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下列变化中要加入还原剂才能实现的是
３．
Ａ． Ｎａ→ＮａＯＨ Ｂ． Ｎａ ＳＯ →ＳＯ
２ ３ ２
高一年级化学 Ｃ． ＭｎＳＯ →ＫＭｎＯ Ｄ． Ｆｅ Ｏ →Ｆｅ
４ ４ ２ ３
某化学小组制作了一个简易的下雨报警器（如图所示），他们将 固体放在干燥
４． １ ＮａＣｌ
本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。第 卷第 页至 的纸巾中，蜂鸣器没有响，向纸巾上滴水模拟下雨，报警器导电报警，由此得出的结
Ⅰ Ⅱ Ⅰ １
第页，第卷第页至第页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 论正确的是
５ Ⅱ ５ ８
分，考试用时 分钟。 是非电解质
１００ ７５ Ａ． ＮａＣｌ
溶液是电解质
Ｂ． ＮａＣｌ
以下数据可供解题时参考。
固体 中不存在 和
Ｃ． ＮａＣｌ Ｎａ＋ Ｃｌ－
可能用到的相对原子质量： — — — — — — —
Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ａｌ ２７ Ｓ ３２ 在水溶液中电离出了可以自由移动的
Ｄ． ＮａＣｌ
— —
Ｃｌ ３５５ Ｆｅ ５６ 离子
图
１
下列实验现象和结论相符的是
第卷（选择题，共 分） ５．
Ⅰ ４２
选项 操作及现象 结论
注意事项：
答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
１ 溶液中一定含有
题卡上填写清楚。 Ａ 浊的无色无味气体 ＣＯ２－
３
每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有
２ ２Ｂ Ｂ Ｃｌ－
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈
溶液中一定有
Ｃ 黄色 Ｎａ＋
一、选择题（本大题共 小题，每小题分，共 分。在每小题给出的四个选项中，
向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
１４ ３ ４２
Ｄ ＢａＣｌ ＳＯ２－
只有一项是符合题目要求的） ２ ４
下列关于如图所示实验现象的描述或判断不正确的是
下列有关物质分类或变化归类错误的是 ６． ２
１．
混合物：稀硫酸、漂粉精、碱石灰
Ａ．
化合物： 、 、
Ｂ． ＣａＣｌ ＮａＨＣＯ ＮＨ
２ ３ ３
同素异形体： 和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷
Ｃ． Ｃ
６０
化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成
Ｄ．
图
下列说法正确的是 ２
２．
甲、乙中均立即产生无色气泡
合金中的金属元素都以化合态形式存在 Ａ．
Ａ．
乙中发生反应的化学方程式为 ［ （ ）］
合金材料中不可能含有非金属元素
Ｂ． ２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋６Ｈ Ｏ ２Ｎａ Ａｌ ＯＨ ＋３Ｈ ↑
Ｂ． ２ ４ ２
多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好 根据甲中的现象可以判断 与 均能与 溶液反应
Ｃ． Ｃ． Ａｌ Ｏ Ａｌ ＮａＯＨ
２ ３
组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同 一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有 生成
Ｄ． Ｄ． Ｈ
２
高一化学 ·第页（共页） 高一化学 ·第页（共页）
ＸＭ １ ８ ＸＭ ２ ８
{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}#}
书书书下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 上述实验操作步骤的正确顺序为
７． Ａ． ①②④③
含有大量 的溶液： 、 、 、 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
Ａ． ＯＨ－ Ｋ＋ ＣＯ２－ ＮＯ－ Ｎａ＋ Ｂ．
３ ３
含有大量 的溶液： 、 、 、 定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的 溶液浓度偏高
Ｂ． Ｈ＋ ＳＯ２－ Ａｇ＋ Ｋ＋ Ｃｌ－ Ｃ． ＮａＣｌＯ
４
配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴
含有大量 的溶液： 、 、 、
Ｃ． ＳＯ２－ Ｋ＋ Ｂａ２＋ Ｃｌ－ ＮＯ－ Ｄ．
４ ３ 上标签
某澄清透明溶液： 、 、 、
Ｄ． Ｋ＋ ＭｎＯ－ ＣＯ２－ Ｃａ２＋
４ ３ 下列离子方程式的书写评价合理的是
