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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D B B D C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B D A C D C C C
1．A
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断
【详解】A. 铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ，符合题意，A正
确；
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋ ＋OH－=H2O，与题意不
符，B错误；
C. 铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋ ＋2Ag，与题意不符，C错误；
D. 碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O，与题意不符，
D错误；
答案为A。
2．A
【难度】0.94
【知识点】氧化还原反应的概念判断
【详解】由化学方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则碳为反应的还原剂，一氧化碳为反应
的氧化产物，故选A。
3．C
【难度】0.4
【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反
应定义、本质及特征
【详解】A．O元素由+1价降低到0价被还原，则氧气为还原产物，故A错误；
B．在反应中，O2F2 中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化
合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2 表现氧化性，故B错误；
C．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为
SF6 ，还原产物为O2 ，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1:4，故C正确；
D．由反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ，生成2mol氧气转移8mol的电子，标准状况下，生成4.48L HF，
物质的量为：0.2mol，转移0.8mol电子，但选项中未指明HF气体的状态，无法计算其物质的量，故D错
误；
故答案为C。
4．D
【难度】0.85
【知识点】相对原子质量的计算、元素、核素、同位素、原子相关微粒的数值与元素性质的关系、元素周
期表结构
【详解】A. 和 的为同种元素，化学性质相同，A错误；
B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；
C. 已知117号元素有多种原子，如 、 等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相
对原子质量，C错误；
D. 和 属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确
故答案选D。
【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元
素的原子序数，从而推断相关元素的位置。
5．B
【难度】0.85
【知识点】“位构性”关系理解及应用、根据物质性质进行元素种类推断、根据原子结构进行元素种类推
断、null
【分析】
短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素
形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得
到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H， Z为S，则W为Cl。
【详解】
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径： ，故A错误；
B． (Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气
体产生(SO2)，故B正确；
C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4 、H2SO3 ，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4 、HClO3 、
HClO，故C错误；
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存
在分子间氢键，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．B
【难度】0.65
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、
化学键与物质类别关系的判断
【分析】X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z， ，解得 ， ，根据原子
序数的大小，X为O元素，R和Z的最外层电子数分别为1和2，R为Na，Z为Mg，根据质子数之和为
46，W的质子数为15，为P元素。
【详解】A．铁( )位于第四周期VIII族，A错误；
B．根据粒子半径的大小比较，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，质子数越大，半径越小，
所以 、 、 的半径大小为： ，B正确；
C．因为O的非金属性强于P，所以P的简单氢化物热稳定性比O的简单氢化物弱，C错误；
D．O和Na形成的化合物 中既有离子键，又有共价键，D错误；故选B。
7．D
【难度】0.65
【知识点】null、原子中相关数值及其之间的相互关系、硫化氢
【详解】A．CaH2 中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A错误；
B．CaH2 是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成
的共价化合物，故B错误；
C．CaH2 中的氢离子为H- ，硫化氢中的氢离子为H+ ，H- 和H+ 的质子数和电子层数相同，核外电子数H- 大
于H+ ，半径H- 大于H+ ，故C错误；
D．CaH2 和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故
D正确；
答案选D。
8．C
【难度】0.65
