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文山市第一中学高二年级 12 月月考
化学参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D A C C B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C C D D A
1．B
【详解】A．铵态化肥中的铵根离子会发生水解反应，其水解方程式为 ，水
解产生氢离子，使得土壤溶液中氢离子浓度增大，长期过量使用铵态化肥，会导致土壤酸化，A正确；
B．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误；
C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C正确；
D．血红蛋白与氧气结合形成氧合血红蛋白，存在平衡 ，当煤气中毒时，一氧化碳与血
红蛋白的结合能力比氧气强，一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使上述平衡向左移动，导致
血红蛋白不能正常携带氧气，从而引起中毒，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．1 L 0.1mol·L-1的 溶液中，根据碳元素守恒，HCO -、CO2-和HCO 的总和为0.1N ，
3 3 2 3 A
HCO -和CO2-离子数之和小于0.1N ，A错误；
3 3 A
B．未明确气体是否处于标准状况，无法计算阴极生成22.4 L氢气的物质的量，因此无法计算转移的电子
数，B错误；
C．pH=2的HC O 溶液中H+浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H+总数，C错误；
2 2 4
D．25℃时pH=13的溶液中OH-浓度为0.1 mol/L，体积1 L，OH-数目为0.1N ，D正确；故答案选D。
A
3．A
【详解】A．能使甲基橙显橙色的溶液为酸性溶液，NH 、K+、NO 、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，
故A符合题意；
B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性条件下，NO 可
以氧化Fe2+而不能大量共存，故B不符合题意；C．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液为氢氧化钠溶液，Al3+在碱性条件下不能大量共存，故C不符合题
意；
D． 的溶液为碱溶液，NH 在碱性条件下不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
4．C
【详解】A．用石墨电极电解NaCl溶液时，阴极析出H 而非Na，离子方程式为2Cl-+2H O=====
2 2
Cl↑+H ↑+2OH-，A错误；
2 2
B．氢氧碱性燃料电池的正极上 被还原生成 ，其电极反应式为：O+2H O+4e- =4OH- ，B错误；
2 2
C．TiCl 水解生成TiO·xH O和HCl，化学方程式为： ，C正确；
4 2 2
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO ，离子方程式为：
2
，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，KOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合
理，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内颜色变化，A错误；
B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体， B错误；
C．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，抑制 水解，C正确；
D．NaClO水解产生次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定其pH值，D错误；
故选C；
6．B
【详解】A．将充满 的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅，说明降温平衡向生成无色的 的方向
移动，因此可说明 △H＜0，故A正确；
B．用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色，说明 的电离程度大于其水解程
度，或者 只存在电离，不存在水解，因此不能说明 是弱酸还是强酸，故B错误；C． 属于强酸强碱盐，溶液本身呈中性，故不会与 溶液中的 反应，溶液颜色的变化是
因为发生了 ，使平衡 向逆向移动的结果，故C正确；
D．NaI的浓度小于NaCl，滴加 溶液，先产生黄色沉淀AgI，说明相同温度下， （AgCl）＞
（AgI），故D正确。
答案选B。
7．B
【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，碳不完全燃烧放出的热量少，ΔH大，故2a<b，A错误；
B．该反应正向气体分子数减少，ΔS<0，常温下能自发，故ΔH<0，B正确；
C．弱酸的电离是吸热过程，故稀溶液中，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，C错误；
D．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故热化学方程式为CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l)
4 2 2 2
ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误；
故选B。
8．C
【详解】X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，说明a为阴极，且溶液中的阳离子
氧化性大于氢离子。b极板处有无色味气体放出，说明b为阳极。则X为负、Y为正极。
A．X为负极而不是正极，故A错误；
B．以石墨为电极电解CuCl 溶液时，a电极上生成铜，b电极上生成氯气为黄绿色，不符合条件，故B错
2
误；
C．以石墨电极材料为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜、b电极上生成氧气，符合条件，故C正
确；
D．Fe为活性电极，阳极不会有无色无味气体放出，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A．铜为镀层金属，与电源正极相连，铁制品为镀件，与电源负极相连， 溶液作电解质溶
液，能达到实验目的，A正确；
B．用如图1所示装置电镀后，铁制品表面覆盖一层铜，可增加铁制品的抗腐蚀能力，B正确；
C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极， 溶液作电解质溶液，图2装置中粗铜作阴极，精铜作阳极，连接方式错误，故不能达到实验目的，C正确；
D．电解精炼粗铜，由于Cu比Ag活泼，Ag不会在阳极放电，故电解精炼粗铜后的电解液中一定没有
