文档内容
1.1.3 燃烧热（分层作业）
【基础检测题】
一、单选题(共0分）
1．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B． 可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C． 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在 时， 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
【答案】D
【详解】在25℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，
据此解题：
A．未注明 ，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明 以及产物的状态，B错误；
C．未注明 ，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
2．下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·mol-1)代表燃烧热的是
A．CH(g)+3/2O (g)=2HO(l)+CO(g) ΔH
4 2 2 1
B．S(s)+3/2 O (g)=SO(s) ΔH
2 3 2
C．C H O(s)+6O(g)=6CO (g)+6HO(l) ΔH
6 12 6 2 2 2 3
D．2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH
2 2 4
【答案】C
【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO，故A错误；
2
B．应生成二氧化硫，故B错误；
C．可燃物C H O(s)的物质的量是1 mol，反应中C→CO，H→H O（l），ΔH的绝对值(单位：kJ·mol-1)代表燃
6 12 6 2 2
烧热，故C正确；
D．CO的化学计量数应为1，故D错误。
3．已知在25℃、101kPa下，1gC H 燃烧生成CO 和HO(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方
8 18 2 2
程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·mol-1D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
【答案】B
【详解】A．HO的状态标错，A错误；
2
B．1gC H 燃烧生成CO 和HO(l)时放出48.40kJ的热量，1molC H 燃烧生成CO 和HO(l)时放出5517.6kJ的
8 18 2 2 8 18 2 2
热量，热方程式准确无误，B正确；
C．本题为放热，ΔH＜0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
4．已知H 的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·mol-1。现有H 和CO组成的混合气体
2 2
56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O(g)=2CO (g) △H=+282.8kJ·mol-1
2 2
B．H 燃烧的热化学方程式为2H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-571.6kJ·mol-1
2 2 2 2
C．燃烧前的混合气体中，H 的体积分数为40%
2
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2N
A
【答案】C
【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+ O(g)═CO (g)；
2 2
H=-282.8 kJ/mol，故A错误；
△B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)； H=-571.6 kJ/mol，选项中水蒸气不
是氢的稳定氧化物，故B错误； △
C．H 和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态
2
水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则
x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H 的体积百分数= ×100%=40%，故
2
C正确；
D．氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，据氢气、CO和过氧化钠反应的方
程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol，NaO 与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移
2 2
1mol电子，NaO 与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则该过程转移电子的物质的
2 2
量为2.5mol，电子转移总数为2.5N ，故D错误；
A
5．已知：101 Ka时，1 mol H 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH 完全燃烧生成液态水和
2 4
CO，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
2
①CH(g)+2O(g) =CO (g)+2HO(1) △H=+890.3 kJ/mol
4 2 2 2
②CH (g)+2O(g) =CO (g)+2HO(1) △H=-890.3 kJ/mol
4 2 2 2
③CH (g)+2O(g) =CO (g)+2HO(g) △H=-890. 3 kJ/mol
4 2 2 2④2H (g)+O(g)= 2H O(1) △H=- 571.6 kJ/mol
2 2 2
A．仅有②④ B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
【答案】A
【详解】1molCH 完全燃烧生成液态水和CO，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH(g)
4 2 4
+2O (g)=CO (g)+2HO(l) △H=-890.3kJ/mol，故①错误，②正确，③错误；
2 2 2
1molH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H(g)+O(g)=2HO(l)
2 2 2 2
△H=-571.6kJ/mol，故④正确；即正确的为②④，
6． 火箭燃料二甲基肼（ ）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出 热量，
则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】由二甲基肼的摩尔质量为 知，其物质的量 ，所以 二甲基肼完全燃烧
生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为 ×40= ，即其燃烧热为 ，故答案为
C。
7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO 气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH
2
溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-1
【答案】A
【详解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO+2KOH=K CO+H O可知，n(CO)=0.25mol，则n(C H )=
2 2 3 2 2 4 10
×n(CO )= ×0.25mol= mol，放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。
2
8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2C H (l)+25O (g)═16CO (g)+18HO(l) △H═﹣11003 kJ/mol
8 18 2 2 2
B．H(g)+ O(g)═H O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol
2 2 2
C．2C(s)+O(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol
2
D．CO(g)+ O(g)═CO (g) △H═﹣283.0 kJ/mol
2 2
【答案】D
【详解】A．C H 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A不符合题意；
8 18
B．H 的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B不符合题意；
2C．C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C不符合题意；
D．CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D符合题意；
9．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面
临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作
用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃
烧热的热化学方程式为___________。
【答案】 （1） ACD （2） 使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
（3） C HOH(l)＋3O(g)=2CO (g)＋3HO(l) ΔH=-1366.89 kJ·mol-1
2 5 2 2 2
【详解】(1)A．煤的液化、气化转化为清洁能源，提高利用率，则煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用，
故A正确；
B．煤炭为不再生能源，开采成本较高，应减少使用，开发新能源，故B错误；
C．二氧化硫可导致酸雨发生，烟尘可导致雾霾发生，则对环境污染严重，故C正确；
D．煤的气化和液化可减少污染物的排放；烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，则不仅减轻了燃煤污染，还能提
高煤燃烧的热利用率，故D正确；
故答案为ACD；
(2)雾化器可使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，从而提高燃烧效率；
(3)2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，可知1molC HOH燃烧放出热量为
2 5
59.43kJ×46/2=1366.89kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为C HOH(l)＋3O(g)=2CO (g)＋3HO(l) ΔH=-1366.89
2 5 2 2 2
kJ·mol-1。
10．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多
种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 表示物质燃烧热的是______（用 填空，下同）；表示物质中和热的是______。A．
