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第十一单元 课题1 生活中常见的盐
1．盐
（1）概念：由金属离子（或NH +）和酸根离子形成的化合物。
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（2）分类
①依据盐所含阳离子的种类，分为：钠盐、钾盐、钙盐等；
②依据盐所含酸根离子的种类，分为：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。
（3）溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水；
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数难溶于水；
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数难溶于水。
常见的有颜色的盐溶液：
含Cu2+的盐溶液 含Fe2+的盐溶液 含Fe3+的盐溶液 高锰酸钾溶液
蓝色 浅绿色 黄色 紫红色
（4）化学性质
①盐+ 金属 → 新盐 + 新金属
例：CuSO ＋Fe==FeSO ＋ C u
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②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
例：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO↑
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③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
例：CuSO +2NaOH==NaSO +Cu(OH) ↓
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④盐 + 盐 → 两种新盐
例：NaCl+AgNO == AgCl↓+ NaNO
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2．复分解反应
（1）定义：两种化合物 相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应。
（2）反应类型及反应条件
反应类型 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
反应物的条件 反应物要 全部 溶于水
生成物的条件 生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 ，满足一个条件即可
（3）常见的难溶物：
①难溶性碱：Cu(OH) （蓝色）、 F e (OH ) （红褐色）、 Mg (OH) 、 Al (OH) （白色）。
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②难溶性盐酸盐：AgCl；难溶性硫酸盐：BaSO；难溶性碳酸盐：CaCO 、 B aCO 。
4 3 33．常见的盐及主要用途
名称、化学
俗称 物理性质 主要用途
式
氯化钠 食盐 的主 作 调味品 ，配制 生理盐水 ，融雪
白 色固体， 易 溶于水
NaCl 要成分 剂等
碳酸钠 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生
纯碱、苏打 白 色固体， 易 溶于水
NaCO 产等
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碳酸氢钠 糕点的 发酵粉 的主要成分之一，医
小苏打 白 色固体， 易 溶于水
NaHCO 疗上用于治疗 胃酸过多 等
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碳酸钙 大理石、石灰 作建筑材料，工业上制取
白 色固体， 难 溶于水
C aCO 石的主要成分 生石灰和二氧化碳 等
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硫酸铜 白 色固体，溶于水后形成 蓝 检验 水蒸气 ，农业生配制 农药波
CuS O 色的溶液 尔多液 等
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4．碳酸盐的检验
（1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水
（2）方法：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证
明样品中含碳酸盐。
5．粗盐提纯
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收 玻璃棒 转移固体
第十一单元 课题2 化学肥料
1．化学肥料
（1）分类
①氮肥（含N）
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
②钾肥（含K）
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
③磷肥（含P）
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
（2）铵态氮肥（铵盐）
①检验：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，有氨气放出。氨气具有刺激性气味，能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述性质可利用熟石灰或氢氧化钠溶液来检验铵盐。
②避免与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。（3）化肥的简易鉴别
（4）
种 类 氮 肥 钾 肥 磷 肥
方 法
NH HCO NH Cl KSO KCl 磷矿粉等
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1．看颜色 白 色固体 灰白色固体
2．闻气味 刺激性 气味 无 气味
3．溶于水 易 溶于水 难 溶于水
4．加碱研磨 刺激性 气味 无 气味