【知识点】化学实验方案的设计与评价、二氧化硫、硝酸、氟、溴、碘的性质
【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无明显现象，A错误；
B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现的是还原性，并不是漂白性，B错误；
C．溶于有机物中显橙红色的是溴单质，所以原溶液中一定有溴离子，故C正确；
D．将铜片放入浓硝酸中，产生的是红棕色气体，浓硝酸既表现强氧化性又表现酸性，D错误；
故选C。
9．B
【难度】0.65
【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、二氧化硅的化学性质、硅的化学性质
【分析】单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是
Al，则C应为NaAlO2 ，但NaAlO2 与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3 的混合溶液，不能生成难溶物，所
以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2 ，根据图中转化关系可推知，B为
CaSiO3 、D为Si、C为Na2SiO3 、E为H2SiO3 。
【详解】A. 反应 的化学方程式为：SiO2 ＋2C Si＋2CO↑，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为1:2，故A错误；
①
B. SiO2 既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；
C. 反应 的离子方程式为Si＋2OH－ ＋H2O=SiO32－ ＋2H2↑，故C错误；
D. 反应
④
产生的气体是CO，Na2SiO3 溶液与CO不反应，故D错误；
答案选B。
①
10．A
【难度】0.65
【知识点】电解质与非电解质
【详解】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4 会完全电离产生Ba2+ 、SO42- ，属于强电解质，B不符合题
意；
C. 液氯是液态Cl2 单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．B
【难度】0.94
【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、元素周期表结构分析
【详解】由题中元素为短周期主族元素， 与氢形成生活中常见的化合物，可以推断 为O， 为N元
素，根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化
③ ③ ②
物稳定性小于O，即 小于 ，故选B。
12．D
② ③
【难度】0.65
【知识点】化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A．瓷器是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故A错误；
B．全氮阴离子盐只含有氮元素，故B错误；
C．港珠澳大桥的钢筋，主要成分是铁碳合金，故C错误；
D．医用口罩多采用一层或者多层非织造布复合制作而成，属于有机物，故D正确；
故选D。
13．A
【难度】0.65
【知识点】胶体的性质和应用、胶体、分散系概念及组成
【详解】只有胶体能产生丁达尔效应，A为溶液，B、C、D均为胶体，故选A。
14．C
【难度】0.85
【知识点】同主族元素性质递变规律探究实验、同周期元素性质递变规律探究实验、铝与氧气的反应
【详解】A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以
铝箔融化，但不滴落，A错误；
B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；
C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生
气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；
D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；
故答案选C。
15．D
【难度】0.94
【知识点】元素、核素、同位素、原子的基本构成、元素周期表提供的元素信息
【详解】A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；
B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；C． 、 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；
D．3g的 含有的中子数为 ，2g的 含有的中子数为 ，二者具有相
同的中子数，故D正确；
故选D。
16．C
【难度】0.85
【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制
【详解】A．配制 的溶液，选用100mL容量瓶，A正确；
B．可以用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；
C．浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；
D．定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；
选C。
17．C
【难度】0.94
【知识点】化学键与物质类别关系的判断、共价键与离子键的比较
【详解】A. NaCl由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故A不选；
B. KBr由钾离子和溴离子构成，只含有离子键，故B不选；
C. HCl由H原子和Cl原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故C选；
D. MgCl2 由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故D不选；
答案选C。
18．C
【难度】0.85
【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的求算
【详解】A．若2mol SO2 和 1mol O2 完全反应，可生成2mol SO3 ，即反应后分子总数为2NA ，但实际上该
反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA ，故A正确；
B．pH=2的H2SO3 溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01NA ，故B
