文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（天津卷）
化学·全解全析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Mg-24
Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符
合题意。）
1．我们生活的世界总在发生一些列变化，以下变化属于化学变化的是
A．绿叶变黄 B． 西瓜榨汁 C．电灯发光 D．瓷器破碎
【答案】A
【解析】物质的变化分为化学变化和物理变化，化学变化是有新的物质生成的变化，物理变化是没有
新的物质生成的变化。A中绿叶变黄，主要是由于叶绿素分解，这个过程有新的物质生成，属于化学
变化。B中的西瓜榨汁，是将固体的西瓜变成液体，没有新的物质生成，属于物理变化。C中电灯发
光，发光前后，电灯还是电灯，没有生成新的物质，属于物理变化。D中瓷器破碎，是瓷器的形状发
生了改变，但是瓷器这种物质本身没有发生变化，也就是没有新的物质生成，属于物理变化。故本题
答案选择A。
2．第十九届亚运会于2023年9月23日在中国杭州举行。传递火炬是亚运会的一项重要事项，本次火炬燃
烧的物质是甲醇。甲醇可以燃烧，主要体现甲醇的性质是
A．无色无味 B．密度比空气的小 C．气体 D．可燃性
【答案】D
【解析】物质的性质分为物理性质和化学性质，物理性质是不需要通过化学变化就能体现出来的性
质，化学性质是在化学变化中体现出来的性质。常见的物理性质有：颜色，气味，状态，密度，溶解
度，硬度，挥发性等。常见的化学性质有：可燃性，氧化性，助燃性，腐蚀性等。甲醇可以燃烧，因
为甲醇是一种可燃物，具有可燃性。故本题答案选择D。
3．下列实验操作正确的是A．测河水pH B．闻气味 C．点酒精灯 D．过滤
【答案】B
【解析】A． 测溶液pH，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较，不能把pH试纸直接伸入待测试液中，此选项错误；B． 闻气体的气味，手
在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确；C． 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精
灯，此选项错误；
D． 过滤时，用玻璃棒引流，漏斗末端紧贴烧杯内壁，此选项错误。故选B。
4．某同学去西藏游玩，却发生了高原反应。医生让他吸氧后，症状有所缓解。原因是
A．氧气是无色无味
B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人的呼吸提供了适量的氧气
D．氧气是一种气体
【答案】C
【解析】氧气是一种无色无味的气体，不仅可以支持燃烧，还是动植物的呼吸作用必不可少的物质。
相比于平原，高原上氧气的浓度较低，所以当人从平原去到青藏高原，会由于吸收不到足够的氧气而
发生高原反应，治疗方法可以是吸入适量氧气。故本题选C。
5．海浩现象是在持续-15℃的超低温下，蒸发的海水和低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现
出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是
A．分子的种类变多
B．水分子的个数变多
C．水分子的体积变大
D．水分子间的间距变小
【答案】D
【解析】水蒸气是液态的水，遇冷形成的冰晶是固态的水，此过程只是水由液态变成固态，分子的种
类没变，只有水分子，A错；水分子的状态发生了改变，但分子个数不变，B错；水无论是气态还是固
态，每个水分子的体积不变，C错；液态水变成固态水，本质上是水分子之间的间距变小。故本题选
D。
6．下列有关水的说法正确的是
A．地球上的水资源十分丰富
B．使用明矾可以使自然界的水变成纯净的水
C．人可以多喝含钙、镁等化合物较多的小溪水D．生活中可以用肥皂水降低水的硬度
【答案】A
【解析】地球上的水资源非常丰富，但大多数以海水的形式存在，不能直接饮用，A正确；明矾可以
吸附沉淀水中的不溶性杂质，但不能吸附可溶性的物质，故明矾不能将自然界的水变成纯净的水，B
错；含钙、镁等化合物较多的水为硬水，喝此水对人的身体有害，所以人不可以多喝含钙、镁等较多
的小溪水，C错；生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，可以采用煮沸的方法降低水的硬度，D错。故
本题选A。
7．下列有关说法正确的是
A．缺乏维生素C会导致夜盲症
B．室内起火，打开所有门窗通风
C．氧气不充足时，化石燃料燃烧会产生黑烟
D．为了增加农作物的产量，要大量使用农药和化肥
【答案】C
【解析】缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，故A错；室内起火，如果打开所
有门窗，这时会有更多的空气进入室内，与更多的氧气接触，火会燃烧得更旺，故B错；化石燃料燃
烧需要氧气，如果氧气不充足，燃烧不充分，会产生黑烟，也就是炭黑，C正确；农药和化肥可以增加
农作物的产量，但在使用时应注意合理使用，不是越多越好，D错。故本题选C。
8．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是
液体 胃液 食醋 胰液 血浆
pH 0．9~1．5 2．8～3．8 7．5~8．0 7．3~7．4
A．胃液 B．食醋 C．胰液 D．血浆
【答案】A
【解析】物质的酸碱性可以用pH表示。常温下，pH=7的溶液显中性；pH＜7的溶液显酸性，并且pH
越小酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强。题中胃液和食醋的pH都小于7，显酸
性，但胃液的pH更小，酸性更强。故本题选A。
