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第 22 讲 铁盐和亚铁盐
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知识精讲
一、Fe2+、Fe3+的性质
Fe3+具有较强的氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
1. Fe3+的氧化性
①与Fe反应：______________________________。
②与Cu反应：______________________________。（应用：______________）
③与 I- 反应：______________________________。
【答案】2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 刻蚀铜电路板 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
2. Fe2+的还原性
Fe2＋遇Br 、Cl、等均表现还原性
2 2
①与Cl 反应：______________________________。
2
②与HO 反应：______________________________。
2 2
③与MnO －反应：______________________________。
4
【答案】2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2+＋HO＋2H+===2Fe3+＋2HO
2 2 2 2
5Fe2+＋MnO －＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4HO
4 2
二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
1. 转化关系图：2. Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁
①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+
与Fe3+：______________________________________
与Cu2+：______________________________________
与H+：______________________________________
与S：______________________________________
②Fe能被Cl、Br 、HNO、浓HSO 等强氧化剂氧化为Fe3+
2 2 3 2 4
与Cl：______________________________________
2
少量Fe与稀HNO：Fe＋4HNO(稀)===Fe(NO)＋NO↑＋2HO
3 3 3 3 2
【答案】Fe＋2Fe3+===3Fe2+ Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋2H+===Fe2+＋H↑ Fe＋S=====FeS
2
2Fe＋3Cl=====2FeCl
2 3
3. Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性
①还原性：Fe2+能被Cl、O、HNO、HO、KMnO (H+)等氧化为Fe3+
2 2 3 2 2 4
与Cl：_____________________________________________
2
与O：______________________________________________
2
与HNO：___________________________________________
3
与HO：________ ____________________________________
2 2
与KMnO (H+)：______________________________________
4
【答案】2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
4Fe2+＋O＋4H＋===4Fe3+＋2HO
2 2
3Fe2+＋NO －＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2HO
3 2
2Fe2+＋HO＋2H+===2Fe3+＋2HO
2 2 2
5Fe2+＋MnO －＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4HO
4 2
②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H 等还原为Fe
2
如与Zn：Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+
4. Fe3+具有较强的氧化性
①能被Fe、Cu、S2-(H S)、I-(HI)还原成Fe2+
2
与Fe：______________________________ _______________
与Cu：______________________________________________
与I-(HI)：___________________________________________
【答案】2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I
2
②能被C、CO、H、Zn等还原成Fe
2
如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋三、Fe2+、Fe3+的检验
1. 观察法
溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。
2. 化学法
盐溶液
Fe2+ Fe3+
添加试剂
NaOH
KSCN
KMnO(H+)
4
淀粉- KI
Cu
【答案】产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色 产生红褐色沉淀
无明显现象 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN) 溶液变血红色
3
紫色褪去 无明显现象
无明显现象 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I 溶液变蓝
2
无明显现象 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 铜片溶解且溶液变为蓝色
思考与交流：如何检验混合溶液中同 时含有Fe2+和Fe3+？
【答案】需检验两次。分别取少量溶液于两支洁净的试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，
若酸性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋；向另一支试管中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明含
有Fe3＋
思考与交流：如何检验某溶液 中：①含Fe2＋，不含Fe3＋；②含Fe3＋，不含Fe2＋；③既不含Fe3＋也不
含Fe2＋。
对点训练
题型一：Fe2+、Fe3+的检验
【变1-2】（2021·河北·河间四中高一期中）要 证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，
最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO 溶液 ③加入少量NH SCN溶液
4 4
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【答案】C【详解】
用NH SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3+，故先向溶液中加入NH SCN溶液，溶液不变红色，说明溶
4 4
液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+，Cl 将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO
2 4
溶液本身有颜色，同时KMnO 会将NH SCN氧化影响实验，因此氧化剂不选用KMnO 溶液，故最佳顺序
4 4 4
为③①，答案选C。
题型二：Fe2+、Fe3+的除杂
【例2】（2021·全国·高一课时练习）要除去F eCl 溶液中少量的FeCl ，可行的方法是
2 3
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤
D．加入适量铁粉并过滤
【答案】D
【详解】
A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl +3KSCN Fe(SCN) +3KCl，引入了新杂质，故A错误；
3 3
B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；
D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；
故答案：D。
题型三：铁及其化合物
【例3】（2021·全国·高一专题练习）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
【答案】D
【分析】
图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
【详解】
A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；
B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正
确；
D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；
故选D。
【变3-2】（2021·海南·儋州二中高一月考）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。
(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；
a．金红石(TiO) b．赤铁矿(Fe O) c．辉铜矿(Cu S)
2 2 3 2
(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号)；
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸
(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl 剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______
2
色，证明产物 为FeCl ，写出氯气和铁反应的化学方为_______；
3
(4)某同学将FeSO 溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH) 易被空气中的
4 2
O 氧化，请你设计一个防止Fe(OH) 被O 氧化的实验方案_______
2 2 2
【答案】b a 血红色 2Fe+3Cl 2FeCl 先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢
2 3
氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁
【详解】
(1) 用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿符合，故答案为：b；
(2) Fe转化为Fe2+，Fe与弱氧化剂反应，只有稀盐酸符合，与NaOH不反应，硝酸具有强氧化性，故答案
为： a；
(3) 氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则点燃的条件下，Fe与足
量Cl 剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色，证明产物为FeCl ，该反应的化学
2 3
方程式2Fe+3Cl 2FeCl ，故答案为：血红色，2Fe+3Cl 2FeCl ；
2 3 2 3(4) 防止Fe(OH) 被O 氧化的实验方案为在FeSO 溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁溶液
2 2 4
的液面下挤出胶头滴管中的NaOH，故答案为： 先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶
液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。
【例4】（2021·浙江·金华市方格外国语学校高一月考）下列关于“摩尔盐”[(NH )Fe(SO )·6H O]的说法不
4 2 4 2 2
正确的是
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe O)、磁性氧化铁(Fe O)等
2 3 3 4
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶 液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
【答案】D
【详解】
A．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知，Fe为+2价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液
4 2 4 2 2
褪色，故A正确；
B．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色
4 2 4 2 2
颜料铁红(Fe O)、磁性氧化铁(Fe O)，故B正确；
2 3 3 4
C．Fe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已
氧化变质，故C正确；
D．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知， Fe2+ NH 都能与碱反应，且Fe(OH) 不稳定，在空气中
4 2 4 2 2 2
容易被氧化，故D错误；
故答案：D。
【变4-2】（2021·全国·高一专题练习）某学生在学习了检验食品中的铁 元素后，设想在课外研究测定某
补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②时以用新制氯水替代HO
2 2
B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【分析】
将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧
化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe O，以此
2 3来解答。
【详解】
A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代HO，A正确；
2 2
B．步骤①将补血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应
保持垂直，B正确；
C．步骤②操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能检验补血剂是否已因氧化变质，应检
验②之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；
D．wg为Fe O，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为 =0.07wg，D正确；
2 3
综上所述答案为C。
【例7】（2021·安徽·高一开学考试）铁及其化合物用途非常广泛。回 答下列问题：
I.绿矾(FeSO ·7H O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同 学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如
4 2
下：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是______。
