文档文本内容
溶液的酸碱性和pH同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的
Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是（ ）
A. 13 B. 14
C. 15 D. 不能确定
2. 313 K 时，水的 K ＝3.0×10－14，则在 313 K 时，c（H＋）＝10－7 mol·L－1的溶液
W
（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性
C. 呈碱性 D. 无法判断
3. 用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是（ ）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色
卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
再与标准比色卡对照
C. 将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
*4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B. 由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C. c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D. c（Fe3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
*5. 已知温度T时水的离子积常数为K ，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与
w
b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中，c（H＋）＝ mol·L－1
D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C. 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
第1页二、填空题
7. 某温度下，纯水中 c（H＋）＝2×10－7 mol·L－1，则此溶液中c（OH－）为________
mol·L－1，该温度时的 K ＝________。如温度不变，滴入稀盐酸使 c（H＋）＝5.0×10－6
W
mol·L－1，则c（OH－）为________ mol·L－1。
8. 常温下，求算下列溶液中水电离出的c（H＋）和c（OH－）。
（1）pH＝2的HSO 溶液中，c（H＋）＝________，c（OH－）＝________。
2 4
（2）pH＝10的NaOH溶液中，c（H＋）＝________，c（OH－）＝________。
*9. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁
净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作________（填“正确”或“错误”），其理由是__________
_______________________________________________________________；
（2）该操作是否一定有误差？______________________________________
______________________________________________________________；
（3）若用此方法分别测定c（OH－）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的
是________________，原因是_______________________________________
______________________________________________________________；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 mol·L－1硫酸溶液和0.01
mol·L－1硫酸溶液？
________________（填“能”或“否”），简述操作过程：_______________
_______________________________________________________________。
试剂：a.紫色石蕊试液 b. 酚酞试液 c. 甲基橙溶液 d. 蒸馏水 e. 氯化钡溶液 f.
pH试纸
第2页溶液的酸碱性和pH同步练习参考答案
1. 【答案】A
【解析】由HCl＋NaOH===NaCl＋HO知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和
2
NaOH完全反应，即盐酸中的 n（H＋）等于NaOH中的n（OH－），则10－a·V＝10－14＋
b·10V，则a＋b＝13。
2. 【答案】C
【解析】根据溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小判断。由K ＝c（H＋）·c（OH
W
－）可得：c（OH－）＝ mol·L－1＝3.0×10－7 mol·L－1，c（H＋）<c
（OH－），溶液显碱性。
3. 【答案】A
【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时
将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，
不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。
4. 【答案】C
【解析】A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强
酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H＋反应，又与OH－反应，B错误； ＝
1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN） ，D
3
错误。
5. 【答案】C
【解析】HA和BOH的强弱不确定，所以a＝b时，溶液呈酸性、中性还是碱性不能确
定，A错误；只有在25 ℃时，pH＝7的溶液才呈中性，B错误；中性溶液中c（H＋）＝c
（OH－），结合温度T时K ＝c（H＋）·c（OH－）知，c（H＋）＝ mol·L－1时溶液呈
w
中性，C正确；c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）为电荷守恒式，与溶液是否呈中
性无关，D错误。
6. 【答案】C
【解析】纯水只能显中性 ，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，pH增大不到
1个单位，B错；c（H＋）＝0.1 mol·L－1，pH＝1，C正确；D中醋酸过量，显酸性，
pH<7，D错。
7. 【答案】2.0×10－7 4.0×10－14 8.0×10－9
【解析】因纯水中水电离出的 c（H＋）与c（OH－）总是相等。c（H＋）＝2.0×10－7
mol·L－1，则 c（OH－）＝2.0×10－7 mol·L－1，该温度时的 K ＝c（H＋）·c（OH－）＝
W
第3页（2.0×10－7）2＝4.0×10－14。温度不变，滴入稀盐酸使 c（H＋）＝5.0×10－6 mol·L－1，则c
（OH－）＝K /c（H＋）＝4.0×10－14÷5.0×10－6＝8.0×10－9 mol·L－1。
W
8. 【答案】（1）10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1
（2）10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1
【解析】（1）pH＝2的HSO 溶液中，c（H＋） ＝10－2 mol·L－1，则c（OH－）＝c
2 4 酸
（H＋） ＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1。
水
（2）pH＝10的NaOH溶液中，c（H＋）＝10－pH＝10－10 mol·L－1，则水电离的c（H
＋）＝c（OH－）＝10－10 mol·L－1。
9. 【答案】（1）错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
（2）该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液 pH
发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差
（3）氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH ·H O继续电离出OH－，减弱了因稀释OH－浓
3 2
度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
（4）能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色
卡对照，pH较大的是0.01 mol·L－1硫酸溶液
【解析】（1）用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。
（2）若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影
响。（3）NH ·H O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧
3 2
化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。（4）分
别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的
硫酸溶液。
第4页溶液的pH的计算同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）
A. 分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
B. 两种溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－11 mol·L－1
C. 与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和
D. 分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多
2. 常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（ ）
A. pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍
B. pH＝11的氨水稀释1 000倍
C. pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D. pH＝5的盐酸稀释1 000倍
3. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发
生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
4. 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，
则原溶液的浓度为（ ）
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
*5. 在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a
mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）
A. a＝b＝10 mL B. a＝b>10 mL
C. a<b D. a>b
6. 25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合