用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 １１．
８． Ｎ
Ａ
， 下， 氧气中质子的数目为 选项 离子方程式 评价
Ａ． ２５℃ １０１ｋＰａ ２２４Ｌ １６Ｎ
Ａ
溶液含 的数目为 向 溶液中加入适量铜粉：
Ｂ． ０１ｍｏｌ／Ｌ ＮａＨＳＯ ４ Ｎａ＋ ０１Ｎ Ａ ＡｇＮＯ ３ Ｃｕ＋Ａｇ＋ 不正确；方程式未配平
硫化钠和过氧化钠的混合物中的离子数目为 Ａ
Ｃ． ７８ｇ ３Ｎ
Ａ
Ｃｕ２＋＋Ａｇ
与足量 溶液充分反应，电子转移数目为
Ｄ． ７１ｇ Ｃｌ ＮａＯＨ ２Ｎ （ ）溶液与过量 （ ） 溶液混合：
２ Ａ
下列装置正确且能达到实验目的的是 Ｆｅ ２ ＳＯ ４ ３ Ｂａ ＯＨ ２ 正确； 完全生成沉淀
９． Ｂ ＳＯ２－
４
ＳＯ２－＋Ｂａ２＋ＢａＳＯ ↓
４ ４
将 饱和溶液滴入沸水中制备 （ ） 不正确；生成的 （ ）
ＦｅＣｌ Ｆｅ ＯＨ Ｆｅ ＯＨ
３ ３ ３
Ｃ 胶体： （ ） 要拆写成离子形式
Ｆｅ３＋＋３Ｈ Ｏ Ｆｅ ＯＨ ↓＋３Ｈ＋
２ ３
工业上制备漂白粉： 正确；反应物中强碱和生成
Ｃｌ＋２ＯＨ－Ｃｌ－＋ＣｌＯ－
比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性强弱 除去 中混有的 Ｄ 的盐均能拆
Ａ． Ｂ． ＣＯ ＨＣｌ ＋Ｈ Ｏ
２
２
图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是
１２． ４
氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠
验证干燥的氯气没有漂白性 Ｄ．
Ｃ． 固体
配制 · 的 溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是
１０． ２０ｍｏｌ Ｌ－１ ＮａＣｌＯ ３
图
４
不是氧化还原反应
Ａ． Ｃｌ Ｏ＋Ｈ Ｏ ２ＨＣｌＯ
２ ２
能与水及空气中的 反应生成
Ｂ． ｃ ＣＯ ｂ
２
久置氯水失去漂白能力是因为见光易分解
Ｃ． ｂ
的化学式为
图 Ｄ． ａ ＨＣｌＯ
３ ３
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ＸＭ ３ ８ ＸＭ ４ ８
{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}#}高铁酸钾（ ）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 的流 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列
１３． Ｋ ＦｅＯ Ｋ ＦｅＯ Ⅱ．
２ ４ ２ ４
程如图所示： 反应回答问题：
５
Ａ． Ｎａ Ｏ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ Ｏ
２ ２ ２ ２
Ｂ． Ａｇ Ｏ＋Ｈ Ｏ ２Ａｇ＋Ｏ ↑＋Ｈ Ｏ
２ ２ ２ ２ ２
Ｃ． ２Ｈ Ｏ ２Ｈ Ｏ＋Ｏ ↑
２ ２ ２ ２
（ ）
Ｄ． Ｈ Ｏ ＋２ＦｅＳＯ ＋Ｈ ＳＯ Ｆｅ ＳＯ ＋２Ｈ Ｏ
图 ２ ２ ４ ２ ４ ２ ４ ３ ２
５ （）上述反应中， 仅体现氧化性的反应是 （填字母，下同），
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 ，在碱性溶液中较稳定。下列 ２ Ｈ Ｏ
Ｏ 既体现氧化性又 ２ 体 ２ 现还原性的反应是 ， 、 、
２
说法正确的是 Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ａｇ Ｏ
２ ２ ２ ２ ２
（ ）的氧化性由强到弱的顺序是 。
步骤和步骤中均发生了氧化还原反应 Ｆｅ ＳＯ
Ａ． Ⅰ Ⅱ ２ ４ ３
（）在酸性条件下， 溶液可被 还原为 ， 可被氧化为 ，请
步骤中， 能将 氧化成 ３ ＫＭｎＯ Ｈ Ｏ Ｍｎ２＋ Ｈ Ｏ Ｏ
Ｂ． Ⅰ １５ｍｏｌ ＮａＣｌＯ １ｍｏｌ Ｆｅ３＋ ＦｅＯ２－ ４ ２ ２ ２ ２ ２
４ 写出这个反应的离子方程式： 。
步骤中，反应物 可以换成
Ｃ． Ⅱ ＫＯＨ ＫＣｌ
（ 分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较
步骤反应体系中， 溶解度大于 １６． １５
Ｄ． Ⅱ Ｋ ＦｅＯ Ｎａ ＦｅＯ
２ ４ ２ ４ 为纯净、干燥的氯气，设计如图所示实验装置。
标准状况下， 气体和 气体所含分子数相同。下列说法错误的是 ６
１４． ｍ ｇ Ｘ ｎ ｇ Ｙ
同温同压下， 与两气体的密度之比为
Ａ． Ｘ Ｙ ｎ ∶ ｍ
等质量气体与所含分子的数目之比为
Ｂ． Ｘ Ｙ ｎ ∶ ｍ
与两气体的相对分子质量之比为
Ｃ． Ｘ Ｙ ｍ ∶ ｎ
同温同压下，等体积的气体与气体的质量之比为
Ｄ． Ｘ Ｙ ｍ ∶ ｎ
第卷（非选择题，共 分）
Ⅱ ５８
注意事项：
图
６
第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