9．为了实现碳中和，大棚蔬菜也出了一份力，下列说法不正确的是
A．绿色植物吸收二氧化碳，能促进其生长
B．大棚中二氧化碳含量过高时，菜农不可长期待在大棚中
C．可以将工厂排放的二氧化碳直接通入大棚中
D．冬天可以适当给大棚中增加二氧化碳气体，有利于大棚保温
【答案】C
【解析】二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，所以绿色植物吸收二氧化碳，能促进其生长，A
正确；二氧化碳不能支持呼吸，故当大棚中二氧化碳含量过高时，菜农不可长期待在大棚中，以免因
缺氧而窒息，B正确；工厂排放的废气中不仅有二氧化碳，还可能有其他的有害气体，故不可将工厂排
放的二氧化碳直接通入大棚中，C错；空气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，使地球表面温度升
高。根据此原理，冬天给大棚中增加二氧化碳气体，有利于大棚内保温，D正确。故本题选C。10．在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完
全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g
【答案】C
【解析】B和C的相对分子质量之比为8∶11，根据反应式可知，反应的B分子与C分子的个数比为
2：1，则反应的B和C的质量之比为（2×8）∶（11×1）=16：11 。设反应的B的质量为x，则有
x:44g=16：11，解得x=64g。根据质量守恒定律，参加化学反应的所有物质的质量之和等于生成的所
有物质的质量之和，设生成D的质量为y，则有16g+64g=44g+y ，解得y=36g。故本题选C。
二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合
题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若
选2个有一个不符合题意则不得分）
11．加热高锰酸钾固体至完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为纯净物
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～tmin内，固体中钾元素的质量分数不变
2
【答案】C
【解析】加热高锰酸钾固体反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，M点时还未完全反应，此时对应的固
体物质有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种物质，A错；N点时，高锰酸钾恰好完全反应，此时固体
为锰酸钾、二氧化锰两种物质，为混合物，B错；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量
不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种
类和质量不变，故钾元素的质量在反应前后不变，但是0～tmin内，固体的质量减少，故固体中钾元
2
素的质量分数增大，D错。
故选C。
12．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入足量铜粉，过滤
B 鉴别CO 和CO 分别闻气味
2
C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 溶解后加入适量氯化钙溶液，过滤
D 鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体 加入熟石灰研磨，闻气味
【答案】CD
【解析】A选项，铜在常温下不能与HSO 反应，加入足量铜粉不能除去硫酸铜溶液中的硫酸，A选
2 4
项不正确；B选项，CO 和CO都没有气味，闻气味不能鉴别CO 和CO，B选项不正确；C选项，碳
2 2
酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即加入适量的氯化钙可除去氯化钠溶液中的碳酸钠，C
选项正确；D选项，硝酸铵固体与熟石灰混合研磨，放出有刺激气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反
应，加入熟石灰研磨，闻气味可以鉴别氯化铵固体与氯化钾固体。故选CD。13．甲、乙、丙三种物质间的反应如图所示，下列选项不符合图示反应关系的是
选项 甲 乙 丙
A C CO CO
2
B Fe O Fe FeSO
2 3 4
C CuSO Cu（OH） CuCl
4 2 2
D NaCO CaCO CO
2 3 3 2
【答案】B
【解析】A选项，甲为单质碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳与氧气点燃可以生成一氧化碳或二
氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与单质碳在高温条件下反应生成一氧化碳，A
选项三种物质间的反应符合图示反应关系，不符合题意；B选项，甲为氧化铁，乙为铁，丙为硫酸亚
铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，三氧化二铁不能一步反应生成硫酸亚铁，
B选项三种物质间的反应不符合图示反应关系，符合题意；
C选项，甲为硫酸铜，乙为氢氧化铜，丙为氯化铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，
硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢
氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，C选项三种物质间的反应符合图示反应关系，不符合题意；
