高中化学必修第2册教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_人教版

教材习题答案 第五章 化工生产中的重要非金属元素 氧化法 浓硫酸具有强氧化性 而稀硫酸的氧化性弱 分 （７） ： ， 。 别取两支试管 加入铜片后再分别加入浓硫酸和稀硫酸 加热 第一节 硫及其化合物 ， ， 试管 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸 无气体产生的是稀 ， ， ◆练习与应用 硫酸 。 １Ａ 中硫元素的化合价为 价 为硫元素的最低化合 脱水法 分别用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸涂在纸上 过 ． Ｎａ２Ｓ －２ ， （８） ： ， 价 只有还原性 项符合题意 中硫元素化合价分别为 一段时间后 纸上出现黑色痕迹 则涂的是浓硫酸 纸上无明 ， ，Ａ ；Ｓ、ＳＯ２ ， ， ； 价 为硫元素中间价态 既有氧化性 又有还原性 显现象 则涂的是稀硫酸 ０、＋４ ， ， ， ，Ｂ、Ｃ ， 。 项不符合题意 中硫元素化合价为 价 为硫元素的最 生雾法 在两支试管中各加入少量浓盐酸 再分别加入少 ；Ｈ２ＳＯ４ ＋６ ， （９） ： ， 高价 只有氧化性 项不符合题意 量两种硫酸 有大量白雾生成 则加入的是浓硫酸 无白雾生 ， ，Ｄ 。 ， ， ； ２Ｃ 具有刺激性气味 项错误 与 反应生成 成 则加入的是稀硫酸 ． ＳＯ２ ，Ａ ；ＳＯ２ ＮａＯＨ ， 。 而不是 项错误 易被 氧化 其 导电法 取两种酸少许于两只小烧杯中 分别做导电性实 Ｎａ２ＳＯ３， Ｎａ２ＳＯ４，Ｂ ；ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ， （１０） ： ， 化学方程式为 验 小灯泡发光且亮 则烧杯中是稀硫酸 小灯泡几乎不亮 则 ２ＫＭｎＯ４＋５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋ ， ， ； ， 因此 能使紫色的 溶液褪色 项正确 烧杯中是浓硫酸 ２Ｈ２ＳＯ４， ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ ，Ｃ ； 。 可在某些食品中起防腐作用 如啤酒 但应在规定范围 ７答案 ５ ＳＯ２ （ ）， ． （１）１．２８ ｔ ４．４８×１０ Ｌ （２）７３０ ｔ 内使用 项错误 解析 设该工厂每天产生 的质量为ｘ 则 ，Ｄ 。 （１） ＳＯ２ ， ： ３Ｄ 浓硫酸敞口久置 质量增大 体现其吸水性 项错误 浓 ． ， ， ，Ａ ； Ｓ ～ ＳＯ２ 硫酸在加热条件下与铜反应 体现其强氧化性和酸性 项错 ， ，Ｂ ３２ ６４ 误 浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 体现其脱水性 项错误 ｘ ； ， ，Ｃ ； １００ ｔ ×０．６４％ 浓 可用于干燥某些气体 体现其吸水性 项正确 Ｈ２ＳＯ４ ， ，Ｄ 。 ３２ ６４ ｘ ＝ ｘ ， ＝１．２８ ｔ。 ４答案 浓 △ １００ ｔ×０．６４％ ． （１）Ｃ （２）ＳＯ２ Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ）􀪅􀪅ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋ ６ ｎ １．２８×１０ ｇ ４ Ｖ －１ ２Ｈ２Ｏ （３）ｂｃｄ （ＳＯ２）＝ ６４ ｇ·ｍｏｌ －１ ＝２×１０ ｍｏｌ， （ＳＯ２）＝２２．４ Ｌ·ｍｏｌ ×２× 解析 蔗糖内加入几滴水 浓硫酸吸水后放出大量热 促进浓硫 ， ， ４ ５ １０ ｍｏｌ＝４．４８×１０ Ｌ。 酸的脱水性 使蔗糖炭化 碳与浓 反应产生 ， ； Ｈ２ＳＯ４ ＣＯ２、ＳＯ２。 （２） 设理论上每年得到 ９８％ 的浓硫酸的质量为ｍ ， 则 ： ５答案 收集雨水 用 试纸测量其 值 ． ① ， ｐＨ ｐＨ 。 取雨水 向其中先加入稀盐酸 后加入 溶液 产生白色 ＳＯ２ ～ ＳＯ３ ～ Ｈ２ＳＯ４ ② ， ， ＢａＣｌ２ ， ６４ ９ ８ 沉淀 。 ｍ １．２８ ｔ×３６５ ×９８％ ６答案 区别的方法有很多 以下方法仅供参考 ． ， 。 ６４ ９８ ｍ 密度法 浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大得多 可以称量 ＝ｍ ， ＝７３０ ｔ。 （１） ： ， １．２８ ｔ×３６５ ×９８％ 装有相同体积液体的两支试管 试管质量相等 的质量 质量 ８答案 在自然界中 海洋 大气和地壳中 乃至动植物体内 都 （ ） ， ． ， 、 ， ， 大的是浓硫酸 质量小的是稀硫酸 或用密度计进行测量 含有硫元素 地表深处蕴藏着大量含有硫元素的物质 火山 ， （ ）。 。 ， 黏度法 浓硫酸是黏稠的液体 而稀硫酸的黏度小 所以将 喷发时部分转化成硫化氢气体 部分转化成二氧化硫和三氧 （２） ： ， ， ， 分别盛有浓硫酸和稀硫酸的两支试管拿起摇动几下 观察 化硫气体进入大气中 还有部分硫溶解在地下水中 在地下裂 ， 。 ， ， 流动性差的是浓硫酸 流动性好的是稀硫酸 缝中熔融态的硫跟含铁 砷 汞等元素的物质反应形成矿物 ， 。 、 、 稀释法 浓硫酸溶于水时放出大量的热 故可用稀释法进 质 人类对煤 石油的开发利用使部分硫元素转化为二氧化 （３） ： ， 。 、 行鉴别 分别在两只小烧杯中加入 水 再分别慢慢沿 硫也进入大气中 还有部分硫通过各种途径进入了生物圈 大 。 １０ ｍＬ ， ， ， 烧杯内壁加入两种硫酸 并用玻璃棒不断搅拌 放出热量多的 气中的二氧化硫随雨水降到地面 进入土壤或水中 在土壤 ， ， ， 。 是浓硫酸 放出热量少的是稀硫酸 或水中含硫的物质部分被植物吸收 转化为蛋白质 动植物 ， 。 ， 。 露置法 浓硫酸具有吸水性 而稀硫酸无此特性 分别称 机体在自然界被细菌分解转化为硫化氢又进入大气中 还有 （４） ： ， 。 ； 取等质量的两种硫酸 露置在空气中一段时间后再称量 质量 部分动植物机体被埋到深层地下 经过数万年的转化变为煤 ， ， ， 明显增加的是浓硫酸 质量几乎无变化的是稀硫酸 和石油 硫又开始在自然界中进行新的循环 ， 。 ， 。 吸水法 在两支试管中各加入一定量胆矾 再分别加入几 人类活动加速了硫循环 使硫元素在大气 土壤 海洋中 （５） ： ， ， 、 、 滴浓硫酸和稀硫酸 若蓝色晶体变白 则加入的酸是浓硫酸 的量增多 ， ， ， 。 另一种为稀硫酸 。 第二节 氮及其化合物 钝化法 取已去氧化膜的两块铁片或铝片 分别放入盛有 （６） ： ， 两种硫酸的试管中 无明显现象的是浓硫酸 有气泡产生的是 ◆练习与应用 ， ， 稀硫酸 １Ｄ 与 合成氨的反应为可逆反应 不能进行完全 。 ． Ｎ２ Ｈ２ ， 。 １６１ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２Ｄ 在 与水的反应中 只有 中的 的化合价发生变 ３答案 氮气化学性质稳定 ． ＮＯ２ ， ＮＯ２ Ｎ ． （１）Ｎ２ 化 故 既作氧化剂 又作还原剂 液氨 易液化 液氨汽化时吸收大量的热 ， ＮＯ２ ， 。 （２） ＮＨ３ ， ３Ｄ 题述四种物质所含阳离子有 ＋ ＋ 阴离子有 － ＋ ＋ ． ＮＨ４、Ｎａ ， Ｃｌ 、 （３）ＮＨ３ ＮＨ３＋Ｈ 􀪅􀪅ＮＨ４ Ｓ 别 Ｏ 这 ２ ４ － ， 四 根 种 据 物 阴 质 、 阳离子的特征反应可知选用 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液鉴 （４） 铵盐 ＮＨ ＋ ４＋ＯＨ － 􀪅 △ 􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ 。 ４答案 酸雨 ４Ｄ 氨溶于水的喷泉实验 可证明氨气极易溶于水 项正 ． （１）①Ｈ２ＳＯ４ ② ． “ ” ，Ａ 确 能与浓碱液反应 产生气压差 也可以形成喷泉 项 （２）①Ｎ２ ＮＯ２ ；Ｃｌ２ ， ， ，Ｂ ②Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（ 浓 ）􀪅􀪅Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 属于 正确 氨水中存在 的电离 ＋ ； ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 ＮＨ４＋ 解析 根据 的性质可知 为 则转化关系为 Ｏ２ － 溶液呈碱性 项正确 若将烧杯中的水换为 溶液 （１） Ｂ Ｂ ＳＯ２， Ｓ → ＯＨ ， ，Ｃ ； ＮａＣｌ 、 稀盐酸等 均可形成喷泉 项错误 Ｏ２ Ｈ２Ｏ ， ，Ｄ 。 