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化学部分
202604
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、食品膨松剂——泡打粉（18分）
泡打粉是一种常见的食品膨松剂，常用于烘焙、面点制作，其中碳酸氢钠是产生气体的核心成分。下
表为三种不同品牌泡打粉的成分表：
1. XX牌泡打粉 2. XX牌泡打粉 3. XX牌双效泡打粉
焦磷酸二氢二钠、碳酸 碳酸氢钠、固体酒石酸、 磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉、
主要成分
氢钠、磷酸二氢钙等 玉米淀粉、维生素C等 柠檬酸、碳酸钙、酒石酸氢钾等
主要作用 产生气体，使面包松软
1. 这三种泡打粉均属于______（选填 “纯净物” 或 “混合物”），泡打粉的作用主要是遇酸反应，产生了
______（填写化学式）气体。
2. 上表中属于有机物的是______（任写表中一种物质名称），属于盐的是______（任写表中一种物质名称）。
3. 第三种品牌中碳酸氢钠（NaHCO₃）与碳酸钙，他们化学性质有相似的原因是__________________。
4. 品牌1中磷酸二氢钙的化学式是Ca(H₂PO₃)₂。
（1）该物质由______种元素组成；该物质溶于水，测得 pH 约为5，该溶液为______（选填 “酸性” 或 “碱
性”）。
（2）农业上该物质可以作为______。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
5. 实验室中探究碳酸氢钠与酸的反应。量取30mL 4%的盐酸于小烧杯中，一次性加入2.5g碳酸氢钠，测
量反应过程中的温度变化，实验过程中温度变化如图1所示。
（1）30mL 4%的盐酸（溶液密度1g/mL）中所含HCl的质量为______g。
（2）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式______________________；整
个反应过程是______（选填 “吸热” 或 “放热”）。
（3）有同学提出，若要说明该反应是否吸热，还需要对比实验，采用
______g 碳酸氢钠投入30mL的水中，测定溶解过程中的温度变化。根据假设情况并结合图1判断结果。
完成下表：
序号 假设情况 判断碳酸氢钠与盐酸反应是放热还是吸热
假设一 溶于水后温度升高 反应是______（选填 “吸热” 或 “放热”）
假设二 溶于水后温度基本不变 反应是______（选填 “吸热” 或 “放热”）
假设三 __________________ 预计实验结果并阐述理由。____________
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二、高铁中的材料化学（17分）
从“追赶”到“领跑”，中国高铁已成为一张闪亮的国家名片。飞驰的列车背后，是无数材料科学与
化学工程的智慧结晶。
6. 高铁列车上的常见物质，其中属于金属材料制成的是______。
A. 车厢内塑料餐桌 B. 不锈钢饮水台面
C. 高强度挡风玻璃 D. 一次性可降解餐盒
7. 高铁生产中常用到铝、铁、铜，这三者中金属活动性最强的是______；将铁片浸入到硫酸铜溶液中，发
生的化学方程式是________________________。
8. 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板由石墨制造，这一应用与石墨的下列性质有关的是______（不定项）。
A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 导电性 D. 化学性质稳定
高铁列车车顶的受电弓滑板与接触网供电线路（如图2所示）接触受电。供电线路采用
折线而不是直线的原因是__________________________________________。
9. 为适应提速并运行平稳，需把短轨焊接连成长轨。焊接使用的熔融的铁，采用的反应：
高温
2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe
（1）该反应发生时，放出高温得到熔融的铁。该反应属于______。
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
（2）焊接若需要56kg的铁，则需要Fe₂O₃多少kg（根据化学方程式列式计算）？至少需要携带多少kg铁
红（含90%Fe O 的粉末）？
2 3
10. 高铁在制作过程中需要大量金属铁。图3是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，图4是工业炼铁高
炉示意图。
（1）写出图 3 中氧化铁发生的化学方程式是________________________；实验开始时先通入一定量的一
氧化碳，原因是____________________________________。
