高中化学选择性必修2教材习题答案1_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_人教版

教材习题答案 第一章 原子结构与性质 元素的基态原子都只有一个未成对电子 它们相互 (５)Ｅ、Ｆ ꎻ 作用形成的离子的电子层结构相同 且最高能级电子对数等 ꎬ 第一节 原子结构 于其最高能层的电子层数 符合条件的元素是 和 ꎬ Ｋ Ｃｌ、Ｌｉ 和 ◆练习与应用 Ｈꎮ 第二节 原子结构与元素的性质 １Ｄ 能级从第二能层开始出现 因此 能层不包含 能级 . ｐ ꎬ Ｋ ｐ ꎮ ◆练习与应用 ２Ａ 能级从第三能层开始出现 所以不存在 能级 能级 . ｄ ꎬ ２ｄ ꎻｆ １Ｂ 是铋元素的平均相对原子质量 项错误 铋元素的 从第四能层开始出现 所以不存在 能级 能级从第二能层 . ２０９.０ ꎬＡ ꎻ ꎬ ３ｆ ꎻｐ 能级有三个未成对电子 项错误 铋元素原子的 个价电 开始出现 所以不存在 能级 ６ｐ ꎬＣ ꎻ ５ ꎬ １ｐ ꎮ 子有 个在 能级上 有 个在 能级上 不同能级上的电 ３Ｂ 能级有 三个轨道 ２ ６ｓ ꎬ ３ ６ｐ ꎬ . ｐ ｐｘ、ｐｙ、ｐｚ ꎮ 子的能量不同 项错误 ４Ｃ ２－有 个电子 其电子排布式应为 ２ ２ ６ ２ ６ ꎬＤ ꎮ . Ｓ １８ ꎬ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ꎮ ２Ｂ 第一电离能 ５Ｄ 基态硫原子的最外层电子排布式为 ２ ４ 项 轨道 . :Ｍｇ>Ａｌ>Ｎａꎮ . ３ｓ ３ｐ ꎮ Ａ ꎬ３ｓ ３Ａ 的电负性依次增大 项正确 第一电离能 的电子发生了跃迁 错误 项 轨道上的两个单电子自旋 . Ｎ、Ｏ、Ｆ ꎬＡ ꎻ Ｆ>Ｎ> ꎬ ꎻＢ ꎬ３ｐ 项错误 没有正化合价 没有最高正价 项错误 原 状态不同 不符合洪特规则 项 轨道上的电子排布不符 ＯꎬＢ ꎻＦ ꎬＯ ꎬＣ ꎻ ꎬ ꎻＣ ꎬ３ｐ 子半径 项错误 :Ｎａ>Ｏ>ＦꎬＤ ꎮ 合洪特规则 ꎮ ４Ａ 电负性 项正确 没有正价 项错误 第一电 . Ｆ>Ｃｌ>ＢｒꎬＡ ꎻＦ ꎬＢ ꎻ ６ 轨道的半径大于 轨道的半径 .(１)√ ２ｓ １ｓ ꎮ 离能 项错误 单质的熔点 项错误 如 能级的能量大于 能级 ５Ｃ Ｆ 元 >Ｃ 素 ｌ> 位 Ｂｒ 于 ꎬＣ 区 项 ꎻ 错误 元 Ｂ 素 ｒ２ 原 >Ｃ 子 ｌ２ 最 >Ｆ 外 ２ꎬ 层 Ｄ 也有 ꎮ 个 (２)✕ ４ｓ ３ｐ ꎮ . Ｈ ｓ ꎬＡ ꎻＨｅ ２ 能级都有三个轨道 电子 元素位于 区 项错误 第四周期的金属元素的金 (３)✕ ｐ ꎮ ꎬＨｅ ｐ ꎬＢ ꎻ 轨道的形状都是哑铃形 属性从左到右不一定是减弱的 比如金属性 项 (４)√ ｐ ꎮ ꎬ Ｚｎ>ＣｕꎬＤ 能级的三个轨道相互垂直且能量相同 错误 (５)√ ２ｐ ꎮ ꎮ ７答案 ６Ａ 根据题给 的各级电离能数据可知 的最高正价为 . ２ １ . Ｒ Ｒ ＋２ 解析 基态原子的核外电子填充在 个轨道中的元素的电子 价 为 族元素但不一定是 元素 项错误 项正 ６ ꎬＲ ⅡＡ Ｂｅ ꎬＡ ꎬＢ、Ｃ 排布式为 ２ ２ ６ １或 ２ ２ ６ ２ 基态原子的核外电子填 确 为短周期 族元素 最外层电子排布式为 ｎ ２ 较稳 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ꎻ ꎻＲ ⅡＡ ꎬ ｓ ꎬ 充在 ７ 个轨道中的元素的电子排布式为 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ １ ꎮ 定 ꎬ 故其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 ꎬＤ 项 ８答案 哑铃形 正确 . Ｎ ３ ꎮ 解析 基态钾原子的电子占据的最高能层的符号为 基态 ７ 元素位于 区 Ｎꎻ .(１)✕ Ｈ ｓ ꎮ 钾离子的电子占据的最高能级是 能级 能级有 个原子 (２)√ ３ｐ ꎬ３ｐ ３ 如金属性 第一电离能 轨道 轨道是哑铃形的 (３)✕ Ｍｇ>Ａｌꎬ Ｍｇ>Ａｌꎮ ꎬｐ ꎮ 电负性大的元素原子吸引电子的能力强 故显负价 (４)√ ꎬ ꎮ ９答案 ２ ２ ３ｄ ４ｓ (５)✕ 如 : 电负性 Ｏ>Ｎꎬ 非金属性 Ｏ>Ｎꎬ 第一电离能 Ｎ>Ｏꎮ . (１)[Ａｒ]３ｄ ４ｓ ↑ ↑ ↑↓ 第四周期未成对电子数最多的元素是 (６)√ Ｃｒꎮ ３ｄ ４ｓ 如 的电负性为 但为金属 ５ １ (７)✕ :Ｐｂ １.９ꎬ ꎮ (２)[Ａｒ]３ｄ ４ｓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ８答案 主族元素的核外电子最后填入的能级是 或 而副族 . ｓ ｐꎬ ３ｄ 元素的核外电子最后填入的能级为 或 主族元素的价电 １０ ｄ ｆꎮ (３)[Ａｒ]３ｄ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ 子层为最外层 而副族元素的价电子层除最外层外还可能包 １０答案 或 ２ ２ ６ ２ ６ ６ ２ ꎬ . (１)Ｃ Ｏ (２)Ｎ (３)Ｆｅ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ 含次外层的 能级或倒数第三层的 能级 ｄ ｆ ３ｄ ４ｓ 解析 主族元素的价电子就是最外层电子 而副族元素的价 和 和 ꎬ (４)Ｃｕ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ (５)Ｋ Ｃｌ、Ｌｉ Ｈ 电子除最外层电子 次外层部分电子外 有时还包含倒数第三 解析 元素基态原子的最外层有 个未成对电子 次 、 ꎬ (１)Ａ ２ ꎬ 层的部分电子 外层有 个电子 其次外层为 层 最外层电子排布式为 ꎮ ２ ꎬ Ｋ ꎬ ９答案 该元素是 号元素 位于元素周期表中第三周 ２ ２或 ２ ４ 故 是 或 . (１) １７ Ｃｌꎬ ２ｓ ２ｐ ２ｓ ２ｐ ꎬ Ａ Ｃ Ｏꎮ 期 族 属于 区 (２)Ｂ 