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2.2.2 氯水与氯离子检验
知识点一 氯水
【例1】（2020·全国课时练习）新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯
气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。
实验目的 操作或试剂 现象及结论
（1）____
检验Cl 观察溶液颜色
2 ___
（2）____
检验H+ 铁粉
___检验Cl- AgNO 溶液 （3）___ ___
3
（4）_____
将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上
__
在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条 （5）_____ __
检验HClO
将新制氯水滴到干燥的红色纸条上 （6）___ ___
（7）氯气与水____________（填“反应”或“不反应”）；若反应，其反应方程式为____________
【答案】（1）溶液呈浅黄绿色，含Cl
2
（2） 产生气泡，含H+
（3） 产生白色沉淀，含Cl-
（4） 红色纸条不褪色，稀盐酸无漂白性
（5） 红色纸条不褪色，Cl 无漂白性
2
（6） 红色纸条褪色，新制氯水中存在具有漂白性的物质
（7）反应 Cl+H O HCl+HClO
2 2
【解析】(1)观察新制氯水⇌的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl
2
。
(2)向铁粉中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H+。
(3)向新制氯水中滴入AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含Cl-。
3
(4)将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。
(5)若干燥氯气中的红色纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。
(6)若红色纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。
(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含H+、Cl-、Cl 及具有漂白性的物质，氯气能与水发生反应，结
2
合原子守恒可得反应方程式为Cl+H O HCl+HClO。
2 2
【一隅三反】 ⇌
1．（2020·巩义市第四高级中学月考）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的
是( )
A．将NaHCO 固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
3
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红后褪色(H+、HClO)
D．滴加AgNO 溶液生成白色沉淀(Cl-)
3【答案】B
【解析】A．将NaHCO 固体加入新制氯水，与氯气水中的盐酸反应，生成CO 气体，A不合题意；
3 2
B．氯水中含有的HClO，具有强氧化性，能使红色布条褪色，B符合题意；
C．新制氯水中含有的盐酸，能使紫色石蕊试液变红，含有的次氯酸能使溶液的红色褪去，C不合题意；
D．新制氯水中含有盐酸，滴加AgNO 溶液生成氯化银白色沉淀，D不合题意；故选B。
3
2．（2020·全国课时练习）下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是（ ）
A．新制氯水 B．过氧化钠 C．活性炭 D．
【答案】C
【解析】A．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质而褪色，因此新制氯
水漂白物质发生的是化学变化，A不符合题意；
B．过氧化钠具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质而褪色，因此过氧化钠具有漂白性，漂白
物质时发生的是化学变化，B不符合题意；
C．活性炭孔隙多，表面积大，吸附能力强，其由于吸附作用而使物质褪色，漂白物质时发生的是物理变
化，C符合题意；
D．SO 能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而使物质褪色，因此具有漂白性，漂白物质时发生的是化
2
学变化，D不符合题意；故答案为C。
3．（2020·江苏省上冈高级中学高一期中）鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液
【答案】B
【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、HO、HClO、Cl；氯化氢溶于
2 2
水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；
A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液
变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；
C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；
故答案选B。
4．（2020年广东汕头高一期末）某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ.应用下图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是___________________。
（2）浓硫酸的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________。
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_______________________。
Ⅱ.为探究SO 的漂白是SO 直接作用于有色物质，还是SO 与水反应的产物HSO 的作用，设计如图装置
2 2 2 2 3
进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（4）为探究干燥的SO 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个
2
______________
（5）按照修改后的装置，实验中控制SO 以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时
2
后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO 直接导致．所以，SO 通过品红水溶液后，引起品红
2 2
褪色的可能是________．（填化学式）
【答案】（1）探究Cl 在潮湿和干燥时是否具有漂白性
2
（2）吸收气体A中的水蒸气 B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色
（3） 石蕊试液先变红后褪色
（4）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）;没有尾气吸收装置
（5） HSO 或HSO - 或SO 2-
2 3 3 3
【解析】Ⅰ.(1)氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过BC有色布条的颜色变化
