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南充高中高 2023 级第四学期 考试 A．电池Ⅰ：放电时，电解质中的H+向Zn极移动
B．电池Ⅱ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
化 学 试 卷
C．电池Ⅲ：充电时，电能转化为化学能
（时间：75分钟 满分：100分 命审题人： ） D．电池Ⅳ：电极b发生的电极反应式为O +4e－+2H O==4OH－
2 2
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 7．下列叙述及解释正确的是
第Ⅰ卷（选择题 共42分） A．FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN) 3 (红色)+3KCl，在达到平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向
逆反应方向移动，故体系颜色变浅
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
B．N (g)+3H (g) 2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 2 2 3
C．H (g)+I (g) 2HI(g)ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的
A．报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 2 2
措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
B．几千年以前，人们就知道用粮食发酵来制作美酒，酒的主要成分为乙酸
D．2C(s)+O (g) 2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
C．食醋可用于生活中除水垢 2
D．电解MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 8．已知：2KMnO 4 ＋5H 2 C 2 O 4 ＋3H 2 SO 4 ==2MnSO 4 ＋K 2 SO 4 ＋10CO 2 ↑＋8H 2 O。某化学小组欲探究
2
2．下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是 H 2 C 2 O 4 溶液和酸性KMnO 4 溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下
A．氮气的电子式： B．过氧化钠中的阴离子：O－ 实验(忽略溶液体积变化)：
2
0.01mol·L−1酸性 0.1mol·L−1H C O 水的体 反应温 反应时
编号 2 2 4
C．硫离子的结构示意图： D．Na+的电子排布图： KMnO 溶液体积/mL 溶液体积/mL 积/mL 度/℃ 间/min
4
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
3．用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ⅱ V 2 1 20 5.5
1
A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为0.1N
A Ⅲ V 2 0 50 0.5
2
B．标准状况下，2.24LCO
2
和N
2
O的混合气体中含有的电子数为2.2N
A 下列说法不正确的是
C．在密闭容器中，64gSO
2
与O
2
催化氧化生成SO
3
转移的电子数为2N
A A．V =1，V =2
1 2
D．室温下，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离的H+数目为10-4N
A B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
4．下列关于能级与能层说法正确的是
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
A．每个能层都有s能级和p能级
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO 溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO )=0.01mol·L−1·min−1
4 4
B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子
9．下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是
C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量
选项 实验操作 实验现象 结论
D．d能级能量一定大于s能级能量
5．反应mA(g)+nB(g)===qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应 A 将充满NO 2 的密闭玻璃球浸泡在热水 气体红棕色加深 2NO 2 (红棕色) N 2 O 4
的ΔH、ΔS应为 中 (无色) ΔH>0
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加
CuSO 是锌和稀硫酸反应的
6．下列关于四种电池的叙述正确的是 B 气体生成速率加快 4
催化剂
几滴CuSO 溶液
4
向浓度均为0.10mol·L−1的KCl和KI
C 出现黄色沉淀 K (AgCl)>K (AgI)
混合溶液中滴加少量AgNO 溶液 sp sp
3
将颗粒、大小相同的锌分别投入等体 HA溶液中产生气泡 等浓度、等体积时溶液的酸
D
积、等pH的HA溶液和盐酸中 的速率比盐酸快 性：HA>盐酸
高2023级化学试卷 第1页 共6页 高2023级化学试卷 第2页 共6页10．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最多的元素，X、Y 14. 一定温度下，AgCl和Ag
2
CrO
4
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
同周期，X、W同主族，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．简单氢化物的热稳定性：Y>X>W
C．同一周期中，第一电离能处在Z和W之间的元素有4种
D．基态W原子的价层电子排布式为3s23p5
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH均为4的CH COOH溶液和NH Cl溶液，水的电离程度相同
3 4
B．常温下，向0.01mol/LCH COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(CH COO−)
3 3
A．a点K (AgCl)>K (Ag CrO )，a点后相反
C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H A)＞c(A2−) sp sp 2 4
2
B．a点坐标为（7.9,1.7）
D．0.1mol/LNaHCO 溶液中：c(H CO )+c(HCO −)=0.1mol/L
3 2 3 3
12．碳酸二甲酯DMC(CH 3 OCOOCH 3 )是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了 C．2AgCl(s)+CrO2 4 －(aq) Ag 2 CrO 4 (s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=107.9
新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 D．在化学分析中，用AgNO
