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浅析化学三大守恒规律同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
*1. 298 K时，在20. 0 mL 0. 10 mol·L－1氨水中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所
加盐酸的体积关系如下图所示。已知0. 10 mol·L－1氨水的电离度为1. 32%，下列有关叙述
正确的是（ ）
A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20. 0 mL
C. M点处的溶液中c（NH ＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
4
D. N点处的溶液中pH<12
2. （双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A. c（Na＋）＝c（HCO －）＋c（CO2－）＋c（HCO）
3 3 2 3
B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO －）＋c（CO2－）＋c（OH－）
3 3
C. HCO －的电离程度大于HCO －的水解程度
3 3
D. 存在的电离有：NaHCO ＝Na＋＋HCO －，HCO － H＋＋CO2－，HO H＋
3 3 3 3 2
＋OH－
*3. 有四种混合溶液，分别由0. 1 mol/LcHCOONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混
3
合而成：①HCl ②NaOH
③NaCl ④NaHCO 。关于混合后的溶液下列各项排序正确的是（ ）
3
A. pH：②＞③＞④＞①
B. c（CHCOO－）：②＞④＞③＞①
3
C. c（H＋）：①＞③＞②＞④
D. c（CHCOOH）：①＞④＞③＞②
3
4. 室温时，将浓度和体积分别为c、V 的NaOH溶液和c、V 的CHCOOH溶液相混合，
1 1 2 2 3
下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A. 若pH>7，则一定是cV＝cV
1 1 2 2
B. 在任何情况下都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CHCOO－）＋c（OH－）
3
C. 当pH＝7时，若V＝V，则一定是c>c
1 2 2 1
D. 若V＝V，c＝c，则c（CHCOO－）＋c（CHCOOH）＝c（Na＋）
1 2 1 2 3 3
*5. 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN H++cN-
第1页H >0，K ②CN-+H O HCN+OH- H >0，K，常温下（K= 6. 2×10-10），将
1 1 2 2 2 1
等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
△ △
A. 混合溶液的pH<7
B. 对混合溶液进行微热，K 增大、K 减小
1 2
C. K≈ 1. 6×10-5
2
D. c（Na+）=c（HCN）+c（CN—）
二、非选择题
6. 现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化
铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H＋）最大的是________（填序号，下同），最
小的是________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、
“<”或“＝”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用
离子方程式说明其原因：_________________________________________。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由
快到慢的顺序为________________，最终产生H 总量的关系为________。
2
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CHCOONa溶液，
3
充分混合后，混合液的pH大小关系为① ________③（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为
⑤________⑥。
第2页浅析化学三大守恒规律同步练习参考答案
1. 【答案】D
【解析】将盐酸滴加到氨水中，滴定至终点时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，
所以应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点对应的pH＝7，溶液为中性。当加入盐酸为20.