D选项，甲为碳酸钠，乙为碳酸钙，丙为二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙高温条件下分解生成二氧化碳和氧化
钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，D选项三种物质间的反应符合图示反应关系，不
符合题意。故选B。
14．氧化铁和另一种氧化物的混合物中，氧元素的质量分数为38%，则另一种氧化物可能是
A．Fe O B．MgO C．CuO D．Al O
3 4 2 3
【答案】BD
【解析】氧化铁Fe O 中氧元素的质量分数为：（16×3）÷（56×2+16×3）×100%=30% 。由于混合物
2 3
中氧元素的质量分数为38%，则另一种氧化物中氧元素的质量分数必须大于38%。Fe O 中氧元素的
3 4
质量分数为（16×4）÷（56×3+16×4）×100%=27．6% ，不符合题意；．MgO中氧元素的质量分数为
16÷（24+16）×100%=40% ，符合题意；CuO中氧元素的质量分数为16÷（64+16）×100%=20% ，不
符合题意；Al O 中氧元素的质量分数为：（16×3）÷（27×2+16×3）×100%=47．1%． ，符合题意；
2 3
故本题选BD。
15．向一定质量的 Mg(NO) 和 Cu(NO ) 混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，
3 2 3 2
得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为 a 克。下列分析合理
的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有 Mg(NO)、Zn(NO ) 和 Fe(NO )，可能有Cu(NO )
3 2 3 2 3 2 3 2D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
【答案】BC
【解析】本题考查的是金属活动性的知识。题中提到的 Mg、Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺
序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，而且金属
活动性相差越大越先反应，即“越远越反应”。所以，向 Mg(NO) 和 Cu(NO ) 混合溶液中加入Zn
3 2 3 2
粉和Fe粉，由于Zn、Fe金属活动性弱于Mg，故不能与Mg(NO) 发生反应，Mg(NO) 始终存在于溶
3 2 3 2
液中，滤渣中没有Mg。由于反应前后固体的质量不变，都是ag，溶液中发生的反应有：（先）Zn+
Cu(NO )= Cu+ Zn(NO ) ，（后）Fe+ Cu(NO )= Cu+ Fe(NO ) 。因为Zn相对原子质量为65，Cu相对
3 2 3 2 3 2 3 2
原子质量为64，如果只发生第一个反应，Zn置换出Cu，反应后固体的质量减少，与题干不符，故第
二个反应一定也发生了。故滤渣中一定有Cu，A错。
滤渣中：一定有Cu，可能有未反应完的Fe，一定没有Mg。故向滤渣中加稀盐酸，Fe可以和稀盐酸反
应，可能有气泡产生，B正确。
滤液中一定有未参加反应的 Mg(NO) ，以及反应生成的Zn(NO ) 和 Fe(NO ) ，若Fe不足，可能有未
3 2 3 2 3 2
反应完的Cu(NO )，C正确。
3 2
由于整个反应过程，加入金属固体的质量等于反应完成后固体的质量，根据质量守恒定律，滤液中溶
质的质量也等于原混合溶液溶质的质量，D错。故本题选BC。
第II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共 70 分。
三、填空题（本大题共 3 小题，共 22分）
16．（6分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④ 天然气 ⑤氯化钠 ⑥熟石灰
（1）属于化石燃料是 ；
（2）可以治疗胃酸过多症的是 ；
（3）可以充入探空气球的是 ；
（4）厨房里常用的调味品是 ；
（5）能使燃料燃烧更旺的气体是 ；
（6）可以用于改良酸性土壤的是 ；。
【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）⑤ （5）① （6）⑥
【解析】（1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，故题中的天然气属于化石燃料，故选④；
（2）胃酸主要是盐酸，胃酸过多时，可以服用一些药物，与胃中的盐酸发生反应，小苏打是碳酸氢
钠NaHCO 的俗称，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应：NaHCO +HCl =NaCl+H O+CO ↑ ，故选
3 3 2 2
③；
（3）充入探空气球的气体的密度比空气的小，氢气密度比空气的小，故选② ；（4）厨房里常用的调味品是氯化钠，故选⑤ ；
（5）氧气具有助燃性，可以使燃烧更旺，故选① ；
（6）农业上常使用熟石灰，即Ca(OH) ，中和土壤中的酸，进而改良酸性土壤，故选⑥ 。
2
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为 （填“分子”、“原子”或“离子”），
汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。
（2）氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x＝ 。这三种元素的原子在化学
反应中都容易 （填“得到”或“失去”）电子，和硫的化学性质相似的粒子是 （填化
