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2013 年烟台市初中学生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题。满分100分。考试时间90分钟。
Ⅰ卷(选择题,共 30 分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“人间仙境,醉美烟台”。下列与烟台特色有关的变化中,属于化学变化的是( )
A.莱阳梨榨汁B.蓬莱海市蜃楼 C.张裕葡萄酿酒 D.招远沙里淘金
2.食品安全问题与人类生活息息相关。下列做法不会危害人体健康的是( )
A.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素
B.香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
C.用硫酸铜溶液浸泡粽叶,使粽叶变得鲜绿
D.大量添加面粉增白剂使面粉更白
3.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是( )
A.水通过三态变化,实现了自身的天然循环
B.用肥皂水可以区分硬水与软水
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质
4.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃
5.科学探究离不开化学实验基本操作。下列实验操作正确的是( )
6.下列关于空气各成分的说法中,错误的是( )
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐
C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,又被称为“惰性气体”
7.物质的性质与用途密切相关。下列说法错误的是( )
A.因为熟石灰能和酸发生中和反应,所以可用熟石灰改良酸性土壤
B.因为“洗洁精”有乳化功能,所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
C.因为干冰升华时能够吸收热量,所以干冰可用于人工降雨
D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈
8.今年“五一”期间,烟台滨海路的虞美人广场盛开了绚丽的郁金香和风信子,为魅力港城再
添风采。下列有关说法错误的是( )A.广场上采用喷灌式浇水节约了宝贵的淡水资源
B.海边风力较大,为了增加花儿的抗倒伏能力,可以施加氮肥
C.郁金香和风信子有着不同的香味,是因为不同的分子性质不同
D.游客照相时,相机中的锂电池把化学能转化为电能
9.下列家庭小实验不能成功的是( )
A.用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水
B.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳
D.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
10.用分子的性质解释下列事实,错误的是( )
选项 事实 解释
A 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
B 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的离子
C 夏天湿衣服晾干快 温度越高,分子运动速率越快
D 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之间有间隔
二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.三甲基一氯硅[(CH )SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇火能燃烧甚至会发生爆炸,
3 3
与水接触可生成盐酸。下列有关说法错误的是( )
A.三甲基一氯硅属于有机物
B.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成
C.保存三甲基一氯硅时应密封防水
D.三甲基一氯硅溶于水,所得溶液的pH小于7
12.今年五月,广州对餐饮食品抽检,45%的大米被检出重金属镉超标。图A为周期表中的镉元
素,图B为镉原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.镉原子的相对原子质量为112.4 g
B.符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子
C.金属镉能使蛋白质失去生理活性
D.镉位于周期表的第五周期,图B中X=4
13.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 水、过氧化氢溶液 加二氧化锰,观察能否产生气体
B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解,用手触摸烧杯外壁温度的变化
C 食盐水和醋酸 加入无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化
D 棉纤维、羊毛纤维 点燃,闻燃烧产生的气味
14.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(
)A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.生成物的分子个数比为1∶1
D.反应前后原子的种类和数目都不变
15.下列做法能达到实验目的的是( )
A.用带火星的木条伸入集气瓶内,检验氧气是否收集满
B.用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质
C.用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
D.用烧杯罩住燃着的蜡烛,证明二氧化碳的密度比空气大
16.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t ℃
1
B.t ℃时,将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
2
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
17.下列说法正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pH
B.在化学反应中,镁原子易得到电子,它的化学性质比较活泼
C.催化剂就是加快化学反应速率的物质
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S 和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过
滤;
②加过量的NaOH溶液;
③加适量的盐酸;
④加过量的NaCO 溶液;
2 3
⑤加过量的BaCl 溶液。
2
下列操作顺序中最合适的是( )
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
19.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )A.将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
B.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C.电解水
D.向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
20.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,
该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,
则下列有关说法中正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
Ⅱ卷(非选择题,共 70 分)
三、填空与简答题(本题包括5个小题,共35分)
21.(6分)今年4月四川省雅安市发生7.0级地震,全国人民“众志成城,抗震救灾”。
(1)矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油等食品从全国各地源源不断运到灾区,上述食品中富含
蛋白质的是 。
(2)搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯属于 材料。在聚氯乙烯中加
入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果,氢氧化铝是阻燃剂,在受热时分解成水蒸气和耐高温的
