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南充高中高 2024 级第二学期第一次月考
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Cu—64
一、选择题：（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH < 7的雨水为酸雨
B．纳米材料富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同位素
C．光导纤维的主要成分为SiO ，可用作太阳能电池
2
D．碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．硅酸盐中的硅氧四面体结构： D． 的结构示意图：
3．下列关于硅单质及其化合物的叙述错误的是
A．可以用HF溶液刻蚀玻璃生产磨砂玻璃
B．电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是防火
C．生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂
D．陶瓷、水泥和计算机芯片中均含有硅酸盐
4．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A．S → SO → H SO → BaSO B．Si → SiO → H SiO → Na SiO
2 2 4 4 2 2 3 2 3
C．Al → Al O → AlCl → Na[Al(OH) ] D．NH → NO → NO → HNO
2 3 3 4 3 2 3
5．用N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为 0.3 N
A
B．22.4 L NO与11.2 L O 混合后的分子数为N
2 A
C．1 mol N 与3 mol H 充分反应，转移的电子数小于6 N
2 2 A
D．18 g 重水（D O）中含有的质子数为10 N
2 A
6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
试卷第1页，共7页A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Cu2+、NO−、Cl－
3
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、
C．在0.1 mol·L－1盐酸中： SO2-、NH+、Al3+、Br－
4 4
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、SiO2-
3
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：
B．向水玻璃中通入足量CO2：
C．向硫酸铝溶液中加入少量氨水：
D．向CuSO4溶液中通入H2S：
8．以下实验方案设计正确的是
A B C D
排气法
尾气吸收NH 制备SO 熔融NaOH
3 2
收集NO
9．常温常压下，将盛有25 mL NO 和O 混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间
2 2
后，气体体积减小到5 mL且不再变化，则原混合气体中NO 和O 的体积比可能为
2 2
A．1∶1 B．18∶7 C．9∶16 D．23∶2
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[ ]过程中能量的变
化如图所示。 下列说法错误的是
A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
试卷第2页，共7页B．状态3中的物质最稳定
C．过程Ⅲ既有化学键断裂，又有化学键形成
D．该反应为放热反应
11．除去下列物质中所含少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是
选项 物质（杂质） 所用试剂 分离方法
A NaCl固体（NH Cl） 加热
4
B Al O （SiO ） NaOH溶液 过滤
2 3 2
C CO （NO ） 水 洗气
2 2
D NH （H O） 无水CaCl 洗气
3 2 2
12．根据下列实验和现象，得出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
在某固体试样加水溶解后的 没有产生使湿润的红
A 溶液中，加入足量 NaOH 溶 色石蕊试纸变蓝的气 该固体试样中不存在NH+
4
液 体
木炭可与浓 HNO 反应生成
B 向浓HNO 中加入红热的木炭 产生红棕色气体 3
3 NO
2
C 向Na SiO 溶液中通入CO 溶液变浑浊 非金属性：C＞Si
2 3 2
向溶有SO 的BaCl 溶液中加
2 2
入 在酸性条件下具有强氧化
D 有白色沉淀生成
性
Fe(NO ) 溶液
3 3
13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，
n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。
下列说法正确的是
A．可用直接加热s的方法制q B．r的热稳定性比H S弱
2
C．元素Z的含氧酸均为强酸 D．s中既有离子键又有共价键
14．为探究Na SO 的性质，实验小组同学进行了如下实验：
2 3
试卷第3页，共7页下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．①→④发生的反应是
15．32 g Cu与适量浓硝酸完全反应，将生成的混合气体（NO和NO 组成）通入700 mL 1
2
mol/L NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO 和NaNO 的混合溶液，混
2 3
合气体中NO 的物质的量为
2
A．0.15 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.55 mol
二、非选择题：（本大题共4个小题，共55分）
16．（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，是人类获取能量的重要
途径之一。
（1）下列反应中属于吸热反应的是____________（填字母）。