元素的原子最外层电子排布式为ｎ ｓ ｎｎ ｐ ｎ ＋１ ꎬｓ 轨道最多 Ⅶ 该 Ａ 元素 ꎬ 是 ｐ 号元素 位于元素周期表中第五周期 (２) ５０ Ｓｎꎬ ⅣＡ 填充两个电子 故ｎ 元素原子的最外层电子排布式为 ꎬ ＝２ꎬＢ 族 属于 区 ꎬ ｐ ２ ３ 元素是 该元素是 号元素 位于元素周期表中第四周期 ２ｓ ２ｐ ꎬＢ Ｎꎮ (３) ２３ Ｖꎬ ⅤＢ 元素原子失去 个 电子和 个 电子后变成 价 族 属于 区 (３)Ｃ ２ ４ｓ １ ３ｄ ＋３ ꎬ ｄ 离子 其基态原子的核外电子排布式为 ２ ２ ６ ２ ６ ６ ２ 该元素是 号元素 位于元素周期表中第四周期 ꎬ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ꎬ (４) ２９ Ｃｕꎬ ⅠＢ 即 号元素铁 族 属于 区 ２６ ꎮ ꎬ ｄｓ 根据题意 首先写出电子排布式 ２ ２ ６ ２ ６ １０ １ 该元素是 号元素 位于元素周期表中第四周期 (４) ꎬ :１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ꎬ (５) １９ Ｋꎬ ⅠＡ 该元素为 号元素 族 属于 区 ２９ Ｃｕꎮ ꎬ ｓ １ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０答案 元素周期律和元素周期表对工农业生产也具有一定的指 . (３) 导作用 由于在元素周期表中位置靠近的元素性质相近 这 ꎮ ꎬ 样 就启发了人们在元素周期表中的一定区域寻找具有一定 ꎬ 性质的新物质 ꎮ 元素周期律的科学价值 还在于它从自然科学方面有力 (４) ꎬ 地论证了事物变化中量变引起质变的规律 ꎮ ◆复习与提高 １Ｄ 相同条件下 的水溶液的酸性随 元素的原子序数的 . ꎬＨＸ Ｘ 递增而逐渐增强 ꎮ ２Ａ 能级都是 个轨道 项错误 同一原子中 . ｐ ３ ꎬＢ、Ｄ ꎻ ꎬ１ｓ、２ｓ、３ｓ 电子的能量逐渐增加 项错误 ꎬＣ ꎮ ３Ａ 三种元素中 第一电离能 项错误 . Ｃ、Ｎ、Ｏ ꎬ Ｎ>Ｏ>ＣꎬＢ ꎻＣｌ、Ｓ、 三种元素中 原子半径依次增大 第一电离能 项 Ｐ ꎬ ꎬ Ｃｌ>Ｐ>ＳꎬＣ 错误 三种元素中 原子半径依次增大 第一电离能 ꎻＡｌ、Ｍｇ、Ｎａ ꎬ ꎬ 项错误 Ｍｇ>Ａｌ>ＮａꎬＤ ꎮ ４Ｄ 电负性 . :Ｆ>Ｏ>ＮꎬＦ>Ｏ>ＣｌꎬＰ＝Ｈ>ＡｓꎬＣｌ>Ｓ>Ａｓꎮ ５Ａ 根据基态原子的电子排布式可知 为硫元素 为磷元 . :① ꎬ② 素 为氮元素 为氟元素 同周期元素自左而右 第一电 ꎬ③ ꎬ④ ꎮ ꎬ 离能呈增大趋势 但磷元素原子 能级为半满稳定结构 其 ꎬ ３ｐ ꎬ 第一电离能高于同周期相邻元素 所以第一电离能 ꎬ Ｃｌ>Ｐ>Ｓꎬ １１答案 同主族元素自上而下 第一电离能减小 故第一电离能 . (１)Ｈ Ｏ Ｍｇ Ｓｉ Ｃｌ Ｆ>Ｎꎻ ꎬ ꎬ 即 项正确 同周期元素自左而右 原 (２)Ｍｇ>Ｓｉ>Ｏ Ｆ>ＣｌꎬＮ>Ｐꎬ Ｆ>Ｎ>Ｐ>ＳꎬＡ ꎮ ꎬ 子半径减小 同主族元素自上而下 原子半径增大 所以原子 (３)Ｏ>Ｃｌ>Ｓｉ ꎬ ꎬ ꎬ 半径 项错误 同周期元素自左而右 电负性增 (４)Ｃｌ>Ｓｉ>Ｍｇ :Ｐ>Ｓ>Ｎ>ＦꎬＢ ꎮ ꎬ 解析 的电子只有一种自旋取向 说明 元素原子核外 大 同主族元素自上而下 电负性减小 故电负性 Ｗ ꎬ Ｗ ꎬ ꎬ ꎬ :Ｆ>Ｎ>Ｓ>ＰꎬＣ 只有一个电子 是氢元素 短周期元素中 原子核外 能级 项错误 硫元素最高正化合价为 氮元素和磷元素最高正 ꎬＷ ꎻ ꎬ ｓ ꎮ ＋６ꎬ 电子总数等于 能级电子总数的是 或 的第一电离 化合价为 氟元素没有正化合价 项错误 ｐ Ｏ ＭｇꎬＯ ＋５ꎬ ꎬＤ ꎮ 能低于同周期相邻元素 故 是 的第一电离能高于同 ６Ｄ 的价层电子排布为 ５ ２ 符合基态电子排布的是 ꎬ Ｘ ＯꎬＭｇ . Ｍｎ ３ｄ ４ｓ ꎬ Ｄꎮ 周期相邻元素 是 根据题意 位于第三周期 且价电 ７ＢＤ 根据最外层电子排布式可知 可能是 族或某些副 ꎬＹ Ｍｇꎻ ꎬＺ ꎬ . ꎬＸ ⅠＡ 子排布为 ２ ２ 故 是 元素中 只有 元素 族元素 如 等 是硅元素 是氧元素 这三种元素 ３ｓ ３ｐ ꎬ Ｚ ＳｉꎻＰ、Ｓ、Ｃｌ、Ａｒ ꎬ Ｃｌ ( Ｃｕ、Ａｇ )ꎬＹ ꎬＺ ꎬ 原子核外有一个不成对电子 是 可以组成 或 等 故选 ꎬＮ Ｃｌꎮ Ｈ２ＳｉＯ３ ＣｕＳｉＯ３ ꎬ ＢＤꎮ １２答案 元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量 而 ８Ａ 号元素位于第七周期第 族 ２８８ 和２９０ 互为同 . ꎬ . １１５ ⅤＡ ꎬ１５５Ｍｃ １５５Ｍｃ 是原子序数 也就是原子的核电荷数 或质子数 位素 二者化学性质几乎相同 故 项正确 项错误 是 ꎬ ( )ꎮ ꎬ ꎬ Ａ ꎬＢ ꎻＭｃ ｐ １３答案 元素周期律的科学价值可从如下几个方面分析 区元素 项错误 按现有规则排满第八周期 应该含有 种 . : ꎬＣ ꎻ ꎬ ５０ 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 是元素 元素 号元素的正下方是 号元素 项错误 (１) ꎬ ꎬ１１５ １６５ ꎬＤ ꎮ 周期律的具体表现形式 我们可以利用元素的性质 元素在 ９答案 ꎮ 、 . Ｃｒ 元素周期表中的位置 元素的原子结构三者之间的关系来指 、 (１)ⅥＢ ｄ 导我们对化学的学习和研究 ꎮ ３ｄ ４ｓ 对科学研究的指导作用 门捷列夫曾用元素周期律来预 (２) : (２)１ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ６ ３ｄ ５ ４ｓ １ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 言未知元素并获得了证实 此后人们在元素周期律和元素周 ꎻ (３)４ ７ 期表的指导下对元素的性质进行了系统的研究 对物质结构 能级和 能级都是半充满结构 ꎻ (４)３ｄ ４ｓ 理论的发展起了一定的推动作用 元素周期律和元素周期表 解析 第四周期未成对电子数最多的元素是 号元素 其 ꎻ ２４ Ｃｒꎬ 为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了 价电子排布为 ５ １ 它位于第 族 属于 区 它的 能 ３ｄ ４ｓ ꎬ ⅥＢ ꎬ ｄ ꎬ ３ｄ 线索 级和 能级都是半充满结构 ꎮ ４ｓ ꎮ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １０答案 . 