B．C． D．
E. F.
G.
H.
（2）已知 的燃烧热为 ， 的燃烧热为 ，现有 、 和 笼组成的混合气
体 （标准状况），完全燃烧后放出的总能量为 ，且生成 液态水，则混合气体中 的体积为
______ ， 在混合气体中的体积分数约为______。
【答案】 （1） 、 （2） 22.4 40%
【详解】（1）A.反应中氢气的物质的量为2mol,故 H 不能表示燃烧热；
1
B.碳燃烧生成的稳定氧化物是CO，而不是CO，故 H 不能表示燃烧热；
2 2
C.1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故 H 不能表示燃烧热；
3
D.1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，故 H 能表示燃烧热；
4
E.1molC H O 完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，故 H 能表示燃烧热；
6 12 6 5
F.NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) HO(l)，符合中和热概念,故 H 能表示中和热；
2 6
G. 反应生成的水为2mol，故 H 不能表示中和热；
7
H.醋酸是弱酸所以不符合中和热概念,故 H 不能表示中和热,
8
本题答案为 、 。
（2）因为生成水的质量 ，所以 ，根据 燃烧的化学方程式可知 ，
则标准状况下 ，放出的能量为 ， ，
，则标准状况下 ，所以 的体积分数
为 。
本题答案为22.4、40 。【能力提升题】
11．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出 和 的燃烧热 分别为
氧气 ①
2022年北京冬奥会“飞扬”火
炬使用的燃料 ( ) ②
③
④
丙烷
2008年北京奥运会“祥云”火
炬使用的燃料 ( ) ⑤
⑥
A． 、 B． 、
C． 、 D． 、
【答案】D
【详解】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化
碳，则① ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反
应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；
④ ，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃
烧热，即为-2221.5kJ•mol-1；
12．NH 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol NH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则
2 4 2 4
下列热化学方程式中正确的是
A．
B．NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) ΔH=
2 4 2 2 2
C．NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) ΔH=
2 4 2 2 2
D．NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(l) ΔH=
2 4 2 2 2【答案】B
【详解】8gNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol
2 4
时的焓变ΔH=－534kJ/mol，热化学方程式为NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) ΔH＝－534kJ·mol－1，答案为B。
2 4 2 2 2
13．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1
2 2 2
B．已知2C(石墨，s)＋O(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
2
C．已知N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1 mol N 和3 mol H 置于一密闭容器
2 2 3 2 2
中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C H(g)＋ O(g)=2CO (g)＋
2 2 2 2
HO(l) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
2
【答案】D
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，将反应物和生成物互换位置后ΔH的符号需要改变，根据分析可知，
水分解的热化学方程式为HO(l)=H(g)＋ O(g) ΔH=＋285.8 kJ/mol，A错误；
2 2 2
B．根据分析可知，C元素燃烧应生成CO，CO燃烧生成CO 时放热，故石墨的燃烧热大于110.5 kJ/mol，B错
2 2
误；
C．N(g)＋3H(g) 2NH (g)是可逆反应，可逆反应不能进行完全，故在一定条件下将1molN 和3molH 置于一
2 2 3 2 2
密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C错误；
D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol，故1mol C H(g)完全燃烧生成水和二氧化碳时放出的热量为1299.6kJ，乙炔
2 2
燃烧热的热化学方程式为C H(g)＋O(g)=2CO (g)＋HO(l) ΔH=-1299.6kJ/mol，D正确；
2 2 2 2 2
14．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写
正确的是
A．2C H(g)+7O(g)=4CO (g)+6HO(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1
2 6 2 2 2
B．C H(g)+ O(g)=2CO(g)+3HO(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
2 6 2 2
C．C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
2 6 2 2 2
D．C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
2 6 2 2 2
【答案】D
【详解】1 mol乙烷完全燃烧放出的热量为 ×155.98 kJ=1559.8 kJ，则其标准燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，乙烷标
准燃烧热的热化学方程式为C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1，综上所述故选D。
2 6 2 2 215．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O 的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为
2
原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1 D．566kJ·mol-1
【答案】A
【详解】1.12L(标准状况)CO与O 的混合气体为0.05mol，CO和O 反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，
2 2
根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04mol；由CO的燃
烧反应方程式2CO+O＝2CO 可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01mol，则反应的CO的
2 2
物质的量为0.02mol，CO的燃烧热为5.66kJ÷0.02mol=283 kJ•mol-1。
16．2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应： ，
的燃烧热为241.8kJ/mol
B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料
C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高
D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀
【答案】A
【详解】A．根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物判断，氢气燃烧稳定的氧化物是液态
水，故A错误；
B．石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料，B正确；
C．碳化硅属于原子晶体，故硬度大，C正确；
D．硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀，D正确；
