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九年级（上）期末化学试卷附详细答案
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个正确．）
1．（2分）下列变化过程中发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．食物消化 C．粉笔折断 D．木材燃烧
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．凉茶 B．冰水 C．空气 D．大理石
3．（2分）（2013•海南）成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
4．（2分）如图所示的基本实验操作中正确的是（ ）
A． B． C． D．
取用固体
点燃酒精灯
加热液体 过滤
5．（2分）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸
入颗粒物．下列不影响不影响该项检测结果的是（ ）
A．爆破作业 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．报纸回收
6．（2分）（2013•宜宾）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．
法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 的结论
B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
7．（2分）（2013•佛山）黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276 B．原子序数为118
C．中子数为79 D．相对原子质量为197.0
8．（2分）“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A．回收有机垃圾用于生产沼气
B．家庭电器长期处于待机状态
C．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
D．一水多用
9．（2分）（2006•广东）“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻
到梅花香味的原因是（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子
C．分子之间有间隙 D．分子很小
110．（2分）下列能源不应大力开发的是（ ）
A． B． C． D．
太阳能 风力发电 水能发电 火力发电
11．（2分）在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用H O 溶液与MnO 制取O
2 2 2 2
②用KMnO 固体制取O
4 2
③用金属Zn和稀H SO 制取H
2 4 2
④用石灰石与稀HCl制取CO ．
2
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12．（2分）（2012•珠海）关于2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
13．（2分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如
表，关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质C一定是该反应的催化剂 B．待测值为13
C．参加反应的B、D的质量比为13：6 D．该反应一定是分解反应
14．（2分）（2004•徐州）氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（本大题包括4小题，共20分）
15．（3分）蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．请回答下列问题：
（1）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ________ _ ，燃着的蚊香放置时要注意 ________ _ （填序号）．
①悬空放置在金属架上 ②远离被子、蚊帐等 ③放置在报纸上
（2）适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法： ________ _ ．
216．（4分）请将下列短文中加点的文字转化为恰当的化学符号，填在旁边的横线上：
刚玉的主要成分是氧化铝 ________ _ ，而不是二氧化硅（二氧化硅中硅元素显+4价 ________ _ ），刚玉的硬度
仅次于金刚石 ________ _ ，一些刚玉由于混有少量的铜离子 ________ _ 等杂质而显蓝色，俗称蓝宝石．
17．（2分）如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子．
（1）该反应属于 ________ _ （填基本反应类型）反应．
（2）虚线框内应填的微观图示是 ________ _ （选填A、B、C、D），你推断的依据是 ________ _ ．
18．（11分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质 ① ________ _ ② ________ _ ③ ________ _
（2）请要求填写出含碳元素的物质的化学式．
A﹣可以燃烧的氧化物 ________ _ ，B禁止喝后开车的饮品 ________ _ ．
（3）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应的方程式： ________ _ ，该反应体现木炭的 ________ _ 性．
（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附
能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是 ________ _ （填字母序号）．
A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏
（5）目前我市很多居民家中都以天然气为燃料，天然气的主要成分是 ________ _ （填化学式），从下表数据分析，
等质量的天然气和煤完全燃烧， ________ _ 燃烧产生二氧化碳的质量小，放出的热量更多．
物质 1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
天然气 2.75 56
煤 3.67 32
三、简答题（本大题包括3小题，共21分）
19．（6分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中使硬水软化的一种最常用方法是 ________ _ ．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是NaCl和H O在通电条件下反应生成NaOH、H 和
2 2
氯气（Cl ），该反应的化学方程式为 ________ _ ．
2
（3）打开汽水瓶盖发现大量气泡产生，请用化学方程式解释该现象 ________ _ ．
3（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH OH+12O +6NH
3 3 2 3
3X+5CO +19H O，则X的化学式为 ________ _ ．