正确；
C．该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，转移3个电子，则生成
0.08molNO转移电子数为0.24NA ，故C错误；
D．6.4 g S2 和S8 的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为 ×NAmol-1=0.2NA ，故D正确；
故答案为C。
【点睛】易错选项为C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题
中还原产物只有NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。
19． 5 OKc < 升温或
及时分离出产物NH2Cl 有副反应，还可能生成
NHCl2 、NC13 、N2 等
【难度】0.65
【知识点】化学平衡常数的影响因素及应用、影响化学反应速率的因素、化学反应热的计算、氧化还原反
应方程式的书写与配平
【分析】(1)氯胺与H2O反应产生NH3 和HClO；二氯胺与水反应产生NH3 和两分子的HClO；NCl3 与H2O反应产生NH3 和HClO，HClO将Na2SO3 氧化为Na2SO4 ，HClO被还原为HCl，HCl与NH3 结合形成
NH4Cl，根据反应前后元素化合价的变化分析电子转移情况；
(2)根据反应热与反应物、生成物的活化能大小分析，根据 H=反应物总键能-生成物总键能分析；
(3) 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
△
当n(NH3)：n(Cl2)=0.4时结合NH2Cl的体积分
数为20%，通过物质平衡转化关系计算出各物质平衡量，代入平衡常数公式计算；
①
在T2 温度下，过Q点作垂线，此时Q点对应NH2Cl的体积分数偏高，联系平衡移动即可得出正反应速
率与逆反应速率的大小；
②
提高NH3 的转化率，则平衡应该正向移动，联系平衡移动的相关知识解答；
③
NH2Cl的体积分数始终比理论值低，可能的原因很多，可从副反应或者有其他杂质产生方面考虑回答
即可。
④
【详解】(1)氯胺与H2O反应产生NH3 和HClO，反应产生的HClO具有强的氧化性，其结构式为H-O-
Cl；二氯胺与水反应产生NH3 和两分子的HClO，反应方程式为：NHCl2+2H2O=NH3+2HClO；NCl3 与
H2O反应产生NH3 和HClO，HClO将Na2SO3 氧化为Na2SO4 ，HClO被还原为HCl，HCl与NH3 结合形成
NH4Cl，1 mol NCl3 反应产生3 mol HClO，氧化Na2SO3 产生Na2SO4 时转移6 mol电子，则0.01 mol NCl3
发生反应转移0.06 mol电子；
(2)由于从能量数值看 H1= H+ H2 ，所以 H2= H1- H=1416.9 kJ/mol-11.3 kJ/mol=1405.6 kJ/mol，物质
由能量高的状态转化为
△
能量
△
低的
△
状态，反应
△
放出热
△
量，
△
则反应过程中的 H2=-1405.6 kJ/mol；由 H=反应
物总键能-生成物总键能，得：1416.9 kJ/mol-(2×391.3 kJ/mol+x kJ/mol+431.8 kJ/mol)=+11.3kJ/mol，解得
△ △
x=191.2 kJ/mol；
(3) 由于a、b两点温度相同，则Ka=Kb ，由于该反应的正反应为吸热反应，当 为定值时，T2 下
NH ①2Cl的体积分数更小，说明T2 下平衡逆向移动，则Kc 变小，所以a、b、c
三点化学平衡常数的关系是：Ka=Kb>Kc ；当 =0.4时，假设容器体积为V L，起始量n(NH3)=0.4
mol，n(Cl2)=1 mol，NH3 变化量为x mol，则平衡时n(NH3)=(0.4-x) mol，n(Cl2)=(1-x) mol，
n(NH2Cl)=n(HCl)=x mol，同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则：
×100%=20%，解得x=0.28 mol，则该反应的平衡常数Kb=
；
在T2 温度下，Q点NH2Cl的体积分数偏高，平衡将向着使NH2Cl的体积分数下降的方向移动，所以Q
②
点平衡逆移，v正0，升高温度，或及时分离出产物NHCl2 ，都会使平衡正向移动，NH3 的
转化率升高；
③ △
NH2Cl的体积分数始终比理论值低，可能是：有副反应，还可能生成NHCl2 、NCl3 、N2 。
【点睛】本题考查了反应热与键能、物质含有能量的关系及化学平衡有关知识，掌握有关概念、反应热与
④
键能及物质能量关系和平衡移动原理的影响因素是解题关键，在分析时，要结合图像，弄清图像中横坐
标、纵坐标的含义分析解答。21． 5MgO•2SO3•B2O3•6H2O 3S23P1 二 ⅤA Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 小于
三 C
【难度】0.65
【知识点】原子晶体的物理性质、电子排布式、金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律
【分析】（1）硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水
（xMO•nSiO2•mH2O）；某短周期元素与硼同族，则该元素为铝；
（2）A与水反应生成两种碱，说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨，所以是镁条与氮气反应生成氮化
镁；
（3）硫元素的非金属强于硼元素，硼元素核外有电子排布为1s22s22p1 ；
（4）硼的某单质的熔点高，说明其是原子晶体。
【详解】（1）硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水
（xMO•nSiO2•mH2O），所以Mg3 （BO3 ） 2•2MgSO4•6H2O氧化物形式为5MgO•2SO3•B2O3•6H2O；某短周
期元素与硼同族，则铝的最外层电子排布式为3S23P1 ，故答案为：5MgO•2SO3•B2O3•6H2O；3S23P1 ；
（2）A与水反应生成两种碱，说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨，所以是镁条与氮气反应生成氮化
镁，则氮在元素表中的位置为二周期第ⅤA族，氮化镁与水反应的方程式为：
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案为：二；ⅤA；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；
（3）硫元素的非金属强于硼元素，硼元素核外有电子排布为1s22s22p1 ，所以硼元素原子中有三种能量不
同的电子，故答案为：小于；三；