学符号）。
（3）汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，
如果有28gCO，能吸收 g NO。
【答案】（1）原子 汞元素 Cl- （2）7 得到 O （3）30
【解析】（1） 分子、原子、离子都可以“构成”物质，其中原子可以通过得失电子成为离子，也可
以组合成分子，故①为原子。 物质还可以由元素“组成”，故“汞”这种物质是由汞元素组成的。
氯化钠NaCl是由Na+和Cl- 构成的，Na+带正电荷是阳离子，Cl-带负电荷是阴离子。
（2） 原子中，核电荷数=核外电子数，故氯原子中有17=2+8+x，故x= 7 。题中三种原子的最外层
电子数均＞4，在发生化学反应时都容易得到电子，成为阴离子，故本空填 得到 。 化学性质相似的
原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，故和硫的化学性质相似的是氧，元素符号为 O
；（3）根据图中信息可得，NO和CO可以在催化剂条件下发生化学反应生成N 和CO 。化学方程式
2 2
为：2NO+2CO 催化剂 N+2CO 。如果有28gCO参加反应，设需要NO质量为x，根据化学方程式计
2 2
算：
60 56
X 28 g 得x=30 g。
18．（9分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手构建的酸的化
学性质知识网络。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的 pH 试纸测定氯化钠溶液的 pH，则结果会 。（填“偏大“偏小”或“无影
响”）。
（2）图 1 中①的现象是 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的
（填
“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 。（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化
学性质。
（4）小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 。
（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H+ +OH- =H O 。依此类推当图 1 中③是向稀盐酸中
2
滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
2
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）无影响 （2）石蕊变红 （3）Fe2+ ② （4）Na+和SO 2- Ag++Cl-=AgCl↓
4
（5）Fe O+6HCl=2FeCl +3H O
2 3 3 2
【解析】（1）pH试纸可以测定溶液的酸碱度，常温下， pH＜7的溶液显酸性，且溶液越浓，pH越
小，酸性越强；pH＞7的溶液显碱性，且溶液越浓，pH越大，碱性越强；pH=7的溶液显中性，溶液
浓度大小不影响pH值大小，即中性溶液的pH=7；氯化钠溶液为中性溶液，浓度大小不影响其pH的
大小。
（2）酸可以使紫色石蕊溶液变红，这是酸的通性之一。
（3）铁锅中含有Fe，食醋中含有的醋酸CHCOOH属于酸类。根据②的原理较活泼金属可以和稀酸
3反应生成氢气和盐，醋酸可以和Fe发生反应生成Fe2+，Fe2+随菜品进入人体，使人体补充铁元素，预
防或治疗贫血。
（4）酸碱中和反应实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成HO，题中反应过程可以表示为 H+ +OH-
2
=H O。而Na+和SO 2-实际没有参加反应，也就没有发生变化。
2 4
（5）铁锈主要成分为Fe O ，酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，故可以用稀盐酸除铁锈 ，反应
2 3
的化学方程式为：Fe O+6HCl=2FeCl +3H O。
2 3 3 2
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．(6分)写出下列反应的化学方程式
（1）乙醇在空气中充分燃烧 ；
（2）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 ；
（3）石灰乳和硫酸铜配制波尔多液 。
【答案】（1）C HOH+3O 点燃 2CO+3H O （2）Al(OH) +3HCl= AlCl +3H O
2 5 2 2 2 3 3 2
（3）Ca(OH) +CuSO=CaSO +Cu(OH) ↓
2 4 4 2
【解析】（1）乙醇在空气中充分燃烧，实际是和空气中的氧气在点燃条件下发生化学反应，生成二
氧化碳和水，反应的化学方程式为：C HOH+3O 点燃 2CO+3H O。
2 5 2 2 2
（2）氢氧化铝Al(OH) 是一种碱，可以和胃酸中的盐酸HCl发生中和反应，生成水，反应的化学方程
3
式为：Al(OH) +3HCl= AlCl +3H O；
3 3 2
（3）石灰乳中含有 Ca(OH) ，与硫酸铜 CuSO 可以发生复分解反应，反应的化学方程式为：
2 4
Ca(OH) +CuSO=CaSO +Cu(OH) ↓。
2 4 4 2
20．（5分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）t℃时，甲乙两物质的溶解度大小关系为甲__________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
1
（2）t℃时，将100g水加入盛有50g甲的烧杯中，充分溶解后，得到甲的___________（填“饱和”