请回答下列问题：
Ⅱ
（）写出实验室制取氯气的化学方程式： 。若产生
１
二、填空题（本大题共小题，共 分）
４ ５８ 标准状况下 ，则反应过程中被氧化的 的物质的量是 ，
４４８Ｌ Ｃｌ ＨＣｌ ｍｏｌ
（ 分）氧化还原反应与离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。 ２
１５． １４ 转移电子 。
ｍｏｌ
（）现有 、 、 三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出
Ⅰ． １ ＢａＣｌ ＮａＯＨ ＮａＨＣＯ （）图中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
２ ３ ２
来，完成下表。
（） 、 中盛放试剂的名称依次为 、 。
３ Ｃ Ｄ
待鉴别溶液 溶液 溶液 溶液 （） 中盛放的试剂为 溶液，反应的离子方程式为 。
ＢａＣｌ ＮａＯＨ ＮａＨＣＯ ４ Ｆ ＮａＯＨ
２ ３
鉴别试剂 （）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气， （浓）
① ５ ２ＫＭｎＯ ＋１６ＨＣｌ ５Ｃｌ ↑＋
４ ２
。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。
反应现象
２ＭｎＣｌ ＋２ＫＣｌ＋８Ｈ Ｏ
② ③ ④ ２ ２
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ＸＭ ５ ８ ＸＭ ６ ８
{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}#}（ 分）物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出 （）图中“ ”代表的物质类别为 。图中物质只具有还原性的是
１７． １５ １ Ｘ
“ 与干燥的 不反应”和“ 与潮湿的 才能反应”，某小组设计了 （填化学式）。
Ｎａ Ｏ ＣＯ Ｎａ Ｏ ＣＯ
２ ２ ２ ２ ２ ２
如图所示的实验装置进行实验探究。 （）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
７ ２
（填序号，下同）而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大
量 、 气体，它们把该红色物质还原成黑色的 ，同时还有未燃烧
ＣＯ Ｈ
２
的碳的颗粒，从而制得了青色砖瓦。
Ａ． Ｆｅ Ｏ Ｂ． Ｆｅ Ｏ
图 ２ ３ ３ ４
７ （ ）
回答下列问题： Ｃ． ＦｅＯ Ｄ． Ｆｅ ＯＨ
３
（）根据上述“价—类”二维图判断 中 元素的价态，写出 与稀盐酸
３ Ｆｅ Ｏ Ｆｅ Ｆｅ Ｏ
（） 与 反应的化学方程式为 ；为了验证
３ ４ ３ ４
１ Ｎａ Ｏ ＣＯ 反应的离子方程式： 。
２ ２ ２
与干燥的 是否反应，试剂应是 （填试剂名称）；连接好装
Ｎａ Ｏ ＣＯ Ｘ （）以绿矾（主要成分 · ，部分 被氧化为 ）为原料，生产铁红
２ ２ ２ ４ ＦｅＳＯ ７Ｈ Ｏ Ｆｅ２＋ Ｆｅ３＋
置，只打开 （填“ ”或“ ”），打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸， ４ ２
Ｋ Ｋ （ ）的工艺流程如图所示：
１ ２ Ｆｅ Ｏ ９
产生气体一段时间后，再在干燥管中装入干燥的 ，继续通入一段时间气体，点 ２ ３
Ｎａ Ｏ
２ ２
燃酒精灯加热铜丝，观察到 ，证明干燥的 没有
ＣＯ
２
与 反应；加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是
Ｎａ Ｏ
２ ２
。
（）若打开另一个开关，并关闭（）中的开关，其他步骤与（）相同，最终观察 图
２ １ １ ９
到红色铜丝变黑色，则 （填“能”或“不能”）证明潮湿的 与 “转化”过程中，加入过量 粉时发生反应的离子方程式为 。
ＣＯ ① Ｆｅ
２
“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是 。
反应产生了 ，请用化学方程式解释产生该现象的原因： 。
Ｎａ Ｏ Ｏ ②
２ ２ ２ “结晶”时，控制温度在 左右进行（相关物质的溶解度见图 ），从溶液中
（）为验证（）实验中 是否与 反应，某小组取球形干燥管中反应后的
③ ７５℃ １０
３ ２ ＣＯ Ｎａ Ｏ
２ ２ ２ 析出的晶体是 （填化学式）。
固体溶于水中，然后向溶液中滴加 溶液（填化学式），观察到产生白色
沉淀，说明 与 反应。
ＣＯ Ｎａ Ｏ
２ ２ ２
（ 分）如图为铁元素的“价—类”二维图，请回答下列问题。
１８． １４ ８
图
１０
“煅烧”时生成铁红的化学方程式为 。
④
图
８
高一化学 ·第页（共页） 高一化学 ·第页（共页）
ＸＭ ７ ８ ＸＭ ８ ８
{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}#}