表示方法 ３＋ Ｆｅ Ｆｅ 原子 或离子 ( ) 结构示意图 电子排布式 ６ ２ ５ [Ａｒ]３ｄ ４ｓ [Ａｒ]３ｄ 轨道表示式 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 四 Ⅷ ｄ教材习题答案 １１答案 ２＋的价电子排布为 ６ ２＋的价电子排布为 ５ ６答案 略 . Ｆｅ ３ｄ ꎬＭｎ ３ｄ ꎬ . ５的半充满结构更稳定 失去电子更困难 ７答案 键能和键长都是衡量共价键稳定性的参数 ３ｄ ꎬ ꎮ . ꎮ Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ １２答案 当钾或钠在火焰上灼烧时 原子中的电子吸收了能 为同一主族元素 同一主族元素从上到下 原子半径逐渐增 . ꎬ ꎬ ꎬ 量 从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道 但处于能量 大 故 的键长依次增长 键能依次减小 表 ꎬ ꎬ ꎬ Ｃｌ—Ｃｌ、Ｂｒ—Ｂｒ、Ｉ—Ｉ ꎬ ꎬ 较高轨道上的电子是不稳定的 很快跃迁回能量较低的轨 明 分子中的共价键的牢固程度依次减弱 ꎬ Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２ ꎮ 道 这时就将多余的能量以光的形式放出 而放出的光的波 解析 本题考查学生对共价键的键能和键长的理解程度 键 ꎬ ꎮ ꎮ 长在可见光范围内 波长为 因而能使火焰 能和键长共同决定共价键的牢固程度即分子的稳定性 ( ４００ ｎｍ~７６０ ｎｍ)ꎬ ꎮ 呈现颜色 但由于钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量 的键长依次增长 键能依次减小 说明 ꎮ ꎬ Ｃｌ—Ｃｌ、Ｂｒ—Ｂｒ、Ｉ—Ｉ ꎬ ꎬ 的变化不相同 故放出不同波长的光 火焰呈现出不同颜色 分子中共价键的稳定性依次减弱 ꎬ ꎬ ꎮ Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２ ꎮ １３答案 ８答案 . (１)> < < > . 在 的分解百 (２)３ 键 键长 键能 －１ ＨＸ １２７３Ｋ 解析 第二周期的 和 的第一电离能介于 和 /ｐｍ /ｋＪ􀅰ｍｏｌ 分数 (２) Ｂｅ、Ｃ Ｏ Ｂ Ｎ /％ 之间 ꎮ Ｈ—Ｃｌ １２７.４ ４３１.８ ０.００１４ １４答案 . (１)①Ｈ Ｎ Ｏ Ｎａ Ａｌ Ｃｕ Ｈ—Ｂｒ １４１.４ ３６６ ０.５ ②Ｏ>Ｎ>Ｈ Ｈ—Ｉ １６０.９ ２９８.７ ３３ ③Ｎ>Ｏ>Ａｌ>Ｎａ 解析 通过上表数据比较可知 键的键长最短 键能最 :Ｈ—Ｃｌ ꎬ (２)Ａｌ 大 在相同温度下分解百分数最小 说明 分子最稳定 价电子排布式为 ｎ １０ｎ １~２ 即次外层 轨道是 ꎬ ꎬ ＨＣｌ ꎮ (３)ｄｓ ( －１)ｄ ｓ ꎬ ｄ 键的键长最长 键能最小 在相同温度下分解百分数最 满的 最外层轨道上有 个电子 Ｈ—Ｉ ꎬ ꎬ ꎬ １~２ 大 说明 分子最不稳定 由此可知 分子中共价键的键长 解析 宇宙中含量最多的元素是氢元素 是 元素原子 ꎬ ＨＩ ꎮ : ꎬＡ ＨꎻＣ 越短 键能越大 共价键越牢固 分子也越稳定 的价层电子排布是ｎ ｎｎ ２ ｎ 能级最多容纳 个电子 ｎ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ ｓ ｐ ꎬｓ ２ ꎬ ＝２ꎬ 第二节 分子的空间结构 故 是 可知 元素原子的 轨道都有电子且自旋方向 Ｃ Ｏꎻ Ｂ ２ｐ 相同 故其价电子排布是 ２ ３ 是 元素原子中只有 ◆练习与应用 ꎬ ２ｓ ２ｐ ꎬＢ ＮꎻＤ 两种形状的电子云 说明 元素的原子只有 电子云和 电 １Ａ 中心原子是 ３杂化的分子不一定是正四面体形 如 ꎬ Ｄ ｓ ｐ . ｓｐ ꎬ ＮＨ３、 子云 最外层只有一种自旋方向的电子 说明最外层只有 等 项错误 的中心原子是 ２杂化 项错误 ꎬ ꎬ １ ＣＨ２Ｃｌ２ ꎬＢ ꎻＢＦ３ ｓｐ ꎬＣ ꎻ 个电子 因其原子序数大于氧元素 故 元素是 若 元 的中心原子 是 ３杂化 项错误 ꎬ ꎬ Ｄ Ｎａ[ Ｄ ＳＣｌ２ Ｓ ｓｐ ꎬＤ ꎮ 素是 元素可以是 或 这样 中的图表就没有对 ２Ｃ 的中心原子是 ２杂化 其他分子的中心原子都是 ３ ＫꎬＥ Ｔｉ Ｇｅꎬ (２) . ＢＦ３ ｓｐ ꎬ ｓｐ 应的元素了 故排除 是 有三个电子层 价电子数是 杂化 ꎬ Ｄ Ｋ]ꎻＥ ꎬ ꎮ 故 是 元素的最外层只有一个电子 其次外层内的 ３Ｄ 中 原子存在孤电子对 项错误 中 是 杂 ３ꎬ Ｅ ＡｌꎻＦ ꎬ . ＳＯ２ Ｓ ꎬＡ ꎻＣＯ２ Ｃ ｓｐ 所有轨道的电子都成对 故 是 化 中 是 ２杂化 项错误 的空间结构是 形 ꎬ Ｆ Ｃｕꎮ ꎬＳＯ２ Ｓ ｓｐ ꎬＢ ꎻＳＯ２ Ｖ ꎬＣ 项错误 ꎮ 第二章 分子结构与性质 ４Ｂ ２－的 模型是四面体形 空间结构是三角锥形 . ＳＯ３ ＶＳＥＰＲ ꎬ ꎬＡ 项不符合题意 －的 模型是正四面体形 空间结构 第一节 共价键 ꎻＣｌＯ４ ＶＳＥＰＲ ꎬ 是正四面体形 项符合题意 －的 模型是平面三角 ꎬＢ ꎻＮＯ２ ＶＳＥＰＲ ◆练习与应用 形 空间结构是 形 项不符合题意 －的 模型是 ꎬ Ｖ ꎬＣ ꎻＣｌＯ３ ＶＳＥＰＲ １Ｃ 轨道既可以形成 键也可以形成 键 项错误 四面体形 空间结构是三角锥形 项不符合题意 . ｐ σ π ꎬＣ ꎮ ꎬ ꎬＤ ꎮ ２Ａ 的键长是 中最短的 项错误 是 ５Ｄ 的 模型是四面体形 空间结构是 形 项符 . Ｈ—Ｆ Ｈ—Ｘ ꎬＢ ꎬＨ—Ｆ ｓ－ｐ . ＯＦ２ ＶＳＥＰＲ ꎬ Ｖ ꎬＤ σ 键 ꎬＣ 项错误 ꎻＨ—Ｆ 的键能是 Ｈ—Ｘ 中最大的 ꎬＤ 项错误 ꎮ 合题意 ꎻＮＦ３、Ｈ３Ｏ ＋的 ＶＳＥＰＲ 模型是四面体形 ꎬ 空间结构是三 ３Ｂ 一般 键长越长 共价键越不稳定 故 项错误 角锥形 两项不符合题意 的 模型是平面三角 . ꎬ ꎬ ꎬ Ｂ ꎮ ꎬＢ、Ｃ ꎻＳＯ２ ＶＳＥＰＲ ４Ｂ 由于共价键有饱和性 故不存在 分子 形 空间结构是 形 项不符合题意 . ꎬ Ｈ３Ｏ ꎮ ꎬ Ｖ ꎬＡ ꎮ ５ 共价键的成键原子也可以有金属原子 如 ６Ｃ ＋的空间结构是三角锥形 的空间结 .