17．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃
①2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1
液氢(H )
料 2 ②2H (l)+O (l)=2H O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1
2 2 2
北京奥运会“祥云”火炬
③C
3
H
8
(l)+5O
2
(g)=3CO
2
(g)+4H
2
O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1
丙烷(C H)
燃料 3 8 ④C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1
3 8 2 2 2
A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
【答案】C
【详解】①2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1表示2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，
2 2 2
1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出285.8kJ的热量，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ∙mol-1；
②2H (l)+O (l)=2H O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1表示2mol液态氢气完全燃烧生成气态水时放出571.6kJ的热量，气态
2 2 2水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
③C H(l)+5O (g)=3CO (g)+4HO(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1表示1mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放
3 8 2 2 2
出2013.8kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
④C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1表示1mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放
3 8 2 2 2
出2221.5的热量，液态水是稳定的氧化物，能表示燃烧热，丙烷的标准燃烧热为-2221.5kJ∙mol-1；
18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋
4 2 2
2HO(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1
2
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放热19.3 kJ，其热
2 2 3
化学方程式为N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH=－38.6kJ·mol-1
2 2 3
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH) ↓
2
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A1 O＋2OH－=2AlO ＋HO
2 3 2
【答案】D
【详解】A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化
学方程式可表示为CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1，故A错误；
4 2 2 2
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N 和1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放热19.3 kJ，该反
2 2 3
应是可逆反应，N 消耗的物质的量小于0.5mol，1mol N 和H 完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此
2 2 2
无法书写热化学方程式，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH ∙H O=Mg(OH)↓＋2 ，故C错误；
3 2 2
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A1 O＋2OH－=2AlO ＋HO，故D正确。
2 3 2
19．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，
叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H(g)+ O(g)=2HO(ｇ) ∆H
2 2 2 1
B．C(s)+ O(g)=CO(g) ∆H
2 2
C．CH(g)+2Og)=CO (g)+2HO(l) ∆H
4 2 2 2 3
D．C(s)+O(g)=CO (g) ∆H
2 2 4
E.CH O(s)+3O(g)=6CO(g)+6HO(1) ∆H
6 12 6 2 2 5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ∆H
2 6G.2NaOH(aq)+H SO (aq)=Na SO (aq)+2H O(l) ∆H
2 4 2 4 2 7
H.CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH COONa(aq)+H O(l) ∆H
3 3 2 8
(2)2.00 g C H 气体完全燃烧生成液态水和CO 气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：
2 2 2
_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO 恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生
2
成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO 与100 mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式
2
盐的物质的量是_______mol
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢
化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，
LaH 、TiH 、CeH 、ZrH 、PrH 、TaH 。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气
2.76 1.73 2.69 1.98 2.65 0.78
(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
【答案】 （1） C、D A、 B、C 、D、E，G、H （2） C H(g)+ O(g)=2CO (g)
2 2 2 2
+H O(l) ∆H=-1297.4kJ/mol （3）20QkJ （4） 0.2mol （5） PdH
2 0.75
【详解】(1) A．水的状态为气态，反应热△H 不能表示燃烧热；
1
B．碳燃烧的生成物为CO，完全燃烧应为CO，反应热△H 不能表示燃烧热；
2 2
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△H 能表示燃烧热；
3
D．C(s) + O (g)=CO (g)△H 中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H 能表示燃烧热；
2 2 4 4
E．C H O(s)+3O(g)=6CO(g)+6HO(1)△H 中1molC H O 完全燃烧应为CO 与液态水，不符合燃烧热概念，
6 12 6 2 2 5 6 12 6 2
反应热△H 不能表示燃烧热；
5
F．NaOH (aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H O (l)△H 中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH O，
2 6 2
符合中和热概念，反应热△H 能表示中和热；
6
G．反应生成的水为2mol，反应热△H 不能表示中和热；
7
H．CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH COONa(aq)+H O(l) △H，强酸与强碱反应生成1molH O，符合中和热概念，
3 3 2 8 2
故反应热△H 不能表示中和热；
8
