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九年级化学上册知识点
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科
学；
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄
国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据： 是否有 新 物质生成 。有是化学变化，无是物
理变化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变
浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的 蜡烛 蒸气 。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1 克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品
（如氢氧化钠固体）必须放在 玻璃器皿 ( 如：小烧杯 )中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药
品的质量=砝码读数 － 游码读数
12.玻璃棒的用途： 溶解搅拌加速 溶解 、过滤引流、蒸发 时搅拌 防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧
气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互
间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞： 氟 利 昂 的排
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放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向
上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学
性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上
3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的
水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，
然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验
原理：4P+5O 2P O
2 2 5
现象： ① 红磷燃烧，产生大量白烟；
② 放热；
③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约
占集气瓶空气总体积的 1/ 5 。
【实验结论】
① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体 ；
② 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/ 5 。
23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂
质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应
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物质 反应现象 化学方程式 26.
磷 产生大量白烟 4P+5O 2P O
2 2 5
木炭 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 加
C+O CO
2 2
硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中 S+ O SO
2 2
蓝紫色 热
火焰 ②生成有刺激性气味的气体
氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火
2H 2 +O 2 2H 2 O 高
焰
铁 在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
3Fe+2O Fe O
2 3 4 锰
铜镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
2Mg+O 2MgO
2
红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O 2CuO
2 酸
一氧 产生蓝色火焰
2CO+O 2CO
2 2
化碳
钾
甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清
CH +2O
4 2
石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾
CO +2H O
2 2
制
取氧气
反应原理：2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水
法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化
学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤： ① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
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化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起
的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和
液氧的沸点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式： 2 H O 2H ↑+O ↑ 正氧负氢，正一负二
2 2 2
产生位置 正极 负极
产生气体 氧气 氢气
体积比 1 ： 2
质量比 8 ： 1
32.分子的基本性质：
⑴质量、体积都很小
⑵在不停地运动
⑶分子间存在间隔
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同
33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、
雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和
异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较
多的是软水
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39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化
41.海水中含量最多的物质是 H O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。
2
42.既有可燃性，又有还原性的物质 H 、 C 、 C O
2
43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子
在原子中：原子序数＝核电荷数 = 质子数＝电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。
45.地壳中含量前四位的元素： O 、 Si 、 Al 、 Fe ；
46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素： N 、 O
48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧
元素；表示一个氧原子。
49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；
元素周期表中每一方格提供的信息：
50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相
同，则这两种元素的化学性质相似。
51.阳离子： 质子数 > 电子数 ，带正电 阴离子： 质子数 < 电子数 ，带负电
52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示
物质的一个分子的构成。例如：H O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和
2
氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原
子构成。
53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO ；
2
54. 氢钾钠银正一价 ， 钙镁钡锌正二 价 ， 铝三硅四氧负二 ， 铜 一 二、铁二三 ， 硫二氯
一是负价
55. 原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根 只有 铵根是正一．
56. 原子团：硝酸根： N O 氢氧根： OH 碳酸根： CO 硫酸根： SO 铵根： NH
3 3 4 4
57. 必须背熟的离子符号： K ＋ C a 2 ＋ N a ＋ M g 2 ＋ Z n 2 ＋ A l 3 ＋ F e 3 ＋ （铁离子）
Fe 2 ＋ （亚铁离子） Ag ＋ H ＋ NH ＋
4
Cl － O 2 － S 2 － SO 2 － CO 2 － NO － OH － 等
4 3 3
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58.在化学反应前后， 原子的种类、数目、质量、元素 种类 、 物质 总质量 均保持不变
（ “反应前后五不变”）。
59. 以客观事实为基础 ； 遵守质量守恒定律
60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。
61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。
63.单质碳的化学性质： 常温下的化学性质比较稳定 ；
可燃性：C + O 点燃 CO （氧气充足）2 C + O 点燃2 CO（氧气不充足）
2 2 2
还原性：C + 2 CuO高温 2 Cu + CO ↑
2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。
64.实验室制取二氧化碳的方法
原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳
65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO 高温 CaO + CO ↑
3 2
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H O===Ca(OH)
2 2
66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸CO +H O==H CO
2 2 2 3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H CO == H O+ CO ↑
2 3 2 2
变红的紫色石蕊又变回紫色
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水
2 2 3 2
的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是
CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
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67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也
不支持燃烧）
68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量
的热，物理性质）
69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
70.一氧化碳的化学性质: 毒性； 可燃性： 2 CO + O 点燃 2 CO （可燃性气
2 2
体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
△
还原性： CO+Cu O Cu+C O （非置换反应） 应用：冶金工业
2
71.燃烧的条件： （ 1 ）可燃物（ 2 ）氧气（或空气）（ 3 ）温度达到着火点
72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，
遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止
发生爆炸
74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭 ② 电器着火，先切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物
76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH + 2 O 点燃 CO + 2 H O
4 2 2 2
77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，
就形成了酸雨。 P H 值小于 5. 6 的雨水称为酸雨
79.乙醇 属于属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、
产物无污染。
可燃性 2 H + O 点燃 2 H O
2 2 2
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化学反应及考点 化 学 方 程 式
1 红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气 4 P + 5 O 点燃 2 PO
2 2 5
2 硫在空气中燃烧 S + O 点燃 SO
2 2
3 碳在空气中充分燃烧 C + O 点燃 CO
2 2
4 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O 点燃 FeO
2 3 4
5 镁在空气中燃烧 2 Mg + O 点燃 2 MgO
2
6 氢气在空气中燃烧 2 H + O 点燃 2 HO
2 2 2
7 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O 点燃 2 CO
2
8 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O 点燃 2 CO
2 2
9 生石灰变化成熟石灰 CaO+H O ==Ca(OH)
2 2
10 二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石蕊溶液 CO + H O === H CO
2 2 2 3
变红的原因
11 过氧化氢分解制氧气 2 HO MnO 2 HO + O↑
2 2 2 2 2
12 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO △ KMnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
13 水通电分解 2 HO通电 2 H↑+ O ↑
2 2 2
14 氯酸钾分解制氧气 2 KClO MnO 2 KCl + 3 O ↑
3 2 2
△
15 用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳 CaCO 高温 CaO + CO ↑
3 2
16 碳酸易分解、石蕊溶液又恢复为紫色的原因。 HCO ==== CO ↑+ H O
2 3 2 2
17 氢气还原氧化铜 H + CuO △ Cu + H O
2 2
18 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO ↑
2
19 铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁化为 Fe + CuSO =FeSO + Cu
4 4
铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的原因。
20 实验室制氢气 Zn + H SO ==ZnSO + H ↑
2 4 4 2
21 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl + H ↑
2 2
22 铁和硫酸反应 Fe + H SO == FeSO + H ↑
2 4 4 2
23 实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法 CaCO + 2HCl == CaCl + CO ↑+
3 2 2
HO
2
24 铁锈溶解在盐酸中、除锈 FeO+6HCl==2FeCl+3H O
2 3 3 2
25 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H O
2
26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO△Cu + CO
2
27 二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、石灰水 CO + Ca(OH) = CaCO ↓+ H O
2 2 3 2
瓶壁上的白色物质或白膜生成的原因、二氧化碳
的检验方法。
28 甲烷在空气中燃烧 CH + 2 O 点燃 CO + 2 H O
4 2 2 2
39 一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理 3 CO +Fe O 高温 2 Fe + 3 CO
2 3 2
30 氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钠必须密封保 2NaOH+CO ==Na CO +H O
2 2 3 2
存的原因之一、氢氧化钠变质的原因
31 碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应 C + CO 高温 2CO
2
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