酸碱盐应用之混合物成分判定_初中化学_01.人教版初中化学_03.初中化学专项视频_[5459]2012中考化学专题：元素化合物之酸碱盐_第2讲酸碱盐应用之混合物成分判定

酸碱盐应用之混合物成分判定 【经典例题】 有一包固体粉末，可能由CaCO 、NaSO 、KNO、CuSO 、BaCl 中的一种或几种组成，做实验 3 2 4 3 4 2 得以下结果： ⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色； ⑵该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。 据此实验，得出的下列判断中正确的是( ) A．粉末中一定含有CaCO 、NaSO 、BaCl 3 2 4 2 B．该粉末中一定不含有KNO、CuSO 3 4 C．该粉末的组成中可能含有KNO 3 D．该粉末中一定含有NaSO 、KNO、BaCl 2 4 3 2 【应用小结】 1．此类问题的主要考点是复分解反应 复分解反应： ⑴定义： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ⑵条件 a．生成气体 b．生成水 c．生成沉淀(生成不溶于水的物质) 不溶于水的(沉淀的)物质 初中阶段： 酸：全部可溶 碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)；弱碱(NH HO)外其余的碱基本都不溶于水。 2 2 3 2 盐：强酸盐： 盐酸盐(Cl－)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO2－)：BaSO(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 4 4 硝酸盐(NO －)：全部可以溶于水 3 弱酸盐：除了阳离子为Na+、K+、NH +的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。 4 2．此类问题的突破口一般是看常见的实验现象，主要以溶液的颜色，沉淀的颜色，及是否生 成气体来体现 有颜色的溶液： (初中阶段，含有下列离子的溶液通常有颜色) Fe2+：浅绿色； Fe3+：黄色； Cu2+：蓝色； MnO －：紫红色 4 沉淀的颜色： 1蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 3 白色：Mg(OH)、Al(OH)、CaCO 、BaCO 、AgCl、BaSO 等 2 3 3 3 4 其中AgCl、BaSO 是中学阶段仅有的不溶于酸的白色沉淀。 4 3．此类问题的一般答题方向是： 判断出哪些成分一定有、一定没有、可能含有(无法确定) 【经典练习】 【练习1】 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确 定其组成，进行如下实验： ⑴取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； ⑵过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上 述实验对原固体粉末的判断正确的是( ) A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 【练习2】 有一包固体粉末，可能是NaOH、NaSO 、MgCl 、CuSO 中的一种或几种组成，为了分析固体 2 4 2 4 粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： ⑴固体粉末中一定有_____________，一定没有_______。 ⑵若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有 ________； 若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有_________。 ⑶实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为________。 ⑷写出实验步骤②的化学方程式___________________________________。 ⑸简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 ________________________________________________________。 【练习3】 2无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸 钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所 示的实验。 根据以上实验，请你进行有关推断。 ⑴由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______； ⑵根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有___种； ⑶若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为2∶1，则原营养液的组成中溶质是 ______________________。 【练习4】 有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的 四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。 【实验二】乙组同学进行定量探究。 实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。 ⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑和 2 3 2 2 ___________________________________。 ⑵该未知粉末的组成可能是 _________________________。 【练习5】 3有一包固体粉末可能由Cu(NO )、NH Cl、CaCO 、KSO 、Ba(NO ) 中的一种或几种组成，做 3 2 4 3 2 4 3 2 实验观察到以下现象：①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色； ②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。 回答：从实验①可判断该固体粉末中一定不含______，从实验②可判断该固体粉末中一定含 有______________，一定不含有_______。综合实验①②可知该固体粉末中可能含有 _______。 若要探究该物质是否存在？你的方法是(简述实验操作步骤、现象和结论) ________________________________________________________________________ 课 后 作 业 [练习1] 一包固体物质可能由NaCO、KSO 、NaCl中的一种或几种组成．取试样少许溶于水，加入过 2 3 2 4 量BaCl 溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的 2 AgNO 溶液，产生白色沉淀．则原固体物质组成中（ ） 3 A．一定有KSO B．一定有NaCl C．一定有NaCO D．可能有NaCl 2 4 2 3 [练习2] 有一包白色粉末可能由NaSO ，CaCO ，BaCl ，NaCl中的一种或几种组成．做实验有如下现 2 4 3 2 象： ⑴将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液． ⑵向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出． ⑶向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成． 试推断：该粉末一定含有 和 ，一定不含有 ，可能含有 ． [练习3] 有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组 成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入 足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加 稀硝酸，沉淀不消失． ⑴则原固体中一定有 ___________________________． ⑵一定没有 _____________________________ _ ． ⑶可能有的为 _______________________ _ ． ⑷②中的反应方程式为 ______________________ _ 。 参考答案 练习1：AD 练习2：CaCO BaCl NaSO NaCl 3 2 2 4 练习3：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 硫酸铜 氯化钠、硝酸钠 BaCO ＋2HNO＝Ba（NO ）＋HO＋CO↑ 3 3 3 2 2 2 4