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教材习题答案
第一章 化学反应的热效应 硫气体 放出 的热量 则热化学方程式为
， ２９６ ｋＪ ， Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）
Ｈ
ＳＯ２（ｇ） Δ ＝－２９６ ｋＪ／ｍｏｌ。
第一节 反应热
２答案 １ Ｈ
◆练习与应用
． Ｈ２（ｇ）＋
２
Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝－２４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｈ
Δ ＝－２８５．７９２ ｋＪ／ｍｏｌ
１ 答案 １ Ｈ 解析 氢气和氧气反应生成 水蒸气放热 该反
． （１） Ｃｕ（ｓ） ＋ Ｏ２（ｇ） ＣｕＯ（ｓ） Δ ＝ １ ｍｏｌ ２４１．８ ｋＪ，
２
应的热化学方程式为 １ Ｈ
－１５７．３ ｋＪ／ｍｏｌ Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝
Ｈ ２
（２）Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ） ＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ 水蒸气转化成液态水放热 故
－２４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ；１ ｇ ２．４４４ ｋＪ， １８ ｇ
－１４１１．０ ｋＪ／ｍｏｌ 水蒸气转化成液态水放出热量 故反
Ｈ ２．４４４ ｋＪ×１８＝４３．９９２ ｋＪ，
（３）Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋１３１．５ ｋＪ／ｍｏｌ
应 １ 的反应热 Ｈ
解析 能与 １ 反应放出 Ｈ２ （ｇ） ＋ Ｏ２ （ｇ） Ｈ２Ｏ （ｌ） Δ ＝
（１）１ ｍｏｌ Ｃｕ（ｓ） ｍｏｌ Ｏ２（ｇ） １５７．３ ｋＪ ２
２
－（２４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ＋４３．９９２ ｋＪ／ｍｏｌ）＝－２８５．７９２ ｋＪ／ｍｏｌ。
热量 则其热化学方程式为 １
， Ｃｕ（ｓ）＋
２
Ｏ２（ｇ） ＣｕＯ（ｇ） ３
．
答案
（１）Ｃ４Ｈ１０（ｇ）＋
１３
Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋５Ｈ２Ｏ（ｌ）
Ｈ ２
Δ ＝－１５７．３ ｋＪ／ｍｏｌ。 Ｈ
与适量 反应生成 和 Δ ＝－２９００ ｋＪ／ｍｏｌ
放
（２
出
）１ｍｏｌＣ２Ｈ４（ｇ
热
）
量 即
Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ），
（２）２６８０ ｋＪ
１ ４１１．０ ｋＪ ， Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋ 解析
（１）
当
１０ ｋｇ
丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时
Ｈ
２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－１４１１．０ ｋＪ／ｍｏｌ。 放出的热量为
５×１０
５
ｋＪ，
则
１ ｍｏｌ
丁烷完全燃烧放出的热量为
与适量的 反应生成 和
吸
（３
收
）１
１
ｍ
３１
ｏｌ
．５
Ｃ
ｋ
（
Ｊ
ｓ）
热量 ， 标注物
Ｈ２
质
Ｏ（
聚
ｇ）
集状态和对
Ｃ
应
Ｏ（
反
ｇ
应
）
焓
Ｈ
变
２（
写
ｇ）
出
，
５× １０ ５ ｋＪ× ５ １ ８ × ｇ １０ ／ｍ ４ ｏ ｇ ｌ ＝ ２ ９００ ｋＪ／ｍｏｌ， 热化学方程式为
热化学方程式为 Ｈ
Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝ １３ Ｈ
＋１３１．５ ｋＪ／ｍｏｌ。
①Ｃ４Ｈ１０（ｇ）＋
２
Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ） ＋５Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
２答案 Ｈ
． Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＮＯ（ｇ） Δ ＝＋１８０ ｋＪ／ｍｏｌ －２９００ ｋＪ／ｍｏｌ。
解析 反应 的焓变 Ｈ 由 液态水汽化时需要吸收 热量 可得
Ｎ２（ｇ） ＋Ｏ２（ｇ） ２ＮＯ（ｇ） Δ ＝ （２） １ ｍｏｌ ４４ ｋＪ ，
Ｈ 根据盖斯定律 由
９４６ ｋＪ／ｍｏｌ＋４９８ ｋＪ／ｍｏｌ－２×６３２ ｋＪ／ｍｏｌ＝＋１８０ ｋＪ／ｍｏｌ。 ②Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝＋４４ ｋＪ／ｍｏｌ， ，
３答案 １ Ｈ －１ 可得 １３
． Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２８５．８ｋＪ·ｍｏｌ ①＋②×５ Ｃ４Ｈ１０（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）４ＣＯ２（ｇ）＋５Ｈ２Ｏ（ｇ）
２ ２
解析 在 中完全燃烧生成 液态水 放出 Ｈ 则 丁
Ｈ２ １ ｍｏｌ Ｏ２ ２ ｍｏｌ ， Δ ＝－２９００ ｋＪ／ｍｏｌ＋５×４４ ｋＪ／ｍｏｌ＝－２６８０ ｋＪ／ｍｏｌ， １ ｍｏｌ
的热量 则 在氧气中完全燃烧放出的热量为 烷完全燃烧生成 和水蒸气时放出的热量为
５７１．６ｋＪ ， １ｍｏｌＨ２ ＣＯ２ ２６８０ ｋＪ。
４答案 Ｈ
１ 因此 燃烧热的热化学方程式为 ． ２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝
×５７１．６ ｋＪ＝２８５．８ ｋＪ， Ｈ２
２ －１３１０．４ ｋＪ／ｍｏｌ
解析 Ｈ
１ Ｈ －１ ①Ｎ２（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）２ＮＯ２（ｇ） Δ １＝＋６６．４ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ 。 Ｈ
２ ②Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２＝－６２２ ｋＪ／ｍｏｌ
４答案 不正确 因为两反应中参加反应的 的物质的量 根据盖斯定律 由 得到肼与 反应的热化学方程
． ； ＣＯ（ｇ） ， ②×２－① ＮＯ２
不同 所以 Ｈ不同 式 Ｈ
， Δ 。 ：２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝
５答案 氢气本身无毒 极易燃烧 燃烧的产物是水 对环境
． （１） ， ， ， －１３１０．４ ｋＪ／ｍｏｌ。
无污染 由水可制得氢气 原料来源丰富 ５答案 Ｈ
， ， 。 ． ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
完全燃烧放出的热量是 完全燃烧
（２）１ ｇ Ｈ２ １４２．９ ｋＪ；１ ｇ ＣＯ －８９０．３ ｋＪ／ｍｏｌ
放出的热量是 完全燃烧放出的热量是 解析 已知
１０．１ ｋＪ；１ ｇ ＣＨ４ ①ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ） ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）
氢气作为能源的优点 热值高 Ｈ
５５．６ ｋＪ。 ： 。 Δ １＝－２５２．９ ｋＪ／ｍｏｌ
应解决的问题 一是降低制取氢气的成本 二是安全 大量 Ｈ
（３） ： ； 、 ②２Ｈ２Ｏ（ｌ）２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Δ ２＝＋５７１．６ ｋＪ／ｍｏｌ
地储存和运输氢气 电解水 利用太阳能分解水 甲烷等烃与 根据盖斯定律 由 得到
。 、 ， ， －①－②×２ ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ）
水蒸气反应 焦炭与水蒸气反应等都可以制取氢气 其中最适 Ｈ
、 ， ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝２５２．９ ｋＪ／ｍｏｌ－２×５７１．６ ｋＪ／ｍｏｌ＝
合将来大规模制取氢气的方法是利用太阳能分解水 利用热
。 －８９０．３ ｋＪ／ｍｏｌ。
能 电能制取氢气都是以有限的能源制取新的能源 而太阳能 ６ 答案 Ｈ
、 ， ． ＣＯ（ｇ） ＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ） ＋Ｈ２（ｇ） Δ ＝
是取之不尽的
。 －４１．２ ｋＪ／ｍｏｌ
解析 已知
第二节 反应热的计算 ：
◆练习与应用 １ Ｈ
①Ｃ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ）ＣＯ（ｇ） Δ １＝－１１０．５ ｋＪ／ｍｏｌ
２
１答案 Ｈ
． Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）ＳＯ２（ｇ） Δ ＝－２９６ ｋＪ／ｍｏｌ １ Ｈ
解析 因为 硫粉在 中完全燃烧生成二氧化硫气体 放 ②Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２＝－２４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ
４ ｇ Ｏ２ ， ２
出 的热量 所以 硫粉在 中完全燃烧生成二氧化 Ｈ
３７ ｋＪ ， ３２ ｇ Ｏ２ ③Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）ＣＯ２（ｇ） Δ ３＝－３９３．５ ｋＪ／ｍｏｌ
１
根据盖斯定律 由 得 解析 在 中完全燃烧生成 和
， ③－②－① ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋ （１）１ ｍｏｌ Ｃ２Ｈ２（ｇ） Ｏ２（ｇ） ＣＯ２
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 放出 热量 标注物质聚集状态和对应反应
Ｈ２（ｇ） Δ ＝ Δ ３ －Δ ２ －Δ １ ＝ ［－３９３．５－（－２４１．８） － Ｈ２Ｏ（ｌ）， １２９９．６ ｋＪ ，
焓变写出热化学方程式为
（－１１０．５）］ｋＪ／ｍｏｌ＝－４１．２ ｋＪ／ｍｏｌ。 ２Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋
◆复习与提高 Ｈ
２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２５９９．２ ｋＪ／ｍｏｌ。
１Ａ 物质的聚集状态不同 能量不同 当水由气态变为液态时 在氧气中燃烧生成 和液态水 放出
． ， 。 （２）２３ ｇ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＣＯ２ ，
要放出热量 所以生成液态水放出的热量比生成气态水放出 热量 则 在氧气中燃烧生成 和液
， ６８３．４ ｋＪ ， １ ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＣＯ２
的热量多 态水 放出 热量 热化学方程式为
。 ， １ ３６６．８ ｋＪ ， Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋
２Ｂ 已知 键的键能为 键的键能为 Ｈ
． ：Ｈ—Ｈ ４３６ ｋＪ／ｍｏｌ，Ｎ—Ｈ ３Ｏ２（ｇ）２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－１３６６．８ ｋＪ／ｍｏｌ。
设 键的键能为ｘ 对于反应 ８答案 Ｈ
３９１ ｋＪ／ｍｏｌ， ＮＮ ， Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ． ２Ｍｇ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） Ｃ（ｓ） ＋２ＭｇＯ（ｓ） Δ ＝
Ｈ 反应热 反应物的总键能
２ＮＨ３（ｇ） Δ ＝－９２．４ ｋＪ／ｍｏｌ， ＝ －８０９．９ ｋＪ／ｍｏｌ
生成物的总键能 故 ｘ 解析 将已知方程式依次编号为 根据盖斯定律 由
－ ， ＋３×４３６ ｋＪ／ｍｏｌ－２×３×３９１ ｋＪ／ｍｏｌ＝ ①、②， ， ②－
