文档内容
人大附中朝阳学校 2019～2020 年度第二学期高一年级阶段练习
化学试题(选考班)
考生须知：
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有26题，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.第Ⅱ卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在密封线内。
4.客观题用手机登陆网页，对应输入选项(题号选项要对应)；主观题拍照，上传照片(拍照时
务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (共42分)
一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。网上
作答)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质属于电解质的是
A. Zn B. NaOH C. HSO 溶液 D. MgCl 溶液
2 4 2
3. 用化学用语表示 NH + HCl NH Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
3 4
A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH 的结构式： D. Cl−的结构示意图：
3
4. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A.
B.
.
C
D.
5. 据报道，放射性同位素钬( Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是
A. 166 B. 67 C. 99 D. 32
6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A B C D
将铁片放入冷 向 FeCl 溶液中滴加 KSCN 向 NaSO 固体 向包有 NaO 粉末的
2 2 3 2 2
的浓硫酸中无 溶液，不变色，滴加氯水 中加入硫酸， 脱脂棉上滴几滴蒸馏
明显现象 后溶液显红色 生成无色气体 水，脱脂棉燃烧
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法中，正确的是
A. 0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+
B. 1molCl 中含有的氯原子数约为6.02×1023
2C. 36gHO的物质的量为2mol
2
D. 常温常压下，1molN 的体积是22.4L
2
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H ↑
2
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) +2H+＝Ca2++2H O
2 2
C. 碳酸钡溶于稀盐酸中： +2H+＝HO+CO↑
2 2
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe O+6H+＝2Fe3++3H O
2 3 2
9. 关于下图装置的叙述，正确的是( )
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子 在铜片表面被还原后生成H
2
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性;H SO >H PO
2 4 3 4
B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)
2
D. 热稳定性：NaCO>NaHCO
2 3 3
11. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl－、
B. 无色透明溶液中K+、 、H+
C. 可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe3+、Cl－、
D. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO 具有酸性氧化物的性质
2
B. 反应④说明NaHCO 的稳定性强于NaCO
3 2 3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青
莲教授曾主持测定了铟（ In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ Rb）同
49 37
周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 115 In的中子数与电子数的差值为17
49
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH) >RbOH
3
14. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl
2
B Zn Cu ZnCl
2
C Cu Zn CuSO
4
D Cu Zn ZnSO
4
A. A B. B C. C D. D
15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是
地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列
说法不正确的是（）
A. W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B. 同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D. 用电子式表示YZ 的形成过程为：
16. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. υ(A)=0.15mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s)
C. υ(C)=0.2mol/(L·s) D. υ(D)=2mol/(L·min)
17. 已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：
N(g)+3H(g)⇌2NH (g)，生成2molNH (g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是
2 2 3 3
A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ
18. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO +Pb+2H SO 2PbSO +2H O，根据此反应
2 2 4 4 2
判断下列叙述中正确的是
A. PbO 是电池的负极 B. 电子从Pb极流出
2
C. PbO 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强
2
19. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO 2-，欲除去其中的Cu2+、SO 2-，设计工艺流程如图所示：
4 4
下列说法不正确的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为NaCO，试剂b为BaCl
2 3 2
C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸
20. 二氧化氯是国际公认 的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO 的反应原理如下：2NaClO＋4HCl＝
2 3
2ClO ↑＋Cl↑＋2HO＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是
2 2 2
A. 每生成0.1molClO 转移0.2mol电子
2
B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号 实验操作及现象 解释或结论
A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红， 氯水中含有酸性物质和
B
随后褪色 漂白性物质
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰
C 该溶液中一定有CO2-
水变浑浊的气体 3
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生
D 该溶液中一定含有NH
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷 (非选择题部分共58分)
二、填空题(本题包括5小题)
22. 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是
其电子层数的3倍。
甲 乙
丙 丁
请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是______。
(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同)
(3)乙的两种常见单质分别是______。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。
(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。
23. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥 的使用率，而且能够更好地保护环境，
请回答下列问题：
(1)将N 转化为含氮化合物的过程称为固氮
2
① 人工固氮，将N→NH ， N 发生_________反应
2 3 2
② 自然界固氮，可将少量N 转化为Ca(NO ) 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
2 3 2
N NO NO HNO Ca(NO ) 写出NO→NO →HNO 的化学方程式__________、__________。将
2 2 3 3 2。 2 3
→ → →
HNO 转化为Ca(NO )，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
3 3 2(2)科学合理地保存、施用氮肥
① NHHCO 需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
4 3
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
4
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH 含量增高，加剧雾霾的形成。(NH )SO 是雾霾的成分之一，其形成过
3 4 2 4
程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：
① X可能是______、_______。 Y是___________。
② 尿素CO(NH) 是一种常用化肥，缓慢与HO发生非氧化还原反应释放出NH 则尿素中C元素化合价为
2 2 2 3
__________。
24. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl (g)+2N(g)+6H(g) Si N(s)+12HCl(g)
4 2 2 3 4
△H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl (g)、0.2mol N (g)、0.6mol H (g)充入2L密闭容器内，
4 2 2
进行上述反应，5min所得Si N(s)的质量是5.60g(Si N 的摩尔质量为140g/mol)。
3 4 3 4
(1)H 的平均反应速率是______。
2
(2)5min时容器内N 的浓度是______。
2
(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是______。
(4)5min时SiCl (g)的转化率是______。
4
(5)5min时容器内的压强是原来的______倍。
25. 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al、Cu 浓硝酸 偏向Al
注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①Al为______极，电极反应式为______。
②石墨为______极，电极反应式为______。
③电池总反应式为______
(3)实验4中Al作______极，理由是______。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。
26. 长期放置的FeSO 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
4
(1)设计实验检验FeSO 溶液的变质程度
4
实验方案 实验现象 实验结论
步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ________
FeSO 溶液部分变质
4
步骤2 _____ _________
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO 复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
4
(2)利用部分变质的FeSO 溶液制备Fe O
4 2 3
①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe O，则变质前FeSO 溶液的浓度为__________。
2 3 4
(3)FeSO 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人
4
体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量 Fe (SO ) 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去
2 4 3
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
