文档内容
嘉定区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
2020.1
六、单项选择题（共 20 分）
1.空气中体积分数约为78%的物质是
A. O B. N C. CO D. HO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化
碳-0.03%、其他-0.03%。综上，选B。
2.属于化学变化的是
A. 香水气味充满整个房间 B. 自行车长期使用后，车身金属部
分氧化
C. 干冰用于人工降雨 D. 从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一
会表面有很多水珠
【答案】B
【解析】
【详解】A、香水气味充满整个房间属于分子扩撒，没有新物质产生；属于物理变化；故
选项错误。
B、自行车长期使用后，车身金属部分容易生锈被氧化，有新物质产生，属于化学变化；
故选项正确。
C、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，是水蒸气预冷凝结成小水珠，形成降雨，没有新
物质产生，属于物理变化；故选项错误。
D、从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠，水蒸气冷凝形成水珠，没有新物
质产生，属于物理变化；故选项错误。
故选：B。
3.属于混合物的是
A. 碳酸钙 B. 干冰 C. 冰水 D. 木炭
【答案】D【解析】
【详解】A、碳酸钙中只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。
B、干冰是固体二氧化碳，只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。
C、冰水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误。
D、木炭中含有碳以及少量杂质，属于混合物；故选项正确。
故选：D。
【点睛】纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分，或者有唯一的化学式。
4.属于化合反应的是
A. CH+2O CO+2H O B. 2HO 2H↑+O ↑
4 2 2 2 2 2 2
C. 2Na+Cl 2NaCl D. C+2CuO CO↑+2Cu
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、CH+2O CO+2H O，不符合“多变一”，不属于化合反应；故选项
4 2 2 2
错误。
B. 2HO 2H↑+O ↑，符合“一变多”属于分解反应；故选项错误。
2 2 2
C. 2Na+Cl 2NaCl，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确。
2
D. C+2CuO CO↑+2Cu符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；
2
故选项错误。
故选：C。
5.84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A. 0 B. -1 C. +1 D. +2
【答案】C【解析】
【详解】设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。
6.与石墨互称同素异形体的是
A. 活性炭 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【分析】
由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。
【详解】A、活性炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。
B、木炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。
C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素，不属于单质；故选项错误。
D、金刚石中只含有碳元素，属于单质；故选项正确。
故选：D。
7.化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是
A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火
焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白
烟
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项正确，但不符合题意。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体；故选项错误，但符合题意。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
【点睛】注意区分：实验现象与实验结论
8.表示两个氢分子的是
A. 2H B. 2H C. H D. H
2 2
【答案】B
【解析】A. 2H：表示两个氢原子 B. 2H 表示两个氢分子 C. H 宏观表示氢元素，微观表示
2
一个氢原子 D. H 宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B
2
9.“ ”、“ ”、“ ”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、A图中只含有一种元素组成的物质，属于单质；故选项错误。
B、B图中该物质有三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误。
C、C图中该物中只含有2种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物；故选项正确。
D、D图中含有两种物质 的微粒，属于混合物；故选项错误。
故选：C。
10.有关溶液说法正确的是
A. 溶液由溶质和溶剂两种物质组成 B. 溶液是均一稳定的化合物
C. 溶液中一定含有水 D. 水是常见的溶剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以有多种；故选项错误。
B、溶液是均一稳定的混合物；故选项错误。
C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故选项错误。
D、水是常见的溶剂；故选项正确。
故选：D。11.下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品 B. 取用固体药品
C. 滴加少量液体 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。
B、用药匙将固体粉末药品送入试管中；故选项正确。
C、胶头滴管滴加药品时，不能伸入试管中；故选项错误。
D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的 ；故选项错误。
故选：B。
12.实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A. 稀硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠
溶液
【答案】D
【解析】【分析】
常温下，酸性溶液pH＜7；碱性溶液pH＞7；中性溶液pH=7。
【详解】溶液呈碱性，pH＞7，碳酸钠溶液pH＞7，则碳酸钠溶液呈碱性；故选：D。
13.不属于氧气用途的是
A. 供给呼吸
B. 富氧炼钢
C. 支持燃烧
D. 钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故选项正确，但不符合题意。
B、富氧炼钢，增强钢的性能；故选项正确，但不符合题意。
C、支持燃烧，氧气可以做助燃物；故选项正确，但不符合题意。
D、钢铁在潮湿的环境中生锈，不属于氧气的用途；故选项错误，但符合题意。
故选：D。
14.下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是
A. HO+CO=H CO 制作碳酸饮料
2 2 2 3
B. CuSO +H O=CuSO ∙H O 检验水的存在
4 2 4 2
C. C+O CO 实验室制二氧化碳
2 2
D. CuO+CO Cu+CO 湿法炼铜
2
【答案】A
【解析】
【详解】A、HO+CO=H CO 用于制作碳酸饮料；故选项正确。
2 2 2 3
B、无水硫酸铜为白色固体，遇水生成五水硫酸铜（CuSO ∙5H O）变为蓝色；故选项错误。
4 2
C、实验室是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的；故选项错误。