解得ｘ 正确 可得镁在二氧化碳中燃烧的热化学方程式
－９２．４ ｋＪ／ｍｏｌ， ＝９４５．６ ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ 。 ① ：２Ｍｇ（ｓ）＋
３Ｂ 燃烧生成液态水放出 热量 则 燃 Ｈ
． 烧 生 １ 成 ｇ 液 Ｈ 态 ２ 水放出 热量 １４ 故 ２．９ ｋ 正 Ｊ 确 ， １ ｍｏ 燃 ｌ Ｈ 烧 ２ 生 ９ Ｃ 答 Ｏ 案 ２（ｇ） Ｈ Ｃ（ｓ）＋２ＭｇＯ（ｓ） Δ ＝－８０９．９ ｋＪ／ｍｏｌ。
成液态水放出
２８５．８
热
ｋ
量
Ｊ
故
，
错
Ｂ
误 生成
；２
的
ｍ
水
ｏｌ
应
Ｈ２
为液态
．
解析
Δ
由
＝＋１２４．２ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｈ
５７１．６ ｋＪ ， Ａ ； ， ①Ｃ３Ｈ８（ｇ） ＣＨ４（ｇ）＋Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Δ １＝
故 错误 燃烧为放热反应 Ｈ 故 错误 Ｈ
４答案
Ｃ ；Ｈ２ ，Δ ＜０， Ｄ 。 ＋１５６．６ ｋＪ／ｍｏｌ，
根
②
据
Ｃ
盖
３Ｈ
斯
６（
定
ｇ）
律
反
Ｃ
应
Ｈ４（ｇ）＋Ｃ２Ｈ２（ｇ） Δ ２ ＝
． ＋９２．３ ｋＪ／ｍｏｌ ＋３２．４ ｋＪ／ｍｏｌ， ， Ｃ３Ｈ８（ｇ） Ｃ３Ｈ６（ｇ）＋
解析 已知 Ｈ 可由 得到 所以 Ｈ Ｈ Ｈ
Ｈ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ） ２ＨＣｌ（ｇ） Δ ＝－１８４．６ ｋＪ／ｍｏｌ， Ｈ２（ｇ） ①－② ， Δ ＝Δ １－Δ ２＝＋１５６．６ ｋＪ／ｍｏｌ－
依据化学反应的逆反应的 Ｈ变为相反数 方程式化学计量数
Δ ， （＋３２．４ ｋＪ／ｍｏｌ）＝＋１２４．２ ｋＪ／ｍｏｌ。
１０答案
变为ｎ倍 Ｈ变为ｎ倍得 １ １ ． （１）１ ∶ １ （２）Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋
，Δ ＨＣｌ（ｇ）
２
Ｈ２（ｇ）＋
２
Ｃｌ２（ｇ）
４Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ
Ｈ
＝－２０４３．９ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｈ 解析 和 的混合气体共 设氢气物质的量
Δ ＝＋９２．３ ｋＪ／ｍｏｌ。 （１）Ｈ２ Ｃ３Ｈ８ ５ ｍｏｌ，
５答案 为ｘ 丙烷物质的量为 ｘ 完全燃烧生成液态水时
． （１）ＣＨ４ （２）ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ｍｏｌ， （５－ ）ｍｏｌ，
Ｈ 放热 则
Δ ＝－８９０ ｋＪ／ｍｏｌ ６２６４．２ ｋＪ，
解析 在标准状况下 气体的物质的量为
（１） ，１．６８ Ｌ １ Ｈ
Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ １＝－２８５．８ ｋＪ／ｍｏｌ
１．６８ Ｌ 其摩尔质量 Ｍ １．２ ２
＝ ０．０７５ ｍｏｌ， ＝ ｇ／ｍｏｌ ＝
２２．４ Ｌ／ｍｏｌ ０．０７５ １ ｍｏｌ ２８ ５．８ ｋＪ
故该气体为 ｘ ｘ
１６ ｇ／ｍｏｌ， ＣＨ４。 ｍｏｌ ２８５．８ ｋＪ
甲烷燃烧放出 热量 则 甲烷燃烧 Ｈ
（２）０．０７５ ｍｏｌ ６６．７７ ｋＪ ， １ ｍｏｌ Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ２＝－２２１９．９ｋＪ／ｍｏｌ
放出热量为６６．７７ 故 燃烧热的热化学方程式 １ ｍｏｌ ２２１９．９ ｋＪ
０．０７５
ｋＪ≈８９０ ｋＪ， ＣＨ４
（５－
ｘ
） ｍｏｌ ２２１９．９（５－
ｘ
） ｋＪ
为 Ｈ ｘ ｘ
ＣＨ４（ｇ） ＋ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２ （ｇ） ＋ ２Ｈ２Ｏ （ｌ） Δ ＝ ２８５．８ ｋＪ＋２２１９．９×（５－ ） ｋＪ＝６２６４．２ ｋＪ
解得ｘ 混合气体中 和 的体积比为
－８９０ ｋＪ／ｍｏｌ。 ≈２．５， Ｈ２ Ｃ３Ｈ８ ２．５ ∶ ２．５＝
６答案 １ １ ∶ １。
． （１）① （２）③ （３）１ ２０９ ｋＪ （４）ＣＯ（ｇ）＋
２
Ｏ２（ｇ）
（２）
已知
：②Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ）
Ｈ Ｈ
ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－２８３ ｋＪ／ｍｏｌ Δ ２＝－２２１９．９ ｋＪ／ｍｏｌ
解析 Ｈ 为放热反应 Ｈ 为吸热反应 故题述反应 Ｈ
（１）Δ ＜０ ，Δ ＞０ ， ③Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ３＝＋４４．０ ｋＪ／ｍｏｌ
中 属于吸热反应 根据盖斯定律 由 得
① 。 ， ②＋③×４ Ｃ３Ｈ８（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）
的燃烧热是指 完全燃烧生成 放出的热量 Ｈ
（２）Ｃ １ ｍｏｌ Ｃ ＣＯ２ ， ３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝－２０４３．９ ｋＪ／ｍｏｌ。
因此表示 的燃烧热的热化学方程式为
Ｃ ③。
第二章 化学反应速率与化学平衡
由 １ Ｈ 可
（３） Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Δ ＝＋２４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ
２ 第一节 化学反应速率
知 氢气燃烧生成水蒸气放出的热量为 氢
，１ ｍｏｌ ２４１．８ ｋＪ，１０ ｇ ◆练习与应用
气的物质的量为 １０ ｇ 燃烧生成水蒸气 放出的热量
＝５ ｍｏｌ， ， １Ｄ 选项中只有 工业合成氨 为有利于人类发展的反应 需
２ ｇ／ｍｏｌ ． Ｄ ， ，
为 要加快反应速率 而 均需要减慢反应速率 以减少资
２４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ×５ ｍｏｌ＝１２０９ ｋＪ。 ， Ａ、Ｂ、Ｃ ，
源浪费或环境污染
已知 １ Ｈ 。
（４） ：②Ｃ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ） ＣＯ（ｇ） Δ ＝－１１０．５ ｋＪ／ｍｏｌ； ２Ｂ 增大压强体系体积减小 对于有气体参加的反应 可使单
２ ． ， ，
Ｈ 位体积内活化分子数增加 反应速率增大 故 正确 活化分
③Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－３９３．５ ｋＪ／ｍｏｌ。 ， ， Ａ ；
根据盖斯定律 由 可得 燃烧的热化学方程式 子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞 故 错误 升高温
， ③－② ＣＯ ： ， Ｂ ；
度 反应体系中物质的能量升高 一般可使活化分子的百分数
１ Ｈ ， ，
ＣＯ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）ＣＯ２（ｇ） Δ ＝－２８３ ｋＪ／ｍｏｌ。 增大 因而反应速率增大 故 正确 催化剂可使发生反应需
２ ， ， Ｃ ；
７答案 Ｈ 要的能量减小 使活化分子的百分数大大增加 从而成千上万
． （１）２Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）４ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ ， ，
倍地增大化学反应的速率 故 正确
－２５９９．２ ｋＪ／ｍｏｌ ， Ｄ 。
Ｈ ３Ｄ 对于反应 化学反应速率之比
（２）Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝ ． ４ＮＨ３＋５Ｏ２ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ，
等于化学计量数之比 故ｖ ｖ 即ｖ
－１３６６．８ ｋＪ／ｍｏｌ ， （ＮＨ３） ∶ （Ｏ２）＝ ４ ∶ ５， （Ｏ２）＝
２
教材习题答案
续表
５ ｖ 故 错误 ｖ ｖ 即ｖ
４ （ＮＨ３）， Ａ ； （Ｏ２） ∶ （Ｈ２Ｏ）＝ ５ ∶ ６， （Ｈ２Ｏ）＝ 编号 实验目的 ｔ ｃ （ＮＯ）／ ｃ （ＣＯ）／ 催化剂的比表面
６ ｖ 故 错误 ｖ ｖ 即ｖ ／℃ （ｍｏｌ·Ｌ －１ ） （ｍｏｌ·Ｌ －１ ） 积 ／（ｍ ２ ·ｇ －１ ）
（Ｏ２）， Ｂ ； （ＮＨ３） ∶ （Ｈ２Ｏ）＝ ４ ∶ ６， （Ｈ２Ｏ）＝
５ 探究温度对
３ ｖ
（ＮＨ３），
故
Ｃ
错误
；
ｖ
（Ｏ２） ∶
ｖ
（ＮＯ）＝ ５ ∶ ４，
即ｖ
（ＮＯ）＝
Ⅲ 尾
率
气
的
转
影响
化速 ３６０ ６．５０×１０ －３ ４．００×１０ －３ ８０．０
２
４ ｖ 故 正确 通过题图可知 平衡时 的浓度为 －３ －１
（Ｏ２）， Ｄ 。 （１） ， ＣＯ １．００×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，
５ 可得出 的浓度变化量 ｃ －３ －１
４ Ａ 由ｖ ｖ ｖ 的关系式可得ｖ ｖ ｖ ＣＯ Δ （ＣＯ）＝ ４．００×１０ ｍｏｌ·Ｌ －
． （Ａ）、 （Ｂ）、 （Ｃ） （Ａ） ∶ （Ｂ） ∶ （Ｃ）＝ －３ －１ －３ －１ 据已知信息可知反
化学反应速率之比等于化学计量数之比 则化学方 １．００×１０ ｍｏｌ·Ｌ ＝３．００×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，
２ ∶ ３ ∶ ２， ， 催化剂
程式为 故 正确 应方程式为 在一个反应中 各
２Ａ＋３Ｂ２Ｃ， Ａ 。 ２ＮＯ＋２ＣＯ ２ＣＯ２＋Ｎ２， ，
５答案 放热 Ｈ 物质的浓度的变化量之比等于化学计量数之比 则 的浓度
． （１）ｂ （２） Δ ， ＮＯ
解析 加入催化剂能降低活化能 的活化能低 故 加 的变化量 ｃ －３ －１ 故平衡时 的浓度
（１） ，ｂ ， ｂ Δ （ＮＯ）＝３．００×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ＮＯ
入了催化剂 ｃ －３ －１ －３ －１
。 （ＮＯ）＝６．５０×１０ ｍｏｌ·Ｌ －３．００×１０ ｍｏｌ·Ｌ ＝３．５０×
因为产物能量低于反应物能量 故反应为放热反应 反应 －３ －１
（２） ， ； １０ ｍｏｌ·Ｌ 。
热为产物与反应物能量的差值 故反应热为 Ｈ 由题图可知 增大催化剂比表面积后 缩短了达到平衡的
， Δ （２） ， ，
时间 故增大了反应速率
６答案 Ｆｅ ２＋ 做催 ， 。
． （１）Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４ ２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （２） 由表格及图像可知 实验 温度不同 其他条件相同
化剂 第一步 向硫酸酸化的 溶液中加入 溶 （３） ， Ⅰ、Ⅲ ， ，
（３） ： ＦｅＳＯ４ ＫＳＣＮ 温度升高
，
缩短了达到平衡的时间
，
故增大了反应速率
。
液 溶液几乎无色 再加入少量 溶液变红 第二步 取
， ， ＰｂＯ２， 。 ： 第二节 化学平衡
第一步中红色溶液少量 加入过量 充分反应后 红色褪去
， Ｐｂ， ， 。
◆练习与应用
解析 根据题给离子方程式知 此过程中 在 ２＋催化下
（１） ， ， Ｆｅ ，
Ｐｂ、ＰｂＯ２ 和 Ｈ２ＳＯ４ 反应生成 ＰｂＳＯ４ 和水 ， 化学方程式为 Ｐｂ＋ １ ． 答案 （１）ｃ ｃ２ （Ｃ ｃ ） ３ （２）０．０６２５
２＋ （Ａ）· （Ｂ）
Ｆｅ 解析 在一定温度下达到平衡
ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４ ２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。 （１）Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ） ２Ｃ（ｇ） ，
此过程中 ２＋先反应后生成 故为催化剂 ｃ２
（２） Ｆｅ ， 。 反应的平衡常数Ｋ （Ｃ） 若各物质的平衡浓度
第一步向硫酸酸化的 溶液中加入 溶液 溶液 ＝ｃ ｃ３ 。 （２）
（３） ＦｅＳＯ４ ＫＳＣＮ ， （Ａ）· （Ｂ）
几乎无色 再加入少量 溶液变红 证明了亚铁离子被氧 分别为ｃ ｃ ｃ
