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2013 年潍坊市初中学业水平考试
化学试题（含答案全解全析）
(全卷满分为100分,考试时间为90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Fe 56 Zn 65 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.空气 B.海水
C.白醋 D.液氧
2.在资源的利用过程中,发生了化学变化的是( )
A.利用海水晒盐
B.用干冰人工降雨
C.公交车使用天然气作燃料
D.利用风力发电
3.下列化学用语书写正确的是( )
A.钙离子符号:
B.硝酸钾的化学式:KNO
3
C.水的化学式:H O
2 2
D.铝原子的结构示意图:
4.不法商家在黄金中掺入铱损害了消费者的利益。由图中信息可知,下列说法中错误的是(
)
A.铱的原子序数是77
B.铱的相对原子质量是192.2
C.铱的质子数是77
D.铱属于非金属元素
5.下列物质的名称、俗名对应正确的是( )
A.乙醇—白酒
B.硫酸铜晶体—胆矾
C.碳酸氢钠—苏打
D.氧化钙—熟石灰
6.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒,它主要来源于化石燃料的燃烧,大气中
PM2.5含量高易导致雾霾天气。下列燃料燃烧时,不会引起大气中PM2.5增多的是( )
A.氢气 B.煤炭
C.汽油 D.柴油
7.下列有关水的说法中错误的是( )
A.自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B.实验室电解水时,正极端玻璃管内的气体是氢气
C.农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
D.生活中可以通过煮沸降低水的硬度
8.下列对物质的分类正确的是( )
A.火碱和纯碱都属于碱类
B.合金和合成纤维都属于合成材料
C.氯化钠和氯化铵都属于盐类
D.葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物
9.“节能减排”是社会发展的重要理念。下列做法不符合该理念的是( )
A.大力开采和使用化石燃料
B.推广使用太阳能热水器
C.城市建立公共自行车租赁系统
D.提倡纸张双面打印
10.下列做法错误的是( )
A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火
B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭
C.室内着火时,立即打开所有门窗
D.扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.现有10 g A和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10 g A完全反应后生成8 g C 和4
g D,则参加反应的A与B的质量比是( )
A.5∶1 B.4∶1
C.2∶1 D.1∶1
12.漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为
2Cl+2Ca(OH) Ca(ClO) +X+2H O,其中X的化学式是( )
2 2 2 2
A.CaO B.CaH
2
C.Ca(ClO) D.CaCl
3 2 2
13.氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是( )
A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解
B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
14.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。下列说法正确
的是( )
A.分子在化学变化中不可分割
B.反应后生成了两种新的化合物
C.该反应属于置换反应
D.化学反应前后原子的种类和数量不变
15.有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐
溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y B.X>Y>Z
C.Y>X>Z D.Z>Y>X
16.下列实验中利用提供的方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案A 除去CaO中混有的CaCO 先加足量水,然后过滤
3
B 除去CO 中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
2
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
17.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.20 ℃时,甲、乙两者的溶解度相等
