文档内容
2024 年中考第三次模拟考试（天津卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28
S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符
合题意。）
1．2024年4月清明小长假期间，天津五大道风景区海棠花竞相绽放，迎来了一大批全国内外的游客观赏，
天津向各地游客展示了丰富的文化底蕴。其中涉及化学变化的是（ ）
A．手绘艺人街头绘画
B．风吹花落
C．花香四溢
D．枯草变绿
【答案】D
【解析】本题考查的是物理变化和化学变化相关知识。化学变化是有新的物质生成的变化，物理变化是没
有新物质生成的变化。A、手绘艺人街头绘画过程中没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；B、风
吹花落，是吹来的风将花朵吹落，这个过程只是花朵的位置改变了，没有新物质生成，是物理变化，故不
符合题意；C、花香四溢，是因为分子运动，没有新物质生成，是物理变化，故不符合题意；D、枯草变绿
，有新的物质生成，是化学变化，故符合题意。故选：D。
2．主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量测定的科学家是（ ）
A．门捷列夫
B．张青莲
C．拉瓦锡
D．道尔顿
【答案】B
【解析】本题考查的是化学领域几位人物的重要贡献。A，门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表。B，我国中科院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。1983年，他当选为国际原
子量委员会委员，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被
国际原子量委员会采用为国际新标准。C，拉瓦锡，通过实验测定了空气的成分，得出空气中氧气约占空
气体积的五分之一的结论。D，道尔顿和阿伏伽德罗等科学家创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学
的基础。故选：B。
3．主要为人类正常生命活动提供能量的营养物质是（ ）
A．蛋白质
B．油脂
C．糖类
D．维生素
【答案】C
【解析】人类正常的生命活动需要摄入营养物质，基本包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
A，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。B，油脂是重要的营养物质，
它是维持生命活动的备用能源。C，糖类是人体所需能量的主要来源，在人类食物所供给的总能量中，有
60%~70%来自糖类。D，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。故选：
C。
4．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（ ）
A．组装发生装置 B．铁丝与氧气反应
C．测定溶液的pH D．洗涤试管
【答案】D
【解析】A，发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，图中操作错误；
B，铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层
细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，
与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、洗涤试管时，可以用试管刷反复清洗试管内壁，此选项正确。故选：D。
5．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 往自制冲水器内放入活性炭 活性炭具有吸附作用
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH<7
【答案】B
【解析】A，用厨余垃圾自制花肥，是因为厨余垃圾中某些物质与氧气发生了缓慢氧化，故A正确；
B，通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，故B错误；
C，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以往自制冲水器内放入活性炭，可以净化水，故C正确；
D，用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，
故D正确。
故选B。
6．对物质进行分类是学习好学化学的一种重要方式。以下物质的分类完全正确的是（ ）
A、纯净物：洁净的空气、氦气
B、混合物：冰水混合物、河水
C、碱：纯碱、烧碱
D、金属：汞、金、铜
【答案】D
【解析】A，纯净物是只含有一种物质的物质，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，所
以空气不是纯净物。B，冰是固态的水，故冰水混合物中只有一种物质水，是纯净物，不是混合物。C，纯
碱是碳酸钠，属于盐，不是碱。D，汞、金、铜，都属于金属。故选：D。
7．三氟化氮（NF ）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF 蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有
3 3
任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应四种物质中只有一种单质 B．该反应前后原子数目发生了改变
