文档内容
中国人民大学附属中学学生用书
高三化学二轮专题复习
班级：
_________
姓名：
_________
1目 录
高三实验板块复习——性质专题（P3-25）
高三实验板块复习——制备专题（P26-33）
高三实验板块复习——原理专题（P34-41）
高三实验板块复习——定量专题（P42-43）
高三实验板块复习——其它专题（P44-46）
高三实验板块复习——性质专题习题（P47-59）
高三实验板块复习——制备专题习题（P60-64）
高三实验板块复习——原理专题习题（P65-72）
高三实验板块复习——定量专题习题（P72-76）
高三实验板块复习——参考答案（P77-82）
2高三实验板块复习——性质专题
实验1：必修一 鲁科版p12 人教版p32
实验分类：性质
实验目的：金属钠的性质
实验步骤： 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面
的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到
钠的真面目。
实验现象：新切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。
实验结论：钠质软，性质活泼，4Na+O =2Na O
2 2
注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。
实验2：必修一 鲁科版p12 人教版p33
实验分类：性质
实验目的：金属钠与氧气的反应
实验现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。
实验仪器：三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯等
实验结论：钠在燃烧时生成淡黄色的过氧化钠
2Na+O =Na O （点燃或加热）
2 2 2
注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
实验3：必修一 鲁科版p11 人教版p34
实验分类：性质
实验目的：金属钠与水的反应
实验步骤：在烧杯（表面皿）中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，
实验现象：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，（有时
可能有火花，钠球周围有水雾），小球逐渐变小，最后消失。溶液变成红色。
实验结论：钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。
2Na+2H O ＝ 2NaOH+H ↑ 2Na+2H O=2Na++2OH－+H ↑
2 2 2 2
实验4：必修一 人教版p35
实验分类：性质
实验目的：过氧化钠与水的反应
实验步骤：把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，
检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中
滴入酚酞溶液，
实验现象：滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，
溶液的颜色变红。
实验结论：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2
3实验5：必修一 人教版p36
实验分类：性质
实验目的：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
实验内容与步骤：
碳酸钠1g 碳酸氢钠1g
（1）观察碳酸钠和碳酸氢钠的外
白色粉末 白色晶体
观进行描述
（2）向两只试管中分别滴入几滴
水，振荡，观察现象；将温度计
结块变为晶体，伴随放热现象 溶解，伴随吸热现象
分别插入其中，温度计的示数有
何变化
（3）继续向（2）中加入5mL水，
固体全部溶解 固体部分溶解
用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）中所得溶液滴
变红 变红（比碳酸钠略浅）
加1-2滴酚酞，有何现象
实验结论：
（1）相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
（2）相同浓度下的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠
（3）碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热
实验6：必修一 鲁科版p34 人教版p36
实验分类：性质
实验目的：Na CO 和NaHCO 的热稳定性
2 3 3
实验装置：见右图
实验现象：碳酸氢钠受热分别，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
实验结论：
现象 化学方程式 结论
Na CO 澄清的石灰水不变浑浊 无 受热不分解
2 3
NaHCO 3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑（加热） 受热易分解
实验7：必修一 鲁科版p34 人教版p38
实验分类：性质
实验目的：焰色反应
实验步骤：
1. 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净
2. 烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时
3. 蘸：蘸取待测液
4. 烧：在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
实验现象：钠元素火焰颜色是黄色；钾元素火焰颜色是 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）焰色反应为物理变化 。
4★实验8：必修一 鲁科版p84 人教版p68
实验分类：性质
实验目的：铁离子的检验
实验步骤：在2支试管里分别加入5mLFeCl 和5mLFeCl 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象
2 3
实验现象与结论：
滴入KSCN溶液现象 离子方程式
FeCl 3 溶液 溶液变为血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3
FeCl 溶液 无明显现象 --------------------------------------
2
★实验9：必修一 鲁科版p83 人教版p68
实验分类：性质
实验目的：铁盐与亚铁盐的性质
实验1：在盛有2mLFeCl 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察
3
并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，
实验现象与结论：
现象 离子方程式
FeCl 溶液，加铁粉、KSCN 溶液由黄色变成浅绿色,加入KSCN溶液,不
3
2Fe3++Fe=3Fe2+
溶液 变色.
2Fe2++Cl =2Fe3++
加入氯水,溶液又变成黄色（可能看不到）； 2
上层清液加氯水，振荡 2Cl-
由于试液中有KSCN溶液,最终成红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
实验2：在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量硫酸亚铁溶液
实验现象与结论：紫色溶液褪色（变浅）5Fe2++MnO -+8H+=5Fe3++Mn2++4H O
4 2
实验3：探究实验
实验用品：硫酸亚铁溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，硫氰化钾溶液，碘化钾溶液，
淀粉溶液，铁粉、铜片、锌片
物质 预测性质 选取试剂 实验现象 结论及离子方程式
硫酸亚铁
氯化铁
5实验10：必修一 鲁科版p85 人教版p66
实验分类：性质
实验目的：铁与水蒸气的反应
实验装置：见右图
实验现象：加热时试管内铁粉红热，导气管口有气泡冒出，
点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验结论： 铁与水蒸气反应时会有氢气生成
高温
3Fe+4H O===Fe O +4H ↑
2 3 4 2
★实验11：必修一 鲁科版p88
实验分类：性质
实验目的：补铁剂中铁元素价态的检验
实验用品：某补铁口服液，硫酸溶液，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，硫氰化钾溶液
实验方案设计及实施：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验注意事项与反思：
实验12：必修一 鲁科版p95
实验分类：性质
实验目的：硫单质的性质
实验1：取少量硫粉放入试管中，观察颜色状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。
实验2：把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合，放在石棉网上堆成条状或如下图形状，用灼热的玻璃棒触及一端，
当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察现象。
实验3：取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化，并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气
瓶（底部有少量水），观察发生的现象。
实验现象和结论：
实验编号 实验现象 实验结论及方程式
1 硫为淡黄色晶体，加热后熔化 硫易熔化为液态
2 大量放热，生成黑色固体 Fe+S==FeS
3 集气瓶中有蓝紫色火焰 S+O ==SO
2 2
6★实验13：必修一 鲁科版p98 必修二 人教版p3
实验分类：性质
实验目的：二氧化硫的漂白性
实验步骤：将二氧化硫气体通入品红溶液，观察现象；然后加热试管，再次观察溶液中的变化
实验现象和结论：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色；二氧化硫有漂白性（可逆漂白）。
实验14：必修二 人教版p3
实验分类：性质
实验目的：二氧化硫的溶解性;二氧化硫与水反应
实验步骤：把充满二氧化硫，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内
液面的情况；待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸
测定试管中溶液的酸碱性
实验装置：
实验现象：试管内液面上升；pH试纸显红色；SO +H O=H SO
2 2 2 3
★实验15：必修一 鲁科版p98
实验分类：性质
实验目的：二氧化硫的氧化性
实验步骤：在试管中装有的氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，观察现象
实验现象和结论：试管内出现淡黄色浑浊；2H S+SO =3S+2H O
2 2 2
★实验16：必修一 鲁科版p99 必修二 人教版p5
实验分类：性质
实验目的：浓硫酸的氧化性
实验装置：
实验现象：铜表面变黑，形成棕黑色浊液，导管口有气泡产生，有刺激性气味气体产生，品红溶液逐渐褪色
实验结论及化学方程式：Cu+2H SO （浓）=CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
7★实验17：必修二 人教版p6
实验分类：性质
实验目的：硫酸根离子的检验
实验步骤：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象；
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象
实验现象及结论：先用稀盐酸酸化，以排除碳酸根等可能造成的干扰，再加入氯化钡溶液来检验硫酸根离子的存在。
★实验18：必修一 鲁科版p99 必修二 人教版p4
实验分类：性质
实验目的：浓硫酸的脱水性和氧化性
实验步骤：在小烧杯中加入少量蔗糖，加入几滴水，再加入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌，观察现象。
实验现象和结论：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸
的脱水性和强氧化性 。
化学方程式： C H O =12C+11H O C+2H SO （浓）=CO +2SO +2H O
12 22 11 2 2 4 2 2 2
★实验19：必修一 鲁科版p96
实验分类：性质
实验目的：不同价态硫元素之间的转化
实验用品：二氧化硫水溶液，亚硫酸钠溶液，浓硫酸，硫化钠溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，
氯水，碘化钾溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂 实验现象 结论及化学方程式
8★实验20：必修一，人教版p46
实验分类：性质
实验目的：氯气的性质
实验操作与现象 化学反应方程式
实验1 ①氯气是一种黄绿色气体，有刺激
氯气的物 性气味，密度比空气大。
理性质、 ②能溶于水，倒扣于水槽中，静置
氯水的制 一段时间后会有水倒吸进入试管
备 中，所得溶液呈现黄绿色。
③将氯水密闭放置一段时间后，氯
水的颜色会变浅。
实验2 干燥的氯气通入集气瓶 Cl +H O HCl+HClO
2 2
氯气与 ①干燥的红纸条不褪色 Cl 不具有漂白性，
2
漂白性 ②湿润的红纸条褪色 HClO具有漂白性。
用NaOH溶液吸收氯气的尾气。 Cl +2OH-=Cl-+ClO-
2
实验3 钠在氯气中燃烧
钠、铜、
铁分别在
氯气中燃
烧
铜在氯气中燃烧
铁在氯气中燃烧
钠熔化，黄色火焰， 产生大量棕红色的烟， 产生大量棕黄色的烟，
产生大量白烟，放热， 加水后，溶液呈黄色 加水后，溶液呈绿色
加水后，溶液无色
实验4 （1）在空气中点燃H ，然后把导管伸入盛满氯气的集
2
氢气与氯 气瓶中。现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，
气的反应 有刺激性气味气体生成。
（2）将氯气与氢气混合，光照。
现象：爆炸，瓶口有白雾。
反思：从以上实验可以看出氯气是一种助燃剂
9★实验21：必修一：人教版p46
实验分类：性质
实验目的：氯离子的检验
实验现象 解释或离子方程式
试剂 加入AgNO 加入稀硝酸后
3
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓
NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓
Na 2 CO 3 溶液 白色沉淀 沉淀溶解，放出气泡 2Ag++CO 3 2- =Ag 2 CO 3 ↓
自来水 白色沉淀（有些地区没有） 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓
蒸馏水 无明显现象 无明显现象
思考：为什么滴加AgNO 溶液后还要再加稀硝酸呢？
3
★实验22：必修一：鲁科版p67
实验分类：性质
实验目的：探究物质“H O ”的氧化性或还原性
2 2
预测H O 的性质 实验操作 实验原理及实验现象
2 2
还原性（H 2 O 2 中氧元素的化合价为-1价， 将过氧 化氢溶液滴 入酸性 2MnO 4 -+5H 2 O 2 +6H+=
可被氧化，升价生成O 2 ） KMnO 4 ，溶液褪色。 2Mn2++5O 2 ↑+8H 2 O
氧化性（H 2 O 2 中氧元素的化合价为-1价， 向KI和淀粉的混合溶液中加入 2I-+H 2 O 2 +2H+=I 2 +2H 2 O
可被还原，降价生成H O） H O 溶液，溶液变为蓝色。
2 2 2
既有氧化性，又有还原性 向H O 溶液中加入催化剂
2 2
（H
2
O
2
中氧元素的化合价为-1价，可发 MnO
2
粉末，产生O
2
。 MnO2
生自身氧化还原反应，生成H O和O ） 2H 2 O 2 ===2H 2 O+O 2 ↑
2 2
★实验23：必修一：鲁科版p107
实验分类：性质
实验目的：模拟闪电固氮，认识氮及其化合物的性质
实验操作 实验现象 解释或讨论
N +O === 2NO
2 2
放电条件 放电
下氮气与
氧气发生
反应
NO转化为NO
2 无色气体变为红棕色 2NO+O =2NO
2 2
二氧化氮溶于水
3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
10★实验24：必修一：鲁科版p111
实验分类：性质
实验目的：NH 的喷泉实验
3
实验操作 实验现象 解释或讨论
烧杯里的水由玻璃
氨气及易溶于水，且溶于水显碱性
管进入烧瓶，形成
H O+NH NH ·H O NH ++OH-
喷泉，烧瓶内液体 2 3 3 2 4
呈红色
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹
★实验25：必修一：鲁科版113
实验分类：性质
实验目的：硝酸的性质——Cu与浓、稀硝酸
实验操作 实验现象 解释或讨论
取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地
有刺激性气味 HNO 具有挥发性
扇闻浓硝酸的气味。 3
在两个装置中各放入一小块铜片，
分别加入少量稀硝酸（4mol/L）和
浓硝酸（15mol/L）
稀硝酸：溶液变蓝，产生无色
气体，遇空气变为红棕色。 Cu+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O
浓硝酸：溶液变为绿色，产生 3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O
3 3 2 2
红棕色气体。
稀硝酸：溶液变为黄色，产生
无色气体，遇空气变为红棕色。
将实验2中的铜片换成铁片进行相 Fe+4HNO 3 (稀)=Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+2H 2 O
浓硝酸：铁片表面形成黑色固
同的实验，观察反应现象。 Fe遇浓硝酸发生钝化。
体，产生红棕色气体。片刻后
反应停止。
11★实验26：必修第二册：鲁科版P007、P020；人教版P094、P103（必修第一册）
实验分类：性质
实验目的：比较钾、钠、镁、铝元素原子的失电子能力
实验操作：切取绿豆大小的钠、钾，用滤纸吸干煤油；取表面积相同的镁条、铝条，用砂纸除去表面氧化膜。
实验装置：镊子、小刀、玻璃片、滤纸、铁圈、铁三角、坩埚、砂纸、表面皿，及常规仪器
实验操作 实验现象 解释或讨论
将干燥的坩埚加热，将钠钾迅速投
Na：燃烧，黄色火焰，得淡黄色固体 2Na+O =点燃=Na O
入到热坩埚中，金属熔化后撤掉酒 2 2 2
K：燃烧、紫色火焰，得固体 K不要求
精灯。
Na：浮、游、熔、响、红
取3个烧杯，分别放入等量混有酚 K：沉浮、游、火焰、响、红
2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
酞的水，投入钠、镁、钾，立即盖 Mg：室温下未见明显变化，加热后有 2K+2H O=2KOH+H ↑
2 2
上表面皿。 气体放出，反应一段时间后冷却至室 Mg+2H O=Mg(OH) +H ↑
2 2 2
温，溶液为红色。
向试管中加入2mL3mol/L盐酸， 均有无色气体生成，并放热。 Mg+2H+=Mg2++H ↑
2
将打磨后的镁条、铝条投入其中。 Mg产生气体的速率更快，放热更多。2Al+6H+=2Al3++3H
2
↑
向试管中加入2mL1mol/LAlCl 溶
3
液，滴加氨水至不再产生沉淀。静
AlCl ：向沉淀中滴加盐酸或NaOH溶 Al3++3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +
置后将沉淀平分至两支试管。分别 3 Al(OH) +3H+=Al3++3H O
液，沉淀均溶解。 3 2
滴加 2 mol/L 盐酸、2 mol/LNaOH Al(OH) +OH−=AlO −+2H O
MgCl ：沉淀可溶于盐酸，不能溶解于 3 2 2
溶液，同时振荡。 2 Mg2++2NH ·H O=Mg(OH) ↓+2NH +
3 2 2 4
将 AlCl 溶液更换为 2 mL 1 mol/L
NaOH溶液。
Mg(OH) 2 +2H+=Mg2++2H 2 O
3
MgCl 溶液，重复上述实验。
2
鲁科版教材实验在此处希望比较Mg(OH) 、Al(OH) 的碱性。但两种饱和溶液的c(OH−)取决于K ，即受限于溶解过
2 3 sp
程（晶格能、水合能），不能直观反映简单氢氧化物的电离能力。
若想分析两种氢氧化物的碱式电离能力，可通过对比同浓度Mg2+、Al3+的水解能力来间接实现。详见水解部分。
实验结论：
1．根据金属与酸、水置换出H 的难易程度判断，失电子能力：K>Na>Mg>Al。
2
2．Mg(OH) 是碱，Al(OH) 是两性氢氧化物。
2 3
12★实验27：必修第二册：鲁科版P023；人教版P098、P115（必修第一册）
实验分类：性质
实验目的：卤族元素性质的相似性和递变性
实验操作 实验现象 解释或讨论
分别向盛有4mLKBr 溶液和4mL 滴加氯水后，分别呈橙红色、黄色、 Cl +2Br−=2Cl−+Br
2 2
KI溶液、4mL水的三支试管中加入 浅黄绿色。 Cl
2
+2I−=2Cl−+I
2
1mL氯水。对比颜色。 加入CCl
4
并静置后均分层，上层均无 Cl
2
、Br
2
、I
2
均为非极性分子，在水中溶
分别向三支试管中加入1mLCCl
4
，色，下层分别呈红色、紫色、浅黄绿 解度差，颜色亦发生变化；易溶于CCl
4
，
振荡，静置。 色。 颜色呈自身单质颜色。
分别向盛有4mLKI溶液、4mL水
滴加溴水后分别呈黄色、橙红色。 Br +2I−=2Br−+I
的两支试管中加入1mL溴水。对比 2 2
加入溴水后，第一支溶液变蓝，第二 淀粉与I 相遇，可呈特征蓝色；淀粉与
颜色。 2
支试管无明显变化。 Br 不显色。
分别向两支试管中加入淀粉溶液。 2
实验结论：
1．氯溴碘的单质均具有氧化性，顺序为氧化性：Cl >Br >I
2 2 2
．非金属性：Cl>Br>I
2
13实验28：必修第二册，鲁科版 – 无，人教版P064
实验分类：性质
实验目的：甲烷与氯气反应
实验装置：水槽、试管、铝箔
实验操作 实验现象 解释或讨论
取两支试管，均通过排饱和 NaCl
静置足够长时间后，用铝箔包套上的
溶液的方法收集半试管CH 和半试
4 试管无明显变化；放在光亮处的试管
管Cl ，分别用铁架台固定好。将其 CH 与Cl 在光照条件下发生反应。
2 内，气体颜色变浅，液面上升，试管 4 2
中一支试管用铝箔套上，另一支试
内壁出现油状液滴。
管放在光亮处。静置。
实验结论：
CH 与Cl 在光照下生成HCl和CH 的氯代物。
4 2 4
14实验29：必修第二册，鲁科版P092、P095，人教版P067、P068
实验分类：性质
实验目的：烯烃、苯的氧化、加成反应，石蜡的分解
实验装置：酒精灯、矿渣棉
实验操作 实验现象 解释或讨论
借用初中的实验设计，可确认生成了
点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟。
CO 和H O
2 2
将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液
乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，使其被还
的试管。 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
原至Mn2+。
向盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
苯不能被酸性高锰酸钾氧化。
管中滴入苯。振荡，静置。
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液
的试管中。 乙烯使溴的四氯化碳溶液溴褪色。 乙烯可与溴发生反应。
向盛有少量溴的四氯化碳溶液的试 苯不能使溴的四氯化碳溶液溴褪色。 苯不能与溴发生反应。
管中滴入苯。振荡，静置。
按装置图组装仪器，添加试剂，进
有无色气体生成。
行反应。将生成的气体通入酸性高 反应生成的气体中含有烯烃。
通入的两种溶液均褪色。
锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。
实验结论：
1．乙烯中含有烷烃所不具备的结构（碳碳双键），可被酸性高锰酸钾溶液氧化，还可与溴反应。
2．苯分子不含有乙烯分子所具备的特殊结构。
3．含碳原子较多的烷烃、环烷烃在催化剂作用下，可生成烯烃。
15实验30：必修第二册，鲁科版P104、P107，人教版P077、P078、P080
实验分类：性质
实验目的：乙醇、乙酸的化学性质
实验装置：
实验操作 实验现象 解释或讨论
向烧杯中加入约2mL无水乙醇，点 出现蓝色的火焰，没有黑烟。
燃。 放大量的热。
向试管中加入约2mL无水乙醇，取
铜丝被加热时，表面变黑。伸入乙醇
一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于 CH CH OH 在 Cu 催化下被 O 氧化为
后，铜丝表面复原，变为红色。乙醇 3 2 2
酒精灯外焰上加热，然后伸入无水 CH CHO
中有刺激性气体生成。 3
乙醇中，反复几次。
向试管中加入约 2 mL 酸性高锰酸
酸性高锰酸钾溶液褪为无色。 乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
钾溶液，滴入数滴无水乙醇。
向试管中加入约2mL无水乙醇，再
钠沉于乙醇底部，有无色气体生成。 2CH CH OH+Na=2CH CH ONa+H ↑
放入一小块金属钠。 3 2 3 2 2
分别向盛有 2 mL 冰醋酸的试管中
加入碳酸钙、锌粒、饱和碳酸钠溶
现象略。 乙酸具有酸性。不具有碱性。
液、NaOH 溶液、酚酞溶液、石蕊
溶液。
在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、
冰醋酸的混合物，再加入2~3块碎
瓷片。按装置图连接装置。用酒精
有无色油状液体生成，具有香味。
灯小心均匀地加热试管。将产生的
气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的
液面上。
实验结论：
1．乙醇具有还原性；可与Na反应。
2．乙酸具有酸性。
3．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可生成具有香味的乙酸乙酯。
16实验31：有机化学基础，鲁科版P29，人教版P35-36
实验分类：性质
实验目的：乙炔的性质
实验装置：
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）在圆底烧瓶中放入
几小块电石，打开分液漏
斗的活塞，逐滴加入适量 电石与水剧烈反应，产生大量气泡 CaC +2H O=Ca(OH) +HC≡CH↑
2 2 2
饱和氯化钠溶液，将产生 硫酸铜溶液中产生黑色浑浊 Cu2++H S=CuS↓+2H+
2
的气体通入硫酸铜溶液，
得到纯净的乙炔
（2）将纯净的乙炔通入
盛有酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 碳碳三键可被酸性高锰酸钾氧化
的试管中
（3）将纯净的乙炔通入
盛有溴的四氯化碳溶液 溶液橙红色褪去 碳碳三键可与Br 发生加成反应
2
的试管中
乙炔碳含量高，易燃烧不充分产生黑烟
（4）点燃纯净的乙炔 明亮的火焰，有浓烟
（碳的颗粒）
实验结论：___碳碳三键可发生氧化反应和加成反应____________________________________________________
注意事项或反思：
1. 饱和食盐水的作用
降低电石与水的反应速率，使反应安全可控
2. 硫酸铜溶液的作用
吸收乙炔气体中的H S等杂质，防止其干扰乙炔与高锰酸钾、溴的反应
2
17实验32：有机化学基础，鲁科版P33，人教版P44
实验分类：性质
实验目的：苯及其同系物的性质
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）向两支分别盛
有2mL苯和甲苯 有机物与溴水分层，苯与甲苯在上层，无色，溴 苯或甲苯与水不互溶，苯或甲苯密度小于
的试管中各加入几 水在下层，呈黄色 水
滴溴水，静置
（2）将上述试管用 混合液静置后分层，苯与甲苯在上层，呈橙色， 溴在苯或甲苯中的溶解度远大于在水中
力振荡，静置 水在下层，近无色 的溶解度，发生萃取
（3）向两支分别盛
有2mL苯和甲苯
有机物与水溶液分层，苯与甲苯在上层，无色， 苯或甲苯与水不互溶，苯或甲苯密度小于
的试管中各加入几
高锰酸钾溶液在下层，呈紫色 水
滴酸性高锰酸钾溶
液，静置
高锰酸钾在水中溶解度远大于在苯或甲
混合液静置后分层，苯与甲苯在上层，无色。盛
（4）将上述试管用 苯中的溶解度，不会发生萃取；
有苯的试管中下层水溶液仍为紫色，盛有甲苯的
力振荡，静置 苯不与酸性高锰酸钾反应，但甲苯可被酸
试管中下层水溶液褪为无色
性高锰酸钾氧化。
实验结论：______苯与甲苯均不与溴水反应，但可萃取溴；苯不被酸性高锰酸钾氧化，但甲苯可以____________
注意事项或反思：
1. 苯和甲苯在什么条件下可与Br 反应？
2