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40 ℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D.40 ℃时,将乙的饱和溶液降温至20 ℃,得到乙的不饱和溶液
18.下列选项中的实验所对应图像错误的是( )
A.在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B.等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C.向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
19.金属镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl NiCl +H ↑ ② NiO+2HCl
2 2
NiCl +H O ③NiO+4HCl NiCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2 2 2
分析化学方程式可知,下列说法中错误的是( )
A.镍能与硫酸铜溶液反应
B.反应②属于复分解反应
C.反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D.上述3个反应中涉及2种单质
20.按右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后
在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合
以上实验现象的一组试剂是( )
A.甲:NaHCO 、稀HCl 乙:NaOH溶液
3
B.甲:Al、稀HSO 乙:Ba(NO) 溶液
2 4 3 2
C.甲:MgO、稀盐酸 乙:AgNO 溶液
3
D.甲:Cu、稀HSO 乙:BaCl 溶液
2 4 2
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)三、本题包括2小题(共20分)
21.(12分)化学就在我们身边。请运用所学的化学知识,回答下列问题:
(1)铝及其化合物有广泛的用途。把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,反应的化学
方 程 式 是 , 砂 纸 的 作 用 是
。
(2)今年3月,我国出现了H7N9新型禽流感病例。科研部门自主研发出一种新药可用于治疗
H7N9禽流感,它的化学式为C H NO,它由 种元素组成,其中碳、氮两种元素的
15 28 4 4
质量比为 。
(3)北海盛产鱼虾等海产品,鱼虾中富含的基本营养素是 ;海产品容易腐烂变质,
(填写“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。
(4) 在 地 震 救 灾 中 , 用 搜 救 犬 搜 救 被 埋 在 废 墟 下 的 幸 存 者 是 利 用 了 分 子
; 抢 救 危 重 伤 员 时 需 要 的 氧 气 , 常 装 入 氧 气 袋 中 , 利 用 了 分 子
。
(5)下列有机合成材料具有热塑性的是 (填写字母序号)。
A.聚乙烯B.聚氯乙烯
C.酚醛塑料(电木) D.脲醛塑料(电玉)
22.(8分)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一
系列实验,主要操作过程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)实验甲中烧杯内的现象是 ;所需的硫酸铜溶液,在配制前应
先将硫酸铜晶体放于 内将其研碎。
(2)实验乙中的一处明显错误是 。
(3)实验乙、丙中均使用到了玻璃棒。下列实验中必须使用玻璃棒的是 (填写字母序
号)。
A.稀释浓硫酸B.硫在氧气中燃烧
C.用pH试纸测肥皂水的pHD.实验室制取二氧化碳
(4) 实 验 丁 中 将 氧 化 铜 和 木 炭 粉 混 合 物 加 入 试 管 中 的 正 确 操 作 是
,为进一步提高实验的温度,应采取的措施是 。
四、本题包括2小题(共20分)
23.(10分)研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 。
研究发现:利用硫—碘循环分解水制氢气,主要涉及下列反应(反应条件已略):
Ⅰ.SO+2H O+I HSO +2HI
2 2 2 2 4
Ⅱ.2HI H+I
2 2Ⅲ.2H SO 2SO +O +2H O
2 4 2 2 2
请回答:反应Ⅲ属于 反应(填基本反应类型);循环分解水的过程中产生O 和H 的
2 2
质量比为 。
(2)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是2NO+2CO N+2CO 。
2 2
某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响,设计了下列
三组实验。
NO初始浓CO初始浓
实验编号 T/℃ 催化剂的比表面积/m2·g-1
度/g·L-1 度/g·L-1
Ⅰ 280 0.036 0.162 82