(１)✕ ꎬ ＡｌＣｌ３ꎮ . ＮＨ３、Ｈ３Ｏ ꎻＨ２Ｏ、Ｏ３、ＳＯ２ 键的强度不一定比 键大 如 分子中存在的 构是 形 与 的空间结构是直线形 故答案为 (２)✕ σ π ꎬ Ｎ２ Ｖ ꎻＣＯ２ ＢｅＣｌ２ ꎬ Ｃꎮ 键能比 个 键能大 也比一个 和一个 ７ 杂化轨道用于形成 键或用来容纳未参与成键的孤 Ｎ􀜁􀜁Ｎ ３ Ｎ—Ｎ ꎬ Ｎ—Ｎ .(１)✕ σ 键能加起来要大 说明 中的 键比 键强 电子对 Ｎ􀪅􀪅Ｎ ꎬ Ｎ􀜁􀜁Ｎ π σ ꎮ ꎮ 稀有气体分子中不存在化学键 不一定 如 等 (３)✕ ꎮ (２)✕ ꎬ ＮＨ３ꎬＣＨ２Ｃｌ２ ꎮ 中 原子是 ３杂化 (４)√ (３)✕ ＮＨ３ Ｎ ｓｐ ꎮ (５)√ (４)√ 的键能是 的键能是 中心原子是 杂化的 其分子的空间结构一定为直 (６)✕ Ｃ􀜁􀜁Ｃ ８１２ ｋＪ/ｍｏｌꎬＣ􀪅􀪅Ｃ ６１５ ｋＪ/ (５)✕ ｓｐ ꎬ 的键能是 线形 ｍｏｌꎬＣ—Ｃ ３４７.７ ｋＪ/ｍｏｌꎮ ꎮ 键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距 (７)✕ ꎮ (６)√ ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８答案 ８ 答案 水分子中正电中心与负电中心不重合 是极性分 . . (１) ꎬ 子 二氧化碳分子中正电中心与负电中心重合 是非极性 ＡＢｎ 分子的空间结构 典型例子 ꎻ ꎬ 分子 ｎ 直线形 ꎮ ＝２ ＣＯ２、ＢｅＣｌ２ 化合物在常温下的存在状态取决于它们的熔 沸点高低 (２) 、 ꎮ ｎ ＝３ 平面三角形 ＢＦ３、ＢＣｌ３、ＢＢｒ３ ＣＯ２ 和 ＣＳ２ 组成和结构相似 ꎬ 相对分子质量越大 ꎬ 范德华力越 ｎ 正四面体形 大 熔 沸点越高 ＝４ ＣＨ４、ＣＣｌ４、ＳｉＦ４ ꎬ 、 ꎮ 乙醇分子中的烃基较小 其中的 与水分子的 ９答案 (３) ꎬ —ＯＨ —ＯＨ . 相近 因而乙醇能与水互溶 而 戊醇中的烃基较大 其中 中心原子孤 中心原子的杂 ꎬ ꎻ １－ ꎬ 原子总数 粒子 空间结构 的 与水分子的 的相似因素小得多了 因而它在水 电子对数 化轨道类型 —ＯＨ —ＯＨ ꎬ 中的溶解度较小 ꎮ 直线形 ＣＯ２ ０ ｓｐ 与 的组成和结构相似 但 分子与水分子间 (４)ＮＨ３ ＰＨ３ ꎬ ＮＨ３ ３ Ｈ ＳＯ ２Ｏ ２ １ ２ ｓ ｓ ｐ ｐ ２ ３ Ｖ Ｖ 形 形 ９ . 答 可 案 形 成 两 氢 张 键 图 ꎬＰ 表 Ｈ３ 明 不 结 能 构 ꎮ 相似的气态氢化物的沸点一般随相对 直线形 分子质量增大而升高 这是由于相对分子质量越大 范德华力 ＨＣＮ ０ ｓｐ ꎬ ꎬ 越大 但氟化氢 水和氨的沸点反常得高 是因为在它们的分 ＢＦ３ ０ ｓｐ ２ 平面三角形 ꎮ 、 ꎬ 子之间存在较强的相互作用力 即氢键 ＮＨ３ １ ｓｐ ３ 三角锥形 １０ 答案 对羟基苯甲酸的沸点高 ꎬ 因为 ꎮ 对羟基苯甲酸中存在 ４ ＋ ３ 三角锥形 . ꎮ Ｈ３Ｏ １ ｓｐ 分子间氢键 而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键 不存在分 ＣＨ２Ｏ ０ ｓｐ ２ 平面三角形 子间氢键 ꎬ ꎬ ꎮ ＣＨ４ ０ ｓｐ ３ 正四面体形 ◆复习与提高 ５ ＳＯ ２ ４ － ０ ｓｐ ３ 正四面体形 １ . Ｂ 氯气的相对分子质量较大 ꎬ 范德华力较大 ꎬ 故易液化 ꎬＡ 项 １０答案 在乙炔分子中 每个碳原子均采取 杂化 个碳原 不符合题意 氨气能和水形成分子间氢键 与氨气极易溶于水 . ꎬ ｓｐ ꎬ２ ꎻ ꎬ 子各以 个 杂化轨道与氢原子形成 个 键 同时 有关 项符合题意 键能随着原子序数的增加而减小 １ ｓｐ １ Ｃ—Ｈ σ ꎬ ꎬＢ ꎻＨ—Ｘ ꎬ 又各以其另 个 杂化轨道形成 个碳碳 键 除此之外 故 在水中越来越容易电离出 ＋ 项不符合题意 水高温 １ ｓｐ １ σ ꎬ ꎬ ＨＸ Ｈ ꎬＣ ꎻ 每个碳原子通过 个未参与杂化的 轨道 相互垂直 与另 下难以分解是因为 键能大 项不符合题意 ２ ｐ ( ) Ｈ—Ｏ ꎬＤ ꎮ 一个 原子形成了 个 键 因此 乙炔的三键中有 个 ２Ｄ 个丙烯 分子中存在 个 键 Ｃ ２ π ꎮ ꎬ １ σ . １ (ＣＨ３ ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２) ６ Ｃ—Ｈ σ 键和 个 键 和 个碳碳 键 还有 个 键 则共有 个 键 个 键 ２ π ꎮ ２ σ ꎬ １ π ꎬ ８ σ ꎬ１ π ꎬ 故 正确 甲基中的 为 ３杂化 中的 为 ２杂化 则 第三节 分子结构与物质的性质 Ａ ꎻ Ｃ ｓｐ ꎬＣ􀪅􀪅Ｃ Ｃ ｓｐ ꎬ 丙烯分子中有 个 原子为 ２ 杂化 故 正确 为平 ◆练习与应用 ２ Ｃ ｓｐ ꎬ Ｂ ꎻＣ􀪅􀪅Ｃ 面结构 甲基中的 与双键碳原子直接相连 则三个碳原子在 ꎬ Ｃ ꎬ １ＡＤ 非极性分子中也可能含有极性键 项错误 由极性键 . ꎬＡ ꎻ 同一平面内 故 项正确 由于甲基的存在 丙烯分子中所有 ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ 构成的双原子分子一定是极性分子 项错误 ꎬＤ ꎮ 原子不可能共平面 项错误 ꎬＤ ꎮ ２Ａ 氢键不是共价键 