2 2
20．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按表中信息填空：
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 ________ _
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖20.18
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00
3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）写出原子序数为10的元素符号 ________ _ ，其相对原子质量是 ________ _ ．
（2）硫元素的原子结构示意图如图1所示，该元素的原子核外有 ________ _ 个电子层，它属于 ________ _ 元素
（填“金属”、“非金属”）．
（3）根据如图2、图3、图4所示信息回答．
①图2中X为 ________ _ ，图3中Y为 ________ _ ．
②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为 ________ _ ．
③已知：金属钠可在氯气（Cl ）中燃烧生成氯化钠，写出该反应的化学方程式． ________ _ ．
2
21．（6分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G
是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，能与A反应．它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A ________ _ 、G ________ _ ．
（2）写出反应③的化学方程式 ________ _ ．
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 ________ _ ．
（4）B与其它燃料相比其优点有 ________ _ 等．生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）等．
4四、实验题（本大题包括2小题，共17分）
22．（9分）某市中考化学实验操作考试中，小峰抽到的考题是CO 的制取，收集和验满．
2
（1）如图五个示意图是小峰的实验操作过程，按评分标准，每项操作得1分，满分5分．实验完毕后，小峰得3分，造
成他失分的操作是 ________ _ 、 ________ _ （填序号）．在小峰的第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现
象是 ________ _ ．
（2）小欣抽到的考题是用如图所示微型装置完成有关CO 性质的探究实验．
2
①写出石灰石与稀HCl反应的化学方程式： ________ _ ．
②若用注射器注入适量的稀HCl一段时间后，第2处出现的现象是 ________ _ ．
③第3处发生反应的化学方程式是 ________ _ ．
④该微型实验装置的优点是 ________ _ （任答一点）．
23．（8分）某校化学兴趣小组对H O 分解反应的实验条件进行探究：
2 2
实验序号 5mL反应物 加入物质 实验现象
① 5%的H O 溶液 / 木条不复燃
2 2
② 5%的H O 溶液 a g MnO ________ _ ．
2 2 2
③ 5%的H O 溶液 a g Fe O 木条复燃
2 2 2 3
经检验，②、③中反应后试管中仍含有a g MnO 和a g Fe O ，且化学性质没有改变．
2 2 3
（1）实验①的作用是 ________ _ ．实验②的现象是 ________ _ ．
（2）MnO 、Fe O 在上述反应中起 ________ _ 作用．
2 2 3
（3）写出实验②化学反应的方程式 ________ _ ．
（4）实验②、③中H O 溶液的浓度与实验①相同，原因是： ________ _ ．
2 2
该兴趣小组还对 H O 溶液的浓度、催化剂的种类等条件进行了探究．取足量且等体积的H O 溶液制取相同体积
2 2 2 2
O ，记录所需的时间如表：
2
浓度、时间（min）、条件 30% H O 溶液 15% H O 溶液 5% H O 溶液
2 2 2 2 2 2
加入a g MnO 0.2 0.8 2.0
2
加入a g Fe O 7.0 9.0 16.0
2 3
（5）从表中能得出哪些结论？
① ________ _ ．
② ________ _ ．
五、（本大题包括2小题，共14分）
524．（6分）我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素（化学式：C H O ）而获得拉斯克医学奖，把植物青
15 22 5
蒿推到世界面前，请回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 ________ _ ．
（2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为 ________ _ ．
（3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量．
25．（8分）氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余
固体物质为10.7g，计算：
（1）反应产生氧气的质量是多少？
（2）10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？
62013-2014 学年广东省东莞市九年级（上）期末化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题列出的四个选项中，只有一个正确．）
1．（2分）下列变化过程中发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．食物消化 C．粉笔折断 D．木材燃烧
考点： 化学变化和物理变化的判别．
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专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别
是否有新物质生成；据此分析判断．
解答： 解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
B、食物消化过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
故选：C．
点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质
生成属于化学变化．
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．凉茶 B．冰水 C．空气 D．大理石
考点： 纯净物和混合物的判别．
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专题： 物质的分类．
分析： 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子
解答： 解：A、凉茶中含有多种物质，属于混合物，故A错；
B、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物．
故选B．