液溴+FeBr 催化
3
2. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化的产物是什么？
苯甲酸
18★实验33：有机化学基础，鲁科版P55，人教版P53-54
实验分类：性质
实验目的：卤代烃的取代反应与消去反应
实验装置：
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）取一支试管，滴入
1-溴丁烷不溶于水且密度大于水；
10-15滴1-溴丁烷，再加 1-溴丁烷与水溶液分层，加热后
在碱性水溶液中加热可发生取代反应：
入1mL5%NaOH溶 有机层略变薄
液，振荡后加热，静置。
（2）待溶液分层后，用
胶头滴管小心吸取少量
上层水溶液，移入另一 1-溴丁烷水解同时生成Br-溶于水溶液中，并与Ag+形
滴入硝酸银后产生淡黄色沉淀
支盛有1mL2mol/L稀 成淡黄色的AgBr沉淀
硝酸的试管中，然后加
入2滴2%AgNO 溶液
3
（3）向圆底烧瓶中加入
2.0gNaOH和15mL无
1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中可发生消去反应，产
水乙醇，搅拌。再向其 导管口不断有气泡冒出
生1-丁烯
中加入5mL1-溴丁烷和
几片碎瓷片，微热。
（4）将产生的气体通入
盛水的试管后，再通入 高锰酸钾的紫色褪去 烯烃可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色
酸性高锰酸钾溶液中
实验结论：____卤代烃在NaOH水溶液中加热发生取代反应，在NaOH水溶液中加热发生消去反应___________
注意事项或反思：
1. 取代反应中，为什么要将溶液移入稀硝酸中
取代反应在NaOH溶液中进行，碱性环境下AgNO 会与OH-反应，干扰Br-的检验
3
2. 消去反应中，为什么要将产生的气体通入水中。除了高锰酸钾溶液，还可以方法检验丁烯，此时是否还有必
要将气体通入水中
消去反应产生的气体中会有挥发的乙醇，会干扰产物1-丁烯与高锰酸钾反应，利用乙醇与水混溶的特点可用
水将乙醇吸收除去；
还可以将气体通入溴水检验1-丁烯，由于乙醇不与溴水反应，所以可以不需要将气体通入水中。
19实验34：有机化学基础，鲁科版P66-68，人教版P62
实验分类：性质
实验目的：苯酚的化学性质
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）向两支盛有0.3g苯酚
晶体的试管中加入2mL蒸
固体变少，但未完全溶解 苯酚在室温下的溶解度不太大
馏水，振荡试管，分别记为
试管a、试管b
苯酚具有弱酸性，可与强碱反应生成可盐：
（2）向试管a中逐滴加入
加NaOH后，苯酚晶体完全溶解；
5%NaOH溶液并振荡试
再加盐酸后，出现白色浑浊 苯酚钠又可与强酸反应生成苯酚：
管，后再向其中加入稀盐酸
苯酚的酸性弱于碳酸，但强于HCO -：
3
（3）向试管b中逐滴加入
加Na CO 后，苯酚晶体完全溶解；
Na CO 溶液并振荡试管， 2 3
2 3 再通入CO 后，出现白色浑浊
后再向其中通入CO 气体 2
2
（4）另取两支试管，分别
加入0.1g 苯酚和3mL水，
—————————————— ————————————
振荡，得到苯酚稀溶液，分
别记为试管c、试管d。
（5）向试管c中逐滴加入
饱和溴水，边加边振荡，观 溶液中产生白色浑浊
察现象
白色
（6）向试管d中滴入几滴
FeCl 溶液，振荡，观察实 溶液由无色变为紫色 酚羟基可与Fe3+配位，生成紫色物质
3
验现象。
实验结论：___苯酚是一种弱酸，酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根；苯酚易与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，可与
Fe3+配位而显紫色____
注意事项或反思：
1. 注意苯酚与碳酸钠、苯酚钠与碳酸氢钠反应的产物
2. 苯酚的溴代与苯的溴代相比有何特点？
反应条件：苯酚溴代反应只需要溴水且不需催化剂
溴代数目：苯酚一次可以发生三溴代反应
溴代位置：苯酚的溴代只发生在酚羟基的邻位和对位
3. 酚的溴代反应和与Fe3+的显色反应均可用于酚类物质的检验
20★实验35：有机化学基础，鲁科版P77，人教版P67
实验分类：性质
实验目的：醛的氧化
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）在洁净的试管
中加入1mL2%
AgNO 溶液，然后边
3 硝酸银溶液中先产生白色沉淀，后沉淀溶 Ag++NH •H O=AgOH↓+NH +
振荡试管边逐滴滴 3 2 4
解，得到无色溶液 AgOH+2NH •H O=Ag(NH ) ++OH-+2H O
入2%氨水，使最初 3 2 3 2 2
产生的沉淀恰好溶
解，制得银氨溶液
（2）再滴入3滴乙
醛，振荡后将试管放
试管壁附着一层银镜 CH 3 CHO+2Ag(NH 3 ) 2 OH
在60~70oC热水浴
CH COONH +2Ag↓+3NH +H O
3 4 3 2
中温热。观察现象
（3）在试管里加入2
mL10%NaOH溶液，
加入5滴5%CuSO
4
溶液中产生蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)
2
↓
溶液，得到新制的
Cu(OH)
2
（4）加入0.5mL乙
蓝色沉淀逐渐变为砖红色沉淀 CH 3 CHO+2Cu(OH) 2 +NaOH
醛溶液，加热 CH COONa+Cu O↓+3H O
3 2 2
实验结论：____醛基具有较强的还原性，可以被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化_____________
注意事项或反思：
1. 配制银氨溶液时加入的氨水要适量，注意滴加顺序。
2. 配制银氨溶液时，中间产生的白色沉淀会变灰甚至变黑，是由于AgOH不稳定，易分解为黑色的Ag O，但
2
Ag O亦可溶于氨水，不影响银氨溶液的制备。
2
3. 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜。
4. 配制新制氢氧化铜时，CuSO 溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量，Cu(OH)2只有在强碱性环境
4
下才具有足够的氧化性。
21实验36：有机化学基础，鲁科版P79，人教版P101、P104、P106
实验分类：性质
实验目的：糖类的性质
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）在一支洁净的试管中
配制约2mL银氨溶液，加
试管壁附着一层银镜 葡萄糖可被银氨溶液氧化，发生银镜反应
入1mL10%葡萄糖溶液，
平稳地放在水浴中加热。
（2）在一支洁净的试管中
加入2mL10%NaOH溶
液，加入5滴5%CuSO 溶 试管中产生砖红色沉淀 葡萄糖可被新制氢氧化铜氧化
4
液，再加入2mL10%葡萄
糖溶液，加热
（3）取两支试管，分别加
入1mL 蔗糖溶液，向一份
中加入2~3滴稀硫酸，水浴 蔗糖是非还原糖；
未加硫酸的试管中未产生砖红色沉淀；
加热几分钟，再加入NaOH 蔗糖在酸性条件下可水解，产生还原糖
加硫酸并加热的试管中产生砖红色沉淀
溶液调节至碱性；向两支试 ——葡萄糖和果糖，
管中分别加入新制氢氧化
铜悬浊液，加热
（4）取两支试管，分别加
入1mL 淀粉溶液，向一份
中加入2~3滴稀硫酸，水浴 未加硫酸的试管加碘水后出现较深的蓝
加热几分钟，取出试管冷却 色，加新制氢氧化铜并加热后未产生砖红
至室温；从两支试管中分别 色沉淀； 淀粉是非还原糖；
取出少量溶液，滴加碘水， 加硫酸并加热的试管中加碘水后出现较浅 淀粉在酸性条件下可水解，产生葡萄糖
观察现象；将两支试管中的 的蓝色，加新制氢氧化铜并加热后产生了
溶液分别用NaOH溶液调 砖红色沉淀
至碱性，加入新制氢氧化铜
悬浊液，加热
（5）在试管中放入少量脱
脂棉，加入几滴蒸馏水和几
滴浓硫酸，用玻璃棒将混合
物搅拌成糊状，小火微热， 纤维素在酸性条件下可发生水解（比淀粉
试管中产生砖红色沉淀
得到亮棕色溶液。加入过量 水解困难），产生葡萄糖
NaOH溶液中和至碱性，再
滴入3滴5%CuSO 溶液，
4
加热
实验结论：___葡萄糖是还原糖，可产生银镜反应，可被新制氢氧化铜氧化；蔗糖、淀粉
、纤维素都是非还原糖，但都可在酸性条件下水解产生还原糖______________________________________
注意事项或反思：
1. 蔗糖、淀粉、纤维素都是在酸性条件下水解，与新制氢氧化铜反应时必须先用NaOH将溶液调至碱性。
2. 淀粉与碘的显色需在室温下进行，因此淀粉溶液加碘水前必须先冷却。
3. 思考如何判断淀粉是否发生水解以及是否完全水解。
22实验37：有机化学基础，人教版P112-113
实验分类：性质
实验目的：蛋白质的性质
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）在试管中加入2mL
饱和(NH ) SO 溶液，向
4 2 4 鸡蛋清溶液中产生一些白色沉淀 蛋白质溶液在一些浓盐溶液中发生盐析
其中加入几滴鸡蛋清溶
液，振荡，观察现象。
（2）再继续加入蒸馏水， 盐析是可逆的，溶液盐浓度降低后可重新
白色沉淀加水后又溶解
振荡，观察现象 溶解，蛋白质的生物活性也能恢复
（3）在三支试管中各加
入2mL鸡蛋清溶液，将
加热、重金属离子、有机物等能使蛋白质
一支试管加热，向另两支 三支试管中均产生白色沉淀
发生变性
试管中分别加入硝酸银
溶液和乙醇，观察现象
（4）再向试管中加入蒸
变性是不可逆的，加水不能使变性后的蛋
馏水，观察产生的沉淀能 三支试管的白色沉淀加水后不能溶解
白质重新溶解，生物活性也不能恢复
否溶解
（5）向盛有2mL鸡蛋清 强酸会使蛋白质变性而产生沉淀；
加硝酸后产生白色沉淀，加热后变为沉淀变
溶液的试管中加入5滴浓 硝酸可与蛋白质中一些含苯环的氨基酸
为黄色
硝酸，加热 反应，使蛋白质变为黄色
注意事项或反思：
1. 盐析是可逆的，可用于蛋白质的分离提纯。
2. 想想生活中哪些地方利用了蛋白质的变性？
3. 蛋白质与硝酸反应可变黄，称为蛋白质的“颜色反应”，可用于蛋白质的检验。
23实验设计/实验探究：
实验38：有机化学基础，人教版P73
实验分类：性质
实验目的：设计一个简单的
一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
A
B
D
实验装置：
C
实验结论：__酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚_________________________________________________________
注意事项或反思：
1. 装置的各部分所盛试剂分别是什么？
A：乙酸溶液； B：碳酸钠固体； C：饱和NaHCO 溶液； D：苯酚钠溶液
3
2. 洗气瓶的作用是什么？
除去CO 中混有的乙酸蒸气，防止其干扰CO 与苯酚钠的反应
2 2
★实验39：有机化学基础，鲁科版P127，人教版P97
实验分类：性质
实验目的：常见有机官能和的检验
实验操作 实验现象 解释或讨论
碳碳双键可与溴水发生加成反应，可被
（1）分别向两支盛有少量1-己烯的试
酸性高锰酸钾氧化
管里滴加溴水和酸性高锰酸钾溶液， 溴水和高锰酸钾溶液均褪色
观察现象
该方法常用于检验碳碳双键、碳碳三键
（2）向试管里加入几滴1-溴丁烷，再
加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加 1-溴丁烷在NaOH水溶液中发生取代反
热。反应一段时间后停止加热，静置。
应，使Br-进入水溶液中，从而能与Ag+
出现淡黄色沉淀 产生AgBr沉淀。
小心地取数滴水层液体置于另一支试
管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2%
该方法常用于检验卤代烃中的卤素原子
AgNO 溶液，观察现象
3
（3）分别向两支盛有少量苯酚稀溶液 苯酚与Fe3+配位，生成紫色物质
的试管里滴加饱和溴水和FeCl 溶液， 溶液变为紫色
3
观察现象 该方法常用于检验酚羟基
（4）在试管里加入2mL10%NaOH 乙醛可被新制氢氧化铜氧化，产生砖红
溶液，滴入几滴5%CuSO 4 溶液，振荡。 溶液中产生砖红色沉淀 色的Cu 2 O
然后加入0.5mL乙醛溶液，加热，观
察现象 该方法常用于检验醛基
注意事项或反思：
1. 用AgNO 检验卤代烃中的卤素原子时，注意先酸化。
3
2. 用新制氢氧化铜检验醛基时，注意NaOH需过量。
24★实验40：有机化学基础，鲁科版P128，人教版P98
实验分类：性质
实验目的：利用化学方法检测阿司匹林的官能团
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）将一片阿司匹林
（C H O ）研碎后放入适量水 ——————————— ———————————
9 8 4
中，振荡后静置，取用上清液
（2）取少量清液滴入几滴
溶液未变为紫色 阿司匹林中无酚羟基
FeCl 溶液，振荡，观察现象
3
（3）取少量清液滴入2滴石
滴入石蕊后溶液变红 阿司匹林溶液呈酸性，可能有羧基
蕊溶液，观察现象
（4）取少量清液加入2mL
NaOH和几滴CuSO 溶液，加 未出现砖红色沉淀 阿司匹林中无醛基
4
热，观察现象
（5）向另一支试管中滴入2
滴稀硫酸，加热后滴入几滴 阿司匹林酸性条件下可发生水解，且水解
NaHCO 溶液将pH调至弱酸 加FeCl 后溶液变为紫色 产物含有酚羟基
3 3
性。再向其中滴入几滴FeCl 阿司匹林可能含酚酯结构
3
溶液，振荡，观察现象
实验结论：___阿司匹林中无醛基、无酚羟基，可能含有羧基和酚酯结构_______________________________
注意事项或反思：
1. 阿司匹林在稀硫酸中水解后，溶液酸性太强会干扰Fe3+的显色反应，故使用少量NaHCO 调节溶液的pH。
3
2. 综合阿司匹林的分子式和官能团检测结果，推断其可能的结构
苯环上分别连接有羧基和乙酰氧基（CH COO–），它们可能处于邻、间、对三种相对位置，最终结构可通过
3
1HNMR等方法确定。
25高三实验板块复习——制备专题
★实验1：必修一 鲁科版p87 人教版p67
实验分类：制备
实验目的：氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
实验步骤：在2支试管里分别加入少量FeCl 和FeSO 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象
3 4
实验现象与结论：
FeCl 溶液 FeSO 溶液
3 4
溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为
滴入NaOH 有红褐色沉淀生成
灰绿色,最终变为红褐色.
