文档内容
第一章 物质及其变化 点燃
（２）Ｍｇ＋Ｃｌ２ ＭｇＣｌ２ Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑
第一节 物质的分类及转化 Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ
答案合理即可
◆练习与应用 （ ）
８答案 氧化物
１答案 单质 ． （１）ＣａＯ
． （１）⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ （２） Ｏ３
解析 空气中含有氮气 氧气等 空气属于混合物 汽油属 （２）ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２
（１） 、 ， ， 生石灰与水反应生成
于混合物 氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧 （３） Ｃａ（ＯＨ）２：ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２
； 生石灰与酸反应生成盐和水
元素的化合物 故 是氧化物 甲烷 和 乙 ：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ
， Ｈ２Ｏ ；ＣＨ４（ ） Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ 答案合理即可
醇 是含碳元素的化合物 属于有机物 （ ）
） ， 。 等 答案合理即可
和 都是由一种元素组成的纯净物 为单质 （４）ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５ （ ）
（２）Ｈ２、Ｏ２ Ａｌ ， 。
第二节 离子反应
和 互为同素异形体
Ｏ３ Ｏ２ 。
２答案 根据是否含氧元素分类 无氧酸 盐酸和氢硫酸 ◆练习与应用
． （１） ： （ ）、
含氧酸 硫酸 硝酸和磷酸 １答案 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子
（ 、 ）； ．
根据酸性强弱分类 强酸 盐酸 硫酸和硝酸 中强酸 磷 ２Ｃ 属于电解质 项错误 电解质必须是化合物 项
（２） ： （ 、 ）、 （ ． ＫＮＯ３ ，Ａ ； ，Ｂ
酸 弱酸 氢硫酸 错误 溶于水在水分子的作用下发生了电离 项错误
）、 （ ）； ；ＮａＣｌ ，Ｄ 。
根据酸能够离解 电离 出氢离子的个数分类 一元酸 盐 ３Ｂ 铜与稀硫酸不反应 项错误 项离子方程式电荷不守
（３） （ ） ： （ ． ，Ａ ；Ｃ
酸和硝酸 二元酸 硫酸和氢硫酸 三元酸 磷酸 恒 错误 项 正确的离子方程式为 ＋ ２＋
）、 （ ）、 （ ）。 ， ；Ｄ ， ＣａＣＯ３＋２Ｈ Ｃａ ＋
３答案 错误
． Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， 。
分散系 分散质粒子的直径大小 举例
４
．
Ｄ
Ａ
项
，Ｈ
＋与
ＯＨ
－反应生成水
，
不能大量共存
；Ｂ
项
，Ｃａ
２＋与
２－ 反应生成 沉淀 不能大量共存 项 ＋与 ２－
溶液 小于 氯化钠溶液 ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ， ；Ｃ ，Ｈ ＣＯ３
１ｎｍ 反应生成 和 不能大量共存
胶体 氢氧化铁胶体
ＣＯ２ Ｈ２Ｏ， 。
１～１００ｎｍ ５答案 ＋ －
． （１）ＨＮＯ３ Ｈ ＋ＮＯ３
乳浊液或悬浊液 大于 油水混合物或泥水
１００ｎｍ ＋ －
（２）ＫＯＨＫ ＋ＯＨ
４Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体 胶体是液溶胶 ３＋ ２－
． ，Ｆｅ（ＯＨ）３ 、 （３）Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ２Ｆｅ ＋３ＳＯ４
云和雾是气溶胶 三者能够产生丁达尔效应 水是纯净物 蔗 ＋ －
， ； ， （４）ＮＨ４ＮＯ３ ＮＨ４＋ＮＯ３
糖溶液和 溶液属于溶液 三者均不能产生丁达尔效应 ６答案 ２－ ２＋
ＦｅＣｌ３ ， 。 ． （１）Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ＳＯ４ ＋Ｂａ
５答案
． （１）Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ ＢａＳＯ４↓ （２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ ２Ａｌ＋
（２）２ＫＣｌＯ３
△
２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑、２Ｈ２Ｏ
电
解
２Ｈ２↑＋Ｏ２↑
３Ｃｕ
２＋
２
＋
Ａｌ
３＋
＋
２－
３Ｃｕ （３）２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３
钾
盐
和
２Ｎ
钠
ａＣ
盐
ｌ＋
都
Ｈ
是
２Ｏ
易
＋
（３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２ ＺｎＣｌ２＋Ｃｕ
Ｃ
溶
Ｏ
于
２↑
水 易
２Ｈ
电
＋
离
Ｃ
的
Ｏ３
盐
ＣＯ２
与
↑＋Ｈ２Ｏ
不 反
（４
应
）
、 ，ＮａＮＯ３ ＫＣｌ
（４）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ７答案
． （１）Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＮＯ３
ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ
（２）ＨＮＯ３＋ＮａＯＨＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ２ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ
（３）２ＨＮＯ３＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＮＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ
（４）ＣｕＳＯ４＋ＦｅＦｅＳＯ４＋Ｃｕ
Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 答案合理即可
（ ）
６
．
答案
（１）２Ｃｕ＋Ｏ２
△
２ＣｕＯ
８
．
答案
（１）Ｚｎ＋２Ｈ
＋
Ｚｎ
２＋
＋Ｈ２↑ （２）Ｚｎ＋Ｃｕ
２＋
Ｚｎ
２＋
＋
ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ Ｃｕ （３）Ｈ ＋ ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ （４）Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － ＋Ｃｕ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ －
ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓
Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９ ． 答案 （１）Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － ＋２Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （２）②④
点燃 解析 氢氧化钡与硫酸反应的产物 和水都是电解
（２）Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ２ 质 错
（
误
２）
溶液的导电性与可自由移动
Ｂ
的
ａＳ
离
Ｏ４
子浓度有关 Ｂ
，① ； ，
ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 处导电能力约为 说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应 溶液
高温 ０， ，
中几乎没有自由移动的离子 正确 ＢＣ段溶液导电能力