，D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．Zn-Cu原电池中，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阴离子应该向负极移动，即盐桥中的
移向 溶液，A错误；
B．氢氧燃料电池中，氢气（a极）为负极，氧气（b极）为正极，因此外电路中电流应该从正极 移向负
极 ，B错误；
C．电解CuCl 溶液时，阳极（a极）产生Cl，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；
2 2
D．铅蓄电池中负极电极反应为： ，硫酸铅难溶，故负极质量不断增加，D错误；
故答案选C。
11．C
【分析】放电时，LiC 原电池的负极，LiC 在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式
x y x y
为LiC -xe-=C +xLi+，Li CoO 为正极，在锂离子作用下，Li CoO 在正极得到电子发生还原反应生成
x y y (1-x) 2 (1-x) 2
LiCoO ，电极反应式为Li CoO+xLi++xe—=LiCoO；充电时，LiC 与直流电源的负极相连，做电解池的
2 (1-x) 2 2 x y
阴极，Li CoO 与正极相连，做阳极。
(1-x) 2
【详解】A．图示Li+嵌入Li CoO 电极，由分析可知，发生的反应是Li CoO+xLi++xe—=LiCoO，是
(1-x) 2 (1-x) 2 2
原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误；
B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨LiC 作负极，B错误；
x y
C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，电极反应为 ，C正确；
D．充电时，阳极的反应为LiCoO -xe—=Li CoO+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，
2 (1-x) 2
D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】A．a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正
确；
B．b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2HO+2e-=H ↑+2OH-，故B正
2 2确；
C．离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C
正确；
D．由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离
子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D错误；
故选D。
13．D
【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH) ，电极反应式为：
；MnO 为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：
2
；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，放电时MnO 为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A正确；
2
B．放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) ，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时
0.2molK+（阳离子）向正极移动、移出负极区（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少
1.3g，B正确；
C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C正确；
D．充电时，阳极（MnO 电极）发生反应：Mn2++2H O-2e- =MnO+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，
2 2 2
pH降低，D错误；
故选D。
14．A
【详解】A． 相等时， 数值越大，c( )浓度越小，因此 、 的 依
次减小，即K (MgCO )>K (CaCO)，A正确；
sp 3 sp 3
B．对于反应m A(s)+n B(g) ⇌e C(g)+f D(g)，增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反
应方向移动，则应有n<e+f，B错误；
C．水的离子积 ，且温度越高，水的电离程度越大， 越大，图甲中， 和
的乘积代表 ， 对应的曲线中， 和 的乘积更大，说明 时 更大，因此温度，C错误；
D．对于反应： ， 线上所有点都是平衡点，E点在L线上方，说明此时 A的百分
含量比平衡时高，要达到平衡，反应需正向进行，消耗A，因此 ， D错误；
故答案选A。
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（本小题满分14分。除特殊标注外，每空2分）
Ⅰ．(1) B（1分） >（1分）
(2) c(Na+) = c(Cl-) >c(H+) = c(OH-) ； c(Na+) +c(H+) = c(CH COO-) + c(OH-)
3
Ⅱ．(3) 淀粉（1分）
(4) 碱式滴定管（1分）
(5) 当滴入最后半滴NaSO 溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达
2 2 3
到滴定终点。
(6)
(7) 74.4%
【解析】Ⅰ．(1)用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，
完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时， ，因此未加入
时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示 溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由于盐酸
是强酸，达到状态a时，溶质为 ，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为 和
，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a>b。
(2)a点所示溶液为氯化钠溶液，故c(Na+) = c(Cl-) >c(H+) = c(OH-) ； b点所示溶液为醋酸和醋酸钠的混合
溶液，故c(Na+) +c(H+) = c(CH COO-) + c(OH-)。
3
Ⅱ．(3)该滴定实验中可选用淀粉溶液作指示剂。
(4)由于NaSO 溶液呈碱性，故应用碱式滴定管盛装。
2 2 3
(5)溶液中的淀粉遇碘单质使溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴NaSO 溶液后，锥
2 2 3