项错误 ３Ａ 氢氰酸分子中的原子都达到稳定结构 氢原子是 电子稳 . ꎬＡ ꎮ . ꎬ ２ ３Ｃ 的空间结构是三角锥形 项错误 分子中 原 定结构 碳原子和氮原子都是 电子稳定结构 其结构式为 . ＮＨ３ ꎬＡ ꎻＣＣｌ４ ꎬＣ ꎬ ８ ꎬ 子位于正四面体的体心 项错误 是非极性分子 原子 为直线形分子 碳原子为 杂化 ꎬＢ ꎻＣＯ２ ꎬＣ Ｈ Ｃ􀜁􀜁Ｎꎬ ꎬ ｓｐ ꎮ 处于 个 连线的中央 项错误 ４Ｄ 中两个碳原子之间形成非极性共价键 碳原子与氢 ２ Ｏ ꎬＤ ꎮ . Ｃ２Ｈ４ ꎬ ４Ｂ 是由极性键构成的非极性分子 两项不符合题 原子间形成极性共价键 . ＣＨ４ ꎬＡ、Ｄ ꎮ 意 是非极性分子 项不符合题意 ５Ａ 都是非极性分子 ꎻＣＯ２、ＣＳ２ ꎬＣ ꎮ . ＢｅＣｌ２、ＢＨ３、ＣＯ２ ꎮ ５Ｂ 氯气溶于 溶液是因为二者发生化学反应 ６Ｂ 是非极性分子 项错误 的稳定性 . ＮａＯＨ ꎮ . ＣＯ２ ꎬＡ ꎻＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ ６Ｃ 根据题意可知 分子是极性分子 分子是非极性分 依次减弱 项错误 是 形分子 项错误 . ꎬＯ３ ꎬＯ２ ꎬＣ ꎻＨ２Ｏ Ｖ ꎬＤ ꎮ 子 故在水中的溶解度 ７Ｄ 是直线形的非极性分子 项错误 －的空间结构是 ꎬ Ｏ３>Ｏ２ꎮ . ＣＳ２ ꎬＡ ꎻＣｌＯ３ ７ .(１)√ Ｈ２Ｏ２、Ｃ２Ｈ５ＯＨ 等极性分子中含有非极性键 ꎮ 三角锥形 ꎬＢ 项错误 ꎻＮＯ － ３ 的空间结构是平面三角形 ꎬＣ 项 分子中含有极性键 它属于非极性分子 错误 (２)√ ＣＯ２ ꎬ ꎮ ꎮ 乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 ８答案 ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ (３)✕ ꎮ . (１)１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ 中三原子在同一条直线时 作用力最强 平面三角形 ２ (４)√ Ｘ—Ｈ􀆺Ｙ ꎬ ꎮ (２) ｓｐ 有些分子内氢键形成时 三个原子不在同 解析 根据价层电子对互斥模型判断 ２－是平面三角形 (５)√ ꎬＸ—Ｈ􀆺Ｙ (２) ＣＯ３ 一条直线上 ꎮ 结构 ꎬ 中心原子是 ｓｐ ２杂化 ꎮ 水分子中共价键强于硫化氢分子内的共价键 故水分 ９答案 空间结构是正四面体形 空间结构是三角锥 (６)✕ ꎬ . ＣＣｌ４ ꎻＮＨ３ 子的稳定性大于硫化氢分子 形 空间结构是 形 ꎮ ꎻＨ２Ｏ Ｖ ꎮ 可燃冰中水分子间存在氢键 但 与 之间不 １０答案 在乙烷分子中 碳原子的 轨道和三个 轨道形成 (７)✕ ꎬ ＣＨ４ Ｈ２Ｏ . ꎬ ２ｓ ２ｐ 存在氢键 四个均等的 ３ 杂化轨道 轨道之间的夹角为 这四 ꎮ ｓｐ ꎬ １０９°２８′ꎬ 卤素氢化物中 的分子间存在氢键 其熔 沸点比 个杂化轨道与三个氢原子的 轨道 另一个碳原子的一个 (８)✕ ꎬＨＦ ꎬ 、 １ｓ 、 高 ３ 杂化轨道 头碰头 形成四个 键 ＨＣｌ ꎮ ｓｐ “ ” σ ꎮ ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 在乙烯分子中 碳原子的 轨道和两个 轨道形成三个均等的 解析 核外电子总数等于其周期数的元素是氢元素 故 是 ꎬ ２ｓ ２ｐ ꎬ ａ ２杂化轨道 这三个杂化轨道与两个氢原子的 轨道 另一个 氢元素 的最外层电子数是其内层电子数的 倍 故 是氧 ｓｐ ꎬ １ｓ 、 ꎻｃ ３ ꎬ ｃ 碳原子的一个 ２杂化轨道 头碰头 形成三个 键 轨道之间 元素 与 同族 且均为短周期元素 是硫元素 的原子 ｓｐ “ ” σ ꎬ ꎻｄ ｃ ꎬ ꎬｄ ꎻｂ 的夹角为 还有一个 轨道与另一个碳原子中的 轨道 序数小于 且价电子层中有 个未成对电子 故 是氮 １２０°ꎬ ２ｐ ２ｐ Ｏ ３ ꎬ ｂ 肩并肩 形成一个 键 所以乙烯分子中的所有原子在一个平 元素 “ ” π ꎬ ꎮ 面内 且键角为 ꎬ １２０°ꎮ 题中元素可以形成 等酸 其 在乙炔分子中 碳原子的 轨道和一个 轨道形成两个均 (２) Ｈ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ３、ＨＮＯ３、ＨＮＯ２ ꎬ ꎬ ２ｓ ２ｐ 对应酸根离子的空间结构与中心原子杂化轨道类型如下 : 等的 杂化轨道 轨道之间的夹角为 这两个杂化轨道 ｓｐ ꎬ １８０°ꎬ 酸根离子 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 与一个氢原子的 轨道 另一个碳原子的一个 杂化轨道 １ｓ 、 ｓｐ 头碰头 形成两个 键 还有两个 轨道与另一个碳原子 ２－ 正四面体形 ３ “ ” σ ꎬ ２ｐ ＳＯ４ ｓｐ 的两个 轨道 肩并肩 形成两个 键 所以乙炔分子中的 所有原子 ２ｐ 在一条 “ 直线上 ” π ꎬ ＳＯ ２ ３ － 三角锥形 ｓｐ ３ ꎮ － 平面三角形 ２ 当乙炔加氢生成乙烯时 碳原子的杂化方式会由 变为 ＮＯ３ ｓｐ ꎬ ｓｐ ｓｐ ２ ꎬ 继续加氢生成乙烷时 ꎬ 碳原子的杂化方式变为 ｓｐ ３ ꎮ ＮＯ － ２ Ｖ 形 ｓｐ ２ １１ . 