ＣａＣＯ３ ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ，②④ ；
增强是因为过量的硫酸电离出了自由移动的离子 错误
ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２ ，③ 。
１０答案 盐 氧化物 难溶 二氧化硅在牙膏中用作
Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ． （１） （２）
答案合理即可 摩擦剂 若易溶于水则起不到摩擦的作用 因此二氧化硅难
（ ） ， ，
７答案 方法一 高温
． （１） ：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 溶于水
（３）①ＣａＣＯ３ ＣａＯ＋ＣＯ２↑、ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ
△ 与
ＣｕＯ＋Ｈ２ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ ②
方法二 甲同学相比 乙同学的方案流程简单 易于操作 能耗小
：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ， 、 、
＋ ２＋ ２＋ ２－
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ＣａＣＯ３＋２Ｈ Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ、Ｃａ ＋ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓
１３２
教材习题答案
第三节 氧化还原反应
１２
．
答案 氯元素化合价降低
，ＣｌＯ
－为氧化剂
；
铁元素化合价升
高 ３＋为还原剂
◆练习与应用 ，Ｆｅ 。
解析 由反应的离子方程式可知 － － 氯元素的化合
，ＣｌＯ →Ｃｌ ，
１答案 ＭｎＯ２ 价降低 发生还原反应 －为氧化剂 ３＋ ２－ ２－ 中
． （１）２Ｈ２Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ， ，ＣｌＯ ；Ｆｅ →ＦｅＯ４ （ＦｅＯ４
△ 铁元素的化合价为 价 铁元素的化合价升高 发生氧化
＋６ ）， ，
（２）２ＫＣｌＯ３
Ｍ
ｎＯ
２
２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑
反应
，Ｆｅ
３＋为还原剂
。
△
１３答案
．
△
（３）２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑
从反应物 生成物的类别及反应前后物质种数来看 三个反应
、 ，
都是分解反应 从元素化合价变化角度来看 三个反应都属于
； ，
氧化还原反应
。
２答案 氧化 还原
． 在化学学习的初始阶段 我们学习的一些概念如氧化还原反
解析 中的氢元素的化合价降低 做氧化剂 碳元素 ，
Ｈ２Ｏ ，Ｈ２Ｏ ； 应等 往往是不完善和不全面的 这些概念常有一定的适用
的化合价升高 做还原剂 ， ，
，Ｃ 。 范围 因此 我们应该正确看待这些初始阶段的概念 并注
高温 。 ， ，
３答案
． 解析 ２ 反 Ａ 应 ｌ＋ 中 Ｆｅ２Ｏ３ 的 化 合 Ａ 价 ｌ２Ｏ 从 ３＋２ 价 Ｆｅ 升 Ａ 高 ｌ 到 Ｆｅ２Ｏ 价 ３ 被氧化 为还 意它们的发展 。
Ａｌ ０ ＋３ ， ， ◆复习与提高
原剂 的化合价从 价降低到 价 为氧化剂 被
；Ｆｅ ＋３ ０ ，Ｆｅ２Ｏ３ ， １答案 如下表
还原 ． （１）
。
组 组 组 组
４答案 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
． ①②③
解析 金属的冶炼过程中金属元素化合价发生变化 涉及 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 酸
① ，
氧化还原反应 钢铁腐蚀过程中 元素化合价由 价变为 不属于该类
；② Ｆｅ ０
价 涉及氧化还原反应 食物腐败过程中发生了氧化还 别的物质 ＣＯ２ Ｃｕ Ｏ２ Ｈ２Ｏ
＋３ ， ；③
原反应 钟乳石的形成过程中没有元素的化合价变化 不涉
；④ ， （２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３
及氧化还原反应 ２答案 还原性
。 ．
５答案 解析 ３＋ ２＋ 铁元素化合价降低 被还原 说明维生素
． ③ ④ ①② Ｆｅ →Ｆｅ ， ， ，
６Ｃ 项中反应是置换反应 为氧化还原反应 其他选项的反 被氧化 具有还原性
． Ｃ ， ； Ｃ ， 。
应中无元素化合价变化 ３答案
。 ． Ｃ Ｓ、ＫＮＯ３
７Ｃ Ｂ 项无元素化合价的变化 为非氧化还原反应 解析 该反应中 元素的化合价升高 被氧化 做还原剂
． Ａ、Ｄ ， ； ，Ｃ ， ，Ｃ ；
项 氢元素的化合价由 价降低到 价 做氧化剂 和 中的 元素化合价降低 被还原 和 做氧
Ｂ ， ＋１ ０ ，ＨＣｌ ； Ｓ ＫＮＯ３ Ｓ、Ｎ ， ，Ｓ ＫＮＯ３
项 部分氯元素的化合价由 价升高到 价 做还 化剂
Ｃ ， －１ ０ ，ＨＣｌ 。
原剂 。 ４ ． 答案 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － Ｆｅ ２＋
８ ． Ｃ 价 由 Ａ 项 价 ， 升 无 高 元 到 素化合 价 价 发 的 生 变 了 化 氧 ， 不 化 符 反 合 应 题意 加 ； 入 Ｂ 氧 项 化 ，Ｃ 剂 ｕ 才 的 能 化合 实 解析 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 中 Ｃｒ 的化合价为 ＋６ 价 ， 生成 Ｃｒ ３＋的过程中 ， 发
０ ＋２ ， ， 生了还原反应 ２－ 为氧化剂 铁元素化合价升高 ２＋被
现 不符合题意 项 的化合价由 价降低到 价 发生 ，Ｃｒ２Ｏ７ ； ，Ｆｅ
， ；Ｃ ，Ｃｕ ＋２ ０ ， 氧化
了还原反应 必须加入还原剂才能实现 符合题意 项 的 。
， ， ；Ｄ ，Ｃ ５答案
化合价从 价升高到 价 发生了氧化反应 加入氧化剂才 ． （１）２Ｃ Ｚｎ ３ （２）Ｃ ＺｎＣＯ３
＋２ ＋４ ， ， 解析 中的锌元素 碳元素的化合价均降低 被
能实现 不符合题意 ＺｎＣＯ３ 、 ，ＺｎＣＯ３
， 。 还原 被氧化 做还原剂 根据得失电子守恒和原子守恒可
９Ｄ 该反应的反应物中无单质 不是置换反应 项错误 该反 ；Ｃ ， 。
． ， ，Ａ ； 配平反应的化学方程式
应中 中的氢元素化合价由 价升高到 价 水中的氢元 。
ＮａＨ －１ ０ ， ６Ａ 项中熟石灰是 的俗称 不是混合物 项中氯
素化合价由 价降低到 价 项错误 项正确 ． Ｂ Ｃａ（ＯＨ）２ ， ；Ｃ
＋１ ０ ，Ｂ、Ｃ ，Ｄ 。 化氢不是混合物 项中空气是混合物 胆矾是化合物
１０答案 氧化剂是 还原剂是 ；Ｄ ， 。
． （１） Ｏ２， Ｈ２。 ７Ｂ 稀硫酸和铁片反应 生成的是 硫酸铜能溶于水 应
氧化剂是 还原剂是 ． ， ＦｅＳＯ４； ，
（２） Ｏ２， Ｐ。 拆写成 ２＋和 ２－ 硝酸银能溶于水 应拆写成 ＋和 －
氧化剂是 还原剂是 Ｃｕ ＳＯ４ ； ， Ａｇ ＮＯ３。
（ （ ４ ３ ） ） 氧化剂和还 Ｈ２ 原 ＳＯ 剂 ４， 都是 ＨｇＯ。 Ｆｅ。 ８ ． Ｃ Ｃａ ２＋ 、Ｈ ＋和 ＣＯ ２ ３ － ，Ｍｇ ２＋和 ＯＨ － ，Ｂａ ２＋和 ＳＯ ２ ４ － 均不能在溶液
中大量共存
解析 还原剂中所含元素的化合价升高 氧化剂中所含元素 。
，
的化合价降低
９Ｂ 项 －碘元素的化合价降低 加入氧化剂不能实现
。
． Ａ ，Ｉ２→Ｉ ， ；
１１答案 氧化剂 还原剂 既是氧化剂 又是还 项 ２＋ ３＋铁元素化合价升高 加入氧化剂才能实现 正
． （１） （２） （３） ， Ｂ ，Ｆｅ →Ｆｅ ， ，
原剂 确 项 － 各元素化合价不变 无需加入氧化剂即
；Ｃ ，ＨＣＯ３→ＣＯ２， ，
解析 反应中氧元素的化合价降低 发生还原反应 可实现 － 锰元素化合价降低 可以是 受
（１） ， ， ；ＭｎＯ４→ＭｎＯ２， ， ＫＭｎＯ４
为氧化剂 热分解 无需加入氧化剂即可实现
Ｈ２Ｏ２ 。 ， 。
反应中氧元素的化合价升高 发生氧化反应 为还 １０Ｄ 能从铜盐溶液中置换出 说明铁的金属活动性比铜
（２） ， ，Ｈ２Ｏ２ ． Ｆｅ Ｃｕ，
原剂 的强 项正确 该反应的离子方程式为 ２＋ ２＋
。 ，Ａ ； Ｆｅ＋Ｃｕ Ｆｅ ＋
