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文山市第一中学高一年级 12 月月考
化学试卷 参考答案与解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A B D A A C C B C D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（20分，每空2分）
(1)第二周期第ⅣA族
(2)
(3) （顺序可调换）
(4)Al3+＜Na+＜O2-
(5)BD
(6)BE
(7)AD
(8)
16.（13分，每空2分,特殊标注除外）
(1) （1分）
(2) 金刚石（1分）、石墨（1分）（顺序可调换，合理答案均给分）
(3) 共价
(4) NaOH +HClO = NaClO + H O；
4 4 2
(5)
(6) N≡N
(7)17.（13分，每空2分,特殊标注除外）
（1）检查装置气密性 （1分）
（2） 2MnO−+ 16H+ + 10Cl﹣＝2Mn2+ + 5Cl↑ + 8HO；
4 2 2
（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（4）Cl + 2NaBr＝Br + 2NaCl；
2 2
（5）用于吸收未反应的氯气，防止污染空气;
（6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；（合理答案均给分）
（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（合理答案
均给分）
18.（12分，每空2分,特殊标注除外）
（1）漏斗（1分）；玻璃棒（1分）；（顺序可调换）
（2）Al、Al O ， Fe
2 3
（3）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇；
（4）B
（5） ×100% 或详细解析
1. 【解析】
A．铁位于元素周期表d区，属于过渡元素，故A正确；
B． 是普通氢原子， 和 可以用于制造氢弹，故B错误；
C．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进
行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机
物等，故C正确；
D．碳、硅和锗均是 元素，故D正确；
故答案选B。
2.【解析】
A．氘（D）质子数为1，质子数＝核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；
C．H O与D O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
2 2
D．1H18O与 ，都是20，故D正确，
2 D16O
2
故答案选C。
3.【解析】
A．Na O 属于离子化合物，其电子式为 ，含有离子键和非极性共价键，故A不
2 2
选；
B．H SO 属于共价化合物，故B不选；
2 4
C．CS 属于共价化合物，故C不选；
2
D．BaSO 属于离子化合物，Ba2+和SO 2﹣之间存在离子键，S和O之间存在极性共价键，BaSO
4 4 4
属于电解质，符合题意，故D选；
故答案选D。
4. 【解析】
A．HO分子为V形结构，此图为水分子结构模型，故A正确；
2
B．HClO的中心原子为O，结构式为 ，故B错误；
C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应
为 ，故C错误；
D．MgCl 为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，形成过程表示
2
为 ，故D错误；故答案选A。
5.【解析】
A．同主族从上到下原子半径增大，原子半径：Po＞S，故A错误；
B． 210Po的中子数为210﹣84＝126，故B正确；
C．同主族元素由上到下非金属性减弱，则非金属性：Po＜S，故C错误；
D．PoO 中Po元素的化合价为+4价，具有氧化性、氧元素是﹣2价，具有还原性，故D错误；
2
故答案选B。
6.【解析】
A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以它们表示三种元素；故A错误；
B．①中质子数小于核外电子数，故属于阴离子，而④中质子数大于核外电子数，故④表示的是
阳离子；故B错误。
C． ④的核内质子数是12，所以该元素属于镁元素，而镁元素属于金属元素；故C错误；
D． 微粒②为原子，其最外层电子数为2，在与其它元素化合时失去最外层的2个电子而呈＋2
价；故D正确；
故答案选D。
7.【解析】
A．能使酚酞变红说明溶液为碱性，Na+、K+、CO2− 、NO−
在碱性条件下互不反应，能大量共
3 3
存，A正确；
B．NaHSO 溶液呈强酸性，含有H+，与Fe2+、MnO− 发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+，且
4 4
H+、Cl−、MnO− 发生氧化还原反应生成Cl、Mn2+，不能大量共存，B错误；
4 2
C．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误；
D．与Al反应能放出H 的溶液可能为酸性或碱性，HCO− 在酸性中与H+反应生成CO、HO，
2 3 2 2
在碱性中与OH−反应生成CO2−
、HO，均不能大量共存，D错误；
3 2
故答案选A。
8.【解析】
A．OH-的摩尔质量为17 g/mol，则17 g OH-物质的量为1 mol，而每个OH-含10个电子，则1
mol OH-总电子数为10 N ，A正确；
A
B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误；
C．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误；
D．含 2 mol NaOH 的水溶液中的O原子还包括水中的O，总O原子数大于2 N ，D错误；
A
故答案选A。9.【解析】
A．ⅠA族元素不全部是金属元素，包含非金属元素H，第ⅠA族中除去氢元素外的金属元素
称为碱金属元素，故A错误；
B．元素周期表纵向看，共有18个纵列，其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族，共有16个族，故B
错误；
C．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题
意，故C项正确。
D．0族稀有气体元素氖的原子最外层电子数为 2，原子最外层有2个电子的元素，不都在ⅡA
族，故D错误；
故答案选C。
10.【解析】
A．CH 中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，故A错误；
4
B．Li在 中燃烧只生成 ，故B错误；
C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，故C正确；
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，故D错误；
故答案选C。
11.【解析】
A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2﹣
＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞S＞P，则得电子能力：F＞Cl＞S＞P，故B正确；
C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：K＞
Ca＞S＞Cl，故C错误；
D．非金属性越强，其对应的氢化物越稳定。，故稳定性：HF＞H O＞H S，故D错误；
2 2
故答案选B。
12.【解析】
①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，
则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；
②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)的氢化物的稳定性
小于HCl，②错误；③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则
第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确；
④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水
化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于
磷酸，④错误；
所以正确的组合是①③，故答案选C。
13.【解析】
短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第
二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，
R为N元素，
A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH ＞SiH ，故A正确；
3 4
B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H SiO ＜H SO ，故B正确；
