高一12月化学答案及评分细则_2024年12月试卷_1225湖北省云学名校联盟2024-2025学年高一上学期12月联考_湖北省云学名校联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试卷PDF版含解析

2024 年云学名校联盟高一年级 12 月联考
化学试卷评分细则
1．A
【详解】
A.“越王勾践剑”是春秋时期的青铜器，主要成分为铜，属于铜合金，A 错
误。
B.“曾侯乙编钟”合金成分的范围是含锡量在12.49%-14.46%，含铅量
1%-3%，余下为铜及少量杂质。当含锡量低于13%，音色单调、尖刻；当含
锡量在13%-6%时，音色丰满、悦耳。是否含铅及含铅多少也很重要，铅对钟
声的传递能起到阻止作用，可以加快钟声的衰减，有利演奏效果；而不加铅，
钟声衰减速度缓慢，乐音会受到干扰。
C.青花瓷一般采用含氧化钴的钴矿为原料在瓷坯上描绘纹饰，钴料高温烧
制后在釉下呈现蓝色，发生的是氧化还原反应，C 正确。
D.“蓝铜矿”在灼烧时火焰出现特征颜色，考察的是焰色试验，发生的是物
理变化。
2．D
【详解】
A.熟石灰是Ca(OH) ，在水中可电离出OH-，可用于处理酸性废水，A 正
2
高温
确
B.3Fe+4H O(g)===Fe O +4H ，故铸造Fe 模具必须干燥。
2 3 4 2
C.Al 在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化
铝薄膜，可以保护内部金属，C 正确。
D.发面利用的是碳酸氢钠的不稳定性，D错误。
3．A
【详解】
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 1 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}B.醋酸为弱电解质，改为离子方程式不能拆：
CaCO +2CH COOH=Ca2++CH COO-+CO ↑+H O
3 3 3 2 2
C.漂白粉与洁厕灵不能混合使用，可能产生氯气：
Ca(ClO) +2Cl-+4H+=Ca2++2Cl ↑+2H O
2 2 2
D.印刷电路板原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
4．C
【详解】该题考察分散系与物质的量的综合运用。
A. 分子团的粒子直径为纳米级，分散于氮气中构成的分散系属于胶体，
能产生丁达尔效应
B. 分子团由许多个氨气分子构成，仍具有氨气的部分性质，易溶于水。
C. 1L 水 能 溶 解 标 况 下 700L 氨 气 ， 则 溶 质 的 物 质 的 量
700
n(NH )  mol
3 22.4 ，
700
171000 n(NH )
V(溶液） 22.4 0.9103 g/L ， c V(溶液 3 ) 18.37mol/L ， C 正确。
D. (NH ) +nH+=nNH +，D错误。
3 n 4
5．B
【详解】
A.，1molCO或1molH 与足量氧气反应均转移2mol 电子，故1molCO
2
与1mol H 的混合气参与反应，转移的电子数目为2N ，A 错误。
2 A
B.还原性 I->Fe2+，溴水先将 I-氧化，转移电子个数为 0.2N 时，I-恰好被
A
氧化完全，B 正确。
C.H SO 为弱酸，H+部分电离，则溶液氢离子数目小于0.02N ，C 错误。
2 3 A
D.SO 在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。
3
6．D
【详解】
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 2 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}A.已知O 分子和O 分子均由O原子构成，常温常压下，48gO 和O 的混
2 3 2 3
合气体中含有氧原子数为 ， A 错误；
B．温度和体积均相同时，气体的物质的量与压强成正比，又知两种气体的质
量相同，由n= 可知气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，对应气体的

压强越小，则有  p(O )<p(O ),故B错误；
3 2
C．两种气体都由O 原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相
同，故C 错误；
D．温度和压强相同，V 相同，由 可知，O 与O 两种气体的密度
m m M 2 3
 
V V
m
之比等于摩尔质量之比，等于2：3，故D 正确；
7．C
【分析】由提给信息，标准电极电势越高，其对应物质的氧化性越强可知，氧
化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO MnO Cl Fe3，以此解答。
2 4 2
【详解】A．氧化性：Cl >Fe3+，则还原性：Fe2+>Cl-，FeCl 溶液与少量PbO
2 2 2
混合时，还原性强的Fe2+先与PbO 反应，根据 2Fe2++4H++ PbO =2 Fe3+
2 2
+Pb2+2H O 可知1molPbO 与Fe2+恰好反应完，不能进一步氧化Cl-不可能有
2 2
黄绿色气体生成，故A 错误；
B．MnO/Mn2+的Eθ＞Cl /Cl-的Eθ，则氧化性：MnO＞Cl ，即酸化高锰酸钾可
2 2
氧化盐酸溶液中的Cl-，所以酸化高锰酸钾时不能用盐酸，故 B 错误；
C．PbO /PbSO 的Eθ=1.69V，MnO -/Mn2+的Eθ=1.51V，则氧化性：PbO ＞MnO -，
2 4 4 2 4
酸性条件下PbO 和Mn2+反应的离子方程式为
2
5PbO +2Mn2++4H++5SO2=5PbSO +2MnO -+2H O，故C 正确；
2 4 4 4 2
D．标准电极电势高低：①＞②＞④＞③，由于电势越高对应物质的氧化性越
强，所以氧化性由强到弱的顺序为，故D 错误；故选C。
8．B
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 3 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}【详解】由题目信息条件可推断甲溶液为NaHCO ，乙溶液为AlCl ,丙溶液为
3 3
