文档内容
嘉定区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）
2020.1
六、单项选择题（共 20 分）
1.空气中体积分数约为78%的物质是
A. O B. N C. CO D. H O
2 2 2 2
2.属于化学变化的是
A. 香水气味充满整个房间 B. 自行车长期使用后，车身金属部
分氧化
C. 干冰用于人工降雨 D. 从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一
会表面有很多水珠
3.属于混合物的是
A. 碳酸钙 B. 干冰 C. 冰水 D. 木炭
4.属于化合反应的是
A. CH +2O CO+2H O B. 2HO 2H↑+O ↑
4 2 2 2 2 2 2
C. 2Na+Cl 2NaCl D. C+2CuO CO↑+2Cu
2 2
5.84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A. 0 B. -1 C. +1 D. +2
6.与石墨互称同素异形体的是
A. 活性炭 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 金刚石
7.化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是
A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火
焰
在
C. 铁丝 氧气中燃烧，生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白
烟
8.表示两个氢分子的是A. 2H B. 2H C. H D. H
2 2
9.“ ”、“ ”、“ ”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为
A. B. C. D.
10.有关溶液说法正确的是
A. 溶液由溶质和溶剂两种物质组成 B. 溶液是均一稳定的化合物
C. 溶液中一定含有水 D. 水是常见 的溶剂
11.下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品 B. 取用固体药品
C. 滴加少量液体 D. 加热液体
12.实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A. 稀硝酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠
溶液
13.不属于氧气用途的是
A. 供给呼吸
.
B 富氧炼钢
C. 支持燃烧
D. 钢铁生锈
14.下列化学方程式正确的且文字描述的事实相符的是
A. H O+CO=H CO 制作碳酸饮料
2 2 2 3
B. CuSO +H O=CuSO ∙H O 检验水的存在
4 2 4 2
C. C+O CO 实验室制二氧化碳
2 2
D. CuO+CO Cu+CO 湿法炼铜
2
15.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，
仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
16. 用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A. 连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B. Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C. Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D. 将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
17.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
18.实验设计能实现其对应的实验目的是
D. 此装置具有
A. 测定空气中O B. 证明 CO 与NaOH C. 比较 MnO 和
2 2 2
“启普发生
的含量 溶液反应 Fe O 的催化效果
2 3
器”的功能.
A A B. B C. C D. D
19.有关物质的量说法正确的是
A. 物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 mol
B. 物质的量就是 1mol 物质的质量
C. 物质的量越大，表示该物质的分子越大
D. 物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
20.t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH >7。关于溶液变
浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH） 的溶解度随温度升高而减小；②Ca
2
（OH） 与空气中 CO 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
2 2
A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
七、填空题
21.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____；
（2）自来水生产中，用作消毒剂的是_____；
（3）三大化石燃料中属于气态燃料的是_____；
（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了_____的化学性质在常温下非常稳定。
22.今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热
包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法
如下：请回答：
（1）发热包发热的原理用化学方程式表示：_____。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。
（3）发热包中若含有 0.1molNa CO，则其中碳原子为_____个。
2 3
（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入_____垃圾
桶。（填字母序 号）
A 可回收 B 干垃圾 C 湿垃圾 D 有害垃圾
23.电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。
（1）电极X 为电源的_____极，若该反应消耗1mol 水，正极和负极产生气体的物质的量
之比为_____。
（2）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整_____。
（3）电解水过程中没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。
（4）氢气作为新能源，其主要优点为_____（任写一个优点）。
24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充
2
分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变
一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。（1）t℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。
1
（2）t℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_____g。
2
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。
（5）图二中得到的 C、D、E 杯溶液中质量分数大小关系是_____（用“>或<或=”表示）。
（6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为
_____（填字母序号）。
A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点
八、简答题
25.请结合下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是_____。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择_____装置（填上图装置字母），化学方程
式为：_____。研究显示O 的体积分数大于 36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验
2
满时采用带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择_____装置（填上图装置字母）。
（4）图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是_____，左侧放的药品是_____。
II、使用该装置制取气体应满足 条的件是_____。
III、请简述使该装置中反应停止的原理：_____。
（5）实验室用 100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二
氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？_____（根据化学方程式列式计算）
26.资料：1. 实验室常用甲酸（HCO）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为
2 2
HCO HO+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、
2 2 2
二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜
并检验反应的产物，请回答：
（1）装置 B 的作用是_____。
（2）装置 E 中存在的错误是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（3）该实验装置_____（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：_____。
（4）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接
口的顺序为a→_____→_____→e。
（5）反应过程中，装置 C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所
致），这样有利于_____。