ＳＯ２ → ＳＯ３ → Ｈ２ＳＯ４。 ５答案 与 在放电或高温下可以生成 催化氧化可 ． ③ （２）Ｎ２ Ｏ２ ＮＯ，ＮＨ３ 解析 中无有毒气体产生 氧气来源广泛且生成 ③ ， １ ｍｏｌ 以生成 故转化关系为 Ｏ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ 只需 即可 中有 气体生成且生 ＮＯ， Ｎ２ → ＮＯ → ＮＯ２ → ＨＮＯ３。 Ｃｕ（ＮＯ３）２ ２ ｍｏｌ ＨＮＯ３ 。 ① ＮＯ２ ５答案 白色固体变蓝色 水蒸气 成 需要 原料用量大 中 有 ． （１） １ ｍｏｌ Ｃｕ（ＮＯ３）２ ４ ｍｏｌ ＨＮＯ３， ；② ， 溶液由红色变为无色 （２） ＳＯ２ 气体生成且生成 需要 ８ 原料 用于除去 检验产物中有 ＮＯ １ ｍｏｌ Ｃｕ（ＮＯ３）２ ｍｏｌ ＨＮＯ３， （３）Ｃ ＳＯ２ Ｄ ＣＯ２ ３ 用量大 中有 气体生成 中均有有毒气体生 ６答案 ·· ；④ ＳＯ２ 。 ①、②、④ ． （１）Ｈ · ·Ｎ · ·Ｈ Ｏ２ 成 会污染环境 不适合 ·· ， ， 。 Ｈ ６答案 △ （２）３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯ ． （１）４ＨＮＯ３ 􀪅或􀪅光􀪅照􀪅４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ ＋ － ２＋ ３Ｃｕ＋８Ｈ ＋２ＮＯ３ 􀪅􀪅３Ｃｕ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ （２）①３Ｃｕ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ － ３ 􀪅􀪅３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 解析 根据题意 ， 该图示为催化氧化法制 ＨＮＯ３ 的过程 。 依次为 ②２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２ Ａ→Ｇ ＮＨ３、Ｏ２、ＮＯ、ＮＯ２、ＨＮＯ３、Ｈ２Ｏ、Ｃｕ。 浓 ７答案 （３）①Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（ ）􀪅􀪅Ｃｕ（ＮＯ２）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ． （１）－３ Ｎ２ Ｃ ②３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯ （２）１１．６７ ｇ ７答案 在高温下 空气中的 和 反应生成 解析 氮的非金属性比硅强 显负价 根据 的原子结 ． ， Ｎ２ Ｏ２ ＮＯ：Ｎ２＋Ｏ２ （１） ， ， Ｃ、Ｎ 高温 构及化合物中元素化合价代数和为 可知 为 价 为 ０ ，Ｎ －３ ，Ｓｉ 􀪅􀪅２ＮＯ。 ８答案 主要以单质形式存在 价 ０ －３ 氮元素化合价降低 为氧化剂 ０ ＋２ 碳元 ． （１） 。 ＋４ 。Ｎ２→Ｓｉ３Ｎ４， ， ；Ｃ→ＣＯ， 人体蛋白质中的氮元素是从食物中来的 素化合价升高为还原剂 （２） 。 。 雷电作用 豆科植物的根瘤固氮 标准状况下 一氧化碳的物质的量为 设生 （３） 、 。 （２） ，１１．２Ｌ ０．５ｍｏｌ。 合成氨 人的代谢等 成氮化硅的质量为ｍ 则 （４） 、 。 ， ： 高温 第三节 无机非金属材料 ３ＳｉＯ２＋６Ｃ＋２Ｎ２ 􀪅􀪅Ｓｉ３Ｎ４＋６ＣＯ ◆练习与应用 １４０ ｇ ６ ｍｏｌ ｍ １Ａ 硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 ０．５ ｍｏｌ ． 。 ２答案 １４０ ｇ ６ ｍｏｌ ． （１）⑧⑩ （２）⑤⑥⑦⑨ （３）①②③④ ｍ ＝ ３答案 玻璃中含有 利用 ０．５ ｍｏｌ ． ＳｉＯ２＋４ＨＦ􀪅􀪅ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ ＳｉＯ２， ｍ ≈１１．６７ ｇ。 氢氟酸腐蚀玻璃以制备磨砂玻璃 。 ８答案 取适量无色晶体与 共热 用湿润的红色 ４答案 碱液会与磨砂玻璃瓶口和磨砂玻璃瓶塞中的 反 ． （１） Ｃａ（ＯＨ）２ ， ． ＳｉＯ２ 石蕊试纸检验生成的气体 试纸由红色变为蓝色 证明含 ， ， 应 生成的 将瓶口 ：２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ， Ｎａ２ＳｉＯ３ ＋ 取少量无色晶体溶于水 向所得溶液中加入盐酸酸 与瓶塞粘在一起 无法打开 ＮＨ４。 （２） ， ， 。 化 再向溶液中滴加 溶液 产生白色沉淀 证明含 ２－ ， ＢａＣｌ２ ， ， ＳＯ４ 。 综上所述 该无色晶体为 ５ ． 答案 （１）ａｃｄ （２） Ｓｉ３Ｎ４ （３） 略 。 ， （ＮＨ 高 ４ 温 ）２Ｓ 高 Ｏ 压 ４。 ９答案 、 ． （１） Ｎ２ ＋ ３Ｈ２ 􀜩􀜑􀜑催􀜑化􀜑剂􀜑􀜨２ＮＨ３ ◆复习与提高 氧化剂 还原剂 １Ｂ 均不溶于水 也不与水反应 项错 催化剂 ． ＳｉＯ２、ＣｕＯ、Ｆｅ２Ｏ３ ， ，Ａ、Ｃ、Ｄ ４ＮＨ３ ＋ ５Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ 误 可以实现相关转化 项 还原剂 氧化剂 △ ；Ｓ ：Ｓ→ＳＯ２→Ｈ２ＳＯ３→Ｎａ２ＳＯ３，Ｂ 正确 氧化炉和吸收塔中都需要加的物质应该是氧气 或空 。 （２） （ ２Ｂ 和 不能用固体 干燥 不能用浓硫酸 气 向吸收塔中通入氧气 或空气 的作用是提高 的转 ． Ｃｌ２ ＳＯ２ ＮａＯＨ ，ＮＨ３ ）， （ ） ＮＯ２ 干燥 化率 。 。 １６２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 ２答案 化学能 电能 氧化还原反应 两个活动性不同的电 （３）ｃ ． 极 电解质溶液 闭合回路 （４）Ｎａ２ＣＯ３＋２ＮＯ２ 􀪅􀪅ＮａＮＯ２＋ＮａＮＯ３＋ＣＯ２ 、 、 ３ＢＣ 化学反应中必然伴随能量变化 但有能量变化不一定伴 ６ＮＯ２＋８ＮＨ３ 􀪅􀪅７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏ ． ， 碱液吸收法 比较各种碱液的吸收效果 以 溶液作为 随化学反应 如浓 稀释放热 溶于水吸热 项 ① ： ， ＮａＯＨ ， Ｈ２ＳＯ４ 、ＮＨ４ＮＯ３ ，Ａ 吸收液效果最好 但考虑到价格 来源 操作难易程度以及吸 正确 项错误 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量 ， 、 、 ，Ｃ ； 收效率等因素 工业上应用最多的吸收液是 溶液 成正比 项错误 化学反应的本质是旧化学键的断裂 新化 ， Ｎａ２ＣＯ３ 。 ，Ｂ ； 、 仲辛醇吸收法 此法采用蓖麻油裂解的副产物 仲辛醇 学键的形成 也是化学反应中能量变化的主要原因 项 ② ： ——— ， ，Ｄ 作为吸收液处理 尾气 仲辛醇不但能有效地吸收 正确 ＮＯｘ 。 ＮＯｘ， 。 且自身被氧化成一系列的中间产物 该系列中间产物可以氧 ４Ｄ 石墨转化为金刚石要吸收热量 所以 金刚石比 ， ． ， １ｍｏｌ １ｍｏｌ 化得到重要的化工原料己酸 吸收过程中 有一小部分 石墨的能量高 项正确 能量越高 物质越不稳定 石墨比金 。 ，ＮＯｘ ，Ｄ ； ， ， 被还原成 大部分被还原成 刚石稳定 项错误 等质量的金刚石和石墨完全燃烧前者释 ＮＨ３， Ｎ２。 ，Ａ ； ③ 磷酸三丁酯 （ＴＢＰ） 吸收法 ： 此法先将 ＮＯｘ 中的 ＮＯ 全部转 放的热量多 ，Ｂ 项错误 ； 金刚石转化为石墨的反应是放热反 化为 后在喷淋吸收塔内进行逆流吸收 以 为吸收 应 项错误 ＮＯ２ ， ＴＢＰ ，Ｃ 。 剂 ， 在吸收 ＮＯｘ 后形成配合物 ＴＢＰ·ＮＯｘ， 其吸收率高达 ９８％ ５ ． Ｃ 电子的流向与电流的方向相反 ， 电流从铜片经导线流向 以上 ， 配合物 ＴＢＰ·ＮＯｘ 与芳香醇反应能回收得到 ＴＢＰ， 回收 锌片 。 率高达 ９９．２％ 且 ＮＯｘ 几乎全部被还原成氮气 ， 不会产生二次 ６Ｄ 图 所示装置不能形成闭合回路 不能形成原电池 项 ． １ ， ，Ａ 污染 错误 图 所示反应反应物总能量大于生成物总能量 该反应 。 ； ２ ， 尿素溶液吸收法 用尿素作为氮氧化物的吸收剂 其主要的 为放热反应 项错误 锌锰干电池中 锌筒是电池的负极 ④ ： ， ，Ｂ ； ， ，Ｃ 反应如下 ： 项错误 。 ＮＯ＋ＮＯ２ 􀪅􀪅Ｎ２Ｏ３ ７ ． 答案 （１） 电极间距离 Ｎ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ２ （２） 锌片 化学能 （ＮＨ２）２ＣＯ＋２ＨＮＯ２ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋２Ｎ２↑＋３Ｈ２Ｏ （３）２ ３ 此法运行费用低 吸收效果好 不产生二次污染 然而只用尿 ， ， 。 水果的酸性 电解质溶液浓度 （４） （ ） 素溶液吸收 尾气中氮氧化物浓度仍高达 为 ， ０．０６％～０．０８％。 解析 实验 和 的电极间距离不同 导致电流强度有 （１） １ ２ ， 进一步提高净化效率 用弱酸性尿素水溶液吸收 通常可以加 ， ， 差异 。 硫酸 硝酸 盐酸或者醋酸 吸收液的温度控制在 、 、 。 ３０～９０ ℃， 实验 和 电极间距离相同 水果种类不同 导致电流强 （３） ２ ３ ， ， 在 之间 吸收后尾气中 的去除率高达 ｐＨ １～３ ， ＮＯｘ ９９．９５％。 度不同 。 吸收还原法 该法是用含二价铁螯合物的碳酸钠溶液洗涤 ⑤ ： 不同水果中电解质溶液的浓度不同 导电能力不同 电流 （４） ， ， 烟气 其主要反应为 。 ： 强度不同 。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＳＯ２ → Ｎａ２ＳＯ３＋ＣＯ２ ８答案 对传统能源 安全高效开发煤炭 清洁高效发展火电 ． ： 、 、 ＮＯ＋Ｆｅ·ＥＤＴＡ → Ｆｅ·ＥＤＴＡ·ＮＯ 加大常规油气资源勘探开发力度 积极推进非常规油气资源 、 １ 开发利用 加强能源储运设施建设 Ｎａ２ＳＯ３＋Ｆｅ·ＥＤＴＡ·ＮＯ → Ｆｅ·ＥＤＴＡ＋Ｎａ２ＳＯ４＋ Ｎ２ 、 。 ２ 对新能源 积极发展水电 安全高效发展核电 有效发展风电 和 经反应后生成 并放出氮气 净化效率可达 ： 、 、 、 ＳＯ２ ＮＯｘ Ｎａ２ＳＯ４， ， 积极利用太阳能 开发新型能源 其产物还可再利用 、 。 ９０％， 。 ９答案 要点 从化学原理上看化学电池是把化学能转化为 ． ：① １０答案 ３．２ ． ａｂ ｇ／Ｌ 电能的装置 化学电池的不足主要是材料和技术上还存在 ；② 解析 设空气样品中 的质量为ｍ 则 问题 ＳＯ２ ， ： 。 － ２－ ２＋ ＋ 第二节 化学反应的速率与限度 ５ＳＯ２＋２ＭｎＯ４＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅５ＳＯ４ ＋２Ｍｎ ＋４Ｈ ３２０ ｇ ２ ｍｏｌ ◆练习与应用 ｍ ０．２ Ｌ×０．１００ ｍｏｌ／Ｌ １答案 ｍ ． ＝３．２ ｇ， 该空气样品中 的含量 ３．２ ｇ ３．２ 影响化学反应 ＳＯ２ ：ａ ｂ ＝ ａｂ ｇ／Ｌ。 如何影响 实例 Ｌ／ｍｉｎ× ｍｉｎ 速率的条件 第六章 化学反应与能量 在其他条件不变时 温 温度高时食物腐 温度 ， 度升高 反应速率加快 败快 第一节 化学反应与能量变化 ， 在其他条件不变时 浓 硫在氧气中燃烧 ◆练习与应用 浓度 ， 度增大 反应速率加快 比在空气中剧烈 １答案 能量变化 热量 ， ． １６３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋续表 （２） 影响化学反应 化学反应 能量转化形式 如何影响 实例 速率的条件 化学 热 放电时 由化学能转化为电能 充电时 由电能 在其他条件不变时 固 ， ； ， 固体的 ， 粉状煤比大块煤 转化为化学能 体表面积增大 反应速 表面积 ， 燃烧快 率加快 由热能转化为化学能 在其他条件不变时 使 溶液中加 由光能转化为化学能 ， Ｈ２Ｏ２ 催化剂 用催化剂 反应速率 使产生气体 ， ＭｎＯ２ （３）①②④ 加快 的速率加快 ２ 答案 增大 ． （１）０．３７５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （２）２．７５ｍｏｌ／Ｌ （３）① 增大 减小 ２答案 增大 减小 增大 增大 增大 不变 ② ③ ． 解析 解析 恒容充入 对反应混合物浓度无影响 不会改变反应 ３Ａ（ｇ） ＋ Ｂ（ｇ）􀜩􀜑􀜨２Ｃ（ｇ） Ｎｅ， ， 起始 速率 （ｍｏｌ）： ４ ６ ２ 。 转化 ３Ａ 项 加蒸馏水于稀硫酸中 降低 ＋浓度 反应速率减小 （ｍｏｌ）： １．５ ０．５ １ ． Ａ ， ， Ｈ ， ； 末 项 铝粉代替铝片增大反应物接触面积 反应速率增大 ２ ｍｉｎ （ｍｏｌ）： ２．５ ５．５ ３ Ｂ ， ， ；Ｃ ｃ 项 适当升高温度 反应速率增大 项 分解时 加入 ｖ Δ （Ａ） １．５ ｍｏｌ ， ， ；Ｄ ，ＫＣｌＯ３ ， （１） （Ａ）＝ ｔ ＝ ＝０．３７５ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） 起催化作用 反应速率增大 Δ ２ Ｌ×２ ｍｉｎ ＭｎＯ２ ， 。 ｎ ４ＢＤ 从图像可知 ｔ ｔ ｔ 时刻 反应均正向进行 ｖ ｖ ｃ ５．５ ｍｏｌ －１ ． ，１、２、３ ， ， 正＞ 逆，Ａ、Ｃ （２） （Ｂ）＝ Ｖ ＝ ２ Ｌ ＝２．７５ ｍｏｌ·Ｌ 项错误 项正确 ｔ 时刻正 逆反应速率相等 反应处于平衡 升高温度 化学反应速率增大 ，Ｂ ； ４ 、 ， （３）① ， 。 状态 项正确 为气态反应物 增加 反应物 浓度增大 反应 ，Ｄ 。 ②Ｂ ， １ ｍｏｌ Ｂ， （Ｂ） ， ５ ． Ｃ 化学平衡状态是一种动态平衡 ， ｖ 正＝ ｖ 逆≠０，Ｃ 项错误 。 速率增大 。 ６Ｄ 达到化学平衡状态时 和 的物质的量之比与 容器体积变为 实际上为减压过程 反应物浓度减小 反 ． ，Ｎ２、Ｈ２ ＮＨ３ ③ ３ Ｌ， ， ， 化学计量数无必然关系 应速率减小 。 。 ７Ｃ 催化剂的使用 可以缩短反应达到平衡的时间 提高生产 ３Ｃ 均以 反应物计算 各燃料完全燃烧时放出的热量依 ． ， ， ． １ ｇ ， 效率 项正确 可逆反应不能完全转化 项正确 该反应是 次为 ，Ａ ； ，Ｂ ； ： 放热反应 升高温度 平衡逆向移动 不利于 的转化 项 ， ， ， ＳＯ２ ，Ｃ ３９３．５ ｋＪ －１ 错误 改变反应条件 促进反应正向进行 有利于提高反应进 Ｃ： ≈３２．８ ｋＪ·ｇ ； ； ， ， １２ ｇ 行的程度 项正确 ，Ｄ 。 ２８３．０ ｋＪ －１ ＣＯ： ≈１０．１ ｋＪ·ｇ ； ８答案 ２８ ｇ ． ①②④ 解析 ① 抽成真空 ， 可以避免空气与食品接触变质 ， 延长保 ＣＨ４： ８９０．３ ｋＪ ≈５５．６ ｋＪ·ｇ －１ ； 质期 １６ ｇ 。 铁制品表面刷油漆 可以隔绝空气 有效降低铁生锈 １３６６．８ ｋＪ －１ ② ， ， 。 Ｃ２Ｈ５ＯＨ： ≈２９．７ ｋＪ·ｇ 。 ４６ ｇ 冷藏食物 降低温度 减缓食物腐败速率 ④ ， ， 。 ４Ｃ 化石燃料是不可再生能源 且燃烧会污染环境 利用其燃 ． ， ， ９答案 随时间变化 不同浓度盐酸生成气体所产生的压强 ． （１） ， 烧放热分解水 不可取 ， 。 关系 。 ５Ａ 两种金属构成原电池 负极金属较活泼 据此并结合已知 ． ， ， 盐酸浓度越大 反应速率越快 产生气体压强越大 反应先 （２） ， ， ， 条件可知金属活动性 ａ ｂ ｃ ｄ ａ ｃ ｄ ｂ 则ａ ｃ ｄ ｂ 项 ： ＞ 、 ＞ 、 ＞ 、 ＞ ， ＞ ＞ ＞ ，Ａ 结束 。 正确 。 １０答案 储存条件要有利于减缓食物变质 ． 。 ６答案 实验 中 为正极 实验 中 为负极 ． （１） １ Ａｌ ， ２ Ａｌ 随温度变化 保质期也不同 温度越高 反应速率越快 保质 ， ， ， ， 负 正 ＋ ３＋ （２） ２Ａｌ＋６Ｈ 􀪅􀪅 ２Ａｌ ＋３Ｈ２↑ 期越短 举例 鲜牛奶需及时饮用 。 ： 。 负 不能与 溶液反应 能与 溶液反应 （３） Ｍｇ ＮａＯＨ ，Ａｌ ＮａＯＨ １１答案 面粉的主要成分是淀粉 淀粉为可燃物 面粉厂的空 ． ， ， － － － Ａｌ－３ｅ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ 气中充斥着细小淀粉颗粒 与空气中的氧气充分接触 容易 ， ， 原电池中金属作为正极还是负极 受金属活动性相对强 （４） ， 引燃而发生爆炸 故面粉厂要严禁烟火 ， 。 