中部分氧元素的化合价升高 部分氧元素化合价降 铁元素的化合价升高 被氧化 项正确 金属单质
（３）Ｈ２Ｏ２ ， Ｃｕ， ，Ｆｅ ，Ｂ、Ｃ ；
低 既做氧化剂 又做还原剂 不一定能与盐发生反应 如铜与氯化亚铁溶液就不反应
，Ｈ２Ｏ２ ， 。 ， 。
１３３
１１答案 反应 是氧化还原反应 反应 是非氧化还 ４Ａ 钠在空气中放置易被空气中的氧气氧化生成氧化钠 项
． ①②③④ ， ⑤⑥ ． ，Ａ
原反应 正确 在空气中易潮解 会吸收 而变质 与
。 ；ＮａＯＨ ， ＣＯ２ ，ＮａＯＨ
点燃 的反应为非氧化还原反应 项错误 在空气中不易
反应 氧化剂 还原剂 ＣＯ２ ，Ｂ ；ＮａＣｌ
①：Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ２ ：Ｏ２， ：Ｃ 变质 项错误 碳酸钠在潮湿空气中会吸收水蒸气变为含结
点燃 ，Ｃ ；
反应 氧化剂 还原剂 晶水的碳酸钠晶体 为非氧化还原反应 项错误
②：２Ｃ＋Ｏ２ ２ＣＯ ：Ｏ２， ：Ｃ ， ，Ｄ 。
点燃 ５Ｃ 碳酸钠受热不易分解 碳酸氢钠受热易分解 根据固体质
反应 氧化剂 还原剂 ． ， ，
③：２ＣＯ＋Ｏ２ ２ＣＯ２ ：Ｏ２， ：ＣＯ 量减少ｂ 可以计算出碳酸氢钠的质量 进而计算碳酸钠的
高温 ｇ， ，
反应 氧化剂 还原剂
④：Ｃ＋ＣＯ２ ２ＣＯ ：ＣＯ２， ：Ｃ 质量分数
，Ａ
项不符合题意
；
碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸
反应 反应 都生成氯化钠 碳酸钠和碳酸氢钠的总质量 氯化钠的
⑤：ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
， ， 、
反应 质量都已知 可以计算出碳酸钠的质量分数 项不符合题
⑥：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ， ，Ｂ
１２答案 用稀硫酸即可将三种溶液鉴别出来 意 溶液的质量为ｂ 无法计算碳酸氢钠的质量 也就无法计
． ：①Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ ； ｇ， ，
＋ － 算碳酸钠的质量分数 项符合题意 混合物与稀硫酸充分反
Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ，Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ；②Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ ，Ｃ ；
＋ ２－ 应 逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收 质量增加ｂ 即释放
Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，２Ｈ ＋ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑； ， ， ｇ，
出的 的质量为ｂ 可以计算出碳酸钠的质量分数 项
③Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ，２Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＣＯ２ ｇ， ，Ｄ
不符合题意
１３ 答
２Ｏ
案
Ｈ －
原白
ＢａＳ
色
Ｏ４
粉
↓
末
＋２
中
Ｈ２
肯
Ｏ。
定含有 可能含有 ６答案 白
。
色粉末 盐 酸 某些碱或某些盐
． （１） （２） 、
． ＣａＣｌ２、Ｋ２ＣＯ３，
有关反应的离子方程式 ２＋ ２－ （３）
Ｂａ（ＮＯ３）２。 ：Ｃａ ＋ＣＯ３
２＋ ２－ 可能 ＋ 结论或解释
ＣａＣＯ３↓；Ｂａ ＋ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓（ ）；ＣａＣＯ３＋２Ｈ 实验步骤 实验现象
用离子方程式表示
Ｃａ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑；ＢａＣＯ３ ＋２Ｈ ＋ Ｂａ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑ （ ）
可能 － ＋ 向盛有
（ ）；Ｃｌ ＋Ａｇ ＡｇＣｌ↓。 ① Ｎａ２ＣＯ３ 产生白色
解析 将部分粉末加入水中 振荡 有白色沉淀生成 说 溶液的试管中滴 ２＋ ２－
（１） ， ， ， 沉淀 Ｃａ ＋ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓
明白色粉末中肯定含有 含有 中的 加澄清石灰水
Ｋ２ＣＯ３， Ｂａ（ＮＯ３）２、ＣａＣｌ２
至少一种 向 的悬浊液中加入过量稀硝酸 白色沉
。 （２） （１） ， 向盛有
淀消失 并有气泡产生 说明 中生成的沉淀是碳酸盐 ② Ｎａ２ＣＯ３ 产生白色
， ， （１） 。 溶液的试管中滴 ２＋ ２－
取少量 的溶液滴入 溶液 有白色沉淀生成 说 沉淀 Ｃａ ＋ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓
（３） （２） ＡｇＮＯ３ ， ， 加 溶液
明原白色粉末中肯定含有 综上所述 原白色粉末中 ＣａＣｌ２
ＣａＣｌ２。 ，
向盛有
肯定含有 ＣａＣｌ２、Ｋ２ＣＯ３， 可能含有 Ｂａ（ＮＯ３）２。 ③ 溶液的试管 Ｎａ 中 ２ＣＯ 滴 ３ ②ＨＣＯ － ３ ＋Ｈ ＋ ＣＯ２ ↑
加稀盐酸 ＋Ｈ２Ｏ
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
根据碳酸钠所属的物质类别 结合同类物质的性质预测
（４）① ，
第一节 钠及其化合物 碳酸钠的性质 然后用实验验证 运用了观察法 预测法 实验
， ； 、 、
◆练习与应用 验证法 可以将固体加入带橡胶塞和导管的试管中 加热
。 ② ， ，
将导气管插入澄清石灰水中 观察是否有沉淀产生 若有沉淀
１答案 加热 △ ， ，
． ２ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 产生 则固体为 若无明显现象 则固体为 也
解析 利用碳酸钠受热不易分解 碳酸氢钠受热易分解的性 ， ＮａＨＣＯ３， ， Ｎａ２ＣＯ３；
， 可以取少量固体溶于水 向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸 若立
质差异 可以除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠杂质 ， ，
， 。 即产生气体 则固体为 若开始无气体产生 一段时间
２答案 氧化物 或过氧化物 做焰色试验 ， ＮａＨＣＯ３， ，
． （１） （ ） 后产生气体 则固体为
淡黄 过氧化钠与水反应生成氧气 并放出大量的热 ， Ｎａ２ＣＯ３。
（２） ， 解析 碳酸钠是白色粉末
做氧化剂和还原剂 （１） 。
（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
（２）
碳酸钠是盐
，ＣＯ
２
３
－ 能够与
Ｃａ
２＋
、Ｂａ
２＋反应生成沉淀
，
能够与
４０１．２６３２ 盐酸反应生成 和水 据此作出合理的推测
别
解析
其 焰 （ 色 １） 呈 Ｎａ 黄 ２Ｏ 色 ２
是氧化物
，
其阳离子
Ｎａ
＋可利用焰色试验鉴
（３） 澄清石灰水
Ｃ
与
Ｏ２
ＣａＣｌ２
，
溶液中都含有 Ｃａ ２＋ ，Ｃａ
。
２＋与 ＣＯ ２ ３ － 反应
， 。 生成 白色沉淀 ２－ 与盐酸反应 先生成 －
根据燃烧的条件 可燃物 氧气 温度达到着火点 和过氧 ＣａＣＯ３ 。 ＣＯ３ ， ＨＣＯ３，
（２） （ 、 、 ） － 继续结合 ＋转化为 不稳定 分解为
化钠与水 反应的化学方程式进行分析 ＨＣＯ３ Ｈ Ｈ２ＣＯ３，Ｈ２ＣＯ３ ， ＣＯ２
、ＣＯ２ 。 和水
该潜水艇上 人每天所需氧气的质量 。
（３） ５０ ：０．８０ Ｌ×１．４２９ ｇ／Ｌ× 根据题中探究过程 归纳该组同学所采取的思路和方
设所需 的质量为ｘ 则 （４）① ，
２４×６０×５０＝８２３１０．４ ｇ， Ｎａ２Ｏ２ ， ： 法 从 和 的热稳定性差异 以及 ２－
。 ② ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ， ＣＯ３ 、
