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5.1.1 硫及硫的氧化物（精练）
题组一 硫单质
1．（2021·辽宁·大连市第一中学高一期中）下列关于硫单质的叙述错误的是
A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在
C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末
2．（2021·黑龙江·哈师大附中高一期末）下列关于硫单质说法正确的是
A．硫单质是一种白色晶体 B．硫单质难溶于水
C．硫单质易溶于酒精 D．硫单质硬度大
3．（2021·云南·元阳县第一中学高一月考）下列说法中，不正确的是
A．硫是一种黄色、质脆的晶体
B．硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
4（2021·天津河北·高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A．HS B．SO C．HSO D．S
2 2 2 4
5．（2021·云南省华宁县第一中学高一期中）21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫
化亚铁的质量为
A．33 g B．24 g C．29 g D．22 g
6．（2021·上海市长征中学高一期中）下列有关硫的叙述中，错误的是
A．黑火药的成分中含硫 B．硫磺软膏可医治某些皮肤病
C．单质硫易溶于二硫化碳 D．单质硫只有氧化性
7．（2021·黑龙江·双鸭山一中高一月考）硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是
A．S+O SO ，O 是氧化剂、S是还原剂
2 2 2
B．S是淡黄色固体，O 是无色气体
2
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H S+O=2S↓+2H O)
2 2 2
D．S和Cu反应只能生成Cu S(硫化亚铜)，而O 与Cu反应生成CuO
2 2
8．（2021·吉林·延边朝鲜族自治州延边二中北校区高一期中）下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（ ）
A．O B．Fe C．H D．Cu
2 2
9．（2021·山西·太原市第五十六中学校高一月考）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流
珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A．金 B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿
10．（2021·云南·罗平县第二中学高一月考）下列物质中，不能由单质通过化合反应得到的是
A．FeCl B．FeCl C．FeS D．Cu S
2 3 2
题组二 二氧化硫
1．（2021·辽宁·建平县实验中学高一期末）下列实验能说明SO 具有漂白性的是
2
A．SO 能使溴水褪色 B．SO 能使KMnO 溶液褪色
2 2 4
C．SO 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D．SO 能使品红溶液褪色
2 2
2．（2021·黑龙江·牡丹江市第十五中学高一期中）下列有关SO 的说法错误的是
2
A．可用澄清石灰水鉴别SO 和CO
2 2
B．SO 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
2
C．将已被SO 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
2
D．SO 与O 混合加热，不能生成SO
2 2 3
3．（2021·北京市第五中学高一期中）I.利用下图装置制备 ，并研究 的性质。
（1）A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备 ，写出化学方程式_______。
（2）填写下表
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合 氢硫酸液
现象 ___ ___ 褪色 浅黄色
体现 的性质 ___ ___ __ ___
（3） 和氯气按照体积比 通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是
_______(用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为 )吸收烟气中
的 ，得到亚硫酸钠(Na SO )粗品。其流程如下：
2 3
（4）上述流程中，加入 后，发生反应的化学方程式为_______。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量 ，原因是_______。
4（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是___。
（2）②中饱和NaHSO 溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中
3
溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂 现象 分析与解释
第一份 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 沉淀为___(写化学式)
第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 沉淀为___(写化学式)
（4）④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶
液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。
5．（2021·吉林·长春市清蒲中学高一期中）某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按如图所示装置进行实验。
2
(已知：NaSO +H SO =Na SO +SO↑+H O)
2 3 2 4 2 4 2 2
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分别是___________。
（2）反应后，装置C中的现象是___________，表现了SO 的___________；装置D中发生反应的化学方
2
程式为___________。
（3）漏斗的作用是___________。
6．（2021·辽宁·清原满族自治县第二高级中学高一期中）某同学设计了如图装置用于制取SO ，并验证
2
SO 的部分性质，回答下列问题：
2
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理
_______(填“合理”或“不合理”)。
（3）实验前要在装置中鼓入N，目的是_______。
2
（4）为了验证SO 是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
2
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO 具有_______性，相关反应的总的离子方程式为
2
_______。
7．（2021·安徽·芜湖一中高一月考）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生
的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬
浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
（提出问题）锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
（查阅资料）
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气
体和水。
(2)SO 有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO 和CO 化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液
2 2 2
反应生成盐和水。
(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的
平均相对分子质量为29。
（提出猜想）
猜想一：气球内的气体为SO ；
2
猜想二：气球内的气体为SO 和H；
2 2
猜想三：气球内的气体为H。
2
（实验探究）针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同
气球内的气体进行探究。（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是___。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是
___。
（3）乙同学观察到___，说明猜想二正确。
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
（实验结论）通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的
异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
（拓展反思）
（4）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___。
A．Al (SO ) B．Fe (SO ) C．MgSO D．ZnSO
2 4 3 2 4 3 4 4
（5）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反
应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关___(填序号)。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
（6）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反
应制取二氧化硫气体，其优点是___。
（7）实验中下沉的气球内一定含有的气体是___。(填化学式)
8．（2021·重庆市清华中学校高一月考）二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、
草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反
应制取22.4L(标准状况下)SO 。实验方案设计如下：取 粉与 的浓硫酸(含
2
)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备 的化学方程式：_______。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为___(填