弱 电解质溶液等因素影响 、 。 １２答案 可以利用分液漏斗向纯碱粉末中逐滴加入盐酸 以便 解析 实验 中 均能与盐酸反应 比 活泼 ． ， （１） １ Ｍｇ、Ａｌ ，Ｍｇ Ａｌ ， 控制反应速率和生成 的体积 为正极 实验 中 能与盐酸反应 而 不能与盐酸反 ＣＯ２ 。 Ａｌ ； ２ Ａｌ ， Ｃｕ ◆复习与提高 应 为负极 ，Ａｌ 。 １答案 与盐酸反应是该原电池的反应基础 ＋ ． （２）Ａｌ ：２Ａｌ＋６Ｈ 􀪅􀪅 化学反应 ３＋ 铝为负极 石墨为正极 （１） ２Ａｌ ＋３Ｈ２↑， ， 。 １６４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 能与 溶液反应 而 不能与 溶液反应 ８ 答案 可能的结构简式有 （３）Ａｌ ＮａＯＨ ， Ｍｇ ＮａＯＨ ， ． Ｃ４Ｈ１０ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３、 故 为原电池的负极 其电极反应式为 － － Ａｌ ， Ａｌ－３ｅ ＋４ＯＨ 􀪅􀪅 ＣＨ（ＣＨ３）３ － ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ。 解析 的物质的量为 １７．６ ｇ ｎ ７答案 用排水法收集气体 再用量气装置量取 １７．６ ｇ ＣＯ２ ＝０．４ ｍｏｌ， （Ｃ）＝ ４４ ｇ／ｍｏｌ ． （１） ， 。 由于未知浓度的盐酸与 反应先完成 或反应速率快 的物质的量为 ９．０ ｇ ｎ （２） Ｚｎ （ ）， ０．４ ｍｏｌ；９．０ ｇ Ｈ２Ｏ ＝０．５ ｍｏｌ， （Ｈ）＝ 故未知浓度的盐酸的浓度大于 １８ ｇ／ｍｏｌ １ ｍｏｌ／Ｌ。 即该烷烃中ｎ ｎ 最简 不相同 硫酸中 ＋浓度是 盐酸的 倍 故 １ ｍｏｌ。 （Ｃ） ∶ （Ｈ）＝０．４ ∶ １＝４ ∶ １０＝２ ∶ ５， （３） ，１ ｍｏｌ／Ｌ Ｈ １ｍｏｌ／Ｌ ２ ， 式为 该烷烃的分子式为 由于烃分子中的氢原 反应速率较快 Ｃ２Ｈ５， （Ｃ２Ｈ５）ｎ， 。 子个数为偶数 则ｎ可能为 当ｎ 时 其分子式 ８答案 充分燃烧放出 热量 而不充分燃烧只 ， ２、４、６……， ＝２ ， ． １ ｍｏｌ Ｃ ３９３．５ ｋＪ ， 为 该分子中氢原子个数已经饱和 所以ｎ不可能为 放出 热量 且产生有毒气体 因此 煤炭充分燃 Ｃ４Ｈ１０， ， ４、 １１０．５ ｋＪ ， ＣＯ。 ， 由此可以确定烷烃的分子式为 其可能的结构简 烧时放出的热量多 同时可减少对环境的污染 ６……， Ｃ４Ｈ１０， ， 。 式有 ９答案 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３、ＣＨ（ＣＨ３）３。 ． （１）ｂｄ （２）①—ｄ ②—ｄ ③—ｂ ９答案 煤气根据加工方法 性质和用途可分为水煤气 半 ． （１） 、 、 （３）Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ４ＮＯ３ 􀪅􀪅 ２ＮａＮＯ３＋ＣＯ２↑＋２ＮＨ３↑＋ 水煤气 空气煤气 或称发生炉煤气 等 相应的主要成分为 或 、 （ ） 。 ： １１Ｈ２Ｏ（ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＮＨ４ＮＯ３ 􀪅􀪅 ２ＮａＮＯ３＋ＣＯ２↑＋２ＮＨ３↑＋ 水煤气为 和 半水煤气为 和 空气 ＣＯ Ｈ２， ＣＯ、Ｈ２、ＣＯ２、Ｎ２ Ｈ２Ｏ， Ｈ２Ｏ） 煤气为 和 相应的生产方法为 空气煤气以空气 冰需预先用水在冰柜中制取 硝酸铵便于携带 加水 ＣＯ、ＣＯ２ Ｎ２。 ： （４）① ；② ， 实际是空气中的氧气 作气化剂 半水煤气以空气和水蒸气 即可 硝酸铵和十水合碳酸钠混合过程中会产生氨气 （ ） ； ；③ 。 的混合物作气化剂 水煤气以水蒸气作气化剂 解析 冷敷袋应为吸热过程 项正确 ； 。 （１） ，ｂ、ｄ 。 点燃 点燃 冰融化过程吸热 为物理过程 （２）① ， 。 （２）ＣＨ４＋２Ｏ２ 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ２ＣＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣＯ２ ２Ｈ２＋Ｏ２ 硝酸铵溶解过程吸热 为物理过程 点燃 ② ， 。 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ 硝酸铵与水合碳酸钠发生化学反应 为吸热反应 天然气的耗氧比为 和 的耗氧比均为 所 ③ ， 。 （３） １ ∶ ２，ＣＯ Ｈ２ ２ ∶ １， 根据提示产生两种气体 这两种气体为 和 利用 以在相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气 消耗氧气体积 （３） ， ＣＯ２ ＮＨ３， ， 质量守恒定律配平反应 较大的是天然气 。 。 １０答案 若灶具由煤气作燃料改用天然气作燃料 因为天然气的耗 ． （１）２Ａ􀜑􀜩􀜨Ｂ （４） ， 氧量更大 所以需要把进风口改大 若不改大进风口 由于氧 （２）０．０５ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） ， ， ， 否 气量不足 将会造成燃料的不完全燃烧 一是会使得燃料的产 （３） ＝ ， ， 解析 从图中 的物质的量变化可知 为反应物 热量降低 二是将会在燃烧过程中产生 而引发事故 （１） Ａ、Ｂ ，Ａ ，Ｂ ， ＣＯ 。 为生成物 结合 时的变化量及趋势 可确定反应的化学 ， ４ ｍｉｎ ， １０答案 道尔顿用 表示甲烷的分子结构 这个表示 ． ， 方程式 。 方法表明 道尔顿认为甲烷分子是由两个氢原子和一个碳原 ｃ ， ｖ Δ ０．８ ｍｏｌ－０．４ ｍｏｌ 子构成的 这在今天看来显然是不正确的 随着碳原子的四 （２） （Ａ）＝ ｔ＝ ＝０．０５ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） ， ； Δ ２ Ｌ×４ ｍｉｎ 价概念的提出 道尔顿修正了自己的说法 提出了符合碳 时 物质的量相等 但反应并未达到平衡 ， ， ４ （３）４ ｍｉｎ ，Ａ、Ｂ ， ， 时 物质的量保持不变 则反应达到平衡状态 价的新结构模型 后来范霍夫和列别尔分别从旋光 ８ ｍｉｎ ，Ａ、Ｂ ， 。 。 １１略 ． 异构体的数目出发 提出了碳原子具有四面体结构的学说 第七章 有机化合物 ， 。 他们假定分子内原子和原子团的位置只有一种是稳定的 而 ， 第一节 认识有机化合物 且不能互换位置 然后再进一步引入对称性的要求 就导出 ， ， ü ◆练习与应用 Ｈï ï １答案 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 链状 环状 了碳的四个价键不是伸向一个平面的结论 得到了用 Ｈý ． ， ïＣ ２答案 碳氢 或 正四面体 正四面体中心 Ｈï ． ４ ４ （ Ｃ—Ｈ） þ 正四面体顶点 相同 为 Ｈ １０９°２８′ ３Ｃ 煤气的主要成分为 ． ＣＯ。 或 表示甲烷分子的结论 ４Ａ 烷烃中原子间均以单键相连 所以应该是形成 对共用电 。 ． ， ４ 子对 。 第二节 乙烯与有机高分子材料 ５Ｄ 同分异构体之间的关系为分子式相同而结构不同 ． 。 ６ＡＣ 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应 在点燃的条件 ◆练习与应用 ． ； 下与 发生氧化反应生成 和 １答案 乙烯分子中存在碳碳双键 甲烷分子中只存在碳氢单 Ｏ２ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ。 ． ， ７答案 键 活泼 不饱和烃 加成 氧化 ． ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨ（ＣＨ３）ＣＨ２ＣＨ３ ２ＢＣ 用光照射甲烷与氯气的混合气体发生的是取代反应 将 Ｃ（ＣＨ３）４ ． ； １６５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 生成 二溴乙烷 发生的是 ２答案 羟基 羧基 氧化 醛基 浓硫酸和加热的 酯化 ， １，２－ ， ． 加成反应 在镍做催化剂的条件下 乙烯与氢气反应生成乙 取代 酯基 ； ， （ ） 烷 发生的是加成反应 甲烷在空气中不完全燃烧生成 和 ３Ｄ 乙醇能与金属钠反应 生成乙醇钠和氢气 而乙烷不能 说 ， ； ＣＯ ． ， ， ， 发生的是氧化反应 明其羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 Ｈ２Ｏ， 。 