离子方程式或 FeSO +2NaOH=Fe(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
FeCl +3NaOH=Fe(OH) ↓+3NaCl
化学方程式 3 3 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
★实验2：必修一，人教版p8
实验分类：制备
实验目的：1、氢氧化铁胶体的制备和性质实验
实验操作 实验现象 解释或讨论
向沸水中逐滴滴加5-6滴饱
．
和 ． 氯化铁溶液，继续煮沸至溶液 所得胶体应透明、呈红 FeCl 3 +3H 2 O（沸水）=
呈红褐色，停止加热。 褐色。 Fe(OH) (胶体)+3HCl
3
光亮的“通路”是由于胶体
把盛有CuSO 溶液和Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，分
4 3 前者没有光亮的通路， 粒子对光散射形成的，叫做
别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进
后者形成光亮的通路。 丁达尔效应。可用来区分胶
行观察。
体和溶液。
注意事项：
①烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl 溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生
3
成沉淀。
②观察丁达尔效应方法：用激光灯照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。制胶体、做丁达尔效应的实
验时，所用的FeCl 溶液要饱和但不能浑浊。
3
实验目的：2、电泳
胶体的分散质具有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子，从
而形成带电微粒。有些胶体的分散质微粒吸附带有正电荷的离子，有些则
吸附带有负电荷的离子。这些带电微粒在外电场的作用下会发生定向移动。
例如，氢氧化铁胶体的分散质微粒带有正电荷，在通电的情况下会向与直
流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。电泳具有很高的实用价
值，如电泳电镀就是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀
件上的。
26实验目的：3、聚沉
把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶
体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用
下沉淀出来。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚
沉。胶体的聚沉在生产和生活中有着重要的应用，如向豆浆（一种胶体）中加入硫酸钙
使蛋白质等聚沉可制成可口的豆腐。
★实验3：必修一：鲁科版p69
实验分类：制备
实验目的：氯气的实验室制法
实验装置 问题讨论
（1）实验原理：
MnO +4HCl(浓)=MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
（2）尾气处理的化学方程式：
Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
Cl 在该反应中表现出什么性质：自身氧化还原
2
（3）若想获得纯净氯气，对该装置还要进行哪些
改进？
增加除去HCl气体的装置，饱和食盐水；
除去H O的装置，浓硫酸。
2
★实验4：必修一：鲁科版p112
实验分类：制备
实验目的：氨气的实验室制法和检验
实验操作 实验现象 解释或讨论
2NH Cl+Ca(OH) =2NH ↑+CaCl +2H O
4 2 3 2 2
棉花的作用：减少NH 与空气的对流速度，
3
收集到纯净的NH
3
①用湿润的红色石蕊试纸置于试
管口，试纸变蓝色；
①H O+NH NH ·H O NH ++OH-
2 3 3 2 4
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试
②NH +HCl=NH Cl
3 4
管口，有白烟产生
27★实验5：必修第二册：鲁科版P030；人教版 − 无（P106，必修第二册）。
实验分类：制备
实验目的：海带提碘
实验装置：分液漏斗，及常规仪器
实验操作 实验现象 解释或讨论
1．取一定量干海带于坩埚中，充分
将海带中的有机物灼烧除去，
灼烧。灼烧后，待坩埚冷却至室温
碘元素以碘化物形式存在于海带灰中，
后，向坩埚中加入适量蒸馏水，搅
被水浸出。
拌。将所得混合物过滤，取滤液。
2．将滤液用稀硫酸酸化，加入适量
H O +2H++2I−=I +2H O
30%H O 溶液。充分反应后，煮沸，溶液变为黄色。 2 2 2 2
2 2 2H O =Δ=2H O+O ↑
除去过量的H O 。 2 2 2 2
2 2
3．将上一步所得溶液转移至分液漏
斗，加入一定量CCl 。振荡，静置。 I 易溶于CCl ，难溶于水；
4 液体分层，上层无色，下层紫色。 2 4
待分层后，将下层溶液从下口放出， CCl 密度大于水。
4
上层液体从上口弃去。
4．将上一步所得 CCl 溶液转移至
4
分液漏斗，加入少量浓NaOH溶液，
振荡，静置。待分层后，将下层溶 液体分层，上层无色，下层无色。 3I +6OH−=5I−+IO −+3H O
2 3 2
液从下口放出，弃去。上层液体从
上口倒出，置于烧杯中。
5．向烧杯中加入45%的H SO 。充
2 4 有紫色固体生成。 5I−+IO −+6H+=3I +3H O
分反应后过滤。 3 2 2
实验结论：
注意事项或反思：
1. 针对不同杂质的特点设计不同除杂方法。有机杂质：灼烧；无机杂质：萃取分液。
2. 得到目标产物后，为除杂等目的，可能会将目标产物先转化为其他物质。
3. 使用分液漏斗时，上层液体必须从上口倒出，不能从下口放出。
4. 第3、4、5步，将水溶液中的I 富集，使其超过溶解度，可以通过过滤方法分离。
2
5. 第4步，借助化学反应或其他原理，将非极性、弱极性分子从有机溶剂萃取至水溶液中，称为反萃取法。
28★实验6：必修第二册，鲁科版P033，人教版P101
实验分类：制备
实验目的：海水提溴
相关原理：
氧化：Cl +2Br−=2Cl−+Br
2 2
吸收：Br +SO +2H O=2HBr+H SO
2 2 2 2 4
氧化：Cl +2Br−=2Cl−+Br
2 2
注意事项或反思：
1. 溴单质具有易挥发的特性，利用该性质进行分离最为简便高效。可用热空气或高温水蒸气吹出。
2. Br 可在碱性条件下歧化，可用Na CO 水溶液吸收；Br 还具有强氧化性；可用SO 水溶液进行吸收。
2 2 3 2 2
3. 用Na CO 或NaOH吸收时，可加酸使溴复原；用SO 吸收时，可用氧化剂使溴复原。
2 3 2
29★实验7：物质结构与性质，鲁科版P63，人教版P95-97P104
实验分类：制备
实验目的：制备配合物，体验形成配合物对物质性质的影响
实验操作 实验现象 解释或讨论
（1）分别取少量无 无水硫酸铜为白色固体，溶于水后得到
水硫酸铜粉末与硫 蓝色溶液； Cu2++4H O Cu(H O) 2+
2 2 4
酸钾粉末于两试管 硫酸钾为白色固体，溶于水后得到无色 无色 蓝色
中，分别加水溶解。 溶液
绿色固体溶解解得到绿色溶液，随水的
（2）向氯化铜固体 CuCl 2-+4H O Cu(H O) 2++4Cl-
加入，溶液颜色逐渐变为蓝绿色，最终 4 2 2 4
中逐滴加入水 绿色 蓝色
变从蓝色
（3）向0.1mol/L Cu2++2NH ∙H O=Cu(OH) ↓+2NH +
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深 3 2 2 4
CuSO 溶液中滴加 蓝色
4 蓝色溶液；加入乙醇后析出深蓝色的晶
1mol/L 氨水，再加 Cu(OH) + 4NH ∙H O = Cu(NH ) 2+ + 2OH- + 4H O
体 2 3 2 3 4 2
入8mL95%乙醇 深蓝色
（4）向0.1mol/L
NaCl溶液中滴几滴
0.1mol/LAgNO ，
滴加AgNO
3
后产生白色沉淀；再滴加氨 Ag++Cl-=AgCl↓
3 水后沉淀溶解，得到无色溶液 AgCl+2NH ∙H O=Ag(NH ) ++Cl-+2H O
再滴入1mol/L 氨 3 2 3 2 2
水
（5）向 Fe(NO )
3 3 滴加硝酸时，溶液的黄色逐渐变浅至近
溶液中滴加少量硝 Fe3+的水合离子接近无色，但Fe3+发生部分水解或
无色；再滴加NaCl溶液后溶液重新变为
酸，再滴入少量 与Cl-配位后，会产生黄色物质
黄色
NaCl溶液
（6）分别向两支盛
有少量蒸馏水的试
FeCl 溶液中滴加KSCN后溶液变红； Fe3++3SCN- Fe(SCN)
管中滴加2滴FeCl 3 3
溶液或K [Fe(CN) 3 ] K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液中滴加KSCN后溶液不 [Fe(CN) 6 ]3-中，由于Fe3+与CN-配位，溶液中c(Fe3+)
3 6 变红 太小，难以被KSCN检测到
溶液，然后再各滴
加2滴KSCN溶液
注意事项或反思：
1. 以上实验通过什么现象说明制得了配合物？
颜色发生变化，溶解性发生变化
2. 从平衡移动和配位键两个角度分析上述实验。
30★实验8：有机化学基础，鲁科版P52，人教版P59
实验分类：制备
实验目的：利用乙醇的消去反应制备乙烯
实验操作：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液
在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170oC，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通
入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。
实验装置：
实验操作 实验现象 解释或讨论
乙醇在浓硫酸催化下发生脱水，在170oC
（1）加热乙醇与浓 温度计示数不断升高，混合液逐渐由无色变黄、 时，发生分子内脱水，生成乙烯：
硫酸的混合液 变棕，甚至变黑，洗气瓶导管处不断产生气泡
（2）将洗涤后的气
体通入酸性高锰酸 高锰酸钾溶液的紫色褪色 碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化
钾溶液
（3）将洗涤后的气
溴水的黄色褪色 碳碳双键可与溴水发生加成反应
体通入溴水
实验结论：_____乙醇在浓硫酸催化下在170oC时发生消去反应生成乙烯___________________________________
注意事项或反思：
1. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸
2. 温度计的水银球位置和作用如何？
温度计水银球置于混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
3. 反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸有强氧化性，可使乙醇等有机物氧化、碳化，从而使混合液变黄、变黑。
碳化后还会发生反应： ，从而产生有刺激性气味的SO
2
4. 氢氧化钠溶液的作用是什么？
吸收气体中的SO ，防止其干扰乙烯与酸性高锰酸钾、溴水的反应
2
31★实验9：有机化学基础，鲁科版P93-94，人教版P75
实验分类：制备
实验目的：乙酸乙酯的制备
实验操作：在试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，管口用带长导管的塞子塞好，长导管另一端放入盛有饱和Na CO
2 3
溶液的试管中，导管口置于液面上方1~2cm。
实验装置：
实验操作 实验现象 解释或讨论
左侧试管中产生大量气泡，气体在右侧 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应：
（1）加热左侧试管 导管冷凝并流出，在水面上方产生一层
无色、有香味的液体
（2）将右侧试管取下， 冷凝的乙酸乙酯中溶解有挥发出的乙醇和乙
右侧水面上方的有机层变薄
振荡、静置 酸，它们可以被碳酸钠溶液吸收而溶于水层中
（3）将1mL乙酸乙
酯加入三支试管中，再
三支试管均分层，上层为乙酸乙酯，下
分别加入2mL水、 乙酸乙酯不溶于水，密度小于水
层为水溶液
2mL 稀硫酸、2mL 氢
氧化钠溶液
乙酸乙酯在酸性、碱性条件下均可水解：
（4）将三支试管加热 加水的试管中有机层没有明显变少，加
相同时间后冷却、静 酸或加碱的试管中有机层均变薄，有机
置，观察有机层的厚度 层的厚度为NaOH< 稀硫酸 < 水
在碱性条件下水解速率更快
实验结论：__乙醇与乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解，在碱性条件水解
更充分、反应速率也更快________________________________________________________________________
注意事项或反思：
1. 为什么导管口不能伸入Na CO 溶液中？
2 3
防止发生倒吸
2. 浓硫酸的作用如何？
催化剂、吸水剂
3. 饱和Na CO 溶液的作用如何？
2 3
溶解乙醇；与乙酸反应而吸收乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度
4. 有哪些提高乙酸乙酯产率的措施
增大反应物浓度：使用过量的乙醇
降低产物浓度：蒸出乙酸乙酯，使用浓硫酸吸水
升温提高反应速率；
使用酸作催化剂提高反应速率
32实验10：有机化学基础，人教版P136
实验分类：制备
实验目的：酚醛树脂的制备
实验操作：在两支大试管中各加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液，再分别加入3滴浓盐酸或0.5mL
浓氨水，在水浴中加热。当试管中反应物接近沸腾时，从水浴中取出试管，并用玻璃棒搅拌，得到酚醛树脂固体。
实验装置：
实验操作 实验现象 解释或讨论
酸性条件下得到的是线型酚醛树脂
（1）将酸性条件下
得到的酚醛树脂放 酚醛树脂溶于乙醇
入乙醇中搅拌。
（2）将碱性条件下
得到的酚醛树脂放 酚醛树脂不溶于乙醇 碱性条件下得到的是网状酚醛树脂
入乙醇中搅拌。
实验结论：___酸或碱均可催化苯酚与甲醛反应产生酚醛树脂；酸催化下可制得线形产物，碱催化下一般会得到网
状产物______
注意事项或反思：
1. 制酚醛树脂的反应是缩聚反应，苯酚的邻、对位均可参与反应。
2. 苯酚与甲醛为什么可以得到网状高分子？
苯酚中酚羟基的邻、对位均可反应，有3个反应位点，因此可以使不同的高分子链互相连接成网状
3. 思考为何线形酚醛树脂可溶于乙醇，而网状酚醛树脂不溶于乙醇？
线形高分子链与链间为分子间相互作用，作用力弱，易被溶剂分子破坏，可以溶于合适的溶剂；
网状高分子链与链间被共价键边接，作用力强，难以被破坏，一般不能溶解
33高三实验板块复习——原理专题
★实验1：必修第二册，鲁科版P047，人教版P032
实验分类：原理
实验目的：感受化学反应中的能量变化
实验操作：
实验装置：砂纸、温度计、玻璃片、木片，及常规仪器
实验操作 实验现象 解释或讨论
向三支试管中分别加入 2 mL 2
mol/L盐酸，分别测定其温度。分别 均有无色气体生成，放热。
活泼金属与酸的反应是放热反应
加入打磨后的镁条、锌粉、铁粉。 最大升温程度：镁条 > 锌粉 > 铁粉
测定其温度随时间变化情况。
向试管中加入2mL柠檬酸溶液，
测定其温度。加入NaHCO 溶液。 有无色气体生成，溶液温度升高。 强酸制备弱酸的反应通常是放热的。
3
测定其温度随时间变化情况。
将20gBa(OH) ·8H O研细，与10g
2 2
NH Cl晶体一起放入烧杯。将烧杯
4 有刺激性气味气体生成
放在滴有几滴水的木片上。用玻璃 Ba(OH) ·8H O+2NH Cl
烧杯壁温度下降，外壁有无色液滴凝 2 2 4
棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻 =BaCl +2NH +10H O
结，烧杯与木板之间的液滴被冻结。 2 3 2
璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，
试着用手拿起烧杯。
实验结论：
1．活泼金属与酸的反应、（酸碱中和反应、）强酸制备弱酸的反应是放热反应。
2．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应是吸热反应。
2 2 4
34实验2：必修第二册，鲁科版P051，人教版P037、P056
实验分类：原理
实验目的：原电池的设计与制作
实验装置：锌片、铜片、铝片、石墨棒、导线、电流表、开关、滤纸、小型用电器，及常规仪器。
实验试剂：稀硫酸、稀盐酸、水果、滤纸。
实验操作 实验现象 解释或讨论
根据化学原理，确定合适的试剂。 电流表指针偏转。
结合形成原电池的条件进行分析。
参考装置图，设计并制作电池。 有气体生成。
★实验3：必修第二册，鲁科版P057，人教版P043、P057
实验分类：原理
实验目的：探究化学反应速率的影响因素
实验操作 实验现象 解释或讨论
① 镁条+3mol/L盐酸
② 铁片 +3mol/L盐酸 镁条生成气体更快，放热更多 内在因素影响反应速率
两种金属的表面积接近相同
2mL5%H O +2滴1mol/LFeCl
2 2 3
两支试管均有气体生成后， 均有无色气体生成
温度越高，反应速率越快
① 放入盛有热水的烧杯 放入热水浴的试管，产生气体更快
② 放入盛有冷水的烧杯
① 0.5mol/L盐酸 +块状碳酸钙 均有无色气体生成
浓度越大，反应速率越快
② 3mol/L盐酸 +块状碳酸钙 盛有3mol/L盐酸的试管反应更快
① 2 mL 0.1 mol/L Na S O + 2 mL
2 2 3
0.1mol/LH 2 SO 4 盛有 0.1 mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液的试管出 浓度越大，反应速率越快
② 2 mL0.05 mol/LNa S O + 2 mL 现浑浊的所需时间更短
2 2 3
0.1mol/LH SO
2 4
35① 块状碳酸钙 +0.5mol/L盐酸 均有无色气体生成
固体反应的表面积越大，反应速率越快
② 碳酸钙粉末 +0.5mol/L盐酸 盛有碳酸钙粉末的试管反应更快
盛有MnO 粉末的试管迅速产生大量
① 3%H O 2
2 2 无色气体，并放热； 加入催化剂可提高反应速率
② 3%H O + 少量MnO 粉末
2 2 2 另一支试管间或产生一些无色气泡
实验结论：
反应物自身性质可影响反应速率
提高温度、提高反应物浓度、增大固体反应物表面积、使用催化剂可提高反应速率。
注意事项或反思：
1. 对照实验注意控制变量
★实验4：必修第二册，鲁科版P059、P061，人教版 – 无
实验分类：原理
实验目的：认识化学反应存在限度
实验装置：止水夹
实验操作 实验现象 解释或讨论
2Fe3++2I− ≒ 2Fe2++I
向2mL0.01mol/LKI溶液中加入1 2
滴入FeCl 后，溶液变黄（I ） Fe3++3SCN− ≒ Fe(SCN)
mL0.01mol/LFeCl 溶液。在加入几 3 2 3
3 加入KSCN后，溶液变红。 在反应足够时间后，溶液内仍同时存在
滴0.1mol/LKSCN溶液。
Fe3+、I−、Fe2+、I 。
2
2NO ≒ N O ΔH>0
将封装有 NO 和 N O 混合气体的 2 2 4
2 2 4 浸入冷水中的气体颜色变浅， 外界条件改变后，平衡状态也将发生改
装置两端的球形容器分别浸入热水
浸入热水中的气体颜色变深 变。温度降低时，向生成NO 的方向移
和冷水中，观察实验现象。 2
动。
实验结论：
1．某些反应在反应足够长时间后，反应物、生成物可同时存在。这些反应是可逆反应，所达状态是化学平衡
状态。
2．化学平衡是在一定条件下建立起来的。外界条件发生改变时，平衡状态也将发生改变。
注意事项或反思：
1. 注意：Fe3+与I−的反应实际上是比较彻底的，在无其他物质影响的条件下，可认为按计量关系进行反应。
36★实验5：化学反应原理，人教P54
实验分类：原理
实验目的：浓度对平衡移动的影响
实验操作：已知在K Cr O 的溶液中存在如下平衡：Cr O 2－ +H O 2CrO 2－ +2H+；K Cr O 为橙色，K CrO
2 2 7 2 7 2 4 2 2 7 2 4
为黄色。取两支试管各加入5mL0.1mol/LK Cr O 溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
2 2 7
步骤 滴加3~10滴浓H SO 滴加10~20滴6mol/LNaOH
2 4
K Cr O 溶液 溶液橙色加深 溶液由橙色变为黄色
2 2 7
★实验6：化学反应原理，P53人教
实验分类：原理
实验目的：浓度对平衡移动的影响
实验操作：向盛有5mL0.005mol/LFeCl 溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。在这个反应
3
体系中存在下述平衡：Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN) （红色）。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一
3
支试管中加入饱和FeCl 溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观
3
察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
编号 1 2
步骤（1） 滴加饱和FeCl 溶液 滴加1mol/LKSCN溶液
3
现象 溶液红色加深 溶液红色加深
步骤（2） 加入少量铁粉 加入少量铁粉
现象 红色溶液变浅 红色溶液变浅
在0.005mol/L的FeCl 溶液中加入0.01mol/L的KSCN溶液，振荡，所得溶液的红色较浅。本实验的关键是第
3
一次获得的Fe(SCN) 溶液浓度要小，然后滴加浓的FeCl 、KSCN溶液时才会有明显的颜色变化。
3 3
因为铁粉与溶液中的Fe3+反应生成Fe2+，减小Fe3+浓度，平衡逆移，Fe(SCN) 浓度减小，混合液的颜色变浅。
3
★实验7：化学反应原理， P54人教
实验分类：原理
实验目的：温度对平衡移动的影响
实验操作：在CuCl 溶液中存在如下平衡 [Cu(H O)]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O ΔH＞0
2 2 4 2
蓝色 黄色
取两只试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl 溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管对比。
2
实验步骤 实验现象 结论
（1）加热试管 溶液由蓝色变绿 升温平衡向吸热方向移动
（2）将上述试管置于冷水中 溶液由绿色变蓝 降温溶液向放热方向移动
37★实验8：化学反应原理，P37人教
实验分类：原理
实验目的：温度对平衡移动的影响
实验操作：