C．反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D．物质丙与丁质量比为26:7
【答案】C
【解析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF 、乙为Si，生成物丙为SiF、丁为N，该反应为NF 和Si
3 4 2 3
在一定条件下反应生成SiF 和N，该反应方程式为： 。
4 2
A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误；C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确；
D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。
故选：C。
8．以下现象可以用质量守恒定律解释的是（ ）
A．2g硝酸钾溶于10g水，得到12g溶液
B．6g碳在20g氧气中充分反应，共得到26g二氧化碳
C．某物质在氧气中燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，则该有机物中一定含有碳元素、氢元素
D．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】质量守恒定律是一切化学反应都遵守的定律。根据质量守恒定律：在化学变化中，参加反应的所
有物质的质量之和等于生成的所有物质的质量之和。反应前后元素的种类也没发生改变。A，硝酸钾溶于
水中，过程中没有新物质生成，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，该选项错误。
B，若碳在氧气中充分燃烧，发生反应：C + O CO
2 2
12 32 44
6g 16g 22g
即6g碳在20g氧气中完全反应，共得到22g二氧化碳，不是26g，该选项错误。C，根据质量守恒定律反
应前后元素的种类不变，该物质在氧气中燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，则该有机物中一定含有碳元
素、氢元素，氧元素可能来自于氧气，不一定来自于该物质，该选项正确。D，化学反应是否发生需要遵
循客观事实，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，该选项错误。故选：C。
9．化学是一门以实验为基础的科学，关于下列实验的说法正确的是（ ）
A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水温度升高
C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动
【答案】D
【解析】A，a图中可依据水进入集气瓶至1刻度处这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5，该选项
错误。B，向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水温度降低，导致瓶内气压减
小，该选项错误。C，对比c图中铜片上红磷和白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论，该选项不
正确。
D，d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，是因为B中的氨分子是不断运动的，运动到 A中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，可以说明分子不断运动，该选项正确。
故选：D。
10．“真金不怕火炼”，说明金Au不容易与其他物质发生化学反应。但有一种液体叫做“王水”，具有
强腐蚀性，可以溶解金，生成四氯金酸HAuCl 。HAuCl 中金元素(Au)的化合价为( )
4 4
A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．0
【答案】A
【解析】化合物中所有元素的化合价之和等于零。HAuCl 由H、Au、Cl三种元素组成，其中H化合价为
4
+1，Cl为-1，设Au化合价为x，则有（+1）+x+（-1）×4=0，解得x=+3．故选：A。
二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合
题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若
选2个有一个不符合题意则不得分）
11．以下有关说法不正确的是（ ）
A．pH＜7的液体显酸性，则只要是雨水的pH＜7就是酸雨
B．金刚石和石墨组成元素相同，所以化学性质相似
C．石墨具有滑腻感，可以做电极
D．自然界中的物质主要以化合物形式存在
【答案】AC
【解析】A，pH＜7的液体显酸性，而正常雨水中常因为溶有二氧化碳，其可与水反应生成碳酸，因而正
常雨水的pH≈5．6，当雨水的pH＜5．6时，才算是酸雨，该选项错误。B，金刚石和石墨组成元素相同，
均是由碳元素组成的，故化学性质相似，比如充分燃烧只生成二氧化碳等，该选项正确。C，石墨具有滑
腻感，可以做润滑剂；石墨还具有导电性，可以做电极，性质和用途关系不对等，该选项错误。D，化合
物是由两种及以上元素组成的纯净物，自然界中的物质主要以化合物形式存在，少数以单质的形式存在，
该选项正确。故选：AC。
12．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“联合制碱法”，其生产过程涉及到的主要化学反应有：
①NH ＋HO＋CO=== NH HCO
3 2 2 4 3
②NH HCO ＋NaCl=== NH Cl＋NaHCO ↓
