文档内容
长宁、金山区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研
九年级理化（化学部分）答案解析版
2020.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
Ca-40
一、选择题（每题只有一个正确答案，共35分）
1.属于化学变化的是
A. 苹果腐烂 B. 干冰升华 C. 冰雪融化 D. 海水晒
盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、干冰升华只 是状态发生变化，没有生成其他物质，属于物理变化；
C、冰雪融化是由固体体变成液体，没有生成其他物质，属于物理变化；
D、海水晒盐是一个物质在溶液中的结晶过程，没有生成其他物质，属于物理变化。故选
A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，
若有新物质生成属于化学变化。
2.空气的成分中，约占总体积21%的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化
碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选B。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占21%、稀有气体
大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成
分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
3.组成物质ClO 中氯元素的化合价是
2
A. -1 B. 0 C. +1 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】设化合物ClO 中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原
2
则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4。故选D。
【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为 0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元
素化合价。
4.属于溶液的是
A. 矿泉水 B. 果酱 C. 冰水 D. 酸奶
【答案】A
【解析】
【详解】A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误；
C、冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；
D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。故选A。
5.常温下，一些食物的近似pH如下：
食物 香蕉 草莓 牛奶 鸡蛋清
pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中正确的是
A. 香蕉和草莓均显酸性 B. 牛奶和鸡蛋清均显碱性
C. 香蕉比草莓的酸性强 D. 胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
【答案】A
【解析】
【详解】A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓
的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。故选
A。
【点睛】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，
呈碱性，且pH越大，碱性越强。
6.属于同素异形体的是
A. 大理石与碳酸钙 B. 水与过氧化氢 C. 石墨与金刚石 D. 氧气与
氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是混合物，碳酸钙是化合物，不是单质，
不属于同素异形体，故选项错误；
B、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正
确；
D、氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质，不是同种元素组成的，不
是同素异形体，故选项错误。故选C。
【点睛】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
7.下列化学符号书写正确的是
A. 两个氮分子：2N B. 铜元素的化合价为+2价：Cu2+
C. 3个二氧化碳分子：3CO D. 碳酸钠的化学式：NaCO
2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N，错误；
2
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为： ，错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3CO，正确；
2
D、碳酸钠是由显+1价 的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：
NaCO，错误。故选C。
2 3
8.由原子直接构成的物质是
A. 铁 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成 的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误。故选A。
9.下列物质中氧元素仅以游离态存在的是
A. 空气 B. 水 C. 氧气 D. 氯酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，
错误；
B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；
C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；
D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。
10.下列物质不属于空气污染物的是
A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入
颗粒物
【答案】B
【解析】
A、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物，错误；B、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，正确；C、二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物，错误；
D、可吸入颗粒物，属于空气污染物，错误。故选B。
11.有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火
焰
C. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D. 氢气在氧气中燃烧，产生黄色火
焰
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正
确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光
和火焰、烟和雾的区别。
12.水电解过程中一定发生改变的是
A. 元素种类 B. 原子个数 C. 分子种类 D. 原子的
质量
【答案】C
【解析】
【详解】水电解生成氢气和氧气的反应前后，元素种类不变，原子种类不变，原子总个数
不变，原子的质量不变，分子种类一定改变，即水分子消失，生成了新的氢分子和氧分子
故选C。
【点睛】凡是化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个
数、质量不变。
13.物质对应的类别正确的是
A. 冰：氧化物 B. 木炭：单质 C. 石灰石：化合物 D. 胆矾：
混合物
【答案】A【解析】
【详解】A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；
B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错
误。故选A。
14.乙炔燃烧的化学方程式：2C H+5O aX+2HO，其中a和X分别为
2 2 2 2
A. 2、CO B. 4、CO C. 4、CO D. 1、
2 2
HCO
2 3
【答案】B
【解析】
【详解】反应前C、H、O原子的个数分别为4、4、10，反应后C、H、O原子的个数分别
为0、4、2。C、O原子相差4、8个，对比选项，故选B。
15.属于分解反应的是
A. 2Mg+O 2MgO B. SO +2NaOH==Na SO +H O
2 3 2 4 2
C. 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ D. CuSO +2NaOH==Na SO +Cu
4 2 4 2 2 4 2 4
（OH）↓
2
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，错误；
B、该反应的反应物有2种，生成物有2种，不属于四种基本反应类型，错误；
C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；
D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属
于复分解反应，错误。故选C。
16.有关分子和原子的说法，错误的是
A. 分子是保持物质性质的一种微粒 B. 分子的质量可能比原子的质量小C. 同种原子可能构成不同分子 D. 原子是化学变化中最小的微粒
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误；
B、分子和原子不能比较大小，只能说分子一定比构成它的原子质量大，如水分子的相对
原子质量为18，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，故分子的质量
可能比原子的质量小，也可能比原子的质量大，正确；
C、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，正确；
D、原子是化学变化中最小的微粒，正确。故选A。
17.有关溶液说法正确的是
A. 溶液都是均一、稳定的无色混合物
B. 饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大
