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高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、解析：D A项，石墨烯为碳的单质，属于无机物；B项，不锈钢是Fe、Cr、Ni
等的合金，属于金属材料；C项，石英光导纤维的主要成分为SiO ，属于无机非金属材料；
2
D项，聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合
成纤维，属于有机物。
2、解析：D Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子
2
方程式为：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝
2 2
酸钠和水，反应的离子方程式为：Al O ＋2OH－===2AlO＋HO，B正确；过量CO 通入饱
2 3 2 2
和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO ＋
2
HO===2NaHCO↓，C正确；HSO 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不
2 3 2 3
能发生反应，D不正确。
3、解析：C 向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、NO的溶液中逐滴加入NaOH溶液，
开始没有沉淀生成，说明含有氢离子，生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子，
不含有铵根离子，不确定是否含有硝酸根离子；a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共
存，A错误；b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点氢离子、
铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，
可以共存，C正确；d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D
错误。
4、解析：D CO—→CO，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错
2
误；SiH 是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，
4
C项错误；生成1 mol SiO 时，由4CO—→4CO知，转移电子的物质的量是(4－2)×4 mol
2 2
＝8 mol，D项正确。
5、解析：B NaSO 被氧化为NaSO ，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO
2 3 2 4 3
中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6
－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO 。
2
6、解析：A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，
A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变
为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正
确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。
7、解析：C A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察
钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色
较浅的火焰，错误；D项，NaCl与KCl灼烧时火焰颜色不同，可以用焰色试验鉴别，正确。
8、解析：B 装置A将液态HO转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应，
2A项正确；铁与HO(g)在高温下发生反应生成 Fe O 和H ，反应的化学方程式为3Fe＋
2 3 4 2
4HO(g)=====Fe O ＋4H ，B项错误；因生成的H 中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰
2 3 4 2 2
等不与H 反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的H 在点燃时可能会发生爆炸，故在点
2 2
燃H 前必须检验其纯度，D项正确。
2
9、解析：C 标号①处发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
2
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋，②处发生的反应是Fe＋2H＋===Fe2＋
＋H↑，③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故①、②、③处
2
发生的反应均为氧化还原反应，A正确；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离
开，加入的相应物质是稀硝酸，故B正确；由上述分析可知，标号①处发生的离子反应超
过三个，故C错误；Fe O 是红棕色粉末，俗称铁红，工业上常用作红色颜料，故D正确。
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10、解析：D 钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是
NaOH、H 和Cl，故D错误。
2 2
11、解析：C A项，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢
氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；B项，
氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹
簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除装置中的空气，故B正确；C项，一段时间
后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫
酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；D
项，本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关
闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。
12、解析：B 加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；共有四种金属，
由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣
1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；“沉铁”所用物质草酸是一种弱酸，不能拆，正确
的离子方程式为：Fe2＋＋HC O===FeC O↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，
2 2 4 2 4
D错误。
13、解析：A N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每
个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K
能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；原子轨道是电子在核外
空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，C不正确；电子云是用小黑点疏
密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，D不正确。
14、解析：A 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越
小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
酸性强弱：HPO