氧化铝,氢氧化铝能阻燃的原因是
可饮用。用下列措施净水较合理的顺序为 (填序号)。
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降
(4)灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒,工业上生产漂白粉的化学方程式为
2Ca(OH) +2X Ca(ClO) +CaCl +2H O,X的化学式为 。
2 2 2 2
(5)今年5月12日是我国第五个防灾减灾日,主题是“识别灾害风险,掌握减灾技能”。下列图
标与安全警示无关的是 (填序号)。
22.(7分)我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰,可燃冰(主要
成 分 是 CH) 被 科 学 家 誉 为 “ 未 来 能 源 ” ,CH 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是
4 4
,可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 。(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了下图所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行 可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如下:
苦卤 氢氧化镁 氯化镁 镁
上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 (填序号),步骤Ⅱ的化
学方程式为 。利用苦卤制取氢氧化镁比“直
接 向 海 水 中 加 入 石 灰 乳 制 取 氢 氧 化 镁 ” 的 优 势 是
。
23.(6分)环保问题成为2013年全国两会热议的焦点。
(1)今年5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发,水草疯长,鱼虾几乎绝迹,产生该现象
的主要原因是河水中 两种元素含量过高。
(2)汽车尾气是产生空气污染的因素之一。
①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分 的不同进行分离得到的。汽油的
主 要 成 分 是 碳 氢 化 合 物 , 请 你 推 测 汽 车 尾 气 中 氮 元 素 的 主 要 来 源 是
。
②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点。普通汽车发动机中汽油与空
气的质量比为1∶15,稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达1∶25以上,与普通发动机相比,
稀 薄 燃 烧 发 动 机 可 以 促 进 燃 料 的 燃 烧 , 请 你 从 微 观 上 加 以 解 释
。 稀 薄 燃 烧 发 动 机 对 于 节 能 减 排 的 意 义 在 于
。
(3)“低碳生活从我做起”,请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义
。
24.(11分)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图为歼—15飞机在辽宁舰上起飞。
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 。
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同
作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为
。
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学
认为不够合理,理由是 。
②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反
应的化学方程式为 。
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁的化
学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不
参加反应,称量赤铁矿样品的质量为w g)。
①装置A中生成铁的化学方程式为 ,装置B中发生反应的化学方程
式为 。
② 要 测 定 该 赤 铁 矿 样 品 中 氧 化 铁 的 质 量 分 数 , 需 要 测 量 的 数 据 是
或 。
25.(5分)某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物
质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该
气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色,写出可能发生该反应的一个化学方程式
。
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述
(设发生的反应都恰好完全进行)。请你回答下列问题:
溶液A 溶液B
步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
①白色沉淀E是 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵。
小强认为这个结论不正确,他的理由是 。
为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是 。
四、实验题(本题包括3个小题,共25分)
26.(8分)同学们用下图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合下图回答问题:(1)写出指定仪器的名称:① ,② 。
(2)用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。该实
验的主要步骤有:①加热 ②装药品并固定试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧
气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出。你认为正确的操作顺序是 。
(3)实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是 (填序号,下同),收集装置是
。
(4)利用下图所示装置来验证二氧化碳气体的性质,要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应,
加 入 试 剂 的 顺 序 是 , 气 球 的 变 化 是
。
27.(10分)过氧化钠(Na O)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂。人呼出气体主
2 2
要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气。NaO 能分别与CO 、HO反应,化学方程式
2 2 2 2
为:2Na O+2CO 2NaCO+O ;2Na O+2H O 4NaOH+O ↑。某化学兴趣小组的同学开
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
展了以下探究活动。
【实验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置,收集得到一瓶再生气体,再收集一瓶呼出的
气体。将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出
气体和再生气体中氧气含量的多少。
【分析讨论】图B的实验是通过比较 来比较两种气体中氧
气含量的多少。请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是
。
实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对该
溶液的溶质成分进行探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:溶质是NaOH;
猜想Ⅱ:溶质是 ;
猜想Ⅲ:溶质是NaOH和NaCO。
2 3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生 的现
象,证明猜想Ⅰ不成立。
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象。
实验步骤和现象 结论
猜想Ⅲ
成立
28.(7分)一男孩在排污井盖上燃放鞭炮,点燃了排污井内的气体,井盖被炸飞,男孩被井盖击伤。【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么?