2
或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量
分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）现有t℃时甲的饱和溶液mg和乙的饱和溶液mg。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是
3 1 2
___________（填字母）。
A．两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t℃，析出甲的质量大于析出乙的质量
1
C．分别升温，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t℃不变，向两溶液中分别加入等质量的水，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数相等
3
（4）下图为蒸发丙溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是___________。
A．在①→②过程中，丙的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，丙的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
【答案】（1）小于 （2）饱和 不变 （3）AC （4）C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
1
（2）t℃时，甲的溶解度为30g，即此温度下，100g水中最多能溶解30g甲。所以将100g水加入盛有
2
50g甲的烧杯中，充分溶解后，最多有30g甲溶解，仍有20g甲没有溶解，此时形成的是甲的饱和溶
液。温度不变，往该烧杯中再加入10g水，又会有3g甲溶解，仍有17g没有溶解，此时依然是甲的饱
和溶液。同温度下，同物质的饱和溶液中溶质的质量分数不变，故题中甲溶液的溶质的质量分数不
变。
（3）t℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，A正确。分别降温到t℃，甲
3 1
的溶解度受温度影响较大，但由于m 和m 大小关系未知，析出甲的质量与析出乙的质量无法确定，
1 2
B错。分别升温，两物质的溶解度都增大，不会有晶体析出，溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得
溶液中溶质的质量分数不变，C正确。保持t℃不变，向两溶液中分别加入等质量的水，同样，由于
3
m 和m 大小关系未知，所得溶液中溶质的质量不一定相等，溶剂的质量也不一定相等，所得溶液中
1 2
溶质的质量分数不一定相等，D错。故填AC。
（4）①→②过程为恒温蒸发，溶剂水减少，没有晶体析出，溶质的质量不变，故丙的质量分数增
大，A错。②→③过程仍为恒温蒸发，温度不变，丙的溶解度不变，B错；③→④过程为升温蒸发，
温度升高，丙的溶解度减小，饱和溶液中溶质的质量分数减小，溶剂水的质量分数增大，C正确。
21．（8分）已知A～I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主
要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：B ；H ________。
（2）写出反应Ⅱ、V的化学方程式________________、_______________。
（3）现有一定量的A、G两种固体物质，分别与100 g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸能恰好完全反
应，反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是________(填“A”或“G”)。
（4）写出E物质的一种用途： 。【答案】（1）CO HCl （2）3CO＋Fe O===== 2Fe＋3CO Fe+CuCl =FeCl +Cu
2 3 2 2 2
（3）G （4）作气体肥料/用于人工降雨/也可以用于灭火（写一种即可）
【解析】B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，B为一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，所以C为
氧化铁；H是胃酸的主要成分，H为盐酸。一氧化碳(B)与氧化铁(C)在高温条件下反应生成铁和二氧
化碳，则E、F分别为铁和二氧化碳中的一种，I能由盐酸(H)和氢氧化铜反应生成，I为氯化铜，氯化
铜(I)能与F反应，F为铁，E为二氧化碳；A能与盐酸反应或在高温条件下生成二氧化碳，则A为碳
酸钙，D为氧化钙，G为氢氧化钙。故（1）B为CO，H为HCl 。
（2）反应Ⅱ、V的化学方程式分别为：3CO＋Fe O===== 2Fe＋3CO Fe+CuCl =FeCl +Cu。
2 3 2 2 2
（3）A、G两种物质分别与盐酸反应的情况如下：
100 g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸中溶质的质量为100 g×7．3%＝7．3 g，
ⅰ．设碳酸钙的质量为a，生成氯化钙的质量为b，生成二氧化碳的质量为c，
CaCO ＋2HCl=== CaCl ＋HO＋CO↑
3 2 2 2
100 73 111 44
a 7.3 g b c
可得a＝10 g，b＝11.1 g，c＝4.4 g，
碳酸钙反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.5%。
ⅱ．设氢氧化钙的质量为d，生成氯化钙的质量为e，