， ＰｂＯ２， ， （Ａ）＝２．０ ｍｏｌ／Ｌ、 （Ｂ）＝２．０ ｍｏｌ／Ｌ、 （Ｃ）＝１．０ ｍｏｌ／Ｌ，
化为铁离子 第二步取第一步中红色溶液少量 溶液中存在平 ｃ２ ２
； ， 则平衡常数Ｋ （Ｃ） １．０
衡 Ｆｅ ３＋ ＋３ＳＣＮ － Ｆｅ（ＳＣＮ）３， 加入过量 Ｐｂ，Ｐｂ 和铁离子反
２Ｄ 该反应正反
＝ｃ
应
（Ａ
是
）
体
·
积
ｃ３ （
增
Ｂ）
大
＝
的
２．
反
０×
应
２．０ ３
增
＝
大
０．０
容
６２
器
５
容
。
积 压强增
应生成亚铁离子 平衡逆向移动 充分反应后 红色褪去
． ， ，
， ， ， 。
大 平衡向正反应方向移动 乙烷转化率提高 不符合题意
７答案
， ， ，Ａ ；
．
该反应正反应是吸热反应 升高温度 平衡向正反应方向移
ｃ ｃ 催化剂的比表面 ， ，
编号 ｔ （ＮＯ）／ （ＣＯ）／ 动 乙烷转化率提高 不符合题意 分离出部分氢气 使生成
／℃ －１ －１ 积 ２ －１ ， ，Ｂ ； ，
（ｍｏｌ·Ｌ ） （ｍｏｌ·Ｌ ） ／（ｍ·ｇ ） 物浓度减小 平衡向正反应方向移动 乙烷转化率提高 不
， ， ，Ｃ
Ⅰ ２８０ ６．５０×１０ －３ ４．００×１０ －３ ８０．０ 符合题意 等容下通入稀有气体 体系中反应物 生成物的浓
； ， 、
－３ －３ 度均不变 平衡不移动 乙烷转化率不变 符合题意
Ⅱ ２８０ ６．５０×１０ ４．００×１０ １２０ ， ， ，Ｄ 。
３Ａ 当 的生成速率与 的分解速率相等 该反应达到平衡状
Ⅲ ３６０ ６．５０×１０ －３ ４．００×１０ －３ ８０．０ ． Ｚ Ｚ ，
态 故 正确 无论反应是否达到平衡状态 单位时间内消耗
－３ －１ 增大 升高温度 该化学反 ， Ａ ； ，
（１）３．５０×１０ ｍｏｌ·Ｌ （２） （３） ， ａ 同时生成 ａ 所以不能作为平衡状态的判断依
应的速率增大 ｍｏｌ Ｘ， ３ ｍｏｌ Ｚ，
据 故 错误 该反应是一个反应前后气体总物质的量不变的
解析 实验目的是 探究某些外界条件对汽车尾气转化反 ， Ｂ ；
（１） ： 可逆反应 无论反应是否达到平衡状态 容器内气体的压强始
应速率的影响规律 应采取控制变量法进行研究 实验 ， ，
， ， Ⅰ、Ⅱ 终不变 所以不能作为平衡状态的判断依据 故 错误 该反
催化剂比表面积不同 其他条件应相同 实验 温度不同 ， ， Ｃ ；
， ， Ⅰ、Ⅲ ， 应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应 无论反应是否
其他条件应相同 不同的条件即为探究该条件对尾气转化速 ，
， 达到平衡状态 混合气体的物质的量始终不变 所以不能作为
率的影响 则 ， ，
， ： 平衡状态的判断依据 故 错误
， Ｄ 。
ｃ ｃ 催化剂的比表面 ４ＣＤ 平衡时测得 的浓度为 保持温度不变 将容
编号 实验目的 ｔ （ＮＯ）／ （ＣＯ）／ ． Ａ ０．５０ｍｏｌ／Ｌ， ，
／℃ －１ －１ 积 ２ －１ 器的容积扩大到原来的两倍 如果平衡不移动 则 的浓度应
（ｍｏｌ·Ｌ ） （ｍｏｌ·Ｌ ） ／（ｍ·ｇ ） ， ， Ａ
为实验 降低为 而实际测得为 则说明降低压
Ⅰ 作参照 Ⅱ、 ２８０ ６．５０×１０ －３ ４．００×１０ －３ ８０．０ 强平衡向 ０． 逆 ２５ 反 ｍ 应 ｏｌ／ 方 Ｌ， 向移动 减小压 ０ 强 ．３０ 化 ｍｏ 学 ｌ／ 平 Ｌ， 衡向气体体积
Ⅲ 。 ，
增大的方向移动 则ｘ ｙ ｚ 故 错误 由上述分析可知 平衡
探究同质量 ， ＋ ＞ ， Ａ ； ，
的同种催化 逆向移动 故 错误 平衡逆向移动 的转化率降低 故 正
， Ｂ ； ，Ｂ ， Ｃ
剂的比表面 确 平衡逆向移动 混合气体总的物质的量增大 的物质的
； ， ，Ｃ
－３ －３
Ⅱ 积对尾气转 ２８０ ６．５０×１０ ４．００×１０ １２０ 量减小 则 的体积分数下降 故 错误
， Ｃ ， Ｄ 。
化速 率 的 ５答案
． ＜ ＞
影响 解析 由题图可知 温度为ｔ 时先达到平衡 所以ｔ ｔ 温度
， ２ ， ２＞ １，
３
升高 的体积分数减少 说明升高温度平衡向逆反应方向 ａ ｃ
，ＳＯ３ ， 根据以上三段式数据 平衡时 的转化率为３（ － ）
移动 升高温度平衡向吸热反应方向移动 故正反应为放热反 （２） ， Ｈ２ ｂ ×
， ，
应 Ｈ 化学平衡常数只与温度有关 升高温度平衡向逆反
，Δ ＜０； ， １００％。
应方向移动 化学平衡常数减小 故Ｋ Ｋ 若把容器的容积缩小一半 则压强增大 所以正反应速率
， ， １＞ ２。 （３） ， ，
ｃ ｃ 增大 逆反应速率增大 平衡向正反应方向移动 则 的转化
６答案 （ＣＨ３ＯＨ）· （Ｈ２Ｏ） 温度升高甲
率也
，
增大
， ， Ｎ２
． （１） ｃ ｃ３ （２）ｂ （３）＜ 。
（ＣＯ２）· （Ｈ２）
３答案 在此温度下催化剂活性最高
醇的产率减小 ． （１）１０ ＭＰａ、４５０ ℃ （２）
在常压下 的转化率就已经很高了 若采用高压 平
解析 （１）ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 的平衡
衡
（
能
３
向
）
右移动 但
ＳＯ
效
２
果并不明显 比起高压设
，
备得不偿失
，
ｃ ｃ ， ，
常数Ｋ （ＣＨ３ＯＨ）· （Ｈ２Ｏ） 增大反应物氧气的浓度 提高 的转化率 防止污
＝ ｃ ｃ３ 。 （４） ， ＳＯ２ （５）
（ＣＯ２）· （Ｈ２） 染环境
使用催化剂不改变化学平衡 反应物转化率不变 故 错
（２） ， ， ａ 解析 使 转化率尽量大 应选择的条件是
误 加压平衡正向进行 二氧化碳转化率增大 故 正确 增大 （１） ＳＯ２ ， １０ ＭＰａ、
； ， ， ｂ ；
和 的初始投料比 氢气转化率增大 二氧化碳转化率 ４５０ ℃。
ＣＯ２ Ｈ２ ， ， 在此温度下催化剂活性最高
减小 故 错误 （２） 。
， ｃ 。 在常压下 的转化率就已经很高了 若采用高压 平衡
分析题图可知升温甲醇的产率降低 升高温度平衡向吸热反 （３） ＳＯ２ ， ，
（３） ， 能向右移动 但效果并不明显 比起高压设备得不偿失
应方向进行 逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 Ｈ ， ， 。
， ， ，Δ ＜０。 氧气为反应物 增大氧气浓度可以提高 的转化率
７答案 （４） ， ＳＯ２ 。
． ５０％ 是大气污染物质 能形成酸雨 所以必须进行回收处
解析 设 的浓度变化量为ｃ 则 （５）ＳＯ２ ， ，
ＣＯ ｍｏｌ／Ｌ， ： 理 防止污染环境
， 。
ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ４答案 低温 高压 高温 低压
开始 ． （１） 、 （２） 、
（ｍｏｌ／Ｌ）： ０．１ ０．１ ０ ０ 解析 由 ＋ ＋
变化 ｃ ｃ ｃ ｃ （１） ［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ＋ＣＯ＋ＮＨ３ ［Ｃｕ（ＮＨ３）３ＣＯ］
（ｍｏｌ／Ｌ）： Ｈ 可知 该反应为气体体积减小的放热反应 所以加压
平衡 ｃ ｃ ｃ ｃ Δ ＜０ ， ，
（ｍｏｌ／Ｌ）： ０．１－ ０．１－ 和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动 有利于 的
ｃ ｃ ， ＣＯ
故 × 解得ｃ 故一氧化碳在此条件下 吸收
ｃ ｃ ＝１， ＝０．０５， 。
（０．１－ ）×（０．１－ ） 要使吸收 后的铜氨液经过适当处理后又可再生 恢复
（２） ＣＯ ，
的平衡转化率 ０．０５ 其吸收 的能力以供循环使用 只要使平衡向逆反应方向移
＝ ×１００％＝５０％。 ＣＯ ，
０．１ 动即可 逆反应方向为气体体积增大的吸热反应 所以在高
， ，
第三节 化学反应的方向 温 低压下使平衡逆向移动
、 。
◆练习与应用 ５答案 降低温度 增大水蒸气浓度 可吸
． （１） 、 （２）１ （３）ＣａＯ
１
．
答案 香水瓶打开
（
鲜花开放
），
香味四溢
；
写过字的毛笔放在 收 ＣＯ２， ｃ （ＣＯ２） 减小 ， 使反应正向移动 ，Ｈ２ 体积分数增大 ； 纳
米 颗粒更小 表面积更大 使反应速率加快
水盆里浸泡 整盆水变黑 高温下冰块融化 岩石的风化 橡胶 ＣａＯ ， ，
， ； ； ； 解析 此反应为放热反应 降低温度可以使平衡正向移
塑料的老化 动植物尸体腐败 等等 （１） ，
； ； 。 动 增大水蒸气浓度也可以使平衡正向移动 二者都能增大
２答案 熵增大 熵减小 熵增大 熵减小 ； ；
． （１） （２） （３） （４） 转化率同时提高氢气产率
解析 由固态到液态 熵增大 由气态到液态 熵减 ＣＯ 。
（１） ， 。 （２） ， 在密闭容器中 将 与 混合加热到
小
。 （３）
溶解过程混乱度增大
，
熵增大
。 （４）
方程式中气体化 （２）
发生反应 达
，
到平
２．０
衡
ｍ
时
ｏｌ ＣＯ
的转
８．
化
０ ｍ
率
ｏ
是
ｌ Ｈ２Ｏ
参加反应
学计量数之和减小 熵减小 ８３０ ℃ ， ＣＯ ８０％，
， 。 的 物质的量为 结合三段式计算得到平衡浓度 反
３Ｄ 水凝结成冰是由液态变为固态 是熵减小过程 即 Ｓ ＣＯ １．６ ｍｏｌ， ，
． ， ， Δ ＜０； 应前后气体物质的量不变 则可以用气体物质的量代替平衡
同时放出能量 故 Ｈ ，
， Δ ＜０。 浓度计算平衡常数
４Ａ 冰在室温下自动熔化成水 混乱度增大 因此是一个熵增 ，
． ， ，
过程 故 正确 反应是否能够自发进行要根据焓判据和熵判 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）
， Ａ ； 起始量
据综合判断 故 错误 （ｍｏｌ） ２．０ ８．０ ０ ０
， Ｂ、Ｃ、Ｄ 。 变化量
（ｍｏｌ） １．６ １．６ １．６ １ ．６
第四节 化学反应的调控 平衡量
（ｍｏｌ） ０．４ ６．４ １．６ １ ．６
◆练习与应用
平衡常数Ｋ １．６×１．６
１Ｄ 合成氨工业采用循环操作 目的是提高原料的利用率 ＝ ＝１。
． ， 。
０．４×６．４
投入 时 体积分数增大的原因是 可吸收
ａ ｃ
２答案 ａ ｃ ３（ － ） 增大 增大 （３） ＣａＯ ，Ｈ２ ：ＣａＯ
． （１）２（ － ） ｍｏｌ （２） ｂ ×１００％ （３） ｃ 减小 使反应正向移动 百分含量增大 体积分
ＣＯ２， （ＣＯ２） ， ，Ｈ２ ，
增大 数增大 纳米 颗粒更小 表面积更大 使反应速率加快
； ＣａＯ ， ， 。
解析 根据化学方程式计算 ◆复习与提高
：
催化剂 １Ｄ 水为纯液体 增加水的用量 反应速率不变 故 不选
． ， ， ， Ａ ；Ａｌ
Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）高温高压２ＮＨ３（ｇ） 在浓硫酸中发生钝化 不生成氢气 故 不选 反应没有气体
、 ， ， Ｂ ；
起始量 ａ ｂ 参加 则增大压强 反应速率不变 故 不选 将块状大理石改
（ｍｏｌ）： ０ ， ， ， Ｃ ；
转化量 ａ ｃ ａ ｃ ａ ｃ 为粉末状 增大了接触面积 反应速率加快 故 选
（ｍｏｌ）： － ３（ － ） ２（ － ） ， ， ， Ｄ 。
平衡量 ｃ ｂ ａ ｃ ａ ｃ ２Ｄ 物质的量浓度之比为 不能判断反应
（ｍｏｌ）： －３（ － ） ２（ － ） ． Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３ １ ∶ ３ ∶ ２，
根据以上三段式数据 生成 的物质的量为 ａ 是否平衡 错误 可逆反应中 反应物不可能完全转化成生
（１） ， ＮＨ３ ２（ － ，Ａ ； ，
ｃ 成物 即 不可能完全转化为 错误 化学平衡为动态
） ｍｏｌ。 ， Ｎ２ ＮＨ３，Ｂ ；
４
教材习题答案
平衡 达到平衡状态时 正 逆反应速率相等 但不等于零 故 ７答案
， ， 、 ， ， ． （１）－４１．８ （２）ｂ
错误 单位时间内消耗ａ 氮气表示的是正反应速率 消 解析 已知 Ｈ
Ｃ ； ｍｏｌ ， （１） ：①２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ３（ｇ） Δ ＝
耗 ａ 氨气表示的是逆反应速率 两个反应方向相反且转
２ ｍｏｌ ， －１９６．６ ｋＪ／ｍｏｌ
化的量之比等于化学计量数之比 符合平衡时反应特点 故 Ｈ 根据
， ， Ｄ ②２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２ＮＯ２（ｇ） Δ ＝－１１３．０ ｋＪ／ｍｏｌ，
正确
。 盖斯定律 由 １ １ 得
３Ｃ 项 由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后 ， ①× －②× ＮＯ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ） ＳＯ３（ｇ）＋
． Ａ ， ２ ２
气体的体积不相等的反应 所以容器内气体的压强不变 则说
， ， Ｈ １ １