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体,其成分可能含有CO、CO、
2
CH 等。
4
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下:
猜想Ⅰ:有CO、CH
2 4
猜想Ⅱ:有CO、CH
4
猜想Ⅲ:有CO、CO
2
猜想Ⅳ:有CO、CO、CH
2 4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。
【问题讨论】
(1)装置A出现浑浊,证明猜想 不成立。
(2)小明通过装置C处 的现象,证明猜想Ⅲ不成立。小芳对此提
出了疑义,小芳认为要在 位置,再增加一个上图中
(填序号)装置,才能证明猜想Ⅲ不成立。
(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳,小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通
过装置D、E,经实验测定装置D增重1.8 g,装置E增重2.2 g,由此证明猜想 成立。
(4)小明认为要证明排污井内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳则认为需要使用装置B,
你认为装置B的作用是 。
五、计算题(本题包括2个小题,共10分)
29.(4分)硝酸铵(NH NO )是一种常见的氮肥。请通过计算回答:
4 3
(1)硝酸铵的相对分子质量为 。
(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
(3)某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200 kg 5%的硝酸铵
溶液和50 kg 30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?
30.(6分)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次
的纯碱产品进行检验。在实验室中取27 g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100 g稀
盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60 g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
答案全解全析：
1.C 莱阳梨榨汁、蓬莱海市蜃楼、招远沙里淘金都没有生成新物质,属于物理变化;张裕葡
萄酿酒,生成了新物质,属于化学变化。
评析 本题考查物理变化和化学变化的区别,属于容易题。
2.A 乳酸钙容易被人体吸收,是一种比较好的补钙剂,故A正确;亚硝酸钠虽然能防腐,但是
本身有毒,过量添加会危害人体健康,故B错误;用硫酸铜溶液浸泡粽叶,可使粽叶变得鲜绿,
但是铜离子能使蛋白质失去生理活性,对人体有害,故C错误;过量的增白剂会危害人体健康,
故D错误。
3.D 水的天然循环是通过三态变化实现的,故A正确;肥皂水遇到硬水产生泡沫较少,遇到
软水产生泡沫较多,故B正确;煮沸可以使水中的钙、镁化合物转化为沉淀,从而降低水的硬
度,故C正确;用滤纸过滤只能除去水中的难溶性杂质,而可溶性杂质和细菌不能除去,故D
错误。应选D。
4.D 水具有均一性、稳定性,但不是溶液,故A错误;搅拌只能加快溶解速率,不能增大固体
溶质的溶解度,故B错误;C项没有指明同一温度和同种溶质,故C错误;融雪剂的原理是利用
某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃,不容易结冰,故D正确。
5.C A操作中试管内液体不应超过试管容积的 ,故错误;B中没有用玻璃棒引流,故错误;C
符合实验基本操作要求,故正确;稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,故D错误。