形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达到滴定终点。
(6)反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。
(7) 、 ，则存在 ，滴
定至终点，消耗 溶液 ，粗品中 的质量分数为
74.4%。
16．（本小题满分15分。除特殊标注外，每空2分）
(1) b>a>c>d
(2) B （1分）
(3)
(4) 正（1分） 还原（1分） MnO +H O+e- = MnO(OH)+OH-
2 2
(5) ①阳极（1分） 2HO+2e- = H↑+2OH-
2 2
② Fe（1分）
【详解】(1) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。一般
负极是活泼金属，失去电子，质量减小，正极为不活泼金属，溶液中的H+得到电子生成氢气。若a、b相
连，a为正极，则b比a活泼；c、d相连，c为负极，则c比d活泼；a、c相连，c上产生气泡，则c为正
极，a比c活泼；b、d相连，b质量减小，则b为负极，b比d活泼，则四种金属的活动性由强到弱顺序为
。
(2) 自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故选择B。
(3)
(4)碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn＋2MnO ＋2HO = 2MnO(OH)＋Zn(OH) ，MnO 中Mn的化合价从
2 2 2 2+4价降低到MnO(OH)中的+3价，化合价降低，被还原， 作正极，在碱性溶液中的电极反应式为：
MnO +H O+e- = MnO(OH)+OH-。
2 2
(5)①当用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与
氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以B为电解池的阳极，A极处生成氢氧化钠溶液，电极反
应式是2HO+2e- = H↑+2OH- ，B处产生氯气，直接反应得到漂白液；②要制取 ，使用硫酸钠
2 2
溶液作电解质溶液，则阳极材料为铁，铁失电子转化为亚铁离子，所以阳极的电极反应式为
。
17．（本小题满分15分。除特殊标注外，每空2分）
Ⅰ．(1) CHOH+8OH--6e- = CO2-+6H O
3 3 2
(2) 阳极（1分） 4AgNO+2H O ===== 4Ag+O↑+4HNO
3 2 2 3
(3) 1:2
(4) 减小 B（1分）
Ⅱ．(5) −387.7 （1分）
(6) ①K =K >K （1分）
A C B
② <（1分） 该反应的正反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平
2
衡转化率减小，所以T<T。
1 2
【详解】Ⅰ．(1)甲池为原电池，通入 的电极为负极，电极反应为
。
(2)乙池为用惰性电极电解 溶液的电解池，A极与通入 的电极(正极)相连，故A极为阳极，总反
应为 。
(3)根据各电极上转移的电子数相同，则v(O ):v(Cl )=1:2。
2 2
(4)若丙池中电极不变，将 溶液换成CuSO4溶液，根据丙中总反应
2CuSO +2H O=====2Cu+O ↑+2H SO 可知，溶液 减小，加CuO可使溶液浓度恢复到反应前。
4 2 2 2 4Ⅱ．(5)根据盖斯定律，第一个方程式的2倍加上第二个方程式得到
反应的 ；
(6)①B的温度高，平衡常数小，A、C温度相同，因此 、 、 三者之间的大小关系为
；
②该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此得到 ；
理由叙述为：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡转化率减小，所以
2
T<T。
1 2
18.（本小题满分14分）
Ⅰ．(1) ②<①<③
(2) bd
(3) ① >（1分） ② 1 .0 1 0 1 4 ③CO+H O+ClO- = HClO+HCO -
2 2 3
4.71011
Ⅱ．(4) Fe3+ （1分） Mg(OH) 、Ca(OH) (5) 防止Ba2+沉淀损失，产率降低
2 2
【详解】Ⅰ．（1）三种盐化学式中都含有2个 ，等浓度的盐，电离产生的c( )相等。在溶液中
都存在 的水解平衡： +H O NH ·H O+H+，水解而消耗导致c( )减小，水解使溶液显酸性；
2 3 2
在②中同时存在 的水解平衡： +H O +OH-，水解产生OH-会中和溶液中H+，使溶液中
2
水解程度增大，最终达到平衡时c( )比c[(NH )SO ]小；在③中盐电离产生的Fe2+会发生水解反
4 2 4
应：Fe2++2H O Fe(OH) +2H+，水解产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致溶液中 水解程度减小，最
2 2
终达到平衡时c( )比c[(NH )SO ]大，故三种溶液中c( )由小到大的顺序是：②＜①＜③。
4 2 4
(2)a．弱电解质电离过程会吸收热量，适当升高温度，可以促进NH ·H O的电离，最终达到平衡时溶液中
3 2c( )、c(OH-)都增大，a不符合题意；
b．加入NH Cl固体，导致溶液中c( )增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，c( )增大，但
4
c(OH-)减小，b符合题意；
c．向体系中通入NH ，c(NH ·H O)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c( )、c(OH-)
3 3 2
都增大，c不符合题意；
d．向体系中加入少量浓盐酸，HCl电离产生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移
动，最终达到平衡时溶液中c( )增大，但c(OH-)减小，d符合题意；故合理选项是bd；
(3)①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，当酸浓度相等时，酸电离产生的离子浓度就越大，溶液
导电能力就越强。由于电离平衡常数：HCOOH＞HClO，故在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶
液导电能力：HCOOH＞HClO；
1.01014
②Na
2
CO
3
的水解常数K
h1
=K
w
/K
a2
带入数据即可得 4.71011 。
③酸的电离平衡常数越大，酸性就越强。强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：
HCO＞HClO＞ ，所以将少量CO 气体通入NaClO溶液中，反应产生NaHCO 、HClO，该反应的
2 3 2 3
离子方程式为：CO+H O+ClO-=HClO+ 。
2 2
Ⅱ．(4)根据题目所给数据，pH=8时，只有Fe3+完全沉淀，所以加入NH ·H O调pH=8可除去Fe3+；加入
3 2
NaOH调节pH至12.5，可以沉淀Mg2+和部分Ca2+，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH) ，Ca(OH) 。
2 2
(5)根据题目所给信息可知BaC O 也是沉淀，所以加入HC O 时应避免过量，防止Ba2+沉淀损失，产率降
2 4 2 2 4
低。