(2)步骤②加入过量HO 的目的是______，该步骤中HO 还可替换为______(填字母)。
2 2 2 2
A．N B．O C．Cu D．H
2 2 2
(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g。
II.高铁酸钠(Na FeO)用作新型净水剂等。
2 4
(4)Na FeO 主要通过如下反应制取：2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2Na FeO+3NaCl+5X，则X的化学式为
2 4 3 2 4
______，该反应中氧化剂为______。
(5)Na FeO 在水中可以发生如下反应：4FeO +10H O=4Fe(OH) (胶体)+8OH-+3O ↑。鉴别有胶体产生的方
2 4 2 3 2
法为______。
【答案】取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿
色变为红色，则样品中含有Fe2+ 将Fe2+全部氧化为Fe3+ B 0.07a HO NaClO 丁达尔
2
效应
【分析】
Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是取样先滴加
KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色；步骤②
加入过量HO 的目的是，过氧化氢氧化亚铁离子；根据氧化铁的质量计算铁元素的质量。注意ag氧化铁
2 2
含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；利用胶体的性质鉴别胶体的产生。
【详解】(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝
酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+。故答案为：取样先滴加KSCN溶液，无明
显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+；
(2)步骤②加入过量HO 发生的反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+
2 2
+H O+2H+=2Fe3++2H O，故目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，O 具有氧化性能将亚铁离子氧化，该步骤中
2 2 2 2
HO 还可替换为O。N 性质稳定、Cu、H 具有还原性；故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；B；
2 2 2 2 2
(3)若实验中铁无损耗，最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为 ×ag=0.7ag，则每片补血剂中含
铁元素的质量为 =0.07ag。故答案为：0.07a；
(4)Na FeO 主要通过如下反应制取：2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2Na FeO+3NaCl+5X，根据质量守恒，则
2 4 3 2 4
X的化学式为HO，该反应中氧化剂为NaClO，氯由+1价降为-1价。故答案为：HO；NaClO；
2 2
(5)Na FeO 在水中可以发生如下反应：4FeO +10H O=4Fe(OH) (胶体)+8OH-+3O ↑。反应中有胶体产生，
2 4 2 3 2
利用胶体的性质鉴别，鉴别有胶体产生的方法为丁达尔效应。故答案为：丁达尔效应。
提分特训
【题1】（2021·江苏省震泽中学高一月考）下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+
B．向某溶液中加入NaOH溶液， 最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+
C．向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不含Mg2+
【答案】A
【详解】
A．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含Fe3+，但是不能检验
2
铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+，也可能含有亚铁离子，
故B错误；
C．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故C错误；
D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能确定是否含
Mg2+，故D错误；
故选A。
【题2】（2021·全国·高一课时练习）将 投入 溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化
【答案】B
【详解】
将NaO 投入FeCl 溶液中，NaO 与溶液中的水发应生成NaOH和O，有气泡产生，生成的NaOH和O 再
2 2 2 2 2 2 2
和FeCl 反应生成红褐色沉淀Fe(OH) ，故B选项符合题意。
2 3
答案选B。
【题3】（2021·辽宁·高一月考）已知氯气有强氧化性， 能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I-
>Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是
A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-
【答案】B
【分析】
在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I-、Fe2+、Br-溶液中
通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。
【详解】
A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子， I-、Fe3+、Cl-不能共存，故A错误；
B． 通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯
气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
C．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；
D．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
【题4】（2020·营口市第二高级中学高一期末）取少量FeCl 溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再
2
滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为( )
A．Cl 可将FeCl 还原 B．Cl 可将KSCN氧化
2 2 2
C．Cl 可将FeCl 氧化 D．Cl 可将KSCN还原
2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
取少量FeCl 溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，溶液变红意味着发生
2
了反应：Fe3＋＋3SCN-= Fe(SCN) 、生成了硫氰化铁，则加入几滴氯水后发生了反应：2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋
3 2
2Cl-，即氯气将FeCl 氧化了，据此回答。
2
【详解】
A. Cl 可将FeCl 氧化，A错误；
2 2
B. 加入的几滴氯水没有和KSCN反应，B错误；
C. Cl 可将FeCl 氧化，C正确；
2 2
D. 加入的几滴 氯水没有与KSCN反应，D错误；
答案选C。
【题5】（2021·云南省楚雄天人中学高一月考）由硫铁矿“烧渣”(主要成分：Fe O、Fe O 和FeO)制备绿矾
3 4 2 3