6.C 氧气约占空气体积的21%,故A正确;氮气化学性质不活泼,可用作保护气和防腐剂,故
B正确;二氧化碳是空气成分之一,量大时会引起温室效应,但本身无毒,不属于空气污染物,
故C错误;稀有气体化学性质稳定,一般很难跟其他物质反应,又被称为“惰性气体”,故D
正确。
7.D 用熟石灰改良酸性土壤,就是利用了熟石灰能和酸发生中和反应的性质,故A正确;“洗洁精”有乳化功能,可以用来洗涤餐具上的油污,故B正确;干冰升华时吸收大量的热,
使水蒸气冷凝达到降雨目的,故C正确;“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈,是因为隔绝
了空气和水分,故D错误。
8.B 增加花儿的抗倒伏能力,应该施加钾肥,故B错误。
9.C 柠檬酸、白糖和小苏打等都是制汽水的原料,故A能成功;某些植物的花瓣捣烂后,用酒
精浸泡得到的溶液可以作酸碱指示剂,故B能成功;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和食
盐水不反应,故C不能成功;简易净水器可以用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、
纱布等制作,故D能成功。
10.D 酒香不怕巷子深是指在很远处能闻到酒香,这是因为分子在不断运动,故A正确;氯化
钠溶液导电,是因为在溶液中存在自由移动的离子,故B正确;温度越高,分子的运动速率越
快,所以夏天湿衣服晾干快,故C正确;用乙烯合成聚乙烯塑料,是因为乙烯分子能发生聚合
反应,并不是因为分子间有间隔,故D错误。
11.B 三甲基一氯硅中含有C元素,属于有机物,故A正确;三甲基一氯硅是由碳、氢、硅、氯
四种元素组成的,其分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成,故B错误;三甲基一氯硅与水接触可
生成盐酸,故C正确;三甲基一氯硅与水接触可生成盐酸,所得溶液的pH小于7,故D正确。
12.BC 相对原子质量的单位是1,常省略不写,故A错误;“Cd”既是元素符号,又是镉的化
学式,既可表示金属镉,又可表示一个镉原子,故B正确;镉属于重金属,蛋白质遇到重金属或
重金属盐会失去生理活性,故C正确;根据原子中质子数=核外电子数可知,X=2,故D错误。
13.C 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会产生大量氧气,而水不能,故A正确;硝酸铵
溶于水吸热,氢氧化钠溶于水放热,故B正确;食盐水显中性,醋酸显酸性,都不能使酚酞试液
变色,故C错误;羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味,棉纤维没有,故D正确。
14.BC 从微观示意图看出,丙可能是二氧化碳,丁可能是水,故A正确;乙中元素反应前以单
质形式存在,反应后以化合物形式存在,化合价发生改变,故B错误;从微观示意图看出,丙、
丁的分子个数比为1∶2,故C错误;任何化学反应前后原子的种类和数目都不变,故D正确。
15.C 检验氧气是否收集满,应把带火星的木条放在集气瓶口,故A错误;氧化钙和水反应,
故B错误;金的化学性质稳定,灼烧时无变化,铜锌合金灼烧时会因生成氧化铜而变黑,故C
正确;用烧杯罩住燃着的蜡烛,只能证明二氧化碳不支持燃烧,故D错误。
16.B 从溶解度曲线看出,甲、丙两种物质的溶解度只在t ℃时相等,故A正确;t ℃时甲
1 2
的溶解度为50 g,即100 g水中最多溶解50 g甲,则50 g水中最多溶解25 g甲,溶质的质
量分数为25 g/(25 g+50 g)×100%≈33.3%,故B错误;甲的溶解度随温度升高增大很快,所
以可用降温结晶的方法从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,故C正确;丙的溶解度随温度升
高而减小,加水或降温都能使丙的饱和溶液变为不饱和溶液,故D正确。
17.A 测定液体的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,然后与标准