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba(OH) ·8H O与氯化铵固体反应
2 2
c．镁和稀盐酸反应 d．碳和水蒸气高温下反应生成水煤气
（2）如下图表示1 mol H 与1 mol Cl 反应生成2 mol HCl的能量变化的理论分析示意
2 2
图：
化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量，1 mol H 与1 mol Cl 反应
2 2
生成2 mol HCl释放的能量为 kJ。
（3）一定条件下，水溶液中所含离子 、 、 、 、 各1 mol ，其相对能
试卷第4页，共7页量的大小如下图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示）。
①上图中最不稳定的离子对应的酸是 （填化学式）。
② 0.3 mol B发生B→A＋C反应时要_________（填“吸收”或“释放”）能量
kJ。
（4）硅是太阳能电池的重要材料，高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
①写出制备“粗Si”时发生反应的化学方程式： 。
②整个制备过程中可以循环的物质有H 、________。
2
17．（15分）SO 、NO 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题，研究
2 x
者以多种方法进行利用和除去。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na CO ）来吸收含SO 的烟道气，同时得到Na SO 粗
2 3 2 2 3
品。其流程如图所示：
①操作1和操作2均进行的操作是 。
②SO 被Na CO 溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为
2 2 3
。
③制得的Na SO 粗品中含有 Na SO 杂质，检验该杂质所选取的试剂是_______（填字
2 3 2 4
母）。
A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．BaCl 溶液 D．Ba(NO ) 溶液
2 3 2
（2）汽车尾气中含有CO、NO、NO ，通过三元催化剂将其转化为无污染的气体进行净化
2
处理。
①用化学方程式解释NO产生的原因__________________________________。
试卷第5页，共7页②NO 转化为无污染气体的化学方程式为_____________________________。
2
（3）硝酸工业尾气中的 NO 可用 NaClO 溶液吸收，将 NO 转化为 。NO 的转化率随
NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO的离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
③尾气中NO含量的测定：将 10 L气样通入适量酸化的H O 溶液中，使NO完全被氧化
2 2
为NO，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 50.00 mL c mol·L－1 FeSO 溶
1 4
液（过量），充分反应后，用 c mol·L－1 K Cr O 溶液反应剩余的Fe2＋，至反应完全时消耗
2 2 2 7
25.00 mL。发生的反应如下：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H O
2
Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H O
2 2
则气样中NO的含量为_________ mg·L-1（用含c 和c 的式子表示）。
1 2
18．（13分）氨气在生产、生活中有着广泛的应用。某化学实验小组同学利用以下装置制
备氨气，并探究氨气的部分性质。
（1）制备少量氨气，若选用装置A，发生反应的化学方程式为
；若选用装置B，锥形瓶中所加固体试剂可以为_____________（填化学式）。
（2）将装置C中的止水夹a、b打开，止水夹c关闭，收集干燥的氨气并进行喷泉实验。收
集氨气时进气口是 （填“a”或“b”）；收集满氨气后关闭止水夹a、b，引发喷泉的
操作为 。喷泉实验说明氨气具有的性质是
________________________。
（3）将NH 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，并充入NO （两端用夹子
3 2
试卷第6页，共7页K 、K 夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。
1 2
①打开K ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，观察到Y中红棕色气体逐
1
渐变浅，并产生一种单质气体，发生反应的化学方程式为： 。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。打开K ，观
2
察到的现象是 。
19．（14分）三水合硝酸铜[Cu(NO ) ·3H O，M = 242 g·mol-1] 是一种重要的无机试剂，常
3 2 2
用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu S，
2
含SiO 和少量Fe O ）为原料制备三水合硝酸铜，工业流程如下：
2 2 3
回答下列问题：
（1）辉铜矿中铜元素化合价为 ；滤渣含S、 （写化学式）。
（2）“浸取”时，Cu S发生反应的化学方程式为 。
2
（3）某小组测得“浸取”过程中铜的浸取率随H O 浓度及温度的变化曲线如下图所示：
2 2
由图可知“浸取”时最适宜的H O 浓度和温度分别为 ；温度高于
2 2
85 ℃ 时铜浸取率随温度升高而下降的原因是 。
（4）“溶铜”步骤发生反应的离子方程式为 。
（5）将24.2 g Cu(NO ) ·3H O 样品置于瓷坩埚中缓慢加热，进行热分解实验，测得样品质
3 2 2
量随温度变化的曲线如下图所示。在 T ℃ ~ T ℃ 过程中有黑色固体和红棕色气体产生，
1 2
试卷第7页，共7页发生反应的化学方程式为 。继续升温至T ℃ 时
3
生成的固体产物为______________（写化学式）。
试卷第8页，共7页