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ － 与酸反应放出气体的速率不同的角度设计实验方案
ＨＣＯ３ 。
１５６ ｇ ３２ ｇ
第二节 氯及其化合物
ｘ
８２３１０．４ ｇ
ｘ ◆练习与应用
＝４０１２６３．２ ｇ＝４０１．２６３２ ｋｇ。
３Ｂ 钠原子的最外层只有一个电子 具有强还原性 钠燃烧时 １Ｂ 小苏打的化学式是 项错误
． ， ， ． ＮａＨＣＯ３，Ｂ 。
发出黄色火焰 生成淡黄色的过氧化钠 项正确 项 ２Ｃ 燃烧是发光 放热的化学变化 为氧化还原反应
， ，Ａ、Ｃ、Ｄ ，Ｂ ． 、 ， ，Ａ、Ｂ、Ｄ
错误 项正确 等能在氯气中燃烧 项错误
。 ；Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ２ ，Ｃ 。
１３４
教材习题答案
３Ｃ 由题意知关闭 阀时不能漂白红布条 溶液能吸 糖 换算成毫克相当于
． Ｂ 。 ＮａＯＨ ０．３９～０．６１ ｍｍｏｌ， ０．３９ ｍｍｏｌ×１８０ ｍｇ／
收氯气 处红布条不褪色 正确 浓硫酸会吸收氯气中的 即
，Ｃ ，② ； ｍｍｏｌ～０．６１ ｍｍｏｌ×１８０ ｍｇ／ｍｍｏｌ， ７０．２ ｍｇ～１０９．８ ｍｇ。
水蒸气 干燥的氯气不能使红布条褪色 正确 ５答案 会造成所配溶液中溶质偏少 溶液浓度偏低
， ，④ 。 ． ， 。
４答案 － － － 次氯酸钠 ６答案
． （１）Ｃｌ２＋２ＯＨ Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ ． １４ ｍＬ
取该漂白液少许于试管中 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 解析 根据稀释公式 ｃ 浓溶液 Ｖ 浓溶液 ｃ 稀溶液
（２） ， ： （ ）· （ ）＝ （ ）·
＋ － Ｖ 稀溶液 可算出需要 溶液的体积为
Ａｇ ＋Ｃｌ ＡｇＣｌ↓ （ ）， １８ ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２ＳＯ４
电解
５答案 产生苍白 ２５０ ｍＬ×１．０ ｍｏｌ／Ｌ÷１８ ｍｏｌ／Ｌ≈１４ ｍＬ。
． （１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ ７答案
色的火焰 盛 的集气瓶口有白雾产生 ． ２２４ ∶ １４０ ∶ ３５ ∶ ２
， Ｃｌ２ 解析 ｎ ｍ／Ｍ 种元素的物质的量之比ｎ ｎ
既做氧化剂 ＝ ，４ （Ｃａ） ∶ （Ｍｇ） ∶
（２）２Ｃｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋Ｈ２Ｏ
又做还原剂 ｎ ｎ ０．８ ｇ ０．３ ｇ ０．２ ｇ
（Ｃｕ） ∶ （Ｆｅ）＝ －１ ∶ －１ ∶ －１ ∶
解析 由题图可知 电解 溶液生成 和 ４０ ｇ·ｍｏｌ ２４ ｇ·ｍｏｌ ６４ ｇ·ｍｏｌ
（１） ， ＮａＣｌ Ｃｌ２、Ｈ２ ＮａＯＨ，
此过程中发生了氧化还原反应 在 中燃烧时产生苍白 ０．０１ ｇ
。 Ｈ２ Ｃｌ２ －１ ＝２２４ ∶ １４０ ∶ ３５ ∶ ２。
色火焰 盛 的集气瓶口有白雾产生 ５６ ｇ·ｍｏｌ
， Ｃｌ２ 。 ８答案 －４ －５
与 的反应中 氯元素的化合价既升高 又降 ． （１）２．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ （２）７．１×１０ ｍｏｌ
（２）Ｃｌ２ Ｃａ（ＯＨ）２ ， ， 解析 该饮用矿泉水中 ２＋的质量最多为 其
低 故氯气既是氧化剂 又是还原剂 （１）１ Ｌ Ｍｇ ４．８ ｍｇ，
， ， 。 物质的量为 －４ 因此 ２＋的物质的量浓度最大是
６答案 氯气与水反应 生成的 ２．０×１０ ｍｏｌ， Ｍｇ
． （１） ：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ， －４
具有强氧化性 能够杀菌 消毒 ２．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ。
ＨＣｌＯ ， 、 。 该饮用矿泉水中 ２－ 的质量最多为 其物质
购买时应注意包装袋是否破损 保存时应注意密封 避光 （２）１ Ｌ ＳＯ４ １９．５ ｍｇ，
（２） ； 、 。 的量约为 －４ 该饮用矿泉水的净含量为 故
７答案 ２．０３×１０ ｍｏｌ， ３５０ｍＬ，
． （１）１．４３ ｇ ２－ 的物质的量最大约为 －４
因为收集氯气前需要排尽装置中的空气 实验结束时装置 ＳＯ４ ２．０３×１０ ｍｏｌ／Ｌ×０．３５ Ｌ≈７．１×
（２） ， －５
中还存留氯气 故实验过程中消耗的 质量大于理论值 １０ ｍｏｌ。
， ＭｎＯ２ 。 ９答案
解析 氯气的质量 设 ． （１）０．２ ｍｏｌ （２）０．２ ｍｏｌ ０．４ ｍｏｌ
（１）４００ ｍＬ ：２．９１ ｇ／Ｌ×０．４ Ｌ＝１．１６４ ｇ。 解析 的质量ｍ 的物质的量
所需 的质量为ｍ 则 ＣｕＣｌ２ ＝２７０ ｇ×１０％＝２７ ｇ，ＣｕＣｌ２
ＭｎＯ２ ， ：
ｎ ２７ ｇ ｎ ２＋ ｎ －
浓 △ ＝ －１ ＝ ０．２ ｍｏｌ， （Ｃｕ ） ＝ ０．２ ｍｏｌ， （Ｃｌ ） ＝
ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ １３５ ｇ·ｍｏｌ
８７ ｇ ７１ ｇ ０．４ ｍｏｌ。
ｍ １０略
１．１６４ ｇ ． 。
◆复习与提高
８７ ｇ ７１ ｇ
ｍ ＝ ， １Ｂ 氯化钠溶液中不含有氯分子 项错误 氯水中含有氯分
１．１６４ ｇ ． ，Ａ ；
ｍ 子和氯离子 项正确 漂白粉中无氯分子 项错误 液氯中
≈１．４３ ｇ。 ，Ｂ ； ，Ｃ ；
８ ． 答案 氯气可以用于自来水杀菌消毒 ， 制作漂白粉 ； 在有机化 不含 Ｃｌ － ，Ｄ 项错误 。
工中 氯气是合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品的 ２Ｂ 氯气具有强氧化性 与金属铁反应生成 项错误
， 、 、 、 、 ． ， ＦｅＣｌ３，Ｂ 。
重要原料 同时 氯气又是一种有毒气体 在第一次世界大战 ３Ｃ 相同体积 相同物质的量浓度的酸 由ｎ ｃ Ｖ可知溶质
。 ， ， ． 、 ， ＝ ·
期间 氯气被用来制作毒气弹 由此可知化学是一把双刃剑 的物质的量相等 项正确 溶质的摩尔质量不一定相等 故
， 。 ， ，Ｃ ； ，
科学地利用化学 才能使它更好地为人们服务 溶质的质量和溶质的质量分数不一定相等 项错误 酸的
， 。 ，Ａ、Ｂ ；
元数不一定相等 则氢离子的物质的量不一定相等 项
第三节 物质的量
， ，Ｄ
错误
◆练习与应用 。
４Ｃ 未指明气体所处的温度和压强 的物质的量不
１Ｂ 中的 ＋的物质的量为 数目约为 ． ，２２．４ Ｌ Ｎ２
． ０．５ ｍｏｌ Ｎａ２ＳＯ４ Ｎａ １ ｍｏｌ， 一定是 项错误 氢氧化钠溶解在 水中所得溶
１ ｍｏｌ，Ａ ；８０ ｇ １ Ｌ
２３
６．０２×１０ 。 液的体积不是 项错误 在相同状况下 和 的体
２ Ｂ 设甲烷与氧气的质量分别为 和 则二者的物质的量 １ Ｌ，Ｂ ； ，ＮＨ３ Ｏ２
． １ｇ ４ｇ， 积比与其分子数之比相同 项正确 标准状况下水不为气
，Ｃ ；
之比为 １ ４ 体积比为 体 水的体积不是 项错误
∶ ＝１ ∶ ２， １ ∶ ２。 ，１ ｍｏｌ ２２．４ Ｌ，Ｄ 。
１６ ３２ ５答案 ２＋ ２－
３Ｂ 根据稀释公式 ｃ 稀溶液 Ｖ 稀溶液 ｃ 浓溶液 ． Ｎａ２ＣＯ３ Ｃａ ＋ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓
． ： （ ）· （ ）＝ （ ）· 解析 钠长期置于空气中 发生如下一系列的变化 最终转化
Ｖ 浓溶液 可知稀释后溶液中 的物质的量浓度为 ， ，
（ ）， ＮａＯＨ 为
Ｎａ２ＣＯ３：
０．０３ ｍｏｌ／Ｌ。 风化
４答案 Ｏ２ Ｈ２Ｏ ＣＯ２
． （１）ｄ Ｎａ → Ｎａ２Ｏ → ＮａＯＨ → Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ → Ｎａ２ＣＯ３
（２） 体检报告中葡萄糖 、 抗坏血酸 、 胆红素 、 尿胆原 、 酮体 、 空腹 氯化钙与碳酸钠反应生成 ＮａＣｌ 和 ＣａＣＯ３， 离子方程式为 Ｃａ ２＋ ＋
血糖 尿素氮 总胆固醇 甘油三酯等项目的指标是用物质的
、 、 、 ＣＯ ２ ３ － ＣａＣＯ３↓。
量浓度表示的 ６答案
。 ． （１）０．２５ ｍｏｌ ７ ｇ （２）５．６ Ｌ （３）２２ ∶ ２１
血糖正常值范围是 他 她 的血糖
（３） ７０．２～１０９．８ ｍｇ／ｄＬ， （ ） 解析 标准状况下 的物质的量为 ５．６Ｌ