比色卡对比读出pH,故A正确。镁原子最外层有2个电子,在化学反应中镁原子容易失去电
子,故B错误。催化剂能改变反应速率,可以加快,也可以减慢,故C错误。金属氧化物与酸反
应也能生成盐和水,但不是中和反应,只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应,故D
错误。
18.D ①过滤是为了除去生成的沉淀,所以应在沉淀完全后过滤;②加入过量的氢氧化钠溶
液,是为了完全除去Mg2+,应该放在①前;⑤加过量的氯化钡溶液是为了除去S ,④加过量
的碳酸钠溶液是为了除去Ca2+和过量的氯化钡溶液中的Ba2+,所以④⑤都应放在①前,且⑤必
须放在④前;③加适量的盐酸是为了除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以放在最后,
故答案是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③,故选D。评析 本题考查物质的除杂,是中考重点题型。解题关键在于确保先加入的过量试剂中的
“多余”离子,能用后加入的试剂除去。
19.BD 锌和稀硫酸反应,每65份质量的锌反应,产生2份质量的氢气,溶液的质量增加,故A
错误;开始加入的碳酸钠溶液和稀盐酸反应,没有沉淀产生,稀盐酸反应完后,碳酸钠和氯化
钙反应生成沉淀,故B正确;电解水时产生氢气和氧气的体积比为2∶1,故C错误;稀盐酸的
pH小于7,加入氢氧化钠溶液反应后pH逐渐增大,到恰好完全反应时,pH=7,氢氧化钠溶液过
量后,pH大于7,故D正确。
20.AC 废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜,加入一定量的铁粉,铁先和银离子反应,再和铜
离子反应,滤出的固体中一定含有银,可能含有铜,故A正确;加入的铁粉有可能是过量的,滤
出的固体中可能含有铁,故B错误;向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,说明硝酸银反
应完全,而铁生成硝酸亚铁,故C正确,D错误。
评析 本题考查了物质的分离、提纯和金属活动性顺序,有一定难度,是中考重点题型。
21.答案 (6分)(1)禽蛋 (2)有机高分子 分解吸热使周围温度降低(或生成大量的水蒸
气稀释了空气中的氧气或氧化铝可以隔绝氧气) (3)④③②① (4)Cl (5)③
2
解析 (1)矿泉水提供水和无机盐,蔬菜富含维生素,大米富含糖类,禽蛋富含蛋白质,植物油
提供油脂。
(2)聚氯乙烯属于有机高分子材料;氢氧化铝分解时吸收热量使周围温度降低,并且生成的水
蒸气稀释了空气中的氧气,生成的氧化铝可以隔绝氧气(答出其中一条即可)。
(3)临时水源的水一般经过自然沉降、过滤、消毒杀菌、加热煮沸即可饮用。
(4)根据质量守恒定律结合化学方程式可知,2X中有4个Cl原子,则X为Cl。
2
(5)①是腐蚀品标志、②是剧毒标志、④是爆炸品标志,都与安全警示有关;③是节约用水标
志,与安全警示无关。
22.答案 (7分)(1)CH+2O CO+2HO 燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
4 2 2 2
(2)颗粒大小 蒸发结晶 Ⅰ、Ⅱ Mg(OH)+2HCl MgCl+2HO 苦卤中镁离子的浓度高
2 2 2
(或镁离子得以富集)
解析 (1)CH 燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CH+2O 2HO+CO;可燃冰和石油、煤
4 4 2 2 2
相比,储存量大,燃烧后生成二氧化碳和水,几乎不产生任何残渣和废气;(2)反渗析法淡化海
水,是利用半透膜,通过外界压力,把海水中颗粒大小不同的各成分分离开;高盐度浓缩海水
通过蒸发结晶就可得到粗盐;苦卤中镁离子的浓度高,更容易制得氢氧化镁,三个步骤发生的
反 应 分 别 是 Ⅰ . Ca(OH) +MgCl Mg(OH)↓+ CaCl[ 或 Ca(OH)+MgSO
2 2 2 2 2 4
