文档内容
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题（共20分）
1. 属于稀有气体的是
A. H B. He C. HO D. HO
2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】稀有气体包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于稀有气体的是氦，其化学式：He；
答案：B。
2. 属于复合肥的是
A. KNO B. NH Cl C. Ca(NO ) D. Ca(HPO )
3 4 3 2 2 4 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO 中含有N元素、K元素，属于复合肥，符合题意；
3
B、NH Cl中只含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
4
C、Ca(NO ) 中只含有N元素，属于氮肥，不符合题意；
3 2
D、Ca(HPO ) 中只含有P元素，属于磷肥，不符合题意。
2 4 2
故选：A。
3. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2~3） B. 酱油（4~5） C. 护发素（5~6） D. 洗发水（8~9）
【答案】D
【解析】
【详解】pH>7，物质显碱性，所以显碱性的是洗发水（pH在8~9）。
故选：D。
4. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 银用作镜子 B. 干冰用作制冷剂
C. 一氧化碳用作冶炼金属 D. 金刚石用于切割玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用银的银白色光泽制作镜子，属于物理性质，故A不符合题意；
B、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故B不符合题意；
C、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；故C符合题意；
D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故D不符合题意；
故选C
5. 与氧气互为同素异形体的是
A. 过氧化氢 B. 液氧 C. 空气 D. 臭氧
【答案】D
【解析】
【详解】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
A.过氧化氢属于化合物，不存在同素异形体，故A错误；
B.液氧是氧气的液态，都由氧分子构成，二者不属于同素异形体，故B错误；
C.空气是混合物，不存在同素异形体，故C错误；
D.臭氧与氧气是由同一种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确。
故选：D。
6. 下列物质在空气中大量燃烧后，会造成酸雨的是
A. 硫粉 B. 碳块 C. 镁带 D. 铁丝
【答案】A
【解析】
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被
雨水吸收溶解而成。
【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，会造成酸雨，故A对；
B、碳块在空气中燃烧生成二氧化碳，不会造成酸雨，故B错；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，不会造成酸雨，故C错；
D、铁在空气中不会燃烧，加热生成氧化铁，不会造成酸雨，故D错；
故选A
7. 在水的净化过程中，可用于杀菌消毒的物质是
.
A 活性炭 B. 明矾 C. 氯气 D. 氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去异味，不能杀菌消毒，故A错误；
B、明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能杀菌消毒，故
B错误；
C、氯气能对水进行杀菌、消毒，故C正确；
D、氯化氢不能杀菌消毒，故D错误。故选C。
8. 水结冰的过程中体积变大，关于该过程中的说法正确的是
A. 水分子由运动变为静止 B. 水分子间距变大
C. 水分子的质量变小 D. 水分子的体积变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子在任何状态下都是在不断运动的，故错误；
B、水结成冰体积变大是因为水分子之间的间隔变大，故正确；
C、水结成冰体积变大是因为水分子之间的间隔变大，分子质量不变，故错误；
D、水结成冰体积变大是因为水分子之间的间隔变大，而不是分子体积增大，故错误。
故选B。
9. 化学变化中一定会发生变化的
A. 分子的种类 B. 分子的个数
C. 原子的种类 D. 原子的个数
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学变化中，产生新的物质，分子的种类一定会发生变化，正确；
B、化学变化中，分子的个数不一定会发生变化，错误；
C、化学变化中，原子的种类不会发生变化，错误；
D、化学变化中，原子的个数不会发生变化，错误；
故选A。
10. 下列物质的分类正确的是
A. HCO 属于一元酸 B. Cu(OH) 属于难溶性碱
2 3 2
C. NaHCO 属于正盐 D. NaCl属于含氧酸盐
3
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCO 属于二元酸，故选项A错误；
2 3
B、Cu(OH) 属于难溶性碱，故选项B正确；
2
C、NaHCO 属于碳酸氢盐，不属于正盐，故选项C错误；
3
D、NaCl不含氧元素，不属于含氧酸盐，故选项D错误；
故选：B。
