文山市第一中学高二年级12月月考化学参考答案_2026年01月高二试卷_260103云南省文山壮族苗族自治州文山市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考（全）

文山市第一中学高二年级 12 月月考 化学参考答案 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A C C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C D D A 1．B 【详解】A．铵态化肥中的铵根离子会发生水解反应，其水解方程式为 ，水 解产生氢离子，使得土壤溶液中氢离子浓度增大，长期过量使用铵态化肥，会导致土壤酸化，A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C正确； D．血红蛋白与氧气结合形成氧合血红蛋白，存在平衡 ，当煤气中毒时，一氧化碳与血 红蛋白的结合能力比氧气强，一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使上述平衡向左移动，导致 血红蛋白不能正常携带氧气，从而引起中毒，D正确； 故答案选B。 2．D 【详解】A．1 L 0.1mol·L-1的 溶液中，根据碳元素守恒，HCO -、CO2-和HCO 的总和为0.1N ， 3 3 2 3 A HCO -和CO2-离子数之和小于0.1N ，A错误； 3 3 A B．未明确气体是否处于标准状况，无法计算阴极生成22.4 L氢气的物质的量，因此无法计算转移的电子 数，B错误； C．pH=2的HC O 溶液中H+浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H+总数，C错误； 2 2 4 D．25℃时pH=13的溶液中OH-浓度为0.1 mol/L，体积1 L，OH-数目为0.1N ，D正确；故答案选D。 A 3．A 【详解】A．能使甲基橙显橙色的溶液为酸性溶液，NH 、K+、NO 、Cl-在酸性溶液中可以大量共存， 故A符合题意； B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性条件下，NO 可 以氧化Fe2+而不能大量共存，故B不符合题意；C．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液为氢氧化钠溶液，Al3+在碱性条件下不能大量共存，故C不符合题 意； D． 的溶液为碱溶液，NH 在碱性条件下不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 4．C 【详解】A．用石墨电极电解NaCl溶液时，阴极析出H 而非Na，离子方程式为2Cl-+2H O===== 2 2 Cl↑+H ↑+2OH-，A错误； 2 2 B．氢氧碱性燃料电池的正极上 被还原生成 ，其电极反应式为：O+2H O+4e- =4OH- ，B错误； 2 2 C．TiCl 水解生成TiO·xH O和HCl，化学方程式为： ，C正确； 4 2 2 D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO ，离子方程式为： 2 ，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，KOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合 理，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内颜色变化，A错误； B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体， B错误； C．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，抑制 水解，C正确； D．NaClO水解产生次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定其pH值，D错误； 故选C； 6．B 【详解】A．将充满 的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅，说明降温平衡向生成无色的 的方向 移动，因此可说明 △H＜0，故A正确； B．用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色，说明 的电离程度大于其水解程 度，或者 只存在电离，不存在水解，因此不能说明 是弱酸还是强酸，故B错误；C． 属于强酸强碱盐，溶液本身呈中性，故不会与 溶液中的 反应，溶液颜色的变化是 因为发生了 ，使平衡 向逆向移动的结果，故C正确； D．NaI的浓度小于NaCl，滴加 溶液，先产生黄色沉淀AgI，说明相同温度下， （AgCl）＞ （AgI），故D正确。 答案选B。 7．B 【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，碳不完全燃烧放出的热量少，ΔH大，故2aK (CaCO)，A正确； sp 3 sp 3 B．对于反应m A(s)+n B(g) ⇌e C(g)+f D(g)，增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反 应方向移动，则应有n（1分） (2) c(Na+) = c(Cl-) >c(H+) = c(OH-) ； c(Na+) +c(H+) = c(CH COO-) + c(OH-) 3 Ⅱ．(3) 淀粉（1分） (4) 碱式滴定管（1分） (5) 当滴入最后半滴NaSO 溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达 2 2 3 到滴定终点。 (6) (7) 74.4% 【解析】Ⅰ．(1)用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸， 完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时， ，因此未加入 时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示 溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由于盐酸 是强酸，达到状态a时，溶质为 ，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为 和 ，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a>b。 (2)a点所示溶液为氯化钠溶液，故c(Na+) = c(Cl-) >c(H+) = c(OH-) ； b点所示溶液为醋酸和醋酸钠的混合 溶液，故c(Na+) +c(H+) = c(CH COO-) + c(OH-)。 3 Ⅱ．(3)该滴定实验中可选用淀粉溶液作指示剂。 (4)由于NaSO 溶液呈碱性，故应用碱式滴定管盛装。 2 2 3 (5)溶液中的淀粉遇碘单质使溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴NaSO 溶液后，锥 2 2 3 形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达到滴定终点。 (6)反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。 (7) 、 ，则存在 ，滴 定至终点，消耗 溶液 ，粗品中 的质量分数为 74.4%。 16．（本小题满分15分。除特殊标注外，每空2分） (1) b>a>c>d (2) B （1分） (3) (4) 正（1分） 还原（1分） MnO +H O+e- = MnO(OH)+OH- 2 2 (5) ①阳极（1分） 2HO+2e- = H↑+2OH- 2 2 ② Fe（1分） 【详解】(1) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。一般 负极是活泼金属，失去电子，质量减小，正极为不活泼金属，溶液中的H+得到电子生成氢气。若a、b相 连，a为正极，则b比a活泼；c、d相连，c为负极，则c比d活泼；a、c相连，c上产生气泡，则c为正 极，a比c活泼；b、d相连，b质量减小，则b为负极，b比d活泼，则四种金属的活动性由强到弱顺序为 。 (2) 自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故选择B。 (3) (4)碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn＋2MnO ＋2HO = 2MnO(OH)＋Zn(OH) ，MnO 中Mn的化合价从 2 2 2 2+4价降低到MnO(OH)中的+3价，化合价降低，被还原， 作正极，在碱性溶液中的电极反应式为： MnO +H O+e- = MnO(OH)+OH-。 2 2 (5)①当用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与 氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以B为电解池的阳极，A极处生成氢氧化钠溶液，电极反 应式是2HO+2e- = H↑+2OH- ，B处产生氯气，直接反应得到漂白液；②要制取 ，使用硫酸钠 2 2 溶液作电解质溶液，则阳极材料为铁，铁失电子转化为亚铁离子，所以阳极的电极反应式为 。 17．（本小题满分15分。除特殊标注外，每空2分） Ⅰ．(1) CHOH+8OH--6e- = CO2-+6H O 3 3 2 (2) 阳极（1分） 4AgNO+2H O ===== 4Ag+O↑+4HNO 3 2 2 3 (3) 1:2 (4) 减小 B（1分） Ⅱ．(5) −387.7 （1分） (6) ①K =K >K （1分） A C B ② <（1分） 该反应的正反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平 2 衡转化率减小，所以T（1分） ② 1 .0  1 0 1 4 ③CO+H O+ClO- = HClO+HCO - 2 2 3 4.71011 Ⅱ．(4) Fe3+ （1分） Mg(OH) 、Ca(OH) (5) 防止Ba2+沉淀损失，产率降低 2 2 【详解】Ⅰ．（1）三种盐化学式中都含有2个 ，等浓度的盐，电离产生的c( )相等。在溶液中 都存在 的水解平衡： +H O NH ·H O+H+，水解而消耗导致c( )减小，水解使溶液显酸性； 2 3 2 在②中同时存在 的水解平衡： +H O +OH-，水解产生OH-会中和溶液中H+，使溶液中 2 水解程度增大，最终达到平衡时c( )比c[(NH )SO ]小；在③中盐电离产生的Fe2+会发生水解反 4 2 4 应：Fe2++2H O Fe(OH) +2H+，水解产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致溶液中 水解程度减小，最 2 2 终达到平衡时c( )比c[(NH )SO ]大，故三种溶液中c( )由小到大的顺序是：②＜①＜③。 4 2 4 (2)a．弱电解质电离过程会吸收热量，适当升高温度，可以促进NH ·H O的电离，最终达到平衡时溶液中 3 2c( )、c(OH-)都增大，a不符合题意； b．加入NH Cl固体，导致溶液中c( )增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，c( )增大，但 4 c(OH-)减小，b符合题意； c．向体系中通入NH ，c(NH ·H O)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c( )、c(OH-) 3 3 2 都增大，c不符合题意； d．向体系中加入少量浓盐酸，HCl电离产生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移 动，最终达到平衡时溶液中c( )增大，但c(OH-)减小，d符合题意；故合理选项是bd； (3)①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，当酸浓度相等时，酸电离产生的离子浓度就越大，溶液 导电能力就越强。由于电离平衡常数：HCOOH＞HClO，故在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶 液导电能力：HCOOH＞HClO； 1.01014 ②Na 2 CO 3 的水解常数K h1 =K w /K a2 带入数据即可得 4.71011 。 ③酸的电离平衡常数越大，酸性就越强。强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性： HCO＞HClO＞ ，所以将少量CO 气体通入NaClO溶液中，反应产生NaHCO 、HClO，该反应的 2 3 2 3 离子方程式为：CO+H O+ClO-=HClO+ 。 2 2 Ⅱ．(4)根据题目所给数据，pH=8时，只有Fe3+完全沉淀，所以加入NH ·H O调pH=8可除去Fe3+；加入 3 2 NaOH调节pH至12.5，可以沉淀Mg2+和部分Ca2+，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH) ，Ca(OH) 。 2 2 (5)根据题目所给信息可知BaC O 也是沉淀，所以加入HC O 时应避免过量，防止Ba2+沉淀损失，产率降 2 4 2 2 4 低。