正常 （１） ，５．６ＬＣＯ －１ ＝
。 ２２．４Ｌ·ｍｏｌ
解析 表示葡萄糖指标的单位是 它是物质的量 质量为 －１
（１） ｍｍｏｌ／Ｌ， ０．２５ ｍｏｌ， ０．２５ ｍｏｌ×２８ ｇ·ｍｏｌ ＝７ ｇ。
的单位
。 标准状况下 的体积为 １１ ｇ
人的血糖正常值在 之间 则 中含血 （２） ，１１ ｇ ＣＯ２ －１ ×２２．４ Ｌ·
（３） ３．９～６．１ ｍｍｏｌ／Ｌ ， １ ｄＬ ４４ ｇ·ｍｏｌ
１３５
－１ 解析 氯水是氯气的水溶液 氯气与水发生反应
ｍｏｌ ＝５．６ Ｌ。 （１） ， ：Ｃｌ２＋
设 和 的质量均为 ｍ 二者所含原子个数之比为 溶液呈酸性 同时还含有具有强氧化性
（３） ＣＯ ＣＯ２ ， Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ， ，
ｍ ｍ 的 具有漂白性 将氯水滴入含有酚酞的 溶液
ＨＣｌＯ（ ）。 ＮａＯＨ
－１ ×２ ∶ －１ ×３＝２２ ∶ ２１。 中 可以中和 使溶液碱性减弱而褪色 也可
２８ ｇ·ｍｏｌ ４４ ｇ·ｍｏｌ ，ＨＣｌ ＮａＯＨ ，ＨＣｌＯ
７答案 ２－ ＋ 能将酚酞氧化而使溶液褪色
． （１）Ｈ Ｏ Ｃｌ （２）ＣＯ３ ＋２Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 。
向褪色的溶液中加入 溶液至溶液呈碱性 若恢复
（３）Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ （２） ＮａＯＨ ，
解析 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 在 红色 则说明是溶液碱性减弱导致溶液褪色 若不能恢复红
（１）① ；②Ｘ２Ｙ ， ，
常温下为液体 在常温下为液体 氯水具有漂白性 则 色 则说明是酚酞被 氧化导致溶液褪色
，Ｈ２Ｏ ；③ 。 ， ＨＣｌＯ 。
分别是氢 氧 氯元素 １２答案
Ｘ、Ｙ、Ｚ 、 、 。 ． （１）①②④③
（２） 盐酸能够与碳酸钠反应生成 ＣＯ２：ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ ＣＯ２↑＋ （２）ＣａＣＯ３＋２Ｈ ＋ Ｃａ ２＋ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ
测定实验进行了 次 每次加入的盐酸是
Ｈ２Ｏ。 （３）１００ ｍＬ ４ ，
氯气与水反应的化学方程式为 四次使用的盐酸体积为 则应选择
（３） Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。 ２５．０ ｍＬ， １００ ｍＬ， １００ ｍＬ
８答案 中氯元素的化合价为 价 中氯元素的 的容量瓶
． （１）ＨＣｌ －１ ，ＮａＣｌＯ
化合价为 价 二者在酸性条件下反应生成氯气 － －
＋１ ， ：ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋ （４）６０％
＋ 解析 为测定碳酸钙的含量 应先配制所需溶液 然后将
２Ｈ Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ （１） ， ，
生活中常见的消毒剂有 消毒液等 常见的清洁剂有洁 研碎后的药片溶于水 再加入盐酸与碳酸钙发生反应 最后
（２） ８４ ， ， ，
厕剂等 消毒液使用注意事项 用 中和过量的盐酸 所以正确的操作顺序为
。 ８４ ： ＮａＯＨ 。 ①②
消毒液对皮肤有刺激性 使用时应戴上手套 避免皮肤直
①８４ ， ，
④③。
接接触消毒液
碳酸钙难溶于水 书写离子方程式时应写成化学式
。
（２） ， 。
消毒液应放在儿童接触不到的地方 避免被误服
进行了 次实验 每次加入的盐酸是 次使用
②８４ ， 。
（３） ４ ， ２５．０ ｍＬ，４
蔬菜 水果等最好不要用 消毒液消毒
③ 、 ８４ 。 的盐酸体积为 则应选择 的容量瓶
１００ ｍＬ， １００ ｍＬ 。
消毒液具有挥发性 消毒后所有人员离开室内 关闭门
④８４ ， ， 次实验的数据都很接近 均为有效数据 次实验所消
（４）４ ， ，４
窗 过 分钟左右打开门窗 保持通风状态
， ２０ ， 。 耗的 溶液体积的平均值为 则与碳酸钙反应的
ＮａＯＨ １３ ｍＬ，
洁厕剂使用注意事项
： 盐酸的体积为 即与碳酸钙反应的 ＋的物质的量为
１２ ｍＬ， Ｈ
洁厕剂主要是靠盐酸来达到去除尿碱的目的 而盐酸具有
① ， －３ 设药片中碳酸钙的质量
腐蚀性 所以使用洁厕剂时应避免皮肤直接接触洁厕剂 不 ０．０１２ Ｌ×０．１ ｍｏｌ／Ｌ＝１．２×１０ ｍｏｌ。
， 。 为ｍ 则
慎将洁厕剂洒到皮肤上时 可用大量清水进行冲洗 ， ：
， 。 ＋ ２＋
洁厕剂不能用于非瓷地面 如木地板 水泥地 大理石地 ＣａＣＯ３ ＋ ２Ｈ Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
② ， 、 、
面等 １００ ｇ ２ ｍｏｌ
。 ｍ －３
洁厕剂尽量不与其他洗涤用品同时使用 １．２×１０ ｍｏｌ
③ 。 ｍ －３
９答案 分别取少许两种固体于小试管中 然后分别向试管中 １００ ｇ ∶ ＝２ ｍｏｌ ∶ １．２×１０ ｍｏｌ
． ， 解得 ｍ
滴加盐酸 产生气体的是碳酸钠 固体溶解 无明显现象的是 ： ＝０．０６ ｇ
， ； 、
氯化钠 该药品中碳酸钙的质量分数为０．０６ ｇ
。 ×１００％＝６０％。
１０
．
答案
（１）ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋
Ｃａ
２＋
＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
１３答案
０
点
．１
燃
ｇ
（２） ． Ｃ Ｎａ２ＣＯ３ ４Ｎａ＋３ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃ
解析 由实验 中的现象可知 黑色和白色固体的成分分别
装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 ２ ，
是 和 根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的
除去 中混有的氯化氢 Ｃ Ｎａ２ＣＯ３，
Ｂ ＣＯ２ 化学方程式
。
氢氧化钠溶液 除去未反应的二氧化碳气体
Ｄ
（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ 第三章 铁 金属材料
氧气 取出试管 将带火星的木条插入试管 中 木条
（４） Ｆ， Ｆ ，
复燃 证明产生了氧气 第一节 铁及其化合物
， 。
解析 人呼出的气体中含有 利用题中装置证明 能 ◆练习与应用
ＣＯ２， ＣＯ２
够与过氧化钠反应产生氧气 即可证明过氧化钠可在呼吸面
， １答案 高温 点燃
具和潜水艇中做供氧剂
。 Ａ
装置是
ＣＯ２
的制取装置
，
发生反 ． ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２ Ｈ２Ｏ ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２
应的离子方程式为
ＣａＣＯ３＋２Ｈ
＋
Ｃａ
２＋
＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ；Ｂ
装 ２
解
Ｆ
析
ｅＣｌ３ Ｃ
与
ｌ２
水蒸气的反应中 水中氢元素化合价由 价降低
置的作用是除去 中混有的 装置中过氧化钠与 Ｆｅ ， ＋１
ＣＯ２ ＨＣｌ；Ｃ 到 价 为氧化剂 与 的反应中 氯元素化合价由
ＣＯ２
反应
；Ｄ
装置用
ＮａＯＨ
溶液吸收未反应的
ＣＯ２；
试管
Ｆ
用
价
０
降低
，Ｈ
到
２Ｏ
价 被
；
还
Ｆｅ
原
Ｃｌ２ ，
于收集产生的氧气
。
０ －１ ，Ｃｌ２ 。
１１ ． 答案 （１）① 氯水中的 Ｈ ＋与 ＮａＯＨ 反应使溶液碱性减弱导 ２ ． 答案 （１）Ｆｅ ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ ２＋ （２）Ｃｌ２ ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２
致溶液褪色 氯水中的次氯酸具有强氧化性 将酚酞氧化 ３＋ － ２＋ ２＋
② ， ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ （３）Ｆｅ Ｆｅ＋Ｃｕ Ｆｅ ＋Ｃｕ