。 ３Ｃ 丙烯与溴加成得到的是 ４Ｂ 乙酸具有酸性 能与铁粉 碳酸钠溶液反应 能使紫色石蕊 ． ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ３。 ． ， 、 ， ４ＡＤ 聚乙烯分子的形成是以加成反应为基础的聚合反应 当 溶液变红色 而乙醇不能 所以以上三种物质可以用于鉴别乙 ． ， ， ， 乙烯发生加成反应后在其分子中就不存在碳碳双键了 项 酸和乙醇 溴水则与乙酸和乙醇均不能反应 现象上没有明显 ，Ｂ ； ， 错误 高分子材料中的有机物分子也可能呈环状结构 项 的区别 所以不能用于鉴别二者 ； ，Ｃ ， 。 错误 ５Ｄ 乙酸 水 乙醇能与金属钠反应生成 且相互关系均为 。 ． 、 、 Ｈ２， ５答案 物质生成 现生成 的物质的量为 ． ⑤ ②④ ①③ １ ｍｏｌ ０．５ｍｏｌＨ２。 Ｈ２ ０．５ｍｏｌ， ６答案 说明反应物为 根据已知可以推断其摩尔质量为 ． １ ｍｏｌ， 反应 反应 －１ 符合条件的是乙醇 反应物 生成物 现象 ４６ ｇ· ｍｏｌ ， 。 类型 条件 ６答案 不分层 溴溶于水 不分层 乙醇能与水互溶 ． ① ， ② ， 不分层 乙酸溶于水 分层 下层为有机层 四氯化碳难 ③ ， ④ ， ， ＣＨ３Ｃｌ、 溶于水 密度比水大 分层 上层为有机层 乙酸乙酯难溶 甲烷 取代 黄绿色消失 瓶口有白 ， ⑤ ， ， 、 光照 ＣＨ２Ｃｌ２、 ， 于水 密度比水小 分层 上层为有机层 难溶于水 氯气 反应 雾 瓶壁有油状液滴 ， ⑥ ， ，Ｃ６Ｈ１４ ， ＣＨＣｌ３、 ＣＣｌ４ ， 密度比水小 及 ＨＣｌ ７答案 ． ２９．９２ ｇ 乙烯 加成 、 溴的四氯化碳溶液褪色 解析 乙酸为 乙醇为 所以乙醇过量 溴 反应 ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ ３０ ｇ ０．５ ｍｏｌ，４６ ｇ １ ｍｏｌ， ， 以乙酸的量计算 可得乙酸乙酯的质量为 ， ０．５×６８％×８８ ｇ＝ 燃烧放出大量的热 发 ， ２９．９２ ｇ。 出淡蓝色火焰 用蘸 催化剂 。 ８答案 有澄清石灰水的烧杯 ． ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ 加热 加压→ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 甲烷 氧化 、 、 点燃 罩在火焰上方 出现浑 或 氧气 反应 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ 浊 将干燥的 ， 烧杯罩 ２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２ Ｃｕ △ Ａ → ｇ ２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ 。 浓硫酸 在火焰上方 有水珠 ， ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ 产生 △ ９答案 酒是陈的香 主要是因为酒在存放过程中酒中所存在 ． “ ” 燃烧放出大量的热 发 ， 的乙醇与少量的乙酸相互反应生成乙酸乙酯 由此产生了香 ， 出明亮火焰 同时有黑 ， 味 而有的酒在存放过程中却会变酸的原因就是在存放过程 。 烟产生 用蘸有澄清 乙烯 氧化 。 中乙醇转变成了乙酸 。 、 点燃 石灰水的烧杯罩在火 氧气 反应 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ 第四节 基本营养物质 焰上方 出现浑浊 将 ， 。 干燥的烧杯罩在火焰 ◆练习与应用 上方 有水珠产生 １Ｃ 葡萄糖和蔗糖的分子式不同 所以不属于同分异构体 两 ， ． ， ； ７答案 者的分子在组成上不符合相差一个或若干个 原子团 所 ． （１）ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｃｌ２ → ＣＨ２ＣｌＣＨ２Ｃｌ ＣＨ２ ， 催化剂 以也不属于同系物 。 （２）ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋ＨＣｌ → ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ ２ＣＤ 淀粉 纤维素为高分子化合物 均为混合物 虽然两者分 △ ． 、 ， ， 催化剂 子式均为 但ｎ值不同 不互为同分异构体 故 （３） ｎ ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣｌ → 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 （Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ， ， ， Ａ 项错误 项正确 淀粉能为人体提供能量 而纤维素不能 ，Ｄ 。 ， ，Ｂ Ｃｌ 项错误 淀粉 纤维素能在一定条件下水解 且最终产物为葡 ８答案 使用塑料材质的车轮挡板 翼子板 在不降低其强度的 。 、 ， ． （ ） 萄糖 项正确 情况下 能有效减轻整车的质量及生产成本 继而减少燃油消 ，Ｃ 。 ， ， ３Ｂ 八宝粥中所含糯米的主要成分为淀粉 属于糖类物质 水 耗 从而减少废气的排放 在汽车中有很多地方用到了高分 ． ， ， ， 。 解能生成葡萄糖 对于糖尿病患者而言 在食用时需要慎重 子材料 如除了车身的承重和需要承受高强度冲击的部件外 ， ， ， ， 考虑 均可采用有机高分子材料 汽车轮胎所用的橡胶就属于有机 。 ， ４Ａ 蛋白质能水解 水解的最终产物为氨基酸 项正确 温度 高分子材料 ． ， ，Ａ ； 。 过高时酶会发生变性 失去其催化活性 项错误 钡餐的主 ， ，Ｂ ； 第三节 乙醇与乙酸 要成分为硫酸钡 在人体内不会溶解而产生重金属离子 不会 ， ， ◆练习与应用 引起中毒 项错误 由于浓硫酸的脱水性会使蛋白质炭化 ，Ｃ ； ， １答案 烃 氢原子 别的原子或原子团 相似 官能团 蛋白质遇到浓硫酸 会变成黑色 项错误 ． ， ，Ｄ 。 １６６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 ５ＡＤ 不饱和高级脂肪酸中含有碳碳双键 具有烯烃的性质 错误 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应 生成物是一 ． ， ， （３） ， ， 又因为油脂为高级脂肪酸甘油酯 所以也具有酯的性质 植 氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳和氯化氢 ， 。 、 、 、 。 物油为不饱和高级脂肪酸的甘油酯 与 发生加成反应后转 正确 ， Ｈ２ （４） 。 变成饱和高级脂肪酸的甘油酯 错误 应先在水解液中加入氢氧化钠中和用于作催化剂的 。 （５） ， ６答案 错误 不是所有的糖类均为高分子 单糖和二糖就 酸 使溶液呈碱性 再加入新制 进行检验 ． （１） ， ， ， ， Ｃｕ（ＯＨ）２ 。 不是高分子 正确 。 （６） 。 错误 蛋白质中一定还含有氮元素 （２） ， 。 ８答案 该有机物分子中有 和 可以发生酯化反 ． —ＯＨ —ＣＯＯＨ， 正确 （３） 。 应 即取代反应 分子中还有 键 可以发生加成反 错误 不饱和高级脂肪酸的甘油酯分子中含有碳碳双键 ， ； Ｃ􀪅􀪅Ｃ ， （４） ， ， 能使溴水褪色 应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 可以发生氧化反应 。 ； ， 。 ７答案 葡萄糖需要在碱性条件下与银氨溶液反应才产 ９答案 碳碳双键 烯烃 ． （１）ｂ ． （１）Ａ：ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ 生银镜 所以需要对用于作催化剂的酸进行中和 才能达到实 ， ， 羟基 醇 Ｂ：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 验目的 。 