明反应达到平衡状态 项 反应过程中 的体积分数是变 ＮＯ（ｇ） Δ ＝ ×（－１９６．６ ｋＪ／ｍｏｌ）－ ×（－１１３．０ ｋＪ／ｍｏｌ）＝
；Ｂ ， ＳＯ２ ２ ２
化的 平衡时不再变化 所以 体积分数不再变化可以说明
， ， ＳＯ２ －４１．８ ｋＪ／ｍｏｌ。
反应达到平衡状态 项 由于气体的质量不会发生变化 容 无论是否达到平衡 体系压强都保持不变 不能用于判断
；Ｃ ， ， （２） ， ，
器容积不变 所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平 是否达到平衡状态 故 错误 混合气体颜色保持不变 说明
， ， ａ ； ，
衡状态 项 若反应未达到平衡状态 则各物质的物质的量 浓度不变 达到平衡状态 故 正确 和 的化学计
；Ｄ ， ， ＮＯ２ ， ， ｂ ；ＳＯ３ ＮＯ
浓度会发生变化 所以各物质的物质的量浓度不变说明反应 量数之比为 无论是否达到平衡 二者的体积比保持不
， １ ∶ １， ，
达到平衡状态 变 不能判断是否达到平衡状态 故 错误 生成 消
。 ， ， ｃ ； １ ｍｏｌ ＳＯ３，
４Ｃ 升高温度 反应速率加快 平衡逆向移动 故 错误 加大 耗 二者都表示的是正反应速率 不能判断是否达
． ， ， ， Ａ ； １ ｍｏｌ ＮＯ２， ，
的投入量 反应速率加快 平衡正向移动 故 错误 加催化 到平衡状态 故 错误
Ｘ ， ， ， Ｂ ； ， ｄ 。
剂 反应速率加快 平衡不移动 故 正确 该反应反应前后气
， ， ， Ｃ ； ８答案 １１ 将γ 丁内酯移走
体体积不变 减小压强 反应速率减慢 平衡不移动 故 ． （１）０．０００７ （２）５０％ （３） （４） －
， ， ， ， Ｄ ４
错误
。 解析 （１） 在 ５０～８０ ｍｉｎ 内ｖ （ γ － 丁内酯 ）＝ ０．０７１－０．０５０ ｍｏｌ／
５答案 ３０
． ０．８ ｍｏｌ
解析 根据速率之比等于化学计量数之比得 ｖ （Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０００７ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）。
（Ｎ２）＝
时γ 丁内酯的浓度为 根据方程式
（２）１２０ ｍｉｎ － ０．０９０ ｍｏｌ／Ｌ，
１ ｖ （Ｈ２）＝ １ ×０．１２ ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）＝ ０．０４ ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）， 消耗 Ｎ２ 知 ，１２０ｍｉｎ 内消耗 γ－ 羟基丁酸的物质的量浓度为 ０．０９０ ｍｏｌ／Ｌ，
３ ３
的浓度ｃ （Ｎ２）＝０．０４ ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）×１０ ｓ＝０．４ ｍｏｌ／Ｌ， ｎ （Ｎ２）＝ １２０ ｍｉｎ 时 γ － 羟基丁酸的转化率 ＝ ｃ 初 Δ ｃ 始 × １００％ ＝
（ ）
０．４ ｍｏｌ／Ｌ×２ Ｌ＝０．８ ｍｏｌ。
６答案 放热 ０．０９０ ｍｏｌ／Ｌ
． （１）ｃ （２） （３）０．４４ ×１００％＝５０％。
解析 升高温度 浓度增大 说明平衡逆向移动 升高 ０．１８０ ｍｏｌ／Ｌ
（１） ，Ｈ２Ｓ ， ， 反应达到平衡状态时 γ 丁内酯的浓度为 则
温度 平衡向吸热反应方向移动 则该反应是放热反应 故 （３） ， － ０．１３２ ｍｏｌ／Ｌ，
， ， ， ａ
＋
错误 通入 后 正反应速率瞬间增大 又逐渐减小 故 错 Ｈ ／△
； ＣＯ ， ， ， ｂ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ ＋Ｈ２Ｏ
误 反应前 的物质的量为 平衡后 物质的量为 开始量
； ＣＯ １０ ｍｏｌ， ＣＯ （ｍｏｌ／Ｌ） ０．１８０ ０
设反应前 物质的量为ｎ 则 反应量
８ ｍｏｌ， Ｈ２Ｓ ｍｏｌ， ： （ｍｏｌ／Ｌ） ０．１３２ ０．１３２
平衡量
ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）
（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０４８ ０．１３２
起始量 ｎ ｃ γ 丁内酯
（ｍｏｌ）： １０ ０ ０ 化学平衡常数Ｋ （ － ） ０．１３２ １１
变化量 ＝ｃ γ 羟基丁酸 ＝ ＝ 。
（ｍｏｌ）： ２ ２ ２ ２ （ － ） ０．０４８ ４
平衡量 ｎ 为提高γ 羟基丁酸的平衡转化率 除适当控制反应温度
（ｍｏｌ）： ８ －２ ２ ２ （４） － ，
反应前后气体分子数目不变 利用物质的量代替浓度代入平 外 还可以通过减小生成物浓度实现 所以可以通过将 γ 丁
， ， ， －
ｃ ｃ 内酯移走实现
衡常数表达式Ｋ （ＣＯＳ）× （Ｈ２） ２×２ 解得ｎ 。
＝ｃ ｃ ＝ ｎ ＝０．１， ＝７， ｃ ｃ
（ＣＯ）× （Ｈ２Ｓ） ８×（ －２） ９答案 （ＣＯ）· （Ｈ２Ｏ） 吸热
． （１）ｃ ｃ
故 正确 根据上述数据 可知 的平衡转化率为 ２ ｍｏｌ （ＣＯ２）· （Ｈ２）
ｃ ； ， ＣＯ × 等于
１０ ｍｏｌ （２）
故 错误 逆反应方向
１００％＝２０％， ｄ 。 （３）
根据题图得 温度升高 的转化率降低 即温度升高反 解析 可逆反应 的
（２） ， Ｈ２Ｓ ， （１） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
应向逆反应方向移动 则正反应是放热反应 ｃ ｃ
， 。 化学平衡常数表达式 Ｋ （ＣＯ）· （Ｈ２Ｏ） 由题表中数据可
反应前 的物质的量为 物质的量为 ＝ ｃ ｃ ；
（３） ＣＯ １０ ｍｏｌ，Ｈ２Ｓ １０ ｍｏｌ， （ＣＯ２）· （Ｈ２）
平衡时 的转化率为 则 转化的物质的量为 知 温度越高化学平衡常数越大 升高温度平衡向正反应方向
ＣＯ ４０％， ＣＯ ， ，
则 移动 温度升高平衡向吸热反应方向移动 故该反应为吸热
４ ｍｏｌ， ： ， ，
反应
ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ） ＣＯＳ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 。
起始量 因为化学平衡常数仅与温度有关 所以 在固定容
（ｍｏｌ）： １０ １０ ０ ０ （２） ， ８３０ ℃，
转化量 器的密闭容器中放入 达到平衡后 其化
（ｍｏｌ）： ４ ４ ４ ４ １ ｍｏｌ ＣＯ、５ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ， ，
平衡量 学平衡常数Ｋ
（ｍｏｌ）： ６ ６ ４ ４ ＝１．０。
平衡后 的浓度为 的浓度为 的
ＣＯ ６ ｍｏｌ／Ｌ，Ｈ２Ｓ ６ ｍｏｌ／Ｌ，ＣＯＳ 时浓度商Ｑ ４×４ Ｋ 反应向逆反应方向
浓度为 的浓度为 代入平衡常数表达式 （３）１２００ ℃ ＝ ＝４＞ ＝２．６，
４ ｍｏｌ／Ｌ，Ｈ２ ４ ｍｏｌ／Ｌ， ２×２
ｃ ｃ 进行
Ｋ （ＣＯＳ）× （Ｈ２） 。
＝ｃ ｃ ≈０．４４。
（ＣＯ）× （Ｈ２Ｓ）
５
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 不变 则Ｋ 不变
， ａ
－４
（２）４．１８×１０ ｍｏｌ／Ｌ
第一节 电离平衡 解析 电离平衡常数只受温度的影响 温度不变 则 Ｋ
（１） ， ， ａ
◆练习与应用 不变
。
１
．
答案 Ｋ
（ＨＦ）＞
Ｋ
（ＨＮＯ２）＞
Ｋ
（ＨＣＮ）
（２） 因 ＣＨ３ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ － ＋ Ｈ ＋ ， 则 ｃ （Ｈ ＋ ） ＝
解析 酸性越强电离平衡常数越大 依据较强酸制较弱酸可 ｃ ＋ ｃ －
， ｃ － 由 Ｋ （Ｈ ）· （ＣＨ３ＣＯＯ ）可知 ｃ ＋
得酸性强弱为 故电离平衡常数由大到小的 （ＣＨ３ＣＯＯ ）， ａ ＝ ｃ ， （Ｈ ）＝
ＨＦ＞ＨＮＯ２＞ＨＣＮ，
（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
顺序为Ｋ Ｋ Ｋ －５ －４
（ＨＦ）＞ （ＨＮＯ２）＞ （ＨＣＮ）。 １．７５×１０ ×０．０１０ ｍｏｌ／Ｌ≈４．１８×１０ ｍｏｌ／Ｌ。
２答案 逆向移动 正向移动 逆向移动
． 第二节 水的电离和溶液的pH
解析 加入氯化铵固体 增大了铵根离子的浓度 电离平衡逆
， ， ◆练习与应用
向移动 通入氨气 增大了一水合氨的浓度 电离平衡正向移
； ， ， １答案 ＋ ＋ － ＋ － －
动 加入氢氧化钠固体 氢氧根离子浓度增大 电离平衡逆向 ． ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、ＮＨ４、Ｈ 、ＯＨ Ｈ 、ＯＨ 、ＣｌＯ 、
； ， ，
移动
。
Ｃ
解
ｌ －
析
、Ｈ２Ｏ
氨
、
水
ＨＣ
中
ｌＯ
存
、Ｃ
在
ｌ２
下列平衡
３
．
Ｂ
大
，Ａ
加
正
水
确
稀
；
释
加
促
水
进
稀
一
释
水
促
合
进
氨
一
的
水
电
合
离
氨 ， 的 ＮＨ 电 ３ 离 ·
，
Ｈ 但 ２Ｏ 溶
的
液
电
体
离
积
程
增
度
大
增
，
ＮＨ ＋ ４＋ ＯＨ － ，Ｈ２Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ
：
－
Ｎ
； 在
Ｈ３
氨
＋Ｈ
水
２Ｏ
中
存
在的
ＮＨ
粒
３·
子
Ｈ
有
２Ｏ
：Ｎ
Ｈ
３、
溶液中ｃ
（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）
减小
，Ｂ
错误
；
加水稀释促进一水合氨的
Ｈ２Ｏ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、ＮＨ
＋
４、Ｈ
＋
、ＯＨ
－
；
氯水中存在下列平衡
：Ｃｌ２＋
电离
，ＮＨ
＋
４
数目增多
，Ｃ
正确
；
加水稀释促进一水合氨的电离
，
Ｈ２Ｏ Ｈ ＋ ＋Ｃｌ － ＋ＨＣｌＯ，Ｈ２Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ － ， 氯水中含有 Ｈ ＋ 、
但是溶液体积增大的更多
，
则ｃ
（ＯＨ
－
）
减小
，
温度不变电离平 ＯＨ － 、ＣｌＯ － 、Ｃｌ － 、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌＯ、Ｃｌ２。
２答案
ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ． ③④①② ②①④③
衡常数不变 ， 所以 ｃ （ＮＨ （Ｎ ３· Ｈ Ｈ ４） ２Ｏ） ＝ ｃ （ＮＨ （Ｎ ３· Ｈ Ｈ ４） ２Ｏ） ×ｃ （ （ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ － ） ） ＝ 解析 氢氧化钠溶液呈碱性 ， 溶液中ｃ （Ｈ ＋ ） 最小 ， 硫酸为二元
Ｋ 强酸 ， 盐酸为一元强酸 ， 醋酸为一元弱酸 ， 溶液中ｃ （Ｈ ＋ ） 由小
ｂ 增大 正确 到大的排列顺序是 氢离子浓度越大 越小 则
ｃ － ，Ｄ 。 ③④①②， ，ｐＨ ，
（ＯＨ ）
由小到大的排列顺序是
４答案 无自由移动的离子 ｐＨ ②①④③。
． （１） （２）ｃａｂ （３）ｃ （４）②④
解析 溶液的导电能力与离子浓度 离子所带的电荷数有 ３ ． 答案 （１）１０ －５ ｍｏｌ／Ｌ （２）ｄ
（１） 、
关 离子浓度越大 离子所带的电荷数越多 溶液的导电能力 解析 （１）ｐＨ＝－ｌｇ ｃ （Ｈ ＋ ）＝５， 则ｃ （Ｈ ＋ ）＝１０ －５ ｍｏｌ／Ｌ。
； ， ，
越强
。
冰醋酸中没有自由移动的离子
，
所以冰醋酸不导电
。
（２） 柠檬水的 ｐＨ＝３， 则ｃ （Ｈ ＋ ）＝１×１０ －３ ｍｏｌ／Ｌ， 因常温下Ｋ Ｗ＝
在醋酸溶液中 溶液的导电能力越强 离子浓度越大 则氢 ｃ － ｃ ＋ －１４ 则ｃ － －１１ 故答案
（２） ， ， ， （ＯＨ ）× （Ｈ ）＝１×１０ ， （ＯＨ ）＝１×１０ ｍｏｌ／Ｌ，
离子浓度由小到大的顺序为 为
ｃａｂ。 ｄ。
溶液越稀 醋酸的电离程度越大 的电离程度最 ４答案 溶液消耗的 更多 答案合理即可
（３） ， ，ＣＨ３ＣＯＯＨ ． ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮａＯＨ （ ）
大的是 是弱电解质 部分电离 是强电解质 完全电
ｃ。 ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ，ＨＣｌ ，
加水促进醋酸的电离 但醋酸电离的程度远远小于溶液 离 体积相同 相同的两溶液中 的物质的量
（４）① ， ， 、ｐＨ ，ＣＨ３ＣＯＯＨ
体积增大的程度 所以醋酸根离子浓度减小 错误 加入 更大