而使溶液褪色 ３Ｂ 氯气具有强氧化性 能与铁反应生成 中铁元
． ， ＦｅＣｌ３，ＦｅＣｌ３
向褪色的溶液中加入足量 溶液 若溶液恢复红色 素为 价 项正确 ３＋ ２＋ ＋与铁反应生成 ２＋
（２） ＮａＯＨ ， ， ＋３ ，Ｂ ；Ｆｅ 、Ｃｕ 、Ｈ Ｆｅ ，Ａ、Ｃ、Ｄ
则 正确 若不恢复红色 则 正确 项错误
① ； ， ② 。 。
１３６
教材习题答案
４Ｄ 项 与盐酸反应生成 ２＋和 ＋ ２＋ ８答案 具有腐蚀性 且溶于水放出大量的热 和
． Ａ ，Ｆｅ Ｆｅ Ｈ２：Ｆｅ＋２Ｈ Ｆｅ ＋ ． ＮａＯＨ ， ，ＮａＯＨ
项 和 易溶于水且易电离 正确的离子方 铝粉发生反应产生大量的氢气 利用氢氧化钠的腐蚀性软化
Ｈ２↑；Ｂ ，ＦｅＣｌ２ ＦｅＣｌ３ ， ，
程式为 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ － ；Ｃ 项 ， 电荷不守恒 ， 正确的 毛发等 ， 利用产生的氢气的压强冲开堵塞物 ， 从而达到疏通管
离子方程式为 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ３Ｆｅ ２＋ 。 道的目的 。
５答案 ９ 答案 应考虑金属材料是否耐磨 耐腐蚀 原料是否易得等
． 、 ，
．
因素
序 。
号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 １０答案
． ６．７２ Ｌ
解析 的物质的量为 设生成气体的物质的
２＋具有氧化性 ５．４ ｇ Ａｌ ０．２ ｍｏｌ，
① Ｆｅ
量为ｘ
向 溶 滴加 。
ＦｅＣｌ２ ＫＳＣＮ ２＋
液 中 先 加 溶液后无明 ２Ｆｅ ＋ Ｃｌ２ ２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑
３＋ －
溶液 显现象 滴 ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ ２ ３
② ＫＳＣＮ ， ， ３＋ － ｘ
再滴入几滴 加氯水后溶 Ｆｅ ＋３ＳＣＮ ０．２ ｍｏｌ
ｘ
氯水 液变红 Ｆｅ（ＳＣＮ）３ ＝０．３ ｍｏｌ
氢气在标准状况下的体积为
０．３ ｍｏｌ ６．７２ Ｌ。
３＋
２Ｆｅ ＋ Ｆｅ １１答案 ６
③ ． ５５％ ２．１×１０ ｔ
２＋
３Ｆｅ
解析 矿石中铁的质量分数ω １６８
解析 锌的金属性比铁强 能够从氯化亚铁溶液中置换出 ＝ ×７６％×１００％≈５５％。
① ， ２３２
铁 体现了 ２＋的氧化性 设生铁的年产量为ｘ
， Ｆｅ 。 。
利用 溶液检验滴加氯水后的 溶液中是否存在 高温
② ＫＳＣＮ ＦｅＣｌ２
３＋ 以验证 ２＋的还原性 Ｆｅ３Ｏ４ ＋ ４ＣＯ３Ｆｅ ＋ ４ＣＯ２
Ｆｅ ， Ｆｅ 。
③Ｆｅ ３＋能够与铁反应生成 Ｆｅ ２＋ ：２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ３Ｆｅ ２＋ 。 ２３２ ３×５６ ｘ
６答案 １００００ ｔ×７６％×３６０ ９６％
． （１）ＦｅＣｌ２ ＫＣｌ
２３２ １６８
＝ ｘ
（２）４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３ １００００ ｔ×７６％×３６０ ９６％
（３）２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ３Ｆｅ ２＋ 解得ｘ ≈２．１×１０ ６ ｔ。
解析 焰色试验呈紫色说明溶液中存在 ＋ 白色沉淀在空气 ◆复习与提高
Ｋ ；
中转化为红褐色沉淀
，
为
Ｆｅ（ＯＨ）２
到
Ｆｅ（ＯＨ）３
的转化
；
１
．
答案
Ｆｅ＋２Ｈ
＋
Ｆｅ
２＋
＋Ｈ２↑
沉淀与盐酸反应生成 溶液 溶液 结合转 ２答案
Ｆｅ（ＯＨ）３ ＦｅＣｌ３ （Ｇ ）。 ． Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ２Ｏ３
化关系可知 ，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ 分别为 Ｆｅ、ＦｅＣｌ２、ＫＯＨ、 ３ ． 答案 Ｆｅ ２＋
解析 充分反应后溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引 说明
ＫＣｌ、Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３、ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ。 ，
第二节 金属材料 铁粉过量 ， 则 Ｆｅ ３＋ 、Ｃｕ ２＋ 、Ｈ ＋均已完全反应 ， 此时溶液中存在较
多的阳离子是 ２＋
◆练习与应用 Ｆｅ 。
４答案 铁粉 ３＋ ２＋
１答案 钢 碳素钢 合金钢 ． Ｆｅ＋２Ｆｅ ３Ｆｅ
． Ｃｒ、Ｎｉ 解析 为防止 溶液变质 可加入少量铁粉 铁粉可与被
２答案 酸 碱 两性 ＦｅＳＯ４ ， ，
． 氧化生成的 ３＋反应生成 ２＋
３答案 与 溶液发生反应 易拉罐中气体压强减 Ｆｅ Ｆｅ 。
． （１）ＣＯ２ ＮａＯＨ ， ５答案
小 溶液 ， 易 反 拉 应 罐 生 变 成 瘪 氢 气 ＣＯ 易 ２＋ 拉 ２Ｏ 罐 Ｈ 中 － 气 体 Ｃ 压 Ｏ ２ ３ 强 － ＋ 增 Ｈ２ 大 Ｏ 易 （ 拉 ２） 罐 Ａｌ 又 与 鼓 Ｎ 起 ａＯ 来 Ｈ ． 解析 ２ 铁 ∶ 粉 ３ 放入氯化铁溶液中发生反应 ：Ｆｅ＋２Ｆｅ ３＋ ３Ｆｅ ２＋ ，
， ， 假设生成的 ２＋为 溶液中 ２＋和 ３＋的物质的量浓度
Ｆｅ ３ ｍｏｌ， Ｆｅ Ｆｅ
解 ２ 析 Ａｌ＋ 往 ２Ｏ 盛 Ｈ － 有 ＋２Ｈ２Ｏ 的 易 拉 ２ 罐 Ａｌ 中 Ｏ － ２ 加 ＋３ 入 Ｈ 足 ２↑ 量浓 溶液后 相等 ， 则参与反应的 Ｆｅ ３＋为 ２ｍｏｌ， 未参与反应的 Ｆｅ ３＋为 ３ｍｏｌ，
ＣＯ２ ＮａＯＨ ，ＣＯ２ 二者物质的量之比为
２ ∶ ３。
与浓 溶液发生反应 易拉罐中气体压强减小 易拉罐变
ＮａＯＨ ， ， ６Ｂ 检验某溶液中是否含有 ３＋ 加入 溶液即可 若溶
． Ｆｅ ， ＫＳＣＮ ，
瘪 反应完后 浓 溶液与铝质易拉罐表面的氧化铝
；ＣＯ２ ， ＮａＯＨ 液变为红色则说明含有
Ｆｅ
３＋
。
发生反应 最后 与浓 溶液发生反应生成氢气 易拉罐 ７Ｃ 铁片加入稀硫酸中有气体放出 项错误 铁片加入硫酸
， Ａｌ ＮａＯＨ ，
． ，Ａ ；
内气体压强增大 因此易拉罐又鼓起来 铜溶液中 溶液质量减小 项错误 铁片加入硫酸铁溶液中
， 。 ， ，Ｂ ； ，
４Ｄ 合金的熔点一般比各成分金属的熔点低 项错误 青铜 溶液质量增加 且没有气体放出 项正确 铁片加入硝酸银
． ，Ａ ； ， ，Ｃ ；
是我国使用最早的合金 项错误 生铁的含碳量为 溶液中 溶液质量减小 项错误
，Ｂ ； ２％～ ， ，Ｄ 。
项错误 稀土金属可用于生产合金 项正确 ８Ｄ 氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水 项错误
４．３％，Ｃ ； ，Ｄ 。 ． ，Ａ ；
５Ｄ 铝的化学性质活泼 可以与酸 强碱反应 常温下在空气中 项 项离子方程式电荷不守恒 错误
． ， 、 ， Ｂ 、Ｃ ， 。
容易被氧气氧化
，
在表面生成一层致密的氧化铝保护膜
。
９
．
Ａ
Ａ
项
，
滴加
ＫＳＣＮ
溶液
，
溶液变红
，
则溶液中存在
Ｆｅ
３＋
，
说
６Ａ 根据 与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知 明铁粉已变质 正确 项 若铁粉未完全变质 溶于稀盐酸时
． Ａｌ ， ， ；Ｂ ， ，
等质量的铝完全反应放出的氢气的物质的量相等 在同温同 铁粉将生成的 ３＋还原 滴加 溶液 溶液也不变红 错
， Ｆｅ ， ＫＳＣＮ ， ，
压下体积之比为 误 项 先加氯水再加 溶液 溶液变红说明溶液中存在
１ ∶ １。 ；Ｃ ， ＫＳＣＮ ，
７答案 钢铁冶炼技术成熟 钢铁产量大 易于加工 故大量应 ３＋ 但不能确定铁粉是否变质 错误 项 若铁粉未完全变
． ， ， ， Ｆｅ ， ， ；Ｄ ，
用于生活中 铝合金质轻 耐腐蚀 硬度大 加工方便 广泛用 质 溶于稀盐酸时铁粉将生成的 ３＋还原 滴加 溶液 溶
； 、 、 ， ， ， Ｆｅ ， ＫＳＣＮ ，
于门窗框等 液也不变红 再滴加氯水 溶液变红 错误
。 ， ， ， 。
１３７
１０答案 ３＋ ２＋ 将氯化铁溶于蒸馏水配 其非金属性在该族元素中最弱 项正确 中子数为 的