醛基 醛 在冷却后的水解溶液中加入 溶液中和其中的硫酸 Ｃ：ＣＨ３ＣＨＯ （２） ＮａＯＨ 羧基 羧酸 至溶液呈碱性 然后加入银氨溶液 水浴加热观察是否有银镜 Ｄ：ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ， 酯基 酯 出现 Ｅ：ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ 。 溴原子 卤代烃 ８答案 Ｆ：ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ ． １３３３ ｋｇ 催化剂 解析 设可以制得葡萄糖的质量为ｍ 。 （２）①ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋ＨＢｒ → ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ △ 催化剂 ｎ ｎ 或 淀 （Ｃ 粉 ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ＋ Ｈ２Ｏ → 葡 Ｃ 萄 ６Ｈ 糖 １２Ｏ６ ②２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２ Ｃｕ △ Ａ → ｇ ２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ 浓硫酸 ｎ ｎ １６２ １８０ ③ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ ｍ △ １００００ ｋｇ×１５％×８０％ １０答案 淀粉 不能 ｎ ． （１） （Ｃ６Ｈ１０Ｏ５）ｎ ｍ １８０ ×１００００ ｋｇ×１５％×８０％ 葡萄糖 不能 ＝ １６２ ｎ ≈１３３３ ｋｇ （２） Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ 乙醇 ９ ． 答案 （１） 未成熟的苹果中含有大量的淀粉 ， 遇 Ｉ２ 变蓝 ， 苹果 （３） ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 催化剂 在成熟的过程中 淀粉水解转化为葡萄糖 可发生银镜反应 ， ， 。 ①ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ 加压 加热→ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 向水解后的溶液中加入碘水 若不变蓝 证明淀粉已水解 、 （２） ， ， 酶 完全 。 ②Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ →２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋２ＣＯ２ 在碱液的作用下 油脂在较高温度下的水解更完全 途径 能有效地利用石油资源进行大规模的合成 途径 则 （３） ， 。 ① ； ② 蚕丝的主要成分是蛋白质 而人造丝的主要成分是纤维 能充分利用生物质能 使其转化为清洁能源 也能用于生产 （４） ， ， ， 素 可以通过灼烧的方法鉴别 灼烧时有烧焦羽毛气味的是 酒类等饮料 ， ， 。 蚕丝 １１答案 。 ． （１）Ｃ２Ｈ５Ｏ２Ｎ ◆复习与提高 浓硫酸 １Ｄ 乙烯的主要用途是作为有机合成的基础材料 而作为植物 （２） ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ ＋ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ 􀜩􀜑􀜑 △ 􀜑􀜨 ． ， 生长的催熟剂只是其一项用途 。 淀粉水解得到的仍然是糖类 ＮＨ２ＣＨ２ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ １２答案 加成反应 物质 如麦芽糖 葡萄糖等 而不是乙醇 食用油不具有挥发 ． （１） ， 、 ， ； 性 所以不需要密封保存 碳碳双键 羧基 ， 。 （２） ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＨ ＋ ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ ２Ｃ 蔗糖 的相对分子质量为 故蔗糖不是高分 浓硫酸 ． （Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１） ３４２， 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ 酯化反应 （ 取代 子化合物 △ 。 反应 ３Ｃ 氟利昂 的结构类似于 是四面体构型 ） ． －１２ ＣＨ４， 。 催化剂 ４Ｂ 溶液酸性越强 越小 种物质的稀溶液只有乙酸的呈 ． ，ｐＨ ，４ （３）ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ → 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 酸性 。 ５Ａ 一般只有糖类物质的水解产物中才会有葡萄糖 ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３ ． 。 聚丙烯酸乙酯是柔软富延展性的无色透明橡胶态物质 ６Ｃ 四氯乙烯分子中含有碳碳双键 而聚四氟乙烯分子中不含 （４） ， ． ， 玻璃化温度为 伸长率为 密度为 ３ 有碳碳双键 －２４ ℃， １８００％， １．１２ ｇ／ｃｍ ， 。 折射率为 拉伸强度为 溶解性类似于聚丙烯 ７答案 错误 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异 １．４６４， ０．２３ ＭＰａ， ． （１） ， 酸甲酯 聚丙烯酸乙酯成膜软硬度适中 适用于作织物和皮 构体 。 ， 。 革处理剂 错误 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水 说明该有 。 （２） ， ， 机物中必定含有碳 氢两种元素 可能含有氧元素 、 ， 。 １６７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第八章 化学与可持续发展 比 相等质量的新能源燃烧时 能够产生更多的能量 适于 ， ， ；③ 安全 方便地运输 释放的能量应该远远地大于生产或开采 第一节 自然资源的开发利用 、 ；④ 它们时所消耗的能量 开发利用时 不会产生环境 社会等 ；⑤ ， 、 ◆练习与应用 问题 。 １Ｂ 煤的干馏 石油裂化 乙烯聚合过程中均有新物质生成 为 风能 生物质能 地热能等 受自然因素影响较大 不便 ． 、 、 ， （２） 、 、 ——— ， 化学变化 石油分馏为物理变化 于连续地利用 核能 长久安全使用和废弃物的无害化处 ， 。 ； ——— 高温 理等 氢能 开发 运输和利用成本大于使用成本等 比较 ２答案 ； ——— 、 。 ． 氧 Ｓｎ 化 Ｏ 剂 ２ ＋ 还 ２ 原 Ｃ 剂 􀪅􀪅Ｓｎ＋２ＣＯ↑ 好的方法是 因地制宜 调整能源结构 开源节流 保证可持续 ： ， ； ， 高温 发展 。 氧 Ｗ 化 Ｏ 剂 ３ ＋ 还 ３ 原 Ｈ２ 剂 􀪅􀪅Ｗ＋３Ｈ２Ｏ 提示 如何开发替代能源 如何更好地利用有限的化石燃 （３） ： ， 料是人类社会可持续发展所面临的重要问题 需要进行认真 △ ， 还 ２Ｐ 原 ｂ 剂 Ｓ ＋ 氧 ３ 化 Ｏ２ 剂 􀪅􀪅２ＰｂＯ＋２ＳＯ２ 思考和分析 但这些问题确实复杂 而且涉及方方面面的利 。 ， 高温 益 引导学生思考的主要目的在于启发思路 为增强个人的 。 ， 氧 Ｕ 化 Ｆ４ 剂 ＋ 还 ２ 原 Ｍｇ 剂 􀪅􀪅Ｕ＋２ＭｇＦ２ 社会责任感和使命感打下基础 。 ３答案 △ 第二节 化学品的合理使用 ． ２［２ＣｕＣＯ３·Ｃｕ（ＯＨ）２］＋３Ｃ􀪅􀪅 ６Ｃｕ＋７ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 氧化还原反应 ◆练习与应用 解析 在金属的冶炼中 碳常用作还原剂 其氧化产物 ， ， １Ｄ 氯化镁是一种食品添加剂 错误 亚硝酸钠是一种防腐 是 ． ，Ａ ； ＣＯ２。 剂和护色剂 可用作一些肉制品如腊肉 香肠等的添加剂 ， 、 ，Ｂ ４答案 铁元素的含量 ５６×３ ． ５５％ ＝７６％× ×１００％≈５５％ 错误 山梨酸钾能抑制食品中微生物的繁殖 防止食品腐败变 ５６×３＋１６×４ ； ， ５ ． 