Ⅱ 280 0.036 0.162 124
Ⅲ 350 0.036 0.162 124
分析上表中实验数据,回答下列问题:探究温度对化学反应速率影响的实验是 (填
写实验编号);探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是 (填写实验编
号)。
(3)在300 ℃、70 MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,写出反应的
化学方程式 。
(4)燃料燃烧时产生的热量不同。已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表:
燃料 质量/g 产物 产生的热量/kJ
氢气 2 水蒸气 241.8
甲烷 16 二氧化碳气体和水蒸气 890.3
乙醇 46 二氧化碳气体和水蒸气 1 367
分析表中数据,燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是
(用化学式表示)。
24.(10分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1) 在 盛 有 氧 气 的 集 气 瓶 中 点 燃 细 铁 丝 发 生 剧 烈 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是
,为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe O)放入盐酸
2 3
中 , 充 分 反 应 后 有 铁 剩 余 , 写 出 发 生 置 换 反 应 的 化 学 方 程 式
,溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。
(3)高炉炼铁中,焦炭的作用是 (用
化学方程式表示)。
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是
(填写字母序号)。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
五、本题包括2小题(20分)
25.(10分)某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方
案。请回答下列问题:
(1)碳酸根离子沉淀法。实验步骤:
①用托盘天平称取w g样品放入烧杯中加水溶解;②加入足量的BaCl 溶液充分反应,证明反
2
应 后 BaCl 剩 余 的 方 法 是
2
;
③过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为m g;④样品中碳酸钠的质量分数为 。(2)气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
① 实 验 装 置 乙 中 盛 放 的 试 剂 为 , 装 置 丁 的 作 用 是
。
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量,确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速
度过快,产生的气流过急,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 (填写“偏
高”“偏低”或“不变”)。
(3)测氯化钠法。请你完成下列实验方案:
称 取 一 定 质 量 的 样 品 放 入 烧 杯 中 加 水 溶 解 ;
;过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量;计算出氯化钠的质量,再得样品中碳酸钠的质量分数。
26.(10分)潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达到90%以上。自来水厂
常用氯气消毒杀菌,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS)为原料制备
2
氯化铁晶体(FeCl ·6HO)的工艺流程如下:
3 2
回答下列问题:
(1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁),写出反应的化学方程
式 。
(2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的 pH 7(填写“大于”
“等于”或“小于”)。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而
除去二氧化硫,写出反应的化学方程式 。
(3)自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂 Cl,反应的化学方程式为 2NaCl+2H O
2 2
2NaOH+Cl ↑+H ↑。现需要71 t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨?
2 2
同时生成烧碱多少吨?
答案全解全析：
1.D 空气、海水、白醋中都含有多种物质,为混合物,故A、B、C项错误;液氧中只含有一种物
