文档内容
文山市第一中学高一年级 12 月月考
化学试卷
本试卷共6页，共 题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均
无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素
B. 科学家利用1H制造氢弹
C. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
D. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素
2. 重水（DO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
2
A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素
C．HO与DO互为同素异形体 D．1H18O与 的相对分子质量相同
2 2 2 D16O
2
3. 下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是
A．NaO B．HSO C．CS D．BaSO
2 2 2 4 2 4
4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是
A．HO的分子结构模型：
2
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．中子数为35的溴原子：
D．用电子式表示MgCl 的形成过程为:
2
5. 中国化学会遵选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元
素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是
A．原子半径：Po＜S B．210Po的中子数为126
C．非金属性：Po＞S D．PoO 只有还原性
2
6. 已知四种粒子的结构示意图分别 为
下列说法中正确的是
A.它们表示四种元素
B.①④表示的是阳离子
C.④表示的元素是非金属元素
D.②表示的元素在化合物中通常显＋2价
7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO2− 、NO−
3 3
B．含大量NaHSO
的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、MnO−
4 4
C．某无色透明溶液中：Fe3+、K+、NO− 、SO2−
3 4
D. 与Al反应能放出H
的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、HCO−
2 3
8. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 常温常压下，17gOH−含有的电子数为10N
A
B. 0.5 mol/L的MgCl 溶液中含有N 个Cl−
2 A
C. 标准状况下，22.4 L的乙醇所含分子数为N
A
D. 含2 mol NaOH的水溶液中，氧原子的数目为2N
A
9. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
10. 下列叙述正确的是A．CH 和CCl 分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
4 4
B．因Na在氧气中燃烧主要生成NaO,则Li在氧气中燃烧也主要生成LiO
2 2 2 2
C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
11. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A．离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞S2﹣
B．得电子能力：F＞Cl＞S＞P
C．原子半径：Ca＞K＞S＞Cl
D．氢化物的稳定性：HS＞HO＞HF
2 2
12. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
③第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与
族
序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．T元素形成的氧化物属于碱性氧化物
14. 一种麻醉剂的结构式如图所示，元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数
增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A．非金属性：
B．简单离子半径：
C．ZW 中，Z的化合价为 价
2
D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（本小题满分20分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元
素。
(1) 元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符
号为 (以 形式表示)。
(2) 元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程
。
(3) ③和④可形成两种化合物，其电子式分别为 、 。
(4) 元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。
(5) 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，
下列关于In的说法中正确的是___________。
A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气
(6) ①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。
A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．分子间作用力 E. 非极性键
(7) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。
A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P
C．热稳定性： D．热稳定性：
(8) 元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
。16.（本小题满分13分）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回
答下列问题：
(1) 元素⑦的原子结构示意图为 。
(2) 元素②可以形成多种单质，请写出其中的两种 、 (填名称)。
(3) 元素⑥和⑧形成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）。
(4) 元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
(5) 元素①、③形成的一种10电子的分子的电子式为 。
(6) 写出由元素③形成的单质的结构式 。
(7) 用电子式表示②和④按原子个数比1:2形成化合物的过程 。
17．（本小题满分13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验
（夹持仪器已略去）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1) 实验开始前，应先进行的操作是________________________。
(2) A中反应的离子方程式为 。
(3) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(4) B中溶液发生反应的化学方程式是 。
(5) 浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(6) 过程Ⅲ实验的目的是 。
(7) 用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。
18.（本小题满分12分）绿矾(FeSO ·7HO)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于
4 2
水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿
矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下MnO− 易被还原为Mn2+。请完成下列问题。
4
(1)分离滤液I和滤渣I的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(2)碱浸时发生化学反应的物质是 (填化学式，下同)，向酸浸I后所得溶液中加入过量试剂a是 。
(3)系列操作中，洗涤FeSO ·7HO晶体时，采用乙醇而不用水的原因是 。
4 2
(4)绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。
A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉
(5)测定所得绿矾样品中Fe2+的含量，步骤如下：Ⅰ：称取m g绿矾样品，将其配制成100mL溶
液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的KMnO 溶液至反应
4
完全，共消耗KMnO 溶液V mL。
4
计算绿矾样品中Fe2+的质量分数是 (用含m、c、V的代数式表示)。