答案 乙烯分子中的碳原子采取 ｓｐ ２ 杂化 ꎬ 杂化后的 ３ 个 ｓｐ ２ １４答案 分子中的中心原子氧原子的杂化轨道类型为 杂化轨道呈平面三角形 而剩下的未参与杂化的 轨道垂 . ＯＦ２ ꎬ ２ｐ ３ 与 分子中的中心原子氧原子的杂化轨道类型相同 直于这 个 ２ 杂化轨道构成的平面 个碳原子各以 个 ｓｐ ꎬ Ｈ２Ｏ ꎮ ３ ｓｐ ꎬ２ ２ 在 和 分子中氧原子都存在两对孤电子对 这两对孤 ２ 杂化轨道与氢原子形成碳氢 键 而 个碳原子之间又 ＯＦ２ Ｈ２Ｏ ꎬ ｓｐ σ ꎬ ２ 电子对占据氧原子周围的空间 对成键电子对有排斥作用 各以 个 ２ 杂化轨道形成碳碳 键 另外 每个碳原子还 ꎬ ꎬ １ ｓｐ σ ꎮ ꎬ 导致两种分子均为 形结构 但 与 的电负性差值不如 有一个未参与杂化的 轨道 两个 轨道 肩并肩 重叠形 Ｖ ꎬ Ｏ Ｆ Ｏ ２ｐ ꎬ ２ｐ “ ” 与 的电负性差值大 键的极性比 键的极性大 成 键 键是不能旋转的 所以乙烯分子中的双键是不能 Ｈ ꎬＯ—Ｈ Ｏ—Ｆ ꎬ π ꎬπ ꎬ 所以 分子为典型的极性分子 而 分子的极性很小 旋转的 ꎬ 四个氢原子在同一平面上 Ｈ２Ｏ ꎬ ＯＦ２ ꎮ 解析 碳原子的几种成键特点 形成四个单键 碳原子采 :(１) ꎬ 第三章 晶体结构与性质 取 ３ 杂化 与周围直接相连的原子形成 键 并构成四面 ｓｐ ꎬ σ ꎬ 体结构 形成一个双键和两个单键 碳原子采取 ２ 杂 ꎻ(２) ꎬ ｓｐ 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 化 与周围直接相连的原子形成三个 键和一个 键 该碳 ꎬ σ π ꎬ 原子与周围直接相连的原子形成平面三角形结构 形成 ◆练习与应用 ꎻ(３) 一个单键和一个三键 碳原子采取 杂化 与周围直接相连 １ Ｃ 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 射线衍射 ꎬ ｓｐ ꎬ . Ｘ 的原子形成两个 键和两个 键 该碳原子与周围直接相连 实验 σ π ꎬ ꎮ 的原子处于同一条直线上 ２Ｂ 晶体的自范性是指在适宜的条件下 晶体能够自发地呈现 ꎮ . ꎬ １２答案 水分子间的氢键 水分子间的范德华力 多面体外形的性质 . (１)Ｏ—Ｈ> > ꎮ ３ 大 中存在孤电子对间的斥力 孤电子对与 键 ３Ｃ 石英玻璃是非晶体 水晶是晶体 项错误 区分晶体和非 ｓｐ Ｈ２Ｏ 、 σ . ꎬ ꎬＡ ꎻ 电子对之间的斥力 键电子对之间的斥力 ＋中只存在 晶体最可靠的方法是对固体进行 射线衍射测定 项错误 、σ ꎬＨ３Ｏ Ｘ ꎬＢ ꎻ 孤电子对与 键电子对之间的斥力 键电子对之间的斥 σ 、σ 粉末状固体可能是晶体 项错误 ꎬＤ ꎮ 力 ꎬ 故 Ｈ２Ｏ 的键角小于 Ｈ３Ｏ ＋的键角 ４ . Ａ 位于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞 ꎬＢ 项错误 ꎻ 并不是 (２)Ｈ 􀅰 􀅰 􀅰 Ｏ 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 Ｏ 􀅰 􀅰 􀅰Ｈ Ｈ—Ｏ—Ｏ—Ｈ 极性 非极性 极性 所有的晶胞都是平行六面体 ꎬＣ 项错误 ꎻ 不同晶体中的晶胞的 􀅰􀅰 􀅰􀅰 大小和形状不一定相同 项错误 水是极性分子 是极性分子且能和水分子形成氢键 ꎬＤ ꎮ ꎬＨ２Ｏ２ ꎬ ５ 固态物质内部微粒是周期性有序排列的才是晶体 是非极性分子 .(１)✕ ꎮ ＣＣｌ４ 具有规则几何外形但内部微粒不是有序排列的固体 解析 孤电子对间的斥力 孤电子对与 键电子对之间 (２)✕ (１) > σ 不是晶体 的斥力 键电子对之间的斥力 中存在孤电子对间的 ꎮ >σ ꎬＨ２Ｏ 斥力 孤电子对与 键电子对之间的斥力 键电子对之间 (３)√ 、 σ 、σ 的斥力 ꎬＨ３Ｏ ＋中只存在孤电子对与 σ 键电子对之间的斥力 、 (４)✕ 无定形 ＳｉＯ２ 不是晶体 ꎮ σ 键电子对之间的斥力 ꎬ 故 Ｈ２Ｏ 的键角小于 Ｈ３Ｏ ＋的键角 ꎮ (５)✕ 晶胞是晶体中最小的重复单位 ꎬ 但不一定是最小的平 １３ . 答案 (１)ｓｐ ３ Ｈ２Ｏ２ 行六面体 ꎮ (２) (６)√ ６答案 晶体与玻璃体的本质差别在于构成固体的粒子在微观 含氧酸 酸根离子 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 . 空间里是否呈现周期性的有序排列 Ｈ２ＳＯ４ ＳＯ ２ ４ － 正四面体形 ｓｐ ３ ７答案 ꎮ . ２ ４ Ｈ２ＳＯ３ ＳＯ ２ ３ － 三角锥形 ｓｐ ３ 解析 中含有的铁原子数为 １ Ａ ８× ＋１＝２ꎮ ＨＮＯ３ ＮＯ － ３ 平面三角形 ｓｐ ２ ８ ＨＮＯ２ ＮＯ － ２ Ｖ 形 ｓｐ ２ Ｂ 中含有的铁原子数为 ８× １ ＋６× １ ＝４ꎮ ８ ２ ５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８答案 第三节 金属晶体与离子晶体 . (１)６ ◆练习与应用 (２)３ ∶ １ ∶ １ 解析 根据晶胞的结构可知 以晶胞顶点上的钛离子为 (１) ꎬ １Ｃ 金属晶体由自由电子与金属阳离子共同构成 这些微粒间 . ꎻ 例 与之最近的钛离子分布在与该顶点相邻的顶点上 这样的 ꎬ ꎬ 均存在着相互作用 ꎮ 离子有 个 ６ ꎮ ２Ｂ 金属能导电与金属晶体的构成有关 金属晶体中的自由电 . ꎬ 利用均摊法可知在每个晶胞中钛离子个数为 １ 氧 子可以在整块晶体中运动 在外加电场的作用下可以发生定 (２) ８× ＝１ꎬ ꎬ ８ 向移动从而形成电流 ꎮ 离子个数为 １ 钙离子个数为 所以氧 钙 钛的粒子 ３Ｂ 共价晶体中只存在共价键 项错误 有些离子晶体中含 １２× ＝３ꎬ １ꎬ 、 、 . ꎬＡ ꎻ ４ 有共价键 项正确 项错误 金属晶体中有阳离子但是没有 个数比是 ꎬＢ ꎬＣ ꎻ ３ ∶ １ ∶ １ꎮ ９答案 阴离子 项错误 . ２ ꎬＤ ꎮ 解析 从晶胞中碘分子的倾斜方向可以看出有两种不同的 ４Ｄ 中不含共价键 中含有离子键和非极性 . ＮａＣｌ、Ｎａ２Ｏ ꎻＮａ２Ｏ２ 取向 共价键 中含有离子键和极性共价键 ꎮ ꎻＮａＯＨ ꎮ ５Ｃ 形成的晶体是分子晶体 形成的晶 第二节 分子晶体与共价晶体 . ＣＯ２、ＨＣｌ、ＣＳ２、ＣＣｌ４ ꎬＳｉＯ２ 体是共价晶体 晶体是离子晶体 ◆练习与应用 ꎻＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２ ꎮ ６答案 电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子 １Ｂ 碘晶体升华时破坏的是分子间作用力 项错误 . . ꎬＢ ꎮ 形成遍布整块晶体的 电子气 被所有原子所共用 从而把所 ２Ｂ 冰融化时破坏的是分子间作用力 没有发生断裂 “ ”ꎬ ꎬ . ꎬＨ—Ｏ ꎬＡ 有的金属原子维系在一起 当金属受到外力作用时 晶体中 项错误 分子晶体的熔 沸点高低与分子间作用力有关 与分 ꎮ ꎬ ꎻ 、 ꎬ 的各原子层就会发生相对滑动 但不会改变原来的排列方式 子内化学键键能无关 项错误 分子晶体中 分子间作用力 ꎬ ꎬ ꎬＣ ꎻ ꎬ 金属键并没有被破坏 所以金属有延展性 金属晶体里的自由 与物质的稳定性无关 分子内共价键的强弱与物质的稳定性 ꎬ ꎻ ꎬ 电子在外加电场作用下发生定向移动 形成电流 因此金属具 有关 项错误 ꎬ ꎬ ꎬＤ ꎮ 有导电性 当金属某部分受热时 自由电子在热的作用下与金 ３Ｂ 共价晶体的硬度大 熔点高 故选 ꎻ ꎬ . 