点评： 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见
物质的组成．
3．（2分）（2013•海南）成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子 B．原子 C．元素 D．分子
考点： 元素的概念．
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专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是
指元素．
解答： 解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，
这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．
点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关
键．
4．（2分）如图所示的基本实验操作中正确的是（ ）
7A． B． C． D．
取用固体
点燃酒精灯
加热液体 过滤
考点： 固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．
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专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
C、根据给试管中液体加热的正确方法分析，用酒精灯的外焰加热，液体量不能超过试管容积的三分之一，大
拇指不能按在试管夹的短柄上．
D、根据过滤的正确方法分析；
解答： 解：A、取用药品，不能用手，有些药品有毒或有腐蚀性，应用药匙或镊子，图中操作错误，故错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误．
C、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，图中液体量没有超过了试管容积的三分之
一，因此图中操作正确．
D、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，因此图中操作错误；
故选C
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试
题的关键．
5．（2分）新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸
入颗粒物．下列不影响不影响该项检测结果的是（ ）
A．爆破作业 B．垃圾焚烧 C．汽车尾气 D．报纸回收
考点： 空气的污染及其危害．
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专题： 空气与水．
分析： 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、
二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸
入颗粒物，属于粉尘污染．
解答： 解：A、爆破作业中也有大量的烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
B、垃圾焚烧有大量的烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
C、汽车尾气中有：有毒的气体和烟尘，因此与PM2.5监测指标有关，故选项错误；
D、报纸回收可以保护资源，与PM2.5监测指标无关，故选项正确；
故选D
点评： 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，
要从源头上杜绝污染．
6．（2分）（2013•宜宾）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．
法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 的结论
B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
考点： 空气的成分及各成分的体积分数．
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专题： 空气与水．
分析： A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论．
B、根据空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳结合混合物的概念分析；
C、根据氮气的用途分析；
D、根据稀有气体的性质进行分析．
解答： 解：A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积
1/5 的结论，A项的错误在于氧气约占空气总体积4/5，故说法不正确．
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确．
C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确．
D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确．
8故选A．
点评： 考点考查了空气中各种气体的含量、混合物、氮气的用途以及稀有气体的性质等问题，同学们要加强记忆有
关的知识点，在理解的基础上加以应用．
7．（2分）（2013•佛山）黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276 B．原子序数为118
C．中子数为79 D．相对原子质量为197.0
考点： 元素周期表的特点及其应用．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数和相对原子质量；根据“原子序数=核内
质子数=核电荷数”，可知其核电荷数；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”可的其中子
数．
解答： 解：A、由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，根据“原子序数=核电荷
数”可知其核电荷数为79，故说法错误；
B、由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，故说法错误；
C、由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197，又核内质子数=原子序数
=79，所以根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118，故说法错误；
D、由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197.0，故说法正确．
故选D．
点评： 了解元素周期表的特点及其应用，注意：“原子序数=核内质子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数
+中子数（近似整数值）”的运用．
8．（2分）“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A．回收有机垃圾用于生产沼气
B．家庭电器长期处于待机状态
C．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
D．一水多用