第5页前此强酸和强碱的pH和为（ ）
A. 12 B. 13
C. 14 D. 15
*7. 常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3（混
合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A. 5∶1 B. 5∶2
C. 1∶5 D. 2∶5
二、填空题
*8. 室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：
（1）若用蒸馏水应加入________mL；
（2）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL；
（3）若用pH＝2的盐酸，应加入________mL；
（4）若用0.01 mol·L－1硫酸，应加入________mL。
第6页溶液的pH的计算同步练习参考答案
1. 【答案】B
【解析】硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出
H＋，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液
的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中c（H＋）＝1×10－3
mol·L－1，溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，溶液中c （H＋）＝c
水
（OH－），故两种溶液中，c （H＋）＝1×10－11 mol·L－1，故B正确；硫酸为强酸，pH＝3
水
的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若 pH＝3的醋酸
与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；硫酸是强电解质，完全电
离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子形式存在，与足量的 Zn反应，醋酸提供的H
＋大于硫酸，Zn与醋酸反应产生氢气的物质的量较大，故D错误。
2. 【答案】B
【解析】pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，
由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，
溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最
大。
3. 【答案】C
【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始
与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排
除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，
排除A项。
4. 【答案】C
【解析】设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c（OH－），c（OH－）＝
＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。
5. 【答案】D
【解析】因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的 pH变化相对盐
酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故a>b。
6. 【答案】B
【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离
子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
7. 【答案】B
第7页【解析】HSO ＋2NaOH===Na SO ＋2HO，设硫酸的物质的量浓度为c mol·L－1，体
2 4 2 4 2
积为V L，氢氧化钠溶液浓度为10－3 mol·L－1，体积为2V L，混合后pH＝3，即c（H＋）
＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，解得c＝ ×10－3，则二者物质的量浓度之比
应为5∶2，B项正确。
8. 【答案】（1）900 （2）1 000 （3）81.8 （4）42.86
【解析】（1）由c（OH－） ＝10－3 mol·L－1＝ ，得V（HO）
稀释 2
＝0.9 L＝900 mL。
（2）设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c（OH－）＝10－3 mol·L－1
＝
得x＝1 L＝1 000 mL。
（3）设加入pH＝2的盐酸的体积为y，
c（OH－）＝10－3 mol·L－1
＝
得y＝0.081 8 L＝81.8 mL。
（4）设加入硫酸的体积为z
c（OH－）＝10－3 mol·L－1
＝
得z＝0.042 86 L＝42.86 mL。
第8页酸碱中和滴定同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知 NaOH是否过
量，判断它是否过量的方法是（ ）
A. 加入5 mL盐酸再进行滴定
B. 返滴一滴待测盐酸
C. 重新进行滴定
D. 以上方法均不适用
2. 下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是（ ）
A. （4）（6）（7） B. （1）（5）（6）（7）
C. （3）（5）（7） D. （1）（3）（5）（7）
3. 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所
得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
A. 13 B. 12
C. 10 D. 11
*4. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作会使测定结果偏高的是（ ）
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接
量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定
管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④
C. ②③④ D. ①②③④
*5. 如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的
pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 （
第9页）
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B. x的值为2.0
C. pH＝12，V值为20.4
D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
6. 如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体
积是（ ）
A. a mL B. （50－a）mL
C. 一定大于a mL D. 一定大于（50－a） mL
7. 现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润
洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A. 10 mL B. 5 mL
C. 大于5 mL D. 小于5 mL
二、填空题
8. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，
样品应放在________（填编号字母）称量。
A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上
C. 托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号
字母）作指示剂。
A. 甲基橙 B. 石蕊
C. 酚酞 D. 甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸，其目
的是________________________________________________________________________。
第10页（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品
的纯度是________。
待测溶液体积 标准酸体积
滴定次数
（mL） 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第11页酸碱中和滴定同步练习参考答案
1. 【答案】B
【解析】若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若
红色不消失，则说明NaOH过量。
2. 【答案】D
【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指
示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；
操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
3. 【答案】A
【解析】由图示可知，在V（HCl）＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反
应 ， 由 c （ HCl ） ·V （ HCl ） ＝ c （ NaOH ） ·V （ NaOH ） ， 知 c （ NaOH ） ＝
＝0.1 mol·L－1，c（OH－）＝0.1 mol·L－1，c（H
＋）＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
4. 【答案】A
【解析】①未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，③滴定
管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。
5. 【答案】A
【解析】当V（NaOH）＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c（HCl）＝0.10 mol·L－
1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n（HCl）＝n（NaOH），
故 V （ NaOH ） ＝ 20.0 mL ； 当 反 应 后 溶 液 pH ＝ 12 时 ，
＝1×10－2 mol·L－1，解得 V（NaOH）＝
24.4 mL。
6. 【答案】D
【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容
积，因此液体体积一定是大于（50－a） mL。
7. 【答案】C
【解析】用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液正好需5 mL
HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。
8. 【答案】（1）A （2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0.400 0 97.56%
第12页【解析】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；
（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊
在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；（4）由表中数据知，滴定时所用盐酸的体
积为20.00 mL，根据c（NaOH）＝ ，求得c（NaOH）＝0.400 0 mol/L。
第13页
