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南充高中高 2024 级第二学期月考考试 6．设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2 L SO 含氧原子数为1.5 N
化 学 试 卷 3 A
B．16 g O 和O 组成的混合气体中所含有的原子数为N
2 3 A
（考试时间：75分钟 满分：100分 ）
C．0.1 mol·L-1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1 N
4 A
注意事项： D．常温下，5.6 g铁与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.3 N
A
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 A．强酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl－、
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 B．含有Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 C．无色溶液中：Ba2+、K+、 、
4．考试结束后，将答题卡交回。 D．强碱性溶液中：Na+、K+、 、
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137 8．下列离子方程式书写正确的是
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
A．向稀硫酸中加入少量铁粉：
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
B．将一小块钠投入水中：Na＋HO = Na+＋OH－＋H↑
2 2
1．从火山附近的温泉到硫磺皂，从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物
C．NaHCO 溶液中加足量Ba(OH) 溶液：HCO －＋Ba2＋＋OH－= BaCO ↓＋HO
3 2 3 3 2
质中都含有硫元素。下列对硫及其化合物的认识正确的是
D．过量的CO 通入Ca(ClO) 溶液中：
2 2
A．火山口温度高，附近的单质硫会被 直接氧化为
9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
B．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂
C．等物质的量的SO 和Cl 混合后溶于水漂白性增强
2 2
D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾变成白色
2．下列化学用语表示正确的是
A．HO的结构模型： B．CS 的结构式：S=C=S
2 2
C．HF的电子式： D． 的结构示意图： A．制备氧化 B．验证干燥的 C．验证非金属性： D．比较NaCO、NaHCO
2 3 3
钠 氯气没有漂白性 Cl > Br > I 的热稳定性
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．A B．B C．C D．D
A．碳酸钡可用作胃肠X射线造影剂 B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点
10．以下是某种粗盐溶液（主要含 、Ca2+、Mg2+杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。
C．Fe O 可用作油漆的红色颜料 D．ClO 可用于自来水的杀菌消毒
2 3 2
下列说法正确的是
4．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NaO→NaOH B．Cu→CuCl C．Al O→Al(OH) D．S→NaSO
2 2 2 3 3 2 3
5．铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。 的最外层电子数是
A．①中的除杂试剂可以是Ba(NO ) 溶液
3 2
3，
B．②中加入过量NaCO 溶液后，只有Ca2+被除去
2 3
下列说法不正确的是
C．③中加入过量NaOH溶液的反应为
A．In原子的核外电子数为49 B． 的中子数为113
D．杂质离子的去除顺序还可以是②①③，过滤后还需向滤液中加适量稀盐酸
C． 、 互为同位素 D．In元素的最高化合价是+3价 11．下列关于物质检验的说法中正确的是
A．向某溶液中滴加足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中一定含
高2024级化学试卷 第11页 共36页 高2024级化学试卷 第12页 共36页B．向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 溶液产生白色沉淀，该溶液中
2
一定含
C．向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加AgNO 溶液产生白色沉淀，该溶液
3
中
一定含Cl⁻
D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液的溶质一定是钾盐
12．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是
A．碱性条件下，氧化性：
A．NaO、MgO是碱性氧化物，则Al O 是碱性氧化物
2 2 3 B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为1 : 2
B．Na在O 中燃烧生成NaO，则Li在O 中燃烧生成LiO
2 2 2 2 2 2 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
C．NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，则NaO 与SO 反应生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 D．将1 mol S2⁻转化为石膏，理论上需要O 的体积为44.8 L
2
D．少量CO 与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO 与澄清石灰水也生成白色沉淀
2 2 第Ⅱ卷（填空题 共55分）
13．硫元素的“价―类”二维图如图所示，下列说法正确的是
二、填空题（本题包括4个小题，共55分）
16．（13分）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。
青金石的化学组成可表示为(Na，Ca) (Al，Si) (O，S) [SO ，Cl(OH) ]。回答下列问题：
7~8 12 24 4 2 2
（1）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______（填元素名称）；Al在元素周期表
中的位置是________________。
（2）O、Na、S形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。
（3）SiCl 是工业制取单质硅的重要中间产物，Si和Cl形成的是___________（填“共价键”或
4
“离子键”）；SiCl 中Si、Cl原子的最外层电子是否都满足“8电子”稳定结构_________（填
4
“是”或“否”）。
（4）过氧化钙（CaO）是一种优良的供氧剂，其电子式为__________________，CaO 与HO
2 2 2
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
反应的化学方程式为___________________________________。
B．b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuS
（5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液酸性会增强
A．HCl的溶解度比HS的大
2
D．木碳与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性
B．HClO 的酸性比HSO 的强
4 2 3
14．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属
C．向NaS水溶液中通入Cl 有淡黄色沉淀生成
2 2
元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成ZY、ZY 型化合物，Z与T形成化学式
2 2 2 D．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
为Z
2
T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系
17．（14分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，现有下列厨卫物品，括号内为厨卫物品
如图所示。下列推断正确的是 主要成分（不考虑成分中的水）的化学式。
A．简单氢化物的稳定性：Y>T ①食醋（CHCOOH）；②食盐（NaCl）；③食用小苏打（____________）；④面碱
3
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T