考点： 自然界中的碳循环．
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专题： 化学与环境保护．
分析： 根据题意，“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，
据此进行分析判断即可．
解答： 解：A、回收有机垃圾用于生产沼气，能减少废弃物、环境污染，故选项符合低碳理念．
B、家庭电器长期处于待机状态，要消耗大量的电能，故选项不符合低碳理念．
C、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项
符合低碳理念．
D、一水多用，能节约用水，故选项符合低碳理念．
故选：B．
点评： 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把
节能减排的措施运用到生产、生活中去．
9．（2分）（2006•广东）“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻
到梅花香味的原因是（ ）
A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子
C．分子之间有间隙 D．分子很小
考点： 物质的微粒性．
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专题： 分析比较法．
分析： A、根据分子不断运动的性质及应用判断．
B、根据分子的可分性及应用判断．
C、根据分子之间有间隙的性质及应用判断．
9D、根据分子很小的性质及应用判断．
解答： 解：A、分子在不停地运动的性质可以解释气味、挥发、蒸发、扩散等，所以正确．
B、分子的可分性只能用来解释化学变化，所以错误．
C、分子之间有间隙能解释物态变化、热胀冷缩、不同液体混合总体积小于体积和等现象，所以错误．
D、分子很小常解释一滴液体中含若干个分子等，与气味无关，所以错误．
故选A．
点评： 物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，了解粒子的性质及应用，掌握原子内部各种
粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．
10．（2分）下列能源不应大力开发的是（ ）
A． B． C． D．
太阳能 风力发电 水能发电 火力发电
考点： 资源综合利用和新能源开发．
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专题： 生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．
分析： 能源的开发利用环境保护尤为重要，因此应对能源使用时的环保问题予以考虑，火力发电会消耗大量的化石
燃料，会对环境造成危害，不提倡大量使用．
解答： 解：能源的开发利用环境保护尤为重要，因此应对能源使用时的环保问题予以考虑，A、B、C均属新型绿色能
源，不会对环境造成污染，火力发电会消耗大量的化石燃料，会对环境造成一定的污染，不提倡大量使用．
故选D
点评： 此题是对使用能源的考查，只要能理解绿色能源的优势知道火力发电的弊端即可．
11．（2分）在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是（ ）
①用H O 溶液与MnO 制取O
2 2 2 2
②用KMnO 固体制取O
4 2
③用金属Zn和稀H SO 制取H
2 4 2
④用石灰石与稀HCl制取CO ．
2
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的
制取和检验．
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专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： ①、通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
②、高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③、用金属Zn和稀H SO 制取H ，氢气的密度比空气小；
2 4 2
④、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成
分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
解答： 解：①、用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以
进行实验；
②、用KMnO 固体制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；
4
③、反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选此装置的发生装置；氢气的密度比空气小，不能用向
上排空气法收集．因而不能用此装置；
④、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验．
故选：A．
点评： 选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能
否和空气中的物质发生化学反应等因素．
1012．（2分）（2012•珠海）关于2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
考点： 化学方程式的概念、读法和含义．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析
判断．
解答： 解：A、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项
说法错误．
B、从2CO+O 2CO 可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，
2 2
可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确．
C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说
法错误．
D、从2CO+O 2CO 可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：
2 2
（44×2）=7：4：11，故选项说法错误．
故选B．
点评： 化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的
关键．
13．（2分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如
表，关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质C一定是该反应的催化剂 B．待测值为13
C．参加反应的B、D的质量比为13：6 D．该反应一定是分解反应
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据表格中的数据可知D的质量减少，B的质量增加，C在该反应中的质量不变，C可能做催化剂，根据质量
增加和减少的量可计算出A反应后的质量，根据反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物进行解
答．