故答案为：C、D；A、B、C 、D、E、G、H。
(2) 2.00gC H 气体完全燃烧生成液态水和CO 气体，放出99.6kJ的热量，则1molC H 气体完全燃烧放出的热量
2 2 2 2 2
99.8kJ = 1297.4kJ，故该反应的热化学方程式为：C H(g)+ O(g)=2CO (g)+HO(l)
2 2 2 2 2
△H=-1297.4kJ/mol；
故答案为：C H(g)+ O(g)=2CO (g)+HO(l) △H=-1294.8kJ/mol。
2 2 2 2 2(2) KOH的物质的量为0.1L×4mol/L = 0.4mol，恰好生成正盐是KCO，据钾离子守恒，故n(K CO) = 0.4mol×
2 3 2 3
= 0.2mol，根据碳元素守恒有n(CO) = n (K CO) = 0.2mol，根据碳元素守恒可知，n(C H )= n(CO)=
2 2 3 4 10 2
×0.2mol=0.05mol，0.05mol丁烷放出的热量为Q，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ × = 20QkJ；
故答案为：20QkJ。
(4)4.4g丙烷的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成的CO 为0.3mol，与100 mL浓度为4mol∙L-1的KOH溶液恰好
2
完全反应，设生成碳酸氢钾和碳酸钾的物质的量分别为x、y，则根据钾原子、碳原子守恒有：x+y=0.3，
x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2mol，y=0.1mol，即生成0.2molKHCO ；
3
故答案为：0.2mol。
(5)设1体积为1cm3，则1cm3的钯粉的质量m= ρV = 10.64g/cm3×1cm3 = 10.64g，钯的物质的量n(Pd) =
0.1mol，由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气，可知被吸附氢气的体积为
840cm3=0.840L，氢气的物质的量n(H ) = ，所以钯与氢气反应的物质的量之比为
2
，则产物中Pd与H之比为 ，所以钯的氢化物化学式为PdH ；
0.75
故答案为：PdH 。
0.75
20．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热 H=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热 H= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热 H=-2869.6
1 2 3
kJ/mol。 △ △ △
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完
全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 molH 完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的
2
热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【答案】 C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) H=-2220kJ/mol BC 5:1 143
3 8 2 2 2
△【详解】(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书
写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) H=-2220kJ/mol，故本题答案为：
3 8 2 2 2
C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l) H=-2220kJ/mol； △
3 8 2 2 2
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能△量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁
烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·mol-1，B气体的燃烧热为500kJ·mol-1。现有6mol由A和B组成的混合气体，
完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x mol，y mol，由物质的量与热量成正比及热化学
方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1mol H 的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量
2
称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
【拔尖训练题】
21．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．HO(g)=H (g)＋ O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
2 2 2
B．2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH=-484kJ·mol-1
2 2 2
C．H(g)＋ O(g)=HO(g) ΔH=+242kJ·mol-1
2 2 2
D．2H(g)＋O(g)=2HO(g) ΔH=+484kJ·mol-1
2 2 2
【答案】A
【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化
学方程式为HO(g)=H (g)＋ O(g) ΔH=+242 kJ/mol，故A正确；
2 2 2
B．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H(g)＋O(g)=2HO(g) ΔH=－484 kJ/mol，不是
2 2 2
液态水，故B错误；
C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H(g)＋ O(g)=HO(g) ΔH=－242 kJ/mol，
2 2 2
故C错误；
D．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H(g)＋O(g)=2HO(g) ΔH=－484 kJ/mol，故D
2 2 2错误；
22．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量， 燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热 ，则 和 反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式： ，将 和
置于密闭容器中充分反应生成 ，放热38.6kJ
【答案】B
【详解】A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧
生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n= =1mol，放出285.8kJ热量，2molH 要放出571.6kJ，即2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH＝－
2 2 2 2
571.6kJ·mol－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。HSO 和Ca(OH) 反应的中和热ΔH
2 4 2
＝－57.3kJ·mol－1，故C错误；
D．N(g)＋3H(g)⇌2NH (g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错
2 2 3
误；
23．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(g)
4 2 2 2
H=-890.3kJ·mol-1
△B．500℃、30MPa下，将0.5molN
2
(g)和1.5molH
2
(g)置于密闭容器中充分反应生成NH
3
(g)放热19.3kJ，其热化
学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH (g) H=-38.6kJ·mol-1
2 2 3
△
C．HCl和NaOH反应的中和热 H=-57.3kJ·mol-1，则HSO 和Ca(OH) 反应的中和热 H=2×(-57.3)kJ·mol-1
2 4 2
D．在101kPa时，2gH
2
完全燃烧△生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学△方程式表示为2H
2
(g)
+O (g)=2HO(l) H=-571.6kJ·mol-1
2 2
△【答案】D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为
890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故A