， ， ；②
固体 和醋酸发生中和反应生成醋酸钠 促进醋 解析 是弱电解质 氯化氢是强电解质 所以 相
ＮａＯＨ ，ＮａＯＨ ， ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ， ｐＨ
酸电离 溶液体积不变 醋酸根离子浓度增大且氢离子浓度减 同的 溶液和 溶液 ｃ ｃ 等
， ， ＨＣｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ ， （ＨＣｌ）＜ （ＣＨ３ＣＯＯＨ），
小 正确 加入浓硫酸 抑制醋酸电离 醋酸根离子浓度减 体积的两种溶液中ｎ ｎ 所以醋酸溶液消
， ；③ ， ， （ＨＣｌ）＜ （ＣＨ３ＣＯＯＨ），
小 氢离子浓度增大 错误 加入 固体 和氢 耗的氢氧化钠多
， ， ；④ Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｎａ２ＣＯ３ 。
离子反应而促进醋酸电离 则醋酸根离子浓度增大 氢离子浓 ５Ｄ ｎ ｎ
， ， ． （ＨＮＯ３）＝０．０４８ Ｌ×０．１ ｍｏｌ／Ｌ＝０．００４ ８ ｍｏｌ， （ＫＯＨ）＝
度减小 正确 ｎ ｎ 且都为
， 。 ０．０１２ Ｌ×０．４ ｍｏｌ／Ｌ＝０．００４８ ｍｏｌ， （ＨＮＯ３）＝ （ＫＯＨ），
５答案 错误 溶液的导电能力与溶液中离子浓度 离子所 强电解质 反应后溶液呈中性 故 正确
． （１） ， 、 ， ， Ｄ 。
带电荷数有关 ６答案 －５ －１ －６ －１ －７
。 ． ５ １０ ｍｏｌ·Ｌ ６ １０ ｍｏｌ·Ｌ ７ １０ ｍｏｌ·
错误 等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中 －１ －８ －１ －１２ －１ －６
（２） ， 、 ＨＣｌ Ｌ ８ １０ ｍｏｌ·Ｌ １２ １０ ｍｏｌ·Ｌ ６ １０ ｍｏｌ·
和 的物质的量相等 且均为一元酸 故中和时所消 －１ －１ －８ －１ －６ －１
ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ， Ｌ １ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ８ １０ ｍｏｌ·Ｌ ６ １０ ｍｏｌ·Ｌ
耗的氢氧化钠的物质的量相等 解析 用广泛 试纸测 根据公式 ｃ ＋ 可知
。 ｐＨ ｐＨ， ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ），
错误 是一元弱碱 加水稀释时 电离平衡右 ｃ ＋ －ｐＨ －１ 醋的 则 ｃ ＋ －５
（３） ，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， ， （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ 。 ｐＨ＝５， （Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ·
－１ 酱油的 则ｃ ＋ －６ －１ 酒的 则
移 故稀释一倍后氨水中 －浓度大于原来的 １ Ｌ ； ｐＨ＝６， （Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ·Ｌ ； ｐＨ＝７，
， ＯＨ 。 ｃ ＋ －７ －１ 洗涤灵的 则ｃ ＋ －８
２ （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ； ｐＨ＝８， （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·
错误 盐酸是强酸 完全电离 而醋酸是弱酸 部分电离 故 －１ 消毒液的 则ｃ ＋ －１２ －１ 洗发液
（４） ， ， ， ， ， Ｌ ；“８４” ｐＨ＝１２， （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ；
当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时 盐酸中的 ＋浓度大于醋 的 则 ｃ ＋ －６ －１ 洁厕灵的 则
， Ｈ ｐＨ＝６， （Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ·Ｌ ； ｐＨ＝１，
酸的二倍 ｃ ＋ －１ 洗衣液的 则ｃ ＋ －８
。 （Ｈ ）＝０．１ ｍｏｌ·Ｌ ； ｐＨ＝８， （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·
错误 完全电离出 ３－ 而 是弱电解质 电 －１ 柔软剂的 则ｃ ＋ －６ －１
（５） ，Ｎａ３ＰＯ４ ＰＯ４ ， Ｈ３ＰＯ４ ， Ｌ ； ｐＨ＝６， （Ｈ ）＝１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
离程度很小 故物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液 ７答案 为酸性
， ． （１）
中所含的 ３－ 浓度不同 且前者大 氨水的 为 ｃ － 为 －４
ＰＯ４ ， 。 （２） ｐＨ １０， （ＯＨ ） １０ ｍｏｌ／Ｌ
６答案 不发生变化 电离平衡常数只受温度的影响 温度 加入氨水的体积是
． （１） ； ， （３） ９ ｍＬ
６
教材习题答案
解析 加入氨水的体积为 时 所以溶液呈酸性 １０答案 制取 的总反应为
（１） ０ ，ｐＨ＝４， 。 ． Ｓｂ２Ｏ３ ２ＳｂＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｓｂ２Ｏ３＋
根据题表数据可知 加入足够多的氨水后溶液的 不再变 将 缓慢加入大量水中 ３＋浓度很低 溶液越稀
（２） ， ｐＨ ６ＨＣｌ， ＳｂＣｌ３ ，Ｓｂ ，
化 故氨水的 ｃ ＋ 故 ｃ ＋ －１０ 越有利于水解 加入少量氨水 中和 可使水解平衡右移
， ｐＨ＝１０，ｐＨ＝－ｌｇ （Ｈ ）， （Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ／Ｌ， ； ， ＨＣｌ， ，
Ｋ 故两项操作均有利于得到较多的
ｃ － Ｗ －４ Ｓｂ２Ｏ３。
（ＯＨ ）＝ｃ ＋ ＝１０ ｍｏｌ／Ｌ。 １１答案
（Ｈ ） ． （１）ＳＯＣｌ２＋Ｈ２ＯＳＯ２↑＋２ＨＣｌ↑
分析题表中给出的加入的氨水的体积与溶液 的关系 与水反应既减少了水的量 生成的 又抑制了
（３） ｐＨ （２）ＳＯＣｌ２ ， ＨＣｌ
可知 为使该滤液呈中性 加入氨水的体积为 的水解
， ， ９ ｍＬ。 ＡｌＣｌ３
解析 和水剧烈反应 液面上有白雾形成 说明生
第三节 盐类的水解 （１）ＳＯＣｌ２ ， ，
成的气体遇水蒸气能形成小液滴 等白雾消失后 往溶液中
◆练习与应用 ， ，
滴加 溶液 有不溶于稀 的白色沉淀析出 说明
１ ． 答
解
案
析
酸
明矾 中
Ａｌ
含
３＋ ＋
有
３
铝
Ｈ２
离
Ｏ
子
铝离
Ａｌ（
子
Ｏ
水
Ｈ）
解
３＋
生
３
成
Ｈ ＋
氢氧化铝和 ＋而使
气
所
体
以
中 Ａｇ 含 ＮＯ 有 ３
与
ＨＣ
水
ｌ；
， 该
反
气
应
体
的
中
化
还
学
含
方
Ｈ 有 Ｎ
程
能 Ｏ３
式
使品
为
红溶液褪色的 ，
ＳＯ２，
溶液呈 酸性 水解离子方程
，
式为 ３＋
Ｈ
＋
ＳＯＣｌ２ ＳＯＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
， Ａｌ ＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ 。 ＳＯ２↑＋２ＨＣｌ↑。
２答案 ２－是弱酸根离子 水解使溶液呈碱性 为抑制硫离子水 氯化铝易水解生成氢氧化铝和 具有挥发性 加
． Ｓ ， ， （２） ＨＣｌ，ＨＣｌ ，
解 常加入几滴 溶液 热促进氯化铝水解 蒸干时得到的固体是氢氧化铝 灼烧氢
， ＮａＯＨ 。 ， ，
解析 ２－水解使溶液呈碱性 故为抑制硫离子水解 可加入几 氧化铝 得到氧化铝 将 与 混合并加
Ｓ ， ， ， 。 ＳＯＣｌ２ ＡｌＣｌ３·６Ｈ２Ｏ
滴氢氧化钠溶液 热 和水剧烈反应生成的 抑制铝离子水解 且
。 ，ＳＯＣｌ２ ＨＣｌ ，
３答案 二者混合发生相互促进的水解反应反应 逸 与水反应减少了水的量 所以能得到氯化铝固体
． ＮＨ３，ＮＨ３ ＳＯＣｌ２ ， 。
出使土壤中ｃ ＋ 降低 从而降低肥效
（ＮＨ４） ， 。 第四节 沉淀溶解平衡
解析 草木灰电离出的碳酸根离子与铵态氮肥电离出的铵根
◆练习与应用
离子发生水解反应生成 易逸出从而降低肥效 所以
ＮＨ３，ＮＨ３ ， １答案 ２＋ － Ｋ
草木灰与铵态氮肥不能混用 ． Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ） Ｍｇ （ａｑ）＋２ＯＨ （ａｑ） ｓｐ ＝
４答案 －５
。 ｃ
（Ｍｇ
２＋
）·
ｃ２
（ＯＨ
－
）
． １．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ 解析 在水中的沉淀溶解平衡为
解析 结合溶液中水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离 Ｍｇ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２（ｓ）
２＋ － 该平衡的溶度积常数表达式为 Ｋ
－１４ Ｍｇ （ａｑ）＋２ＯＨ （ａｑ）， ｓｐ＝
子的浓度 ， 常温下 ， 由水电离出来的 ｃ （ＯＨ － ）＝ １０ －９ ｍｏｌ／Ｌ＝ ｃ （Ｍｇ ２＋ ）· ｃ２ （ＯＨ － ）。
１０
２Ｄ 沉淀的速率和溶解的速率相等 沉淀溶解达到平衡 故
－５ ． ， ， Ａ
１．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ。
正确 沉淀溶解达到平衡时 形成饱和溶液 故 正确 达到平
５答案 ｃ － ｃ ＋ ； ， ， Ｂ ；
． （ＣＨ３ＣＯＯ ）＝ （Ｎａ ）
衡 溶液中各离子的浓度不再改变 故 正确 难溶电解质溶
解析 常温下 混合溶液 则溶液中存在 ｃ － ， ， Ｃ ；
， ｐＨ＝７， （ＯＨ ）＝ 解形成的阴 阳离子的浓度不一定相等 故 错误
ｃ ＋ 任何溶液中都存在电荷守恒 根据电荷守恒得 、 ， Ｄ 。
（Ｈ ）， ， ３Ｂ 悬浊液 中存在沉淀的溶解平衡 ＋
ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ 所以ｃ － ． ａ ：ＡｇＣｌ（ｓ） Ａｇ （ａｑ）＋
（ＣＨ３ＣＯＯ ）＋ （ＯＨ ）＝ （Ｈ ）＋ （Ｎａ ）， （ＣＨ３ＣＯＯ ）＝ － 故 正确 滤液为 的饱和溶液 存在沉淀溶解
ｃ ＋ Ｃｌ （ａｑ）， Ａ ； ＡｇＣｌ ，
（Ｎａ ）。 平衡 即存在 ＋ 故 错误 向 中滴加 溶
６Ｄ 项 硫酸钠是强酸强碱盐 不能水解 溶液显中性 错误 ， Ａｇ ， Ｂ ； ＡｇＣｌ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＫＩ
． Ａ ， ， ， ， ； 液 白色沉淀变为 黄色沉淀 故 正确 向 中滴
项 在溶液中完全电离 ＋ ＋ ，ＡｇＣｌ ＡｇＩ ， Ｃ ； ＡｇＣｌ
Ｂ ，ＮａＨＳＯ４ ，ＮａＨＳＯ４ Ｎａ ＋Ｈ ＋ 加 溶液 白色沉淀变为 黄色沉淀 说明
２－ 电离出氢离子使溶液呈酸性 错误 项 醋酸是弱酸 电 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＫＩ ，ＡｇＣｌ ＡｇＩ ，
ＳＯ４ ， ， ；Ｃ ， ， 比 更难溶 的Ｋ 更小 故 正确
离出氢离子使溶液呈酸性 错误 项 氯化铵为强酸弱碱盐 ＡｇＩ ＡｇＣｌ ，ＡｇＩ ｓｐ ， Ｄ 。
， ；Ｄ ， ， ４答案 减小 增大 增大
＋ 水解使溶液呈酸性 正确 ． （１）
ＮＨ４ ， 。 增大 减小 增大
７Ｃ 等浓度 等体积的强碱 的溶液和弱酸 的溶液恰 （２）
． 、 ＭＯＨ ＨＡ 减小 增大 减小
好完全反应生成强碱弱酸盐
ＭＡ，Ａ
－水解导致溶液呈碱性
，
则 （
解
３
析
）
＋ －
ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ）， 根据电荷守恒得ｃ （Ｍ ＋ ）＞ ｃ （Ａ － ），Ａ －水解程度 滴 入 Ａｇ 稀 Ｃ 盐 ｌ（ｓ 酸 ） ｃ Ａ － ｇ 增 （ａ 大 ｑ）＋ 使 Ｃ 上 ｌ （ 述 ａｑ 平 ） 衡逆向移动 ｃ ＋ 减
较小 ， 则ｃ （Ａ － ）＞ ｃ （ＯＨ － ）， 所以存在ｃ （Ｍ ＋ ）＞ ｃ （Ａ － ）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ （ 小 １） ｃ － 增大 ， ｍ （Ｃｌ ） 增大 ， ， （Ａｇ ）
， （Ｃｌ ） ， （ＡｇＣｌ） 。