C. 形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体
D. 溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，
错误；
B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物
质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，错误；
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，正确；
D、溶液是由溶质、溶剂组成的，溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入
的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加
入物质的质量之和，错误。故选C。
18.下列物质的性质与用途对应关系错误的是【 】
A. 稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯 B. 石墨一一质地软且滑一一制作电
极
C. 一氧化碳一一还原性——冶炼金属 D. 生石灰一一能与水反应一一作干
燥剂
【答案】B【解析】
A、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯，正确； B、石墨具有导电
性，所以可用制作电极，错误； C、一氧化碳具有还原性，所以可用冶炼金属，正确；
D、生石灰能和水反应，具有吸水性，所以可用作干燥剂，正确。故选B。
19.对意外事故处理方法错误的是
A. 家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B. 镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火
C. 酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D. 遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区
【答案】B
【解析】
【详解】A、家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，正确；
B、镁能在二氧化碳中燃烧，故镁带燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火，错误；
C、酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭，以达到隔绝氧气，同时起到降低
温度的作用，正确；
D、火灾时产生大量的有毒气体，一氧化碳、一氧化氮，这些气体都在上层空气中，湿毛
巾可以有效过滤空气中的有毒气体进入人体呼吸系统，故遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，
俯身跑出火灾区，正确。故选B。
20.柠檬酸（化学式：C HO）是一种酸味剂，下列说法中正确的是
6 8 7
A. 柠檬酸由三个元素组成的 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数约为
37.5%
C. 柠檬酸的摩尔质量为192g D. 柠檬酸中C、H、O三种元素的质
量比为6:8:7
【答案】B
【解析】
【详解】A、柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，错误；
B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为： ×100％=37.5%，正确；
C、柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7=192，故柠檬酸的摩尔质量是192g/mol，错
误；D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，错
误。故选B。
21. 粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是
A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置
C. 点燃酒精灯 D. 将蒸发皿放置在铁圈上
【答案】A
【解析】
分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．
解答：解：A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒
精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，
B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳
位置，故B错误，
C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，
D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，
故D错误，
故选A．
22.下列实验操作正确的是
A. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B. 取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C. 给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出
D. 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰
加热，故A操作错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管
拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指
这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故 B操作错
误；
C、给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故C操作正确；D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，故 D操作错误。
故选C。
23.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是
A. 减少煤的浪费 B. 减少氧气的消耗
C. 减少二氧化碳的排放 D. 减少酸雨的形成
【答案】A
【解析】
【详解】工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料
的利用率，减少煤的浪费，故选A。
24.根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是
A. 过期报刊 B. 废荧光灯管 C. 果皮 D. 废旧衣
物
【答案】B
【解析】
【详解】有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境
具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧
衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。
25.某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A. 称取的氯化钠固体质量偏大
B. 量取水的体积偏小
C. 向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
【答案】C
【解析】
【详解】A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；
B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质
量分数偏小，正确；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。
26.除杂（括号内为杂质）方法错误的是A. CO（CO），通入足量澄清石灰水 B. CO（CO），点燃混合气体
2 2
C. CaO（CaCO ），高温煅烧 D. KCl（MnO ），溶解、过滤、蒸发
3 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能
2
除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持
燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化
钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有
引入新的杂质，正确。故选B。
【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，
在除杂质的同时不要引入新的杂质。
27.对“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C. 摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量
D. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，
摩尔不是物理量，错误；
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；
C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；
D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错误。故选B。
28.鉴别物质的方法或试剂正确的是
选项 待鉴别的物质 所选试剂或方法
A 氮气和二氧化碳 燃烧的木条B 二氧化锰和氧化铜 观察颜色
C 水和双氧水 二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞试液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；
C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错
误。故选C。
【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不
同的现象即可鉴别。
