选择性必修1鲁科化学教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_鲁科版

教材习题答案 第 1 章 化学反应与能量转化 第2 节 化学能转化为电能——电池 练习与活动 第1 节 化学反应的热效应 １答案 ． 练习与活动 各部分作用 电极反应 离子移动方向 １Ｂ Ｕ 时 反应吸收热量 错误 Ｕ 时 反应放出热 负极 － ． Δ ＞０ ， ，Ａ ；Δ ＜０ ， ：Ｚｎ－２ｅ 作负极 电子从负极流出 ＋向正极移 量 正确 若体系做功 Ｕ Ｑ Ｗ 若体系没有做功 Ｕ Ｑ Ｚｎ： ， ２＋ Ｈ ，Ｂ ； ，Δ ＝ ＋ ， ，Δ ＝ ， 作正极 电子流入正极 􀪅􀪅Ｚｎ 动 ２－ 向 Ｃ 错误 ；Δ Ｕ指反应体系中物质内能的变化 ，Δ Ｈ指焓变 ， 为等 Ｃ 稀 ｕ 硫 ： 酸 电解 ， 质溶液 构成闭合回路 正 极 ： ２Ｈ ＋ ＋ 负极 ，Ｓ 移 Ｏ 动 ４ ： ， 压条件下反应的反应热 两者不一定相等 错误 － ， ，Ｄ 。 ２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑ ２Ｃ 和 完全反应生成 放 ． 出 １ ｍｏｌ 的 Ｈ 热 ２（ 量 ｇ） 即 １ ｍｏｌ Ｉ２（ｇ） 和 ２ ｍｏ 的 ｌ Ｈ 总 Ｉ（ 能 ｇ） 量 ， 比 Ｚｎ： 作 作 负 正 极 极 ， 电 电 子 子 从 流 负 入 极 正 流 极 出 负极 ：Ｚｎ－２ｅ － １３ ｋＪ ， １ ｍｏｌ Ｈ２（ｇ） １ ｍｏｌ Ｉ２（ｇ） Ｃｕ： ， 阳离子向正 的总能量高 项没有给出物质的物质的量 溶液 电解质溶液 构成闭合 􀪅􀪅Ｚｎ ２＋ ２ ｍｏｌ ＨＩ １３ ｋＪ，Ａ、Ｂ ， ＺｎＳＯ４ ： ， 极移动 阴 回路 ， 错误 该反应为放热反应 则断键吸收的能量小于成键放出的 离子向负极 ； ， 溶液 电解质溶液 构成闭合 能量 正确 反应物化学键中储存的总能量低于反应产物化 ＣｕＳＯ４ ： ， 正极 ２＋ 移动 ，Ｃ ； 回路 ： Ｃｕ ＋ 学键中储存的总能量 错误 － ，Ｄ 。 盐桥 离子定向移动 构成闭合回路 ２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ ： ， ３ 答案 ． ４ＮＨ３（ｇ） ＋５Ｏ２（ｇ） 􀪅􀪅 ４ＮＯ（ｇ） ＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） ２答案 作正极 电极反应为 ２＋ － 生成的 附 Δ Ｈ （２９８ Ｋ）＝－９０５ ｋＪ·ｍｏｌ －１表示在 ２９８ Ｋ、１０１ ｋＰａ 下 ，４ ｍｏｌ ． 着在 Ａ 的 ｇ 表面 使 ， 银片质量增 Ｃ 加 ｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ， Ｃｕ Ａｇ ， 。 与 完全反应生成 和 ＮＨ３（ｇ） ５ ｍｏｌ Ｏ２（ｇ） ４ ｍｏｌ ＮＯ（ｇ） ６ ｍｏｌ ３ ． ＡＤ 负极发生氧化反应 ，Ｚｎ 为负极反应物 ， 正极发生还原反 Ｈ２Ｏ（ｇ） 时放出的热量为 ９０５ ｋＪ。 应 ，Ａｇ２Ｏ 为正极反应物 ，Ａ 正确 ，Ｂ 错误 ；ＯＨ －向负极移动 ，Ｋ ＋ 、 Ｈ ＋向正极移动 错误 该电池的总反应为 ８ＮＨ３（ｇ） ＋１０Ｏ２（ｇ） 􀪅􀪅 ８ＮＯ（ｇ） ＋ １２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝ Ｈ ，Ｃ ； Ｚｎ＋Ａｇ２Ｏ 􀪅􀪅 电解质溶液的酸碱性基本保持不变 正确 －１８１０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 ＺｎＯ＋２Ａｇ， ，Ｄ 。 ４ＡＤ 负极发生氧化反应 失去电子生成 被氧化 负 ４ ． 答案 （１） 因为气态水液化需要放出热量 ， 所以相同温度下反 ． ，Ｃａ ＣａＣｌ２， ， 应 ① 比反应 ② 放出的热量多 。 极反应为 Ｃａ＋２Ｃｌ － －２ｅ － 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２，Ａ 正确 ； 阳离子向正极移 动 错误 正极反应为 － ２－ 正极反应物 反应焓变与键能的关系为 Ｈ 反应物的总键能 生成物 ，Ｂ ； ＰｂＳＯ４＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｐｂ＋ＳＯ４ ， （２） Δ ＝ － 为 错误 常温下 电解质不是熔融态 离子不能自由 的总键能 反应 的 Ｈ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ ＰｂＳＯ４，Ｃ ； ， ， 。 ③ Δ ＝［４ Ｃ—Ｈ＋ Ｃ􀪅􀪅Ｃ＋ Ｈ—Ｈ］－［６ Ｃ—Ｈ＋ 移动 不能产生电流 正确 Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ 反应 的 Ｈ Ｅ ， ，Ｄ 。 Ｃ—Ｃ］ ＝ Ｈ—Ｈ＋ Ｃ􀪅􀪅Ｃ－ Ｃ—Ｃ－２ Ｃ—Ｈ， ④ Δ ＝［６ Ｃ—Ｈ＋ ５ ． 答案 Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｃ􀪅􀪅Ｃ＋ Ｈ—Ｈ＋ Ｃ—Ｃ］－［８ Ｃ—Ｈ＋２ Ｃ—Ｃ］ ＝ Ｈ—Ｈ＋ Ｃ􀪅􀪅Ｃ－ Ｃ—Ｃ－ Ｅ 两个反应的焓变相等 所以在相同条件下 反应 和反 ２ Ｃ—Ｈ， ， ， ③ 应 释放的热量几乎相等 ④ 。 ５答案 Ｈ ． （１）３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）􀪅􀪅２ＨＮＯ３（ａｑ）＋ＮＯ（ｇ） Δ ＝ －１ －１３８．２ ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ （２）３ＣＯ（ｇ） ＋Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）􀪅􀪅 ２Ｆｅ（ｓ） ＋３ＣＯ２（ｇ） Δ ＝ ６略 －１ －２４．８ ｋＪ·ｍｏｌ ． Ｈ 第3节 电能转化为化学能——电解 （３）Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋１３１．５ ｋＪ· －１ 练习与活动 ｍｏｌ ６答案 吸热 １ ． （１） ． （２）＋１８０．５ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 各部分作用 工作原理 离子移动方向 －１ （３）－２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ 阴 极 ＋ － －１ ： Ｎａ ＋ ｅ （４）－７５２．１ ｋＪ·ｍｏｌ 作阴极 阳极 作 解析 （４） 根据盖斯定律 ，Δ Ｈ ３＝Δ Ｈ ２－Δ Ｈ １。 Ｃ 为 ： 导体 ， 电 、 子可 ， 以 电 Ｃｌ － 子 向 产 阳 生 极移动 发 ， 失 生 去 氧 􀪅􀪅Ｎａ ７ ． 答案 ２Ｃ（ｓ， 石墨 ）＋Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｃ２Ｈ２（ｇ） Δ Ｈ ＝＋２２６．７ ｋＪ· 通过 ； 化反应 Ｃｌ ＋ ２， 向阴极 阳极 ：２Ｃｌ － －２ｅ － 􀪅􀪅 ｍｏｌ －１ 。 熔融 ＮａＣｌ： 熔融电解 移动 得 ； 到 Ｎａ 电子生成 Ｃｌ２↑ 质 离子可以移动 ， 解析 将题述 个反应依次编号为 根据盖斯定律 ， ， 发生还原反应 总反应 熔 ３ ①、②、③， ， 形成闭合回路 Ｎａ， ：２ＮａＣｌ（ 通电 １ １ 得 石墨 融 ①×２＋ ×②－ ×③ ：２Ｃ（ｓ， ）＋Ｈ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｃ２Ｈ２（ｇ） ）􀪅􀪅２Ｎａ＋Ｃｌ２↑ ２ ２ Ｈ －１ Δ ＝＋２２６．７ ｋＪ·ｍｏｌ 。 １ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋续表 本章自我评价 各部分作用 工作原理 离子移动方向 １略 ． ２略 阴极 ： ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ － ３ ． 答案 氧化 为 Ｃ： 导 作阴 体 ， 极 电 、 阳 子 极 可 ， 以 作 Ｃ 电 ｌ － 子 向 产 阳 生 极移动 发 ， 失 生 去 氧 􀪅 阳 􀪅 极 Ｈ２↑ － ＋２Ｏ － Ｈ － ４ ． ． 答案 Ｈ 负 ２ 极 ：Ｆｅ － ２ ２ Ｈ ｅ － ２＋ 􀪅 Ｏ 􀪅 ２ 􀪅 Ｆ 􀪅 ｅ ２＋ ２ ， Ｈ 正 ２Ｏ 极 ：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － 􀪅􀪅 通过 Ｃｌ２， ：２Ｃｌ －２ｅ 􀪅􀪅 － 总反应 饱和 ； 食盐水 电解质 化反应 ；Ｈ ＋向阴极移 Ｃｌ２↑ ４ＯＨ ， ：２Ｆｅ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ（ＯＨ）２，４Ｆｅ（ＯＨ）２＋ 溶液 离子 ： 可以移 动 ， 得到电子生成 总 反 应 ： ２ＮａＣｌ ＋ ５ Ｏ 答 ２＋ 案 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４Ｆｅ（ＯＨ）３，２Ｆｅ（ＯＨ）３ 􀪅􀪅Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ。 Ｈ ， 发生还原反应 通电 ． Ｂ２Ｈ６（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｂ２Ｏ３（ｓ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ 动 ， 形成闭合回路 Ｈ２， ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＮａＯＨ＋ －２１６５ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 。 解析 完全反应放出 的热量 则 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ ０．３ ｍｏｌ Ｂ２Ｈ６ ６４９．５ ｋＪ ， １ ｍｏｌ 完全反应放出 的热量 电 粗 子 Ｃｕ ， ： 提 作 供 阳 Ｃ 极 ｕ ２＋ ， 失去 阳极铜失去电子生 􀪅 阴 􀪅 极 Ｃ ： ｕ Ｃｕ ２＋ ＋ ２ｅ － ６ ． 答 Ｂ２ 案 Ｈ６ Δ Ｈ ＝－６２８．８ ｋ ２ Ｊ· １６ ｍ ５ ｏ ｋ ｌ － Ｊ １ 。 。 作阴极 作为导 解析 根据盖斯定律 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 体 Ｃ： 电子可以 ， 通过 成 Ｃｕ ２＋ ，Ｃｕ ２＋向阴极 阳 极 ： Ｃｕ － ２ｅ － ７答案 ，Δ ＝Δ １×２＋Δ ２＋Δ ３。 ， 溶液 电解质 移动 ，Ｃｕ ２＋在阴极得 􀪅􀪅Ｃｕ ２＋ ． 解析 Ａ 铁 Ｄ 作 阳 ＢＣ 极 负极时加速腐蚀 作阴极 正极时受保护 ＣｕＣｌ２ ： 到电子生成 、 ； 、 。 溶液 离子可以移 Ｃｕ ８答案 ５ ， 总反应 ． （１）１．１×１０ ｍｏｌ 动 形成闭合回路 ：——— 二氧化碳 ５ ６ ， （２） ：２．２×１０ ｇ；ＣＯ：１．２６×１０ ｇ。 解析 由电解装置可知 阴极上铝离子得到电子 电极反 ２ＡＢ 在阴极上 ２＋发生还原反应 正确 在阳极上 －放电 （１） ， ， ． 生成 正确 Ｃｕ 电解过程中 －向 ，Ａ 阳极移 ； 动 错误 Ｃ 总 ｌ 反应 应为 Ａｌ ３＋ ＋３ｅ － 􀪅􀪅Ａｌ， 生产 １ ｔ 铝转移电子的物质的量为 １× Ｃｌ２，Ｂ ； ，Ｃｌ ，Ｃ ； 为 通电 错误 １０ ６ × ３ ｍｏｌ＝１．１×１０ ５ ｍｏｌ。 （２） 生产 １ ｔ 铝 ， 转移电子为 １．１× ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｃｌ２↑，Ｄ 。 ２７ ３ ． 答案 Ａｇ ＋向阴极移动 ， 并在阴极得到电子 ， 生成 Ａｇ， 阳极每 １０ ５ ｍｏｌ，０．６ ｔ 石墨的物质的量为 ０．６×１０ ６ ÷１２ ｍｏｌ＝５×１０ ４ ｍｏｌ， 产生 个 ＋ 电解质溶液中就有 个 ＋在阴极放电 阳极 在阳极生成的氧气全部与石墨电极反应生成 和 设生 电极反 １ 应 Ａ 式 ｇ ： ， Ａｇ－ｅ － 􀪅􀪅 Ａｇ ＋ ， 阴 １ 极电 Ａｇ 极反应式 ：Ａ ， ｇ＋ｅ － 成 ＣＯ２ 为ｘ ｍｏｌ， 由得失电子守恒可知 ， ｘ ×（４－０ Ｃ ） Ｏ ＋（５× Ｃ １ Ｏ ０ ２ ４ ， － ｘ ）× 􀪅􀪅Ａｇ。 ５ 解得ｘ ３ 则氧化产物是二氧化碳和一 ４ ． 答案 阳极主要电极反应 ：Ｃｕ－２ｅ － 􀪅􀪅 Ｃｕ ２＋ ， 阴极电极反应 ： （ 氧 ２ 化 －０ 碳 ）＝ 质 １．