ｃ （Ｈ ＋ ）。 滴入 溶液 ｃ ＋ 增大 使上述平衡逆向移动
８ ． 答案 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＳＯ４ ｃ （ （ ２ Ａ ） ｇ ＋ ） 增 Ａ 大 ｇＮ ， ｃ Ｏ （ ３ Ｃｌ － ） 减 ， 小 （ ， Ａ ｍ ｇ （Ａ ） ｇＣｌ） 增 ， 大 。 ，
Ｎ
解
ａ
析
２ＳＯ４＋ＣａＣＯ３
是强碱弱酸盐 碳酸根离子水解使溶液显碱
（３）
滴入
Ｎａ２Ｓ
溶液
，Ｓ
２－与
Ａｇ
＋反应生成
Ａｇ２Ｓ（ｓ），
使上述平衡
Ｎａ２ＣＯ３ ， 正向移动
，
ｃ
（Ａｇ
＋
）
减小
，
ｃ
（Ｃｌ
－
）
增大
，
ｍ
（ＡｇＣｌ）
减小
。
性 ， 离子方程式为 ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － ， 石膏中的钙离 ５ ． 答案 ＢａＳＯ４（ｓ） 在水中存在沉淀溶解平衡 ：ＢａＳＯ４（ｓ）
反 子 应 能 的 与 化 碳 学 酸 方 根 程 离 式 子 为 反应生成碳酸钙沉淀 ， 抑制 ＣＯ ２ ３ － 的水解 ， Ｂａ ２＋ （ａｑ）＋ 溶 ＳＯ 解 ２ ４ － （ 使 ａｑ）， 用 Ｈ２Ｓ 损 Ｏ４ 失 洗 减 涤 少 增大了 ｃ （ＳＯ ２ ４ － ）， 抑制了
９答案 溶液
Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＳＯ
溶
４
液
Ｎａ２ＳＯ４
的
＋Ｃ
水
ａＣ
解
Ｏ３
程
。
度 ６
Ｂ
答
ａ
案
ＳＯ４（
不
ｓ）
能
， Ｂａ
可
ＳＯ
与
４（
胃
ｓ）
液中的
。
作用产生可溶性的钡
． ｐＨ：Ｎａ２ＣＯ３ ＞ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ． ；ＢａＣＯ３ ＨＣｌ
大于 盐而使人中毒
ＮａＨＣＯ３ 。
解析 等物质的量浓度的 Ｎａ２ＣＯ３ 和 ＮａＨＣＯ３ 溶液 ，Ｎａ２ＣＯ３ ７ ． 答案 Ｓ ２－ （ａｑ）＋Ｈｇ ２＋ （ａｑ）ＨｇＳ（ｓ），ＦｅＳ（ｓ）＋Ｈｇ ２＋ （ａｑ）
的水解程度大于 则碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度
ＮａＨＣＯ３， ＨｇＳ（ｓ）＋Ｆｅ ２＋ （ａｑ）
大 所以 溶液 溶液 解析 硫化钠除去废水中的汞离子是因为硫离子和汞离子反
， ｐＨ：Ｎａ２ＣＯ３ ＞ＮａＨＣＯ３ 。
７
应生成 沉淀 硫化亚铁除汞离子是因为硫化汞比硫化亚 ５Ｃ 中存在 ＋ － 加入氯化铵
ＨｇＳ ； ． ① ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４ ＋ＯＨ ， ，
铁更难溶 属于沉淀的转化 ｃ ＋ 增大 抑制 的电离 则溶液 减小 中
， 。 （ＮＨ４） ， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， ｐＨ ，②
８ ． 答案 查阅附录 Ⅲ 知 ，２５ ℃ 时 Ｋ ｓｐ［Ｃｕ（ＯＨ）２］＝２．２×１０ －２０ ， 加入氯化铵 ， 发生反应 ＮＨ ＋ ４＋ＯＨ － ＮＨ３·Ｈ２Ｏ， ｃ （ＯＨ － ） 减
Ｋ －３９ 小 则溶液 减小 故 正确 强酸 强碱溶液稀释至 倍
ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝２．８×１０ 。 ， ｐＨ ， Ａ ； 、 １０ ，
Ｋ ｃ ２＋ ｃ２ － －２０ 已知 变化 则稀释至 倍时 的 的 而弱
① ｓｐ［Ｃｕ（ＯＨ）２］ ＝ （Ｃｕ ）· （ＯＨ ）＝ ２．２×１０ ， ｐＨ １， １０ ② ｐＨ＝１０，④ ｐＨ＝４，
ｃ
（Ｃｕ
２＋
）＝ １．４１ ｍｏｌ／Ｌ，
求得 ｃ
（ＯＨ
－
）≈１．２５×１０
－１０
ｍｏｌ／Ｌ，
则 酸
、
弱碱稀释至
１０
倍
，ｐＨ
变化小于
１，
则
①
的
１０＜ｐＨ＜１１，③
的
即分别加水稀释至 倍四种溶液的 为
ｃ ＋ １０ －１４ －５ ２＋开始沉淀时的 ３＜ｐＨ＜４， １０ ｐＨ ①＞②＞
（Ｈ ）＝ －１０ ｍｏｌ／Ｌ＝８×１０ ｍｏｌ／Ｌ，Ｃｕ 故 正确 等体积的 两溶液混合 氨水过量 溶液
１．２５×１０ ④＞③， Ｂ ； ①、④ ， ，
呈碱性 溶液中ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ 故 错误
ｐＨ≈４．１。 ， （ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）， Ｃ ；
②Ｆｅ
３＋恰好沉淀完全时
，
可认为 ｃ
（Ｆｅ
３＋
）＝ １×１０
－５
ｍｏｌ／Ｌ，
若 混 合 后 溶 液
ｐＨ ＝ ４，
盐 酸 过 量
，
则
Ｋ ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝ ｃ （Ｆｅ ３＋ ）· ｃ３ （ＯＨ － ）＝２．８×１０ －３９ ， 求得ｃ （ＯＨ － ）≈ ａ ×０．００１ ｍｏｌ／Ｌ
ａ
－
ｂ
ｂ ×０．００１ ｍｏｌ／Ｌ
＝０．０００ １ ｍｏｌ／Ｌ，
解得 ａ
∶
ｂ
＝
－１２ 则 ＋
６．５４×１０ ｍｏｌ／Ｌ， ｐＨ≈２．８。
故 正确
调节溶液 通过计算可知 此时 ３＋已沉淀完全 而 ２＋ １１ ∶ ９， Ｄ 。
ｐＨ＝４， ， Ｆｅ ， Ｃｕ
６答案 减小 不变 减小
未开始沉淀 所以可以达到除去 ３＋而不损失 的目的 ．
解析 ， 时 的溶度 Ｆ 积 ｅ Ｋ ＣｕＳ －２ Ｏ ０ ４ 饱 。 解析 ＡｇＣｌ 饱和溶液中加少量稀盐酸 ， ｃ （Ｃｌ － ） 增大 ， 导致
２５ ℃ Ｃｕ（ＯＨ）２ ｓｐ＝２．２×１０ ，ＣｕＳＯ４ ＋ － 平衡逆向移动 则 的溶解
和溶液中ｃ ２＋ 的溶度积常数Ｋ ＡｇＣｌ（ｓ）Ａｇ （ａｑ）＋Ｃｌ （ａｑ） ， ＡｇＣｌ
（Ｃｕ ）＝１．４１ ｍｏｌ／Ｌ，Ｃｕ（ＯＨ）２ ｓｐ＝ 度减小 ｃ ＋ 减小 温度不变 则Ｋ 不变
ｃ ２＋ ｃ２ － －２０ 得到 ｃ － ， （Ａｇ ） ， ， ｓｐ 。
（Ｃｕ ） × （ＯＨ ）＝ ２．２×１０ ， （ＯＨ ） ≈１．２５× ７答案 减小 ＋ ＋
－１０ 依据水的离子积 ｃ ＋ ｃ － －１４求得 ． （１） （２）ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ ＜
１０ ｍｏｌ／Ｌ， （Ｈ ）× （ＯＨ ）＝ １０ ＋ ＋ ａ
ｃ ＋ －５ 溶液 约为 则 开始沉 ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ （３）０．５ ｍｏｌ／Ｌ
淀 １ （ ０ Ｈ 时 －５ 溶 ｍ ） ｏ ＝ 液 ｌ／ ８ Ｌ 的 ×１ 时 ０ ｐＨ 就 约 ｍ 认 ｏ 为 为 ｌ／Ｌ 沉 ４ ， ． 淀 １。 完 残 全 ｐ 留 Ｈ ， 故 在溶 Ｆｅ 液 ４ ３＋ ． 恰 １ 中 ， 好 的 沉 离 Ｃｕ 淀 子 （Ｏ 完 浓 Ｈ 全 度 ）２ 时 小 ， 于 溶 １ 液 × 解 少 电 量 析 离 （ 溶 Ｎ （ Ｈ 液 １ ４ ） ） 中 由 ２Ｓ 氢 于 Ｏ４ 氧 （ 固 Ｎ 根 Ｈ 体 离 ４ ， ） 子 导 ２Ｓ 浓 Ｏ 致 ４ 度 溶 减 液 小 中 ２Ｎ Ｎ 一 Ｈ Ｈ 水 ＋ ４ ＋ ４ ＋ 浓 合 ＳＯ 度 氨 ２ ４ － ， 增 分 向 大 子 氨 ， 浓 水 抑 度 中 制 增 加 氨 大 入 水
中ｃ ３＋ －５ 的溶度积Ｋ ｃ ３＋ ， ， ，
（Ｆｅ ）＝１×１０ ｍｏｌ／Ｌ，Ｆｅ（ＯＨ）３ ｓｐ＝ （Ｆｅ ）× ｃ －
ｃ３ － －３９ 求得ｃ － －１２ 则 ３＋ 所以此时溶液中 （ＯＨ ） 减小
（ＯＨ ）＝２．８×１０ ， （ＯＨ ）≈６．５４×１０ ｍｏｌ／Ｌ， Ｆｅ ｃ 。
沉淀完全时溶液的 约为 通过计算可知 时 ３＋ （ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）
ｐＨ ２．８。 ｐＨ＝４ Ｆｅ 硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水 离子方程式为
已沉淀完全 ２＋还未开始沉淀 能达到除去 ３＋而不损失 （２） ， ＮＨ３·
，Ｃｕ ， Ｆｅ ＋ ＋ 硫酸铵是强酸弱碱盐 水解而使其溶
的目的 Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ， ，
ＣｕＳＯ４ 。 液呈酸性 水解的离子方程式为 ＋ ＋
◆复习与提高 ， ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ 。
溶液呈中性 则溶液中ｃ ＋ ｃ － 溶液中存在电荷
１Ａ 加入醋酸钠 醋酸根离子水解 水的电离平衡向右移动 促 （３） ， （Ｈ ）＝ （ＯＨ ），
． ， ， ， 守恒ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － 所以 ｃ ２－
进了水的电离 故 正确 加入硫酸钠 钠离子和硫酸根离子 （ＮＨ４）＋ （Ｈ ）＝ ２ （ＳＯ４ ）＋ （ＯＨ ）， （ＳＯ４ ）＝
， Ａ ； ， ｃ ＋ ａ
不影响水的电离 故 错误 加入氯化铵 铵根离子水解 促进 ０．５ （ＮＨ４）＝０．５ ｍｏｌ／Ｌ。
， Ｂ ； ， ， ８答案 小于 将 溶解在浓盐酸中 再加水稀释至所需
了水的电离 但是铵根离子为阳离子 故 错误 加入硫酸 溶 ． ＳｂＣｌ３ ，
， ， Ｃ ； ， 浓度
液中氢离子浓度增大 抑制了水的电离 故 错误
， ， Ｄ 。 解析 三氯化锑水解 使溶液呈酸性 溶液 配制
２Ａ 项 两溶液中醋酸的物质的量ｎ ， ， ｐＨ＜７， ＳｂＣｌ３
． Ａ ， 醋酸＝０．１ Ｌ×０．０１ ｍｏｌ／Ｌ＝ 溶液时应注意抑制其水解 可将 溶解在浓盐酸中 再加
二者所含醋酸的物质的量相同 ， ＳｂＣｌ３ ，
０．０１ Ｌ×０．１ ｍｏｌ／Ｌ， ，０．０１ ｍｏｌ／Ｌ 水稀释至所需浓度
的醋酸溶液浓度小 电离程度大 电离出 ＋的物质的量大于 。
， ， Ｈ ９答案 －５ －３
的醋酸溶液 正确 项 温度相同 醋酸电离常数相 ． １．８×１０ ６．２×１０
０．１ ｍｏｌ／Ｌ ， ；Ｂ ， ， 解析 当溶液中 －完全沉淀时 即ｃ － －５
同 错误 项 醋酸的物质的量相同 中和时所需 的物 Ｃｌ ， （Ｃｌ ）＝１．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ，
， ；Ｃ ， ， ＮａＯＨ －１０
质的量也相同 错误 项 由 中分析知 两溶液中所含 由Ｋ －１０可知 ｃ ＋ １．８×１０
， ；Ｄ ， Ａ ， ｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．８×１０ ， （Ａｇ ）＝ －５ ｍｏｌ／Ｌ＝１．８×
的物质的量相等 错误 １．０×１０
３ ．
Ｃ
Ｄ
Ｈ ３Ｃ
加
Ｏ
入
ＯＨ
氨水会引入氯化铵
，
杂质 ，
。
且生成氢氧化镁沉淀 ， 故 Ａ １０ －５ ｍｏｌ／Ｌ， 此时溶液中ｃ （ＣｒＯ ２ ４ － ）＝ ２．０×１０ －
－
５
１２
２ ｍｏｌ／Ｌ≈６．２×
（１．８×１０ ）
错误 加入 易生成氢氧化镁沉淀 且引入 杂质 故
； ＮａＯＨ ， ＮａＣｌ ， －３
１０ ｍｏｌ／Ｌ。
错误 加入碳酸钠 会引入 杂质 故 错误 加入碳酸
１０答案 醋酸溶液的 大
Ｂ ； ， ＮａＣｌ ， Ｃ ；
． ０．１０００ ｍｏｌ／Ｌ （１）０．０１０ ０ ｍｏｌ／Ｌ ｐＨ
镁 与氢离子反应 可起到调节溶液 的作用 促进铁离子水
于 或醋酸稀释至 倍时 的变化值小于 增大
， ， ｐＨ ，
２ １０ ，ｐＨ １ （２）
解生成氢氧化铁沉淀而除去 且不引入新的杂质 故 正确
解析 根据 溶液的体积 第 次数据显然误差较大
， ， Ｄ 。
ＮａＯＨ ， ３ ，
４Ｃ 项 在 时 水的电离被促进 水的离子积为
． Ａ ， １００ ℃ ， ， １× 舍去 另 外 三 次 所 用 溶 液 的 平 均 体 积 为
； ＮａＯＨ
－１２ 此时纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 均为
１０ ， ， ２０．０５＋２０．００＋１９．９５ 则醋酸中 的物质
１０
－６
ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ＝６
的纯水呈中性
，
错误
；Ｂ
项
，
酸溶液无限稀
３
ｍＬ＝２０ ｍＬ， ＣＨ３ＣＯＯＨ
释 其 会无限接近于 但不能超过 错误 项 常温下
， ｐＨ ７， ７， ；Ｃ ， ， 的量浓度为０．１０００ ｍｏｌ／Ｌ×０．０２ Ｌ
某溶液中由水电离出的 ｃ ＋ －１３ 水的电离受到抑 ＝０．１０００ ｍｏｌ／Ｌ。
（Ｈ ）＝ １．０×１０ ， ０．０２ Ｌ
制 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 若为酸性 若为碱 孤立的看 实验二中每次测量值 ＋浓度均明显小于醋