29. 在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
A. 反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B. 反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C. 反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【答案】D
【解析】
木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO ．
2
A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原
子，所以该叙述错误；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，
所以该叙述错误；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的2倍，所以该叙述错误；
D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确；
故选D．
30.图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可
以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下
列说法正确的是
A. 甲一定是一氧化碳 B. 乙一定不是二氧化碳
C. 丙可能是碳或氧气 D. 丁可能是碳或二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质
间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反
应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完
成即可得到答案。
【详解】A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但
当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，
乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选
项说法错误。故选C。
31.在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 化学反应前后原子的种类不变B. 反应物和生成物中共有二种单质
C. 该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1:3
D. 反应体系中，物质B与C的质量比为8:7
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；
B、单质分子是由同种原子构成的，根据反应的微观示意图可知反应物中有一种单质（B物
质），生成物中也有一种是单质（C物质），正确；
C、根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为：4NH +3O 2N+6H O，
3 2 2 2
那么生成物C与D的物质的量之比=2：6=1：3，正确；
D、由C知，反应体系中，物质B与C的质量比为（3×16×2）：（4×14）=12：7，错误。
故选D。
32.对于如图实验现象分析正确的是
.
A 打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象
B. 打开a，液体从试管II流向试管I
C. 关闭a，无法使试管I中反应停止
D. 先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二
氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄
清石灰水变浑浊，错误；
B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不
会流动，错误；C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，
错误；
D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的
二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；
稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，
生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，
正确。故选D。
33.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是
A. 足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B. 给水通电一段时间
C. 加热KClO 和MnO 的混合物制取O
3 2 2
D. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，
气压降低直至平衡，正确；B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误；
C、加热KClO 和MnO 的混合物制取O，MnO 是该反应的催化剂，反应前后质量不变，
3 2 2 2
正确；
D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的
通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与
石灰水中的氢氧化钙恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳
与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应
时，沉淀全部消失，正确。故选B。
34.向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的
是
A. 上层清液一定是饱和溶液
B. 下层白色固体中含有氧化钙
C. 升高温度可以使杯底固体继续溶解
D. 烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，溶液中有未溶解的固体，故上层清液一定是饱和溶液，正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故下层白色固体中不含氧化钙，错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度
不能使杯底固体继续溶解，错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，故烧杯中溶剂的质量小于加入的水
的质量，错误。故选A。
35.煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测
得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳
酸钙的质量分数为
A. 40.5% B. 50.0% C. 83.3% D. 100.0%
【答案】C【解析】
【详解】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化
碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为
40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：1，则已分解的碳酸钙占原碳
酸钙的质量分数为 ×100％≈83.3％，故选C。
【点睛】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此
之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题。
二、填空题（本题共 4 题，共 35 分）
36.“化学—我们的生活，我们的未来。”
（1）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO N+2CO 。该反应涉及的物质中，_____在空气中含量最高，_____
2 2
是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_____。椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，
利用活性炭的_____性。
（2）“化学为人类提供动力。”矿物能源有煤、_____和天然气（主要成分为甲烷/
CH），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_____。
4
（3）“化学为生命提供能量”。葡萄糖（C H O）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由
6 12 6
_____种元素组成， 碳氧元素的质量比是_____，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是
_____mol。
【答案】 (1). N (2). CO (3). CO (4). 吸附 (5). 石油 (6). CH +2O
2 2 4 2
CO+2H O (7). 3 (8). 3:4 (9). 10
2 2
【解析】
【详解】（1）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON+2CO 。该反应涉及的物质中，N 占空气总体积的78％，在空气中含量最
2 2 2
高，CO 是光合作用的原料，CO有毒，能与血红蛋白结合的是CO。椰子壳可加工成活性
2
炭，用于净化空气，利用活性炭的吸附性。
（2）煤、石油和天然气（主要成分为甲烷/CH ），是三大矿物能源。甲烷燃烧生成二氧化
4
碳和水，其反应的化学方程式是：CH+2O CO+2H O。
4 2 2 2
（3）葡萄糖（C H O）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由C、H、O三种元素组成， 碳
6 12 6
氧元素的质量比是（12×6）：（16×6）=3：4，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是：
=10mol。
37.宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察，电极上观察到的现象是_____，产生气体的体积 比 V（H）:V