１ 量 ×１ 分 ０ 别 ， 为 ＝５× ３ １０ ， ５ ２＋ － 转移 电子 产生 即阴 ， ５×１０ ｍｏｌ×４４ ｇ／ｍｏｌ＝２．２×１０ ｇ、（５× Ｃｕ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｃｕ， ０．０２ ｍｏｌ ， ０．０１ ｍｏｌ Ｃｕ， ４ ３ ６ 极材料增加的质量为 １０ ｍｏｌ－５×１０ ｍｏｌ）×２８ ｇ／ｍｏｌ＝１．２６×１０ ｇ。 ０．６４ ｇ。 ９Ｂ 放电时负极失去电子发生氧化反应 所以负极材料为 ５ ． 答案 （１）Ｍｎ ２＋ －ｅ － 􀪅􀪅Ｍｎ ３＋ ． 正 极材料为石墨 正确 放电时 阳离子 ， 向正极移动 阴离 Ａ 子 ｌ， ，Ａ ； ， ， ＋ － （２）２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅Ｈ２↑ 向负极移动 所以放电时 有机阳离子向正极 石墨电极 方向 （３） 变大 根据题给反应 ， 当消耗 １５ ｍｏｌ Ｍｎ ３＋时 ， 会生成 移动 错误 ， 该电池用 ， － 和有机阳离子 （ 构成的电解 ） 质溶 １６ ｍｏｌ Ｈ ＋ ， 且溶剂的量也减少 ， 所以 Ｈ ＋浓度增大 液作为 ，Ｂ 离子导 ； 体 再根据 Ａ 图 ｌＣ 中 ｌ４ 信息可知负极反应的生成物为 解析 （１） 阳极发生氧化反应 ， 为 Ｍｎ ２＋被氧化为 Ｍｎ ３＋ 。 － 所以负极 ， 反应式为 － － － 正 （２） 在阴极上溶液中的阳离子放电 ， 即 Ｈ ＋发生还原反应生 确 Ａｌ２Ｃ 充 ｌ７ 电 ， 时的阳极即放电时 Ａ 的 ｌ－ 正 ３ｅ 极 ＋７ 阳 Ａｌ 极 Ｃｌ４ 失 􀪅 电 􀪅 子 ４ 发 Ａｌ 生 ２Ｃｌ 氧 ７， 化 Ｃ 反 成 ； ， Ｈ２。 应 ， 电极反应式为 Ｃｎ＋ＡｌＣｌ － ４－ｅ － 􀪅􀪅ＣｎＡｌＣｌ４，Ｄ 正确 。 第4节 金属的腐蚀与防护 １０答案 负 正 ． （１） 练习与活动 紫色 液滴向 处移动 （２） ＫＭｎＯ４ Ｄ １ＢＣ 湿润环境中铜锡合金容易发生电化学腐蚀 正确 生 － － － ． ，Ａ ； （３）４ＯＨ －４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ４Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 ２Ｈ２↑＋ 铁易发生电化学腐蚀 生铁制作的铁锅容易生锈 错误 钢 － ， ，Ｂ ； ４ＯＨ 柱在空气与水的交界处比在水中更易生锈 错误 生铁易发 是 形成了氢氧燃料电池 ，Ｃ ； （４） 生电化学腐蚀 比纯铁更易生锈 正确 解析 电解 溶液实质就是电解水 产生的气体为 ， ，Ｄ 。 （１） ＫＯＨ ， ２Ｄ 铁作负极 碳作正极 发生吸氧腐蚀 负极 － 和 且体积之比为 则 中的气体为 中的气 ． ， ， ， ：Ｆｅ－２ｅ 􀪅􀪅 Ｈ２ Ｏ２， ２ ∶ １， Ｂ Ｈ２，Ａ ２＋ 正极 － － 正确 体为 所以 为负极 为正极 电解池中 阴离子向 Ｆｅ ， ：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ 􀪅􀪅 ４ＯＨ ，Ｄ 。 Ｏ２， ａ ，ｂ 。 （２） ， ３Ｃ 项为化学腐蚀 项中 为正极 受保护 项中 为负 阳极移动 所以 － 向 处移动 为阳极 在阳极 ． Ａ ，Ｂ Ｚｎ ， ，Ｃ Ｚｎ ， ＭｎＯ４ Ｄ 。 （３）Ａ ， 极 加速腐蚀 项中 为阴极 受保护 锌片腐蚀最快的是 －放电产生 为阴极 在阴极 ＋放电产生 ， ，Ｄ Ｚｎ ， ， Ｃ。 ＯＨ Ｏ２，Ｂ ， Ｈ Ｈ２。 ４ ． Ａ 两装置均为原电池 ， 正极都受保护 ，Ａ 正确 ；（ａ） 中负极为 １１ ． 答案 （１）Ｈ２Ｓ（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＳＯ ２ ４ － （ａｑ）＋２Ｈ ＋ （ａｑ） Δ Ｈ ＝ Ｚｎ， 电极反应为 Ｚｎ－２ｅ － 􀪅􀪅 Ｚｎ ２＋ ，（ｂ） 中负极为 Ｆｅ， 电极反应 －８０６．３９ ｋＪ·ｍｏｌ －１ 为 应为 Ｆｅ Ｏ －２ ２＋ ｅ － ２ 􀪅 Ｈ２ 􀪅 Ｏ＋ Ｆ ４ ｅ ｅ ２＋ － ， 􀪅 Ｂ 􀪅 错误 ４Ｏ ； Ｈ （ － ａ ， ） （ 中 ｂ） 电 中 解 电 质 解 溶 质 液 溶 显 液 中 显 性 酸 ， 正 性 极 ， 反 正 （ 解 ２ 析 ） 从 Ａ （ 到 １） Ｂ 由 图 ＳＯ 可 ２＋２ 知 Ｈ ， ２Ｏ 第 －２ 一 ｅ － 步 􀪅 反 􀪅 应 ＳＯ 的 ２ ４ － ＋ 热 ４Ｈ 化 ＋ 学方程式为 极反应为 ＋ － 错误 原电池中 阳离子向正 ２Ｈ ＋２ｅ 􀪅􀪅 Ｈ２↑，Ｃ ； ， １ Ｈ 极移动 所以 中 ＋向 电极移动 中 ＋向 电极移 Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 Ｓ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ １＝－２２１．１９ ｋＪ· ， ａ Ｎａ Ｆｅ ，（ｂ） Ｎａ Ｃｕ ２ 动 错误 －１ 注 教材中第 题图的左图中 的状态有误 应为 ，Ｄ 。 ｍｏｌ ［ ： １１（１） Ｓ ， ５答案 在船底镶上一块锌块 锌作负极 潜艇的金属外壳作正 固态 本书中已做修改 第二步反应的热化学方程式为 ． ， ， ， ］； 极 为牺牲阳极的阴极保护法 答案合理即可 ， 。 （ ） ３ ＋ ２－ Ｈ ６略 Ｓ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀪅􀪅 ２Ｈ （ａｑ）＋ＳＯ４ （ａｑ） Δ ２＝ ． ２ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 －５８５．２０ ｋＪ·ｍｏｌ －１ ； 依据盖斯定律 ， 第一步与第二步反应的 的平衡转化率为１．２ ｍｏｌ·Ｌ －１ 热化学方程式相加得 ２－ ＣＯ －１ ×１００％＝６０％； ：Ｈ２Ｓ（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）􀪅􀪅 ＳＯ４ （ａｑ）＋ ２．０ ｍｏｌ·Ｌ ＋ Ｈ －１ 二氧化硫发生氧化 －１ ２Ｈ （ａｑ） Δ ＝－８０６．３９ ｋＪ·ｍｏｌ 。 （２） 的平衡转化率为１．２ ｍｏｌ·Ｌ 反应 氧气发生还原反应 所以通入二氧化硫的电极为负极 Ｈ２Ｏ －１ ×１００％＝４０％。 ， ， ， ３．