D、湿法炼铜的方程式为：Fe＋CuSO =FeSO＋Cu；故选项错误。
4 4
故选：A。
15.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅
③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气
中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
16. 用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A. 连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B. Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C. Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D. 将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B
正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染
空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，
故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。
故选B。
【点睛】解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，
不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。
17.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液 的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠 不的饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B【解析】
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不
正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正
确。故选B。
18.实验设计能实现其对应的实验目的是
D. 此装置具有
A. 测定空气中O B. 证明 CO 与NaOH C. 比较 MnO 和
2 2 2
“启普发生
的含量 溶液反应 Fe O 的催化效果
2 3
器”的功能
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到
实验目的；故选项错误。
B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证
明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。
C、比较 MnO 和Fe O 的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。
2 2 3
D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，
压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。
故选：B。
19.有关物质的量说法正确的是
A. 物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 molB. 物质的量就是 1mol 物质的质量
C. 物质的量越大，表示该物质的分子越大
D. 物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。
B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。
C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。
故选：D。
20.t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH >7。关于溶液变
浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH） 的溶解度随温度升高而减小；②Ca
2
（OH） 与空气中 CO 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
2 2
A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，温度降低，氢氧化钙溶解度增
大，观察浑浊是否消失；故选项正确，但不符合题意。
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，来判断溶液中是否有
碳酸钙；故选项正确，但不符合题意。
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色，此时不需要判断溶液的酸
碱性；故选项错误，但符合题意。
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，验证石灰水是否与空气
中的二氧化碳反应；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
七、填空题
21.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的金属元素是_____；
（2）自来水生产中，用作消毒剂的是_____；
（3）三大化石燃料中属于气态燃料的是_____；
（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了_____的化学性质在常温下非常稳定。
【答案】 (1). Al (2). Cl (3). CH (4). C
2 4
【解析】
【详解】（1）地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是Al；
（2）氯气有强氧化性，能用来自来水生产中消毒，消毒剂是Cl；
2
（3）三大化石燃料包括：煤（固态）、石油（液态）、天然气（气态），中属于气态燃料
的是CH；
4
（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了碳的化学性质在常温下非常稳定。
22.今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热
包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法
如下：
请回答：
（1）发热包发热的原理用化学方程式表示：_____。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。
（3）发热包中若含有 0.1molNa CO，则其中碳原子为_____个。
2 3
（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入_____垃圾
桶。（填字母序 号）
A 可回收 B 干垃圾 C 湿垃圾 D 有害垃圾
【答案】 (1). CaO＋HO=Ca(OH) (2). 吸附 (3). 6.02×1022 (4). B
2 2
【解析】
【详解】（1）发热包发热的原理：氧化钙遇水形成氢氧化钙放出大量的热，用化学方程式表示：CaO＋HO=Ca(OH) 。
2 2
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。
（3）发热包中若含有 0.1molNa CO，则其中碳原子为n=0.1×6.02× 。
2 3
（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入有害垃圾桶。
23.电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。
（1）电极X 为电源的_____极，若该反应消耗1mol 水，正极和负极产生气体的物质的量
之比为_____。
（2）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整_____。
（3）电解水过程中没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。
（4）氢气作为新能源，其主要优点为_____（任写一个优点）。
【答案】 (1). 正 (2). 1:2 (3). (4). 氢原子、氧原子 (5).