NO 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2
2NO (g) N O (g) ΔH=-56.9kJ/mol
2 2 4
红棕色 无色
实验 浸泡在热水中 浸泡再冰水中
现象 气体颜色变深 气体颜色变浅
结论 升温，平衡向着吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动
★实验9：化学反应原理，人教
实验分类：原理
实验目的：压强对平衡移动的影响
实验操作：用50mL注射器吸入20mLNO 和N O 的混合气体（使注射器活塞位于Ⅰ处）
2 2 4
然后将活塞拉至2处，观察管内气体颜色的变化。
实验 体系压强增大 体系压强减小
现象 先变深，后略变浅 先变浅，后略变深
结论 加压平衡向着气体分子数减小的方向移动，减压平衡向着气体分子数增大的方向移动。
★实验10：化学反应原理，人教
实验分类：原理
实验目的：弱酸的电离
实验操作：分别试验等体积．等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
1mol/LHCl 1mol/LCH COOH
3
与镁条反应的现象 产生气泡速率快 产生气泡速率慢
溶液的pH pH=1 pH＞1
★实验11：化学反应原理，P69人教
实验分类：原理
实验目的：盐的水解
实验操作：取少量NaCl、Na CO 、NaHCO 、NH Cl、Na SO 、CH COONa、(NH ) SO 的溶液，分别用pH试纸检
2 3 3 4 2 4 3 4 2 4
验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液 NaCl Na CO NaHCO NH Cl Na SO CH COONa (NH ) SO
2 3 3 4 2 4 3 4 2 4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型 强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
38实验12：化学反应原理，P80人教
实验分类：原理
实验目的：沉淀的溶解
实验操作：向3支盛有少量Mg(OH) 沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
2
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液
现象 固体无明显溶解现象 迅速溶解 可溶
★实验13：化学反应原理，P81人教
实验分类：原理
实验目的：沉淀转化
实验操作：向盛有1mL0.1mol/LMgCl 溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2
2
滴0.1mol/LFeCl 溶液，静置。观察现象。
3
步骤 MgCl 溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl 溶液 静置
2 3
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出，溶液褪至无色
实验14：化学反应原理，P112鲁科
实验分类：原理
实验目的：沉淀转化
实验操作：向一支试管中加入2mL0.1mol/LZnSO 溶液，再加入1滴1mol/LNa S 溶液, 向上述试管滴加2滴0.1
4 2
mol/LCuSO 溶液，振荡试管，观察现象
4
步骤 ZnSO 溶液中滴加Na S 溶液, 向白色沉淀中滴加CuSO 溶液
4 2 4
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变黑
★实验15：化学反应原理， P81人教
实验分类：原理
实验目的：沉淀转化
实验操作：（1）向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，用滴加2滴0.1mol/LAgNO 溶液，振荡试管观察现象；
3
（2）然后向其中加入4滴 0.1mol/LKI溶液振荡观察现象；
（3）再向其中加入8滴0.1mLmol/LNa S溶液。振荡。
2
步骤 （1） （2） （4）
现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变黄 黄色沉淀变黑
39实验16：化学反应原理，P94人教
实验分类：原理
实验目的：双液原电池的制作
实验操作：装置如图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO
4
溶液和置有铜片的CuSO 溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间
4
串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？（盐桥通
常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自
由移动）
电流表指针偏转，Zn电极不断溶解，Cu电极增重。取出盐桥，电流表指针不偏转。
★实验17：化学反应原理， P101人教
实验分类：原理
实验目的：电解CuCl 溶液
2
实验操作：在U型管中注入CuCl 溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试
2
纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U型管内的现象和
试纸颜色的变化。阴极有红色固体析出，阳极有气体生成。
实验18：化学反应原理， P108人教
实验分类：原理
实验目的：金属的腐蚀
实验操作：
(1）将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化，解释引
起这种变化的原因。
铁钉发生吸氧腐蚀，氧气消耗，使具支试管内压强减小，导管内液柱上升。
(2）取两支试管。分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后，向其中一支试管中滴加1~2
滴硫酸铜溶液，再观察现象。解释产生不同现象的原因。Zn置换出Cu，少量Cu附着在Zn表面，形成原电池，加
快Zn与稀盐酸反应速率。
★实验19：化学反应原理， P110人教
实验分类：原理
实验目的：电化学保护
实验操作：
（1）以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaC1溶液作电解质溶液，
按图所示连接装置。
观察电流表指针的变化以及烧杯中两个电极附近发生的现象。过一段时间，用胶头滴管
从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K [Fe(CN) ](铁氰化钾）溶液，
3 6
观察试管中溶液颜色的变化。
实验装置 电流表 阳极 阴极
现象 有偏转 Zn不断溶解 Fe表面有气泡
有关反应 （牺牲阳极的阴极保护法） Zn-e-=Zn2+ H++e=H ↑
2
40（2）将1g琼脂加入250mL烧杯中再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌加热煮沸使琼脂溶解。稍冷后，
趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中各滴入5~6滴酚酞溶液和K [Fe(CN) ]溶液混合均匀。取两个2~3cm长的钉
3 6
用砂纸擦光，将一端裹上锌皮放入上述的一个培养皿（a）中；将一端缠有铜丝的铁钉入另一个培养皿（b）中。观
察并解释实验现象。
现象 解释
培养皿（a）锌皮附近无变化，铁钉附近变红 Zn比Fe更易失电子做负极，Fe被保护，氧气在Fe正极得电子
生成OH-，溶液显碱性，遇酚酞变红
培养皿（b）中铜丝附近变红，铁钉附近变蓝 Fe比Cu更易失电子做负极，生成Fe2+，遇铁氰化钾生成蓝色
沉淀；Cu被保护，氧气在Cu正极得电子生成OH-，溶液显碱
性，遇酚酞变红
★实验20：化学反应原理， P118人教
实验分类：原理
实验目的：电镀实验
实验操作：
（1） 用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1mol/LNaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。
再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出．并用蒸馏水洗净。
（2）把铁制镀件与2~3V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行
浸入电镀液中，两极间距5cm，5~10min 后取出，观察镀件表面发生的变化，并写出电极反
应。阳极：Cu–2e=Cu2+ 阴极：Cu2++2e=Cu
★实验21：化学反应原理，P119人教
实验分类：原理
实验目的：制作燃料电池
实验操作：
（1） 电解水
在U形管中注入1molLNa SO 溶液，然后向其中滴加1~2滴酚酞溶液。在可形管的两边分别插
2 4
入一根石墨棒，并用鳄鱼夹、导线连接电源。闭合K ，接通直流电源开始电解，观察现象。
1
两侧石墨电极上均有气泡生成，且右侧电极气体产生速度更快。
（2）制作一个氢氧燃料电池
当上述电解过程进行1~2min后，打开K ，断开直流电源。将两根石墨棒用导线分别与电流表（或
1
发光二极管音乐盒等）相连，闭合K ，观察现象。
2
电流表指针有偏转，二极管发光/音乐盒有音乐
41高三实验板块复习——定量专题
★实验1：必修一，鲁科版p25
实验分类：定量
实验目的：一定物质的量浓度溶液的配制——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
实验步骤为： 计算，称量，溶解， 转移 ，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1-2cm时，
定容，上下颠倒摇匀。 。
★实验2：必修一：鲁科版p55
实验分类：定量
实验目的：离子反应——稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应的实质
2
实验操作 实验现象 解释或讨论
Ba2++2OH-+2H++SO 2-=
4
BaSO ↓+2H O，
4 2
Ba(OH) =Ba2++2OH-
2
电导率先减小后增大。
★实验3：化学反应原理， P89 人教
实验分类：定量
实验目的：强酸强碱中和滴定
实验操作：
（1）检查仪器：向两支滴定管中充入约15mL水静置，观察是否漏水。
（2）润洗： 从上口分别加入3~5mL所要盛装的酸或碱溶液。倾斜着转动滴定管，使液体
润湿全部滴定管内壁。左手控制活塞将液体从滴定管下口排入预置的烧杯。重复2次。
（3）加入反应液调节起始读数：分别将酸、碱溶液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使
液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处。将滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放置烧
杯，逐滴放出液体，使凹液面底部与某刻线相切。记录两滴定管初始体积。
（4）放出待测液：取一锥形瓶，洗净。放置于酸式滴定管下方，放出20.00mLHCl溶液。关闭活塞后，记录酸式
滴定管读数。滴入2滴酚酞溶液，摇匀。
42（5）用标准溶液滴定：左手控制碱式滴定管，向上述锥形瓶中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，同时摇匀。直至
加入一滴溶液后溶液30秒不褪色为止，记录碱式滴定管读数。
1 2 3
待测盐酸的体积/mL 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL初始读数 0.00 0.1 0.00
V(NaOH)/mL滴定后读数 14.98 15.12 15.59
V(NaOH)/mL 消耗 14.98 15.02 15.59
将4、5步重复三次
（6）计算HCl溶液浓度为：0.0750mol/L 注：第三组数据误差大，舍去
实验4：化学反应原理，人教P5
实验分类：定量
实验目的：中和反应反应热的测定
实验操作：
（1）反应物温度的测量
①用量筒量取50mL0.50mol／L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，
插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗
干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL0.55mol／LNaOH溶液（为了保证盐酸被完全中和，采用稍过量的NaOH溶液），用温
度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
（2）反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密
切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
【数据处理】
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t ）。计算温度差（t -t ），将数据填入下表。
1 2 1
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t /℃ t /℃ （t -t ）/℃
1 2 2 1
1 27.0 27.4 27.2 31.3 4.1
2 26.2 26.0 26.1 29.4 3.3
3 26.2 26.2 26.3 29.4 3.1
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
①50mL0.50mol／L盐酸的质量m ＝50g，50mL0.55mol／LNaOH溶液的质量m =50g。
1 2
②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18J／（g·℃），50mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液发生中和
反应时放出的热量为：(m +m )·c·(t -t )=1.34kJ 注：第一组数据误差大，舍去
1 2 2 1
③生成1molH O时放出的热量为53.6kJ
2
强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，分析实验测量值偏低的原因：氢氧化钠溶液倒入过慢，溶液倒入量热计有液体溅
出，搅拌速度过慢，温度计未达到最高温度就读数等
43★实验5：化学反应原理，人教P24
实验分类：定量
实验目的：化学反应速率的测定
实验操作：按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通
过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH 所
2
用的时间。
加入试剂 反应时间/min 反应速率/mL·min-`1
1mol/LH SO
2 4
4mol/LH SO
2 4
高三实验板块复习——其它专题
★实验1：必修一，鲁科版p59，人教版p
实验分类：分离提纯
实验目的：食盐的精制
粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl 和MgCl ，以
2 2
及一些硫酸盐。
实验操作：
1.过滤与蒸发
注意事项：一贴，二低，三靠
实验原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：
实验操作 现象
（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃 固体食盐逐渐溶解减少，食盐水
棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止； 略显浑浊
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤
能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次； 纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中；
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不
水分蒸发，逐渐析出固体。
断的搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
2.除去食盐中的可溶杂质——硫酸盐、CaCl 和MgCl
2 2
原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根
实验操作 化学原理（方程式）
加入过量的BaCl 溶液 BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl
2 2 2 4 4
加入过量的NaOH溶液 MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl
2 2
加入过量的Na CO 溶液 Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl，Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
过滤
滴加适量盐酸至恰好不再产生气体 HCl+NaOH=NaCl+H O，2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑
2 2 3 2 2
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
注意事项：
（1）碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。试剂要加过量。
（2）思考：如何检验杂质离子是否去除干净？
取少量洗涤沉淀后的溶液，加入检测试剂，若无沉淀产生，则该杂质离子已去除干净。
44★实验2：必修一，人教版p46
实验分类：分离提纯
实验目的：蒸馏自来水
实验原理：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质
实验操作 实验现象 解释或讨论
有不溶于稀硝酸 Ag++Cl-=AgCl
在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
的白色沉淀。 自来水中有氯离子
加热，烧瓶中水
在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或
温升高至100摄氏度
碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃 蒸馏可以制得蒸馏水
后沸腾。在锥形瓶中
去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
收集到蒸馏水。
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴
蒸馏水中无沉淀。 蒸馏水中无氯离子。
硝酸银溶液。
实验3：必修第二册，鲁科版P118，人教版 – 无
实验分类：仪器装置
实验目的：蒸馏
实验操作：
按装置图组装仪器。检验从蒸馏烧瓶到尾接管的气密性。
将待蒸馏的液体移入蒸馏烧瓶，开始加热。注意温度计示数。
收集目标物质沸点±1oC范围内馏出的液体。
实验装置：
注意事项或反思：
1. 要使用沸石
2. 温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相齐
3. 冷凝水右进左出
45实验4：有机化学基础，人教版P13
实验分类：分离提纯
实验目的：重结晶法分离提纯苯甲酸
实验操作：
（1）观察粗苯甲酸样品的状态
（2）将1.0g粗苯甲酸放放100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。
（3）使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
（4）待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量。
实验流程：
实验结论：___重结晶法是用于分离提纯固体有机物的重要方法，它可用于含有难溶和易溶杂质，而自身溶解度随
温度升高而明显增大的物质________
注意事项或反思：
1. 溶解粗苯甲酸时，加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？
加热是为了尽可能多地溶解苯甲酸，得到浓的苯甲酸溶液，便于冷却时能析出更多的苯甲酸固体。
趁热过滤是为了在尽量不析出苯甲酸的情况下除于不溶性的杂质。
2. 实验中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用？
溶解时起搅拌作用，过滤时起引流作用。
3. 如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净
取少量固体，溶于水后加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀，则氯化钠已被除净。
46高三实验板块复习——性质专题习题（选择题均为不定项）
无机物性质练习一
1. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是
选项 实验 现象 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将Fe氧化为Fe3
A
反应后滴加KSCN溶液 血红色 ＋
将铜粉加入1.0mol·L－1 溶液变蓝、有黑色固
B 金属铁比铜活泼
Fe (SO ) 溶液中 体出现
2 4 3
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 熔化后的液态铝不滴 金属铝的熔点较低，氧
C
打磨过的铝箔在酒精灯上加热 落下来 化铝熔点较高
将0.1mol·L－1MgSO 溶液滴入
4
先有白色沉淀生成后 Cu(OH) 的溶解度比
2
D NaOH溶液至不再有沉淀产生，
变为浅蓝色沉淀 Mg(OH) 的小
2
再滴加0.1mol·L－1CuSO 溶液
4
2．由下列实验及现象不
．
能
．
推出相应结论的是
实验 现象 结论
A 向2 mL0.1 molL1的FeCl 溶液中加足量 黄色逐渐消失，加KSCN 还原性：Fe>Fe2+
3
溶液颜色不变
铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 集气瓶中产生大量白烟， CO 具有氧化性，白
2
CO 的集气瓶 瓶内有黑色颗粒产生 烟为Na O固体
2 2
C 加热盛有少量NH HCO 固体的试管，并在 石蕊试纸变蓝 NH HCO 显碱性
4 3 4 3
试管口放置湿润的红色石蕊试纸
D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管 一只试管中产生黄色沉 K (AgI)K (AgCl)