(FeSO ·7H O)的流程如图：已知： FeS(S的化合价为-1)难溶于水。
4 2 2(1)①中加入的酸为_______，滤渣2的主要成分是_______。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe O+8H+=2Fe3++Fe2++4H O、_______。
3 4 2
(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，_______。
(4) 通过③得到绿矾晶体的实验操作：_______、_______、_______、_______、_______。
【答案】HSO FeS Fe O+6H+=2Fe3++3H O 滴加KSCN溶液，若无现象，证明已无Fe3+ 加
2 4 2 2 3 2
热浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥
【分析】
硫铁矿“烧渣”的主要成分：Fe O、Fe O 和FeO，要以其为原料制取绿矾(FeSO ·7H O)，向其中加入硫酸，
3 4 2 3 4 2
金属氧化物与酸反应产生FeSO 、Fe (SO )，滤液①中含有Fe2+、Fe3+，向其中加入FeS，发生反应：
4 2 4 3 2
FeS+7Fe (SO )+8H O=15FeSO +8H SO ，将溶液②进行蒸馏，得到绿矾，即操作③是蒸馏。
2 2 4 3 2 4 2 4
【详解】
(1)①中加入的酸为硫酸，滤渣2的主要成分是S单质；
FeS 难溶于水，所以滤渣2是未反应的FeS；
2 2
(2)在硫铁矿的烧渣中Fe O、Fe O 和硫酸反应会产生Fe3+，反应的离子方程式为：Fe O+8H+=2Fe3++Fe2+
3 4 2 3 3 4
+4H O、Fe O+6H+=2Fe3++3H O；
2 2 3 2
(3)若溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，则溶液中不含有Fe3+，检验Fe3+存在的方法是：去适量溶液2，向溶液
中滴加KSCN溶液，若无现象，证明溶液中已无Fe3+；
(4)FeSO 的溶解度受温度的影响变化较大，从FeSO 的溶液中获得绿钒(FeSO ·7H O)的操作是加热溶液进
4 4 4 2
行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【题6】（2021·北京·101中学高一期中）某研究小组欲探究 能否与 溶液反应。
（查阅资料）
i. 具有较强的还原性， 具有较强的氧化性。
ii. 遇 可生成 ， 溶液呈血红色，可用于 的检验。
（提出猜想）
（1）小组同学经过讨论后，认为 溶液可以与 溶液反应，请从化合价的角度加以解释：
___________。
（设计实验）（2）实验I：在试管中加入 溶液和 溶液，再加入 溶液，发现溶液_____，小组同学认为
和 溶液反应生成了 。
（3）甲同学注意到盛放 溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入 溶液，然后加入 溶液，发现溶液无明显变化，再加入 溶液，发现
溶液变红。
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化 。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将 氧化为 。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说
法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入 溶液，加入 溶液，再加入___________，产生
___________。
（总结反思）
（6）小组同学经过讨论后，提出了 的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有
。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物 质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果
的影响。
【答案】
（1） 中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂， 中铁元素为+2价，在反应中可以
升为+3价，做还原剂
（2）变红
（3）空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子
（4）能
（5） 溶液 白色沉淀
（6）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（7）加入物质的顺序、空气对实验的干扰【解析】
（1）
中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂， 中铁元素为+2价，在反应中可以升为
+3价，做还原剂，因此 溶液可以与 溶液反应，故答案为： 中氧元素为-1价，在反应中可
以降为-2价，做氧化剂， 中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂；
（2）
在试管中加入 溶液和 溶液，反应生成 ，再加入 溶液，发现溶液变红，故答案为：变
红；
（3）
盛放 溶液的试剂瓶中有空气，空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子，故
答案为：空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子；
（4）
通过实验II，在试管中加入 溶液，然后加入 溶液，发现溶液无明显变化，说明 为被氧化，
再加入 溶液，发现溶液变红，说明生成了铁离子，则可以知道过氧化氢能氧化 ，故答案为：能；
（5）
可以将 氧化为 ，设计实验III是验证 的存在，操作为：在试管中加入 溶液，加入
溶液，再加入 溶液，产生白色沉淀，说明 的存在，故答案为： 溶液；白色沉淀；
（6）
的检验方法：取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最
后变成红褐色，证明待测液含有 ，故答案为：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色；
（7）
从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空气对实验的干扰等对实验
结果的影响，故答案为：加入物质的顺序、空气对实验的干扰。
提分作业
【练1】（2021·四川内江·高一期末）为检验FeCl 溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是
2A．稀盐酸 B．AgNO 溶液 C．KSCN溶液 D．HO
3 2 2
【答案】C
【详解】
铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因
此检验FeCl 溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；
2
故选C。
【练2】（2021·安徽·池州市江南中学高一期末）证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴 加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
【答案】B
【详解】
A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A
错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不
含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原
溶液是否含有Fe3+，故C错误；
D．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；
故选B。
【练3】（2020·阜新市第二高级中学高一期末）用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过
3
量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（ ）