0 mL时，氨水与盐酸正好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，在水溶液中NH ＋发生
4
水解导致溶液呈酸性，B错误；根据电荷守恒，有：c（NH ＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c
4
（OH－），因298K时，溶液pH＝7，c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol·L－1，因此c（NH
4
＋）＝c（Cl－），但是c（NH ＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），C错误；N点是滴定
4
的起点，因氨水是弱碱，0. 10 mol·L－1氨水的电离度为1. 32%，因此在0. 10mol·L－1氨水中，
c（OH－）＝0. 10 mol·L－1×1. 32%＝1. 32×10－3 mol·L－1，根据水的离子积常数，溶液中的c
（H＋）＝1×10－14/1. 32×10－3 ＝7. 6×10－12mol·L－1，pH<12，D正确。
2. 【答案】AD
【解析】由物料守恒可知A项正确；由电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
3
－）＋2c（CO2－）＋c（OH－），B项错误；由于小苏打水显碱性，所以HCO －的水解程度
3 3
大于它的电离程度，C项错误；由电解质存在电离平衡可知D项正确。
3. 【答案】B
【解析】等浓度的①②③④溶液的碱性：NaOH＞NaHCO ＞NaCl＞HCl，所以它们与
3
CHCOONa混合时溶液的碱性：②＞④＞③＞①，即c（H＋）：①＞③＞④＞②，pH：②
3
＞④＞③＞①，A、C错误；HCl促进CHCOONa的水解，NaOH、NaHCO 抑制
3 3
CHCOONa的水解，且NaOH的抑制程度大于NaHCO 的抑制程度，NaCl对CHCOONa
3 3 3
的水解无影响，所以c（CHCOO－）：②＞④＞③＞①，c（CHCOOH）：①＞③＞④＞
3 3
②，B正确，D错误。
4. 【答案】A
【解析】当NaOH和CHCOOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱
3
性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A选项错误；根据电荷守恒关系式可知
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CHCOO－）＋c（OH－），故B选项正确；当pH＝7时，
3
CHCOOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V＝V，一定是c＞c，C选项正确；
3 1 2 2 1
若V＝V，c＝c，则NaOH和CHCOOH恰好中和，依据物料守恒，知D选项正确。
1 2 1 2 3
5. 【答案】C
【解析】A. 由于不能确定HCN的电离程度与CN—的水解程度的相对大小，因此不能
确定溶液的酸碱性，则混合溶液的pH不一定小于7，A错误；
B. 水解和电离都是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K、K 均增大，B错误；
1 2
第3页c(HCN)⋅c(OH−) c(HCN)⋅c(OH−)⋅c(H+) K 10−14
W
C. K＝ = = = ≈1.
2 c(CN−) c(CN−)⋅c(H+) K 6.2×10−10
1
6×10-5，C正确；
D. 根据物料守恒可知2c（Na+）＝c（HCN）+c（CN-），D错误，答案选C。
6. 【答案】（1）④ ②
（2）> c（Na＋）＝c（CHCOO－）>c（H＋）＝c（OH－）
3
+
（3）< NH ＋HONH ·H O＋H＋
4 2 3 2
（4）②>①>③ ②>①＝③
（5）< （6）<
【解析】（1）酸和碱会抑制水的电离，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越
小。能水解的盐可促进水的电离，故④中水的电离程度最大，②中水的电离程度最小。
（2）若③和⑥等体积反应，则恰好生成CHCOONa，水解呈碱性，现反应后呈中性，
3
则醋酸过量。由于溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CHCOO
3
－），由此可得溶液中离子浓度的大小关系。
+
（3）等体积的①、⑤混合，恰好完全反应生成NH Cl，NH 水解呈酸性。
4 4
（4）由于起始时c（H＋）>c（H＋）1>c（H＋），c（H＋）越大，反应速率越快。由
2 3
于酸提供的H＋总量n（H＋）>n（H＋）＝n（H＋），由此可知产生H 的总量关系为②>①
2 1 3 2
＝③。
（5）由于在盐酸中加入CHCOONa溶液会先反应生成醋酸，因此溶液pH上升较慢，
3
故混合液的pH：①<③。
（6）虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH 会
3
挥发，因此溶液的pH：⑤<⑥。
第4页突破溶液中粒子浓度的大小比较同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0. 1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的
是（ ）
A. c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
B. c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
C. c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）
D. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
*2. t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是（ ）
A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1
B. 溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
+
C. 溶液中c（Cl－）>c（NH ）>c（H＋）>c（OH－）
4
+
D. 溶液中c（NH ·H O）＋c（NH ）＝c（Cl－）＋c（OH－）
3 2 4
3. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. pH＝5的HS溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5 mol·L－1
2