4 2 2 2
错误；
B．N(g)+3H(g) 2NH (g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5molN(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充
2 2 3 2 2
分反应生成NH (g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
3
C．中和热是强酸强碱生成1mol水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则HSO 和
2 4
Ca(OH) 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，故C错误；
2
D．在101kPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气
2
燃烧的热化学方程式表示为2H(g)+O(g)=2HO(l) △H=-571.6kJ·mol-1，故D正确；
2 2 2
24．下列关于反应热的说法正确的是
A． 和 反应的中和热 ，相同条件下稀 和 反应的中和热
B．一定条件下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程
式为
C． 肼 完全燃烧放热 ，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
【答案】D
【详解】A． 和 反应的中和热 ，硫酸和 反应生成硫酸钡沉淀和水，由于
生成沉淀也要放热，则 和足量 反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态HO时
2
放出的热量、即大于57.3kJ，则 和足量 反应的 ，故A错误；
B． 是可逆反应，一定条件下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，则 和 充分反应生成2mol ，放热大于 ，放热焓变为负，
则其热化学方程式 ，故B错误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量； 肼
完全燃烧放热 ，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则
25．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol HSO 的浓硫酸与含1molNaOH的
2 2 4
溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8
2
kJ·mol-1
【答案】C
【详解】A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出
热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石
稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5molHSO 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于
2 4
57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH 的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程
2
式表示为： ，描述错误不符题意；
26．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同
学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧
时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H(g)+O(g)=2HO(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
2 2 2
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O(g)=2CO (g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
2 2
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
【答案】C【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H(g)+O(g)=2HO(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转
2 2 2
化为气态水吸热，则反应2H(g)+O(g)=2HO(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；
2 2 2
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+
O(g)=CO (g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；
2 2
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结
论是错误的，D错误；
27．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HSO 和Ba(OH) 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)
2 4 2
kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO(g)===2CO(g)＋O(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
2 2
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2HO(l)== 2H(g)＋O(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
2 2 2
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【详解】A.HSO 和Ba(OH) 反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，会放出更多的热量，则HSO 和Ba(OH) 反
2 4 2 2 4 2
应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A项错误；
B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O(g)=2CO (g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO(g)= 2CO(g)+O (g)
2 2 2 2
ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B项正确；
C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；
D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。
28．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)＋HSO (aq)＝NaSO (aq)＋2HO(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
2 4 2 4 2
B．已知热化学方程式：SO (g)＋ O(g) SO (g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO 和1molO
2 2 3 2 2
充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H(g)＋O(g)＝2HO(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H 的燃烧热为241.8kJ·mol-1
2 2 2 2
D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
【答案】D
【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为
NaOH(aq)＋1/2H SO (aq)＝1/2Na SO (aq)＋HO(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A错误；
2 4 2 4 2
B.该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO 和1molO 反应物不能完全反应，最终放出
2 2
的热量小于196．64kJ，B错误；Ｃ.燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时
稳定，Ｃ错误；