即可判断氯气是否具有漂白性，故答案为探究Cl 在潮湿和干燥时是否具有漂白性；
2
(2)氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以
吸收氯气中的水蒸气；氯气不具有漂白性，所以B瓶中有色布条不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中湿
润的有色布条褪色，通过有色布条是否褪色，可以判断氯气是否具有漂白性，故答案为吸收气体A中的水
蒸气；B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色；
(3)新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为石蕊试液先变红后褪色；
Ⅱ.(4)该实验是探究干燥的SO 能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥；二氧化硫有
2
毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置，故答案为①二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的
干燥装置)；②没有尾气吸收装置；
(5)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，所以能发生两步电离，第一步生成氢离子和亚硫酸
氢根离子，亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子和氢离子，SO +H O HSO ，HSO H+
2 2 2 3 2 3
+HSO -，HSO - H++SO2-，这些反应都是可逆反应，所以存在的含有硫元素的微粒有(除二氧化硫
3 3 3
外)H SO 、HSO -、SO 2-，故答案为HSO 或HSO -或SO 2-。
2 3 3 3 2 3 3 3
知识点二 氯气与碱反应
【例2】（2020·全国课时练习）近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，84消毒液与漂白粉是大规模
环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)84消毒液的有效成分的化学式为____________，制备它的化学方程式为____________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) ]中制取漂白粉，化学方程式为_____ ____；
2
漂白粉的有效成分的化学式为____________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO 作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为
2____________________。
【答案】（1）NaClO Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
（2） 2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2H O Ca(ClO)
2 2 2 2 2 2
（3） Ca(ClO) +H O+CO=CaCO ↓+2HClO
2 2 2 3
【解析】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，Cl 与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、HO，制备HClO的
2 2
反应方程式为：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O ；
2 2
(2)漂白粉是CaCl 、Ca(ClO) 的混合物，有效成分是Ca(ClO) 。Cl 与石灰乳反应产生CaCl 、Ca(ClO) 、
2 2 2 2 2 2
HO，故制取漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2H O；
2 2 2 2 2 2
(3)由于酸性：HCO＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸钙与水及溶于水的CO 反应生成碳
2 3 2
酸钙和次氯酸，反应方程式为：Ca(ClO) +H O+CO=CaCO ↓+2HClO。
2 2 2 3
【一隅三反】
1．（2020·巩义市第四高级中学月考）有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ）
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提髙漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO、HO反应生成Ca(HCO ) 和HClO
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】C
【解析】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故①正确；
②加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确；
③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不
可以敞口存放，故③错误；
④漂白粉能与少量CO、HO反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO) +H O+CO=
2 2 2 2 2
CaCO ↓+2HClO ，故④错误；
3
错误的为③④，答案选C。
2．（2020·巩义市第四高级中学月考）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、
C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．_____，B．_____，C．____，D．_____，E.____ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋HO：_______。
2
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为
________。
(4)漂白粉的有效成份是_________填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO 作用，产生有漂白、杀菌
2
作用的次氯酸，化学方程式为________。
【答案】（1）Cl HClO NaCl HCl NaClO
2
（2） Cl+H O=HCl+HClO
2 2
（3） 2NaOH+Cl =NaClO+NaCl+H O
2 2
（4） Ca(ClO) 2Ca(OH) +2Cl=Ca(ClO) +CaCl +2H O
2 2 2 2 2 2
【解析】(1)由上述分析可知，A为Cl，B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO；
2
(2)A+H O反应的化学方程式为：Cl+H O=HCl+HClO；
2 2 2
(3)A用NaOH溶液稀释氯气的反应化学方程式为：2NaOH+Cl =NaClO+NaCl+H O；
2 2
(4)漂白粉的有效成份是Ca(ClO) ，漂白粉溶于水后,受空气中的CO 作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
2 2
化学方程式为：2Ca(OH) +2Cl=Ca(ClO) +CaCl +2H O。.