、 ꎬ Ｂꎮ 属原子频繁碰撞 这样能量从温度高的区域传递到温度低的 ４Ｃ 稀有气体形成的晶体中不含化学键 项错误 分子晶体 ꎬ . ꎬＡ ꎻ 区域 因此金属具有导热性 的熔点一般比共价晶体低 项错误 晶体是共价晶体 ꎬ ꎮ ꎬＢ ꎻＳｉＯ２ ꎬＤ ７答案 四类晶体都存在过渡型 如 晶体中离子键的百分 项错误 . ꎬ Ｎａ２Ｏ ꎮ 数为 晶体中离子键的百分数为 它们都是离 ５ . 答案 分子晶体的构成微粒是分子 ꎬ 分子间通过分子间作用 ６２％ꎬＡｌ２Ｏ３ ４１％ꎬ 子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 有一些晶体 晶体内可 力结合成晶体 共价晶体的构成微粒是原子 原子间通过共价 ꎮ ꎬ ꎻ ꎬ 能同时存在着多种不同的作用力 具有多种晶体的结构和性 键结合成晶体 ꎬ ꎮ ６答案 冰属于共价晶体 的说法错在只认识到冰中的水分子 质 这类晶体称为混合型晶体 石墨晶体就是一种典型的混 . “ ” ꎬ ꎮ 中含有 而没有认识到冰是由水分子构成的 水分子间 合型晶体 Ｏ—Ｈꎬ ꎬ ꎮ 存在的作用力是氢键和范德华力 不是化学键 ８答案 离子晶体 构成粒子为阴 阳离子 氯化铯 氯酸钾 高 ꎬ ꎮ . ( 、 ): 、 、 ７答案 金刚石 石英 金刚砂 是共价晶体 干冰 冰 可燃 锰酸钾 . 、 、 (ＳｉＣ) ꎻ 、 、 冰 硫黄 碘 白磷 苯甲酸 稀有气体的晶体 氧气的 共价晶体 构成粒子为原子 石英 金刚砂 、 、Ｃ６０、 、 (Ｐ４)、 、 、 ( ): 、 晶体 氮气的晶体是分子晶体 分子晶体 构成粒子为分子 水 苯酚 、 ꎮ ( ): 、 (Ｃ６Ｈ５ＯＨ) ８答案 冰内部存在着氢键 由于氢键具有方向性和饱 金属晶体 构成粒子为金属阳离子和自由电子 铁 . １２ ４ ꎬ ( ): 和性 故干冰中 的配位数大于冰中水分子的配位数 ９答案 食盐属于离子晶体 石英属于共价晶体 晶体内部成键 ꎬ ＣＯ２ . ꎬ ꎬ 解析 如图所示 若将 个 晶胞堆积在一起 在平面ｘＯｙ 情况不同 前者是离子键 后者是共价键 作用力的大小有差 ꎬ ８ ＣＯ２ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 上有 个面心上的 分子与Ｏ点的 分子紧邻 在平面 距 因此摩氏硬度相差极大 ４ ＣＯ２ ＣＯ２ ꎬ ꎬ ꎮ ｘＯｚ上有 个面心上的 分子与Ｏ点的 分子紧邻 在 １０答案 ４ ＣＯ２ ＣＯ２ ꎬ . ＋１ 平面ｙＯｚ上有 个面心上的 分子与 Ｏ 点的 分子紧 解析 该晶胞结构中 含有 个 原子 个 原子 故其 ４ ＣＯ２ ＣＯ２ ꎬ ４ Ｃｕ ꎬ２ Ｏ ꎬ 邻 即 个 分子周围有 个紧邻的 分子 化学式为 为 价 ꎬ １ ＣＯ２ １２ ＣＯ２ ꎮ Ｃｕ２ＯꎬＣｕ ＋１ ꎮ １１答案 热袋 里的液体是过饱和醋酸钠溶液 因为过饱和 . “ ” ꎮ 溶液的浓度太高 所以并不稳定 当搓捻金属小圆片时 所 ꎬ ꎮ ꎬ 产生的轻微振动便足以使溶质结晶 变成较稳定的固体 这 ꎬ ꎬ 个过程是放热的 ꎮ 第四节 配合物与超分子 ◆练习与应用 冰中每个水分子最多与 个水分子相连接 冰内部存在着氢 ４ ꎻ 键 由于氢键具有方向性和饱和性 故干冰中 的配位数大 １Ｂ ＋中不存在孤电子对 不能做配位体 ꎬ ꎬ ＣＯ２ . ＮＨ４ ꎬ ꎮ 于冰中水分子的配位数 ２Ｂ 铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀 氢氧化铜再和氨水反 ꎮ . ꎬ ９答案 略 应生成配离子 ２＋ 所以反应前后 ２＋的浓度改 . [Ｃｕ(ＮＨ３)４] ꎬ Ｃｕ ６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 变 项错误 硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 继 下呈液态 分子晶体在常温下多数以气态形式存在 但仍有部 ꎬＡ ꎻ ꎬ ꎻ ꎬ 续加氨水时 氢氧化铜沉淀和氨水继续反应生成配离子 分分子晶体以固态形式存在 如单质硫 单质碘等 ꎬ ( 、 )ꎮ ２＋而使溶液变澄清 项正确 在 ２＋ ６Ｄ 中为 和 形成的化合物为 为分子晶体 中为 [Ｃｕ(ＮＨ３)４] ꎬＢ ꎻ [Ｃｕ(ＮＨ３)４] . Ａ Ｃ Ｏꎬ ＣＯ２ꎬ ꎻＢ 中 ２＋提供空轨道 给出孤对电子 项错误 向反应后 和 形成的化合物为 为离子晶体 中为 和 ꎬＣｕ ꎬＮＨ３ ꎬＣ ꎻ Ｃａ Ｃｌꎬ ＣａＣｌ２ꎬ ꎻＣ Ｓｉ Ｃꎬ 溶液中加入乙醇 有深蓝色沉淀 生成 形成的化合物为 为共价晶体 中为 和 形成的化合 ꎬ [Ｃｕ(ＮＨ３)４]ＳＯ４􀅰Ｈ２Ｏ ꎬ ＳｉＣꎬ ꎻＤ Ｓｉ Ｏꎬ 项错误 物为 为共价晶体 Ｄ ꎮ ＳｉＯ２ꎬ ꎮ ７Ｃ 与 两种元素的核电荷数之和为 元素原子的核 . Ｘ Ｙ ２２ꎬＸ ３ . 