化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实
验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)。①A中试剂是品红溶液，作用是_______。
②B中所装试剂为_______。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_______。
(4)SO 是常见的大气污染物，丙组同学认为 溶液可以做 的吸收液，从而减少实验室 的排放。
2
乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检
验)：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的
结论是____。
题组三 二氧化硫与三氧化硫
1．（2021·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一月考）硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH )SO ＝
4 2 4
6NH ↑+3SO↑+SO↑+N ↑+7H O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生
3 2 3 2 2
成。下列有关说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO
4
B．白色沉淀为BaSO 和BaSO 的混合物，且 n(BaSO):n(BaSO)约为1:1
3 4 3 4
C．白色沉淀为BaSO 和BaSO 的混合物，且n(BaSO):n(BaSO)约为3:1
3 4 3 4
D．从溶液中逸出的气体为N，最后溶液中的溶质只有NH Cl
2 4
2．（2021·浙江嘉兴·高一期末）绿矾(FeSO ·7H O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人
4 2们的重视。已知：2FeSO ·7H O Fe O+SO↑+SO↑+14H O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾
4 2 2 3 3 2 2
进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：
(1)装置C的作用是_______；
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；
(3)装置E的作用是除去多余的SO ，请写出该反应的离子方程式_______。
2
(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______
A．装置B中所加的试剂为PO
2 5
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N，以排尽装置中的空气
2
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO 溶液中混有的Fe (SO ) 杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可
4 2 4 3
3．（2021·黑龙江·鹤岗一中高一期中）硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO ·H O)制备硫酸。高温条件下FeSO 发生如下分解反应：2FeSO
4 2 4 4
Fe O+SO↑+SO↑为检验FeSO 高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO 高温分解产生的气体通入如
2 3 2 3 4 4
图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO 、SO 。
2 3(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。
Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS )为原料制备硫酸的流程如图：
2
（3）接触室中的发生化学方程式___，吸收环节中使用___吸收SO 。
3
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下
实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得
溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
（4）通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。
知识点四 二氧化硫及二氧化碳
1．（2021·北京市第二十一中学高一期中）下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是
A．二者都可导致温室效应 B．二者都能与NaCO 溶液反应
2 3
C．二者都既具有氧化性又具有还原性 D．二者都具有漂白性
2．（2021·福建·莆田第七中学高一月考）下列溶液能够区别SO 和CO 气体的是
2 2
①澄清石灰水 ②HS溶液 ③酸性KMnO 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
2 4
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
3．（2021·甘肃·金昌市第一中学高一期中）要除去混在CO 气体中少量SO ，最好让气体通过
2 2A．NaCO 溶液 B．溴水 C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO 溶液
2 3 3
4．（2021·广东·湛江二十一中高一月考）CO 气体中含有少量SO ，欲得到干燥纯净的CO，将气体通过
2 2 2
图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO 溶液，乙为浓硫酸
3
D．甲为浓硫酸，乙为饱和NaCO 溶液
2 3
5（2021·四川成都·高一期末）木炭放入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：C+2H SO (浓)
2 4
CO↑+2SO↑+2H O
2 2 2
已知SO 、CO 均可使澄清石灰水变浑浊，某小组同学利用如下实验装置对产物进行检验：
2 2
下列说法错误的是
A．b中盛放的是无水硫酸铜，作用是检验是否有HO生成
2
B．d中盛放的是高锰酸钾溶液，作用是氧化SO
2
C．e中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO
2
D．f中盛放的是澄清石灰水，作用是检验是否有CO 生成
2
6．（2020·河南·临颍县南街高级中学高三月考）实验室检验SO 中混有CO 的装置如图所示。下列说法正
2 2
确的是A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO 溶液、品红溶液、澄清石灰水
3
B．②的主要作用是除去SO
2
C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
D．该装置也可用于检验NO 中混有NO
2
7．（2021·全国·高一课时练习）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体
8．（2021·江苏阜宁·高一期中）工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、 、 ，可能含有 。
工业上使用“钠钙双碱法”净化工业烟气，取得了很好的除污效果。某兴趣小组在实验室对这一方法进行
了简化模拟，吸收顺序是“先钠(NaOH)后钙( )”。模拟的流程如下：
已知： 属于酸性氧化物。
（1）在“脱硫除尘”环节中， 与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（2）操作1、2的名称为___________。
（3）实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有 (还有少量NaOH、 和 )
①请写出 的电离方程式___________。
②能否确定 一定来自于反应 ，理由是___________。③确定“吸收后液”含有 的实验操作是___________。
（4）若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全，则流程中可循环利用的物质为___________。
（5）净化 烟气， 浓度为 、完全被吸收(忽略 和 )，需要消耗 溶
液的体积为多少？“再生”时，理论上至少需 质量为多少___________？(必须有计算过程，无过
程不得分)
9．（2021·广西·桂林十八中高一开学考试）回答下列问题：
（1）课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到
蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓
硫酸具有强___________。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动。
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀。
（查阅资料）
Ⅰ.浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO 、CO 两种气体。
2 2
Ⅱ.SO 是一种具有刺激性气味的气体，也能与Ca(OH) 溶液反应生成白色沉淀。
2 2
Ⅲ.SO 能使品红溶液褪色，而CO 不能。
2 2
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
（2）请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
验证气
实验现象 实验结论
体
SO _____ 有SO 产生
2 2CO _____ 有CO 产生
2 2
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式是___________。;浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO 和CO，使
2 2
黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立。
（反思与交流）
（4）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否
定了他的说法，理由是___________。
（5）若B、E中试剂交换，___________(填“能”或“不能”)得出有CO 产生的结论，理由是
2
___________。
（6）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
