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高一化学参考答案 答案选B。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
4．C
答案 D B B C A D C D D C
题号 11 12 13 14 15
【详解】A. 为保持食品新鲜，食品添加剂可按规定限量使用，如火腿肠中加亚硝酸钠等防腐剂，A项错
答案 C B C D D
误；
1．D
B. 碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料，B项错误；
【详解】A.非金属的非金属性越强其气态氢化物的热稳定性越强，HCl>H S，A错误；
2 C. Fe O 为红棕色，俗称铁红，常做红色油漆和涂料，C项正确；
2 3
B.离子晶体的晶格能越大，熔点越高，熔点：MgO>Na O，B错误；
2 D. 氯化铝为共价化合物，其在熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，而工业上通常用电解
C.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，微粒半径： Na+HCl >HF，D正确；
2
答案选C。
答案为D；
【点睛】工业冶炼金属的常用化学方法有：
2．B
电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al；
【详解】A．HS是共价化合物，电子式为 ，A错误； 热还原法：适用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；
2
热分解法：适用于Hg、Ag。
B．S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为 ，B正确； 5．A
【详解】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B错误；
C．NaO 是离子化合物，电子式为 ，C错误；
2 2
C．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，用湿布扑灭，故C错误；
D．量筒不能作稀释、溶解、反应的仪器，故D错误；
故答案为A。
D．CCl 是共价化合物，电子式为 ，D错误。
4
6．D
【详解】A. 1mol氩气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
答案选B。 B. 32gO 和O 的混合气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，则含有的原子数为2N ，B错误；
2 3 A
3．B C. 标况下四氯化碳为液体，C错误；
【详解】A.铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；
D. 44gCO 含有的原子的物质的量为3× ，则含有原子数为3N ，D正确；
B.过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行， 2 A
B正确；
故答案选D。
C.第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误；
7．C
D.第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
【详解】A. 标准状况下， 个 物质的量 ，所占体积约为
D．反应为Fe+2H+=Fe2++H ↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化
2
还原反应，故D正确。
，故A正确； 故选：D。
10．C
【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于
B. 常温常压下， 物质的量为 ，氧原子物质的量为1mol，含有的氧原子
1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。
【详解】A． 苏打水属于溶液，故A不选；
数为 ，故B正确；
B． 泥水属于浊液，故B不选；
C． 血液属于胶体，故C选；
C. 物质的量为0.1mol，乙醇中含有H原子数为 ，但由于水中也含有H原
D． 石灰浆属于浊液，故D不选；
故选C。
子，因此溶液中含有的H原子数大于 ，故C错误；
11．C
【详解】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。
D. 个 分子物质的量为1mol，因此 的质量与 个 分子的质量相等，故D正确。
A．AlCl 属于共价化合物在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，故A不选；
3
综上所述，答案为C。
B．HO分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，故B不选；
2
8．D
C．Al O 是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，故选C；
2 3
【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合
D．Al O 不能溶于水，也不与水反应，故D不选；
2 3
价升高，以此解答该题。
答案选C。
【详解】A．Fe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误；
12．B
B．Cl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，B项错误；
【详解】A．气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定是标况下，故若1mol甲烷的体积为22.4L，则不一
C．S元素化合价降低，可加入还原剂才能实现，C项错误；
定是在标准状况下，故A错误；
D．N元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，D项正确；
B．在0℃、101kPa下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则2mol混合气体体积V=nVm=2mol×22.4L·mol－
答案选D。
1=44.8L，故B正确；
【点睛】掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，理清元素化合价升高被氧化的逻辑关系是突破口。
C．2mol 氢和1mol 氧所指代的粒子不明确，故C错误；
9．D
D．1mol氧气的质量m=nM=1mol×32g·mol－1=32g，与氧气所处的状态无关，故D错误。
【详解】A．CaO+H O═Ca(OH) 不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；
2 2
故选B。
B．该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加 德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，易错点C，2mol 氢所指代的粒子不明确，要指明是氢原子还是氢分子。
13．C
【详解】A．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，A错误； (4) 氯 HCl 4N
A