解答： 解：A、根据表格中C的质量在反应前后不变，故C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，故A说法错
误；
B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12，故待测=13，故B说法正确；
C、反应中参加反应的B的质量为26﹣1=25，D的质量为32﹣12=20，质量比为25：20=5：4，故C说法错误；
D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，故反应的化学方程式可表示为：
A+D=B，为化合反应，故D说法错误．
故选B．
点评： 本题考查学生对质量守恒定律中质量守恒的认识，学生应注意参加反应的物质的质量等于反应生成的物质
的质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物．
14．（2分）（2004•徐州）氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
（ ）
11A． B． C． D．
考点： 质量守恒定律及其应用．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 本题情景很新颖，主要考虑质量守恒定律的有关内容：反应前后，元素的种类不变、原子的种类和个数不变，
物质质量不变．结合图形可推测正确答案．
解答： 解：A、根据质量守恒定律，原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A错误；
B、根据质量守恒定律，元素的种类不变，则图象不能有下降趋势，故B错误；
C、根据质量守恒定律，原子的个数不变，则图象不能为下降趋势，故C错误；
D、根据质量守恒定律，物质质量不变，则图象正确，故D正确．
故选D．
点评： 正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，处理问题；并会结合图象处理问题．
二、填空题（本大题包括4小题，共20分）
15．（3分）蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．请回答下列问题：
（1）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 着火点 ，燃着的蚊香放置时要注意 ①② （填序号）．
①悬空放置在金属架上 ②远离被子、蚊帐等 ③放置在报纸上
（2）适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法： 将燃着的部分剪除 ．
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法．
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专题： 化学与生活．
分析： （1）根据燃烧的条件、结合生活实际和安全知识分析回答；
（2）根据灭火的方法分析回答．
解答： 解：（1）根据燃烧的条件，点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧．在点燃蚊香时应悬
空放置在金属架上，不能放置在报纸上，要远离被子、蚊帐等以免引起失火等．
（2）根据灭火的方法和节约的原则，熄灭蚊香可以采用将燃着的部分剪除、滴水熄灭等方法．
故答为：（1）着火点，①②（2）将燃着的部分剪除．
点评： 此题通过日常生活中的蚊香考查了燃烧的条件和灭火的方法、安全等知识．紧密联系生活实际，是一道很好
的试题．
16．（4分）请将下列短文中加点的文字转化为恰当的化学符号，填在旁边的横线上：
刚玉的主要成分是氧化铝 A l O ，而不是二氧化硅（二氧化硅中硅元素显+4价 O ），刚玉的硬度仅次于金
2 3 2
刚石 C ，一些刚玉由于混有少量的铜离子 C u 2 + 等杂质而显蓝色，俗称蓝宝石．
考点： 化学符号及其周围数字的意义．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 在化合物中，元素的化合价代数和为零，及元素、离子的表示方法．
解答： 解：氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铝的化学式是Al O ．故填：Al O ；
2 3 2 3
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号
和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅中硅的化合价为+4价，故可表示为： ；
金刚石的化学式是C；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在
后，带1个电荷时，1要省略，故铜离子表示为：Cu2+．
12故答案为：Al O 、 O 、C、Cu2+．
2 3 2
点评： 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
17．（2分）如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子．
（1）该反应属于 分解 （填基本反应类型）反应．
（2）虚线框内应填的微观图示是 D （选填A、B、C、D），你推断的依据是 质量守恒定律（或化学反应前后原子种
类、数目不变） ．
考点： 质量守恒定律及其应用．
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专题： 微观粒子模拟图型；物质质量守恒．
分析： （1）根据反应类型的特点进行分析；
（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应
物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
解答： 解：（1）由化学反应的微观图可以看出，该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特
征，属于分解反应；
（2）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“ ”原子和4个“ ”原子．而生成物中
只有4个“ ”原子，缺少2个“ ”原子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D．
故答案为：（1）分解；
（2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）．
点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．解题的关键是正确分析化学反应的微观图．
18．（11分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质 ① 硬度大 ② 良好的导电性 ③ 吸附性强
（2）请要求填写出含碳元素的物质的化学式．
A﹣可以燃烧的氧化物 CO ，B禁止喝后开车的饮品 C H OH ．
2 5
（3）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应的方程式： C+2CuO 2Cu+CO ↑ ，该反应体现木炭的
2
还原 性．
（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附
能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是 ABC （填字母序号）．