， ， ， ｐＨ＝１， （１） ， ，Ｈ
性 正确 项 将等 的盐酸和醋酸溶液稀释相同的 酸的浓度 说明醋酸不完全电离 联系起来看 浓度为
ｐＨ＝１３， ；Ｄ ， ｐＨ ， ； ，
倍数 加水稀释促进醋酸的电离 醋酸溶液的 变化小 所以 及 的醋酸溶液
， ， ｐＨ ， ０．１０００ ｍｏｌ／Ｌ、０．０１００ ｍｏｌ／Ｌ ０．００１ ０ ｍｏｌ／Ｌ ，
稀释后 盐酸 醋酸溶液 错误 变化值小于 所以 是弱电解质
ｐＨ： ＞ ， 。 ｐＨ １， ＣＨ３ＣＯＯＨ 。
８
教材习题答案
以 醋酸溶液为例 设 一种可再生的清洁能源技术正在迅速兴起 并已逐步显现出
（２） ０．１００ ０ ｍｏｌ／Ｌ、０．０１０ ０ ｍｏｌ／Ｌ ， ，
的醋酸溶液体积为 将其稀释至 它独有的社会价值和市场潜力 随着研究的不断深入以及生
０．１０００ ｍｏｌ／Ｌ １ Ｌ， 。
体积变为 两溶液中 ＋的物质的量分别 物电化学的不断进步 生物燃料电池必将得到推广和应用
０．０１００ ｍｏｌ／Ｌ， １０ Ｌ， Ｈ ， 。
为 －２．８８ －２．３８ 可见溶液变稀 电离出的 ＋的物质 与生物燃料电池相比 氢氧燃料电池目前存在着成本偏高 利
１０ ｍｏｌ、１０ ｍｏｌ， ， Ｈ ， ，
的量增大 说明 的电离程度增大 用率低的缺点 所以生物燃料电池有着广阔的应用前景 与
， ＣＨ３ＣＯＯＨ 。 ， 。
现有的其他利用有机物产能的技术相比 生物燃料电池具有
，
第四章 化学反应与电能 操作上和功能上的优势
。
第二节 电解池
第一节 原电池
◆练习与应用
◆练习与应用
电解
１答案 １答案 － － ２＋ －
． ａ＞ｂ＞ｃ ． （１）２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２ Ｃａ ＋２ｅ Ｃａ ＣａＣｌ２
解析 形成原电池时
，
活泼金属作负极
，ａ、ｂ
相连时
，ａ
为负 Ｃａ＋Ｃｌ２
极 则活动性 相连时 是正极 则 为负极 活动性 － － ＋ －
， ａ＞ｂ，ｂ、ｃ ，ｃ ， ｂ ， （２）４ＯＨ －４ｅ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ４Ｈ ＋４ｅ ２Ｈ２↑ ２Ｈ２Ｏ
电解
所以三种金属的活动性顺序为
２ ．
极
Ｂ ｂ＞ ｃ， Ｚｎ
作
的
正
活
极
泼性
电
大
极
于
总
Ｆ
反
ｅ，
应
所
为
以 Ｚｎ 作 ａ 负 ＞
２＋
ｂ 极 ＞ｃ ， 。 故 Ａ 错误
２＋
；Ｚ
故
ｎ 作负
正
解 析 ２Ｈ （ ２ １ ↑ ） ＋ 电 Ｏ 解 ２↑ 熔融 ＣａＣｌ２， 阳极上 Ｃｌ －放电 ：２Ｃｌ － －２ｅ －
电
解
，Ｆｅ ， Ｚｎ＋Ｆｅ Ｆｅ＋Ｚｎ ， Ｂ 阴极上 ２＋放电 ２＋ － 总反应
确 负极应为 溶液 正极为 溶液 故 Ｃｌ２； Ｃａ ：Ｃａ ＋２ｅ Ｃａ； ：ＣａＣｌ２
； Ｚｎ／ＺｎＳＯ４ ， Ｆｅ／ＦｅＣｌ２ ， Ｃ、Ｄ
错误 Ｃａ＋Ｃｌ２。
。 电解稀 溶液 阳极上 －放电 电极反应为 －
３Ａ 锌元素化合价升高 被氧化 为负极 锰元素化合价降 （２） ＮａＯＨ ， ＯＨ ， ４ＯＨ －
． ， ，Ｚｎ ， － 阴极上 ＋放电 电极反应为 ＋ －
低 被还原 为正极 故 正确 在电池工作时起到 ４ｅ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑； Ｈ ， ４Ｈ ＋４ｅ
， ，ＭｎＯ２ ， Ａ ；ＫＯＨ 电解
提高导电性的作用 故 错误 为负极 为正极 电子 总反应为
， Ｂ ；Ｚｎ ，ＭｎＯ２ ， ２Ｈ２↑； ２Ｈ２Ｏ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑。
由 经外电路流向 故 错误 由化合价变化可知 ２答案 电解精炼铜与电镀铜 电解质溶液都是含铜离子的盐
Ｚｎ ＭｎＯ２， Ｃ ； ，Ｚｎ ． ，
电极发生氧化反应 电极发生还原反应 故 错误 溶液 并且阴极都只有 析出 电极反应为 ２＋ －
，ＭｎＯ２ ， Ｄ 。 ， Ｃｕ ， Ｃｕ ＋２ｅ
４Ｂ 活泼金属镁作负极 失电子发生氧化反应 电极反应式为 电解精炼铜时 阳极主要电极反应为 － ２＋ 阴
． ， ， Ｃｕ； ， Ｃｕ－２ｅ Ｃｕ ，
Ｍｇ－２ｅ － Ｍｇ ２＋ ， 故 Ａ 正确 ；ＡｇＣｌ 是难溶物 ， 其电极反应式为 极电极反应为 Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ。
ＡｇＣｌ＋ｅ － Ｃｌ － ＋Ａｇ， 故 Ｂ 错误 ； 原电池放电时 ， 阴离子向负 ３ ． 答案 正 负 Ｎｉ ２＋ ＋２ｅ － Ｎｉ Ｎｉ－２ｅ － Ｎｉ ２＋ 不变
极迁移
，
则
Ｃｌ
－由正极向负极迁移
，
故
Ｃ
正确
；
镁是活泼金属
，
解析 电解原理的应用
，
在镀件上镀镍
，
镀层金属作阳极
，
所
与水反应 故 正确 以 应连接电源正极作阳极 镀件作阴极 铁制品连接电源
５ ． Ｃ 燃料电
Ｍ
池
ｇ＋
中
２Ｈ
， 负
２Ｏ
极
上
燃
Ｍ
料
ｇ（
失
ＯＨ
电
）
子
２＋
发
Ｈ２
生
↑
氧
，
化
Ｄ
反应 ， 正
。
极上氧 负极
Ｎｉ
作阴极 ， 电解时的电极反
，
应 ， 阳极 ：Ｎｉ
，
－２ｅ － Ｎｉ ２＋ ， 阴
化剂得电子发生还原反应 ， 该燃料电池的电解质溶液呈酸性 ， 极 ：Ｎｉ ２＋ ＋２ｅ － Ｎｉ， 因此硫酸镍溶液中溶质的浓度不会
变化
所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子 电
。
，
４Ｃ 电解池中 与外接电源负极相连的为阴极 与正极相连的
极反应式为 － ＋ 故选 ． ， ，
ＣＨ３ＯＨ－６ｅ ＋Ｈ２ＯＣＯ２↑＋６Ｈ ， Ｃ。
为阳极 故 正确 与外接电源负极相连的为阴极 阴极上
６答案 锌 ＋ － ， Ａ、Ｂ ； ，
． （１） ＮＨ４Ｃｌ ＭｎＯ２＋ＮＨ４＋ｅ ＭｎＯ（ＯＨ）＋ 得电子发生还原反应 故 错误 溶液中的阴离子移向阳极
， Ｃ ； ，
ＮＨ３↑ 故 正确
碱性电池不易发生电解质的泄漏 因为消耗的负极改装在 Ｄ 。
（２） ， ５ＢＤ 电解精炼铜时 粗铜应作阳极 精铜作阴极 错 电解
电池的内部 碱性电池的使用寿命较长 因为金属材料在碱性 ． ， ， ，Ａ ；
； ， 时阴极铜离子放电 发生的反应为 ２＋ － 对 粗
电解质中比在酸性电解质中的稳定性高 ， Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ，Ｂ ；
。 铜连接电源的正极 发生氧化反应 错 金属的活动性顺序
解析 根据化学方程式 ， ，Ｃ ；
（１） Ｚｎ＋２ＮＨ４Ｃｌ＋２ＭｎＯ２ 为 因此 不会放电 以单质形式沉积
反应中 被氧化 为电池负极 氯 Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ＞Ｐｔ， Ａｇ、Ｐｔ ，
Ｚｎ（ＮＨ３）２Ｃｌ２＋２ＭｎＯ（ＯＨ）， Ｚｎ ， ， 下来 对
化铵是电解质的主要成分 二氧化锰和铵根离子在正极发生 ，Ｄ 。
， ６Ｂ 板作阳极 为活性电极 失电子 发生氧化反应生成
反应 ＋ － ． Ｆｅ ， ，Ｆｅ ，
：ＭｎＯ２＋ＮＨ４＋ｅ ＭｎＯ（ＯＨ）＋ＮＨ３↑。 亚铁离子 阳极反应为 － ２＋ 故 正确 由 ２－
与普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理由是碱 ， Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ ， Ａ ； Ｃｒ２Ｏ７ ＋
（２） ， ２＋ ＋ ３＋ ３＋ 可知 处理过程中消耗氢
性电池不易发生电解质的泄漏 因为被消耗的负极改装在电 ６Ｆｅ ＋１４Ｈ ２Ｃｒ ＋６Ｆｅ ＋７Ｈ２Ｏ ，
， 离子 溶液的酸性减弱 溶液 增大 故 错误 阴极发生还
池的内部 碱性电池的使用寿命较长 因为金属材料在碱性电 ， ， ｐＨ ， Ｂ ；
； ， 原反应 溶液中的氢离子得到电子减少 同时生成氢氧根离
解质中比在酸性电解质中的稳定性高 ， ，
。 子 有 沉淀生成 故 正确 － ２＋ 则转
７答案 氢氧燃料电池具有无污染 无噪音 高效率的特点 生 ， Ｆｅ（ＯＨ）３ ， Ｃ ；Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ ，
． 、 、 。 移电子 需要 再根据处理过程中发生反应的化
物燃料一般是指通过生物资源生产的燃料 主要有乙醇和生 １２ｍｏｌ ６ｍｏｌＦｅ，
， 学方程式 得 － ２＋ ２－ 故被还原的 ２－ 的
物柴油两种 可以替代广泛使用的汽油和柴油 是一种可再生 ， ６Ｆｅ～１２ｅ ～６Ｆｅ ～Ｃｒ２Ｏ７ ， Ｃｒ２Ｏ７
， ， 物质的量为 故 正确
能源 生物燃料电池 是一种新兴的高效的生物质能利用方 １ ｍｏｌ， Ｄ 。
。 ， ７答案 阳极反应 － ２－ ＋
式 它利用细菌分解生物质产生生物电能 具有无污染 转化 ． ：ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ ＰｂＯ２＋ＳＯ４ ＋４Ｈ
， ， 、 阴极反应 － ２－
效率高 适用范围广等优点 氢氧燃料电池应用前景广阔 目 ：ＰｂＳＯ４＋２ｅ Ｐｂ＋ＳＯ４
、 。 ， 通电
前制氢成本 运输氢气成本较高以及加氢站等基础设施不完 总反应
、 ：２Ｈ２Ｏ＋２ＰｂＳＯ４ Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４
善都对氢氧燃料电池汽车发展构成制约 生物燃料电池作为 解析 铅酸蓄电池充电时 阳极上 失电子生成
。 ， ＰｂＳＯ４ ＰｂＯ２，
９
电极反应式为 － ２－ ＋ 阴极 作负极 发生电化学腐蚀 中锌作电解池阴极 不易被腐蚀
ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ ＰｂＯ２＋ＳＯ４ ＋４Ｈ ， ， ，Ｄ ， ，
发生还原反应 电极反应式为 － ２－ 总反 所以锌片最易被腐蚀的是
， ＰｂＳＯ４＋２ｅ Ｐｂ＋ＳＯ４ ， Ｃ。
通电 ６ＢＤ 装置中 作阳极 阳极上 失电子发生氧化反应生成
应为 ． Ｆｅ ， Ｆｅ
２Ｈ２Ｏ＋２ＰｂＳＯ４ Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４。 亚铁离子 加速被腐蚀 故 错误 装置中 作阴极 所以
８答案 阳极上析出的气体在标准状况下的体积为 ， ， Ａ ； Ｆｅ ， Ｆｅ
． Ｃｌ２ １．１２ Ｌ 被保护 故 正确 装置中 失电子作负极 作正极 加
解析 电解饱和食盐水时 －在阳极失电子生成氯气 其电 ， Ｂ ； Ｆｅ 、Ｓｎ ，Ｆｅ
，Ｃｌ ， 速被腐蚀 故 错误 构成原电池 作正极被保护 故
极反应式为 － － 根据电解总反应 ， Ｃ ； ，Ｆｅ ， Ｄ
２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２↑； ２ＮａＣｌ＋ 正确
电解 。
则标准状况下阳极上析出的 ７Ａ 高硅铸铁为惰性辅助阳极 所以高硅铸铁不损耗 故 错
２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑， ． ， ， Ａ
气体的体积与阴极上析出的氢气的体积相同 也为 误 通电后 惰性高硅铸铁作阳极 海水中的氯离子等在阳极
， １．１２ Ｌ。 ； ， ，
９答案 电路中通过的电子的物质的量为 失电子发生氧化反应 电子经导线流向电源正极 再从电源负
． （１） ０．１ ｍｏｌ ， ，
极流出经导线流向钢制管桩 故 正确 在保护过程中要使被
（２）６４ ， Ｂ ；
保护金属的电位低于周围环境 则通入的保护电流应该根据
解析 ｎ １．１２ Ｌ 根据 － － ，
（１） （Ｃｌ２）＝ ＝０．０５ ｍｏｌ， ２Ｃｌ －２ｅ 环境条件变化进行调整 故 正确 被保护的钢制管桩应作为
２２．４ Ｌ／ｍｏｌ ， Ｃ ；
可知 电路中通过的电子的物质的量为 ｎ 阴极 从而使金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制 使钢制管桩
Ｃｌ２ ， ２× （Ｃｌ２）＝ ２× ， ，
表面腐蚀电流接近于零 减弱或避免电化学腐蚀的发生 故
０．０５ ｍｏｌ＝０．１ ｍｏｌ。 ， ， Ｄ
ｎ ｎ ２＋ ｎ 则 的摩尔质量为 正确
（２） （Ｍ）＝ （Ｍ ）＝ （Ｃｌ２）＝ ０．０５ ｍｏｌ， Ｍ 。
◆复习与提高
３．２ ｇ 即金属 的相对原子质量为
０．０５ ｍｏｌ ＝６４ ｇ／ｍｏｌ， Ｍ ６４。 １答案 负极反应 － －
． ：Ｚｎ＋２ＯＨ －２ｅ ＺｎＯ＋Ｈ２Ｏ
第三节 金属的腐蚀与防护 正极反应 － －
：Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋２ｅ ２Ａｇ＋２ＯＨ
解析 锌银纽扣电池中负极锌失电子 电极反应式
◆练习与应用 ， ：Ｚｎ＋
１
．