B．将58.5g氯化钠即1mol氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液的浓度小于1mol/L，B错误；
C．1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的核外的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有
8mol电子即8N 个，C正确；
A 【详解】（1）①Fe与CuSO 反应生成Cu和FeSO ，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
4 4
D．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而电解1mol氯化钠能生成0.5mol氯气和1mol钠，即生成11.2L氯
③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO 反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：
3
气和23g钠，D错误。
Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
答案选C。
（2）维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，故此处填：还原性；
14．D
（3）Fe与HCl反应生成FeCl 和H，对应化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl +H ↑；
2 2 2 2
【详解】A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量
（4）(Ⅰ)该反应中，盐酸部分氯元素化合价升高被氧化，故此处依次填：氯、HCl；
偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意； (Ⅱ)该反应中，Cl 与转移电子关系为：Cl~2e-，则生成2 mol Cl 时，转移电子为4 mol，即4N ；
2 2 2 A
B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液
浓度偏低，故C不符合题意；
(Ⅲ)该反应双线桥表示如下： 。
D．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的物质的量
偏大，溶液浓度偏大，故D符合题意；
答案选D。
17． 第三周期第IIIA族 ab cd 钝化反应 Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O d
3 3 2
15．D
【分析】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
【详解】A.钠和冷水反应的离子方程为：2Na+2HO═2Na++2OH-+H ↑，故A错误；
2 2
B.铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H O+2OH-═2AlO -+3H ↑，故B错误；
2 2 2 (2) ，原子结构示意图的含义：圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数
C.AlCl 溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式：Al3++3NH•H O═Al（OH）↓+3NH+，故C错误；
3 3 2 3 4
D.FeCl 溶液跟Cl 反应的离子方程式为：2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-，故D正确；
2 2 2
字表示电子数。
故选：D。
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，是因为在铝表面形成致密的氧化薄膜，这种现象是
16．(1) Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Ag＋>Cu2＋>Fe2＋
钝化反应；由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故可与NaOH继续反应，而沉淀溶解，可用来分离铁离子和
(2)还原性
铝离子。
(3)Fe＋2HCl=FeCl ＋H↑
2 2
【详解】(1)铝是13号元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)从三个原子结构示意图中可看出，均有3个电子层、次外层电子数均为8，故相同的之处是ab；而最外
② 为离子化合物，电子式为 ；在碱性的废电解液中通入氯气可以将 氧化，并生
层电子数均不相同、核内质子数也都不同，故不同之处是cd；
成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，结合质量守恒可知，生成氮气和碳酸根离子，
(3)常温下铝与浓硫酸反应生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止硫酸进一步与铝制容
同 时 在 碱 性 条 件 下 氯 离 子 被 还 原 为 氯 离 子 ， 则 反 应 的 离 子 方 程 式 为
器反应，这种现象叫钝化反应；
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O；
3 3 2
。
铁离子能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子也能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，
19．(1) AC 过滤
但氢氧化铝是两性氢氧化物，可与NaOH继续反应，化学方程式为：Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O，即
3 2 2
铁离子转为氢氧化铁难溶物、铝离子转化为NaAlO 可溶物，则氢氧化钠溶液能分离铁离子和铁离子，答 (2) 增强 D
2
案选d。
(3) 物理 加热会升华， 加热会分解，
18．(1)
【分析】干海带灼烧后加水溶解，煮沸，过滤，加氯气置换出I，加入四氯化碳进行萃取分液得到含有碘
2
(2) 表面可以形成致密的氧化膜 的四氯化碳溶液，经系列操作得到碘单质，据此分析
【详解】（1）灼烧会用到三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，选AC，操作a为过滤；
(3) 912 g
（2）实验室用 和盐酸制备 时，反应的离子方程式为 ；新制
氯水放置一段时间后，溶液的酸性会增强，方程式为 ；可选择淀粉溶液检验加入新
【详解】（1）氯化铁溶液和铜生成氯化亚铁和氯化铜， ；
（2）铝与 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气， ；
制氯水后的溶液中是否含有 ，选D；
铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是表面可以形成致密的氧化膜，保护了内部金
（3） 发生了升华，是物理变化； 先分解，两种气体在烧瓶外壁上相遇反应生成 ，收集的
属；
（3）① 将 还原为 ，铁化合价由+2变为+3、铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒可知，
固体为 ； 加热会升华， 加热会分解， ，故不能用该装
则还原过程中发生反应的离子方程式为 ，当有 被
置分离 和 。
完全处理时，理论上需要加入 的质量为6mol×152g/mol=912g；