2 2 2 2 2
3．（2020·全国高一课时练习）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所
示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有 ，请设计实验探究该样品中可能存在的其他
物质。［已知 可使品红溶液褪色］
I.提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含有_______；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有 、 ，又含有 。
II.设计实验方案，进行实验。
实验步骤 预期现象和结论
.若无气泡产生，则____ _成立
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加
入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
.________
.若品红溶液褪色，结合实验①中的 判断，则___成立
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴
品红溶液，振荡
.若品红溶液不褪色，则____成立
【答案】（1）C B
（2）
（3） （I） 、 、
(II) ①假设1 若有气泡产生，则假设2或假设3成立 ② 假设3 假设2
【解析】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取
向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；则：Ⅰ中所盛试剂为浓硫
酸，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水；
答案为：B；C；
（2）用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl +2Ca(OH) =CaC
2 2
l+Ca(ClO) +2H O；
2 2 2
（3）Ⅰ．漂白粉成分为CaCl 、Ca(ClO) ，次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成CaCO 而变质，除
2 2 3
CaCl 外，探究该样品中可能存在的其他固体物质，提出合理假设：
2
假设1：该漂白粉未变质，含 、 ；
假设2：该漂白粉全部变质，含 、 ；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO 和Ca(ClO) ；
3 2
Ⅱ． 可与盐酸反应放出气体，故加入适量1mol/L盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设1成立；若有气泡产生，则假设2或假设3成立； 具有漂白性，可使品红溶液褪色，向步骤①反应后的试
管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立；
故答案为： 、 ； 、 ；假设1；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；假
设3；假设2。
知识点三 氯离子的检验
【例4】（2020·全国高一课时练习）下列检验Cl－的方法正确的是( )
A．向某溶液中滴加AgNO 溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
3
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
3
C．向某溶液中先滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
3
D．向某溶液中滴加用HNO 酸化的AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
3 3
【答案】D
【解析】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO 酸化的AgNO 溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，
3 3
故D正确；故选D。
氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰
【一隅三反】
1．（2019·全国高一课时练习）检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是
A．向未知溶液中加入AgNO 溶液,有白色沉淀产生
3
B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO 溶液,有白色沉淀产生
3C．向未知溶液中加入AgNO 溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
3
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO 溶液,有白色沉淀产生
3
【答案】B
【解析】A. 向未知溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根离子等，
3
A错误；B. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNO 溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中肯定存
3
在氯离子，B正确；C. 向未知溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，可能
3
存在氯离子或银离子，C错误；D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO 溶液，有白色沉淀产
3
生，因加入试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中肯定存在氯离子，D错误。答案选B。
2．（2020·全国高一课时练习）现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，请
设计两种方法鉴别它们。
操作步骤 现象及结论
(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加
(1)产生白色沉淀的是稀硫酸；
____________溶液
方法一
(2)产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴
稀硝酸
加____________溶液
(3)各取少量溶液于试管中，分别加入铜
(3)有气泡产生的是____________；
片；
方法二
(4)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴 (4)产生白色沉淀的是____________，剩
余的是____________
加 溶液
【答案】（1） 或 （2） （3） 稀硝酸 （4）稀硫酸 稀盐酸
【解析】方法一：(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加 或 溶液，产生白色沉淀硫酸钡
的是稀硫酸；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 溶液，产生白色沉淀氯化银的是稀盐酸，剩余的是稀
硝酸；
方法二：(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加 溶液，产生白色沉淀硫酸钡的是稀硫酸，剩余的是稀盐
酸。
3．（2020·全国高一课时练习）下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。
甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO 溶液，看是否有白
3色沉淀生成。
乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO 溶液，
3
看是否有白色沉淀生成。
（1）两个方案均有不合理之处，请指出：
①甲_ __。
②乙_ __。
（2）合理的实验方案为__ _。
【答案】（1）①AgNO 溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO 的干扰用自来水配制溶液会引入Cl-，影
3
响Cl-的检验
②自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子
（2）取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO 溶液，看是否
3
有白色沉淀生成
【解析】(1)甲：碳酸钠溶于水后，电离生成的碳酸根离子与银离子反应可生成碳酸银沉淀，会干扰氯离子
的检验,故甲方案的不合理之处是：AgNO 溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO 的干扰用自来水配制溶
3
液会引入Cl-，影响Cl-的检验；
乙方案的不合理之处是：自来水中含有氯离子，用自来水配置溶液，无法确定固体中是否含有氯离子；
(2)蒸馏水中不含有杂质离子，用蒸馏水配置溶液，再用硝酸酸化的硝酸银检验。故合理的实验方案为：取
少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO 溶液，看是否有白色沉
3
淀生成。
4．（2020·黑龙江绥化·高一期末）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 的过程中有水蒸气和
2
HCl挥发出来，同时证明Cl 的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
2
按要求回答下列问题。
(1)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。
③装置F的作用是_______________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 溶液中的气体只有一种。为了确保实验
3
结论的可靠性，证明最终通入AgNO 溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
3
你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名
称)。
【答案】（1）①无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可)
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（2） F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
【解析】 (1)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答
案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；
②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不
具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的
HClO具有漂白性；
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以
应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；
故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；
④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
(2)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后,在F和
G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检
验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。