4 3 4 3
③2NaHCO Na CO＋HO＋CO↑。
3 2 3 2 2
对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A． 联合制碱法的原料是：氨气、二氧化碳、水、氯化钠
B． ①中用热水有利于增大CO 的溶解度
2
C． 反应②结束后，分离得到NH Cl可作化肥
4
D． 反应②结束后过滤，所得滤液是NaHCO 的饱和溶液
3
【答案】B
【解析】本题考查的是侯德榜发明的“侯氏制碱法”原理。通过分析题中三个化学方程式的反应物可知，
该制碱法需要的原料有：NH 、HO、CO 、NaCl，A正确。CO 常温下是气体，温度升高，气体的溶解度
3 2 2 2
减小，故热水不利于增大CO 的溶解度，B错误。反应②结束后，分离得到NH Cl中含有N元素，故可作
2 4氮肥，C正确。NaHCO 能溶于水，而通过反应②：NH HCO ＋NaCl=== NH Cl＋NaHCO ↓，可以得到
3 4 3 4 3
NaHCO 固体，则固体是从溶液中析出的，过滤所得滤液是NaHCO 的饱和溶液，D正确。故选:B。
3 3
13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“——”表示相连的两
种物质能发生反应，“―→”表示通过一步反应能实现转化，a、b、c属于不同类别的化合物，则a、b、c
可能是( )
A．NaOH、CuSO 、NaNO
4 3
B．NaOH、HNO、KCO
3 2 3
C．Ba(OH) 、ZnSO、CuO
2 4
D．NaOH、HCl、Ba(NO )
3 2
【答案】B
【解析】本题考查的是有关物质之间的转化关系。题中表明a、b、c属于不同类别的化合物，A中，
CuSO 、NaNO 都属于盐，同一类别，故错误不选。B，若a为NaOH、b为HNO 、c为KCO ，a和b反
4 3 3 2 3
应：NaOH+HNO
3
=NaNO +H O 。 b 和 c 反 应 ： 2HNO+ KCO=2KNO+H O+CO↑ 。 a 和 HSO 可 发 生 反 应 ：
3 2 3 2 3 3 2 2 2 4
2NaOH+H SO =Na SO +2H O。c和HSO 可发生反应：KCO+H SO =K SO +H O+CO↑。Zn和HSO 可发
2 4 2 4 2 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2 2 4
生反应：Zn+H SO = ZnSO +H ↑。HSO 生成HNO ：HSO +Ba(NO)= BaSO ↓+ 2HNO 。均满足以上转化
2 4 4 2 2 4 3 2 4 3 2 4 3
关系。故B正确。C，若a为Ba(OH) 、b为ZnSO、c为CuO，则b和c不可以发生化学反应，不符合以上
2 4
转化关系，故C错误。D，若a为NaOH、b为HCl、c为Ba(NO ) ，b和c不可以发生化学反应，不符合以
3 2
上转化关系，故D错误。故选：B。
14．下列实验方案的设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
取样，滴加AgNO 溶液，观察有无沉
3
A 检验盐酸与NaOH溶液反应后，盐酸是否有剩余
淀
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条
B 鉴别氮气和二氧化碳
是否熄灭
C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引
D 除去氯化钙中少量碳酸钙 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】CD
【解析】A，盐酸与NaOH可以发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+ H O。取样，滴加AgNO 溶液后，
2 3
NaCl可以和AgNO 发生化学反应：NaCl+ AgNO =AgCl↓+NaNO ；若盐酸过量，盐酸也会和AgNO 发生化
3 3 3 3
学反应：HCl+ AgNO =AgCl↓+HNO ，即盐酸过量与否，都会生成白色沉淀，故A的方案不能达到检验盐
3 3
酸是否过量的实验目的。B，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，故B的方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的。C，磁铁可以吸引铁粉，故可以用磁铁将铁粉
和铜粉混合物中的铁粉吸出来，达到分离的目的，故C的方案能达到实验目的。D，氯化钙易溶于水，碳
酸钙不易溶于水，加足量的水后，混合物中的氯化钙溶于了水中形成溶液，碳酸钙不溶，然后过滤可以将
碳酸钙分离出来，再将氯化钙溶液蒸发掉水，得到氯化钙固体。故选:CD。
15．有一包固体样品M，可能由硝酸钾、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物
质组成，为探究该样品的组成，取适量样品M按下图进行实验(碳酸镁视为可溶物)。下列有关说法不正确
的是( )
A．现象②产生的无色气体是二氧化碳
B．滤渣X的成分是碳酸钙、氢氧化镁
C．滤液Y中一定含有的阳离子是钠离子和钡离子
D．样品M中可能含有硝酸钾、硫酸钠
【答案】D
【解析】本题考查的是有关固体固体成分探究的问题。滤渣X中加入足量盐酸，产生无色气体，结合题中
固体样品可能的成分可知，此气体是由碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳，故A选项：现象②产生的无色
气体是二氧化碳正确，不选。通过碳酸钙生成二氧化碳可以计算出，滤渣X中含有2g碳酸钙，而滤渣X