B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C. pH＝2的HC O 溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋）＋c（H＋）
2 2 4
−
＝c（OH－）＋c（HC O ）
2 4
D. pH相同的①CHCOONa ②NaHCO ③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①>②>③
3 3
4. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A. Na S溶液：c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（HS）
2 2
−
B. Na C O 溶液：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC O ）＋2c（HC O）
2 2 4 2 4 2 2 4
2−
C. Na CO 溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO ）＋c（OH－）
2 3 3
D. cH COONa和CaCl 混合溶液：c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CHCOO－）＋c
3 2 3
（CHCOOH）＋2c（Cl－）
3
*5. 已知0. 1molL-1的二元酸HA溶液的pH=4. 0则下列说法中正确的是
2
A. 在NaA、NaHA两溶液中，离子种类不相同
2
B. 在溶质物质的量相等的NaA、NaHA两溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c
2
（HA-）+3c（HA）
C. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D. 在NaA溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
2
6. 常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CHCOOH溶液；②pH=2的硫酸；
3
第5页③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
2−
A. ①和②混合后c（H+）=c（CHCOO-）+c（OH-）+2c（SO ）
3 4
B. ①和④溶液中：c（Na+）=c（CHCOO-）+c（CHCOOH）=0. 01mol·L−1
3 3
2− +
C. ②和③混合溶液中：c（SO ）>c（NH ）>c（OH-）>c（H+）
4 4
D. 四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④>③>①>②
*7. 25℃时，向20. 00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CHCOOH溶液。滴定过程
3
中，溶液的pH与滴入CHCOOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
3
则下列说法中，正确的是
A. CHCOOH溶液的pH=1
3
B. 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度增大
C. 点④所示溶液中存在：c（CHCOOH）+2c（H+）=c（CHCOO-）+2c（OH-）
3 3
D. 滴定过程中会存在：c（CHCOO-）>c（Na+）=c（OH-）>c（H+）
3
二、非选择题
8. （1）0. 020 mol·L－1的HCN（aq）与0. 020 mol·L－1 NaCN（aq）等体积混合，已知该
混合溶液中c（Na＋）>c（CN－），用“>”“<”“＝”符号填空。
①溶液中c（OH－）________c（H＋）。
②溶液中c（HCN）________c（CN－）。
+
（2）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH 、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大
4
小顺序有如下四种关系：
+
A. c（Cl－）＞c（NH ）＞c（H＋）＞c（OH－）
4
+
B. c（Cl－）＞c（NH ）＞c（OH－）＞c（H＋）
4
+
C. c（NH ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4
+
D. c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH ）＞c（OH－）
4
填写下列空白：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序
为________（填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________________；
第6页若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c
（HCl）________c（NH ·H O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c
3 2
（H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。
第7页突破溶液中粒子浓度的大小比较同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓
度大小为c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），A项错误，B项错误；根据溶液中电
荷守恒，则c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），C项错误，D项正确。
2.【答案】C
+
【解析】NH 水解促进了HO的电离，溶液中的c（H＋）即为HO电离的
4 2 2
+
c（H＋），A错；在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH 水解生成H＋，故c
4
+ +
（Cl－）>c（NH ）>c（H＋）>c（OH－），C正确；由物料守恒可知c（Cl－）＝c（NH
4 4
）＋c（NH ·H O），D错误。
3 2
3.【答案】D
【解析】A. pH＝5的HS溶液中H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，但是HS－的浓度会小
2
于H＋的浓度，H＋来自于HS的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于