质(O),为纯净物,D项正确。
2
2.C A、B、D项中都没有新物质生成,属于物理变化;C项中天然气燃烧生成CO 和HO,有新
2 2
物质生成,属于化学变化。
3.B A 项钙离子符号应为 Ca2+;C 项水的化学式为 HO;D 项铝原子的结构示意图应为
2
。
4.D 铱属于金属元素,故D项错误。5.B A项,乙醇俗称酒精;C项,碳酸氢钠俗称小苏打;D项,氧化钙俗称生石灰。
6.A 煤炭、石油均属于化石燃料,汽油、柴油来源于石油,故B、C、D项各物质燃烧时均会产
生PM2.5;A项,氢气燃烧生成HO,无PM2.5生成,故A正确。
2
7.B 实验室电解水时,正极端玻璃管内的气体是氧气,故B错误。
8.C 纯碱属于盐类;合金属于金属材料;KCO 属于无机化合物,故A、B、D项错误,C项正确。
2 3
9.A 大力开采和使用化石燃料会增加污染物的排放,不符合“节能减排”的理念。
10.C 室内着火时,打开门窗会补充O,加大火势,故C项错误。
2
11.A 根据质量守恒定律可知参加反应的 B 的质量为 8 g+4 g-10 g=2 g,故
m∶m=10∶2=5∶1。
A B
12.D 根据质量守恒定律知,化学反应前后元素种类及各元素的原子个数不变,由此知X的
化学式为CaCl。
2
13.B B项,在该实验中,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,故错误。
14.D 在化学反应中分子可以再分,原子不可再分,A项错误;由图示可知,反应后生成一种
新的化合物,B项错误;该反应由两种单质反应生成一种化合物,属于化合反应,C项错误;由
质量守恒定律知化学反应前后原子的种类和数量不变,D项正确。
15.C 由题意可知,三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在,故Z的金属活动性
最弱;Y单质能把X从其盐溶液中置换出来,故Y的金属活动性大于X。
16.C A项,CaO能和水反应生成Ca(OH),不能达到实验目的;B项,CO 也能和NaOH反应,不
2 2
能达到实验目的;C项,棉线和羊毛线在点燃时产生不同的气味,可以达到实验目的;D项,向
盐酸和NaCl溶液中滴加酚酞试液,都没有颜色变化,故不能达到实验目的。
17.A 由图示可知,20 ℃时,甲、乙的溶解度均为30 g,A正确;比较不同物质的溶解度需指
定温度,故B项错误;40 ℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.3%,C项
错误;乙的溶解度随温度的升高而增大,故将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃,可得到20
℃时乙的饱和溶液,D项错误。
18.B A项,催化剂能改变化学反应速率,在用HO 溶液制取O 的实验中,加入催化剂能使
2 2 2
HO 的分解速率加快,故正确;B项,等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量稀HSO 反应,前者放出
2 2 2 4
H 的质量大,但反应速率较慢,故B错误;C项,盐酸的pH<7,随NaOH溶液的滴加,pH逐渐增大,
2
最终大于7,故正确;D项,向混合液中滴加NaOH溶液,NaOH先中和HNO,再与Cu(NO) 发生复
3 3 2
分解反应,故D正确。
19.D 由反应①可知Ni的金属活动性顺序排位在H之前,而在金属活动性顺序中Cu在H之
后,故Cu的金属活动性弱于Ni,则Ni能和CuSO 发生置换反应,A正确;反应②符合复分解反
4
应的定义,B正确;反应③中NiO 中Ni的化合价为+4价,NiCl 中Ni的化合价为+2价,C正确;
2 2
题述三个反应中涉及3种单质,D项错误。
20.B A项,由题意分析可知:Ⅰ中发生反应NaHCO+HCl NaCl+HO+CO↑,生成的CO 使Ⅰ
3 2 2 2
中压强增大,将Ⅰ中的溶液压入Ⅱ中,但Ⅱ中不能生成沉淀,A项错误;B项,Al和HSO 反应生
2 4
成 H,Ⅰ 中压强增大,Ⅰ 中溶液沿导管进入Ⅱ中,发生反应为 Al(SO)+3Ba(NO)
2 2 4 3 3 2
3BaSO↓+2Al(NO) 或HSO+Ba(NO) BaSO↓+2HNO,故B符合题意;C项,MgO和HCl反应
4 3 3 2 4 3 2 4 3
无气体生成,Ⅰ中压强无变化,Ⅱ中不会产生沉淀,C错误;D中Cu与稀HSO 不反应,Ⅱ中不
2 4
会产生沉淀,D项错误。
21.答案 (12分)(1)2Al+3CuSO Al(SO)+3Cu(2分) 除去铝丝表面的氧化物薄膜(1
4 2 4 3
分)
(2)4(1分) 45∶14(2分)
(3)蛋白质(1分) 不能(1分)
(4)是不断运动的(1分) 之间有间隔(1分)
(5)AB(2分,每选对一项得1分,错选或多选不得分)解析 (1)铝的金属活动性强于Cu,故Al和CuSO 发生置换反应,化学方程式为2Al+3CuSO
4 4
Al(SO)+3Cu;用砂纸打磨的作用是将铝表面的氧化物除去。(2)C H NO 由四种元素组
2 4 3 15 28 4 4
成,碳、氮两种元素的质量比为(12×15)∶(14×4)=45∶14。(3)鱼虾中富含的营养素是蛋白