． （１）Ｆｅ＋２Ｆｅ ３Ｆｅ （２） ，Ｃ ； １７６
成溶液 向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至不再有红褐色沉 其核素符号为２９３
， Ｔｓ， １１７Ｔｓ。
淀生成 过滤 洗涤 干燥 将沉淀放在坩埚中灼烧 有关反
， 、 、 ， 。
应的化学方程式为 ５答案
ＦｅＣｌ３＋３ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ、 ． （１）
△
２Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ。
＋ －
１１答案 过量 （２）２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２Ｎａ ＋２ＯＨ ＋Ｈ２↑
． （１）①Ｆｅ、Ｃｕ ②ＦｅＳＯ４ ③Ｃｕ ④ＦｅＳＯ４ ⑤
过滤 过量 过滤 （３）Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ
Ｆｅ ⑥ ⑦ Ｈ２ＳＯ４ ⑧
溶液 新制氯水 无明显现象 溶液变为红色 （４）ＣＨ４ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
（２）ＫＳＣＮ 、 、 解析 由题表可知 是第二周期元素 是第三周
２＋ ３＋ － ①②③ ，④⑤⑥
２Ｆｅ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ 期元素 其中 为氧元素 据此可以推出 分别是碳元
先产生白色沉淀 迅速变为灰绿色 最终变为红褐色 ， ③ 。 ①～⑥
（３） ， ， 素 氮元素 氧元素 钠元素 镁元素 氯元素
、 、 、 、 、 。
ＦｅＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４、４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋ ６答案
．
２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）３
解析 实验的目的是从含 和 ２＋的废水中获得 元素名称 金 银 铜 铁 锌 钛
ＦｅＳＯ４ Ｃｕ ＦｅＳＯ４
和金属铜 故先加入过量铁粉置换出金属铜 过滤 然后用过 周期 第六周期 第五周期 第四周期 第四周期 第四周期 第四周期
， ， ，
量稀硫酸溶解滤渣 过滤 合并两滤液 将滤液蒸发浓缩 冷 族 第 族 第 族 第 族 第 族 第 族 第 族
， ， ， 、 ⅠＢ ⅠＢ ⅠＢ Ⅷ ⅡＢ ⅣＢ
却结晶得到 核电荷数
ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ。 ７９ ４７ ２９ ２６ ３０ ２２
１２答案 人体需要正二价的铁元素 容易被人体吸收的是含 ７答案 元素周期表由若干个方格组成 从中可以了解元素的
． ， ． ，
２＋的物质中的铁元素 适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的 名称 元素符号 相对原子质量 原子序数等多种信息 如
Ｆｅ 。 、 、 、 。
物质有血红素铁 主要存在于动物性产品中 比非血红素铁 下图
， ， ：
吸收好得多
。
１３答案 用足量铁粉与稀硫酸反应 用足量铁粉与硫
． （１） ；（２）
酸铁溶液反应 用氧化亚铁与稀硫酸反应 用氢氧化
；（３） ；（４）
亚铁与稀硫酸反应
。
１４答案
． （１）５２．９％ （２）１ ∶ １ 另外 在元素周期表中 还用不同颜色来表示金属元素 非金
解析 与过量盐酸反应的化学方程式分别为 ， ， 、
Ｍｇ、Ａｌ ：Ｍｇ＋ 属元素
设 。
２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑、２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑。 ８答案 食盐 食用小苏打 酱油等含有钠元素 食盐和酱油是
该合金中 的物质的量为 ｘ 的物质的量为 ． 、 、 ，
５．１ ｇ Ｍｇ ｍｏｌ，Ａｌ 调味剂 食用小苏打可用作膨松剂 牙膏中含有钙元素 其中
ｙ 根据反应的化学方程式以及生成标准状况下 ， 。 ，
ｍｏｌ， ５．６ Ｌ Ｈ２ 的碳酸钙是摩擦剂
可知 ｘ ｙ ｘ ｙ 解得 ｘ ｙ 。
：２４ ＋２７ ＝５．１、２２．４ ＋３３．６ ＝５．６， ： ＝０．１， ＝０．１。
合金中铝的质量分数为 第二节 元素周期律
（１） ２．７ ｇ÷５．１ ｇ×１００％≈５２．９％。
该合金中铝和镁的物质的量之比为 ◆练习与应用
（２） １ ∶ １。
１５答案
． ２ ｍｏｌ／Ｌ １答案 减小 减弱 增强
． Ｎａ Ａｌ Ｃｌ
解析 假设 溶液和 溶液的体积均为
ＣｕＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ １ Ｌ， 解析 同一周期主族元素从左到右
，
原子半径逐渐减小
，
金属
混合后溶液体积为 ２ Ｌ， 根据反应的化学方程式 ：Ｆｅ＋Ｃｕ ２＋ 性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 第三周期元素中 的金
， 。 ，Ｎａ
物
质的
Ｆｅ
量
２＋
为
＋Ｃｕ、Ｆｅ＋
其
２Ｆ
物
ｅ ３＋
质
的
量
３
浓
Ｆｅ
度
２＋可
为
知 ， 最终生成的 Ｆｅ ２＋的 属性最强 ，Ｃｌ 的非金属性最强 ；Ａｌ（ＯＨ）３ 具有两性 。
２答案
４ ｍｏｌ， ２ ｍｏｌ／Ｌ。
． （１）７ Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ （２）Ｎａ （３）Ｎ Ｓｉ
（４）Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２
第四章 物质结构 元素周期律 ３Ｂ 位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制
．
造半导体材料
第一节 原子结构与元素周期表 。
４答案 金属性 非金属性 非金属
． （１） ：Ｎａ＜Ｋ （２） ：Ｐ＜Ｃｌ （３）
◆练习与应用
性 非金属性
：Ｓ＜Ｃｌ （４） ：Ｏ＞Ｓ
１答案 ６ ７ １４ １４ ２３ ２４ 解析 根据同主族元素和同周期元素性质的递变性来比较元
． （１）３Ｌｉ ３Ｌｉ （２） ６Ｃ ７Ｎ （３）１１Ｎａ １２Ｍｇ
解析 ６ 和７ 互为同位素 素的金属性与非金属性的强弱
（１）３Ｌｉ ３Ｌｉ 。 。
质量数相同的是１４ 和１４ ５答案 酸性 碱性
（２） ６Ｃ ７Ｎ。 ． （１） ：Ｈ３ＰＯ４＜ＨＮＯ３ （２） ：ＫＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２
２３ 的中子数为 ２４ 的中子数为 碱性
（３）１１Ｎａ ２３－１１＝１２，１２Ｍｇ ２４－１２＝１２， （３） ：Ａｌ（ＯＨ）３＜Ｍｇ（ＯＨ）２
二者中子数相同 解析 位于同一主族 在 的上方 非金属性
。 （１）Ｎ、Ｐ ，Ｎ Ｐ ， Ｎ＞Ｐ，
２Ｂ １４ 的中子数为 故酸性
． ６Ｃ １４－６＝８。 Ｈ３ＰＯ４＜ＨＮＯ３。
３Ｃ 由 到 电子层数由 到 电子层数逐渐增多 元素非 在元素周期表中位于 的左下方 金属性 故碱
． Ｆ Ｉ， ２ ５， ， （２）Ｋ Ｍｇ ， Ｋ＞Ｍｇ，
金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱 氢化物的稳定性逐 性
， ， ＫＯＨ＞Ｍｇ（ＯＨ）２。
渐减弱 单质的颜色逐渐加深 项正确 项错误 和 位于同一周期 在 的左侧 金属性
， ，Ａ、Ｂ、Ｄ ，Ｃ 。 （３）Ｍｇ Ａｌ ，Ｍｇ Ａｌ ， Ａｌ＜Ｍｇ，
４Ｄ 第 号元素在第 号元素的左侧 故为第七周期第 碱性
． １１７ １１８ ， Ａｌ（ＯＨ）３＜Ｍｇ（ＯＨ）２。
族的元素 项正确 同位素的原子序数相同 即质子数 ６答案 位于第七周期 族 与 等具有相似
ⅦＡ ，Ａ ； ， ． （Ｏｇ） ０ ， Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ
和电子数相同 项正确 是第 族的最后一种元素 故 的性质
，Ｂ ；Ｔｓ ⅦＡ ， 。
１３８
教材习题答案
解析 根据 的原子序数为 可知 其位于第七周期 族 等物质的量的 和 分子数虽然相同 但原子个数比为
Ｏｇ １１８ ， ０ ； Ｏ２ Ｏ３ ，
