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第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基础巩固
1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )
A．1.5 mol CH 中含有1.5 mol C、6 mol H
4
B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【答案】 A
【解析】摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物
质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
【答案】A
【解析】A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为
6.02×1023mol-1，故A错误，
B．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；
D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。
3．下列说法中正确的是
A．1molO 质量为32g·mol-1 B．1molOH-的质量为17
2
C．CO 的相对分子质量为44g D．HO的摩尔质量为18g·mol-1
2 2
【答案】D
【解析】
A．1mol氧气的质量为32g，故A错误；
B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误；
C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误；
D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确；
故选D。
4．科学家发现一种化学式为H 的氢分子，则1molH 和1molH 具有相同的（ ）
3 3 2
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
【答案】A
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．1molH 和lmolH 都含有N 个分子，分子数相同，故A正确；
3 2 A
B．H 和H 含有的H原子数分别为3、2，则1molH 和lmolH 含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不
3 2 3 2
同，故B错误；
C．H 和H 含有的质子数分别为3、2，则1molH 和lmolH 含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，
3 2 3 2
故C错误；
D．H 和H 含有的电子数分别为3、2，则1molH 和lmolH 含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，
3 2 3 2
故D错误；
5．（2020·夏河县夏河中学高一期中）物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的
是①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的质子数目之比为7∶11
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①根据N=n·N 可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为
A
1∶1，①正确；
②由于CO分子中含有1个O原子，CO 分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相
2
等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；
③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；
④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO 分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之
2
比为14：22=7∶11，④正确；
⑤CO分子中含有14个电子，CO 分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之
2
比为14：22=7∶11，⑤正确；
所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；
6．(2021·浙江省东阳中学高一期中)在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )
A．2.2gCO B．3.6gH O C．3.2gO D．49gHSO
2 2 2 4
【答案】B
【解析】A项，CO的摩尔质量为28 g/mol，2.2 g CO的物质的量= 0.08mol，不符合题意，故A
错误；B项，HO的摩尔质量为18 g/mol，3.6 gHO的物质的量= =0.2 mol，符合题意，故B正
2 2
确；C项，3.2gO 的物质的量= =0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，HSO 的摩尔质量为98
2 2 4
g/mol，故49 g HSO 的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D错误；故选B。
2 4
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
学科网（北京）股份有限公司A．N 等于6.02×1023 B．70g35Cl 含中子数目为18N
A 2 A
C．N 个HClO分子的质量为52.5 D．16 g O 含原子数目为N
A 2 A
【答案】D
【详解】
A． N 约等于6.02×1023mol-1，A错误；
A
B． 70g35Cl 的物质的量为1mol，所含中子的数目为36N ，B错误；
2 A
C． N 个HClO分子的物质的量为1mol，质量为52.5g，C错误；
A
D． 氧分子由氧原子构成，16 g O 中所含氧原子的物质的量为1mol，含原子数目为N ，D正确；
2 A
答案选D。
8．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．9.6 g O 和5.4 g H O
2 2
B．0.1 mol HSO 和3.6 g H O
2 4 2
C．0.1 mol MgSO ·7H O和0.1 mol C H O (蔗糖)
4 2 12 22 11
D．6.02×1023个CO 与0.1 mol KMnO
2 4
【答案】C
【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol HSO 中，n(O)=0.4 mol，3.6 g H O
2 4 2
