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玉溪一中 2024—2025 学年下学期高一年级第一次月考
化学学科试卷
总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14
O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮
D．食品中添加大量 可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol NO和0.5mol O 混合后，分子总数为N
2 A
B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N
A
C．78g Na O 与足量CO 反应，转移的电子数为N
2 2 2 A
D．含2mol HSO 的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO 分子数为N
2 4 2 A
3．常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Cu2+、K+、NO － 、Fe2+
3
B．HS水溶液中：H+、Ag+、NO － 、Cl－
2 3
C．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、NH +、CO2－、SO 2－
4 3 4
D．某澄清透明的溶液：K+、SO 2－、Cu2+ 、Br－
4
4．下列有关钠元素说法正确的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO，没有沉淀生成
2
B．金属钠与Ca(HCO ) 溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
3 2
C．金属Na着火时，可以用湿抹布将其盖灭
D．由于碳酸钠溶液呈碱性，因此苏打可用于治疗胃酸过多
第 1 页 共 9 页5．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金（单质）可由氯
金酸( )溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子
的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富
集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果，下列说法不正确的一项是（
）
A．胶体金带负电荷 B．不可用滤纸过滤分离出胶体金
C．制备胶体金过程中氯金酸被还原 D．免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
6．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（
）
选 碱性氧化
混合物 碱 酸性氧化物 电解质
项 物
A 液氯 KOH 生石灰 NO NaCl
2
B 浓硝酸 纯碱 MgO CO NH
2 3
C 石灰石 烧碱 NaO SO HClO
2 3
D 盐酸 氨水 NaO SO NaHSO
2 2 2 4
7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：CO2－+ 2H+ = HO + CO ↑
3 3 2 2
B．NaOH溶液与NH
Cl溶液混合加热:：NH+
+OH－ NH ↑+H O
4 4 3 2
C．将Cl 通入水中：Cl+H O 2H++ClO－+Cl－
2 2 2
D．用热的NaOH溶液溶解
8．下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．用湿润的淀粉—KI试纸鉴别红棕色的NO 和Br (g)
2 2
B．用澄清石灰水鉴别NaCO 溶液与NaHCO 溶液
2 3 3
C．鉴定某物质为钾盐时，采用灼烧时直接观察焰色的方法
D．用品红溶液鉴别SO 和CO 两种气体
2 2
第 2 页 共 9 页9．下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有CO
B．加入AgNO 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-
3
C．滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
2
SO
D．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
2
SO
10．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
NHCl和Ca(OH)
4 2
NaCO
2 3
饱和溶液 H 2 O
证明浓硫酸具 除去氯气中
证明氧化性： 实验室制取氨气
有吸水性 的HCl
11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
12．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化
物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与
氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
第 3 页 共 9 页A．简单离子半径：D > C > B
B．含A、B、C、D四种元素的两种酸式盐之间能发生反应
C．A元素的原子不存在同位素现象
D．B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A．同温同压下，等体积的CO和 具有相同的质量
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， 的物质的量浓度也相等
C．同温同体积下，等质量的 和 物质的量之比为
D．等质量的O 和O 所含原子数之比为2∶3
2 3
14．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时
可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中O 发生氧化反应
2
Ⅱ
B．该过程中化合价改变的元素只有O和S
Ⅰ
Fe2(SO4)3
C．反应Ⅰ的离子方程式为4OH－ + 2Fe3+ + SO = 2Fe2+ + SO 2－ + 2H O
2 4 2
D．该过程的总反应为2SO + 2H O + O ===== 2HSO
2 2 2 2 4
二、填空题：（本题共4个题，58分）
15．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的
意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回
答：
（1）请写出：盛装浓硫酸的仪器名称 ，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：
，该反应表明浓硫酸具有 性。
（2）装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象
第 4 页 共 9 页是
。
（3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是 (填字
母)。
A．饱和 溶液 B．酸性 溶液 C．浓溴水 D．饱和 溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：
（4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
。
（5）试管b中发生反应的离子方程式为
。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计
如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 溶液，产生白色沉淀
上述方案设计合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
16．（12分）自然界的氮循环如下图所示。
第 5 页 共 9 页（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化
途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：
硝酸盐[如 ]
①写出 的化学方程式 ，该反应
消耗3mol NO 转移的电子数为 个。
2
②将HNO 转化为Ca(NO )，列举两种不同类别的化合物M (写化学
3 3 2
式)。
（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合
成氨，由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固
体于试管中，加蒸馏水溶解，
，证明固体含 。
（3）在微生物作用下实现 的转化，称为硝化过程。在一定条件下，
被 氧化成 ，参加反应的 和 的物质的量之比为 。
（4） (选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如
下：
第 6 页 共 9 页尿素水溶液加热分解为 和 ，催化反应器中用 还原 的化学方程式：
。
17．（16分）二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图1所
示，据此填写：
图1 图2
（1）自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂
质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的
化学反应方程式： 。 在高温条件下能与过
量的碳反应生成 ，该现象能否体现： 的氧化性 (填“能”或“不能”)。
（2）二氧化硅( )能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱( )溶液缓慢反
应的离子方程式： 。此外，二氧化硅还具有特殊
的性质：它能与氢氟酸（HF的水溶液）反应生成SiF 和HO，该反应用于溶蚀玻璃生产
4 2
磨砂玻璃，故二氧化硅属于两性氧化物，这种说法是否正确 （填“是”或
第 7 页 共 9 页“否”）。
（3）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧
化硅常被用来制造高性能的现代通信材料： （请举一例）；硅酸盐材
料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室
常用玻璃试剂瓶存放各种溶液， 、 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
。
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
（4）硅酸( )的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图
2，B中应放入的块状固体是 ，A中放入盐酸，实验老师指出该实
验装置有一处缺陷： 。
18．（14分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿 为原料生产硫酸的工
艺流程如下图所示。
（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是
。
（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程，请阅读下列信息，补全相关反应方程式：
I．分解： ；
Ⅱ．燃烧： 、 。
（3）写出由 得到 的化学方程式 ，工业制硫
第 8 页 共 9 页酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质 吸收 。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
（4）空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取 碘溶液，注入测定装置的试管中，加入 滴淀粉溶液，此
时溶液呈 色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气 ，直到溶液的颜色全部褪尽为止，
共抽气n次。空气中二氧化硫的含量为 （空气的总体积近似为0.1n
升）。
③若空气中二氧化硫的允许含量以 为标准，则抽气次数 次才符
合标准，否则超标。
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