文档内容
2024-2025 学年下学期期中考试
高一化学试题
时间：75 分钟，分值：100 分。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 2025 年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程
中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅
C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
2. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是
A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 硅
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氟离子的结构示意图：
B. 含有 45 个中子的硒原子：
C. 的结构式：
D. 用电子式表示 的形成过程：
4. 化学创造美好生活。下列生产生活情景与化学知识没有关联的是
第 1页/共 9页选项 生产生活场景 化学知识
电子厂工人用 溶液刻蚀铜
A 氧化性
板
B 将模具干燥后再注入熔融的钢水 铁与水蒸气高温下会反应
C 明矾常用来净水 胶体具有吸附性
D 工业上用氨气生产氮肥 人工固氮
A. A B. B C. C D. D
5. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 所含的氧原子数为
B. 和 的混合物中氧原子的数目为
C. 溶液中所含阳离子数目为
D. 与足量的 反应，转移电子数目为
6. 一定条件下，1mol 金刚石转化为石墨能量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同位素
B. 石墨比金刚石更稳定
C. 稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应能量变化趋势与图一致
D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
7. 天然气是一种应用广泛的燃料，其含有少量 气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气
的脱硫，原理如图所示。下列相关说法正确的是
第 2页/共 9页A. 是脱硫过程中的催化剂
B 由该流程可得氧化性：
C. 该流程中化合价发生变化的元素只有 和 S
D. 整个脱硫过程中参加反应的
8. 类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是
A. Cu 与 能直接化合生成 ，推测 与 S 也能直接化合生成
B. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测 也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C. 能与溴水反应使之褪色，推测 也能与氯水反应使之褪色
D. 通入 溶液中无现象，推测 通入 溶液中也无现象
9. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. 实现喷泉实验 B. 比较 N、C、 非金属性的强弱
C. 实验室制备 D. 探究催化剂对 分解速率的影响
10. 下列离子方程式正确 是
A. 足量锌粉加入稀硝酸中：
第 3页/共 9页B. 氢氟酸雕刻玻璃：
C. 溶于烧碱溶液：
D. 通入酸性高锰酸钾溶液：
11. 某同学用足量的锌粉分别与 和 的稀硫酸反应，记录相关数据，并
作出两个反应过程中放出气体的体积 V 随反应时间 t 的变化如图所示，忽略反应过程中溶液的体积变化。
下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ表示 的稀硫酸与足量锌粉反应
B. ，曲线Ⅱ中用 的浓度变化表示的反应速率
C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体， 和 均减小，且 V 均减小
D. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加 5 滴浓硫酸，反应速率均加快，且 V 均增大
12. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选
实验操作 现象 结
论 项
A 向某溶液中滴加稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
溶 液 中 一 定 含 有
向某溶液中先加硝酸钡溶液，再加稀盐 出现白色沉淀且
不 B
酸 消失
用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精 溶液中一定含
有 C 火焰呈黄色
灯上灼烧 元素
第 4页/共 9页溶 液 中 一 定 含 有
向某溶液中加入 浓溶液，加热，
D 红色石蕊试纸变蓝
在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验
A. A B. B C. C D. D
13. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池
的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为： ，下列说
法不正确的是
A. 为负极，发生氧化反应
B. 该电池正极反应式为：
C. 电池工作时溶液中的 移向负极
D. 当 2.4g 发生反应时，流经溶液的电子数为
14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为硫及其部分化合物的价类二维
图，下列说法正确的是
A. 均可一步转化
B. a 与 c、e、f 均可反应生成 b
C. f 久置于空气中会生成 e，溶液的 pH 值增大
第 5页/共 9页D. 铜与 e 的浓溶液共热产生的气体通入 溶液中有白色沉淀生成
15. “碳捕捉技术”是指将工业生产中产生的 分离出来并加以利用。如可利用 溶液来“捕捉”
，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中， 和 溶液可循环使用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的 还可用来制备含碳燃料
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ③
二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。
16. 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置是_______。
（2）已知元素④与⑤可以形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_______。
（3）④⑥⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（4）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。
A．碱性：
B．稳定性：
C．酸性：
D．金属 和熔融 反应置换出金属 K
E．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
F． 和 溶液发生置换反应，和 溶液不能发生置换反应
第 6页/共 9页（5）有两种化合物 A 和 B 都由①④⑤⑦四种元素组成。若 A 与 B 在水溶液中能发生离子反应，则该反应
的离子方程式为_______。
（6）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的 ，其分子结构与白磷分子的正四面体结构
( )相似。已知断裂 键吸收 167kJ 热量，生成 键放出 942kJ 热量，则
气体在一定条件下生成 气体，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ 的热量。
17. 金属钛被称为“人类第三金属”，广泛运用于航天航空，医疗领域。工业上常利用钛铁矿[主要成分
(钛酸亚铁)，含少量 、 等杂质]作原料生产金属钛和绿矾 等产品的一种
工艺流程如下：
（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是_______。
（2）写出加快浸取速率的一个措施：_______。请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：_______
。
（3）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)，②中加入铁粉的目的一：调节 pH 值，促进 生成，
目的二：_______(用离子方程式表示)。
（4）反应⑤除生成 外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。
（5）⑥中镁与 高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（6）绿矾( )常用于制备补血剂颗粒，实验室里因保存不当或长期放置而变质，检验绿矾已经
变质的操作是：_______。
18. 某化学兴趣小组利用下图装置制备氨气并模拟工业制硝酸。
Ⅰ．制取并收集一瓶干燥 氨气
第 7页/共 9页（1）上述装置导管口的连接顺序为 a→_______。
（2）A 装置中发生反应的化学方程式为_______。
（3）若改用 B 装置制备氨气，则装置 B 中烧瓶内的试剂可选用_______(填字母)。
a．碱石灰 b．生石灰 c． 固体 d．浓硫酸
Ⅱ．设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（4）写出硬质玻璃管中发生的化学方程式：_______。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A 中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，
白烟的化学式是_______。B 装置中的试剂是_______。
（6）制备硝酸 尾气中含有氮氧化合物 ( 和 的混合物)，可用 溶液吸收。已知过程中
发生的反应有： ； 。一定体
积的 被 的 溶液恰好完全吸收，溶液质量增加 19.8g，则 x 的值为_______。
（7）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸， 粉，写出方案中涉及到的化
学方程式_______、_______。
19. Ⅰ．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。
（1）下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是_______(填字母)。
A．冰箱里保存疫苗 B．食品抽真空包装 C．在铁质品表面刷漆 D．向门窗合页里注油 E．工业
合成氨加入铁触媒做催化剂
Ⅱ．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备
液态清洁燃料——甲醇 。反应原理： 。
第 8页/共 9页（2）t℃时，将 和 通入体积为 2L 的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时
间 的物质的量变化如下表所示：
时间 0 1 2 3 4 5
1 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2
①前 2s 内 平均反应速率 _______。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为_______。
（3）若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
A． B．混合气体的密度不变 C．容器内气体压强不变 D． 、 二者
浓度相等 E．混合气体的平均摩尔质量不变
Ⅲ．甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示( 交换膜允许 和水通过)：
（4）外电路中电流的流动方向：_______极。(填“a→b”或“b→a”)
（5）b 电极的电极反应式为_______。
（6）若燃料电池消耗 32g 的 ，则理论上通入的氧气在标准状况下的体积为_______。
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