Mg(OH)↓+CaSO],Ⅱ. Mg(OH)+2HCl MgCl+2HO,Ⅲ.MgCl Mg+Cl↑,其中Ⅰ、Ⅱ属于
2 4 2 2 2 2 2
复分解反应。
23.答案 (6分)(1)N、P (2)沸点 空气中的氮气(或空气) 稀薄燃烧发动机中单位体积
内氧分子的数目较多,与燃料分子碰撞的几率大 提高了燃料的利用率,减少了CO和碳颗粒
的排放
(3)可以减少森林的砍伐,从而有效地保证了绿色植物的光合作用,使空气中氧气的含量保持
相对稳定
解析 (1)河水中的N、P元素为水草提供了丰富的营养物质,使水草疯长。(2)①原油中有多
种成分,根据各成分的沸点不同通过蒸馏得到汽油、柴油等;汽油的主要成分是碳氢化合物,
燃烧生成二氧化碳和水,所以汽车尾气中的氮元素主要来源于空气中的氮气;②稀薄燃烧发
动机中汽油与空气的质量比达到1∶25以上,单位体积内氧气分子数目多,与燃料分子碰撞
的几率大,使燃料充分燃烧,提高了燃料的利用率,同时减少了CO和碳颗粒的排放。(3)生活
中纸张双面使用,减少了制造纸张时的碳排放,同时减少森林的砍伐,从而有效地保证了绿色
植物的光合作用,使空气中的氧气含量保持相对稳定。24.答案 (11分)(1)强度大 质量轻(或硬度大、耐腐蚀等合理答案均可)
(2)氧气、水蒸气 FeO+6HCl 2FeCl+3HO
2 3 3 2
(3)选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质
Fe+CuSO FeSO+Cu
4 4
(4)3CO+FeO 3CO+2Fe 2NaOH+CO NaCO+HO
2 3 2 2 2 3 2
反应前后装置A减少的质量(或反应后装置A中药品的质量) 反应前后装置B增加的质量
(或反应前后装置B中药品增加的质量)
解析 (1)铝合金有硬度大、密度小、耐腐蚀等优点,适用于制造飞机的外壳;
(2)铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果;铁锈的主要成分是FeO,稀盐酸除
2 3
去铁锈的反应方程式为FeO+6HCl 2FeCl+3HO;
2 3 3 2
(3)有多种变量存在的情况下,探究某一变量的作用,必须保证其他变量相同,实验一选取酸
的种类不同,不能排除酸的影响因素;铁的活动性比铜强,铁丝放入硫酸铜溶液中,表面会有
红色物质出现,反应方程式为Fe+CuSO FeSO+Cu;
4 4
(4)赤铁矿的主要成分是氧化铁,和CO在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为
3CO+FeO 2Fe+3CO;装置B中的氢氧化钠吸收二氧化碳,生成碳酸钠和水,反应方程式为
2 3 2
2NaOH+CO NaCO+HO;要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要的数据有样品的
2 2 3 2
质量(题中给出了),根据反应前后装置A减少的质量或反应前后装置B增加的质量,通过化
学方程式计算可求出氧化铁的质量。
评析 本题是考查金属和金属材料、金属锈蚀的条件、金属活动性、物质成分测定等知识点
的综合实验题。难点在于(3),关键要掌握探究有多个变量存在时某一个变量的作用,必须确
保其他变量完全相同,才能得出正确结论。
25.答案 (5 分)(1)蓝 NHHCO+Ca(OH) CaCO+NH↑+2HO[或(NH)SO+Ca(OH)
4 3 2 3 3 2 4 2 4 2
CaSO+2NH↑+2HO]
4 3 2
(2)BaSO 步骤Ⅰ加入的稀盐酸引入了氯离子,影响了KCl的检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换
4
为稀硫酸或稀硝酸
解析 (1)铵盐与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝色,可能发生的反应有NHHCO+Ca(OH) CaCO+NH↑+2HO[或(NH)SO+Ca(OH)
4 3 2 3 3 2 4 2 4 2
CaSO+2NH↑+2HO]。
4 3 2