Ca(OH) ＋2HCl=== CaCl ＋2HO
2 2 2
74 73 111
d 7.3 g e
可得d＝7.4 g，e＝11．1 g，
氢氧化钙反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.3%。
因此反应后所得溶液的溶质质量分数较小的是氢氧化钙固体，即G。
（4）E为CO ，可以用作气体肥料，也可以用于人工降雨，也可以用于灭火，写一种即可。
2
五、实验题（本大题共3小题，共19分）
22．（6分）如图中A~E是实验室制取和收集气体的部分装置，F是氧气的性质实验。请完成下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室若用过氧化氢溶液制取氧气，其中反应的化学方程式是 ，制取并
收集氧气可选择______（填装置序号）。
（3）用F装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是______。（4）小明将绑有燃着火柴梗的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶（图 F，底部盛有少量细沙）后，未看到
“火星四射”的现象，对此，你认为导致实验失败的原因可能是______（填序号）。 氧气未收集
满 铁丝未除锈 铁丝伸入集气瓶过早 铁丝不是可燃物
【答案】（1）锥形瓶 （2）2HO 2HO+O↑ BC或BD
2 2 2 2
（3）生成黑色固体 （4）①②③
【解析】（1）仪器a是锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
气，反应的化学方程式为：2HO 2HO+O↑；该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的
2 2 2 2
密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选BC或B 收集；
（3）实验中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；化学变化的特征有新物
质生成，故用 装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是生成黑色固
体。
（4）氧气未收集满，会导致收集的氧气中混有空气，导致氧气不纯，从而未看到“火星四射”的现
象；铁丝末除锈，铁丝表面有铁锈，会导致铁丝无法燃烧，从而未看到“火星四射”的现象；铁丝伸
入集气瓶过早，火柴燃烧消耗大量的氧气，造成氧气不足，铁丝也无法燃烧； 铁丝属于可燃物。故
选①②③。
23．（7分）蔗糖是生活中常见的一种物质，兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
[提出问题]小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步
转化为蔗糖，蔗糖由哪些元素组成呢？
[猜想假设]猜想1：蔗糖中一定含有碳、氢元素、氧元素。
猜想2：蔗糖中一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素。
猜想3：蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
[讨论交流]同学们作出以上猜想的理论依据是 。
[查找资料]无色硫酸铜遇水变蓝色。
[实验探究]
实验 操作 现象 结论
1 。 猜想1正确①实验开始先通入一会儿氮气，然后关
闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
，硬质玻
蔗糖中有氧氢元素
璃管中残留有黑色固体 猜想
2 1正
确
②继续用如图所示装置，在烧杯中加入①硬质玻璃管中的黑色固
足量澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入体剧烈燃烧，发出白光； 蔗糖中含有碳元素
氧气，点燃酒精灯 ② 。
[实验结论]猜想1正确。
[讨论交流]大家认为实验1结论不严谨，理由是 。
[实验拓展]（1）先通入一会儿氮气的原因是 。
（2）现称取17．1g蔗糖隔绝空气加热，测得生成26．4gCO 和9．9HO，则蔗糖中碳、氢、氧元素
2 2
的原子数目比为 。
【答案】[讨论交流]质量守恒定律 [实验探究]无色硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 干冷小烧杯内
壁有水珠 小烧杯内的澄清石灰水变浑浊
[讨论交流]反应物中有氧气，可以提供氧元素，蔗糖不一定含有氧元素
[实验拓展]（1）排出内部残留的空气 （2）12：22：11
【解析】[讨论交流]小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄
糖进一步转化为蔗糖，根据质量守恒定律，作出猜想。
[实验探究]实验1中得出猜想1正确，燃烧产物有水、二氧化碳，根据资料可知，实验现象是无色硫
酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊；实验2步骤①发生反应得出蔗糖中含有氧、氢元素，可知产物中生
成水，观察到干冷小烧杯内壁有水珠；实验2步骤②黑色物质与氧气发生反应得出蔗糖中含有碳元
素，可知产物中生成二氧化碳，观察到小烧杯内的澄清石灰水变浑浊。
[讨论交流]蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳。反应物为蔗糖和氧气，而氧气含有
氧元素，因此可以提供反应前的氧元素，因此根据质量守恒定律，蔗糖有可能不含有氧元素；实验 1
结论不严谨的理由是反应物中有氧气，可以提供氧元素，蔗糖不一定含有氧元素。
[实验拓展]（1）为了避免蔗糖接触氧气，需要氮气通入，排出内部残留的空气，因为空气中含有氧
