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高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、解析：D A项，石墨烯为碳的单质，属于无机物；B项，不锈钢是Fe、Cr、Ni
等的合金，属于金属材料；C项，石英光导纤维的主要成分为SiO ，属于无机非金属材料；
2
D项，聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合
成纤维，属于有机物。
2、解析：D Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子
2
方程式为：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝
2 2
酸钠和水，反应的离子方程式为：Al O ＋2OH－===2AlO＋HO，B正确；过量CO 通入饱
2 3 2 2
和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO ＋
2
HO===2NaHCO↓，C正确；HSO 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不
2 3 2 3
能发生反应，D不正确。
3、解析：C 向可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、NO的溶液中逐滴加入NaOH溶液，
开始没有沉淀生成，说明含有氢离子，生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子，
不含有铵根离子，不确定是否含有硝酸根离子；a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共
存，A错误；b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点氢离子、
铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，
可以共存，C正确；d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D
错误。
4、解析：D CO—→CO，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错
2
误；SiH 是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，
4
C项错误；生成1 mol SiO 时，由4CO—→4CO知，转移电子的物质的量是(4－2)×4 mol
2 2
＝8 mol，D项正确。
5、解析：B NaSO 被氧化为NaSO ，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO
2 3 2 4 3
中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6
－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO 。
2
6、解析：A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，
A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变
为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正
确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。
7、解析：C A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察
钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色
较浅的火焰，错误；D项，NaCl与KCl灼烧时火焰颜色不同，可以用焰色试验鉴别，正确。
8、解析：B 装置A将液态HO转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应，
2A项正确；铁与HO(g)在高温下发生反应生成 Fe O 和H ，反应的化学方程式为3Fe＋
2 3 4 2
4HO(g)=====Fe O ＋4H ，B项错误；因生成的H 中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰
2 3 4 2 2
等不与H 反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的H 在点燃时可能会发生爆炸，故在点
2 2
燃H 前必须检验其纯度，D项正确。
2
9、解析：C 标号①处发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
2
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋，②处发生的反应是Fe＋2H＋===Fe2＋
＋H↑，③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故①、②、③处
2
发生的反应均为氧化还原反应，A正确；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离
开，加入的相应物质是稀硝酸，故B正确；由上述分析可知，标号①处发生的离子反应超
过三个，故C错误；Fe O 是红棕色粉末，俗称铁红，工业上常用作红色颜料，故D正确。
2 3
10、解析：D 钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是
NaOH、H 和Cl，故D错误。
2 2
11、解析：C A项，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢
氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；B项，
氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹
簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除装置中的空气，故B正确；C项，一段时间
后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫
酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；D
项，本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关
闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。
12、解析：B 加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；共有四种金属，
由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣
1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；“沉铁”所用物质草酸是一种弱酸，不能拆，正确
的离子方程式为：Fe2＋＋HC O===FeC O↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，
2 2 4 2 4
D错误。
13、解析：A N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每
个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K
能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；原子轨道是电子在核外
空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，C不正确；电子云是用小黑点疏
密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，D不正确。
14、解析：A 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越
小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
酸性强弱：HPO <HClO ，B错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，
3 4 4N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能
大小：I(O)<I(N)，C错误；在NH 中，H显正价，N显负价，故电负性大小：χ(H)<χ(N)，
1 1 3
D错误。
15、解析：A C与O是等电子体，所以O中含有一个O≡O键，因此1 mol O中含有
π键2N 个，故A项正确；CO与N 结构相似，CO中含有一个C≡O键，分子中σ键与π
A 2
键数目之比为1∶2，故B项错误；CN－与N 结构相似，CH===CHCN分子中含有一个
2 2
C===C键和一个C≡N键，因此CH===CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π
2
键的数目之比为2∶1，故C项错误；若该反应中有4 mol N—H键断裂，即1 mol N H 参与
2 4
反应，则生成1.5 mol氮气，氮气中含有N≡N键，形成π键的数目是3N ，故D项错误。
A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
解析：(3)废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO，欲除去废水样
品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，从流程知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液
除了中和氢离子，还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含OH－、Na＋、SO、Cl－和
NO，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的钡离子用NaCO 除去，故试剂c为NaCO ；过滤
2 3 2 3
后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH－、Na＋、Cl－、NO和CO，再加
入适量盐酸即可得到中性溶液。
答案：(1)B (2)H＋、OH－、Cu2＋
(3)①NaCO Na＋、NO ②过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 ③BaCO ＋2H＋===Ba2＋＋HO
2 3 3 2
＋CO↑
2
17、（14分）
解析：(1)沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，NaCO ＋
2 3
CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计
2 3
算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定CaCl 溶液是否过量
2
的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl 过量；沉淀表面有氯化钠
2
溶液，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗
净。(2)要减少CO 的溶解，则应该用饱和的碳酸氢钠溶液。由于盐酸易挥发，则生成的
2
CO 中含有氯化氢，而HCl会与NaHCO 反应生成CO ，从而导致实验结果不准确。(3)可
2 3 2
以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得
到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO ，再加AgNO 过
3 3
滤洗涤烘干称量，实验操作过程中需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
答案：(1)静置，向上层清液中继续滴加CaCl 溶液，若无沉淀生成说明CaCl 已过量 沿
2 2
玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后
向最后一次的滤液(洗涤液)中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液判断是否洗净
3(2)饱和NaHCO 溶液 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO 反应生成CO
3 3 2
(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO ，再加AgNO 过滤洗涤烘干称量 硝酸和硝
3 3
酸银 烧杯、玻璃棒、漏斗
18、（14分）
解析：(1)由实验装置图可知，装置甲中橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利
流下；装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为
MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋ Cl↑＋2HO。(3)若装置甲中生成的氯气将装置中的空气
2 2 2 2
完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，FeCl 与溶液中的硫氰化钾反应，使溶
3
液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高
铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋
5HO。
2
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋ Cl↑＋2HO
2 2 2 2
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰NaFeO 的制备 (3)溶液变为红色 (4)3ClO
2 4
－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO (5)NaOH (6)Na FeO 与水反应生成氢氧化铁胶
2 2 4
体和氧气：4NaFeO＋10HO===4Fe(OH) (胶体)＋3O↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水
2 4 2 3 2
中的泥浆达到净水的作用
19、（14分）
答案：(1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2) S===C===S(答案合理即可)
(3)①B C ②CCl (答案合理即可)
4
(4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电
