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南充市嘉陵一中高 2024 级高一下期 3 月月考试卷
化学
（满分：100分 考试时间：75分钟 命审题：谭剑锋）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59
第Ⅰ卷 选择题
一、 本卷共16小题，每题只有1个选项符合题意(每题3分，共48分)
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下
列国宝级文物属于合金材料制成的是
选
A B C D
项
文
物
名
九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑
称
2. P O 常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H PO 。下列说法不正确的是
2 5 3 4
A．P O 中P元素化合价为+5价 B．P O 属于碱性氧化物
2 5 2 5
C．P O 能与CaO反应 D．P O 能与NaOH反应
2 5 2 5
3. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
4. 下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
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学科网（北京）股份有限公司D．H O(g)―→H O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
2 2
5. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫 B. 用“84”消毒液杀菌消毒
C. 用盐酸去除铁锈 D. 用活性炭吸附甲醛、苯等室内污染气体
6. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
7. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．浓硝酸加热分解的反应：
B．铁和稀硫酸溶液的反应：
C．过量 和NaOH溶液反应：
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
8. 用下图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验，已知： 极易溶于水，而难溶于
， 密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．甲中制备 利用了 的分解反应
B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C．丙中的 能防止倒吸
D．丁也可以用于制备氨气
9. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是
A．工业合成氨：
B．氨易液化便于存储，且液化时吸热
C． 具有还原性，可以在 中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
10. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是
A．空气中的 溶于水也会形成酸雨
B． 易溶于水，并在雨水中转化为
C．含 的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
11. 设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，22.4 L SO 含有的分子数目为N
3 A
B．1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为N
A
C．1 mol NH 含有的极性共价键数目为3N
3 A
D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2N
A
12. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，
下列方案可行的是
气体 a b c
A Cl 浓盐酸 MnO 饱和食盐水
2 2
B NH 浓氨水 生石灰 碱石灰
3
C SO 浓硫酸 Fe 浓硫酸
2
D CO 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 溶液
2 3
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学科网（北京）股份有限公司13. 下列表述中正确的是
①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤
14. 某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装
置
溶液变黄；把湿润的品红
现 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水 溶液变深紫色(经检验
试纸靠近试管口，试纸褪
象 的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液含单质碘)
色
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH Cl
4
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C．根据实验3判断还原性：I->Br-
D．上述实验体现了浓H SO 的强氧化性、难挥发性等性质
2 4
15. 按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的氧化性
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学科网（北京）股份有限公司C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉热水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
16. 碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量 、
CuO、CaO、BaO、 等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下：
的
下列叙述错误 是
A. 浸渣的成分主要为 、 、
B. “除铜”时发生的氧化还原反应为
C. 试剂R可以是
D. 最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g
第Ⅱ卷 非选择题
二、 本大题有4题，共52分
17.（每空2分，共18分）硫和硒( Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要
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的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO 、H SO 和X等。已知X属于钠盐，写出一种X化学
2 2 3
式： 。
(2)生成SO 并检验性质
2
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学科网（北京）股份有限公司操作及现象：
点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段
时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
①i中发生反应的化学反应方程式为 。
②ii中现象说明SO 具有 作用。
2
③SO 能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式 。
2
④关于SO 和SO ，下列说法正确的是 (填字母)。
2 3
a．都是酸性氧化物 b．都具有氧化性
c．S在纯氧中燃烧生成SO d．都能使品红溶液褪色
3
⑤SO 有毒，实验室可以用足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。
2
⑥将SO 通入FeCl 溶液中，下列实验事实能够证实FeCl 和SO 一定发生了反应的是
2 3 3 2
(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH) 溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
2
(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．硒原子的最外层有6个电子 b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c．SeO 属于酸性氧化物 d．过程ⅰ中硒被氧化
2
②过程ⅲ中使用的还原剂为N H ·nH O，对应产物是N 。理论上，过程ⅰ消耗的O 与过
2 4 2 2 2
程iii消耗的N H ·nH O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O 的反应可忽略)。
2 4 2 2
18.（每空2分，共12分）某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
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学科网（北京）股份有限公司操作
实验现 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间
象 体，溶液变成绿色 后，溶液褪为无色。
资料：
i. 中 、 、 元素的化合价依次为： 价、 价、 价。
ii. 的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的 ， 可聚合为红色的 。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了 ，其理论依据是
。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：
(3)向浓硝酸中滴加 溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。推测红
棕色气体是 （填化学式）。
(4)研究 的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲ 中的气体通入 和 的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少
量 溶液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入 溶液，产生大量白色沉淀。
①通过 证实了红棕色气体中不含 ，证据是 。
②由上述实验现象可知： 转化的最终产物中一定有 。
19.(每空2分，共12分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮
的化合物也会造成环境污染问题。
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证
具有还原性，回答下列问题：
图甲
（1）装置C用于收集 ，应将导管_____（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
（2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式_____。
（3）E中的无水硫酸铜作用是_____。
（4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：_____。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决
尾气污染环境问题。
（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和 共7mol的混合气体完
全转化为 ，则混合气体中NO和 的物质的量之比为_____.
Ⅲ.NO和 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
（6）在酸性 溶液中， 氧化NO生成 ，其离子方程式为__ _。
20.（每小题2分，共10分） 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二
位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO 杂质，请选择合适的操作补全实验流程。将粗盐
溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结
晶得到精盐
A.加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl 溶液 E．加入Na CO
2 2 3
溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
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学科网（北京）股份有限公司(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，
反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。
A．没有进行洗涤操作
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
嘉陵一中高一下第一学月试卷
化学参考答案
一、本题共16小题，每题只有1个选项符合题意(每题3分，共48分)
1.B 2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.D9.B10.C11.C12.D13.C14.C15.C16.B
二、本大题有4题，共52分
17.（每空2分,18分）
(1)Na SO 、NaHSO 等
2 3 3
(2) 漂白
ab a
(3) acd 1:1
18.（每空2分，共12分）
(1)
(2) 中 价的 是最低价态，具有还原性，能被浓硝酸氧化
(3)
(4) 向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 溶液，不褪
色 、
19.(共12分，每空2分）
（1）b （2）3Cu+2NH 3Cu+3H O+N
3 2 2
（3）检验D中反应有水生成
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（5） （6）
20.（每小题2分，共10分）
(1)DECA
(2)H++OH-=H O；2H++CO = CO ↑+ H O
2 2 2
(3)玻璃棒，100mL容量瓶
(4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
(5)AC
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