共3g，说明其中还有其他不产生气体的沉淀，结合题中固体样品可能的成分可分析出，滤渣X中还有1g
氢氧化镁，可知样品中同时含有氢氧化钠和氯化镁，因为两者可以发生反应生成氢氧化镁沉淀：
2NaOH+MgCl =2NaCl+Mg(OH) ↓ 选项B正确，不选。滤液Y通入二氧化碳后生成白色沉淀，说明该滤
2 2
液中含有氢氧化钠和氯化钡：2NaOH+CO =Na CO+ H O， NaCO+BaCl =BaCO ↓+ 2NaCl ，则滤液Y
2 2 3 2 2 3 2 3
含有钠离子和钡离子，C选项正确，不选。由于原固体样品中一定含有氯化钡，再结合滤渣X成分为碳酸
钙、氢氧化镁，说明固体样品中一定没有硫酸钠，故D选项错误。故选：D。
第II卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共 70 分。
三、填空题（本大题共 3 小题，共 20分）
16． （6分）物质的性质可以决定物质的用途，根据要求填空（ （4）填化学式，其余填序号）。
①小苏打②氯化钠③氢气④生石灰⑤乙醇⑥盐酸
（1）相对分子质量最小的气体____
（2）作食品干燥剂的物质：______（3）可以用于除雪的物质：_______
（4）可用于日常消毒的物质：_______
（5）胃液中能帮助人体消化的物质：_______
（6）发酵粉的主要成分：_______
【答案】（每空1分）
（1） ③ （2） ④ （3） ② （4） C HOH （5） ⑥ （6） ①
2 5
【解析】（1）相对分子质量最小的气体是氢气，故填③；
（2） 生石灰CaO可以和水发生化学反应：CaO+ HO= Ca(OH) ，故可做干燥剂，故填④；
2 2
（3） 氯化钠溶于水（雪）后形成的盐水的凝固点在零度以下，因此在雪水中溶解了盐后就难再结成冰，
故氯化钠可做除雪剂，故填②；
（4）有机物是含碳元素的化合物，生活中可用75%的酒精进行日常消毒，故填：C HOH；
2 5
（5）胃液中含有胃酸，其主要成分是盐酸，可以帮助人体消化食物，故填：⑥；
（6） 发酵粉中含有小苏打，即碳酸氢钠，可以用做制作糕点等发面食物的发酵剂，故填①。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）图甲A、B原子和图乙中的________原子的总称为氢元素(填序号)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________。
②在化学反应中，锂原子容易______电子(填“得到”或“失去”)。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同。
④我国自主研发的无人深海探测技术世界领先。潜水器的外壳材料主要采用钛合金，如图是钛元素及钛原
子的相关信息，其中n=
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程
式为 。
甲 乙 丙 丁
【答案】（每个化学方程式2分，其余每空1分）（1） C （2） ①Ne ②失去 ③质子数 ④ 22
（3） CH+2O 点燃 CO+2H O
4 2 2 2
【解析】（1）氢元素是核内质子数只有一个的一类原子的总称。乙中 C原子的核内质子数是1，故其属于
氢元素。
（2）①最外层达到相对稳定结构，即该粒子的最外层电子数是8（氦除外，其核外只有一层，该层电子数
是2就达到了稳定结构）；原子的核内质子数等于核外电子数。综上，该空填Ne。
②在化学反应中，原子的最外层电子数小于等于4，一般容易失去电子；原子的最外层电子数大于4，一般
容易得到电子。锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，故本空填：失去。
③锂原子核内有3个质子，钠原子核内有11个质子，故锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中核内
质子数不同，故本空填：质子数。
④原子的原子序数=核内质子数，故n=22 。
（3）根据图中分子示意图可知，甲为CH，乙为O，丙为CO，丁为HO。故甲和乙在点燃条件下生成丙
4 2 2 2
和丁化学方程式为：CH+2O 点燃 CO+2H O。
4 2 2 2
18．（7分）地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2．5%，其余是海水
或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。
热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，石墨烯
制成的单层纳米孔二维薄膜，可将海水淡化。根据水的相关知识回答下列问题：
（1）实验室可用上图装置电解水，请用化学方程式表示其原理： 。
若完全电解m g水，产生氢气质量为______g。
（2）电解水实验可以得出结论：水是由 组成。
（3）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每
秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1 mL，则10小时可以避免损失水的总体积为________L。
（4）热分离法中，水发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（5）石墨烯、金刚石和C 均属于碳单质，下列说法正确的是__(填序号)。
60
a．都由碳元素组成 b．都由碳原子构成 c．物理性质相似
【答案】（每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1）2HO通电 O↑+2H ↑ m/9 （2）氢元素、氧元素
2 2 2
（3）3．6 （4）物理变化 （5）a