3
标准溶液滴定溶液中的Cl-时，常用K
2
Cr
2
O
7
作为指示剂
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）
15．（14分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F
为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A 元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
B 地壳中含量最多的元素
C 原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子
D 元素原子的价层电子排布式为ns(n−1)np2(n−1)
E 位于元素周期表第八列
下列说法错误的是 F 原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子
A．反应进程中决速步骤的能垒为1.257×104eV （1）基态A原子有 种运动状态不同的电子，能量最低的原子轨道呈 形。
B．第2步的基元反应方程式为：CH O*+CO * CH OCOO∙*
（2）基态F原子简化电子排布式为 ，属于 区，在与其他元素形成化合物时，呈
3 2 3
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
现的最高化合价为_____________。
（3）基态E2+核外未成对电子数为 ，向含E2+的溶液中加入少量黄色溶液(K [Fe(CN) ])，现
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动 3 6
象为 __________________ 。
13．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种
（4）C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出对应的离子方程式 。
新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂
（5）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 (填元素符号)，四种元素形成的简单离
制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H )电池，其工
2
子半径由大到小的是 (用离子符号表示)。
作原理如图所示。下列说法错误的是
16.（14分）丙酸(CH CH COOH)可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为
3 2
A．放电时，OH−向电极b移动
测定其电离常数做了如下实验：
B．放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。
C．放电时，电极a上的电极反应式为NiOOH+e−+H O==Ni(OH) +OH−
2 2 （1）量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶
D．外电路中每转移2mole−，理论上电极b上消耗2gH
2 中，加入几滴 溶液作指示剂。
高2023级化学试卷 第3页 共6页 高2023级化学试卷 第4页 共6页（2）取滴定管，检查活塞是否漏水，在确保不漏水后，用蒸馏水洗涤，再用0.1000mol∙L−1 的 反应1：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH=－49.5kJ∙mol−1
2 2 3 2
NaOH标准溶液润洗碱式滴定管2~3次，完成后盛装好标准溶液，接着用下图中 对滴定 反应2：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH=+41.2kJ∙mol−1
2 2 2
管尖嘴处排气泡，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 。 回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H
2
(g) CH
3
OH(g) ΔH= kJmol1。
（2）将CO 和H 按1:3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下
A． B． C． D． 2 2
改变反应温度，测得CO 的平衡转化率(α)以及生成CH OH、CO选择性(S)的变化如图(选择性为
2 3
目标产物的物质的量在转化的CO 的总物质的量中的比率)。
2
（3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。
实验序号 1 2 3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02
根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 mol/L；滴定到终点读数时，发现滴
定管尖嘴处悬挂一滴溶液，会造成所测丙酸溶液的浓度 。(填“偏大”“偏小”或“无
影响”)
【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。
（4）若用pH试纸测定丙酸溶液的pH，写出简要操作： 。
（5）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数K 约为 。
a
17.（14分）电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、Ag Se 等物质，具备很高的回收价值。
2
一种从阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如图所示。
①代表1MPa下α(CO )随温度变化趋势的是曲线 (填“p ”、“p ”或“p ”)。
2 1 2 3
②T>350℃时，p 、p 、p 三条曲线接近重合的原因是 。
1 2 3
③P点对应的反应2的平衡常数K = (保留两位有效数字)。
p
④T℃时，在催化剂作用下CO 与H 反应一段时间后，测得CH OH的选择性为40%。不改变反
2 2 3
应时间和温度，一定能提高CH OH选择性的措施有 (写出一种即可)。
3
⑤实际生产中，投料往往在n(CO ):n(H )=1:3的基础上适当增大CO 用量，其目的是 。
2 2 2
（3）电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如
图所示。已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间的
回答下列问题：
H O解离成H+和OH−，并向两极迁移。催化电极的电极反应式为 ，双
2
（1）Cu位于元素周期表的位置 ，Cu发生反应的化学方程式为 。
极膜内每消耗54g水，理论上石墨电极产生标准状况下 LO 。
2
（2）“再处理”工序的目的为 。
（3）“络合溶解”时，“浸渣1”中的 （填化学式）转化为[Ag(NH ) ]+ 。
3 2
（4）“还原”工序中生成的气体可以循环到 工序中再利用，被氧化的N H ∙H O与产物
2 4 2
Ag的物质的量之比为 。
（5）“萃取”时，Cu2与萃取剂发生的反应可表示为Cu2++2HR CuR
2
+2H+(HR表示肟类有
机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为 (填选项字母)。
A．NaOH B．蒸馏水 C．H SO
2 4
18.（16分）CH OH可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO 制备。工业上用CO 催化加氢制
3 2 2
备CH OH的原理如下：
3
高2023级化学试卷 第5页 共6页 高2023级化学试卷 第6页 共6页
