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西安中学 2023-2024 学年度第二学期期末考试
高二化学试题
（时间：75分钟 满分：100分） 命题人：徐君镕
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 Al-27 Na-23 O-16 S-32 N-14
Mg-24 Cl-35.5
一、单选题（本大题共 16小题，每题 3分，共 48分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A．X 射线衍射可测定 CH COOH 的相对分子质量
3
B．有机物燃烧后只生成 CO 和H O 的物质一定只含有碳、氢两种元素
2 2
C．通过红外光谱仪可区分 HCOOCH 和CH COOH
3 3
D．通过质谱分析可获得 CH COOH 的键长、键角等信息
3
2. 布洛芬( )的一种合成路线片段如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．布洛芬属于羧酸，不与乙酸互为同系物
B．乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性 KMnO 溶液褪色
4
C．可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙
D．甲分子中所有碳原子有可能共平面
3. 下列物质分类组合正确的是（ ）
选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物
A 苛性钠 乙醇 胆矾 CaO
B 纯碱 小苏打 液氯 K O
2
C 烧碱 H O Fe(OH) 胶体 MgO
2 3
D 火碱 CaCO 水煤气 Na O
3 2 2
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学科网（北京）股份有限公司4. 制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列
说法不正确的是（ ）
A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B．操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④
C．操作③所得分散系的分散质直径为 10-9至10-7 m
D．在适宜温度下，操作⑤可用MgCl 作凝固剂使蛋白质聚沉
2
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1 的溶液中：I-、Mg2+、
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S O 24 、 N O 3
B．滴加几滴 K S C N 溶液显红色的溶液中：K+、Na+、 S O 24 、 H C O 3
C．水电离的 c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、 N H +4 、S2-、Cl－
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、 N O 3 、 C O 23
6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 Ba(HCO ) 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ba2+ +
3 2
H C O 3 + OH- = BaCO ↓+ H O
3 2
B．向 NH Al(SO ) 溶液中滴加少量 NaOH 稀溶液：NH + OH- = NH ·H O
4 4 2 4 3 2
C．向H C O 中加酸性KMnO 溶液：2MnO+ 5C O2+16H+ = 2Mn2+ +10CO ↑+ 8H O
2 2 4 4 4 2 4 2 2
D．工业制取漂白粉：Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2 2
7. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。将含有酚酞的 Ba(OH) 溶液平均分
2
成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份
滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导
率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．乙曲线电导率减小过程中的反应：
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B a 2 S O 24 H O H B a S O
4
H
2
O
B．乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
C．若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D．甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
8. 将一定量的氯气通入 30 mL浓度为 10 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时
间后恰好完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 共存体系。下列判断正确
3
的是（ ）
A．该反应中氯气只作氧化剂
B．与 NaOH 反应的氯气为 0.3 mol
C．n(NaCl) ∶ n(NaClO) ∶ n(NaClO )可能为 11∶2∶1
3
D．若反应转移电子为 a mol，则0.15 Fe2+
13. 已知反应： P
4
2 I
2
8 H
2
O = 2 P H
4
I 2 H
3
P O
4
2 H I ，N 为阿伏加德罗常数的值，
A
若消耗 36 g H O，P 的结构如图所示，下列叙述的错误的是（ ）
2 4
A．将生成物配制成 1 L水溶液，溶液中 c(H+)= 2 mol·L-1
B．转移电子数为 2.5 N
A
C．还原产物比氧化产物多 0.5 mol
D．断裂的 P-P 键数为 1.5 N
A
14. 在 V L Fe (SO ) 溶液中，含有 W g Fe3+，取 L该溶液稀释到 L，稀释后SO2
2 4 3 4
的物质的量浓度是（ ）
W W 3W 3W
A． molL1 B． molL1 C． molL1 D． molL1
112V 56V 56V 112V
15．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A． 测“84”消毒液的 pH，用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在 pH 试纸上
B． 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干，并检查是否漏水C． 硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处
D．可用碱式滴定管量取 25.00 mL KMnO 标准溶液置于锥形瓶中
4
16. 对固体 NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na O ，
3 2 2
Na O 增重 0.28 g，则固体 NaHCO 的质量为
2 2 3
A．0.42 g B．1.68 g C．0.84 g D．3.36 g
二、非选择题（共 4题，共 52分）
17．（14 分）艾拉莫德(J)是一种治疗急、慢性关节炎的药物，具有抗炎镇痛的作用，
在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(i)
(ii)
回答下列问题：
(1)A中不含氧原子的官能团名称是 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)设计①、⑤两步的原因是 。
(4)反应⑥的反应类型是 ，写出 H 的结构简式： 。
(5)反应⑥中G 的化学名称是 ，它的同分异构体中，既能发生水解反应，又
能发生银镜反应的化合物共有 种(已知 O 和Cl不能直接相连)。
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学科网（北京）股份有限公司18. （12 分）一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装
置制备一硝基甲苯，实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在仪器 B中加入 15 mL甲苯(密度为 0.866 g∙cm−3，相对分子质量为 92)；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向仪器 B中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约 10 min，至仪器 B底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯(相对分子质量为 137)，经提纯最终得到一硝基甲苯 12.5 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仪器 A的名称是 ，作用是 。
(2)写出甲苯与混酸反应生成 2,4,6−三硝基甲苯的化学方程式： 。
分离产品方案如图：
(3)操作 1的名称是 。
(4)经测定产品 2 中一硝基甲苯的核磁共振氢谱中有 3组峰，则该一硝基甲苯的结构
简式为 。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为 (结果保留三位有效数字)。
19. （12 分）次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装
置(在冰水浴条件下)制备NaClO 溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ．制备 NaClO 溶液：
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学科网（北京）股份有限公司(1)仪器 X 的名称为 ；按照气流方向，装置正确的连接顺序为 A
(填大写字母)。
(2)装置 A中生成 22.4 L氯气时（标况下），被氧化的 HCl的数目为 。
Ⅱ．测定产品中有效成分含量：
①取10 mL仪器 X 中的产品于碘量瓶中，加入 50 mL蒸馏水、足量 KI溶液和稀硫
酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置 5 min；
②加入指示剂，用 0.2000 mol·L-1 Na S O 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，
2 2 3
Na S O 标准溶液的平均用量为 48.00 mL。(已知： ，杂质不参
2 2 3
与反应)
(3)步骤①中反应的离子方程式为 。
(4)步骤②中加入的指示剂为 。
(5)产品中 c(ClO-)= mol·L-1。
20. （14 分）I．配制 480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃
．．． ．．
棒、 、 等。
(2)计算、称量：需用托盘天平准确称量 NaOH 固体的质量为 g。
．．．．
(3)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是 (填序号)。
A．查漏时，应将活塞旋转 180°再次检验是否漏水
B．容量瓶可直接接触热源
C．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
(4)在配制 NaOH 溶液的过程中，下列情况对 NaOH 溶液物质的量浓度有何影响(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：_______。
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学科网（北京）股份有限公司②定容时仰视观察液面： _______。
II．MgCl ·6H O、AlCl ·6H O、FeCl ·4H O 等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易
2 2 3 2 2 2
发生水解反应。
(5)MgCl ·6H O 在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体
2 2
质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示，试判断A点固体的化学式： 。
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