０ ｍｏｌ·Ｌ 通入氧气的电极为正极 原电池中阳离子移向正极 所以质 ６答案 不是平衡状态 ， ， ． （１） 子移动方向为从 到 负极反应式为 － 反应逆向进行 Ａ Ｂ； ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ 􀪅􀪅 （２） ２－ ＋ －３ ＳＯ４ ＋４Ｈ 。 解析 Ｑ ｃ２平（ＮＯ） （ ２．９× １ １ ０ ０ Ｌ ｍｏｌ ） ２ 第2 章 化学反应的方向、限度和速率 ＝ ｃ 平（Ｎ２）· ｃ 平（Ｏ２） ＝ ２．５×１０ －１ ｍｏｌ ４．０×１０ －２ ｍｏｌ ＝ × １０ Ｌ １０ Ｌ 第1 节 化学反应的方向 －４ Ｋ 所以此反应的初始状态不是平衡状态 反应逆 ８．４１×１０ ＞ ， ， 向进行 练习与活动 。 ７Ａ 的正反应是气体体积减小 １ ． 答案 用焓变与熵变综合判断反应方向 ， 即 Δ Ｈ － Ｔ Δ Ｓ ＜０ 时 ， 反 ． 的 反 ２ 应 ＮＯ 增 （ｇ 大 ）＋ 压 Ｏ２ 强 （ｇ 平 ） 衡 􀜑􀜩 正 􀜨 向 ２Ｎ 移 Ｏ 动 ２（ｇ 则 ） 的平衡转化率会增大 应正向能自发进行 Ｈ Ｔ Ｓ 时 反应达到平衡状态 Ｈ ， ， ＮＯ ， ；Δ － Δ ＝０ ， ；Δ － 由图可知 相同温度下 ｐ 时 的平衡转化率较大 则 ｐ Ｔ Δ Ｓ ＞０ 时 ， 反应正向不能自发进行 。 ｐ 项正 ， 确 由图像可 ， 知 ２ 随着 ＮＯ 温度的升高 的平 ， 衡转 １ 化 ＜ ２ ． 答案 （１） 放热反应中 ，Δ Ｈ ＜０， 当 Δ Ｓ ＜０ 时 ， 高温下反应不能 率 ２， 减 Ａ 小 说明 ； 升高温度 平 ， 衡逆向移动 该反 ， 应 Ｎ 的 Ｏ 反应限度减 自发进行 ， ， ， 。 小 项错误 ｐ 条件下 的平衡转化率为 将 （２） 熵增反应中 ，Δ Ｓ ＞０， 当 Δ Ｈ ＞０ 时 ， 低温时反应不能自发 ，Ｂ 和 ；４００ 按 ℃ 物 、 质 １ 的量之比 ，ＮＯ 充入反应容器 则 ４０％， 的 进行 。 平 ＮＯ 衡 （ｇ 转 ） 化率 Ｏ２ 也 （ｇ 为 ） 项错误 该 ２ ∶ 反 １ 应前后气体体积 ， 发 Ｏ 生 ２ 变 ３答案 可以 该反应的 Ｓ Ｈ Ｈ Ｔ Ｓ 所以在 ４０％，Ｃ ； ． 任何温 度 （１ 下 ） 该反 应均可自发 Δ 进行 ＞０，Δ ＜０，Δ － Δ ＜０， 化 根据平衡常数Ｋ ｃ２平（ＮＯ２） ｃ ｎ 题中未指明气 （２） 无法判断 该反应的 Δ Ｓ ＜０，Δ Ｈ ＜０， 当低温时 ，Δ Ｈ － Ｔ Δ Ｓ ＜ ， ＝ｃ２平（ＮＯ）· ｃ 平（Ｏ２） ， ＝ Ｖ， 体的物质的量和容器的容积 因此无法计算 时 该反应 ０， 当高温时 ，Δ Ｈ － Ｔ Δ Ｓ ＞０， 所以该反应在低温时可自发进行 ， ， ４００ ℃ ， 的化学平衡常数 项错误 高温时不能自发进行 ，Ｄ 。 ４ ． 答案 该反应的 Δ Ｈ ＜０，Δ Ｓ ＞０， 则 Δ Ｈ － Ｔ Δ Ｓ ＜０， 所以该反应在 ８ ． 答案 ８５０ ℃ 时 ， 反应体系中仅金属钾变成气态 ， 脱离反应体 系 导致该反应的平衡正向移动 从而来制取金属钾 常温下一定能正向自发进行 ， ， 。 。 ５答案 该反应的 Ｓ 为熵 第3节 化学反应的速率 ． ＮＨ３（ｇ）＋ＨＣｌ（ｇ）􀪅􀪅ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）， Δ ＜０， 减小反应 △ 该 练习与活动 ；２ＮａＨＣＯ３（ｓ）􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）， 反应 Ｓ 为熵增加反应 １答案 ｖ －１ －１ Δ ＞０， 。 ． （１） （Ａ）＝２ ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ 。 第2 节 化学反应的限度 （２）① 温度升高 ， 活化分子百分数增大 ， 活化分子数增加 ， 则有 效碰撞的频率增大 反应速率增大 练习与活动 ， 。 使用催化剂 降低反应的活化能 活化分子百分数增大 活 １ＡＢＤ 已知ｔ时刻 的浓度 可以计算 ② ， ， ， ． Ｈ２Ｏ（ｇ）、ＣＯ（ｇ）、Ｈ２（ｇ） ， 化分子数增加 则有效碰撞的频率增大 反应速率增大 该时刻浓度商 Ｑ 若 Ｑ Ｋ 则为平衡状态 项正确 ， ， 。 ， ＝ ， ，Ａ、Ｂ ； ２答案 温度降低 反应速率减慢 的消耗速率与 的生成速率均表示正反应速率 ． （１） ， 。 Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ） ， 增大氧气的浓度 反应速率加快 错误 生成 的速率表示正反应速率 消耗 的速 （２） ， 。 Ｃ ； ＣＯ（ｇ） ， Ｈ２（ｇ） 使用催化剂 可以改变反应速率 率表示逆反应速率 若生成 的速率与消耗 的速 （３） ， 。 ， ＣＯ（ｇ） Ｈ２（ｇ） ３答案 其他条件不变的情况下 升高温度 加入催化剂 充入 率相等 则反应达到平衡状态 正确 ． ， 、 、 ， ，Ｄ 。 更多的氢气 均能使反应速率加快 ｃ ， 。 ２答案 Ｋ 平（ＣＨ４） ４答案 其他条件不变的情况下 反应物浓度越大 反应速 ． （１） ＝ｃ 平（ＣＯ）· ｃ３平（Ｈ２） ． 率越大 （１） ， ， 容器容积变为原来的一半 则各种气体浓度加倍 则 Ｑ （２） ， ， ＝ －１ －１ ｃ （２）０．００２ ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ ２ 平（ＣＨ４） １ Ｋ Ｋ 则平衡正向移动 加入碘化钾 过氧化氢分解速率加快 ２ ｃ 平（ＣＯ）×８× ｃ３平（Ｈ２） ＝ ８ ＜ ， 。 （３ 取 ）① 支试管 向试 ， 管 和试管 中各加入 －１ ３答案 变深 ② ２ ， １ ２ ２ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ ． （１） 溶液 向试管 中加入 溶液 向试管 中加入 向左 Ｈ２Ｏ２ ， １ １ ｍＬ ＫＩ ， ２ （２） 水 ４答案 放热 １ ｍＬ ． （１） －１ 解析 ｖ ｖ ２×０．０２ ｍｏｌ·Ｌ （２）＜ （２） （ＨＩ）＝２ （Ｈ２Ｏ２）＝ ＝０．００２ ｍｏｌ· 降温 降压 增加 的量等 ２０ ｓ （３） 、 、 Ｂ 。 －１ －１ 加入 促进 的分解 向试管 中加 ５答案 时反应的平衡常数为 的平衡转化率为 Ｌ ·ｓ 。 （３）① ＫＩ， Ｈ２Ｏ２ ；② ２ ． ８００ ℃ １，ＣＯ（ｇ） 入 水的目的是保证两支试管中溶液的体积相同 的平衡转化率为 １ ｍＬ 。 ６０％，Ｈ２Ｏ（ｇ） ４０％。 ５答案 温度 催化剂对化学反应速率的影响 解析 ． 