中n(O)= ×1=0.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO ·7H O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C H O 中，
4 2 12 22 11
n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.02×1023个CO 中，n(O)= ×2=2 mol， 0.1 mol KMnO 中
2 4
n(O)=0.4 mol，D错误。故选C。
9．填空：
(1)1molCO(NH ) 中含_______mol碳原子，_______mol氮原子，_______个氢原子，_______个氧原子。
2 2
(2)与0.2molHPO 具有相同氢原子数的HNO 的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有
3 4 3
_______个，具有相同的分子数的HCl的物质的量是_______mol，具有相同原子总数的NH 的物质的量是
3
_______mol。
【答案】1 2 2.408×1024 6.02×1023 0.6 1.204×1023 0.2 0.4
【解析】 (1)1molCO(NH ) 中含碳原子的物质的量为: ；氮原子的物质的量为：
2 2
；氢原子个数为： ；氧原子个数为：
；
(2)与0.2molHPO 具有相同氢原子数的HNO 的物质的量是 ；具有相同氧原子数的硫酸
3 4 3
分子有 ；具有相同的分子数的HCl的物质的量是0.2mol，具有相
同原子总数的NH 的物质的量是 。
3
10．(1)11gCO 的物质的量为_______，250gBaCl 的物质的量为_______。
2 2
(2)NH HCO 的相对分子质量为_______，摩尔质量为 _______。
4 3
学科网（北京）股份有限公司(3)1mol KCO 中所含氧元素的质量为_______。
2 3
【答案】 0.25mol 1.2mol 79 79g/mol 48g
【解析】(1)11gCO 的物质的量为 ；250gBaCl 的物质的量为 ；
2 2
(2)NH HCO 的相对分子质量为79；则摩尔质量为79g/mol；
4 3
(3)1mol KCO 中所含氧元素的质量为 。
2 3
能力提升
11．若50滴水正好是1mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×6.02×1023 B．
C． D．
【答案】B
【解析】50滴水的质量为mmL×1g/mL=mg，则1滴水的质量为 ，1滴水的物质的量为
，所含分子数为 ，故B正确。
12．N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N
A
B．0.2N 个HSO 分子与19.6 g H PO 含有相同的氧原子数
A 2 4 3 4
C．28 g氮气所含的原子数为N
A
D．N 个氧分子与N 个氢分子的质量比为8∶1
A A
【答案】 B
【解析】A项中每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4 g 镁含0.1 mol镁原子，失去的电子数为
0.2N ，故A错误；B项中19.6 g磷酸即为0.2N 个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的
A A
硫酸(H SO )与磷酸(H PO )含有相同的氧原子数，故B正确；C项中28 g N 即1 mol N (28 g÷28 g·mol－1＝
2 4 3 4 2 2
1 mol)，所以应含2N 个氮原子，故C错误；D项中N 个氧分子质量为32 g，N 个氢分子质量为2 g，则
A A A
其质量比为16∶1，故D错误。
13.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 分子， 分子的结构如图所示，
下列说法正确的是( )
A. 属于一种新型化合物
学科网（北京）股份有限公司B. 与 的摩尔质量相等
C.等质量的 与 所含原子的个数比为1：1
D.等质量的 与 所含分子的个数比为2：1
【答案】C
【解析】 属于单质，A错误； 与 的摩尔质量分别为 和 ，B错误；等质量的
与 的物质的量之比为1：2，所含原子的个数比为1：1，C正确；等质量的
与 的物质的量之比为1：2，所含分子的个数比为1：2，D错误。
14．偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正
2 8 2
确的是
A．偏二甲肼(C HN)的摩尔质量为60g
2 8 2
B．6.02×1023个偏二甲肼(C HN)分子的质量为60g
2 8 2
C．1mol偏二甲肼(C HN)的质量为60g/mol
2 8 2
D．6g偏二甲肼(C HN)含有N 个偏二甲肼(C HN)分子
2 8 2 A 2 8 2
【答案】B
【解析】
A．摩尔质量的单位是g/mol，因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为 =1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，B正确；
C．质量的单位是g，因此1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；
D．6g偏二甲肼的物质的量为 =0.1mol，含有偏二甲肼的分子数为0.1N ，D错误；
A
故选B。
15．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾
（KIO ）
3
含碘量：20~40mg·kg-1
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO 的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO 的物质的量_______
3 3
和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种
加碘盐能否获得需要的碘_______。
【答案】KIO 在热或光作用下会分解 2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) 6.0g食盐中含碘0.186mg，
3
可以获得需要的碘
学科网（北京）股份有限公司【解析】
(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为
防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。
(2)每千克加碘盐中KIO 的质量为52mg，n(KIO )= = 2.4×10-4mol，m(I)=52mg× =31mg。
3 3
(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在
0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
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