(2)溶液A加入适量稀盐酸,无气体产生,证明没有碳酸氢铵;溶液B加入适量的硝酸钡溶液,
硝酸钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀,证明有硫酸铵;溶液C加入适量硝酸银溶液,产
生白色沉淀,因为步骤Ⅰ加入了稀盐酸,引进了氯离子,无法确定KCl的存在;如果把步骤Ⅰ
中的稀盐酸改为稀硝酸,就可以证明KCl存在与否。
评析 本题是考查物质的检验和实验方案的评价与改进的实验探究题。解题关键是熟练掌
握特殊离子的检验方法。
26.答案 (8分)(1)锥形瓶 长颈漏斗
(2)2KClO 2KCl+3O↑ ③②①④⑥⑤
3 2
(3)B C (4)先加氢氧化钠溶液后加盐酸 先胀大后恢复原状
解析 (1)根据常见仪器的名称直接回答:①是锥形瓶,②是长颈漏斗;
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO 2KCl+3O↑;操作的正确
3 2
顺序为③检查装置的气密性→②装药品并固定试管→①加热→④用排水法收集氧气→⑥将
导管从水槽中取出→⑤停止加热;
(3)实验室制取二氧化碳用的是石灰石和稀盐酸,发生装置属于固-液常温型,故发生装置选B;因为二氧化碳能溶于水,密度比空气大,故收集装置选C;
(4)二氧化碳和氢氧化钠能够反应但无明显现象,要证明发生反应,一是根据装置图,二氧化
碳和氢氧化钠能够反应使装置内压强减小,气球胀大;二是向反应后的生成物中加入稀盐酸,
根据产生气泡来证明,反应生成二氧化碳使得装置内压强恢复正常,气球恢复原状。
27.答案 (除标注外每空1分,共10分)【分析讨论】木条燃烧的剧烈程度(或木条燃烧时间
的长短) 吸收二氧化碳放出氧气
【提出猜想】NaCO
2 3
【实验探究二】浑浊
实验操作和现象
另取上述无色溶液少许于试管中,向其中加入过量(1分)的CaCl 溶液(1分),有白色
2
沉淀产生(1分)。过滤(1分),向滤液中加入无色酚酞试液(1分),溶液变红(1分)。
(其他合理答案也可)
解析 【分析讨论】呼出气体和再生气体中氧气含量不同,木条燃烧的剧烈程度也不同,可
以据此进行比较;过氧化钠能和二氧化碳反应,并且生成氧气;
【提出猜想】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,和水反应生成氢氧化钠,生成物只有三种
可能:碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钠,猜想Ⅰ是氢氧化钠,猜想Ⅲ是氢氧化钠和碳酸
钠,猜想Ⅱ只能是碳酸钠。
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生白色沉淀,证明有碳酸钠,猜
想Ⅰ不成立。猜想Ⅲ是氢氧化钠和碳酸钠,二者的溶液都显碱性,要想证明猜想Ⅲ成立,只能
先证明碳酸钠的存在,并且除去,再用酚酞试液检验氢氧化钠的存在。具体步骤为:另取上述
溶液少许于试管中,滴加过量的氯化钙溶液,有白色沉淀产生;过滤,向滤液中滴加无色酚酞
试液,溶液变红。
评析 本题是考查物质组成成分的实验探究题。难点在于最后的实验设计,关键要掌握氢氧
化钠和碳酸钠的溶液都显碱性,要想证明二者都存在,只能先证明碳酸钠的存在,并且除去,
再用酚酞试液检验氢氧化钠的存在。
28.答案 (除标注外每空1分,共7分)(1)Ⅱ (2)烧杯内壁出现水珠 装置B与装置C之
间 D
(3)Ⅰ(2分) (4)除去排污井内气体中的CO
2
解析 (1)装置A出现浑浊,证明有二氧化碳,而猜想Ⅱ中没有二氧化碳,故不成立。
(2)猜想Ⅲ中没有CH,燃烧后没有水生成,通过装置C处燃烧,烧杯内壁出现水珠,证明猜想
4
Ⅲ不成立,但是因为气体经过装置A和B后会带有一部分水蒸气,影响了对CH 是否存在的判
4
断,故应该在装置B和装置C之间加一个干燥装置,排除水蒸气的干扰。
(3)装置D增重1.8 g,证明生成1.8 g水,1.8 g水中氢元素的质量为:1.8 g×(2/18)=0.2
g;装置E增重2.2 g,证明生成2.2 g二氧化碳,碳元素质量为:2.2 g×(12/44)=0.6 g;则气