、 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）􀜩􀜑􀜨 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨 起始浓度 －１ （ｍｏｌ·Ｌ ） ２．０ ３．０ ０ ０ 转化浓度 －１ 练习与活动 （ｍｏｌ·Ｌ ） １．２ １．２ １．２ １．２ 平衡浓度 －１ １答案 分离液态氨 增大压强以及循环使用原料可以提高原 （ｍｏｌ·Ｌ ） ０．８ １．８ １．２ １．２ ． 、 Ｋ ｃ 平（ＣＯ２）· ｃ 平（Ｈ２） １．２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×１．２ ｍｏｌ·Ｌ －１ 料利用率 。 ＝ｃ 平（ＣＯ）· ｃ 平（Ｈ２Ｏ） ＝ ０．８ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×１．８ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＝１； ２ ． 答案 需要从化学反应速率和化学平衡两个角度综合考虑 。 ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考虑温度 压强 反应物配比以及催化剂等因素 、 、 。 ０．８ ｍｏｌ ０．８ ｍｏｌ ３答案 温度不能太高 因为升高温度 平衡逆向移动 转化率 Ｖ × Ｖ ． ， ， ， 容器 中反应物浓度比容器 中的 降低 温度太低 反应速率变慢 影响生产效率 增大压强 平 ＝１。 （４） ② ① ， ， ， 。 ， ０．２ ｍｏｌ ３．２ ｍｏｌ Ｖ × Ｖ 衡正向移动 转化率增大 但需考虑生产设备的承受能力 选 ， ， ； 大 由于增大压强该反应的平衡不移动 所以 Ｑ 择合适的催化剂 科学的原料气配比 。 （５） ， ＝ ； 。 ４答案 在设备允许下尽量增大压强 及时分离出液态产品 适 ３２．８ ｋＪ×２＝６５．６ ｋＪ。 ． 、 ， ９答案 其他条件不变的情况下 研究浓度对化学反应速率 宜的温度等 ． （１） ， 。 的影响 本章自我评价 保证溶液的体积相同 （２） １略 ． （３） ２答案 ． ③ ３．０ ２．０ ３．０ ２．０ ＭｎＳＯ４ 条件的改变 化学平衡 化学反应速率 实验 与实验 相比 溶液褪色所需时间短 增大反应物浓度 正向移动 增大 ③ ① ， 解析 对比 和 的浓度不同 反应速率不同 （１） ① ②，Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ， 。 增大容器中气体的压强 正向移动 增大 实验 与实验 作对照实验 所以其他条件都相同时 在 （３） ③ ① ， ， 提高温度 正向移动 增大 实验 中加入 ２＋ 由于 与 反应生成 ③ Ｍｎ ， Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＫＭｎＯ４、Ｈ２ＳＯ４ 的是 加入的最佳试剂为 使用适当的催化剂 不移动 增大 ＭｎＳＯ４， ＭｎＳＯ４。 ３ ． ＢＣ 该反应的 Δ Ｈ ＜０，Δ Ｓ ＜０， 则 Δ Ｈ － Ｔ Δ Ｓ在低温时为负值 ， 所 第3 章 物质在水溶液中的行为 以低温时反应能自发进行 高温时反应不能自发进行 错 ， ，Ａ 误 升高温度 反应速率加快 正确 增大反应物浓度 平衡 ； ， ，Ｂ ； ， 第1 节 水与水溶液 正向移动 正确 催化剂一般参加反应 但反应前后其质量 ，Ｃ ； ， 练习与活动 和化学性质不变 错误 ４答案 熵减小 ，Ｄ 熵 。 增加 熵减小 熵减小 １ ． ＢＣ １００ ℃ 时 ， 纯水的 ｐＨ＝６，Ａ 错误 ； 纯水中 ｃ 平（Ｈ ＋ ）＝ ． （１） （２） （３） （４） （５） 熵减小 ｃ 平（ＯＨ － ）， 显中性 ，Ｂ 正确 ；９５ ℃ 时 ， Ｋ Ｗ＞１．０×１０ －１４ ｍｏｌ ２ ·Ｌ －２ ， ５ ． 答案 （１） 增加二氧化硫 ， 二氧化硫的浓度增大 ， 平衡正向 则该温度下纯水的 ｐＨ 小于 ７， ｃ 平（Ｈ ＋ ）＞１．０×１０ －７ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 移动 正确 错误 。 Ｃ ，Ｄ 。 升高温度 平衡逆向移动 ２答案 － ＋ － 少量 （２） ， 。 ． （１）Ｈ２Ｏ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯ 、Ｈ 、ＯＨ （ ） 增大压强 平衡正向移动 （３） ， 。 （２）Ｂ 移出三氧化硫 平衡正向移动 说明有 －１的醋酸发生电离 （４） ， 。 （３）ｐＨ＝２， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ，ＣＨ３ＣＯＯＨ ６答案 降低温度 平衡正向移动 说明正反应为放热反应 部分电离 说明醋酸为弱酸 ． （１） ， ， 。 ， 。 （２） 降温 、 增加水蒸气的量 、 移出 ＣＯ２ 或 Ｈ２。 ３ 解 答 析 案 （２） 当ｃ 平（Ｈ ＋ ）＞ ｃ 平（ＯＨ － ） 时 ， 溶液显酸性 。 ７答案 －１ ． （１）①④ ②③ ． ０．０６６ ｍｏｌ·Ｌ ３０％ 解析 ３Ａ（ｇ） ＋ ２Ｂ（ｇ）􀜩􀜑􀜨４Ｃ（ｇ） ＋ ２Ｄ（ｇ） （２）ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ ＋ ＋ＯＨ － 起始量 （ｍｏｌ） ４ ２ ０ ０ ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜑􀜩􀜨 ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ ＋ 转化量 － （ｍｏｌ） １．２ ０．８ １．６ ０．８ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＮＨ４＋ＯＨ 平衡量 ３＋ ２－ （ｍｏｌ） ２．８ １．２ １．６ ０．８ Ａｌ２（ＳＯ４）３ 􀪅􀪅２Ａｌ ＋３ＳＯ４ Ｋ ＝ ｃ ｃ ４ ３ 平 平 （ （ Ｃ Ａ ） ） · · ｃ ｃ ２平 ２平 （ （ Ｄ Ｂ） ） ＝ １ ０ ． ． ４ ８ ３ ４ × × ０ ０ ． ． ６ ４ ２ ２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ≈０．０６６ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ４ ５ ． ． 