【解析】（1）电解水的化学方程式为：2HO通电 O↑+2H ↑
2 2 2设完全电解mg水生成氢气质量为x，根据电解水的化学方程式可知：
2HO通电 O↑ +2H ↑
2 2 2
36 4
m x 计算可得x=m/9
（2）电解水实验可以得出水是由氢元素、氧元素组成。
（3）水龙头每秒钟漏2滴水，10秒漏滴20滴，每20滴水为1 mL，即10秒可以漏滴1mL，则10小时漏
滴10×60×60÷10=3600mL=3．6L．
（4）根据题中描述：热分离法是利用蒸发和冷凝，分离水与非挥发性物质的方法，该过程中没有新的物
质生成，故是物理变化。
（5）石墨烯、金刚石和C 均属于碳单质，都是由碳元素组成，故a正确。C 是由C 分子构成的，b错。
60 60 60
虽然石墨烯、金刚石和C 均属于碳单质，都是由碳元素组成，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质
60
不同，故c错。故选a。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（6分）
（1） 红磷在空气中燃烧 ；
（2） 配制波尔多液 ；
（3） 稀硫酸与碳酸钠 。
【答案】（每个化学方程式2分）
（1）4P＋5O===== 2PO （2） Ca(OH) ＋CuSO === Cu(OH) ↓＋CaSO
2 2 5 2 4 2 4
（3）HSO ＋NaCO=== Na SO ＋HO＋CO↑
2 4 2 3 2 4 2 2
【解析】（1）红磷在空气中燃烧，实际是与空气中的氧气发生化学反应，故化学方程式为：4P＋
5O===== 2PO
2 2 5
（2）农业上可用氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故化学方程式为：Ca(OH) ＋CuSO ===
2 4
Cu(OH) ↓＋CaSO
2 4
（3） 稀硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水、二氧化碳：HSO ＋NaCO=== Na SO ＋HO＋
2 4 2 3 2 4 2
CO↑
2
20．（6分）下表是 和 在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60
13．3 31．6 63．9 110
溶解度/g
0．19 0．17 0．14 0．12
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 （填名称）
（2）将接近饱和的 溶液变成饱和溶液，应 (填“升高”或“降低”)温度。
（3）60℃时，将50g硝酸钾固体溶解在50g水中，所得溶液的质量为 g。
（4）甲是60℃时含有120g水的 溶液，经过如下操作，得到 固体20g。20g
①乙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②对以上过程的分析，正确的是 (填字母)。
A．甲到乙的过程中溶质的质量不变 B．乙中溶质与溶剂的质量比为
C．乙到丙的过程中溶剂的质量不变 D．甲、乙、丙中溶质质量分数最大的是丙
（5）如图乙装置，向小试管中滴加水，可以观察到的现象是： 。
【答案】（每空1分）
（1）硝酸钾（2）升高 （3）100 （4）不饱和 AC （5）澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）从溶解度表格可以看出：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度
的升高而减小。
（2）由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，应升高温度，使氢氧化钙的溶解度减小将接近饱
和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，故填升高。
（3）由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，将50g硝酸钾固体溶解在50g水中，硝酸钾固
体完全溶解，所得溶液的质量=50g+50g=100g，故填100。
（4）①由图可知，甲是60℃时含有120g水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水得到乙溶液，则乙、丙溶液中
水的质量为100g，20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g，由图可知，乙溶液中水的质量为100g，硝酸钾的质
量=31．6g+20g=51．6g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则乙溶液为硝酸钾的不饱和溶液，故填不饱和。
②A 由图可知，甲溶液恒温蒸发20g水得到乙溶液没有结晶，则甲到乙的过程中溶质的质量不变，选项正
确；
B 由①可知，乙溶液中水的质量为100g，硝酸钾的质量=31．6g+20g=51．6g，溶质与溶剂的质量比=51．
6g：100g=129：250，选项错误；
C 乙到丙的过程中，降低温度发生结晶，溶剂的质量不变，选项正确；
D、由①可知，乙溶液中水的质量为100g，硝酸钾的质量=31．6g+20g=51．6g，其中溶剂最少，溶质最多，
则甲、乙、丙中溶质质量分数最大的是乙，选项错误，故填AC。
（5）向小试管中滴加水，氢氧化钠固体溶于水，放热。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，故饱
和澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）中会有氢氧化钙析出，看到石灰水变浑浊的现象。