A．具有吸附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏
（5）目前我市很多居民家中都以天然气为燃料，天然气的主要成分是 CH （填化学式），从下表数据分析，等质量
4
的天然气和煤完全燃烧， 天然气 燃烧产生二氧化碳的质量小，放出的热量更多．
物质 1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
天然气 2.75 56
煤 3.67 32
13考点： 碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响．
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专题： 化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，根据常见的碳单质的性质和用途分析回答；
（2）根据可以燃烧的氧化物为一氧化碳，禁止喝后开车的饮品酒精进行解答；
（3）根据木炭具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；
（4）根据“碳海绵”的性质来确定其用途；
（5）根据表中的数据分析甲烷燃烧的优点．
解答： 解：（1）由于金刚石的硬度大，可用于切割玻璃等；由于石墨有优良的导电性，可用于作电极；由于活性炭有
吸附性，可用于净水；
（2）可以燃烧的氧化物为一氧化碳，化学式为CO，禁止喝后开车的饮品酒精，化学式为C H OH；
2 5
（3）木炭具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式：C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
（4）根据“碳海绵”具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍
可恢复原状的性质可知，ABC说法均正确．
（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式CH ，通过比较可知，天然气燃烧的热值高，产生的二氧化碳少，对环
4
境的影响小．
故答案为：（1）①硬度大；②良好的导电性；③吸附性强；
（2）CO；C H OH；（3）C+2CuO 2Cu+CO ↑；还原；
2 5 2
（4）A B C；（5）CH ；天然气．
4
点评： 本题的难度不大，主要考查了碳及碳的化合物的知识．加强有关碳及其化合物的知识的学习，是解答本类题
的基础．
三、简答题（本大题包括3小题，共21分）
19．（6分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中使硬水软化的一种最常用方法是 加热煮沸 ．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是NaCl和H O在通电条件下反应生成NaOH、H 和
2 2
氯气（Cl ），该反应的化学方程式为 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑ 十 H ↑ ．
2 2 2 2
（3）打开汽水瓶盖发现大量气泡产生，请用化学方程式解释该现象 H CO =H O+CO ↑ ．
2 3 2 2
（4）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH OH+12O +6NH
3 3 2 3
3X+5CO +19H O，则X的化学式为 N ．
2 2 2
考点： 硬水与软水；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题： 化学用语和质量守恒定律；空气与水．
分析： （1）根据硬水和软水中含有的物质不同以及生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度进行分析．
（2）据化学方程式的书写分析；
（3）利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
（4）根据化学方程式可以判断物质的化学式．
解答： 解：（1）硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以生活中可
用煮沸来降低水的硬度．故答案为：加热煮沸．
（2）发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为
142NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑十H ↑，
2 2 2
（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气
泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大．化学方程式：
H CO =H O+CO ↑；
2 3 2 2
（4）根据5CH OH+12O +6NH 3X+5CO +19H O可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气．故填：N ．
3 2 3 2 2 2
故答案为：（1）加热煮沸；（2）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑；（3）H CO =H O+CO ↑；（4）N
2 2 2 2 3 2 2 2
点评： 本题主要考查净化水的方法和有关反应的化学方程式的书写，以及气体的溶解度的影响因素等方面的知识，
锻炼学生对相关方面的问题做出正确的判断能力．
20．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按表中信息填空：
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 N e
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖20.18
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00
3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）写出原子序数为10的元素符号 N e ，其相对原子质量是 20.1 8 ．
（2）硫元素的原子结构示意图如图1所示，该元素的原子核外有 3 个电子层，它属于 非金属 元素（填“金属”、
“非金属”）．
（3）根据如图2、图3、图4所示信息回答．
①图2中X为 1 1 ，图3中Y为 8 ．
②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为 A r ．
③已知：金属钠可在氯气（Cl ）中燃烧生成氯化钠，写出该反应的化学方程式． 2Na+C l 2NaCl ．
2 2
考点： 元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据原子序数为10的元素为氖元素进行解答；
（2）根据硫元素的原子结构示意图如图1所示，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素进行解
答；
（3）根据X的质子数=2+8+1=11，氯离子的核外电子数为18进行解答；
解答： 解：（1）原子序数为10的元素为氖元素，元素符号Ne，其相对原子质量是20.18；
（2）根据硫元素的原子结构示意图如图1所示，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素；