答 答 案 案 ３ （１）２ （２）１１ ６答案 －８ －１ 酸性 的平衡转化率 １．２ ｍｏｌ ． ４．２×１０ ｍｏｌ·Ｌ Ａ ＝ ×１００％＝３０％。 Ｋ －１４ ２ －２ ８ ． 答案 （１）０．８ ｍｏｌ ４ ｍｏｌ 解析 ｃ 平（ＯＨ － ）＝ｃ 平（Ｈ Ｗ ＋ ） ＝ ２ １ ． × ４ １ × ０ １０ －７ ｍ ｍ ｏ ｏ ｌ ｌ · · Ｌ Ｌ －１ ＝４．２×１０ －８ ｍｏｌ· 不变 －１ －７ 室温下 溶液呈 （２） Ｌ 。 ｐＨ＝－ｌｇ ２．４×１０ ＝７－ｌｇ ２．４＝６．６２＜７， ， 酸性 （３）１ 。 容器 中反应物的浓度比容器 中的大 浓度增大 反应 （４） ② ① ， ， 第2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 速率加快 练习与活动 该反应前后气体体积不变 相当于容器 增大压强 （５）＝ ， ② ， １答案 平衡不移动 所以放出的热量是容器 的两倍 ． ， ① 解析 容器 达到平衡时放出 的热量 而 醋酸的 － （１） ① ３２．８ ｋＪ ， １ ｍｏｌ 条件改变 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ ＋浓度 电离平衡 浓度 浓度 Ｈ 完全反应放出热量 则 的平衡转化率为３２．８ ｋＪ ＣＯ ４１ ｋＪ， ＣＯ × 加入水 右移 减小 减小 减小 ４１ ｋＪ 即 转化了 则生成 的物质的量为 １００％＝８０％， ＣＯ ０．８ ｍｏｌ， Ｈ２ 加入少量醋酸钠固体 左移 增加 增加 减小 该反应为反应前后气体体积不变的反应 所以容 ０．８ ｍｏｌ。 （２） ， 通入少量氯化氢气体 左移 增加 减小 增加 器 容积变为原来的一半 平衡不移动 因为温度不变 ① ， 。 （３） ， 则容器 与容器 中反应的平衡常数相同 即 Ｋ 滴加少量 溶液 右移 减小 增加 减小 ② ① ， ＝ ＮａＯＨ ２答案 碱性 －水解 使 溶液显碱性 ． （１） ，ＣＨ３ＣＯＯ ， ＣＨ３ＣＯＯＫ 。 酸性 ＋ 水解 使 溶液显酸性 （２） ，ＮＨ４ ， ＮＨ４ＮＯ３ 。 ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 中性 为强酸强碱盐 其水溶液显中性 焰色反应检验 ＋ 加入 溶液检验 － 滴加紫色石 （３） ，ＫＣｌ ， 。 （２） Ｋ ； ＡｇＮＯ３ Ｃｌ ； ３ ． 答案 在氨水中滴入酚酞试液变红 ， 加入醋酸铵固体 ， 振荡 ， 蕊试液检验 Ｈ ＋ 。 溶液颜色明显变浅 ， 说明ｃ （ＯＨ － ） 减小 ， 因ｃ （ＮＨ ＋ ４） 增大平衡左 （３）Ｆｅ ２＋在酸性条件下被 ＮＯ － ３ 氧化为 Ｆｅ ３＋ 。 移 ， 由此可证明氨水中存在电离平衡 。 ４ ． 答案 （１） ｎ （ＮａＯＨ）＝ ｎ （ＨＣｌ）＝ ０．０４０ ｍｏｌ·Ｌ －１ ×０．０２０ ５ Ｌ× ４ ． 答案 ②①⑤④③ ２５＝０．０２０ ５ ｍｏｌ， ｍ （ＮａＯＨ）＝ ０．０２０ ５ ｍｏｌ×４０ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝ 解析 为强碱 在溶液中完全电离 则 ｃ － ＮａＯＨ ， ， （ＯＨ ）＝ 则苛性钠的质量分数为０．８２ ｇ ｃ －１ ２－ 水解程度很小 则产生的 ０．８２ ｇ， ×１００％＝９５．３５％。 （ＮａＯＨ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ；ＣＯ３ ， ０．８６ ｇ ｃ － 较小 电离产生的 ｃ ＋ ｃ 未用盐酸润洗 则消耗的盐酸体积增大 测得的苛性钠的 （ＯＨ ） ；ＮａＨＳＯ４ （Ｈ ）＝ （ＮａＨＳＯ４）＝ （２） ， ， －１ ＋ 水解产生的 ＋的量很少 溶液显 质量分数偏大 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ；ＮＨ４ Ｈ ；ＫＮＯ３ 。 中性 锥形瓶不能用待测液润洗 否则测得的待测液中溶质的量 。 （３） ， ５ ． 答案 （１） 草木灰中含有 Ｋ２ＣＯ３，ＣＯ ２ ３ － 在水溶液中存在水解 偏大 。 平衡 ：ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － ， 水解产生的 ＯＨ －可与 ＮＨ ＋ ４ ５ ． 答案 （１）２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 反应生成 造成氮肥肥效降低 － － ＮＨ３， 。 （２）ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＨＣｌＯ＋ＯＨ （２）Ｆｅ ３＋在溶液中存在水解平衡 ：Ｆｅ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ（ＯＨ）３＋ （３）ＯＨ － ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ􀪅􀪅ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２Ｏ ３Ｈ ＋ ， 配制 ＦｅＣｌ３ 溶液时加入少量盐酸 ， 可抑制 Ｆｅ ３＋的水解 。 （４）Ｃａ ２＋ ＋２ＣｌＯ － ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ ６ ． 答案 加热促进 ＣＨ３ＣＯＯＨ 电离 ， 平衡右移 ， ｃ 平（Ｈ ＋ ） 增大 ，ｐＨ （５）ＣｌＯ － ＋Ｃｌ － ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ 降低 本章自我评价 ７ ． 答案 （１）ＨＣＯ － ３、ＣＯ ２ ３ － 等水解而使海水显弱碱性 ，ＨＣＯ － ３＋Ｈ２Ｏ １略 ． 􀜩􀜑􀜨 升 Ｈ 高 ２ＣＯ３ 夏 ＋Ｏ 季 Ｈ 时 － ，Ｃ 由 Ｏ 于 ２ ３ － ＋ 温 Ｈ２ 度 Ｏ 升 􀜑􀜩 高 􀜨 和 Ｈ 强 ＣＯ 烈 － ３＋ 的 ＯＨ 光 － 合作用 使上层 ２ ． 答案 （２）、（４）、（５）、（６） 海 （２ 水 ） 中二 氧化碳含 ， 量和氢离子浓度下降 即海水的碱 ， 性增强 ３ ． 答案 将石蕊试液滴入酸性溶液中 ， ｃ 平（Ｈ ＋ ） 增大 ， 该平衡逆 ， ， 向移动 所以变红色 将石蕊试液滴入碱性溶液中 －与 ＋ 升高 ， ； ，ＯＨ Ｈ ｐＨ 。 