气；先通入一会儿氮气的原因是排出内部残留的空气。
（2）二氧化碳中碳元素质量 ，水中氢元素质量 ，
而 碳 和 氢 元 素 都 来 自 蔗 糖 ， 所 以 剩 余 蔗 糖 质 量 为 氧 元 素 质 量 ， 则 氧 元 素 质 量
，所以其中碳、氢、氧元素质量比 ： ： ： ： ；蔗
糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为（ ：（ ： /16）=12：22：11
24．(6分)化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ．某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸
钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC1 溶液，有白色沉淀生成。
2
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况。
Ⅱ．烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中
溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
【答案】I．Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH 五
2 2 3 3
II．CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO 28.4
4 2 2 4
【解析】I．①若粉末中同时含有氢氧化钙和碳酸钠，溶于水后会发生化学反应生成碳酸钙，发生的化
学方程式为：Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
从试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaC1 溶液，有白色沉淀生成，说明上清液
2
中有碳酸钠。把上面过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。说明溶液中有显
碱性物质。则样品的组成可能是：①氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠：②氢氧化钙、碳酸钠；③氢氧化
钙、碳酸钙、碳酸钠；④氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠；⑤氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠，
共五种情况。
II．滴加氢氧化钠后，先与溶液中的硫酸发生反应：2NaOH+H SO =2H O+Na SO 。对应图中a到b
2 4 2 2 4
段。待硫酸消耗尽后，再滴加氢氧化钠，才与硫酸铜发生反应：CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
4 2 2 4
对应图中b到c段。 c点时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有 NaSO ，设
2 4
NaSO 质量为x，对应关系有
2 4
2 NaOH ~ Na SO
2 4
80 142
160g×10% x 解得x=28.4g
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（4分）莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸，
其化学式为C HO，请回答：
7 6 5
（1）没食子酸的相对分子质量是___________。
（2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。（3）3.4g没食子酸中含___________g氧元素。
（4）没食子酸中碳元素的质量分数为 。（计算结果保留至0.1%）。
【答案】（1）170 （2）14：1 （3）1.6 （4）49.4%
【解析】（1）C HO 的相对分子质量为：12×7+1×6+16×5=170
7 6 5
（2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是(12×7):( 1×6)=14:1
（3）设含有氧元素质量为x，根据关系：
C HO ~ 5 O
7 6 5
170 80
3.4g x 解得x=1.6 g
（4）没食子酸中碳元素的质量分数为：（12×7）÷170×100%=49.4%。
26．（6分）取一定量溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液，将其蒸发掉24g水后，得到溶质质量分
数为40%的不饱和溶液，继续向其中加入硫酸镁溶液，恰好完全反应。过滤后，得到溶质质量分数为
20%的不饱和溶液。计算：
（1）蒸发水后氢氧化钠溶液的质量。
（2）加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）40g （2）21.1%
【解析】（1）设蒸发水后氢氧化钠溶液的质量为x，故（x+24g）×25%=x×40%，x=40g
（2）设硫酸镁质量为y，生成硫酸钠的质量为z，氢氧化镁沉淀质量为w。
y=24g，z=28.4g，w=11.6g
硫酸镁溶液质量28.4g÷20%+11.6g-40g=113.6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数
≈21.1%
答：（1）蒸发水后氢氧化钠溶液的质量为40g。
（2）加入的硫酸镁溶液中溶质质量分数为21.1%。