21．（7分）在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固
体，C属于盐。
点燃 △①甲＋乙 B ②甲＋丙 A
③A＋D→ C＋B ④C＋E→ Cu(OH) ↓＋NaCl
2
回答下列问题：
（1）用化学式表示：乙______；B_______。
（2）反应②的化学方程式为_____________________。
（3）反应④的化学方程式为_____________________________________。
（4）反应①的基本反应类型为__________。
【答案】（每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1） H H O
2 2
（2）
（3）CuCl +2NaOH=Cu(OH) ↓＋2NaCl
2 2
（4）化合反应
【解析】首先根据反应④C＋E→ Cu(OH) ↓＋NaCl，可推知C和E为CuCl 和NaOH两种物质；又根据②
2 2
两种单质在加热条件下反应生成黑色固体A，则此黑色固体是CuO，甲和丙为氧气和铜两种物质，再结合
①可以推测，甲为氧气，丙为铜，则乙为氢气，B为水。根据③CuO+D=C+H O，则C为CuCl ，D为盐酸。
2 2
综上，甲为氧气，乙为氢气，丙为铜，A为CuO，B为HO，C为CuCl ，D为HCl，E为NaOH。
2 2
故（1）分别填：H H O
2 2
（2）反应②为铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：
（3）反应④为氯化铜和氢氧化钠反应，化学方程式：CuCl +2NaOH=Cu(OH) ↓＋2NaCl
2 2
（4）反应①是氢气和氧气反应生成水，两种物质生成一种物质，符合“多变一”特点，该反应属于的
基本反应类型为化合反应。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22．（8分）某同学利用“多米诺骨牌效应”，设计了如图所示气体制取与性质验证的组合实验。
（1）写出仪器a的名称：
（2）A中发生反应的化学方程式为______________________。B中白磷不燃烧，原因是
__________________________。
（3）D中观察到的现象是__________________________。
（4）写出E中发生反应的化学方程式_______________________。
（5）实验结束后要对尾气进行处理。若空气中二氧化碳含量增多容易引起的环境问题是_________。
【答案】(除化学方程式每空2分，其余每空1分)（1）集气瓶
（2）2HO MnO O↑+2H O 温度未达到白磷的着火点
2 2 2 2 2
（3）固体逐渐溶解，有气泡冒出
（4）CO＋Ca(OH) === CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
（5）温室效应
【解析】二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为：2HO MnO O↑+2H O
2 2 2 2 2
A中产生的氧气进入B中，由于温度没有达到白磷的着火点，故白磷不燃烧，不消耗氧气，氧气进入C中，
压着稀盐酸进入D中与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳进入E中，可以使澄清石灰水变浑浊。故：
（1）仪器a是集气瓶
（2）A中发生反应的化学方程式为：2HO MnO O↑+2H O B中白磷不燃烧，原因是温度未达到白磷
2 2 2 2 2
的着火点。
（3）D中盐酸和石灰石发生反应生成二氧化碳，观察到的现象固体逐渐溶解，有气泡冒出。
（4）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO＋Ca(OH) === CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
（5）空气中二氧化碳含量增多容易引起温室效应，全球温度升高。
23．（6分）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（ ）制备金属
钛（ ）的工艺流程如下。
【查阅资料】① 为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。
② 沸点 、 沸点 。
（1）将钛铁矿粉碎的目的是 。
（2）“反应釜”中发生的反应是 ，X的化学式是 。
（3）“沸腾炉”中将 和 的混合物分离，该操作的名称是 。
（4）“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化
学方程式）。
（5）依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。
【答案】（化学方程式每空2分，其余每空1分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO
（3）蒸馏
（4）Mg+HSO =MgSO +H ↑
2 4 4 2（5）能耗高，产生有毒气体污染环境
【解析】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面
积，加快反应速率。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，
反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6
个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填CO。