A．只含Fe2+ B．含Cu2+和Fe2+ C．含Cu2+和Fe3+ D．只含Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】
加入过量的铁粉，溶液中Fe2+和Cu2+完全反应，溶液中只含Fe2+。
【详解】
FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，向所得溶液中加入足量铁粉，铁粉先与
3
Fe3+完全反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+完全反应Fe+ Cu2+= Cu+Fe2+，最后得到氯化亚铁溶液，剩余固体为
铁和铜的混合物，故选A。
【点睛】
本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉三价铁离子、铜离子的氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键。
【练4】（2021·山西·太原五中高一月考）下列 各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是
选项 X Y Z W
A C CO CO
2
BC
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．反应③中一氧化碳不能一步转化为碳酸钠，A错误；
B．反应②氯化铁不不能一步转化为氧化铁，反应④氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二
氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能一步转化，C正确；
D．反应②中盐酸不能一步生成次氯酸，D错误。
故选C。
【练5】（2020·吉林·长春市第二十中学高一月考）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生
活中应用广泛。
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe O、Fe O。其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜
2 3 3 4
料的是_______。
(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，
若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了
维生素 C 的_______性。
(3)FeCl 可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl 溶液反应生成FeCl 和CuCl ，该反应的化学
3 3 2 2
方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl 溶液。
2
【答案】Fe O Fe O 还原 Cu +2FeCl =2FeCl +CuCl Fe
3 4 2 3 3 2 2
【详解】
(1) FeO、Fe O、Fe O.其中具有磁性的是：Fe O，可作为红色颜料的是：Fe O，故答案为：Fe O；
2 3 3 4 3 4 2 3 3 4
Fe O；
2 3
(2)向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，维生素C还原铁离子为亚铁离子，此过程中利用了维
生素C的还原性，故答案为：还原；
(3) Cu与FeCl 溶液反应生成FeCl 和CuCl ，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl ，向反应后
3 2 2 3 2 2
的溶液中加入铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可回收Cu，并得到FeCl 溶液；故答案为：
2
Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl ；Fe。
3 2 2
【练6】（2020·北京·中国农业大学附属中学高一期末）A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下
图所示(部分反应物、条件和产物已略去)。A、H是常见的金属单质， 工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。
（1）A生成D的离子方程式是___________。
（2）金属H与G反应的化学方程式为___________。
（3）E在空气中生成F的化学方程式为___________。
（4）检验D中金属阳离子用酸性KMnO 溶液，生成可溶性的MnSO ，离子方程式是___________
4 4
（5）F生成G化学方程式是___________
（6）C溶液与氨水反应的离子方程式是___________
（7）保存D溶液时加入A，用离子方程式表示___________
（8）写出C溶液与金属铜反应的离子方程式是___________
【答案】
（1）Fe+2H+=Fe2++H ↑
2
（2）2Al+Fe O 2Fe+Al O
2 3 2 3
（3）4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
（4）5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H O
2
（5）2Fe(OH) Fe O+3H O
3 2 3 2
（6）Fe3++3NH•HO=Fe(OH) ↓+3
3 2 3
（7）2Fe3++Fe=3Fe2+
（8）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【分析】
A、H是常见的金属单质，最常见的金属是铁和铝。工业上常用电解法冶炼H，则H为铝；通常状况下B
为黄绿色气体，则B为氯气；G为红棕色固体，则G为Fe O；A和B生成C，铁和氯气反应生成FeCl ，
2 3 3
则C为FeCl ；铁和盐酸反应生成的D为FeCl ，从D和NaOH反应生成的E为Fe(OH) ，Fe(OH) 生成的F
3 2 2 2
为Fe(OH) ，Fe(OH) 加热分解为Fe O，Fe O 和Al发生铝热反应生成Fe和Al O。
3 3 2 3 2 3 2 3
（1）
A生成D是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H ↑。
2
（2）金属H与G反应是铝和氧化铁发生的铝热反应，需要在高温下发生，化学方程式为2Al+Fe O
2 3
2Fe+Al O。
2 3
（3）
E在空气中生成F即Fe(OH) 在空气中被氧气氧化为Fe(OH) ，化学方程式为
2 3
4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 。
2 2 2 3
（4）
检验D中金属阳离子Fe2+用酸性KMnO 溶液，生成可溶性的MnSO ，溶液紫色褪去，Fe2+被氧化为Fe3+，
4 4
离子方程式是5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H O。
2
（5）
F生成G是Fe(OH) 受热分解，化学方程式是2Fe(OH) Fe O+3H O。
3 3 2 3 2
（6）
C溶液中含有Fe3+，与氨水发生复分解反应，生成Fe(OH) 沉淀，反应的离子方程式是Fe3+
3
+3NH•H O=Fe(OH) ↓+3 。
3 2 3
（7）
保存D(FeCl )溶液时加入A(Fe)，是因为Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化，加入铁，若Fe2+被氧化
2
为Fe3+，则铁可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
（8）
C(FeCl )溶液与金属铜反应，生成CuCl 和FeCl ，离子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
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