反应 ， ｃ 平（Ｈ ＋ ） 减小 ， 平衡正向移动 ， 溶液变蓝色 。 第3节 沉淀溶解平衡 ４答案 ． （１）ＨＦ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＨＣｌＯ 练习与活动 溶液 溶液 溶液 （２）ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＞ＮａＦ ＞ＮａＣｌ １答案 滴加 溶液 产生黄色沉淀 说明 溶液中含有 ＋ － － ＋ 溶液中离 ． Ｐｂ ２＋ （ａ ｑ）＋２Ｉ － （ Ｋ ａｑ Ｉ ） 平衡 ， 逆向移动 。 ， ＰｂＩ２（ｓ）􀜑􀜩􀜨 子 （３ 浓 ）Ｎ 度 ａＦ 大小关系为ｃ （ Ｈ Ｎ ２ ａ Ｏ ＋ 、 ） Ｈ ＞ Ｆ ｃ 、 （ Ｎ Ｆ ａ － ） 、 ＞ Ｆ ｃ （ 、 Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ － ） 、 ＞ Ｈ ｃ （ ； Ｈ Ｎ ＋ ａ ） Ｆ 。 ２ ． 略 （４） 在溶液中存在水解平衡 ：Ｆ － ＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 ＨＦ＋ＯＨ － ， 加入少量 ３ ． Ｄ 将 １．５ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｎａ２ＳＯ４ 溶液和 １．０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ· 盐酸 ，Ｈ ＋与 ＯＨ －反应 ， 平衡正向移动 ， ｃ 平（Ｆ － ） 减小 ， ｃ 平（ＯＨ － ） Ｌ －１ ＢａＣｌ２ 溶液混合后 ，Ｎａ２ＳＯ４ 过量 ，ＢａＣｌ２ 不足 ， 浊液 ａ 中存 减 增 小 大 ， ｃ 平（Ｈ ＋ ） 增大 ， 盐酸中含有水 ， 则 ｃ （Ｎａ ＋ ） 减小 ， ｃ （Ｃｌ － ） 在沉淀溶解平衡 ２＋ ２－ 正确 。 在滤液 中含有 ：ＢａＳＯ 和 ４（ｓ）􀜩􀜑􀜨 Ｂ 因 ａ 此 （ａ 再 ｑ） 加 ＋ＳＯ４ （ａｑ） 溶 ， 液 Ａ 不会 ； （５） 加热导致水解平衡正向移动 ， ｃ 平（Ｆ － ） 减小 ， ｃ 平（ＯＨ － ）、 出现沉淀 ｂ 正确 Ｎ 滤 ａＣ 液 ｌ Ｎ 中 ａ２ 有 ＳＯ 没 ４， 反应完的 Ｎａ２ＳＯ４ 加入 ， ｃ （ＨＦ） 增大 ， ｃ （Ｎａ ＋ ） 不变 ， ｃ 平（Ｈ ＋ ）、 ｃ （ＨＦ） 减小 。 ，Ｂ ； ｂ Ｎａ２ＳＯ４， ＢａＣｌ２ 解析 如下图数据可知 酸性 会生成硫酸钡沉淀 ，Ｃ 正确 ； 滤液 ｂ 中含有 Ｃｌ － ， 加入硝酸银溶 （１） ， ：ＨＦ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＨＣｌＯ。 液后会生成 白色沉淀 错误 弱电解质 ＡｇＣｌ ，Ｄ 。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＨＣｌＯ ＨＦ ４答案 首先产生白色沉淀 加入 溶液后转化为浅黄色沉 ． ， ＮａＢｒ 电离平衡常数 （ｍｏｌ／Ｌ） １．７×１０ －５ ４．７×１０ －８ ６．８×１０ －４ 淀 再加入 溶液后生成黄色沉淀 ， ＫＩ 。 越弱越水解 －的水解程度大于 － －不水解 所 ５答案 影响 ＋与 －反应 平衡正向移动 促使羟基磷酸钙 （２） ，ＣＨ３ＣＯＯ Ｆ ，Ｃｌ ， ． ：Ｈ ＯＨ ， ， 以溶液的 溶解 从而造成龋齿 措施 在牙膏中添加适量的 ２＋或 ３－ ｐＨ：ＣＨ３ＣＯＯＮａ＞ＮａＦ＞ＮａＣｌ。 ， ； ： Ｃａ ＰＯ４ ， ５答案 不能 ３＋和 ２－相互促进水解生成 和 使平衡逆向移动 生成保护牙齿的物质 ． ，Ａｌ Ｓ Ａｌ（ＯＨ）３ Ｈ２Ｓ。 ， 。 ６答案 加入 固体 ２＋ 第4节 离子反应 ． （１） ＣａＣｌ２ ，ＣａＣＯ３（ｓ）􀜑􀜩􀜨 Ｃａ （ａｑ） ＋ ＣＯ ２ ３ － （ａｑ） 沉淀溶解平衡逆向移动 ， ｃ 平（ＣＯ ２ ３ － ） 减小 ， ｃ 平（Ｃａ ２＋ ） 增 练习与活动 大 ， Ｋ ｓｐ＝ ｃ 平（Ｃａ ２＋ ）· ｃ 平（ＣＯ ２ ３ － ） 不变 。 １ ． 答案 （１） 不能 ，ＮＨ ＋ ４ 与 ＯＨ －反应生成 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，ＨＣＯ － ３ 与 （２） 加入 Ｎａ２ＣＯ３ 固体 ，ＣａＣＯ３（ｓ）􀜑􀜩􀜨 Ｃａ ２＋ （ａｑ）＋ＣＯ ２ ３ － （ａｑ） 沉 ＯＨ －反应生成 ＣＯ ２ ３ － 和 Ｈ２Ｏ。 淀溶液平衡逆向移动 ， ｃ 平（ＣＯ ２ ３ － ） 增大 ， ｃ 平（Ｃａ ２＋ ） 减小 ， Ｋ ｓｐ＝ （２） 不能 ，Ｆｅ ３＋与 Ｉ －发生氧化还原反应生成 Ｆｅ ２＋和 Ｉ２。 ｃ 平（Ｃａ ２＋ ）· ｃ 平（ＣＯ ２ ３ － ） 不变 。 不能 ＋与 － 反应生成 和 ７答案 （３） ，Ｈ ＨＳＯ３ ＳＯ２ Ｈ２Ｏ。 ． （１）Ａ （２）Ｃ 不能 ２＋与 ２－ ２－ 均不能大量共存 解析 ２＋与 －反应生成 白色沉淀 ２＋与 （４） ，Ｃａ ＳＯ４ 、ＣＯ３ 。 （１）Ｍｇ ＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２ ，Ｂａ ２答案 正确 ２－ 反应生成 白色沉淀 且 ２＋ ２＋ － －能大量 ． （１） 。 ＳＯ４ ＢａＳＯ４ ， Ｂａ 、Ｍｇ 、ＮＯ３、Ｃｌ （２） 不正确 。 Ｃｕ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＋Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － 􀪅􀪅 Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ 共存 ，Ａ 正确 ；Ａｌ ３＋与过量的 ＯＨ －反应生成 ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ，Ｂ 错 ＢａＳＯ４↓ 误 ；Ｂａ ２＋与 ＣＯ ２ ３ － 不能大量共存 ，Ｃ 错误 ；Ｆｅ ３＋与 ＯＨ －反应生成红 不正确 ＋ ２＋ 褐色沉淀 错误 （３） 。 Ｃｕ＋２Ａｇ 􀪅􀪅Ｃｕ ＋２Ａｇ ，Ｄ 。 不正确 ３＋ － － 酸性条件下 ２＋被 － 氧化为 ３＋ 碱性条件下 ２＋与 （４） 。 