sp sp
中分别加入2滴相同浓度NaCl和NaI溶液 淀，另一支中无明显现象
3. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验合理的是
A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
B．上下移动①中铜丝可控制SO 的量
2
C．②中选用品红溶液验证SO 的生成
2
D．为确认CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
4
474．根据SO
2
通入不同溶液中实验现象，所得结论不
．
正
．
确
．
的是
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B H S溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D Na SiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H SO >H SiO
2 3 2 3 2 3
5．由下列实验及现象推出相应结论不
．
正
．
确
．
的是
实验 现象 结论
先有白色沉淀生成，加
某溶液中加入Ba(NO ) 溶液,
3 2
A 盐酸后白色沉淀不消 原溶液中可能有SO 2-
3
再加足量盐酸
失
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在
B 试纸变蓝 红棕色气体为溴蒸气
盛有红棕色气体的集气瓶口
将碳酸钠与盐酸反应产生的气
C 体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯 烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
中
将0.1mol/LMgSO 溶液加入等
4
先有白色沉淀生成，后 溶解度：Cu(OH) ＜
2
D 体积0.25mol/LNaOH溶液，
生成蓝色沉淀 Mg(OH)
2
再滴加0.1mol/LCuSO 溶液
4
6．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液
A H S 稀盐酸
2
B HCl 稀氨水
C NH 水
3
D CO 饱和NaHCO 溶液
2 3
487．下列图示装置所表示的实验中，发生氧化还原反应的是
A．蘸有浓盐酸和浓 B．铝丝伸入硫酸铜溶 C．测定空气中氧气 D．向蔗糖中加入浓
氨水的玻璃棒靠近 液中 含量 硫酸
8．某同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象
将NH Cl固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸颜色变化：黄色→蓝色（pH≈10）
4
I 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对 →黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白
试管底部进行加热 色固体附着
II 将饱和NH Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（pH≈5）
4
下列说法不正确的是
．．．
A．根据I中试纸变蓝，说明NH Cl发生了分解反应
4
B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．I中试纸变成红色，是由于NH Cl水解造成的
4
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH Cl的方法制备NH
4 3
9．下列实验现象预测正确的是
A B C D
烧杯中产生白色沉淀，一 加盐酸出现白色浑浊， KMnO 酸性溶液在苯中 液体分层，下层呈紫色
4
段时间后沉淀变为红褐色 加热变澄清 不褪色，在甲苯中褪色
4910．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl 液中需加入少量铁屑，其目的
2
是 。
（2）甲组同学取2mlFeCl 溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 可将Fe2+氧化。FeCl
2 2 2
溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几
2
滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
。
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如
3
下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl 充分振荡、静置，CCl 层呈紫色；
4 4
② 第二只试管中加入1滴K [Fe(CN) ] 溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__ ___（填离子符号）；实验①和③说明：在I—过量的情况
下，溶液中仍含有_ _____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应
为 。
（5）丁组同学向盛有H O 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式
2 2 2
为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，
并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因
是 ；
生成沉淀的原因是
（用平衡移动原理解释）。
11．一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③ 。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式
假设②不成立，假设①或③成立；
取少量溶液A于试管中，
反应的离子方程式是：
加入KSCN溶液。
（3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl＋2KMnO ＝2KCl＋2MnCl ＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2 2
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO 溶液，充分振荡，KMnO 紫色褪去。实验结论：
4 4
（填写字母序号）。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论，简述理由： 。
5012．为了探究NH 的催化氧化反应，某小组同学按下图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、HO、蒸
3 2 2
馏水、NaOH固体、MnO 。
2
（1）NH 催化氧化的化学方程式是 。
3
（2）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K 和K 控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
1 2
装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。
无机物性质练习二
1.下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 2-
3
气体通入澄清石灰水
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸中钝化
中
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾
D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比
苯酚强
512.下列实验能达到目的的是
目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸钠溶液中
2
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO
2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．用图1 所示装置从Fe(OH) 胶体中过滤出Fe(OH) 胶粒
3 3
B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl 溶液中部分水制得CuCl ·2H O晶体
2 2 2
C．用图3 所示装置从CH OH与C H OH的混合物中分离出乙醇
3 2 5
D．用图4 所示装置从C H OH与C H OOCCH 的混合物中分离出乙酸乙酯
2 5 2 5 3
4．下列能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
图5 图6 图7 图8
A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH
3
B．用图2所示装置蒸发FeCl 溶液制备无水FeCl
3 3
52C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D．用图4所示装置比较HCl、H CO 和H SiO 的酸性强弱
2 3 2 3
E．图5利用乙醇的消去反应制取乙烯
F． 图6验证该气体可能为SO
2
G． 图7 说明HF为弱电解质
H．图8比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
5．用下图所示装置及药品进行实验，不
．
能
．
达到对应实验目的的是
A B C D
实验室制氨气 用乙醇萃取碘水中 用海水制取蒸馏水
收集NO 气体
2
的I
2
NO
2
NaOH溶液
6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不
．
涉
．
及
．
氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl 2 溶液（FeCl 3 ） Fe粉
B NaCl溶液（MgCl 2 ） NaOH溶液、稀HCl
C Cl 2 （HCl） H 2 O、浓H 2 SO 4
D NO（NO 2 ） H 2 O、无水CaCl 2
7．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是
气体（杂质） 方法
A SO （SO ） 通过饱和NaHSO 溶液
2 3 3
B Cl （HCl） 通过饱和的食盐水
2
C N （O ） 通过灼热的铜丝网
2 2
D N （NO ） 通过氢氧化钠溶液
2 2
538．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验 现象 结论
A 某溶液中滴加K [Fe(CN) ]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+
3 6
B 向C H ONa溶液中通入CO 溶液变浑浊 酸性：H CO >C H OH
6 5 2 2 3 6 5
向含有ZnS和Na S的悬浊液中
2
C 生成黑色沉淀 K (CuS)H CO ， NaHCO +H C O =NaHC O +CO ↑+H O
2 2 4 2 3 3 2 2 4 2 4 2 2
C．H C O 有还原性，2MnO -+5C O 2-+16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 4 2 2
D．H C O 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C H OH C H OOCCOOC H 2H O
2 2 4 2 5 2 5 2 5 2
3．下列实验操作或装置不
．
能
．
达到目的的是
酸性高锰
酸钾溶液
C．检验 CH CH Br
3 2
A．实验室制取乙酸 B． 用CuSO 溶液 D．证明乙醇与浓硫
4
消去反应的产物
乙酯 除去H S和PH 等杂质 酸共热生成乙烯
2 3
乙烯
4．下列制备实验能成功的是
A．将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将乙醇和3mol/L硫酸按体积比1:3混和共热至170℃制乙烯
C．检验CH CH Br中的溴元素，加AgNO 溶液产生淡黄色沉淀
3 2 3
D．用苯、液溴和还原铁粉制溴苯
575．下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，正确的是
A．FeCl （FeCl ）：加入过量铁粉振荡，然后过滤
2 3
B．苯（苯酚）：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛（乙酸）：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入稀硫酸，然后加热
6．混合物的提纯，括号内为杂质。
混合物 除杂试剂 操作方法
C H (C H )
2 6 2 4
C H (SO )
2 4 2
苯(苯酚)
苯(甲苯)
肥皂溶液(甘油)
溴苯(溴)
硝基苯(混酸)
乙醛(乙酸)
乙醇(乙酸)
乙酸乙酯(乙酸)
石油
7. 实验室常用右图装置制备乙炔气体。
（1）CaC 中含有的化学键类型是 ，
2
乙炔的电子式是 。
（2）制备乙炔的化学方程式是 。
（3）洗气瓶的作用是除去乙炔中含有的臭味的H S杂质，
2
洗气瓶中反应的离子方程式是
。
（4）欲证明乙炔分子中 3 个碳碳键中有 2 个碳碳键的性质和另外 1 个碳碳键的性质不同，应选用的化学试剂
是 。
（5）利用不饱和烃通过加聚反应可以合成高分子。下图为其中一种高分子膜的片段：
该高分子的单体是 。
588．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
O
C H CH OH COOK
2 + KOH 2 +
COOK COOH
+HCl + KCl
已知苯甲醛易被空气氧化：苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚
（C H OC H ）沸点为34.8℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
2 5 2 5
（1）操作I的名称是 ，乙醚溶液中所溶解的主要成份是 。
（2）操作II的名称是 。
（3）操作Ⅲ 的名称是 ，产品乙是 。
（4）操作II中温度计水银球上沿x放置的位置应为 （图a、b、c或d），该操作中，
除需带支管烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器是 ，收集产品甲的适宜温度
为 。
9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品。
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应
完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
② 试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品。
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己
烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤。
a．KMnO 溶液 b．稀H SO c．Na CO 溶液
4 2 4 2 3
② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 口进入，目的是 。
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用氢氧化钠 c．测定沸点
59高三实验板块复习——制备专题习题
1．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（加热及夹持仪器略）
A B C D
酸性高锰酸
X中试剂 稀硝酸 双氧水 浓氨水
钾溶液
Y中试剂 Cu MnO MnO NaOH
2 2
气体 NO Cl O NH
2 2 3
2．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
实验目的 X中试剂 Y中试剂
A MnO 和浓盐酸制取并收集纯净干燥Cl 饱和食盐水 浓硫酸
2 2
B Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体
C CuSO 溶液 KMnO 溶液
4 4
的性质并收集
CaCO 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的
3
D 饱和NaHCO 溶液 浓硫酸
3
CO
2
3． 下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 水 电石 CuSO 溶液 乙炔具有还原性
4
B 浓硝酸 Cu KI－淀粉溶液 氧化性：NO ＞KI
2
C 浓盐酸 KMnO
4
KI－淀粉溶液 氧化性：KMnO
4
＞Cl
2
＞I
2
D 稀硫酸 Na 2 S AgNO 3 与AgCl的浊液 溶解度：AgCl＞Ag 2 S
4．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
① 浓氨水和固体NaOH制NH ； ② 大理石和稀盐酸制CO ；
3 2
③ 过氧化氢溶液和二氧化锰制O ； ④ 稀硝酸和铜片制NO；
2
⑤ 浓盐酸和二氧化锰制Cl ； ⑥ 电石和水制C H ；
2 2 2
⑦ 锌粒和稀硫酸制H ； ⑧ 乙醇和浓硫酸制C H 。
2 2 4
A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥
605．某同学利用Cl 氧化K MnO 制备KMnO 的装置如下图所示（夹持装置略）：
2 2 4 4
已知：锰酸钾（K MnO ）在浓强碱溶液中可稳定存在，
2 4
碱性减弱时易发生反应：3MnO 2-+2H O=2MnO -+MnO ↓+4OH-
4 2 4 2
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是 ____________________ ；装置C中的试剂为 ；装置A
中制备Cl 的化学方程式为 ____ ____________________ ____________ 。
2
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 产率降低，改进的方法是 。
4
（3）KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定
4 4
管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO 溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO 溶液的实际体积
4 4
为 ______________ （填标号）。
A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL
（4）某FeC O ·2H O样品中可能含有的杂质为Fe (C O ) 、H C O ·2H O，采用KMnO 滴定法测定该样品的组成，
2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2 4
实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H SO 溶解，水浴加热至75℃。用 cmol﹒L-1的KMnO 溶液趁热滴定至溶液出
2 4 4
现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO 溶液V mL。
4 1
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H SO 酸化后，在75℃继续用KMnO 溶液滴定至溶
2 4 4
液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO 溶液V mL。
4 2
样品中所含H C O ·2H O(M=126g·mol-1)的质量分数表达式为 ____________________ 。
2 2 4 2
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 ___________ （填标号）。
V V
A． 1 3时，样品中一定不含杂质 B． 1 越大，样品中H C O ·2H O含量一定越高
2 2 4 2
V V
2 2
C．若步骤I中滴入KMnO 溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
4
D．若所用KMnO 溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
4
616．水合肼（N H ·H O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH ) ]和NaClO溶液反应制备水合肼。
2 4 2 2 2
已知：Ⅰ．N H ·H O的结构如右图（…表示氢键）。
2 4 2
Ⅱ．N H ·H O沸点118℃，具有强还原性。
2 4 2
（1）将Cl 通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是_______。
2
（2）制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及控温装置已略）。充分反应
后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和
Na CO ·10H O。
2 3 2
图a 图b
①A中反应的化学方程式是______。
②冷凝管的作用是______。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是______。
④NaCl和Na CO 的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是______。
2 3
（3）水合肼在溶液中可发生类似NH ·H O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代
3 2
反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是______。
②碳酰肼（CH N O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC（ ）发