（3）①X=2+8+1=11，氯离子的核外电子数为18，Y=18﹣2﹣8=8；
②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为Ar；
③已知：金属钠可在氯气（Cl ）中燃烧生成氯化钠，该反应的化学方程式2Na+Cl 2NaCl．
2 2
故答案为：（1）Ne；20.18；（2）3；非金属；
（3）①11；8；②Ar；③2Na+Cl 2NaCl．
2
点评： 本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类 的方法，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电
子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，将元素周期律灵活应用的能力．
1521．（6分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G
是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，能与A反应．它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A H O 、G CaCO ．
2 3
（2）写出反应③的化学方程式 H O+CaO=Ca （ OH ） ．
2 2
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 作食品干燥剂 ．
（4）B与其它燃料相比其优点有 燃烧产物是水，无污染 等．生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）等．
考点： 物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 所框有 图型推断题． 菁优网版权
分析： 根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，G是一种重要建筑
材料的主要成分，二氧化碳和F反应会生成G，所以G是碳酸钙，A在常温下是一种无色液体，通电会生成气
体B、C，C和甲烷会反应生成二氧化碳和A，所以A是水，C就是氧气，B就是氢气，E是一种金属氧化物，与
水反应能生成F，F和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢氧
化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
解答： 解：（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷，G是一种重要建
筑材料的主要成分，二氧化碳和F反应会生成G，所以G是碳酸钙，A在常温下是一种无色液体，通电会生成
气体B、C，C和甲烷会反应生成二氧化碳和A，所以A是水，C就是氧气，B就是氢气，E是一种金属氧化物，
与水反应能生成F，F和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以F是氢
氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是H O，G是CaCO ；
2 3
（2）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H O+CaO=Ca（OH） ；
2 2
（3）通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；
（4）通过推导可知B为氢气，在燃烧时产生水，不会污染空气，等质量的可燃物，氢气的热值高，同时用水即
可制得，所以来源比较广泛．
故答案为：（1）H O，CaCO ；
2 3
（2）H O+CaO=Ca（OH） ；
2 2
（3）作食品干燥剂；
（4）燃烧产物是水，无污染．
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最
后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、实验题（本大题包括2小题，共17分）
22．（9分）某市中考化学实验操作考试中，小峰抽到的考题是CO 的制取，收集和验满．
2
（1）如图五个示意图是小峰的实验操作过程，按评分标准，每项操作得1分，满分5分．实验完毕后，小峰得3分，造
成他失分的操作是 ② 、 ④ （填序号）．在小峰的第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是 导管口有
气泡冒出 ．
（2）小欣抽到的考题是用如图所示微型装置完成有关CO 性质的探究实验．
2
16①写出石灰石与稀HCl反应的化学方程式： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
②若用注射器注入适量的稀HCl一段时间后，第2处出现的现象是 溶液由紫色变红色 ．
③第3处发生反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓+H O ．
2 2 3 2
④该微型实验装置的优点是 节约药品 （任答一点）．
考点： 二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）结合实验基本操作可以看到小敏的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火
柴伸入集气瓶内；
利用气压根据检验装置气密性的操作分析：将导管口放入水中，用手紧握试管，观察烧杯内导管口是否有气
泡冒出，或松开手后，导管内是否有一段上升液柱；
（2）从实验室制取二氧化碳的反应原理及装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保
节能等方面进行分析，来解答本题．
解答： 解：（1）据图可以看出，向试管中加入液体药品时，瓶塞没倒放，检验二氧化碳有没有收集满，燃着的火柴不
能伸进集气瓶内，故填：②、④；
检验装置气密性的操作分析：将导管口放入水中，用手紧握试管，观察烧杯内导管口有气泡冒出，则说明装置
气密性良好；故填：导管口有气泡冒出；（2）①根据实验室制取二氧化碳的反应物、生成物、反应条件写出化
学反应的方程式为：CaC0 +2HCl=CaCl +H 0+C0 ↑；
3 2 2 2
②产生的二氧化碳气体与2处的水反应生成碳酸，故使得紫色石蕊变红；
③二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
④采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
故答案为：（1）②、④导管口有气泡冒出
（2）①CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ ②溶液由紫色变红色．
③CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O ④节约药品．
点评： 初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意
事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．
23．（8分）某校化学兴趣小组对H O 分解反应的实验条件进行探究：
2 2
实验序号 5mL反应物 加入物质 实验现象
① 5%的H O 溶液 / 木条不复燃
2 2