Ａｌ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅［Ａｌ（ＯＨ）４］ （２） Ｆｅ ＮＯ３ Ｆｅ ， Ｆｅ 不正确 ＋ ２＋ －反应生成 且 ２＋在溶液中显浅绿色 错误 （５） 。 ＣａＣＯ３＋２Ｈ 􀪅􀪅Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）２， Ｆｅ ，Ａ ； ３答案 溶液 中有 ＋ － ＋ －和 － 少量 ２＋ ＋ 与 －发生反应 分别生成 ． （１） ② Ｈ２Ｏ、Ｋ 、ＮＯ３、Ｈ 、Ｃｌ ＯＨ （ ）。 Ｍｇ 、ＮＨ４ ＯＨ ， Ｍｇ（ＯＨ）２、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋错误 ２＋与 ２－ 生成沉淀 错误 为 时溶液中主要存在含 的微粒为 和 Ｂ ；Ｂａ ＳＯ４ ，Ｄ 。 （２）ｐＨ ５～９ Ａｓ Ｈ３ＡｓＯ３ ８答案 ２＋与 －不符合原子配比 正确的离子方程式为 － 由于 胶粒表面带正电荷 故可以吸附带负 ． （１）Ｆｅ Ｂｒ ， Ｈ２ＡｓＯ３， Ｆｅ（ＯＨ）３ ， ２＋ － ３＋ － 电荷的离子 随着溶液中 的增大 － 含量增多 吸附 ２Ｆｅ ＋４Ｂｒ ＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ＋２Ｂｒ２＋６Ｃｌ 。 ， ｐＨ ，Ｈ２ＡｓＯ３ ， 正确 效果好 此外 升高有利于水解 促进 的生成 （２） 。 ， ，ｐＨ ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ， 过量 正确的离子方程式为 ２＋ － － 的量增大 吸收效果增强 （３）ＮａＨＣＯ３ ， Ｃａ ＋２ＯＨ ＋２ＨＣＯ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ， 。 ２－ 解析 由图像可知 为 时溶液中含砷元素的 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ。 ① ，ｐＨ ７．３５～７．４５ 正确 主要微粒是 将 溶液滴入亚砷酸溶液 当 （４） 。 Ｈ３ＡｓＯ３。 ② ＫＯＨ ， ｐＨ 醋酸为弱酸 不能拆成离子形式 正确的离子方程式为 调至 时 亚砷酸与氢氧根离子反应生成 － （５） ， ， １１ ， Ｈ２ＡｓＯ３。 Ｚｎ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ􀪅􀪅Ｚｎ ２＋ ＋２ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２↑。 ③ ｎ （Ｈ３ＡｓＯ３） ∶ ｎ （Ｈ２ＡｓＯ － ３）＝１ ∶ １ 时 ， 溶液的 ｐＨ＝９， 所以溶 ９ ． 答案 （１）７ 液显碱性 ，Ａ 正确 ；ｐＨ＝１２ 时 ， 溶液显碱性 ， 则 ｃ （ＯＨ － ）＞ （２）２．３ ｃ （Ｈ ＋ ）， 所以 ｃ （Ｈ２ＡｓＯ － ３） ＋ ２ ｃ （ＨＡｓＯ ２ ３ － ） ＋ ３ ｃ （ＡｓＯ ３ ３ － ） ＋ （３）１２．３ ｃ － ｃ ＋ 错误 在 溶液中 存在三步水解 （ＯＨ ）＞ （Ｈ ），Ｂ ； Ｋ３ＡｓＯ３ ， ， （４）１２．７ 以第一步水解为主 第一步水解生成 ２－ 第二步水解生 解析 （１）２５ ℃ 时 ， 中性溶液的 ｐＨ＝ ７。 （２） ｃ 平（Ｈ ＋ ）＝ 成 － 则ｃ ， ３－ ｃ ２－ Ｈ ｃ ＡｓＯ３ ， － 两步水解 ０．００５ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，ｐＨ＝－ｌｇ５×１０ －３ ＝３－ｌｇ ５＝２．３。 （３） ｃ 平（ＯＨ － ）＝ 均产 Ｈ２ 生 ＡｓＯ３， － 所以 （Ａ ｃ ｓＯ３ ） － ＞ （ ｃ ＨＡｓＯ３ ） ２－ ＞ （ ｃ Ｈ２ＡｓＯ３） － ， 错误 Ｋ ＯＨ ， （ＯＨ ）＞ （ＨＡｓＯ３ ）＞ （Ｈ２ＡｓＯ３），Ｃ 。 ０．０２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 则ｃ 平（Ｈ ＋ ）＝ｃ 平（Ｏ Ｗ Ｈ － ） ＝５×１０ －１３ ｍｏｌ·Ｌ －１ ，ｐＨ＝ １１ ． 答案 ＋ （ 在 １） 阴 ２ 极 Ｈ ＋ 得 ＋２ 到 ｅ － 电 􀪅􀪅 子生 Ｈ２ 成 ↑。 溶液中 ｃ ＋ 降低 促使 －１３ 设混合前 溶液的体积 （２）Ｈ Ｈ２， （Ｈ ） ， －ｌｇ５×１０ ＝１３－ｌｇ ５＝１２．３。 （４） ＮａＯＨ － 电离生成 ２－ 且 ＋进入阴极室 吸收液得以再生 －２ －１ Ｖ －１ －１ Ｖ ＨＳＯ３ ＳＯ３ ， Ｎａ ， 。 为 Ｖ ｃ － １０ ｍｏｌ·Ｌ × ＋１０ ｍｏｌ·Ｌ × ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ， （ＯＨ ） ＝ Ｖ ＝ ５．５× （３） （Ｎａ ）＞ （ＨＳＯ３）＞ （ＳＯ３ ） ２ 解析 由题给信息可知该电解池中阴极上 ＋放电产生 Ｋ （１） Ｈ １０ －２ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， 则 ｃ 平（Ｈ ＋ ）＝ ｃ 平（Ｏ Ｗ Ｈ － ） ＝ １．８×１０ －１３ ｍｏｌ·Ｌ －１ ， ｃ Ｈ２。 （３ － ） 根 ｃ 据电 － 荷 溶 守 液 恒 呈 ： 中 ｃ （ 性 Ｎ 时 ａ ＋ ） 溶 ＋ 液 ｃ （ 中 Ｈ ｃ ＋ ）＝ － ２ ｃ （ ｃ ＳＯ ２ ３ － － ） ＋ －１３ （ＨＳＯ３）＋ （ＯＨ ）， ， （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）， １０ ｐＨ 答 ＝ 案 －ｌｇ１．８×１０ ＝１３－ｌｇ１．８＝１２．７。 则有ｃ （Ｎａ ＋ ）＝２ ｃ （ＳＯ ２ ３ － ）＋ ｃ （ＨＳＯ － ３）， 根据表格中的数据 ， 可知 ． （１）①Ｈ３ＡｓＯ３ 时 ｃ ２－ ｃ － 则当 时 ｃ ２－ － － ｐＨ＝７．２ ， （ＳＯ３ ）＝ （ＨＳＯ３）， ｐＨ＝７ ， （ＳＯ３ ）＜ ②Ｈ３ＡｓＯ３＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２ＡｓＯ３＋Ｈ２Ｏ ｃ － 所以ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ③Ａ （ＨＳＯ３）， （Ｎａ ）＞ （ＨＳＯ３）＞ （ＳＯ３ ）。 ６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