质;甲醛对人体有害,故不能用甲醛浸泡海产品。(4)分子是不断运动的,故幸存者的气味可
以被搜救犬闻到;分子间有间隔,故氧气可被压缩装入氧气袋中。(5)热塑性塑料受热易熔化,
故A、B符合要求。
22.答案 (8分)(1)有蓝色沉淀产生(1分) 研钵(1分)
(2)漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁(1分)
(3)AC(2分,每选对一项得1分,错选或多选不得分)
(4)使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,将试管直立(2分,答对2个要点
得1分) 加网罩使火焰集中(或改用酒精喷灯)(1分)
解析 (1)实验甲的烧杯中发生反应为CuSO+2NaOH Cu(OH)↓+NaSO,故现象为有蓝色
4 2 2 4
沉淀生成;研磨固体应在研钵中进行。(2)过滤时漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁。(3)稀释浓
HSO 需使用玻璃棒进行搅拌,测定pH时需用玻璃棒蘸取溶液。(4)CuO和木炭粉为固体混合
2 4
物,向试管中加入固体粉末可使用药匙或纸槽,使试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送至试
管底部,将试管直立。加网罩使火焰集中或使用酒精喷灯都可以提高实验的温度。
23.答案 (10分)(1)Zn+HSO ZnSO+H↑(1分) 分解(1分) 8∶1(2分)
2 4 4 2
(2)Ⅱ和Ⅲ(1分) Ⅰ和Ⅱ(1分)
(3)6H+2CO CHOH+3HO(2分)
2 2 2 5 2
(4)H、CH、CHOH(2分)
2 4 2 5
解析 (1)根据水的化学式HO可知氧、氢元素的质量比为16∶2=8∶1,故水分解后产生的O
2 2
和H 的质量比为8∶1。(2)探究温度对化学反应速率的影响,只有温度是变量,其他因素(NO
2
初始浓度,CO初始浓度,催化剂的比表面积)都保持不变,故选Ⅱ、Ⅲ;探究催化剂的比表面积
对化学反应速率的影响,只有催化剂的比表面积是变量,故选Ⅰ和Ⅱ。(4)计算燃烧单位质量
的燃料产生的热量,H 为 kJ=120.9 kJ、CH 为 kJ≈55.6 kJ、CHOH为 kJ≈29.7
2 4 2 5
kJ,故其顺序为H、CH、CHOH。
2 4 2 5
24.答案 (10分)(1)3Fe+2O FeO(2分) 预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙
2 3 4
(1分)
(2)Fe+2HCl FeCl+H↑(2分) Fe2+(1分)
2 2
(3)C+O CO(1分)、CO+C 2CO(1分)(条件写“点燃”不得分,化学方程式顺序颠倒不
2 2 2
扣分)
(4)AD(2分,每选对一项得1分,错选或多选不得分)
解析 (1)为防止集气瓶破裂,可采用向集气瓶中加水或细沙的方法。(2)发生的置换反应的
化学方程式应为Fe+2HCl FeCl+H↑,FeO 和HCl反应生成FeCl,Fe与FeCl 反应生成
2 2 2 3 3 3
FeCl,因Fe有剩余,故溶液中的金属阳离子为Fe2+。(4)铁粉和铜粉均与AgNO 反应,且Fe先
2 3
和AgNO 溶液反应,故固体中肯定含有Ag;因Fe和Cu的质量不确定,故剩余固体中不一定有
3
Cu,反应后溶液中不一定有Cu2+,故A、D正确,B、C错误。
25.答案 (10分)(1)静置,取少量上层清液滴加NaCO 溶液,有白色沉淀生成,证明BaCl 有
2 3 2剩余(2分,其他合理答案同样给分) ×100%(2分)
(2)浓硫酸(1分) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中(2分) 偏低(1分)
(3)加入足量稀硝酸(1分),再加入足量硝酸银溶液(1分)
解析 (1)设样品中碳酸钠的质量为x。
NaCO+BaCl BaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
106 197
x m g
x= g,故NaCO 的质量分数为 ×100%。
2 3
(2)测定NaCO 的质量分数需准确测定CO 的质量,利用乙装置除去CO 中的水蒸气,故乙中
2 3 2 2
盛放浓HSO。装置丁的作用是防止空气中的水蒸气和CO 进入丙装置。当实验中稀HSO 的滴
2 4 2 2 4
加速度过快时,产生的气流过急,CO 不能被NaOH溶液完全吸收,导致测得NaCO 的质量分数
2 2 3
偏低。
26.答案 (10分)(1)FeO+6HCl 2FeCl+3HO(2分)
2 3 3 2
(2)大于(1分) 2SO+2CaCO+O 2CaSO+2CO(2分)
2 3 2 4 2
(3)【解】设:电解的氯化钠的质量为x,生成烧碱的质量为y。
2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑
2 2 2
2×58.5 2×40 71
x y 71 t
= x=117 t(2分)
=130 t(1分)
= y=80 t(2分)
答:需要含杂质10%的粗盐130 t,生成烧碱的质量为80 t。
(其他合理计算同样给分)
解析 略。