产物是水，没有污染等
【解析】
【详解】（1）电解水实验原理：2HO 2H↑＋O↑，正极产生氧气，负极产生氢气，
2 2 2氧气与氢气的体积比为1:2；电极X端产生的气体是氧气， 为电源的正极，若该反应消耗
1mol 水，正极和负极产生气体的物质的量之比=分子个数比=化学方程式计量数之比=1:2。
（2）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整： 。
（3）原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。
（4）氢气作为新能源，其主要优点为：产物是水，没有污染等。
24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充
2
分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变
一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
（1）t℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。
1
（2）t℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_____g。
2
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。
（5）图二中得到的 C、D、E 杯溶液中质量分数大小关系是_____（用“>或<或=”表示）。
（6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为
_____（填字母序号）。
A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点
【答案】 (1). > (2). 80 (3). 甲 (4). 蒸发溶剂 (5). C=E>D (6). B
【解析】【详解】（1）由溶解度图像可知：t℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙。
1
（2）t℃时，甲物质的溶解度为80g，说明：100g水中最多溶解80g甲物质，配制 180 克
2
甲物质的饱和溶液，需要水的质量为100g，称量甲的质量80g。
（3）由图二可知：t℃时，100g水中加入60g硝酸钾，升温至t℃后，固体全部溶解，变
1 2
为不饱和溶液，则硝酸钾在t℃的溶解度大于60g，推测硝酸钾是图一中的甲物质。
2
（4）图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸发溶剂，使溶液质量变少，同时变
为饱和溶液。
（5）图二中得到的 C和E都是t℃时的饱和溶液，D是降温后得到的饱和溶液，D烧杯
2
温度低，溶液中质量分数大小关系是：C=E>D。
（6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为
t℃的不饱和溶液降温后，变为t℃的饱和溶液；故选：B ，c 点→a 点。
2 1
八、简答题
25.请结合下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是_____。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择_____装置（填上图装置字母），化学方程
式为：_____。研究显示O 的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验
2
满时采用带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯
净的氧气最好选择_____装置（填上图装置字母）。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是_____，左侧放的药品是_____。
II、使用该装置制取气体应满足的条件是_____。
III、请简述使该装置中反应停止的原理：_____。（5）实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二
氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？_____（根据化学方程式列式计算）
【答案】 (1). 试管 (2). KCl、MnO (3). B (4). 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2 2
(5). 不可靠 (6). E (7). 块状大理石 (8). 稀盐酸 (9). 块状固体与液体反应，
不加热 (10). 夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧
固液分离，反应停止 (11). 50g
【解析】
【详解】（1）仪器①的名称是：试管。
（2）若用 A 装置氯酸钾和二氧化锰混合物固体制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体
药品是：KCl和MnO 。
2
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择固-液发生装置B，化学方程式为：2HO
2 2
2HO+O↑；研究显示 O 的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，
2 2 2
氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排
水法收集装置E。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳：
I、该装置右侧放的药品是块状石灰石，左侧放的药品是稀盐酸；
II、使用该装置制取气体应满足的条件是：块状固体与液体反应，不需要加热条件；
III、该装置中反应停止 的原理：夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体
压入左侧，右侧固液分离，反应停止；
（5）实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二
氧化碳气体，
设碳酸钙的物质的量为n，n=0.5mol
参加反应的碳酸钙质量为m=n×M=0.5mol×100g/mol=50g。
26.资料：1. 实验室常用甲酸（HCO）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为
2 2
HCO HO+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、
2 2 2
二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜
并检验反应的产物，请回答：
（1）装置 B 的作用是_____。
（2）装置 E 中存在的错误是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（3）该实验装置_____（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：_____。
（4）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接
口的顺序为a→_____→_____→e。
（5）反应过程中，装置 C 烧的瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所
致），这样有利于_____。
【答案】 (1). 吸收水蒸气 (2). 左侧导管没有伸入液面以下 (3). CO+Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O (4). 不能 (5). D中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，导致产物二氧
2 3 2
化碳无法检验 (6). d (7). b (8). 增大反应物的接触面积，使反应充分进行
【解析】
【详解】（1）装置 B 中的浓硫酸具有吸水性，其作用是：吸收水蒸气。
（2）装置 E 中存在的错误是：左侧导管没有伸入液面以下，其中二氧化碳与氢氧化钙发生反应的化学方程式是：CO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋HO。
2 2 3 2
（3）该实验装置不能达到实验目的，理由是：D中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，导致
产物二氧化碳无法检验。
（4）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，用排水
法收集一氧化碳气体，导管接口的顺序为a→d→b→e。
（5）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样有利于：增大反
应物的接触面积，使反应充分进行。