答案 （１）ａｃｄ （２） 过滤 （３）２Ｉ － ＋２Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｉ２＋４Ｈ２Ｏ 质 ， 属于食品添加剂中的防腐剂 ，Ｃ 错误 ； 三聚氰胺不能用作 取少量溶液于试管中 加入少量淀粉溶液 若溶液变蓝 说 食品添加剂 正确 （４） ， ， ， ，Ｄ 。 明溶液中含有单质碘 合理即可 ２Ａ 包装上印有 标识的为非处方药 （ ） （５）⑤ ． “ＯＴＣ” 。 ６答案 石灰乳 过量 过滤 盐酸 ３答案 ． （１） （２） （３） ． （１）⑦ （２）① （３）② （４）③ （５）⑤ （６）④⑥⑧ 电解 ４答案 实验报告 熔融 ． （１） （４）ＭｇＣｌ２（ ）􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 ７答案 热分解法 ＭｎＯ２ 置换法 ． ：２ＫＣｌＯ３ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ：Ｃｌ２＋ △ 电解 碳酸氢钠是白色细 ２Ｉ － 􀪅􀪅Ｉ２＋２Ｃｌ － 电解法 ：２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋ 观察二者的颜 小晶体 碳酸钠是 色和状态 ； — Ｃｌ２↑ 白色粉末 ８答案 ． 主要污染 减轻和消除污染应采取的措施 向两个相同 的溶解 ① ①Ｎａ２ＣＯ３ 采用无声爆破技术或设置消音器 对 的烧杯中分别 量 明 显 多 于 噪音 粉尘 ； 采矿 、 粉尘和烟雾 可采用烟雾聚集器使其 注入等量的冷 且 和烟雾 ， ＮａＨＣＯ３， Ｎａ２ＣＯ３ 聚集 并回收再利用这些物质 水 分别向其中 溶解过程中放出了 ， ， 碳酸钠溶于水放 污水和固体 对污染的水要先净化 消毒再排放或 加 入 过 量 的 较多的热量 选矿 、 ； 热 且其溶解度比 废弃物 循环使用 对固体废料要回收利用 和 将两个烧杯放入 ， ； Ｎａ２ＣＯ３ ② 碳酸氢钠大 二者 观 察 盛有热水的水槽 ； 粉 尘 和 烟 对有害气体要将其中的有害成分吸收 ＮａＨＣＯ３， 的溶解度都随温 雾 有害气 现象 中 可 观 察 到 冶炼 、 转化为化工原料或燃料 对粉尘和烟 ； ， 度升高而增大 体 和 固 体 ； 将以上两个 及 雾以及固体废料要回收利用 ② Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ 废料 烧杯放入盛有 都进一步溶解 其 ， 热水的水槽中 中 溶解的 解析 金属矿物以固体形式存在 在开采过程中会产生大量 ， Ｎａ２ＣＯ３ ， 观察现象 更多 的粉尘和烟雾 开采出来的矿石中 有些金属元素含量比较 。 ， 低 需要用酸 碱等将其溶解提取 会产生大量废水和不溶解 ， 、 ， 饱和碳酸钠溶液的 的固体废弃物 经提取的金属矿物在用碳还原时会产生大量 常温下用 计 。 ｐＨ 约为 饱和 碳酸钠的水解程 有害尾气和剩余固体废弃物 炉渣等 因此 在生产中应考 测定二者饱和 ｐＨ １１．６； （ ）。 ， 碳酸氢钠溶液的 度比碳酸氢钠大 虑这些问题 溶液的 。 ｐＨ 约为 ９答案 储量丰富 且易于开发 利用 与传统能源相 ｐＨ ８．３ ． （１）① ， 、 ；② １６８ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 续表 ６答案 ． （１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２＋ 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 ２ＨＣｌ􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 嚼碎后药物与胃液中盐酸充分接触 反应速率大 病痛减 （２） ， ， 开始时碳酸钠溶液 轻快 Ｎａ２ＣＯ３： 。 中产生的气泡极 解析 抗酸药嚼碎后服用 能增大反应物的接触面积 使 ２－ ＋ （２） ， ， 少 当加入的盐酸 ＣＯ３ ＋ Ｈ 􀪅􀪅 反应速率加快 ， － 。 分别向两溶液 达到一定程度后 ＨＣＯ３ ７略 ， － ＋ ． 中逐滴滴入稀 有大量气泡产生 ＨＣＯ３ ＋ Ｈ 􀪅􀪅 ； 第三节 环境保护与绿色化学 盐酸 观察现象 开始滴入稀盐酸 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ， ◆练习与应用 时 碳酸氢钠溶液 ＮａＨＣＯ３： ， 中就有大量气泡 ＨＣＯ － ３ ＋ Ｈ ＋ 􀪅􀪅 １ ．ＡＣＤ 产生 ２ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ．ＢＤ ３ ．ＡＢ ４ （２） ．ＣＤ 碳酸钠 碳酸氢钠 ５答案 二氧化硫 氮氧化物 悬浮颗粒物等 ． （１） 、 、 ； 俗名 纯碱或苏打 小苏打 排放废气中 主要以 氧化铅 的颗粒物分散到空 （２） ，Ｐｂ ＰｂＯ（ ） 色 态 白色粉末 细小白色晶体 气中 人体吸入后会损害人体的造血机能 使中枢神经等多种 、 ， ， 易溶于水 Ｓ 器官和机能受损 水溶性 （２０ ℃， ＝ 可溶于水 Ｓ 。 （２０℃， ＝９．６ｇ） 一是对污染源的处理 加强废气排放的监测和监管 提高 ２１．５ｇ） （３） ： ； 废气处理的技术 降低处理成本 二是对污染后的处理 环保 稳定 但结晶碳酸钠 ， ， 。 ： 受热易分解 △ 稳定性 （Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ） 易 ：２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅 部门加大对废气单位和企业的治理费用的征收 ； 政府财政部 风化 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 门加大对大气污染方面的经费投入 ； 科研单位加强对环境保 护和治理方面的研究和技术革新 与 Ｈ ＋ ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋ ＨＣＯ － ３＋Ｈ ＋ 􀪅􀪅 ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 催化剂 。 反应 较快 更快 ６答案 Ｈ２Ｏ（ ） （ ） ． ４ＮＨ３＋６ＮＯ􀪅􀪅􀪅􀪅左右􀪅􀪅５Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ ４００℃ 过量 ２＋ － 主 ＮａＨＣＯ３ ：Ｃａ ＋２ＯＨ ＋ 解析 在 左右 有催化剂存在的条件下 用氨气把 要 与澄 ４００ ℃ 、 ， ＮＯ － 性 质 清 灰 石 水 Ｃａ ２＋ ＋ ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 Ｃ ２Ｈ Ｏ Ｃ ２ ３ － Ｏ ； ３ 􀪅􀪅 ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ＋ 还原 催化 为 剂 氮气和水 ， 反应的化学方程式为 ４ＮＨ３ ＋ ６ＮＯ 反应 ＣａＣＯ３↓ Ｃａ（ＯＨ）２ 过量 ：Ｃａ ２＋ ＋ＯＨ － ＋ 􀪅 ４０ 􀪅 ０ 􀪅 ℃ 􀪅左右􀪅􀪅５Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ － ７答案 从题图和表中所给数据可知ａ处水源 而ｂ ＨＣＯ３ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ． （１） ｐＨ＝６， 与 ２＋ ２－ 处 变化的原因是石灰厂排放的碱性污水使ｂ处 ＣａＣｌ２ Ｃａ ＋ ＣＯ３ 􀪅􀪅 不反应 ｐＨ＝８，ｐＨ ｐＨ 反应 升高 而ｃ处 变化的原因可能是火力发电厂燃煤产 ＣａＣＯ３↓ ， ｐＨ＝５，ｐＨ 生的酸性气体 等形成酸雨造成的 与水 水解 碱性较强 水解 碱性较弱 ＳＯ２ 。 作用 ， ， 化肥厂排放的污水使ｄ处河水富营养化 藻类植物过多过 （２） ， 快地生长 从而使河水中溶解的 被大量消耗 导致鱼类死 与强酸 ， Ｏ２ ， 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关 亡 水质恶化 相互滴定 ， 。 ８答案 发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 ． （１） 相互转化 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 高温 Ｎａ２ＣＯ３􀜩􀜑固􀜑 （ 加􀜑热􀜑 ） 􀜑 ／ 液􀜑 （ 􀜑 Ｎａ 􀜑 Ｏ 􀜑 Ｈ） 􀜨ＮａＨＣＯ３ （２）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ􀪅􀪅２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料 建立污水处 主要用途 碳酸钠用于玻璃 肥皂 合成洗涤剂 造纸 纺 （３） 、 （３） ： 、 、 、 、 理系统等 答案合理即可 织 石油 冶金等工业中 碳酸氢钠主要用于灭火器 治疗胃酸 （ ）。 、 、 ； 、 ◆复习与提高 过多 作发酵粉的主要成分之一 、 。 ５答案 在选用农药时 一要注意防治效果 确保病 虫 草 １Ｂ 证明食盐中存在 － 将食盐加入蒸馏水中配制成溶液 ． （１） ， ， 、 、 ． ＩＯ３， ， 害得到有效控制 二要注意不选用高毒 高残留农药 确保农 向溶液中滴入适量 乙酸 用玻璃棒蘸取乙酸酸化的食盐溶 ； 、 ， ⑥ ， 产品质量安全 三要注意对天敌的杀伤力 四是防治同一病虫 液滴在 碘化钾淀粉试纸上 试纸变蓝 ； ； ③ ， 。 时 要注意药品的更换 避免或延缓病虫产生抗药性 五要注 ２答案 蛋白质 脂肪 可溶性化合物 有机酸 ， ， ； ． ① ② ③ ④ 意作物的敏感性 不可使用对作物敏感的农药 以防止产生 肥料 等气体 ， ， ⑤ ⑥ＣＯ２、Ｈ２Ｓ 药害 ３答案 大多数以热能的形式损耗 。 ． （１） 瓜果去皮 蔬菜放入清水或洗洁精水溶液中浸泡等 （２） ； 。 （２）①ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｃｌ２ → ＣＨ２Ｃｌ—ＣＨ２Ｃｌ １６９ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋催化剂 烷 结构简式为 或 ｎ ， ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ＣＨ（ＣＨ３）２。 ② ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ → 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 主要原因 一方面 前者这些合成高分子聚合物不易被微 （２） ： ， ＣＨ３ ＣＨ３ 生物降解 长期存在土壤中会损坏土质 另一方面 像腈纶这 ， ； ， 乙烯和丙烯能发生加聚反应得到聚乙烯 聚丙烯和聚丙乙 （３） 、 样的合成高分子纤维中含有 元素 分解后会产生有毒物质 Ｎ ， ， 烯等 这些物质可制作塑料生活用品 ， 。 污染土壤 而后者棉 麻等天然纤维则易被微生物降解 对环 解析 发动机只能将其中的部分能量转化为有用功 大多 。 、 ， （１） ， 境不产生负面影响 。 数以热能的形式损耗 可与氯气发生加成 。 （２）①ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２ 光合作用 光 反应生成 ＣＨ２Ｃｌ—ＣＨ２Ｃｌ， 化学方程式为 ＣＨ２ 􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｃｌ２ → （３） ６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ 叶绿素→ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２。 丙烯分子中含碳碳双键 可发生加聚反应生 ７答案 ｎ ｎ ＣＨ２Ｃｌ—ＣＨ２Ｃｌ；② ， ． ①Ａｌ２Ｏ３· Ｈ２Ｏ＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋（ ＋１）Ｈ２Ｏ 催化剂 成 聚 丙 烯 ， 化 学 方 程 式 为 ｎ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ → ②ＮａＡｌＯ２＋ＣＯ 高 ２＋ 温 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＮａＨＣＯ３ ＣＨ３ ③２Ａｌ（ＯＨ）３ 􀪅􀪅Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ 乙烯和丙烯能发生加聚反应得到聚乙 电解 熔融 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 。 （３） ④２Ａｌ２Ｏ３（ ）􀪅冰􀪅晶􀪅石􀪅４Ａｌ＋３Ｏ２↑ ＣＨ３ 消耗能量最多的应该是 ④。 烯 聚丙烯和聚丙乙烯等 这些物质可用来制作塑料生活 、 ， ８答案 孔雀石粉末部分溶解在稀硫酸中 得到蓝色溶液 ． （１） ， 。 用品 。 铁粉 铁的金属性比铜强 且铁属于一种比较廉价的 （２） ， ４答案 ． （１） 原料 。 产品 主要成分 主要用途 可以通过电解的方法获得单质铜 （３） 。 焦炉气 氢气 甲烷 乙烯 一氧化碳 气体燃料 化工原料 高温 出炉 、 、 、 、 ９答案 △ 粗氨水 氨 铵盐 化肥 炸药 染料 ． ＴｉＯ２＋２Ｃ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ＴｉＣｌ４＋２ＣＯ ２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４ 􀪅 Ａ 􀪅 ｒ 气􀪅氛􀪅 煤气 、 、 、 、 作保护气 粗苯 苯 、 甲苯 、 二甲苯 医药 、 农药 、 合成 ２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ 解析 由在高温下 将金红石 焦炭混合并通入氯气 制 苯 、 甲苯 、 二甲苯 材料 ， 、 （Ｃｌ２） 得 和一种可燃性气体可知第一步反应的化学方程式为 染料 医药 农药 ＴｉＣｌ４ 酚类 萘 、 、 、 高温 煤焦油 、 合成材料 由用过量的金属镁在加热条 ＴｉＯ２＋２Ｃ＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ＴｉＣｌ４＋２ＣＯ； 筑路材料 碳素 件下与 反应制得金属钛可知第二步反应的化学方程式 沥青 、 ＴｉＣｌ４ 电极 为 △ 在该步反应中 氩气不参加反 ２Ｍｇ＋ＴｉＣｌ４ 􀪅􀪅２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ。 ， 冶金 合成氨造气 应 氩气作保护气 焦炭 碳 、 、 ， 。 电石 燃料 １０答案 对于化学反应来讲 质量守恒是指反应前后物质的总 、 ． ， 和 质量不变 能量守恒是指反应前后的总能量不变 总能量包 （２）１２８ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ ， ， 向水层试样中滴加酚酞溶液 若显红色 说明存在氨 硫 括各物质本身包含的能量和反应吸收 放出的能量 虽然物 （３） ， ， 。 、 。 质的质量保持不变 但物质的种类等发生了改变 比如 矿物 酸铵中氮元素的含量为２８ ， ， ， ×１００％≈２１％ 能源被利用后 其产物转变成了不具有能量利用价值的 １３２ ， ５答案 和 等 所以对于 资源 而言 随着人们对于矿 ． ＣＨ４·８Ｈ２Ｏ ＣＯ２、Ｈ２Ｏ Ｎ２ ， “ ” ， 解析 已知 平均每 个水分子构成 个分子笼 晶体中每 物能源的过度利用 就会造成人类可利用的能源和物质资源 ， ４６ ８ ， ８ ， 个分子笼中有 个容纳了 分子 另外 个被 个游离的 的消耗 在物质资源和能源这两个方面来说 物质资源浪费 ６ ＣＨ４ ， ２ ２ 。 ， 分子所填充 所以 天然气水合物的构成中含 个 分 式的消耗将会更多地制约人类的生产和发展 相对地 对于 Ｈ２Ｏ ； ， ６ ＣＨ４ 。 ， 子 个 分子 则 分子与 分子个数比 能源问题 人类可以更多地利用太阳能来解决可能出现的能 、４６＋２＝４８ Ｈ２Ｏ ， ＣＨ４ Ｈ２Ｏ ＝ ， 天然气水合物的平均组成可表示为 源危机 ６ ∶ ４８＝１ ∶ ８， ＣＨ４·８Ｈ２Ｏ。 。 ６ 由 原子守恒可知 为 其名称为正丁烷或异丁 １１略 ．（１） Ｃ、Ｈ Ｘ Ｃ４Ｈ１０， ． １７０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