D．石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确；正确选项D。
29．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H(g)+ O(g)=HO(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
2 2 2
②H (g)+ O(g)=HO(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
2 2 2
③C(s)+ O(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
2
④C(s)+O (g)=CO (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
2 2
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH 生成气态水，放出的热量为___________。
2
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学
方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ∆H =-57.3kJ•mol-1。
2 1
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H O的是___________(填序号)。
2
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小
2
于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热
∆H ___________0。
【答案】 Ⅰ． （1） ④ （2） 142.5kJ
Ⅱ．（1） AD （2） 大于 氢氧化钠固体溶解放热
Ⅲ． ＜ ＜【详解】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO，所以C
2
的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水
放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H O表示，A符合题意；
2
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H O表示，B不符合题意；
2
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H O表示，C不符合题意；
2
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO 、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-
=H O表示，D符合题意；
2
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H O表示，E不符合题意；
2
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，反应放出的热量大于
2
57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，
反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
30．已知下列反应：2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-566kJ·mol-1，NaO(s)+CO(g)=Na CO(s)+ O(g)
2 2 2 2 2 2 3 2
ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO 可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO(g)+2NaOH(aq)=Na CO(aq)+H O(l) ΔH=-
2 2 2 3 2
a kJ·mol-1，CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO (aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：
2 3
①CO(g)+HO(l)+Na CO(aq)=2NaHCO(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
2 2 2 3 3
②标况下，11.2LCO 与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
2
(4)根据以下三个热化学方程式：2HS(g)+3O(g)= 2SO (g) +2H O (l) ΔH=-Q kJ·mol-1，2HS(g)+O(g)= 2S (s)
2 2 2 2 1 2 2
+2H O (l) ΔH=-Q kJ·mol-1，2HS(g)+O(g)=2 S (s) +2H O (g) ΔH=-Q kJ·mol-1，判断Q、Q、Q 的大小关系是____。
2 2 2 2 2 3 1 2 3
【答案】 （1） - 283kJ·mol-1 （2） CO(g)+Na O(s)=Na CO(s) ΔH=-549kJ·mol-1
2 2 2 3
（3） (a-2b)kJ·mol-1 kJ （4） Q＞Q＞Q
1 2 3
【详解】(1)2CO(g)+O (g)=2CO (g) H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，
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则一氧化碳的燃烧热为 H=-283kJ/△mol，故答案为-283kJ/mol；
△
(2)已知①2CO(g)+O(g)=2CO (g) H=-566kJ/mol，②NaO(s)+CO(g)=Na CO(s)+ O(g) H=-266kJ/mol，由盖
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△ △斯定律： ×①+②得CO(g)+Na O(s)=Na CO(s) H= ×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为CO(g)
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△
+Na O(s)=Na CO(s) H=-549 kJ/mol；
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(3)①i.CO
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(g)+2NaOH△(aq)=Na
2
CO
3
(aq)+H
2
O(l) H=-a kJ/mol ，ii.CO
2
(g)+NaOH(aq)=NaHCO
3
(aq) H=-b kJ/mol，
由盖斯定律：ii×2-i得 CO(g)+HO(l)+Na CO△(aq)=2NaHCO(aq)的 H=(a-2b)kJ/mol，故答案为△(a-2b)kJ/mol；
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②CO
2
与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：△CO
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(g)+2NaOH(aq)=Na
2
CO
3
(aq)+H
2
O(l) H=-a
△
kJ/mol，标况下，11.2L CO 的物质的量为n(CO)= =0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=
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kJ，故答案为 kJ；
(4)①2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(1) H=-QkJ/mol，②2HS(g)+O(g)=2S(g)+2H O(1) H=-QkJ/mol，
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③2HS(g)+O(g)=2S(g)+2H O(g) H=-△QkJ/mol，反应②③相比，生成气态水和生成液态△水相比，生成液态水
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放出的热量多，所以Q＞Q；反应△①②相比，②反应生成单质硫，单质硫转化为二氧化硫时会放出热量，所以
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Q＞Q；综上所述Q、Q、Q 三者大小关系为：Q＞Q＞Q，故答案为Q＞Q＞Q。
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