同族元素具有相似的性质 故 与 等具有相似的 因此质子数之比为
， Ｏｇ Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ ２ ∶ ３， （２×８） ∶ （３×８）＝２ ∶ ３。
性质 ３Ａ Ａ 中 Ｚ表示质子数 Ａ表示质量数 Ａ Ｚ为中子数 Ｚ相
。 ． ＺＸ ， ， ， － ，
７略 同的原子 电子数一定相同 若 Ｚ 相同 Ａ 不相同 则互为同
． 。 ， ； ， ，
８略 位素
． 。 。
４Ａ 元素非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性
第三节 化学键 ． ，
越强 项符合题意
◆练习与应用 ，Ａ 。
５答案 依次为
． （１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ Ｎａ、Ｏ２、Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎａ２Ｏ２、
１
．
答案
①Ｋ
＋
［
·
·
·
Ｃ
·
ｌ
·
·］
－
②［
·
·
·
Ｃ
·
ｌ
·
·］
－
Ｍｇ
２＋
［
·
·
·
Ｃ
·
ｌ
·
·］
－ ＨＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３。
·· ·· ·· △
Ｈ
（２）２Ｎａ＋Ｏ２ Ｎａ２Ｏ２ ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２
· ·· · ·· · · · · ·· · · ·· · （３）ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
③·Ｃｌ·Ｃｌ· ④·Ｎ︙︙Ｎ· ⑤Ｈ·Ｏ·Ｈ ⑥Ｈ·Ｃ·Ｈ ６答案 钾的熔点高 铯开始沉于水面下 发生
·· ·· ·· ·· ． （１）１ （２） （３） ，
Ｈ 剧烈反应 甚至会发生剧烈爆炸 铯的金属性比钾强 铯
２Ｃ 中含有离子键和极性共价键 中只含有离子 ， （４） ；
． ＮａＯＨ ；ＮａＣｌ 的原子半径比钾大 失电子能力比钾强 故金属性比钾强
键 中只含有非极性共价键 中只含有极性共价键 ， ，
；Ｈ２ ；Ｈ２Ｓ 。 在实验室可以将铯保存在煤油中 硝酸铯是离子化
３Ｄ 单质碘中只含有非极性共价键 氯化镁和溴化钾中只含有 （５） （６）
． ， 合物
离子键
。 解析 铯 位于周期表的第 周期 第 族 可以根据
４Ｄ 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 可以使离子相 （Ｃｓ） ６ 、 ⅠＡ 。
． ， 同周期元素的相似性和递变性推测铯的相关性质
结合 也可以使原子相结合 项正确 化学反应的过程本 。
， ，Ａ、Ｂ ； ７答案
质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 项正确 非极 ． （１）
，Ｃ ； 单质 氢化物
性键属于化学键 项错误 氧化 氧化物的
，Ｄ 。 元素 元素 核电 原子结构 熔点 沸点 密度 化合 稳定性 物化 水化物的
名称 符号 荷数 示意图 化学式 变化
５答案 共价键是原子之间通过共用电子对形成的 如 · ·· · ℃ ℃ （ｇ·ｃｍ－３） 条件 规律 学式 化学式
． ， Ｈ·Ｃｌ·；
··
离子键是阴 、 阳离子通过静电作用形成的 ， 如 ＮａＣｌ 中存在 Ｎａ ＋ 氧 Ｏ ８ －２１８．８ －１８３ １．４３ Ｈ２Ｏ 点燃 — —
和 －之间的静电作用
Ｃｌ 。
６答案 稀有气体原子都达到了 电子稳定结构 原子为
． ８ （Ｈｅ ２ 硫 加热 ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ３
电子稳定结构
），
故不能形成双原子分子
。
Ｓ １６ １１２．８ ４４４．６ ２．０７ Ｈ２Ｓ 稳
定 性 ＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４
逐
７答案 渐
． （１） 减
硒 加热 弱 ＳｅＯ２ Ｈ２ＳｅＯ３
Ｓｅ ３４ ２１７ ６８４．９ ４．８１ Ｈ２Ｓｅ ↓
·· ·· ·· ＳｅＯ３ Ｈ２ＳｅＯ４
· · · · ·
（２）２·Ｂｒ· → ·Ｂｒ·Ｂｒ·
·· ·· ··
８ ． 答案 ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ２ 的原子之间是以极性键结合的 ，Ｆ２ 和 碲 Ｔｅ ５２ ４５２ １３９０ ６．２５ Ｈ２Ｔｅ 不 化 直 合 接 ＴｅＯ２ Ｈ２ＴｅＯ３
的原子之间是以非极性键结合的 ＴｅＯ３ Ｈ２ＴｅＯ４
Ｏ２ 。
９答案 中只有共价键 氧 硫 硒 碲的熔点 沸点逐渐升高 密度逐渐增大
． （１）ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、Ｈ２、Ｃｌ２、ＣＨ４ ；ＮａＦ、 （２） 、 、 、 、 ， 。
中只有离子键 中既含有离子键 又含有共 非金属性强弱的比较可以从以下几方面进行
ＭｇＣｌ２、ＣａＯ ；ＮａＯＨ ， （３） ：
价键 与 化合的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性
。 ① Ｈ２ ；
离子化合物 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
（２） ：ＮａＯＨ、ＮａＦ、ＭｇＣｌ２、ＣａＯ； ② ；
共价化合物 单质间的相互置换
：ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣＨ４。 ③ 。
解析 根据元素是非金属元素还是金属元素 结合元素的 解析 氧族元素主要是非金属元素 其性质对比可借助卤素
（１） ， ，
存在形式 确定化学键类型 性质的比较进行分析
， 。 。
题给化合物中 含有金属元素的是离子化合物 不含金属 ８答案 元素周期表应还能拓展 如果发现 号元素 号
（２） ， ， ． ， １１９ ，１１９
元素的是共价化合物 元素应在元素周期表的第 周期 第 族 它将是活泼性最
。 ８ 、 ⅠＡ ，
◆复习与提高 强的碱金属 具有与碱金属相似的性质 元素周期表的发展
， 。
史说明 元素周期表的发展也是一个 量变引起质变 的过程
１答案
， “ ” ，
． （１）Ｎａ Ｋ Ｍｇ Ａｌ Ｃ Ｏ Ｃｌ Ｂｒ Ａｒ Ａｒ
随着研究的深入和高科技的应用 元素周期表将会不断完善
－ － ， 。
（２）Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ ＡｌＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ （３） Ｋ＞Ｎａ＞Ｍ
黄
ｇ ９
．
答案
（１）
牛奶中的钙是以
Ｃａ
２＋的形式存在的
。
（４）Ｈ２Ｏ ２Ｋ＋２Ｈ２Ｏ２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ＞ （５）ＮａＢｒ 钙是第 周期第 族元素 原子序数为 元素符号为
解析 根据元素周期表中元素的位置 可推断出 九 （２） ４ ⅡＡ ， ２０，
（１） ， Ａ～Ｒ 相对原子质量为 钙原子的结构示意图
种元素分别为 是 Ｃａ， ４０． ０８。
Ｎａ、Ｋ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ａｒ。 （２）Ａｌ（ＯＨ）３
两性氢氧化物 能够溶于 溶液 －
， ＮａＯＨ ：Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ 为
－ 根据 在元素周期表中的位置关系 。
ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ。 （３） Ｎａ、Ｍｇ、Ｋ
及原子半径递变规律可知原子半径 氧的简
：Ｋ＞Ｎａ＞Ｍｇ。 （４） 略
单氢化物为 与水在常温下剧烈反应 生成 溶液 （３） 。
Ｈ２Ｏ，Ｋ ， ＫＯＨ， 将形状 大小相同的镁 钙分别放入蒸馏水中 观察实验现象
呈碱性 含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色 （４） 、 、 ， 。
。 （５） 。 钙的化学性质活泼 容易与牛奶中的水反应失去电子形
２Ｃ 和 是由同种元素形成的不同单质 互为同素异形 （５） ，
． Ｏ２ Ｏ３ ， 成 ２＋
体 二者是不同的物质 二者的相互转化是化学变化 项 Ｃａ 。
， ， 。 Ｄ ，
１３９