（3）由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得
到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏，故填蒸馏。
（4）杂质镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+HSO =MgSO +H ↑。
2 4 4 2
（5）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填能耗高，产生有毒
气体污染环境。
24．（7分）某化学兴趣小组为制取CO并检验其化学性质，进行如下实验。回答有关问题：
（1）CO制取甲酸在浓硫酸作用下脱水，反应的化学方程式为：HCOOH CO↑+HO，该反应属于
2
基本反应类型中的 ；制得的CO在点燃前需 。
（2）CO性质
将一定质量的CuO装入硬质玻璃管中，称量，总质量为mg。设计如下装置并完成实验。
1
步骤I：关闭K 打开K，缓缓通入氮气一段时间再关闭K；
2 1 1
步骤Ⅱ：点燃装置D两处的酒精灯；
步骤Ⅲ：打开K，通入纯净的一氧化碳，点燃装置B两处的酒精灯；
2
步骤Ⅳ：待装置B玻璃管中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅴ：停止加热后，需继续通入CO直至装置冷却至室温，倒出固体，称量硬质玻璃管及固体剩余物共
mg
2
①步骤I 先通入一段时间氮气的目的是 。
②C中实验现象 能够证明一氧化碳具有还原性，反应的化学方程式为 。
③假设生成物为纯铜，则生成Cu的质量为 g（用含m、m 的式子表示）。
1 2
【答案】（化学方程式每空2分，其余每空1分）
（1）分解反应 验纯
（2）①排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
② 中黑色粉末变成红色③4（m-m ）
1 2
【解析】（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属
于基本反应类型中的分解反应；
一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，所以制得的CO在点燃前需检
验纯度，防止点燃时发生爆炸；
（2）①一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，所以步骤I 先通入一
段时间氮气的目的是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸；
②C装置中在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则能够证明一氧化碳具有还原性的实
验现象是C中黑色粉末变成红色；反应的化学方程式为： ；
③假设生成物为纯铜，设生成Cu的质量为x，
x=4（m-m ）。
1 2
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25． （3分）艾草中含有丰富的黄酮素(C H O) 黄酮素有很高的药用价值。请回答：
15 10 n
（1）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的n＝___。
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为______(写最简比)。
（3）黄酮素中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0．1%)。
【答案】(每空1分)
（1）2 （2） 18：1 （3） 81．1%
【解析】
（1）黄酮素(C H O)的相对分子质量为：12×15+1×10+16n=222．解得n=2
15 10 n
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为：（12×15）：（1×10）=18：1
（3）黄酮素中碳元素的质量分数为：12×15/222×100%=81．1%
26．（7分）某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴
无色酚酞溶液，然后逐滴加入9．8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：（1）该实验是将 (选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
（3）配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3．）多少
mL？
（结果保留一位小数）
【答案】（1）稀硫酸
（2）解：恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9．8%=9．8g。
设80g废水中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=8g
则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为
（3）浓溶液稀释成稀溶液，稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可列
算式：m浓×98%=100g×9．8% ，解得m浓=10g
体积=质量÷密度 ，可列算式：V=10g÷1．84g/cm3=5．4 cm3=5．4mL
答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。
配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸5．4mL．