② 5%的H O 溶液 a g MnO 木条复燃 ．
2 2 2
③ 5%的H O 溶液 a g Fe O 木条复燃
2 2 2 3
经检验，②、③中反应后试管中仍含有a g MnO 和a g Fe O ，且化学性质没有改变．
2 2 3
（1）实验①的作用是 对比 ．实验②的现象是 木条复燃 ．
（2）MnO 、Fe O 在上述反应中起 催化 作用．
2 2 3
（3）写出实验②化学反应的方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;} 2 2
（4）实验②、③中H O 溶液的浓度与实验①相同，原因是： 在其他条件相同的情况下进行实验，才能探究有或没有
2 2
催化剂以及不同催化剂（ MnO 或 F e O ）对本反应的影响 ．
2 2 3
该兴趣小组还对 H O 溶液的浓度、催化剂的种类等条件进行了探究．取足量且等体积的H O 溶液制取相同体积
2 2 2 2
O ，记录所需的时间如表：
2
浓度、时间（min）、条件 30% H O 溶液 15% H O 溶液 5% H O 溶液
2 2 2 2 2 2
加入a g MnO 0.2 0.8 2.0
2
17加入a g Fe O 7.0 9.0 16.0
2 3
（5）从表中能得出哪些结论？
① 相同条件下， MnO 的催化效果比 F e O 好 ．
2 2 3
② 相同条件下， H O 溶液的浓度越大，产生氧气的速度越快 ．
2 2
考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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专题： 科学探究．
分析： （1）从实验①②及实验三进行对照实验的目的进行分析，根据 MnO 可以加快化学反应速率解答；
2
（2）根据题中信息解答；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，写出化学方程式；
（4）根据控制变量法解答；
（5）根据题中信息解答；
解答： 解：
（1）从实验①②可说明没有催化剂双氧水分解较慢，MnO 可以加快化学反应速率解，故木条复燃；
2
（2）根据题中信息②、③中反应后，试管中仍含有a g MnO 和a g Fe O ，且化学性质没有改变，故MnO 、
2 2 3 2
Fe O 在上述反应中起催化作用；
2 3
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}
2H O+O ↑；
2 2
（4）探究有或没有催化剂以及不同催化剂（MnO 或Fe O ）对本反应的影响，必须在在其他条件相同的情况
2 2 3
下进行实验，这样才有可比性；
（5）通过表中数值不难看出：
①相同条件下，MnO 的催化效果比Fe O 好；
2 2 3
②相同条件下，H O 溶液的浓度越大，产生氧气的速度越快．
2 2
答案：
（1）对比 木条复燃
（2）催化
（3）2H O 2H O+O ↑
2 2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;} 2 2
（4）在其他条件相同的情况下进行实验，才能探究有或没有催化剂以及不同催化剂（MnO 或Fe O ）对本反
2 2 3
应的影响．
（5）①相同条件下，MnO 的催化效果比Fe O 好
2 2 3
②相同条件下，H O 溶液的浓度越大，产生氧气的速度越快．
2 2
点评： 此题是对催化剂问题的实验探究题，掌握催化剂的特点“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二
不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，对分析此类问题非常关键．
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．（6分）我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素（化学式：C H O ）而获得拉斯克医学奖，把植物青
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蒿推到世界面前，请回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 1 5 ： 2 2 ： 5 ．
（2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为 9 0 ： 1 1 ： 4 0 ．
（3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量．
考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
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专题： 化学式的计算．
分析： （1）根据青蒿素分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答： 解：（1）由青蒿素的化学式可知，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青
蒿素分子中C、H、O原子个数比为：15：22：5．
（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．
（3）141g青蒿素中含有氧元素的质量为141g× ×100%=40g．
故答案为：（1）15：22：5； （2）90：11：40； （3）40 g．
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
1825．（8分）氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却、称量，剩余
固体物质为10.7g，计算：
（1）反应产生氧气的质量是多少？
（2）10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？
考点： 根据化学反应方程式的计算．
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专题： 有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的氧气的质量．
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应的方程式，由氧气的质量可求出氯化钾的质量，由此求出二氧化
锰的质量．
解答： 解：（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：15.5g﹣10.7g=4.8g
（2）设10.7g固体物质中氯化钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
x 4.8g
解得：x=7.45g
由于是完全反应，所以没有剩余的氯酸钾，所以10.7g固体物质中二氧化锰的质量为：10.7g﹣7.45g=3.25g
答：（1）产生氧气的质量为4.8g，（2）10.7g固体物质中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰3.25g．
点评： 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进
一步计算．
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