体中氢元素和碳元素的质量比=0.2 g∶0.6 g=1∶3。CH 中氢元素和碳元素的质量比恰好为
4
1∶3,混入一氧化碳会使这个质量比改变,结合(1)的结论,证明猜想Ⅰ成立。
(4)如果混合气体中有二氧化碳,会影响后面气体燃烧后生成二氧化碳的检验,气体燃烧前必
须将其通过装置B除去。
评析 本题考查了气体的检验、净化,实验方案的评价与改进,质量守恒定律等多个知识点,
综合性较强。解题关键是根据实验现象,仔细分析、计算,排除干扰因素进行推断得出正确结
论。难点在于(3),首先根据反应前后元素的种类和质量不变和化学式计算,求出燃烧前气体
中氢元素和碳元素的质量比恰好为1∶3;其次分析得出混合气体的组成。
29.答案 (4分)(1)80(1分)
(2)7∶1∶12(1分)(3)解:设需要质量分数为5%的NHNO 溶液的质量为x。
4 3
x×5%+(100 kg-x)×30%=100 kg×10%
x=80 kg(1分)
需要质量分数为30%的NHNO 溶液的质量为
4 3
100 kg-80 kg=20 kg(1分)
答:将5%的NHNO 溶液80 kg和30%的NHNO 溶液20 kg 混合。
4 3 4 3
解析 (1)硝酸铵(NHNO)的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80。
4 3
(2)氮元素、氢元素、氧元素的质量比=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12。
(3)根据两种溶液混合后的总质量为100 kg,溶质质量分数为10%,列方程解答。
30.答案 (6分)(1)2.2(1分)
(2)第三次加入纯碱样品后与100 g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量为6.6 g(1
分)。
设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为x,
100 g稀盐酸中含HCl的质量为y。
NaCO+2HCl 2NaCl+CO↑+HO
2 3 2 2
106 36.5×2 44
x y 6.6 g
106∶44=x∶6.6 g x=15.9 g(1分)
73∶44=y∶6.6 g y=10.95 g(1分)
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%=98.1%(1分)
(3)所用稀盐酸的质量分数为 ×100%=10.95%(1分)
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为98.1%,所用稀盐酸的质量分数为10.95%。
解析 根据质量守恒定律,第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为5.4
g+100 g+60 g-163.2 g=2.2 g;第二次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为
5.4 g+163.2 g-166.4 g=2.2 g;第三次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为
5.4 g+166.4 g -169.6 g=2.2 g;第四次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量为
5.4 g+169.6 g-175 g=0。说明第三次加入时,纯碱样品(5.4 g×3)和100 g稀盐酸恰好完全
反应,共生成二氧化碳6.6 g,然后通过化学方程式计算,解出碳酸钠和HCl的质量,进一步
解得最后结果。
评析 本题是典型的表格式综合计算题。解题关键是利用质量守恒定律,求出每一次加入纯
碱样品生成二氧化碳的质量,分析得出:第三次加入时,纯碱样品(5.4 g×3)和100 g稀盐酸
恰好完全反应,共生成二氧化碳6.6 g。易错点是把第四次和第五次没有反应的样品质量加
进去,导致碳酸钠的质量分数计算错误。