2
（O）=_____。
2
（2）从微观上分析：正确的说法是_____（填编号）。
A 水由氢气和氧气组成
B 水由氢原子和氧原子构成
C 每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
D 保持水的化学性质的微粒是水分子电解水的化学方程式为_____。
（3）宏观与微观的联系：36g 水中约含_____mol 氧原子。
【答案】 (1). 有气泡产生 (2). 2:1 (3). CD (4). 2H O 2H↑+O ↑ (5). 2
2 2 2
【解析】
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1。故从宏观上
观察，电极上观察到的现象是：有气泡产生，产生气体的体积 比 V（H）：V（O）=2：
2 2
1。
（2）A、水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，错误；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，错误；
C、每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，正确；
D、水由水分子构成，故保持水的化学性质的微粒是水分子，正确。故选CD；
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为：2HO
2
2H↑+O ↑。
2 2
（3）36g 水中约含 =2mol 氧原子。
38.根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：
（1）t℃甲物质的溶解度是_____。
1
（2）t℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。
2
（3）t℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t℃，溶质质量分数_____（选填
1 2
“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）分别将 t℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t℃时，甲、乙、丙溶液质量由大
2 1
到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。
（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。（6）A 是 t℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。
2
Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。
Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。
a A 到 B 的过程中，溶质质量不变
b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100
c A 中溶液的质量等于 187g
d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水
_____mL。
【答案】 (1). 25g/100g水 (2). 3:8 (3). 不变 (4). 丙>乙>甲 (5). 降温结晶
(6). 不饱和 (7). > (8). ab (9). 10 (10). 190
【解析】
【详解】（1）由图可知，t℃甲物质的溶解度是25g/100g水。
1
（2）由图可知，t℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中
2
充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：
8。
（3）t℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t℃，溶质、溶剂的质量均不变，
1 2
故溶质质量分数不变。
（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随
温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t℃
2
的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>
1
乙>甲。
（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中
含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
（6）Ⅰ. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t℃后，得
1
到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质
量分数＞溶液 C中溶质质量分数。
Ⅱ. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质
质量不变，正确；
b、C是t℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤
1
后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的
质量比为 57:100，正确；
c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；
d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数= ×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=
×100％=20％，错误。故选ab；
（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需
要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。
39.请通过下列四组实验，回答相关问题：
甲 乙 丙 丁
铁丝燃烧 测定水的元素组成 煅烧石灰石 测定空气中氧气体积分数
（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；该实验瓶底
留少量水的目的是_____。
（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程
式_____。
（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式_____。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是_____。
（4）实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是_____，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现
象是_____。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是_____。
【答案】 (1). 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 (2). 3Fe+2O
2
Fe O (3). 防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂 (4). 液滴 (5). 2H +O
3 4 2 2
2HO (6). CO +Ca（OH） ===CaCO ↓+H O (7). 不合理，燃气灯燃烧也
2 2 2 3 2
生成CO (8). 4P+5O 2PO (9). 烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5
2 2 2 5
(10). 红磷不足等
【解析】
【详解】（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固
体，放热；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O
2
Fe O；该实验瓶底 留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
3 4
（2）氢气在氧气中燃烧生成水。实验乙中，观察到集气瓶内壁有液滴产生，也可以得出结
论。氢气燃烧的化学方程式为：2H+O 2HO。
2 2 2
（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO+Ca（OH）=CaCO ↓+H O。实验结论：说明石灰
2 2 3 2
石已分解。该实验设计不合理，理由是：燃气灯燃烧也生成CO。
2
（4）实验丁中，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O 2PO。氧
2 2 5
气约占空气总体积的五分之一，过量的含量将空气中的氧气全部反应完，集气瓶内压强降低。故冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容
积的1/5。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是：红磷不足等。
三、简答题（共 3 题，共 30 分）
40.化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题：
（1）点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观
察到的实验现象是_____；该实验说明二氧化碳的物理性质有_____、化学性质有_____。由
上述结论可推断 CO 的重要用途之一是_____。
2
（2）将一个充满二氧化碳 的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可
观察到的现象是_____、_____。写出该实验中发生反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). 燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭 (2). 密度比空气大 (3). 不可燃也
不支持燃烧 (4). 灭火 (5). 试管内液面上升 (6). 紫色石蕊试液变红 (7).