11. 对于实验现象描述正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白烟B. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液后，溶液由紫色变为蓝色
C. 木炭还原氧化铜实验中，红色固体变黑
D. 无水硫酸铜上滴几滴水，白色固体变为蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现白雾，选项错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将二氧化碳通入紫色石蕊试液后，溶液由紫色变为红色，
选项错误；
C、木炭还原氧化铜实验中，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变红，选项错误；
D、无水硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，无水硫酸铜上滴几滴水，白色固体变为蓝色，选项正确，故选
D。
12. 具有启普发生器原理的装置是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】启普发生器的工作原理是通过开关弹簧夹，实现固液分离，达到控制反应发生和停止的目的。
【详解】A、关闭弹簧夹，部分液体会回流到长颈漏斗中，但不能让固体和液体完全分离，达不到控制反
应发生和停止的目的，不符合启普发生器的工作原理，错误；
B、缺少弹簧夹，达不到控制反应发生和停止的目的，不符合启普发生器的工作原理，错误；
C、通过打开弹簧夹，可以使长颈漏斗中的液体流入试管中，试管中的液面上升可以与塑料片上的固体接
触发生反应，当关闭弹簧夹时，试管内的液体会回流入长颈漏斗中，当液面低于塑料片时，液体与固体分
离，反应停止，可以达到控制反应发生和停止的目的，符合启普发生器的工作原理，正确。
D、通过分液漏斗加入液体，试管内反应开始后，通过打开和关闭弹簧夹，液面既不会上升也不会下降，
达不到控制反应发生和停止的目的，不符合启普发生器的工作原理，错误；
故选C。
13. 用如图所示的装置电解水，下列说法错误的是A. 石墨作电极是利用了它的导电性
B. 管中的气体可用带火星的木条检验
C. b管中的电极连接电源的正极
D. a、b两管内气体的体积比为1:2
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可以作电极，故A正确；
B、电解水“正氧负氢，氧一氢二”，a管中产生的气体少，为氧气，能使带火星的木条复燃，可用带火星
的木条检验，故B正确；
C、b管中产生的是氢气，与电源的负极相连，故C错误；
D、产生的氧气和氢气的体积比为1：2，所以a、b两管内气体的体积比为1:2，故D正确。
故选C。
14. 4CuO + CH 4Cu + CO +2H O，关于其中物质的说法错误的是
4 2 2
A. CH 属于有机物
4
B. CuO中铜元素以化合态形式存在
C. 1个HO分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2
D. CO 中碳元素与氧元素的是质量比为3:4
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐的性质和无机化
合物类似，归为无机化合物进行研究，CH 属于有机物，故A对；
4
B、CuO属于化合物，CuO中铜元素以化合态形式存在，故B对；
C、根据化学式，1个HO分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C对；
2
D、CO 中碳元素与氧元素的是质量比为 ，故D错；
2
故选D。二、多选题。
15. 某物质中只含两种元素，关于这种物质的说法正确的是
A. 可能是碱 B. 可能是单质
C. 可能是氧化物 D. 可能是化合物
【答案】CD
【解析】
【详解】A、碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，阳离子是金属离子或铵根离子，含
有三种元素，所以不可能是碱，故A错误；
B、单质只含一种元素，不可能是单质，故B错误；
C、氧化物中含有两种元素，可能是氧化物，故C正确；
D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，可能是化合物，故D正确。
故选CD。
16. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是
A. 每100g水中溶解了0.9g 氯化钠
B. 溶质与溶液的质量比为0.9:100
C. 氯化钠的溶解度为0.9g/100g水
D. 加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式，应该是100g生理盐水，而不是100g水中溶有0.9g
氯化钠，故A错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，即100g溶液中溶解了0.9g 氯化钠，所以溶质与溶液的质量比为
0.9:100，故B正确；
的
C、溶解度是一定温度下，物质在100g水中形成饱和溶液时所溶解 质量，故C错误；
D、0.9%是溶质的质量分数，是溶液的浓度的表示方法，无法确定溶液的质量，故D错误。
故选B。
17. 用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m，引燃白磷，冷却后称得质量为m。下列说法正
1 2
确的是A. 实验中白磷一定要过量
B. 实验过程中气球膨胀不会影响实验结果
C. 若装置气密性良好，则 m=m
1 2
D. 反应生成PO 的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和
2 5
【答案】BC
【解析】
【详解】A.该实验只要发生化学反应即可，实验中白磷不一定要过量，错误；
B.气球作用是调节气压，所以实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，正确；
C.质量守恒定律：化学反应前后参加反应的各物质的质量总和相等，所以若装置气密性良好，则 m=m，