答案 化学腐蚀是指金属与其表面接触的一些物质直接反应 ２ＯＨ － －２ｅ － ＺｎＯ＋Ｈ２Ｏ， 正极氧化银得电子 ， 电极反应式 ：
而引起的腐蚀
。
Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２Ａｇ＋２ＯＨ － 。
不纯的金属与电解质溶液接触时 ， 会发生原电池反应 ， 比较活 ２ ． 答案 负极 ：４Ａｌ－１２ｅ － ４Ａｌ ３＋ ， 正极 ：３Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ＋１２ｅ －
泼的金属发生氧化反应而被腐蚀 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 － 总反应
， 。 １２ＯＨ ， ：４Ａｌ＋３Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ４Ａｌ（ＯＨ）３
金属腐蚀会使机器设备 仪器 仪表的精度和灵敏度降低 会 解析 为负极 发生氧化反应 － ３＋ 空气中
、 、 ， Ａｌ ， ：４Ａｌ－１２ｅ ４Ａｌ ，
使桥梁 建筑物的金属构架强度降低而坍塌 会使地下金属管 的氧气在正极得电子 发生还原反应 －
、 ， ， ：３Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ＋１２ｅ
道发生泄漏 轮船船体损坏等 － 总的反应方程式为
、 。 １２ＯＨ ， ４Ａｌ＋３Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ４Ａｌ（ＯＨ）３。
２答案 电化学腐蚀 ３答案 负极反应 － ＋ 正极反应 －
． （１） ． ：８Ｌｉ－８ｅ ８Ｌｉ ：３ＳＯＣｌ２＋８ｅ
－ ２＋ － － ２＋ － － ２－
（２）Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ Ｆｅ ＋２ＯＨ ６Ｃｌ ＋２Ｓ＋ＳＯ３
解析 电池总反应为
Ｆｅ（ＯＨ）２↓ ８Ｌｉ＋３ＳＯＣｌ２ ６ＬｉＣｌ＋Ｌｉ２ＳＯ３＋２Ｓ，Ｌｉ
解析 铁锅中含有 和电解质溶液构成原电 失去电子 化合价升高 为负极 电极反应为 －
（１） Ｆｅ、Ｃ，Ｆｅ、Ｃ 、 ， ， ８Ｌｉ－８ｅ
池 易失电子作负极 所以铁锅的锈蚀属于电化学腐蚀 ＋ 在正极得电子被还原生成 同时有 生成
，Ｆｅ ， 。 ８Ｌｉ ；ＳＯＣｌ２ Ｓ， Ｌｉ２ＳＯ３ ，
（２） 该原电池中 ，Ｆｅ 易失电子作负极 、Ｃ 作正极 ， 负极上铁失电 电极反应为 ３ＳＯＣｌ２＋８ｅ － ６Ｃｌ － ＋２Ｓ＋ＳＯ ２ ３ － 。
子生成亚铁离子 正极上氧气得电子发生还原反应 负极反应 ４Ｃ 生铁中含有碳 碳 铁和电解质溶液构成原电池 铁作负极
， ， ． ， 、 ，
式为 － ２＋ 正极反应式为 － 而易被腐蚀 所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 故 正确 锡
Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ 、 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ， ， Ａ ； 、
－ 亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁 离子方 铁和电解质溶液构成原电池 铁作负极而易被腐蚀 所以用锡
４ＯＨ ， ， ， ，
程式为 ２＋ － 氢氧化亚铁不稳定 易被 焊接的铁质器件 焊接处易生锈 故 正确 在铁制品上镀铜
Ｆｅ ＋２ＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）２↓， ， ， ， Ｂ ；
氧气氧化生成氢氧化铁 化学方程式为 时 镀件铁制品为阴极 铜盐溶液为电镀液 故 错误 铁管上
， ４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ， ， ， Ｃ ；
镶嵌锌块 锌 铁和电解质溶液构成原电池 铁作原电池正极
４Ｆｅ（ＯＨ）３。 ， 、 ，
３答案 锅炉中的锌 锅炉和水构成了原电池 锌作负极 锅炉 而被保护 所以铁管不易被腐蚀 故 正确
． 、 ， ， ， ， Ｄ 。
作正极被保护 故能减缓锅炉的腐蚀 ５Ｃ 充电时阳离子向阴极移动 即 ＋向阴极移动 故 错误
， 。 ． ， Ｋ ， Ａ ；
解析 锅炉中的锌 锅炉和水构成了原电池 其中锌作负极被 根据总反应可知 充电时生成氢氧根离子 则电解质溶液中
、 ， ， ，
腐蚀 锅炉作正极被保护 故能减缓锅炉的腐蚀 只需要定期 ｃ － 逐渐增大 故 错误 根据 －
， ， ， （ＯＨ ） ， Ｂ ； ２Ｚｎ＋Ｏ２＋４ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ
更换锌片即可 ２－可知 元素化合价升高 被氧化 故 为负
。 ２［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ，Ｚｎ ， ， Ｚｎ
４Ｂ 项 生铁中金属铁 碳 潮湿的空气能构成原电池 金属 极 电极反应为 － － ２－ 故 正确
． Ａ ， 、 、 ， ， Ｚｎ＋４ＯＨ －２ｅ ［Ｚｎ（ＯＨ）４］ ， Ｃ ；
铁为负极 易被腐蚀而生锈 和电化学腐蚀有关 项 银质物 放电时 电路中通过 电子 消耗氧气 其体积为
， ， ；Ｂ ， ， ４ ｍｏｌ ， １ ｍｏｌ，
品长期放置后表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反 标准状况 故 错误
２２．４ Ｌ（ ）， Ｄ 。
应 属于化学腐蚀 与电化学腐蚀无关 项 铁质器件附有铜 ６Ｄ 电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质 故 错误 电
， ， ；Ｃ ， ． ， Ａ ；
质配件 在接触处形成原电池装置 其中金属铁为负极 易被 解硝酸银溶液阴极 电极上生成 电解硝酸铅溶液阴极
， ， ， ｂ Ａｇ、 ｄ
腐蚀生锈 和电化学腐蚀有关 项 黄铜 铜锌合金 制作的 电极上生成 两池中的电极上转移的电子数目是相等的 设
， ；Ｄ ， （ ） Ｐｂ， ，
铜锣中 金属锌比铜活泼 形成原电池时作负极 被保护 转移 电子 电极增重 电极增重 所以质
， ， ，Ｃｕ ， ２ ｍｏｌ ，ｂ ２１６ ｇ，ｄ ２０７ ｇ，
和电化学腐蚀有关 量增加 故 错误 电解亚铁盐溶液 铝盐溶液时阴极上
。 ｂ＞ｄ， Ｂ ； 、
５Ｃ 中发生化学腐蚀 中锌作原电池正极 被保护 中锌 都不能得到金属单质 故 错误 两池中的电极上转移的电子
． Ａ ，Ｂ ， ，Ｃ ， Ｃ ；
１０
教材习题答案
数目是相等的 设转移 电子 电极增重 电极增 其检验方法为用拇指按住管口 取出试管 放开拇指 将带有
， ２ ｍｏｌ ，ｂ ６４ ｇ，ｄ ， ， ，
重 所以质量增加 故 正确 火星的木条伸入试管内 木条复燃
２１６ ｇ， ｂ＜ｄ， Ｄ 。 ， 。
７Ｄ 为电池充电时 为电解池的工作原理 与外电源正极连接 １０答案 ａ 小于ｂ
． ， ， ． （１）Ｃｌ２ Ｈ２ ％ ％
的电极是阳极 该极上发生的反应是失电子的氧化反应 元素 － － － －
， ， （２）Ｏ２＋４ｅ ＋２Ｈ２Ｏ４ＯＨ Ｈ２－２ｅ ＋２ＯＨ ２Ｈ２Ｏ
的化合价会升高 即 的氧化反应 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的
， Ｎｉ（ＯＨ）２ 。 （３）
８Ａ 微生物电池中 所在电极为负极 发生失去电子 浓度
． ，Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ ，
的氧化反应 电极反应式为 － 解析 通空气一边为正极 那么左边必然通 即 为
， Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ －２４ｅ ＋６Ｈ２Ｏ （１） ， Ｈ２， Ｙ
＋ 负极区有 生成 故 错误 微生物的作用 则电解池左边应为阳极 生成 由于燃料电池正极发
６ＣＯ２↑＋２４Ｈ ， ＣＯ２ ， Ａ ； Ｈ２， ， Ｃｌ２。
促进了 失电子 即促进了反应中电子的转移 故 正 生 － － 而燃料电池中的离子交换膜只
Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ ， ， Ｂ Ｏ２＋４ｅ ＋２Ｈ２Ｏ４ＯＨ ，
确 微生物电池工作时 内电路中阳离子移向正极 阴离子移 允许阳离子通过 所以反应后氢氧化钠的浓度升高 即ａ 小
； ， ， ， ， ％
向负极 所以质子通过交换膜从负极区移向正极区 故 正 于ｂ
， ， Ｃ ％。
确 由题图可知 该电池实质是 和 反应 即电池总 燃料电池中正极氧气得电子发生还原反应 电极反应式
； ， Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ Ｏ２ ， （２） ，
反应为 故 正确 为 － － 负极氢气失电子发生氧化反
Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ ６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ， Ｄ 。 Ｏ２＋４ｅ ＋２Ｈ２Ｏ ４ＯＨ ，
９答案 应 电极反应式为 － －
． （１）①④ ， Ｈ２－２ｅ ＋２ＯＨ ２Ｈ２Ｏ。
－ － ２＋ － 据装置特点及反应过程可知 这样设计的优点是燃料电
（２）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＯＨ 、Ｍｇ ＋２ＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ （３） ，
－ ＋ 池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度 降低
（３）２Ｈ２Ｏ－４ｅ ４Ｈ ＋Ｏ２↑ ； ；
用拇指按住管口 取出试管 靠近火焰 放开拇指 有爆鸣 能耗等
（４） ， ， ， ， 。
声 管口有蓝色火焰 １１答案 － － － －
， ． （１）２Ｏ２＋４Ｈ２Ｏ＋８ｅ ８ＯＨ ＣＨ４＋１０ＯＨ －８ｅ
用拇指按住管口 取出试管 放开拇指 将带有火星的木条 ２－
（５） ， ， ， ＣＯ３ ＋７Ｈ２Ｏ
伸入试管内 木条复燃 电解
，
解析 电解时 管中石墨作阳极 水电离出的氢氧根离 （２）Ｈ２ ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑
（１） ，Ｂ ，
子放电 导致阳极附近溶液酸性增强 但溶液电解前即为红 （３）４
， ， 解析 在碱性溶液中 甲烷燃料电池的总反应为
色 所以 管溶液不变色 管中石墨作阴极 水电离出的氢 （１） ， ＣＨ４＋
， Ｂ ；Ａ ， － ２－ 正极反应式为 －
离子放电生成氢气 同时有氢氧根离子生成 氢氧根离子和镁 ２Ｏ２＋２ＯＨ ＣＯ３ ＋３Ｈ２Ｏ， ２Ｏ２＋４Ｈ２Ｏ＋８ｅ
， ， － 负极反应式为 － － ２－
离子反应生成氢氧化镁沉淀 所以看到的现象是 管由红色 ８ＯＨ ， ＣＨ４－８ｅ ＋１０ＯＨ ＣＯ３ ＋
， Ａ
变为黄色 管不变色 故选 ７Ｈ２Ｏ。
，Ｂ ， ①④。 电极与通入甲烷的电极相连 作阴极 水电离出的 ＋
中水电离出的氢离子放电生成氢气 生成的氢氧根离子 （２）ｂ ， ， Ｈ
（２）Ａ ， 放电 生成 电解氯化钠溶液的总反应为
和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀 电极反应为 － ， Ｈ２； ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ
， ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ 电解
Ｈ２↑＋２ＯＨ
－
、Ｍｇ
２＋
＋２ＯＨ
－
Ｍｇ（ＯＨ）２↓。 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑。
中水电离出的氢氧根离子放电生成氧气 电极反应为 根据得失电子守恒 可得 －
（３）Ｂ ， （３） ， １ｍｏｌＣＨ４～８ｍｏｌｅ ～４ｍｏｌＣｌ２，
－ ＋ 由于两个甲烷燃料电池是串联的 故线路上转移的电子与电
２Ｈ２Ｏ－４ｅ ４Ｈ ＋Ｏ２↑。 ，
管中收集的气体是氢气 氢气具有可燃性 其检验方法 路中连接一个燃料电池时相同 若每个电池甲烷通入量为
（４）ａ ， ， ，
为用拇指按住管口 取出试管 靠近火焰 放开拇指 有爆鸣 标准状况 则理论上最多产生 标准状况
， ， ， ， １ Ｌ（ ）， ４ Ｌ（ ）Ｃｌ２。
声 管口有蓝色火焰 １２答案 将钢铁输水管用导线与金属镁相连 在潮湿土壤中形
， 。 ． ，
管中收集的气体是氧气 氧气能使带火星的木条复燃 成原电池 金属镁作负极被消耗 钢铁作正极被保护
（５）ｂ ， ， ， ， 。
１１