2 3 2 4
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故
C正确；
D．T为铝元素，其形成的氧化物为Al O,属于两性氧化物，故D错误；
2 3
故答案选D。
14.【解析】
【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X
的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个
共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl
元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，以此
来解答。
A．据分析可知非金属性：F＞O＞C，即非金属性：W＞Z＞Y，故A正确。
B．简单离子半径Cl-＞O2-＞F- , 即E>Z>W, 故B错误。
C．ZW 为OF ，F元素在化合物中为负一价，则O元素的化合价即为正二价，故C正确。
2 2
D．X、Z、E能形成多种化合物，其中的HClO具有漂白性，故D正确。
故答案选B。
15.【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。
【详解】（1）②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考
古，该核素的质量数为14，该核素的符号为 。
（2）元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为
；
（3）O和Na可形成两种离子化合物NaO、NaO，用电子式分别为 、
2 2 2
。
（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序
是Al3+＜Na+＜O2-。
（5）A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误；
B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性
Al(OH) < In(OH) ，故B正确；
3 3
C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错
误；
D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢
气，故D正确；
故答案选BD。
（6）H与O组成18电子物质是HO，HO 是共价化合物，含有的化学键类型为共价键中的极
2 2 2 2
性键与非极性键，故选BE；
（7）A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性： ，不能用元素周期律解释，故选A；
B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能
力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B；
C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性
，能用元素周期律解释，故不选C；
D．热稳定性 ，不能用元素周期律解释，故选D；
故答案选AD。
（8）元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为： 、 ，二者反应的离子方
程式为 ；
16.【解析】【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl
【详解】（1）元素⑦为硫，其原子结构示意图为 ；
（2）元素②是碳元素，可以形成多种单质，如金刚石、石墨、石墨烯、碳纳米管等。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物是AlCl ，其属于共价化合物。
3
（4）元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高氯酸，反应生成NaClO 和
4
水：NaOH +HClO = NaClO + HO；
4 4 2
（5）元素①、③形成的一种10电子的分子是NH ，其电子式为：
3
（6）元素③形成的单质为氮气，N 分子中N原子之间形成3对共用电子对，氮气的电子式为：
2
，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为：N≡N；
（7）②和④按原子个数比1:2形成共价化合物CO 的过程
2
为：
17.【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置 A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气
和水，装置 B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花
用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置 C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置 D中盛
有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，据此分析解题。
【详解】（1）实验开始前，应先检查装置的气密性，以确保后续操作安全、准确；
（2）由分析可知，A中反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反
应的离子方程式为2 +16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl ↑+8H O；
MnO− 2 2
4
（3）氯气可以氧化碘离子生成碘单质，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉 KI
试纸变蓝，
（4）由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为
氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为Cl +2NaBr＝Br +2NaCl；
2 2
（5）由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，
（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小。
18.【解析】
【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱
浸”，Al、Al O 溶解可得到Na[Al(OH)]溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH)]溶液，通入
2 3 4 4
过量CO 得到滤渣Ⅲ为Al(OH) 沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入HSO “酸浸”，可生成
2 3 2 4
FeSO 、CuSO 、Fe (SO ) 等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，
4 4 2 4 3
得到滤液Ⅱ为FeSO ，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤
4
液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；
【详解】（1）由分析知，分离滤液I和滤渣I的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、漏斗；
（2）根据分析，碱浸时发生反应的物质有Al、Al O；向酸浸Ⅰ后的溶液中加入过量的试剂a的
2 3
作用是①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜、并将铁离子还原为Fe2+，因此a是
Fe；
（3）洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面
的水溶液，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失；
（4）绿矾未被完全氧化时固体中含有Fe2+。
A．Fe2+不与SCN-反应，SCN-可以检验Fe3+，A不符合题意；
B．Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色，B符合题意；
4
C．Fe3+、Fe2+均与NaOH反应，红褐色的Fe(OH) 会掩盖白色的Fe(OH) 颜色，C不符合题
3 2
意；
D．Cu与Fe3+反应，无法鉴别Fe2+，D不符合题意；
故答案选B；
（5）①Ⅱ中 与Fe2+反应时 被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为
+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H O；
2
②根据离子方程式可找出关系式： ～5Fe2+，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：
= ×100%= 。