1 2
正确；
D.反应生成PO 的质量一定等于装置中参加反应的白磷和氧气的质量和，错误。
2 5
故选：BC。
三、简答题（共30分）
18. 中药芒硝的主要成分是NaSO ·10H O，具有清火消肿之功效。
2 4 2
（1）芒硝属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）NaSO ·10H O中硫元素的化合价为______。1 mol Na SO ·10H O中含水分子_____个。
2 4 2 2 4 2
（3）向NaSO 溶液中滴加BaCl 溶液，发生反应的化学方程式为_______，观察到的现象是______。
2 4 2
（4）鉴别NaSO 溶液和KSO 溶液时，用铂丝蘸取样品溶液，在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到
2 4 2 4
_______，则该样品是KSO 溶液。
2 4
【答案】（1）混合物 （2） ①. +6 ②. 6.02×1024
（3） ①. ②. 有白色沉淀生成
（4）火焰呈紫色
【解析】
【小问1详解】
芒硝的主要成分是NaSO ·10H O，芒硝为混合物。
2 4 2【小问2详解】
NaSO 中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则硫元素的化合价
2 4
为+6，故①填：+6。
1 mol Na SO ·10H O中，含10 mol水分子，每摩尔含有6.02×1023个水分子，则10 mol水分子中含有水分
2 4 2
子的个数为6.02×1024，故②填：6.02×1024。
【小问3详解】
硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，反应的化学方程式为： ，
观察到的现象是有白色沉淀生成，故①填： ，②填：白色沉淀生成。
【小问4详解】
用铂丝蘸取样品溶液，在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有钾离子，则
该样品是KSO 溶液，故填：火焰呈紫色。
2 4
19. 铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，
但锈蚀的程度不同。
（1）铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是______（填化学式）。
的
（2）锌 金属活动性比铁______（选填“活泼”或“不活泼”），理应更容易锈蚀，但由于在锌的表
面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。生成碱式碳酸锌的反应原理为
2Zn+O +CO +H O=Zn (OH) CO，该反应属于_______。（填基本反应类型）
2 2 2 2 2 3
（3）在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，下左图是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀
锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的物质的量与反应时间的关系如下图所示。
①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为Zn(OH) CO+4HCl=2X+3HO+CO↑，其中X的化学式为
2 2 3 2 2
_______。若要检验该反应生成的气体可以用______。（填试剂的名称）
②写出bc段发生反应的化学方程式__________。
③根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁______g。
（4）铝易于氧气反应生成氧化铝，推测铝在空气中不易锈蚀的原因________。【答案】（1）Fe O
2 3
.
（2） ① 活泼 ②. 化合反应
（3） ①. ZnCl ②. 澄清石灰水 ③. Fe+2HCl=FeCl +H ↑ ④. 5.6
2 2 2
（4）铝和氧气反应生成氧化铝保护膜
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气和水的共同作用下生成氧化铁，因此铁锈的主要成分是氧化铁，故答案为：Fe O
2 3
【小问2详解】
根据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铁活泼，根据反应方程式，符合“多变一”，属于化合反应，故
答案为：活泼；化合反应
【小问3详解】
①根据化学变化前后原子守恒，反应前有2个锌原子，6个氢原子，5个氧原子，1个碳原子，4个氯原子；
反应后已知的生成物里面有6个氢原子，5个氧原子，1个碳原子；因此2X里面有2个锌原子和4个氯原
子，故X为氯化锌ZnCl；检验二氧化碳气体可用澄清石灰水，两者反应生成白色沉淀；故答案为：
2
ZnCl；澄清石灰水
2
②根据图示，oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，ab段为锌与盐酸反应，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁
与氢气，故反应方程式为：
③根据②中分析，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气
解：设这片镀锌铁片中含铁质量为x；
故答案为：5.6
【小问4详解】
常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝；铝制品不易锈蚀的原因：铝和氧气反应生成氧化铝保护膜；故答
案为：铝和氧气反应生成氧化铝保护膜
20. 实验室中常用氯酸钾制备氧气。
（1）写出用氯酸钾制备氧气的化学方程式_______。
（2）若要收集一瓶干燥的氧气，可用下图所示的________装置（选填编号）。A. B. C. D.
