文档内容
2024 年高一 12 月月考
高一化学试卷
命制单位：新高考试题研究中心
考试时间：2024年12月17日下午14:30-17:05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.漂粉精的有效成分具有强氧化性，可用于游泳池的消毒
B.抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期
C.明矾溶于水形成胶体可以用来消毒
D.硬铝密度小、硬度高可以用来制造飞机
2. 在做探究“氯离子的检验”实验时，不需要标识的图标是（ ）
A B C D
3. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为
6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用N 代表阿伏加德罗常数的值，
A
下列说法正确的是（ ）
A.将11.2LHCl配成1L溶液，c(H+)为0.5mol/L
B.将含0.1molFeCl 的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N
3 A
C.0.1molCl 与足量水充分反应后，转移0.1N 个电子
2 A
D.常温常压下，O 和O 的混合气体8g所含氧原子数为0.5N
3 2 A
新高考联考协作体出品*化学试卷（共6页）第1页
{#{QQABIQQEggiAABIAARgCAw3ACACQkhCAAagOgFAAsAAByANABAA=}#}4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.往BaCl 溶液中通入少量SO ：Ba2++H O+SO =BaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
B.Fe与FeCl 溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
3
C.Cl 通入水中制氯水：Cl +H O=Cl-+ClO-+2H+
2 2 2
D.Na O 溶于水产生O ：2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2 2
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.在加入Al粉能产生H 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO -、Cl-
2 3
B.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SO 2-
4
C.含有0.1mol·L-1KMnO 溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
4
D.在碱性溶液中：Na+、Ba2+、SO 2-、HCO -
4 3
6. 下列装置、现象和结论均正确的是（ ）
选
A B C D
项
装
置
现 肥皂液中产生大 试管中出现淡黄色
最终出现白色沉淀 固体由黑色变红色
象 量气泡 沉淀
结 Fe与水蒸气发生
论
碱性：NaOH＞Fe(OH)2
反应
氧化性：Cl
2
＞S 乙醇具有还原性
7. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A.NO 、P O 、CO均为酸性氧化物 B.Na O 、FeO、MgO均为碱性氧化物
2 2 5 2 2
C.胶体、水玻璃、液氨均为混合物 D.NH ·H O、NH NO 、HCl为电解质
3 2 4 3
8. 某溶液主要含有NH +、Na+、HCO -、SO 2-、NO -五种离子，向其中加入足量的NaHSO 粉
4 3 4 3 3
末后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）
A.NO - B.HCO - C.NH + D.SO 2-
3 3 4 4
9. 用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为2NaNO +10Na 6Na O+N ，当该反应中有 28gN
3 2 2 2
生成时，下列说法错误的是（ ）
A.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:5 B.得到N 的体积为22.4L
2
C.该反应中有10mol电子转移 D.生成Na O的质量为372g
2
新高考联考协作体出品*化学试卷（共6页）第2页
{#{QQABIQQEggiAABIAARgCAw3ACACQkhCAAagOgFAAsAAByANABAA=}#}10. 为了从工业上制作印刷电路板的废液中提取铜，将足量的铁放入废液中，完全反应后发现
溶液的质量未发生变化，则原废液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.7:1 B.1:7 C.7:2 D.2:7
11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A.Na CO 溶液(NaHCO )：通入足量的CO 气体
2 3 3 2
B.FeCl 溶液(FeCl )：通入足量的氯气
2 3
C.CO (SO )：通过足量的酸性KMnO 溶液的洗气瓶
2 2 4
D.Cl (HCl)：通过饱和NaHCO 溶液的洗气瓶
2 3
12. 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作于2000年合成了元
素周期表上的第116号元素，从而确认了这一新元素的存在。2012年，国际纯粹与应用化
学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为 （Lv），以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室
（LLNL）对元素发现作出的贡献。下列说法不正确的是（ ）
A.中子数为176的Lv，其核素符号是292Lv B.Lv的同位素原子具有相同的电子数
116
C.Lv在同族元素中非金属性最弱 D.Lv是第七周期ⅦA元素
13. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是（ ）
A.Fe(OH) 受热易分解，则Al(OH) 、Cu(OH) 受热也易分解
3 3 2
B.AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水
C.钠与水反应生成NaOH和H ，则所有金属与水反应都生成碱和H
2 2
D.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
14. 天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。元素的相对原子量，就是按照该元素各种
核素所占一定百分比计算出来的平均值。某元素有质量数为35和37的两种核素，该元素
