文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（武汉卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca 40
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体质量 D．稀释浓硫酸
3．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对
环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。
下列说法错误的是（ ）
日期 2023年11月3日 2023年11月4日
污染物 CO SO NO 可吸入颗粒物 CO SO NO 可吸入颗粒物
2 2 2 2污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ Ⅰ
A．空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好
B．造成该市空气污染的首要污染物是SO
2
C．化石燃料燃烧会产生SO 和NO
2 2
D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
4．下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
用洗洁精清洗餐
A 洗洁精与油污发生中和反应
具
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO 和HO
2 2
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
5．金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为 ，下列关于该物质
的说法中，正确的是（ ）
A．该物质的相对分子质量为324g
B．该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
C．该物质中碳元素质量分数为74.07%
D．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为10∶12∶1∶1
6．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl 、CaCl 、NaSO 等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错
2 2 2 4
误的是
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl 溶液”的顺序，也能达到实验目的
2
C．加入过量NaCO 溶液的目的是除尽BaCl 和CaCl
2 3 2 2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
7．氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为C HCl）和氧气在密闭容器中反
x y z
应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。物质 甲 氧气 氯化氢 二氧化碳
反应前分子数目 a 3a 0 0
反应后分子数目 0 a 3a 待测
下列说法错误 的是（ ）
A. x＝2，y＝3 B. 甲中氯元素的质量分数最大
C. 生成氯化氢的质量为21.9g D. 一个氧分子的质量为 g
8．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的
物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀
盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（5分）请根据如图回答问题：
（1）实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比 （选填
“偏大”或“偏小”）。
（2）实验B为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”
或“没有”）影响。
（3）实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到
氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。
（4）实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。10．（4分）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t 时刻开
1
始析出固体，到t 时刻析出10g固体。
2
已知：NaOH、Ca(OH) 在不同温度下的溶解度如下表所示。
2
温度℃ 0 10 20 30 50
NaOH溶解度/g 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
Ca（OH） 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.13
2
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g
（2）t 时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
1
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO 而不用Ca(OH) 溶液的原因：
2 2
。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温
20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是______。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca(OH) 微溶于水
2
B．t 时刻溶液的温度高于50℃，t 时刻溶液的温度为30℃
1 2
C．实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
11．（5分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为绿色植物光合
作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另
一物质，“—”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）若乙是人体胃液中含有的酸：
①当丁是大理石的主要成分时，戊的名称是 。
②当丙是可做食品干燥剂的白色固体时，“乙—丁”反应的化学方程式是
。
（2）若乙是赤铁矿的主要成分：
①当丙为单质时，“乙—丁”反应的实验现象是 ；“丙→丁”反应 热
量（填序号：a.放出、b.吸收、c.既可能放出也可能吸收）。
②当丁为单质时，下列说法正确的是 。（填序号）A．甲与丙能够反应生成丁 B．丁可以做燃料或冶炼金属
C．“丁→戊”反应属于化合反应 D．“戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变
12．（7分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小
组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用NaCO 与稀HSO 反应产生CO，通过CO 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，
2 3 2 4 2 2
从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（交流讨论）（1）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些
因素会导致实验结果偏高 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO 没有排出
2
③反应产生的CO 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
2
（方案改进）为减少误差，使CO 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改
2
进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三
个弹簧夹的控制方法是 。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
（数据分析）
（4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或
“无影响”）。
（5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）
为 。（拓展延伸）
（6）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：
；
（7）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样
品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 的质量，
再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。
13．（5分）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产 的
一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2t ，所消耗水的质量是多少t？