2
HS－的浓度，错误。B. 弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的
酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋
酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故D正确。
4.【答案】B
【解析】A. Na S溶液中微粒关系为：c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>
2
c（HS－）>c（HS），A错误。
2
2− −
B. Na C O 溶液中，由电荷守恒得：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C O ）＋c（HC O
2 2 4 2 4 2 4
）＋c（OH－）①
2− −
由物料守恒得：c（Na＋）＝2c（C O ）＋2c（HC O ）＋2c（HC O）②
2 4 2 4 2 2 4
−
由①－②得：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC O ）＋2c（HC O），B正确。
2 4 2 2 4
2− −
C. Na CO 溶液中，由电荷守恒得：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO ）＋c（HCO ）
2 3 3 3
＋c（OH－），C错误。
D. cH COONa和CaCl 混合溶液中存在：c（Na＋）＝c（CHCOO－）＋c
3 2 3
（CHCOOH）①2c（Ca2＋）＝c（Cl－）②
3
①＋②得：c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（CHCOO－）＋c（CHCOOH）＋c（Cl－），D
3 3
错误。
5.【答案】B
【解析】A、在NaA、NaHA两溶液中，A2－离子水解，HA－存在电离和水解，所以离
2
第8页子种类相同，A错误；
B. 根据物料守恒中，在NaA中存在c（Na＋）=2c（A2－）+2c（HA－）+2c（HA），
2
在NaHA中存在c（Na＋）=c（A2－）+c（HA－）+c（HA），两种物质的物质的量浓度相等，
所以得2c（Na＋）=3c（A2－）+3c（HA－）+3c（HA），B正确；
C. 根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－），C错误；
D. 在NaA溶液中，A2－离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na＋）＞c（OH－）
2
＞c（A2－）＞c（H＋），D错误；
选B。
6.【答案】A
【解析】A. pH=2的CHCOOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为10-2mol/L，醋
3
酸的浓度大于10-2mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和醋酸的混合物，根据
2−
电荷守恒：c（H+）=c（CHCOO-）+c（OH-）+2c（SO ），故A正确；
3 4
B. ①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋
酸和醋酸钠的混合物，所以c（Na+）≠c（CHCOO-）+c（CHCOOH），故B错误；
3 3
C. 体积相同的pH=2的硫酸和pH=12的氨水混合后，氨水过量，得到的是氨水和硫酸
+ 2−
铵得混合物，c（NH ）>c（SO ）>c（OH-）>c（H+），故C错误；
4 4
D. ①pH=2的CHCOOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2
3
个单位，pH<4②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解
质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH>10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，
pH=10，所以溶液pH大小顺序：③>④>②>①，故D错误。
7.【答案】C
【解析】A. 根据图象可知，没有加入CHCOOH溶液时，NaOH溶液的pH=13，说明
3
c（NaOH）=0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，则醋酸的浓度
为0.1mol/L，由于CHCOOH为弱酸，0.1mol/L的CHCOOH溶液的pH>1，故A错误；
3 3
B. 图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，恰好反应
时水的电离程度最大，之后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，所以图中点①到点③
所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B错误；
C. 点④所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，根据物料守恒可知：c（CHCOOH）
3
+c（CHCOO-）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CHCOO-）+c
3 3
（OH-），二者结合可得：c（CHCOOH）+2c（H+）=c（CHCOO-）+2c（OH-），故C正
3 3
确；
D. 溶液中满足电荷守恒，而c（CHCOO-）>c（Na+）=c（OH-）>c（H+）违反了电荷
3
守恒，不可能存在该浓度关系，故D错误；
答案：C。
第9页8.【答案】（1）①> ②>
（2）①NH Cl A
4
②NH Cl和NH ·H O NH Cl和HCl
4 3 2 4
③小于 大于
【解析】（1）c（Na＋）>c（CN－），说明NaCN的水解程度比HCN的电离程度大，c
（OH－）>c（H＋），c（HCN）>c（CN－）。
+
（2）①若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH Cl，因NH 水解溶液呈酸性，离子浓
4 4
+
度的大小关系为c（Cl－）>c（NH ）>c（H＋）>c（OH－）。
4
+
②因为c（OH－）>c（H＋）、c（NH ）>c（Cl－），所以溶液中除含有NH Cl外，还
4 4
+
必须含有NH ·H O。若c（Cl－）>c（H＋）>c（NH ）>c（OH－），则说明溶液中含有
3 2 4
NH Cl和HCl。
4
③NH Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故
4
c（HCl）
