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2024年下学期长沙市第十一中学高一第三次月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋ ＋OH－=H2O
C．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋ ＋2Ag
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O
2．反应SiO2+2C Si+2CO↑中，氧化产物是（ ）
A．CO B．C C．SiO2 D．Si
3．O2F2 可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6 ＋2HF＋4O2 ，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 4
D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
∶
4．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知
117号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是（ ）
A． 和 的化学性质不同
B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5
D． 和 质子数相同，中子数不同
5．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分
别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙
述正确的是
A．简单离子半径：
B． 溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
6．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁
(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正
确的是
A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族
B．简单离子半径： X>R>Z
C．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强
D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键
7．在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2 和H2S，下
列有关判断正确的是
A．所含氢元素的化合价均为+1
B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同
D．两者混合时会生成氢气
8．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验现
实验操作 实验结论
象
产生沉
A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 碳酸的酸性比盐酸弱
淀
溶液褪
B 二氧化硫通入溴水中 二氧化硫有漂白性
色
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化 溶液分层，下层呈 原无色溶液中一定有
C
碳，振荡、静置 橙红色 溴离子
产生大量无色气
只体现浓硝酸的强氧
D 将铜片放入浓硝酸中 体，
化性
溶液呈蓝绿色
A．A B．B C．C D．D
9．A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R， 它们能发生如图所示的转化关系，已
知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是（ ）
A．反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1
B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸
① ∶
C．反应 的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑
D．化合物C的溶液与反应 产生的气体能够发生化学反应
④
10．下列属于非电解质的是
①
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
11．下表是元素周期表的一部分， ~ 代表6种短周期主族元素，已知 与氢元素能组成日常生活中
常见的化合物。
① ⑥ ③
① ② ③
④ ⑤ ⑥
元素和 元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为
A． 大于 B． 小于 C． 等于 D．不确定
② ③
12．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于有机化合物的是
② ③ ② ③ ② ③
A．瓷器 B．全氮阴离子盐 C．港珠澳大桥的钢筋 D．医用口罩
A．A B．B C．C D．D
13．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液
14．下列实验操作，现象和结论都正确的是
选
操作 现象 结论
项
A 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧 铝箔熔化并滴落 氧化铝的熔点较低
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体
B 品红溶液褪色 非金属性：
通入品红溶液
将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状 镁片表面产生气泡速率
C 还原性：
相同），分别插入同浓度的稀硫酸中 大于铝片
常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸 浓硝酸中无明显现象， 稀硝酸的氧化性比
D
和稀硝酸中 稀硝酸中产生气泡 浓硝酸强
A．A B．B C．C D．D15．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元
素，猜测其单质可与水发生置换反应
C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚， 、 互为同素异形体
D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料 ， 是一种核素，3g的 和2g的 具有
相同的中子数
16．某同学用 浓硫酸配制 稀硫酸，下列说法错误的是
A．应选用 容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D．定容时应选用胶头滴管
17．下列物质中，含有共价键的是
A．NaCl B．KBr C．HCl D．MgCl2
18．NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．密闭容器中，2molSO2 和1molO2 催化反应后分子总数大于2NA
B．1LpH=2的H2SO3 溶液中含H+ 的数目为0.01NA
C．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA
D．6.4 g S2 和S8 的混合物中所含硫原子数为0.2 NA
二、解答题
19．以粉煤灰（主要成分：Al2O3 、SiO2 、少量Fe2O3 ）为原料，制取Al2O3 的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)铝原子核外有 种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是 ，上述流程涉及第二周期元素的原
子半径由小到大的顺序是 。
(2) “除铁”是将Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为 ，检验溶液中Fe3+ 是否除尽的
方法是 。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl3 浓溶液中通入HCl气体的原因。
(4)上述流程可循环的物质是 。
(5)工业上将Al2O3 溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为 。
20．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯
胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2 和NCl3)。
(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 ，二氯胺与水
反应的化学方程式为 。将0.01 mol NCl3 通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3 溶液中，转移电子的物质的
量为 mol。
(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。N-
化学键 N-H H-Cl
Cl
键能 391.3 x 431.8
则反应过程中的 H2= kJ·mol-1 ，表中的x= 。
(3)在密闭容器中△反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理
论上NH2Cl的体积分数随 的变化如下图所示。
a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka 、Kb 、Kc 表示) 。b点时，该反应的平衡常数为
；
①
T2 ，Q点对应的速率： (填“>”、“<”或“=”)；
②
在
℃
氨氯比一定时，提高NH3 的转化率的方法是 (任写1种)；
③
若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是 。
21．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分
④
是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：
(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为 ，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排
布式为 ；
(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中
的位置为 周期 族，写出A与水反应的化学方程式 ；
(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性 硫(填大于或小于)，硼元素原子中有 种能量不同的
电子；(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300 ，沸点2550 ，原因可能是 。
A．硼单质性质与铝相似
℃ ℃
B．硼在元素周期表中与碳相邻
C．硼单质的晶体结构为空间网状结构
D．硼元素存在着几种同位素，其中 10B可用于原子反应堆
22．磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用
FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO4 ＋2Na2HPO4
＋2CH3COONa＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4 ＋2CH3COOH。
(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4 溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子
方程式为 。
(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴
入Na2HPO4 与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4 溶液，最终维持pH=6。
用抗坏血酸溶液作底液的作用是 。
为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有 。
①
A． 适当提高水浴温度
②
B． 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率
C． 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间
D． 把FeSO4 溶液滴入Na2HPO4 与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸
(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3 或FePO4 杂质的方法是 。
(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4 、重金属盐及有色杂质等)提纯得
到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4 溶液pH在8.2～8.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验
步骤：将工业品溶于热水； ，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、
0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、活性炭]
23．某强酸性溶液X可能含有Al3＋ 、Ba2＋ 、NH 、Fe2＋ 、Fe3＋ 、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或
几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。
请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。(2)溶液X中，关于NO 的判断一定正确的是 (填字母)。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 。
(4)转化 发生反应产生的现象为 。
(5)转化 中生成H的离子方程式为 。
⑥
(6)若转
④
化 中，D、H2O、O2 三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2 的物质的量之比为
。
③
(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试
剂最好是 (填序号)。
NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 KMnO4 溶液 氯水和KSCN的混合溶液
① ② ③ ④ ⑤
