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D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
2025—2026学年第一学期高一年级诊断检测
6．用N 表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
化学试题
A．1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2L
考试时间：75分钟 考试分值：100分 B．20℃、101MPa状态下，32gO 2 和O 3 的混合气体所含原子数为2.5N A
C．标准状况下，11.2LCCl 含有的原子数为3N
一、单选题 4 A
1．下列有关性质的比较中，正确的是 D．常温常压下，44gCO 含有的原子数为3N
2 A
A．热稳定性：HS>HCl>HBr>HI B．熔点：NaO >MgO>CaO
2 2
7．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
C．微粒半径：F－HCl >HF
2
2．下列化学用语正确的是 A．标准状况下， 个 所占体积约为
A．H 2 S的电子式： B．S2-结构示意图： B．常温常压下， 含有的氧原子数为
C． 水溶液中含有的H原子数为
C．NaO 的电子式： D．CCl 的电子式：
2 2 4
D． 的质量与 个 分子的质量相等
3．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18
8．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
纵行。下列说法正确的是( )
A．Fe O→Fe B．KClO→KCl
A．铝元素位于第3纵行 2 3 3
C．HSO →SO D．NH →NO
B．过渡元素在周期表中占10个纵行 2 4 2 3
9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D．第16纵行元素都是非金属元素
A．CaO＋HO= Ca(OH) B．2KClO 2KCl+3O ↑
2 2 2
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C． D．
B．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
10．下列物质中属于胶体的是
C．Fe O 俗称铁红，常做红色油漆和涂料
2 3
A．苏打水 B．泥水 C．血液 D．石灰浆
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
11．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
5．对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸
C．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭C．AlCl 溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH) ↓
3 3
D．FeCl 溶液跟Cl 反应：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl－
2 2 2
二、填空题
16．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按图所示操作，充分反应后：
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
12．下列说法中正确的是 ( )
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为
A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
C．在标准状况下，1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧
(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成
D．1 mol O 的质量只有在标准状况下才约是32 g
2
Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
13．下列叙述正确的是（ ）
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 亚铁盐。此反应的化学方程式为
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
(4)实验室制取Cl 的化学方程式为：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO，请根据上述方程式回答下列
2 2 2 2 2
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
14．配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）
问题：
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
(I) 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。
B．定容时仰视刻度线
(II)生成2molCl ，转移电子数为 个。
2
C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
D．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
17．金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
15．下列离子方程式书写正确的是
(1)铝元素在周期表中的位置是 。
A．钠和冷水反应Na＋2HO＝Na+＋2OH＋H↑
2 2
(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是 选填编号，下同 ；不同之处是 。
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2 +H ↑
2
第2页，共2页流程如图所示，请回答下列问题：
a.电子层数 b.次外层电子数 c.最外层电子数 d.质子数
(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为 。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 。
(1)灼烧会用到下列仪器中的 (填标号)；操作a为 。
能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是 。 选填编号 A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．试管
a.盐酸 b.硫酸铜溶液 c.氨水 d.氢氧化钠溶液 (2)实验室用 和盐酸制备 时，反应的离子方程式为 ；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性
18．我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量
会 (填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择 (填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有
也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制
。
电路板时，发生反应的化学方程式为 。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．淀粉溶液
(2)铝与 溶液反应的化学方程式为 ；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，
(3)利用如图所示装置分离 和NaCl，该过程中， 发生了 (填“物理”或“化学”)变化；若用该装
其原因是 。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排
置分离 和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为 (填化学式)；不能用该装置分离 和 ，
放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性 溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并 原因是 (写化学方程式)。
加入足量的 固体，将 还原为 ，则还原过程中发生反应的离子方程式为 ，当
有 被完全处理时，理论上需要加入 的质量为 。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧
毒的 。已知 中各原子均满足8电子稳定结构，则 的电子式为 。在碱性的废电
解液中通入氯气可以将 氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，则反
应的离子方程式为 。
19． 易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取 的一种
