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高一年级化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C D D C A A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A D B A
【解析】
1．干冰是 ， 、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质， 和干冰不属于同素异形体。
白磷和红磷为同素异形体，C错误。
2．合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，A
错误。合金材料中可能含有非金属元素，如钢是含碳量为 的铁合金，B错误。
合金的性能优于单一金属，具有硬度大、耐热性好、抗腐蚀能力强等优点，C正确。生铁
是含碳量为 的铁合金，钢是含碳量为 的铁合金，它们的合金性能
区别很大，D错误。
3． → 的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，选D。
4． 在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，A错误。 溶液是混合物，既不是
电解质也不是非电解质，B错误。固体 中存在 和 ，C错误。 在水溶液
中电离出了可以自由移动的离子：钠离子和氯离子，溶液能导电，D正确。
5．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有 ，A
错误。溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有 Cl−，B错误。
钠元素的焰色试验为黄色，说明含有钠离子，C正确。加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀
或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，D错误。
6．Al易被 氧化生成 ，甲中铝表面的 先与NaOH溶液反应，不生成气体，反
应完后，Al再与NaOH溶液反应生成 。乙中Al被砂纸打磨，因此铝表面没有 ，
Al 直接与 NaOH 溶液反应生成 ，A 错误。乙中 Al 与 NaOH 溶液反应生成
和 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 =，B正确。根据甲中的现象：开始无气泡，一段时间后产生气泡，
可以判断 与Al均能与NaOH溶液反应，C正确。一段时间后将点燃的木条伸入两
试管中，均能听到爆鸣声，说明有 生成，D正确。
7．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意。银离子与氯离子、硫酸根均
能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意。含有硫酸根的溶液中，钡离子与硫酸根反应
产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意。溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共
存，D不符合题意。答案选A。
8．25℃，101kPa并不是标准状况，无法计算，A错误。不知道溶液的体积，无法计算钠离
子的数目，B错误。78g硫化钠和过氧化钠的混合物含 离子，离
子数目为3N ，C正确。 ，71g Cl 为1mol，与足量
A 2
NaOH溶液充分反应，电子转移数为N ，D错误。
A
9．大试管温度高，小试管温度低，碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管
温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A错误。
除去 CO 中混有的少量 HCl 应该通过饱和 NaHCO 溶液，HCl 能与NaHCO 反应放出
2 3 3
CO ，B正确。鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白
2
性，C错误。蒸发结晶不应该使用坩埚，而应该用蒸发皿，D错误。
10．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，A错误。容量
瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，
B错误。定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，
C错误。配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并
贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确。
11．离子方程式电荷不守恒，A评价正确。离子方程式为2Fe3++ +3Ba2++6OH−=
3BaSO ↓+2Fe(OH) ↓，B评价错误。得到的胶体不加沉淀符号，C评价错误。工业上
4 3
制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式中石灰乳不能拆，D评价错误。
12．a为HClO ，b为HClO，c为NaClO。 = 中各元素化合价未发生
4
变化，不是氧化还原反应，A正确。b为HClO，c为NaClO，c能与水及空气中的
反应生成HClO：NaClO+CO +H O=HClO+NaHCO ，B正确。HClO具有漂白性，
2 2 3
久置氯水失去漂白能力是因为HClO见光易分解生成HCl和O ，不具有漂白性，C正
2
确。a的化学式为HClO ，D错误。
4
13．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误。步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5mol NaClO参与反应得到 ， 参与反应失去 ，B正确。
KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，
在碱性溶液中较稳定，C 错误。步骤Ⅱ向 溶液中加入饱和 KOH 溶液利用
溶解度小于 得到 ，D错误。
14．标准状况下， 气体 和 气体 所含分子数相同，即物质的量相同，可得
，则两者的相对分子质量之比为 。同温同压下，气体 与气
体 的密度之比等于摩尔质量之比，即m∶n，A错误。等质量的气体 与气体 的物
质的量与摩尔质量成反比，则所含分子数之比等于物质的量之比为n∶m，B正确。气体
与气体 的相对分子质量之比为m∶n，C正确。同温同压下，等体积（即等物质的
量）的气体 与气体 的质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）① 溶液或 溶液
②有白色沉淀生成
③无明显现象
④有无色气体放出
（2）D（1分） C（1分）
（3） =
【解析】（1）鉴别 可选含有硫酸根的物质， 溶液含有碳酸氢根，碳酸
氢根与氢离子反应生成 CO ，所以可选用既含有硫酸根，又含有氢离子的物质，如
2
溶液或 溶液。 溶液或 溶液与 反应生成硫酸钡，现
象为：有白色沉淀生成。 溶液或 溶液与 溶液反应生成硫酸钠和水，
无明显现象。 溶液或 溶液与 溶液反应生成硫酸钠、水和CO ，
2
现象为：有无色气体放出。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1） ===== 0.4 0.4
（2）分液漏斗（1分）
（3）饱和食盐水 浓硫酸
（4） =
（5）
【解析】（1）若产生标准状况下4.48L Cl ，氯气的物质的量为0.2mol，则反应过程中
2
被氧化的HCl的物质的量是0.4mol，氯元素化合价由−1升高为0，电子转移0.4mol。
（5） = ，Mn元素化合价由+7降低
为+2，Cl 元素化合价由−1 升高为 0，用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目
。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） = 浓硫酸（1分） 铜丝不变黑
排除装置中的 ，避免与灼热的铜反应
（2）不能 =
（3） 或Ca(OH)
2
【解析】（1） 与 反应的化学方程式为 = 。
验证干燥的 与 的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开 （关闭 ），加
热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生 ，干燥的 与 不反应。为排除
装置内的氧气，需要先通一段时间 。
（2）若打开 、关闭 ，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，但潮湿的二氧化碳
中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程式为
= ，故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了
氧气。
（3）由于水也能与 反应产生氧气，所以不能通过观察到红热的铜丝变黑判断是
与 反应产生了 ，应通过检验干燥管里的生成物是否含碳酸盐或碳酸氢盐
来判断，故需加入几滴 溶液或Ca(OH) 溶液，若产生白色沉淀，则说明 与
2
发生了反应。18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）盐（1分） Fe（1分）
（2）A（1分） B（1分）
（3） =
（4）① = ②除去过量的铁粉 ③
④ =====
【解析】（1）KFeO 、FeCl 、FeSO 都由金属阳离子和酸根离子构成，图中“X”代
2 4 3 4
表的物质属于盐。铁元素处于最低价时只具有还原性，图中物质只具有还原性的是Fe。
（2）氧化铁为红色粉末，在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化
成 ，而制得红色砖瓦，选A。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量
CO、 ，它们把该红色 还原成黑色的 ，同时还有未燃烧的碳的颗粒，从而
制得了青色砖瓦，选B。
（4）绿矾主要成分 ，部分 被氧化为 ，加水溶解，用过量的铁粉把
还原为 ，加稀硫酸溶解剩余的铁粉得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、控制温度在
75℃左右时从溶液中析出 ，通入氧气煅烧 生成氧化铁。
③根据溶解度曲线，“结晶”时，控制温度在75℃左右时，从溶液中析出的晶体是
。