6 4
生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是______。
627.侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图
所示：
（1）由NaHCO 制备纯碱的化学方程式是 。
3
（2）过程Ⅰ通入NH 和CO 的顺序是 。
3 2
（3）过程Ⅱ析出NH Cl(s)的原因是 。
4
（4）充分利用副产品NH Cl生产NH 和HCl。直接加热分解NH Cl，NH 和HCl的产率
4 3 4 3
往往很低，原因是 。
（5）采用MgO循环分解NH Cl。加热，在300℃以下获得NH ；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用
4 3
下列装置（加热及加持装置略）可测量NH 和HCl的产率。
3
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH 吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
3
② 产生NH 的化学反应方程式是 。
3
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是 。
④ MgO可以循环分解NH Cl制得NH 和HCl的原因是 （结合化学方
4 3
程式解释）。
638．（14分）某实验小组把CO 通入饱和Na CO 溶液制取NaHCO ，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置
2 2 3 3
略）：
（1）D中产生NaHCO 的化学方程式是 。
3
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设
计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH) 溶液混合，出现白色沉淀。
2
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
。
② 方案2：取样液与BaCl 溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
2
实验小组认为固体中存在NaHCO ，其离子方程式是 。
3
该小组认为不能确定是否存在Na CO ，你认为该结论 （填“是”或“否”）合理。
2 3
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO 的不稳定性进行如下实验：
3
甲 同 学 ： 取 样 液 400 mL ， 用 pH 计 测 溶 液 pH ， 再 水 浴 加 热 蒸 发 至 200 mL ， 接 下 来 的 操 作
是 ，结果表明白色固体中存
在NaHCO 。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO ，结合甲
3 3
同学实验，还应补充的实验是
。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是 。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中
n(NaHCO ):n(Na CO )= 。
3 2 3
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na CO 溶液中通入过量CO 制备NaHCO 。
2 3 2 3
64高三实验板块复习——原理专题习题
一、催化剂对化学反应速率的影响
1．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
X Y Z
A 2mL5%H O 溶液 1mL1mol·L-1CuSO 溶液 1mL1mol·L-1FeCl 溶液
2 2 4 3
B 1mL1mol·L-1NaHCO 3 溶液 1mL1mol·L-1HCl溶液 1mL0.5mol·L-1H 2 SO 4 溶液
C 钠块 10mL 乙醇 10mL 水
D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5mL 蒸馏水
2．下列说法正确的是
能量 pH n(Mn2+) V(H 2 ) a
13
b
2NO2(g)+O3(g)
7
N2O5(g)+O2(g)
反应过程 0 20 V(酸)/mL 0 时间 0 t
① ② ③ ④
A．①表示化学反应2NO (g)+O (g) N O (g)+O (g) △H ＜ 0
2 3 2 5 2
B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
3
C．③表示10mL0.01mol/L KMnO 酸性溶液与过量的0.1mol/LH C O 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
4 2 2 4
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 的体积随时间的变化，
3 2
则a表示CH COOH溶液
3
3．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO +5H C O +3H SO ===K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量 /mL
实验 室温下溶液颜色褪至
0.6mol/L H O 0.2mol/L 3mol/L
编号 2 无色所需时间 /min
H C O 溶液 KMnO 溶液 稀硫酸
2 2 4 4
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO )= 。
4 4
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发
现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的图假设是 图 。
65②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 室温下，试管中所加试剂及其用量 /mL 再向试管 室温下溶液颜色
编号 0.6mol/L H O 0.2mol/L 3mol/L 中加入少 褪至无色所需时
2
H C O 溶液 KMnO 溶液 稀硫酸 量固体 间 /min
2 2 4 4
4 3.0 2.0 3.0 2.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
4.某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下。
资料1∶室温下，
过氧化氢溶液可与氢碘酸反应∶H O +2HI=I +2H O
2 2 2 2
资料2∶碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3∶实验数据见下表。
实验编号 ① ② ③ ④ 5
c(H O )/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
2 2
c(H O )/(mol/L) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
2 2
从混合到出现棕黄色的时间/（s） 13 6.5 4.3 6.6 4.4
（1）通过资料3中的数据，可以得出的结论是 。
（2）资料3中编号为①的实验中反应继续进行，20s后测得过氧化氢的浓度为0.08mol/L，则v（HI）=_____。
（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结论。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色。却观察到
有无色气体产生。于是，小组同学提出假设∶碘化钾可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①该小组同学提出上述假设的依据是 。
②请设计实验方案验证∶碘化钾能提高过氧化氢分解反应的速率（仪器和试剂可自选）。
实验方案∶
二、浓度对化学平衡的影响
5.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
实验目的 操作或现象
检验碳与浓硫酸反应后的气 将产生的气体依次通过无水CuSO 、品红溶液和澄清石灰水（每
4
A
体产物 一步气体均完全反应）
证明蛋白质在某些无机盐溶 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加
B
液作用下发生盐析 入蒸馏水中
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层
C 检验溴乙烷中的溴元素
清液中加稀HNO 酸化，再滴加AgNO 溶液
3 3
证明溶液中存在平衡: 将1mLKSCN溶液与1mL 同浓度 FeCl 溶液充分混合；再继续
3
D
Fe3++3SCN- Fe(SCN) 加入FeCl 溶液，溶液颜色加深
3 3
666.下列实验方案，能达到相应实验目的的是
A B C D
实验
加
方案
热大试管一段时间后，蒸发皿中
产生肥皂泡,点燃
实验 探究反应物浓度对 证明MnO 作该反 干燥并收集氨气 探究铁与水蒸气能否反应
2
目的 化学平衡的影响 应的催化剂
7.下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象 解释或结论
A 铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
向盛有 5mL0.005 mol/LFeCl 溶液的试管中加入 5 mL0.01 mol/L 增大反应物的浓度，化学平
3
B
KSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl 溶液，红色加深 衡向正反应方向移动
3
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制
C 淀粉未水解
的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀
该溶液中一定含有大量的
D 取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀
SO2－
4
8． 某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH ) S O 和KI反应的化学反应速率。进行如下
4 2 2 8
实验探究：
【实验原理】 (NH ) S O 和KI反应的离子方程式为：
4 2 2 8
S O 2－ +2I－===2SO 2－ +I （1）
2 8 4 2
平均反应速率的计算式为v(S 2 O 8 2 －)= c(S 2 O 8 2) 。 kcx(S O2)cy(I)
t 2 8
实验时，向KI、Na S O 和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH ) S O 溶液，不断搅拌。
2 2 3 4 2 2 8
在反应（1）进行的同时，发生反应：
2S O 2－+I ===S O 2－+2I－ （2）
2 3 2 4 6
反应（1）生成的I 立即与S O 2－反应，生成无色的S O 2－和I－。S O 2－耗尽时，反应（1）继续生成的I 才与淀粉作
2 2 3 4 6 2 3 2
用呈现蓝色。从加入(NH ) S O 溶液到出现蓝色的时间为Δt。
4 2 2 8
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实 验 编 号 ① ② ③ ④ ⑤
0.20 mol·L-1(NH ) S O 溶液 20.0 10.0 b 20.0 20.0
4 2 2 8
670.20 mol·L-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0
试剂 0.010 mol·L-1Na S O 溶液 a 8.0 8.0 8.0 8.0
2 2 3
用量 0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
(mL) 0.20 mol·L-1KNO 溶液 0 0 0 10.0 c
3
0.20 mol·L-1(NH ) SO 溶液 0 10.0 15.0 0 0
4 2 4
20℃时，反应时间Δt（s） 32 67 130 66 135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH ) S O 溶液或KI溶液的用量，
4 2 2 8
分别用(NH ) SO 溶液或KNO 溶液补足；溶液混合后体积不变
4 2 4 3
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
。
（3）第①组实验的v(S O 2－)= mol·(L·s)-1。
2 8
（4） 根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可） 。
三、温度对化学平衡的影响
9.根据下列图示的实验操作，能实现实验目的的是
A．目的：浓度对化学反应速率的影响 B．目的：温度对化学平衡的影响
均为1mL2mol/L 硫酸硫酸
2mLNa S O 溶液 1mLNa S O 溶液+1mL水
2 2 3 2 2 3
（Na S O 溶液浓度均为 0.1mol·L-1 ） 试剂：烧瓶中各充入等质量的NO
2 2 3 2
C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
醋酸 CO 均为澄清石灰水
2
1mol/LNaHCO 溶液 1mol/L苯酚钠溶液 0.1mol/LNa CO 溶液 0.1mol/L NaHCO 溶液
3 2 3 3
四、难溶电解质溶解平衡 沉淀的溶解
10.已知Mg(OH) 能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH Cl溶液、③CH COONH 溶液（中
2 4 3 4
性），下列说法正确的是
68A.c(NH +)： ②>③ B.pH：①>②>③
4
C.Mg(OH) 溶于②的主要原因是由于NH +水解使溶液显酸性，导致平衡
2 4
Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动
2
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－)>c(NH +)>c(H＋)>c(CH COO－)>c(OH－)
4 3
11下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入酸性溴水中
证 明 NH Cl 溶 液 能 促 进向两份等量 Mg(OH) 固体中分别加入等体积蒸馏水和
4 2
B
Mg(OH) 固体的溶解 NH Cl溶液
2 4
C 证明Al O 的熔点比Al高 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化
2 3
将Fe(OH) 胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照
3
D 证明胶体的分散质能透过滤纸
射滤液
12.下列实验方案不
．
能
．
达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将
有乙烯生成 反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B 证明 Mg(OH) 沉淀可以转 向2 mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3滴1mol/LMgCl 溶
2 2
化为Fe(OH) 沉淀 液，再加入3滴1mol/LFeCl 溶液
3 3
C 检验蔗糖水解产物具有还 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中
原性 加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D 测定铝箔中氧化铝的含量 取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰
后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）
13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
处理锅炉水垢中的CaSO 时，依次加入饱和Na CO 溶液和盐 溶解度：
4 2 3
A
酸，水垢溶解 S(CaCO )＜S(CaSO )
3 4
B 用石墨作电极电解MgSO 溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极
4
C 向FeCl 和CuCl 混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+＞Fe3+
3 2
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀
2
D 该溶液中一定含有Ag+
生成
6914.下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水 除去苯中混有的苯酚
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl 溶液， 证明在相同温度下的溶解
2
B
产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl 溶液，又生成红褐色沉淀 度：Mg(OH) ＞Fe(OH)
3 2 3
证明Na CO 溶液中存在水
2 3
C 向含有酚酞的Na CO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红色变浅
2 3 2
解平衡
D 将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 证明非金属性Cl＞C
五、金属的腐蚀
15．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水
柱又上升。下列说法正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
红
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-==Fe2+ pH=3的
墨
雨水浸
水
泡过的
D．吸氧腐蚀的总反应为：2Fe+O +2H O==2Fe(OH)
2 2 2 铁钉
16.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
① ②
A．碳表面发生还原反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主 D．图②中，正极反应式为O +4e-+2H O=4OH-
2 2
7017.下述实验方案能达到实验目的的是
A B C D
实验
方案
片刻后在Fe电极附近滴入 置于光亮处
食盐水
K [Fe(CN) ]溶液
3 6
实验 验证铁钉发生 验证甲烷与氯气发生
验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性
目的 吸氧腐蚀 化学反应
18．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ
A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO 2—向b极移动
4
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是Zn
19．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错
．
误
．
的是
装置① 装置② 装置③
A．装置①研究的是电解CuCl 溶液，a电极上有红色固体析出
2
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，可以观察到右侧导管有一小段液柱
C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e-=Cl ↑
2
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
7120.NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再
缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
① 实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是 。
② 碳粉的作用是 。
③ 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是 。
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，
闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K [Fe(CN) ]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。
3 6
②加热后，指针发生偏转的原因可能是 。
（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，
向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验 a b 指针偏转方向
Ⅰ 0.1% 0.01% 向右
Ⅱ 0.1% 3.5% 向左
Ⅲ 3.5% 饱和溶液 向右
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是 。
② Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O 浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明： 。
2
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 。
高三实验板块复习——定量专题习题
1.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下
列问题:
（1）用标准Na CO 溶液滴定这种盐酸时，Na CO 溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂达到滴定
2 3 2 3
终点时，溶液从 色变为 色。
（2）现配制三种浓度的标准Na CO 溶液，你认为最合适的是下列第 种。
2 3