（3）若称取氯酸钾和二氧化锰的混合物2.32g，充分反应后混合物质量为2g，则生成氧气________g。
（4）若有一份反应后的混合物，其中含氯酸钾6g，氯化钾4g，二氧化锰2g。社团同学根据如图所示的溶
解度曲线，欲从该混合物中回收氯酸钾，设计如下流程（忽略物质的损耗）。
①30℃时，氯酸钾的溶解度为_______g/100g水。
②烧杯甲中的物质是______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
③烧杯乙内的溶液中氯化钾______（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
④结合数据分析烧杯丙中析出的氯酸钾固体是否纯净：________。
【答案】（1） （2）C
（3）0.32 （4） ①. 10 ②. 悬浊液 ③. 未达到 ④. 不纯净，30℃时，10g水中最多可溶
解氯化钾3.5g，而混合物中含4g氯化钾，因此有0.5g氯化钾析出
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为
；
【小问2详解】
因为氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气略大，收集氧气还可选择向上排空气法，
收集纯净的氧气应选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法。
A、装置作为排水法收集气体时，长导管进气，无法排出水，不符合题意；
B、装置为排水法，适用收集纯净的的气体，不符合题意；C、装置为排空气法，长导管进气，适用密度比空气大的气体收集，符合题意；
D、装置为排空气法，短导管进气，适用密度比空气小的气体收集，不符合题意
故选C。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量就是氧气的质量，即2.32g-2g=0.32g；
【小问4详解】
①根据溶解度曲线图，30℃时，氯酸钾的溶解度为10g/100g水；
②因为氯酸钾、氯化钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，所以三种物质溶于水形成的是悬浊液，故烧杯甲中
的物质是悬浊液；
③根据溶解度曲线图，30℃时，氯化钾的溶解度为35g，故90g水中应溶解氯化钾的质量为
=31.5g＞4g，烧杯乙内的溶液中氯化钾未达到饱和状态。
④30℃时，10g水中最多可溶解氯化钾3.5g，而混合物中含4g氯化钾，因此有0.5g氯化钾析出，所以烧杯
丙中析出的氯酸钾固体中因混有析出的氯化钾而不纯净。
21. 我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为反应1：C+H O CO+H；反应
2 2
2：CO+HO CO+H ，将上述反应原理设计为生产流程如下图所示：
2 2 2
（1）相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是__________。（只需写出一条）
（2）步骤ii中发生反应的化学方程式为__________。
（3）设计实验证明溶液1中含有NaOH。
操作 现象 结论
①取少量溶液1于试管中，加入过量的_____，充分振荡后静置。 产生白色沉淀
溶液1中
含有
②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支试管，加入酚酞试液，振荡。 ____ NaOH（4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元左右。步骤iii中的操作是
____。设计步骤iii的目的是_____。
（5）若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果? ______只需写出一
条）
【答案】（1）无污染 （2）
（3） ①. CaCl 溶液 ②. 溶液变红
2
（4） ①. 过滤 ②. 循环利用NaOH，降低成本
（5）产生的CO无法完全转化为CO，造成H 不纯
2 2
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生产水，无污染，故填：无污染。
【小问2详解】
步骤ii中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
，故填： 。
【小问3详解】
由题意知，溶液1中一定含有碳酸钠，设计实验证明溶液1中含有NaOH，取少量溶液1于试管中，加入
的
过量 CaCl 溶液，碳酸钠完全反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，产生白色沉淀，充分
2
振荡后静置，取试管中的上层清液，置于另一支试管，加入酚酞试液振荡，溶液变红，则证明溶液1中含
有NaOH，故①填：CaCl 溶液，②填：溶液变红。
2
【小问4详解】
步骤iii中的操作把碳酸钙和溶液2分离，则此操作为过滤，故①填：过滤。
步骤iii把溶液1中的氢氧化钠分离出来，再循环利用NaOH，降低成本，故②填：循环利用NaOH，降低
成本。
【小问5详解】
由题意知，步骤i中加入水蒸气的量不足，减少氢气的产量，还会使产生的CO无法完全转化为CO，造成
2
H 不纯，故填：产生的CO无法完全转化为CO，造成H 不纯。
2 2 2