答案 Ｃｕ ２＋ Ｎ ＮＨ３ 外电子数比 Ｙ 少 ６ 个 ꎬ 则 Ｘ 为氧 ꎬＹ 为硅 ꎬ 从而可以推知选 Ｃꎮ ８Ｄ 只有碘和干冰都为分子晶体 而其他选项中各组晶体类型 . ꎬ 不同 故熔化时克服的粒子间作用类型不同 ４答案 正四面体 配位键 ꎬ ꎮ . Ｎ ９答案 根据相似相溶规律 可推出硫是分子晶体 ５答案 通常把金属离子或原子 称为中心离子或原子 与某些 . ꎬ ꎮ . ( ) １０答案 干冰熔化或升华时只破坏分子间作用力 并不破坏 分子或离子 称为配体或配位体 以配位键结合形成的化合物 . ꎬ ( ) 分子内的共价键 称为配位化合物 简称配合物 如 中 分 ＣＯ２ ꎮ ꎬ ꎮ [Ｃｕ(ＮＨ３)４]ＳＯ４ ꎬＮＨ３ １１答案 在冰晶体中存在氢键 由于氢键的存在迫使在四面体 子中氮原子的孤电子对进入 ２＋的空轨道 ２＋与 分子中 . ꎬ Ｃｕ ꎬＣｕ ＮＨ３ 中心的每个水分子与四面体顶角方向的 个相邻水分子相 的氮原子形成配位键 配离子 ２＋ 可表示 ４ ꎮ [Ｃｕ(ＮＨ３)４] 互吸引 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高 ꎮ ꎬ 留有相当大的空隙 当冰刚刚融化为液态水时 热运动使冰 ꎮ ꎬ 为 的结构部分解体 水分子间的空隙减小 密度增大 当超过 ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ 时 由于热运动加剧 分子间距离加大 密度又渐渐减 ４ ℃ ꎬ ꎬ ꎬ ６答案 ３＋和 －结合形成血红色的配离子 小 因此 水的密度在 时最大 水的这一特殊性使水结 . Ｆｅ ＳＣＮ ꎮ ꎬ ꎬ ４ ℃ ꎮ ７答案 成冰时密度减小 冰浮在液态水的表面上 便于水中生物在 . ꎬ ꎬ 寒冷的冬天生存 物质 配离子 中心离子 配位体 配位数 配位原子 ꎮ １２答案 钠的卤化物均为离子晶体 熔点较高 硅的卤化物均 (１)Ｋ２[Ｃｕ(ＣＮ)４] [Ｃｕ(ＣＮ)４] ２－ Ｃｕ ２＋ ＣＮ － ４ Ｃ . ꎬ ꎻ (２)(ＮＨ４)２[ＰｔＣｌ６] [ＰｔＣｌ６] ２－ Ｐｔ ４＋ Ｃｌ － ６ Ｃｌ 为分子晶体 ꎬ 熔点较低 ꎮ (３)[Ｃｄ(ＮＨ３)４](ＯＨ)２ [Ｃｄ(ＮＨ３)４] ２＋ Ｃｄ ２＋ ＮＨ３ ４ Ｎ １３ . 答案 ＨＦ 分子间存在氢键 ꎬ 分子间氢键使物质的熔点升高 ꎮ ８答案 氢离子最外层没有电子 具有空轨道 水分子中氧原子 １４答案 . ꎬ ꎬ . (１)４ ＺｎＳ 上有孤电子对 所以氢离子提供一个空轨道与氧原子的孤电 ３ ꎬ (２)ｓｐ 子对形成配位键 ꎬＨ２Ｏ 与 Ｈ ＋结合形成 Ｈ３Ｏ ＋ ꎮ (３)Ｈ２Ｏ 能和乙醇分子形成氢键 解析 配位键的形成条件 一个原子或离子具有接受孤电子 正四面体 : (４) 解析 第四周期元素的基态原子的内层轨道全部排满电子 对的空轨道 另一个分子或离子具有未参与成键的孤电子对 ꎬ ꎬ ꎮ 且最外层电子数为 的元素是 则 是锌元素 元素的 ９答案 向稀盐酸和 的混合溶液中加入固体 ２ Ｚｎꎬ Ｘ ꎻＹ . ＦｅＣｌ３ ＮａＣｌꎬＮａＣｌ 基态原子的 轨道上有 个电子 符合条件的是 元素 溶解 如果溶液变为亮黄色 说明在高浓度 －的条件下可生 ３ｐ ４ ꎬ Ｓ ꎻＺ ꎬ ꎬ Ｃｌ 元素的最外层电子数是其内层的 倍 是氧元素 该 成 － 其他答案合理即可 ３ ꎬＺ ꎮ (１) ◆复 [ 习 Ｆｅ 与 Ｃｌ４ 提 ] 高 ( )ꎮ 晶胞中含有 ４ 个 Ｚｎ ２＋ 、４ 个 Ｓ ２－ ꎻ 该化合物的化学式是 ＺｎＳꎮ 中 为 ３ 杂化 能和乙醇分子形成氢键 １Ａ 单质的晶体可以是分子晶体 如 等 共价晶体 (２)Ｈ２Ｓ Ｓ ｓｐ ꎮ (３)Ｈ２Ｏ ꎬ . ( Ｏ２、Ｎ２、Ｈ２ )、 不能和乙醇分子形成氢键 ２－中 为 ３杂化 故 如金刚石 晶体硅 晶体硼等 金属晶体 如 Ｈ２Ｓ ꎮ (４)ＳＯ４ Ｓ ｓｐ ꎬ ( 、 、 )、 ( Ａｕ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｇ、 离子为正四面体结构 等 因此单质的晶体中可存在共价键 共价晶体 分子间 ꎮ Ｋ )ꎮ ( )ꎬ １５答案 ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ 作用力 分子晶体 金属离子和自由电子间的作用 金属 . (１)１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ( )ꎬ ( 晶体 (２)１ ∶ ２ )ꎮ － ２－ ２Ｂ 晶体中 每个 ＋周围紧邻且距离相等的 ＋共有 (３)２[Ａｕ(ＣＮ)２] ＋Ｚｎ􀪅􀪅[Ｚｎ(ＣＮ)４] ＋２Ａｕ . ＮａＣｌ ꎬ Ｎａ Ｎａ 解析 的基态原子价层电子排布为ｎ ｎｎ ｎ ｎ 故 的 个 Ａ ｓ ｐ ꎬ ＝２ꎬ Ａ １２ ꎮ 价层电子排布为 ２ ２ 是碳元素 的基态原子 能级 ３Ｃ 二氧化硅属于共价晶体 镁属于金属晶体 碘 蔗糖 冰属 ２ｓ ２ｐ ꎬＡ ꎻＢ ２ｐ . ꎬ ꎬ 、 、 有 个单电子 为氮元素 ２＋的 轨道有 个电子 故 于分子晶体 ３ ꎬＢ ꎻＥ ３ｄ １０ ꎬ Ｅ ꎮ 为 是金元素 的基态原子的电子排布式为 ４Ｃ 金刚石属于共价晶体 属于离子晶体 ＺｎꎻＦ ꎮ (１)Ｚｎ . ꎬＮａＢｒ、ＫＣｌ ꎬＣＯ２、 ２ ２ ６ ２ ６ １０ ２ －中存在碳氮三键 故 键与 为分子晶体 １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ ３ｄ ４ｓ ꎮ(２)ＣＮ ꎬ σ ＣＨ４、Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２ ꎮ 键的数目之比是 根据题意 发生的反应为 ５Ａ 离子晶体必须含有离子键 即必为化合物 共价晶体不仅 π １ ∶ ２ꎮ (３) ꎬ . ꎬ ꎻ － ２－ 有单质 如金刚石 晶体硅 晶体硼等 还有化合物 如碳化硅 ２[Ａｕ(ＣＮ)２] ＋Ｚｎ􀪅􀪅[Ｚｎ(ＣＮ)４] ＋２Ａｕꎮ ( 、 、 )ꎬ [ １６答案 共价键 分子 分子晶体 石英 等 金属在常温下一般是晶体 但 常温 . (ＳｉＣ)、 (ＳｉＯ２) ]ꎻ ꎬ Ｈｇ ７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