①2.500mol/L②0.25mol/L③0.025mol/L
（1）配制Na CO 标准溶液的主要操作步骤:
2 3
计算称量→溶解→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标
签。
（2）若采用上述合的标准Na CO 溶液滴定，用c(Na CO )表示，滴定时实验数据列表如下:
2 3 2 3
72①求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可 c(HCl)= 。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满
碱液。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的
有 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测卦酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
2. 下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准酸性KMnO 溶液滴定Na SO 溶液以测量其浓度：KMnO 一浅红色
4 2 3 4
B.利用“Ag++SCN-===AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO溶液浓度：Fe(NO)--红色
C.利用“2Fe3++2I-===I +2Fe2+”，用FeCl 溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色
2 3
D.利用OH-+H+===H O来测量某盐酸的浓度时：酚酞--浅红色
2
3．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程
式： ；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
温度/℃ 20 40 60 80
KIO g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
3
【问题2】已知：KIO ＋5KI＋3H SO ＝3K SO ＋3I ＋3H O；
3 2 4 2 4 2 2
I ＋2S O 2-＝2I－＋S O 2－。
2 2 3 4 6
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO 与KI反应完全；
3
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10−3mol/L的Na S O 溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食
2 2 3
盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又进行了下列实验：
操作步骤 实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。 溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H SO ，振荡。 溶液变蓝色
2 4
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价
．．
734.一组滴定问题的讨论
（1）氯的测定:准确称取样品X，配成溶液后用AgNO 标准溶液滴定，K CrO 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不
3 2 4
再消失为终点(Ag CrO 为砖红色)。测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是 ；滴定终点时，若
2 4
溶液中c(Ag+)=2.00×10-5mol/L，则c(CrO 2-)= mol/L(已知：Ksp(Ag CrO )=1.12×10-12)
4 2 4
（2）利用间接酸碱滴定法可测定Ba”的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2-+2H+=Cr O 2-+H O，Ba2++CrO 2-=BaCrO
4 2 7 2 4 4
↓
步骤I：移取xmL一定浓度的Na CrO 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得
2 4
滴加盐酸体积为V mL。
0
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl 溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na CrO 溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入
2 2 4
酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VmL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。 BaCl
2
溶液的浓度为 mol，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将
(填偏大”或“偏小”)。
（3）将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置 5min 然后用标准 Na S O 溶液滴定生成的
2 2 2 3
I (2S O 2-+I =2I-+S O 2-)。
2 2 3 2 4 6
①取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 amol/LNa S O 溶液滴定：以淀粉溶液作指示剂，终点现象
2 2 3
为 ；若消耗Na S O 溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧
2 2 3
的含量为 mg/L。
②上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 （填“高”或“低”）。
745.某烧碱样品因部分变质含Na CO 。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
2 3
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2 无色 8.210 红色
甲基橙：pH<3.1 红色 3.14.4 黄色
【实验步骤】
I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ. 将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V ；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液
0
于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO ），记录酸式滴定管的
3
读数V ；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V 。
1 2
重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号 1 2 3
V /mL 0.00 0.00 0.00
0
V /mL 21.72 21.68 21.70
1
V /mL 23.72 23.68 23.70
2
（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。
a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小
b.c(OH-)>c(CO 2-)>c(HCO -)
3 3
c.c(H+)+c(Na+)=c(CO 2-)+c(HCO -)+c(OH-)
3 3
d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO 2-)+n(HCO -)+n(H CO )=n(Na+)
3 3 2 3
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是________。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= %。（计算结果保留小数点后1位）
（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________（填字母序号）。
a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b. 记录酸式滴定管读数V 时，俯视标准液液面
1
c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
756．（11分）某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤
如下：
Ⅰ．称取ag样品，加入稀H SO 和H O 溶液使其溶解，煮沸除去过量的H O ，冷却后过滤，滤液定容于250
2 4 2 2 2 2
mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，
4
生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1Na S O 溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续
2 2 3
滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na S O 溶液的体积平均为vmL，计算铜的质量分数。
2 2 3
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF 3−（无色）。
6
ⅱ．I 在水中溶解度小，易挥发。
2
ⅲ．I +I− I −（棕黄色）。
2 3
ⅳ．I +2Na S O ==2NaI+Na S O （无色）。
2 2 2 3 2 4 6
（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I 。
2
①加入NH F溶液的目的是 。
4
②Cu2+和I−反应的离子方程式是 。
③加入过量KI溶液的作用是 。
（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I 和I −，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终
2 3
点前加入KSCN溶液的原因是 。
（4）样品中Cu的质量分数为 （列出表达式）。
76高三实验板块复习——性质专题习题参考答案
无机物性质练习一
1 2 3 4 5 6 7 8 9
CD BC ABC C BC BC BCD C ABCD
10.（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl-
2
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应
（5）H O +2Fe2++2H+=2Fe3++2H O；
2 2 2
Fe3+催化H O 分解产生O ；
2 2 2
H O 分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡Fe3++3H O Fe(OH) +3H+正向移动。
2 2 2 3
11．（1）2Fe+3Cl =2FeCl （2）③含有Fe3+和Fe2+
2 3
实验现象 实验结论及反应离子方程式
溶液呈红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
（3）a 因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO 溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO 紫色褪去，故可能含有
4 4
Fe2+
b 溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO 溶液，将Cl-氧化，而使KMnO 紫色褪去
4 4
12.（11分）
催化剂
（1）4NH +5O 4NO+6H O（2分）
3 2 2
（2）①2NO+O =2NO （2分） ②NH NO （1分）
2 2 4 3
③3Cu+8H++2NO —=3Cu2++2NO↑+4H O（2分）
3 2
（3）①增加（1分） 减少（1分） ②abc（2分）
无机物性质练习二
1 2 3 4 5 6 7 8
BD BCD C CGH ABC B ABCD AB
9．（1）C Na SO 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置
2 3
i．Na SO 已部分变质 ii．硫酸溶液太稀
2 3
（2）FeS+H SO =FeSO +H S↑
2 4 4 2
（3）溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有无色液滴生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成
（4）吸收尾气（H S或SO ），避免污染空气
2 2
10．（1）ClO-+Cl-+2H+ ＝ Cl ↑ +H O （2）B中长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱
2 2
（3）d （4）黄（或橙） 溶液变蓝色
（5）①E处未能排除D中过量Cl 的干扰，而置换出I （或：C、D装置之间无干燥装置， ③处布条不干燥，
2 2
也可褪色）
7711．（1）便于控制反应的发生和停止
（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）
（3）品红溶液褪色
（4）验证Ⅱ： C G
验证Ⅲ：步骤1：C（或F） 红（或蓝） Fe3++3SCN—=Fe(SCN) （或2Fe3++2I—=2Fe2++I ）
3 2
步骤2：D 浅红色褪去或变浅
12.(1)
(2) 降低ClO 的浓度，防止ClO 的浓度过高而发生分解，引起爆炸； 冰水浴
2 2
(3) 防止ClO 逸出，使ClO 全部反应，准确测定ClO 的质量
2 2 2
(4) 溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化
(5) 1.35×10-2CV
有机化学
1 2 3 4 5
AD C CD AD ABC
6．混合物的提纯
混合物 除杂试剂 操作方法
C H (C H ) 溴水 洗气
2 6 2 4
C H (SO ) NaOH 洗气
2 4 2
苯(苯酚) NaOH 洗气
苯(甲苯) 酸性高锰酸钾、NaOH 分液
肥皂溶液(甘油) NaCl 盐析、过滤
溴苯(溴) NaOH 分液
硝基苯(混酸) NaOH 分液
乙醛(乙酸) CaO 蒸馏
乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
乙酸乙酯(乙酸) Na CO 分液
2 3
石油 分馏
7. （1）离子键、非极性（共价）键
（2）CaC +2H O Ca(OH) +HC≡CH↑
2 2 2
（3）H S+Cu2+==CuS↓+2H+ （H S+2OH−==S2−+H O也给分）
2 2 2
（4）过量溴水（或足量溴的CCl 溶液）
4
78（5）
8．（1）分液 苯甲醇 （2）蒸馏 （3）过滤 苯甲酸 （4）b 酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶 205.3℃。
9．（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83℃ b （3）C
高三实验板块复习——制备专题习题参考答案
1 2 3 4
AC D C A
5．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH溶液；
Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2Cl ↑+2H O
2 2 2 2
（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）酸式；C
0.315c V 3V
（4） 1 2 100%；B、D
m
6．（1）Cl +2OH－==Cl－+ClO－+H O
2 2
（2）①NaClO+CO(NH ) +2NaOH 一 == 定 == 温 == 度 =N H ·H O+NaCl+Na CO
2 2 2 4 2 2 3
②冷凝回流水合肼
③N H ·H O被NaClO氧化
2 4 2
④加热至有大量固体析出，趁热过滤
（3）①N H ·H O+H+==N H ++H O ②
2 4 2 2 5 2
7. （1）2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
（2）先通NH ，后通CO
3 2
（3）NH Cl(s) NH +(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出
4 4
（4）NH +HCl=NH Cl
3 4
（5）① 碱石灰
② MgO+2NH Cl 2NH ↑+MgCl +H O↑
4 3 2 2
③ c
④ 因为MgO+2NH Cl 2NH ↑+MgCl +H O↑， 而MgCl 水解生成Mg(OH) 和HCl，
4 3 2 2 2 2
MgCl +2H O Mg(OH) +2HCl↑；Mg(OH) 受热生成MgO，Mg(OH) MgO+H O，
2 2 2 2 2 2
所以MgO可以循环应用与NH Cl反应制得NH 和HCl。
4 3
8.（1）Na CO +CO +H O==2NaHCO
2 3 2 2 3
（2）CO 在水中存在平衡：CO +H O H CO H CO HCO －+H+，有H SO 存在时，可使上述平衡向左移动，
2 2 2 2 3 2 3 3 2 4
从而减少CO 在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
2
79（3）① Na CO 和NaHCO 都能跟Ca(OH) 溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO
2 3 3 2 3
②2HCO －+Ba2+=BaCO ↓+CO ↑+H O 合理
3 3 2 2
③接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO 配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照。
3
a．白色固体为NaHCO
3
b．71:42（或1.69）
高三实验板块复习——原理专题习题参考答案
一、催化剂对化学反应速率的影响
1 2
B AD
3. （1）其他条件相同时，增 ． 大 ．K．M．n．O．4． 浓 ． 度 ． （或 ． 反 ． 应 ． 物 ． 浓 ． 度 ． ），反 ． 应 ． 速 ． 率 ． 增 ． 大 ．
（2）1.5×10-2mol/(L·min)（2分）
（3） ①生成物中的MnSO 为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
4
[2分，不指出MnSO （或Mn2+）扣1分]
4
②MnSO
4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）
或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）
4.（1）在 H O 浓度一定时，HI 浓度每增加1倍，速率就增加1倍；在 HI浓度一定时，H O 浓度每增加1倍，
2 2 2 2
速率也增加1倍；或用反应速率方程表示v=kc（H O ）c（HI）
2 2
（2）0.002mol/(L·s)
（3）①未观察到棕黄色，说明没有碘单质生成，过氧化氢没有与碘化钾发生氧化还原反应；有无色气体产生，说
明发生了过氧化氢分解反应，而没有加入碘化钾前，没有观察到无色气体产生
②取两支试管，加入5%H O 溶液，向其中一支试管中加入少量KI固体，若观察到加入 KI 的试管中有无色气体
2 2
产生，则证明 KI能提高过氧化氢分解反应的速率
二、浓度对化学平衡的影响
5 6 7
ABCD BCD B
8. （1）a 8.0 b 5.0 c 15.0 （2）搅拌 （3）2.5×10-5
（4）反应物浓度增大反应速率加快，反应速率变化与反应物的起始浓度变化成比例等。
三、温度对化学平衡的影响
9.ABC
四、难溶电解质溶解平衡
10 11 12 13 14
AD ABCD BC AB C
80五、金属的腐蚀
15 16 17 18 19
ABCD ACD AD ABCD AC
20. （1）① O
2
② 与铁组成原电池，作原电池的正极
③ 用水代替NaCl溶液进行上述实验
（2）① 正
② 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快
（3）① Fe－2e-=Fe2+
②另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K Fe(CN) 溶液，然后往其中一个烧杯中通入O ，观察现象。
3 6 2
（4）温度、NaCl溶液的浓度、O 的浓度
2
高三实验板块复习——定量专题习题参考答案
1（1）碱 红 橙 （2） ③ （3）转移 定容 摇匀
（4） 或 丙 D
2.C
3．（1）6I ＋11KClO +3H O=6KH(IO )+5KCl+3Cl ↑
2 3 2 3 2
（2）加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
【问题2】（1）分液漏斗（多选烧杯玻璃棒等合理答案不扣分）
（2）1270/3W（或423.33/W）
（3）①4I-+4H++O =2I +2H O ②学生乙实验结果会偏大
2 2 2
4.（1）防止硝酸银见光分解 2.80×10-3
（2）上方 偏大
（3）蓝色刚好褪去 80ab 低
5. （1）100mL容量瓶
（2）bd
（3）用HCl标准溶液润洗酸式滴定管
（4）H++OH-===H O H++CO 2-===HCO -
2 3 3
（5）黄
81（6）78.8
（7）ac
6．（1）Cu+H O +2H+==Cu2++2H O
2 2 2
（2）①将溶液中的Fe3+转化为FeF 3−，防止其氧化I−
6
②2Cu2++4I−==2CuI↓+I
2
③将Cu2+充分还原为CuI；I−与I 结合生成I −，减少I 的挥发
2 3 2
（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I 和I −，提高
2 3
测定结果的准确程度
（4）(63.5×5×cv×10−3/a)×100%
82
