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芜湖一中 2024-2025 学年第一学期期中考试
高一化学试卷
命题人： 校对人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题中只有一个选项是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火
C. 科学家成功将CO 转化为淀粉或葡萄糖
2
D. 利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉
2．下列物质的分类正确的是( )
选 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
项
A KOH HNO NaHCO CaO NH
3 3 3
B NaOH HC1 CaCO NaO BaSO
3 2 4
C Cu(OH) NaHSO CaF CaO NaCl
2 4 2
D NaCO HSO KCl SO HCl
2 3 2 4 2
3． 对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤
油可以隔绝空气和水蒸气
B 用洁净的玻璃管向包有NaO 的脱脂棉 CO、HO与NaO 的反应是放热反应
2 2 2 2 2 2
吹气，脱脂棉燃烧
C 将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油， 说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物
在坩埚中加热燃烧，有黑色固体产生
D 钠长期暴露在空气中的产物是NaCO 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结
2 3
果
4．对下列实验的相关说法错误的是
A．氢氧化铁胶体带正电，做氢氧化铁胶体电泳实验时阴极颜色加深
B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
5．氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是
A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应
C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应
6．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下
图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是
A．“钙化”时， 发生反应的离子方程式：
B．“光合”时，O 为氧化产物
2
C．“光合”时，每生成1个 分子，转移 个电子
D．实验室中，利用饱和 溶液也可直接实现 的“钙化”，生成 沉淀
7． 在两份相同的HSO 溶液中，分别滴入Ba(OH) 溶液、NaOH 溶液，其导电能力随
2 4 2
滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A．②代表滴加Ba(OH) 溶液的变化曲线
2
B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO 2−
4
C．b点显中性、d 点显酸性
D．e点时，两溶液中OH− 的量相等
8．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I- =I +Fe2+
2
D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I
2
9．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气
0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（ ）
A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g
10．某溶液中含有HCO 、SO 、CO 、CHCOO-等4种阴离子。向其中加入足量的
3
NaO 固体后，溶液中离子的量基本保持不变的是
2 2
A．CHCOO- B．SO C．CO D．HCO
3
11．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．钠和冷水反应：
B．NaS去除废水中的：Cu2+：Cu2++S2− = CuS↓
2
C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO +2H+ =CO ↑+H O
2 2
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO −+Ba2++OH− =BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极
相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中 代表的是水合钠离子
B．氯化钠在不同状态下均能导电C．图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子
D．由微观示意图类推：金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应
13．索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，
流程如图：
下列说法错误的是
A．在实验室进行操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．制取NaHCO 固体的化学方程式为
3
C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO
2
D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥
料
14．将NaO 与NaHCO 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，
2 2 3
得到32 g O，经检验容器内无HO、NaO 和NaHCO 存在。假设在CO(g)与HO(g)
2 2 2 2 3 2 2
的混合体系中，NaO 与CO 先反应。下列说法正确的是( )
2 2 2
A．容器内还剩有CO
2
B．原NaO 与NaHCO 的质量比为13:14
2 2 3
C．产物中NaCO 的质量为106 g
2 3
D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比
二、非选择题（本大题共4小题，共58分)
15．（14分）Ⅰ.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体
金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。
b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的KCO 溶液
2 3
(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。
c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。
d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间
（1）上述物质①②③④中属于电解质的是____（填序号，下同），除②以外能导电的
是______。
（2）所得分散系属于______，其分散质是________。
（3）所得红色液体______（填“能”或“不能”）继续加热
Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（4）鉴别水溶液和胶体可以利用____________。
（5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸
馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，
其现象为______________。
16．（10分）某溶液只含Cl 、CO 、SO 、Na 、K 、Mg 六种离子中的某几
种。经实验：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl 溶液不产生沉淀；
2
③原溶液中加AgNO 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问
3
题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是
_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）
_________，说明理由
_________________________________________________________。
17．（16分）现有一份NaCO 和NaHCO 固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实
2 3 3验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO 的质量分数。
3
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并_______；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m
1
g；
③打开活塞K、K，关闭K，缓缓鼓入空气数分钟；
1 2 3
④关闭活塞K、K，打开K，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
1 2 3
⑤打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m g。
1 2
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为_______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的__________________________。
(4)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)样品中NaHCO 的质量分数为_____________×100%(用含m、m、m 的式子表示)。
3 1 2
(6)能用来鉴别NaCO 和NaHCO 两种白色固体的实验操作是_______。
2 3 3
A．将NaCO 和NaHCO 配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
2 3 3
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH) 溶液
2
(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO 的体积
2
关系如图所示，则线段∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反
应的离子方程式为______。18．（18分）请根据题目所给信息回答下列问题。
Ⅰ．KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示
3
为：2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O。
3 2 2 2
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。
(2)请将上述反应改写成离子方程式____________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生71gCl ，则被氧化的HCl为_________g。
2
Ⅱ．高铁酸钾(K FeO )是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl 、O 、ClO 、
2 4 2 2 2
KMnO 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁
4
酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为
2FeSO +6Na O =2Na FeO +2Na O+2Na SO +O ↑，该反应中还原剂是______。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K FeO )是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微
2 4
粒：Fe(OH) 、ClO-、OH-、 、Cl-、H O。
3 2
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。
②每生成1个 转移_________个电子。
(7)KMnO 氧化酸性废水中Mn2+生成MnO 的离子方程式为____________。
4 2
(8)Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl 反应来制备，该
2 2
反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl O的化学方程式
2
为_________。