的近似平均相对原子质量为35.5，则其中质量数为35的物质的量分数是（ ）
A.25% B.50% C.67.5% D.75%
15. 一种利用硫铁矿(主要成分是FeS ，含少量Al O 、SiO 、Fe O 等以及其他难溶物)制备绿矾
2 2 3 2 3 4
(FeSO •7H O)的工艺流程如图所示：
4 2
下列说法不正确的是（ ）
A.粉碎矿石、加热都可以提高反应速率
B.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有 Fe2、 Fe3、 Al3
C.“还原”时发生的离子反应为2Fe3 FeS3Fe2 S
D.将FeSO 溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾
4
新高考联考协作体出品*化学试卷（共6页）第3页
{#{QQABIQQEggiAABIAARgCAw3ACACQkhCAAagOgFAAsAAByANABAA=}#}二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. （12分）按要求完成下列填空。
(1) 有一种核素用于测定一些文物的年代，其原子符号是_______。
(2) 0.6gD 含有_______mol中子，在标准状况下的体积是_______L。
2
(3) 相同质量的CO 和CO的物质的量之比为_______，若欲使SO 和SO 中氧元素的质量相等，
2 2 3
则SO 和SO 的质量之比为_______。
2 3
(4) 15.6gNa
2
R含 Na0.4mol，则R的摩尔质量为_______。
(5) 下列与0.1mol·L-1AlCl 溶液中c(Cl-)相同的是_______(填序号)。
3
①0.1mol·L-1NaCl溶液 ②0.2mol·L-1MgCl 溶液
2
③0.3mol·L-1KCl溶液 ④0.1mol·L-1BaCl 溶液
2
17. （14分）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳
酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。请回答以下问题：
I．
(1) NaH中H元素的化合价是 。钠单质通常保存在 中。
(2) 请写出含钠元素某种淡黄色固体与CO 反应的化学方程式 。
2
II．碳酸钠溶液的配制
(3) 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法，是以
食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱
的办法。其反应方程式为①________________________；②_________________________。
(4) 某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制80mL0.1mol/L碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃
仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 ，需用托盘天平称取碳酸钠固体质量是 g。
(5) 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)
a.定容时俯视刻度线
b.加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些
c.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
d.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
新高考联考协作体出品*化学试卷（共6页）第4页
{#{QQABIQQEggiAABIAARgCAw3ACACQkhCAAagOgFAAsAAByANABAA=}#}18. （14分）氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进
行探究，请回答下列问题：
I.氯气的制备
(1) 用装置A制取Cl 的化学方程式为_____________________。
2
(2) 仪器a的名称是___________，跟普通的分液漏斗比，它的优点有___________。
(3) B中所装试剂为___________。
(4) 氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性， (选填“能”或“不能”)使用pH试
纸检验氯水的酸碱性。
II.氯气的“漂白性”
若将上述装置中盛有浓硫酸的洗气瓶换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E
中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
(5) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是 ，C装置中
有色布条的现象为 。
(6) D中应装入的物质是 （填字母）。
a.浓硫酸 b.生石灰 c. NaCl固体
(7) E装置的作用为 。
新高考联考协作体出品*化学试卷（共6页）第5页
{#{QQABIQQEggiAABIAARgCAw3ACACQkhCAAagOgFAAsAAByANABAA=}#}19. （15分）铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色
剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图
所示。
已知：①硫铁矿主要成分为FeS ，还含有少量SiO 、Al O 、CaO等杂质；
2 2 2 3
②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.5 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 6.3 8.3
回答下列问题：
(1) Fe位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2) 为了提高“焙烧”的效率，可采取的措施为 。焙烧生成Fe O ，
2 3
硫元素转变成SO ，焙烧1molFeS 转移电子数目为 。
2 2
(3) 浸渣为 (填化学式)。加入硫铁矿还原，发生反应的离子方程式为 。
设置还原步骤的目的是 。
(4) 加入试剂 X 调节 pH 是为了使杂质离子全部沉淀而不影响铁元素的量，则 pH 范围是
_______。
(5) 加入碳酸氢铵和氨水沉铁时生成FeCO 沉淀，发生反应的离子方程式为 。
3
新高考联考协作体出品*化学试卷（共6页）第6页
{#{QQABIQQEggiAABIAARgCAw3ACACQkhCAAagOgFAAsAAByANABAA=}#}