（4）硼的某单质的熔点高，说明其是原子晶体，相邻元素性质不一定具有相似性，如氮元素与碳元素也
是相邻的，但是氮气的熔点和沸点都非常低。原子晶体是空间网状态结构，相邻的原子以共价键结合，原
子单体的熔点和沸点都很高，故选：C。
【点睛】A与水反应生成两种碱，说明一种是氢氧化镁另一种是一水合氨，所以是镁条与氮气反应生成氮
化镁是解答关键。
22．(1)4Fe2＋ ＋O2 ＋4H＋=4Fe3＋ ＋2H2O
(2) 防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH=4(防止生成Fe(OH)2 沉淀) AC
(3)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe(Ⅲ)杂
质，反之不含
(4)边搅拌边滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1 mol·L-1 H3PO4 溶
液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液调节溶液pH在8.2～8.4，蒸发浓缩
【难度】0.65
【知识点】物质制备的探究、Fe2+的还原性、亚铁盐
【分析】该反应中用到二价铁离子，但是其有还原性，容易被氧化，故配溶液的时候，要注意将水煮沸后
使用这样可以赶走水中溶解的氧气，在提高磷酸亚铁的产率方面要从反应速率的角度考虑，从多种渠道加
快反应速率，在Na2HPO4·12H2O晶体制备的时候，要考虑原料中含有重金属盐和有色杂质，以此来解
题。
【详解】（1）水中溶解有氧气，氧气可以氧化二价铁为三价铁，方程式为：4Fe2＋ ＋O2 ＋4H＋=4Fe3＋ ＋
2H2O；
（2） 二价铁有还原性，抗坏血酸有还原性，该反应中需要防止二价铁被氧化，故答案为：防止亚铁离
子被氧
①
化；调节溶液的pH=4(防止生成Fe(OH)2 沉淀；A． 适当提高水浴温度可以加快反应速率，从而提高提高磷酸亚铁的产率，A正确；
B． 将抗坏血酸改用稀硫酸会导致二价铁被氧化，从而降低磷酸亚铁的产率，B错误；
②
C． 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间，可以加快反应速率，使反应物充分接触，提高磷酸亚铁的产
率，C正确；
D． 把FeSO4 溶液滴入Na2HPO4 与CH3COONa混合溶液中的过程中，二价铁就可能被氧化，从而降低磷
酸亚铁的产率，D错误；
故选AC；
（3）Fe(OH)3 或FePO4 难溶于水，但是溶解在酸中，溶解后有三价铁，然后用检验三价铁的方法检验，故
答案为：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe(Ⅲ)
杂质，反之不含；
（4）十二水合磷酸氢二钠中含有的重金属盐用Na2S与其反应生成硫化物沉淀而除去，有色杂质用活性炭
吸附而除去；除去杂质后﹐用H3PO4 和NaOH调节溶液pH使其在8.2～8.4之间，故答案为：边搅拌边滴
入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液和0.1 mol·L-1
NaOH溶液调节溶液pH在8.2～8.4，蒸发浓缩。
23．(1)CO 、SiO
(2)b
(3)3Fe2＋ ＋NO ＋4H＋=3Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O
(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
(5)Al3＋ ＋4OH-=AlO ＋2H2O
(6)4 1
(7)
∶
【难度】0.65
②
【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、硝酸的强氧化性
【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO 、SiO ，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀
C，则溶液中一定存在SO ，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+ ，C是BaSO4 ；酸性条件下硝酸根离子具有
强氧化性，所以溶液中Fe2+ 和NO 不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+ ，不存在NO ，
A是NO，则D是NO2 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3 ；溶液B中加入氢氧化钠溶液
时，产生气体F，则溶液中含有NH ，F是NH3 ，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3 ；产生沉
淀，则溶液中存在Fe3+ ，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3 ，则J是FeCl3 ，溶液H中通
入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+ ，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3 。
【详解】（1）由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO 、SiO 。
故答案为：CO 、SiO ；
（2）根据以上分析可知溶液X中一定没有NO ，故答案为：b；
（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋ ＋NO ＋4H＋
=3Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋ ＋NO ＋4H＋=3Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O；（4）转化 发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故
答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
⑥
（5）转化 中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋ ＋4OH-=AlO ＋2H2O。故答案为：Al3＋ ＋4OH-=AlO
＋2H2O；
④
（6）若转化 中，NO2 、H2O、O2 三种物质恰好发生化合反应生成HNO3 ，该反应方程式为：
4NO2+2H2O+
③
O2 ＝4HNO3 ，则反应中D与O2 的物质的量之比为4 1。故答案为：4 1；
（7）溶液中Fe3+ 是否存在不能确定，Fe3+ 和硫氰化钾溶液反应生
∶
成血红色溶液，所
∶
以可以用硫氰化钾溶
液检验，故答案为： 。
②