（2）图4中原料焦炭的作用之一是作燃料，写出燃烧时化学方程式________________________；事先粉碎
焦炭的作用是________________；高炉中鼓入热空气而不是冷空气的原因是____________（写出一条原因）。
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三、浮法玻璃工艺（7分）
浮法玻璃工艺制取的成品玻璃平整度高，是主流平板玻璃工艺。在玻璃熔窑中，原料纯碱和石灰石分
别与石英砂在高温下发生反应，生成硅酸钠和硅酸钙，同时产生二氧化碳。锡（Sn）的熔点为232°C，高
温下易被氧化为二氧化锡。锡槽内依靠玻璃液带入的热量形成高温液态锡。因锡密度远大于玻璃液，玻璃
液浮在锡面，故称为 “浮法”。下图5为生产的主要流程。
11. 玻璃主要成分是SiO₂，SiO₂属于______（不定项）。
A. 单质 B. 化合物 C. 盐 D. 氧化物
12. “切裁玻璃” 发生的是____________（选填 “物理变化”“化学变化”）。
13. 产生的二氧化碳过多排入大气，会造成不良的环境影响是__________________；“物尽其用” 才是正确
的物质观，请写出二氧化碳的一种用途______________________________。
14. “锡槽成型” 过程中，相关说法正确的是______（多项）
A. 锡槽内面要不断地加热 B. 通入氮气，可以防止锡在高温下被氧化
C. 锡槽中的温度控制在1200°C D. 熔融的锡起到一个 “水平面” 的作用
四、海水晒盐（8分）
海水中溶解盐类总含量约为3.5%，是海水晒盐的基础原料。其中氯化钠占总盐类的78%左右，是晒盐
的目标产物，其余为氯化镁、硫酸镁、硫酸钙等杂质。随着海水蒸发浓缩，溶液密度逐渐升高，不同盐类
会依次析出。
下表为常温常压下海水在不同密度时析出的主要成分表。
海水密度 硫酸钙析出量 氯化钠析出量 氯化镁析出量 硫酸镁析出量
（g/mL） （g/L） （g/L） （g/L） （g/L）
＜1.13 0 0 0 0
1.13 0.56 0 0 0
1.20 0.91 0 0 0
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02
1.31 0 1.40 0.54 0.03
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15. 氯化钠、氯化镁、硫酸镁、硫酸钙按照酸根可以分为盐酸盐和______；他们都是由金属正离子与酸根
负离子形成的，其中钠离子的化学符号是______。
16. 上表中溶解度最小物质是______。
A. 氯化钠 B. 氯化镁 C. 硫酸镁 D. 硫酸钙
17.（1）海水密度为1.21g/mL时，海水中的氯化钠为______（选填 “不饱和” 或 “饱和”）溶液。常温下（此
时，氯化钠溶解度是36g）进行海水晒盐得到氯化钠3600g，若溶解这些食盐至少需要水的质量是______g。
（2）海水晒盐，最有利氯化钠析出的海水密度范围是____________。
18. 晒盐得到氯化钠，剩余的溶液中溶质质量最多的是______。
A. 氯化钠 B. 氯化镁 C. 硫酸镁 D. 硫酸钙
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参考答案
一、
1. 混合物；CO₂
2. 玉米淀粉（或维生素C、酒石酸、柠檬酸）；碳酸氢钠（或磷酸二氢钙、碳酸钙、酒石酸氢钾）
3. 都属于碳酸盐
4.（1）4；酸性 （2）B
5.（1）1.2
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；吸热
（3）2.5；吸热；吸热；溶于水后温度降低；无法直接判断，若测得反应后降温幅度比单纯溶解更大，则
反应吸热；若降温幅度比单纯溶解更小，则反应放热
二、
6. B
7. 铝；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
8. ABCD；为了让受电弓滑板的不同位置与接触网导线均匀接触，避免某一点长期摩擦造成过度磨损，从
而延长受电弓和接触网的使用寿命，同时也能改善散热条件，防止局部过热
9.（1）D （2）80 kg；88.9 kg
高温
10.（1）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO ；排尽装置内空气，防止加热爆炸
2
点燃
（2）C+O CO₂；增大接触面积，使燃烧更充分；提高炉内温度/加快反应速率
2
三、
11. BD
12. 物理变化
13. 温室效应；灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等）
14. ABD
四、
15. 硫酸盐；Na⁺
16. D
17.（1）饱和；10000 （2）1.21~1.22 g/mL
18. B
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