CO+H O===H CO
2 2 2 3
【解析】
【详解】（1）点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，
可以观察到的实验现象是：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；该实验说明二氧化碳的物理性
质有：密度比空气大、化学性质有：不可燃也不支持燃烧。由上述结论可推断 CO 的重要
2
用途之一是灭火。
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，试管内压强
降低。故将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，
可观察到的现象是试管内液面上升、紫色石蕊试液变红。该实验中发生反应的化学方程式
为：CO+H O=HCO。
2 2 2 3
41.下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。
（2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是
_____（填写编号）。
（3）实验室制 CO 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体
2
后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集
CO，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。
2
（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把
200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶
于水，不与盐酸反应）。
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第 1 次 50.0 40.0
第 2 次 50.0 M
第 3 次 50.0 20.0
第 4 次 50.0 12.0
请计算：
Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。
Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到
0.1%）
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 长颈漏斗 (3). 2KClO 2KCl+3O ↑ (4). E
3 2
或F (5). 可以控制反应的发生和停止 (6). 气密性不好等 (7). d (8). 将带火
星的木条置于c处，木条熄灭则已集满 (9). 30.0 (10). 38 (11). 14.6%【解析】
【详解】（1）仪器的名称：a 是酒精灯，b 是长颈漏斗。
（2）A 装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适宜加热氯酸钾和二氧化锰的混
合物制氧气，该反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，向上排空气法收集的
3 2
气体比较干燥，选故择的收集装置是E或F。
（3）实验室制 CO 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停
2
止。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是：
气密性不好。二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置收集 CO，气体应该从d端通入，
2
验满的方法为：将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。
（4）Ⅰ.由表中数据可知，每50g稀盐酸完全反应消耗10g固体，故表中 m 的数值应该为
30.0。
Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量=50g-12g=38g。
Ⅲ.设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=7.3g
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数= ×100％=14.6％
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。
42.根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：（1）图1：装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是_____，反应的化学方程式是
_____，具有还原性的物质是_____。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一
段时间后，观察到 固体中又出现了黑色固体，原因是_____。
（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是_____，装置 C 中玻
璃管内反应的化学方程式是_____。实验结束时先撤离 C 处酒精灯，待_____时停止通一
氧化碳， 目的是_____。E 处加气球目的_____。
【答案】 (1). 黑色固体变红 (2). C+2CuO 2Cu+CO ↑ (3). C (4). 炽
2
热的Cu与空气中的O 接触反应生成黑色CuO (5). 排出装置中的空气，防止混合气体
2
加热发生爆炸 (6). CO+CuO Cu+CO (7). 装置冷却 (8). 防倒吸 (9). 吸
2
收尾气
【解析】
【详解】（1）图1：木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。故装置 A 中
试管内木炭与氧化铜反应的现象是：黑色固体变红，反应的化学方程式是：C+2CuO
2Cu+CO ↑，具有还原性的物质是C。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石
2
棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是：炽热的 Cu与空气中的
O 接触反应生成黑色CuO。
2
（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是：排出装置中的空气，
防止混合气体加热发生爆炸，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置 C 中玻璃管内反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO 。实验结束时先撤离 C
2
处酒精灯，待装置冷却时停止通一氧化碳，目的是：防倒吸。E 处加气球目的：吸收尾气，
防止污染空气。