HCl,丁溶液为Ba(OH) 。A选项，向NaHCO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液，初始
2 3 2
阶段，NaHCO 过量故可以发生反应 Ba2＋＋2HCO－＋2OH－==BaCO ↓＋2H O
3 3 3 2
＋ CO 2-，A项正确；B 选项，丙溶液为HCl，溶液中有大量的H+离子，可与
3
ClO-反应生成HClO，同时还有可能发生 ClO-+Cl-+2H+ Cl ↑+H O，故B
2 2
错误；C 选项，向盐酸中滴加Na CO 溶液发生的离子反应为：CO 2-+ 2H+= H O
2 3 3 2
＋CO ↑，故C项正确；D 选项，乙溶液为AlCl 加入少量丁溶液Ba(OH) 发
2 3 2
生反应生成白色沉淀：Al3++3OH－ Al(OH) ↓，故D 项正确。
3
9．A
【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2
价铁的氧化物为FeO，c 为+3 价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则
d为氢氧化亚铁，e 为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。
【详解】A．FeO 在空气在加热反应生成 Fe O ，A 正确；
3 4
B．Fe 在氯气中燃烧生成FeCl ，B错误；
3
C．Fe 与盐酸反应生成FeCl ，C错误；
2
D．f为Fe2+的盐，滴加适量酸性高锰酸钾溶液Fe2+被氧化成Fe3+，溶液
最后呈黄色，D错误；
10．D
【详解】A 选项，CD段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的H SO 发生
2 4
电离，故A 选项错误。
B 选项，AC 段溶液的导电能力减弱的原因是生成了BaSO 沉淀导致溶液中
4
自由移动离子的浓度降低，导电能力减弱，BaSO 难溶但是强电解质。故B选
4
项错误；
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{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}C 选项，b点时发生的反应是H++SO2+Ba2++OH− BaSO ↓+ H O ，故大量
4 4 2
存在的离子有OH−、Na+和SO2；
4
D 选项，ab 段和bc消耗的NaHSO 溶液体积相同，V ：V =1：1，故D选项
4 1 2
正确。
11．C
【详解】钠应在坩埚中燃烧，A错误；固体加热时为防止产生的水蒸气冷
凝回流，试管口应该略向下倾斜， B 错误；C 正确。D中鲜花中含水，可使
Cl 转变为HClO使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气有无漂白性，D错误。
2
12．B
【详解】
A 选项， Ag＋与SO 2-、Ba2+与SO 2-均可结合生成AgSO 、BaSO 白色沉
4 4 4 4
淀，对Cl-的检验产生干扰，故A错误；B 选项，将饱和的FeCl 溶液滴入煮
3
沸的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH) 胶体，能
3
观察到丁达尔现象，故B 项正确。C 选项，Na O 吸收CO 变质为Na CO ，
2 2 2 2 3
盐酸与Na CO 反应生成无色气体CO ，如果Na O 部分变质，盐酸与Na O
2 3 2 2 2 2 2
也能反应生成无色气体O ，C错误。D 选项，若无色溶液为饱和碳酸钠溶液
2
或硅酸钠溶液，通入过量的CO 气体也可产生白色沉淀，D错误。
2
13．C
【详解】
①错误，碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着
放热现象；
②错误，饱和碳酸氢钠溶液可以与氯水反应，应用饱和食盐水除去氯气
中的氯化氢；③错误，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物进行焰色实验，
玻璃中通常含有钠元素会干扰实验；④错误，熔融的NaOH、Na CO 可与氧
2 3
化铝反应；⑤错误，钢是用量最大，用途最广的合金 。⑥错误，足量MnO
2
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 5 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}和40mL10mol·L－1浓盐酸共热，因盐酸变稀后不能再反应，故生成Cl 小于
2
0.1 mol； ⑦正确；⑧错误，FeO、Fe O 均为碱性氧化物, Fe O 是一种复杂
2 3 3 4
的化合物，不是混合物。⑨错误，Cl 通入 AgNO 溶液，可发生反应
2 3
Cl +H O HCl+HClO，生成的HCl与AgNO 溶液也会生成白色沉淀，因而不
2 2 3
能说明Cl 中混有HCl 气体。故正确说法只有⑦。选C
2
14．C
【详解】
硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硫酸铁反应生成硫酸亚
铁，加入铁粉 0 0.56g 发生 Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，即 0.01molFe 与 0.02molFe3+
反应生成 0.03m∼olFe2+，0.56g 1.68g 时，又加了 1.12g(0.02mol)铁粉与
0.02molCu2＋，可以置换出铜 0.0∼2mol 即 1.28g，a 点到 b 点溶质中 Fe3+发生变
化，故A错误。c 点溶质为FeSO ，有0.05mol，故物质的量浓度为0.25mol·L
4
－1，B错误。d点溶质和c点相同，为FeSO ，C正确。CuSO 为0.02mol，Fe (SO )
4 4 2 4 3
为0.01mol，同溶液中两者物质的量浓度之比为2:1，D错误。
15．D
【详解】
200mL 混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，c(K+)=0.5mol/L，根据
稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=0.5mol/L×0.4L÷0.2L＝1.0mol/L。
A 选项，根据分析，c ＝c(K+)=1.0mol/L，A正确；B选项，c(Na+)=1.1mol/L，
1
c(X)=1.1mol/L、c(Y)=0.5mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是
NO －，Y离子是SO2，故B 正确；C选项， c(X)=1.1mol/L，X离子是NO-，
3 4 3
根据硝酸根离子守恒，NaNO 物质的量浓度为 0.1molL1，故C 正确；D选项，
3
c(Na SO )=0.5mol/Lc(NaNO )=0.1mol/L，c(KNO )=1.0mol/L，三者物质的量之
2 4 3 3
比为5：1:10，故D错误；
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 6 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}【第 16题 评分细则】（每空2分,共14分）
(1) ①⑦（, 漏选扣一分，错选不得分）NaCl+ NH + CO +H O=NaHCO
3 2 2 3
↓+ NH Cl （未标“↓”扣一分）
4
(2)3.8 （见错无分） , > （见错无分）
(3) 2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H ↑（写离子方程式不得分，未配
2 4 2
平不得分，未标“↑”扣一分）
(4)B（0分或2分）
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+（0分或2分）
【详解】
（1）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，在①∽⑦其
中物质中，属于非电解质的是①⑦，向饱和食盐水中通入NH 和 CO 来制备
3 2
NaHCO 的化学方程式为
3
NaCl + NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
(2)①由公式 ＝1000ρω 可计算此84消毒液中NaClO 的物质的量浓
c
M
度约为3.8mol·L-1
②同一溶质、质量分数分别为 a%和 b%的两溶液混合，若两溶液等体积
混合，
a.若溶液的密度＞1g/cm3，如硫酸溶液、碱溶液、盐溶液，ω(混)＞1/2(a%
＋b%)
b.若溶液的密度＜1g/cm3，如氨水、酒精溶液，ω(混)＜1/2(a%＋b%)。NaClO
溶液的密度＞1g/cm3，故将质量分数为25%的NaClO 溶液与质量分数为5%
的NaClO 溶液 等体积混合后,混合溶液的质量分数 >15%
（3）该固体疏通剂发生反应的反应原理为
2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H ↑
2 4 2
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 7 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}（4）用双线桥分析①②③反应中电子转移情况，可确定①②③反应中电
子转移数目之比为1:2:1，故选B
（5）用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
【第 17题 评分细则】
17. （14分）（1）分液漏斗 （1分） 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液
（写饱和氯化钠也给分）（1分）（写NaCl化学式不得分，写“饱合”不得
分）
（2） 2MnO —+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl ↑+8H O （未标“↑”扣一分，
4 2 2
未配平不得分）
（3）温度过高会使Cl O分解HgO 受热易分解，防止一氧化二氯受热分
2
解（或HgO 受热会分解）（答对一种均给2分）（答防止其受热分解，沸点
低、遇有机物易爆炸、变成气体不给分）
（4）
（5）溶液先变红后褪色（见错不给分） Cl +2OH﹣＝Cl﹣+ ClO﹣
2
+H O
2
（6） 2Na CO + Cl + H O＝NaClO+NaCl+ 2NaHCO（写错物质或者未配
2 3 2 2 3
平不给分）
【详解】
装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除
去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混
合，通入装置戊中，发生反应：2HgO+2Cl ═Cl O+HgCl •HgO，生成Cl O，
2 2 2 2
最后通过装置己中液氨对Cl O进行冷凝，尾气中含有Cl O、Cl ，可以通过氢
2 2 2
氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 8 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}【详解】（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，装置乙是除去氯气中
混有的HCl，用饱和食盐水
（2）KMnO 在酸性条件下的还原产物为Mn2+，则反应的离子方程式为2
4
MnO —+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl ↑+8H O；
4 2 2
（3）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会
使Cl O分解；或者HgO 受热会分解
2
（4）根据方程式：2HgO+2Cl ═Cl O+HgCl •HgO 可知，相当于进入了
2 2 2
2molCl ，出去了1molCl O，装置戊中增重为(142-87)=55，若实验开始前称量
2 2
装置戊中的玻璃丝与HgO 的混合物的质量为 ng，实验结束后玻璃丝及其附着
物的质量为m g，则实际增重为(m-n)g，制备的Cl O的物质的量为 mol；
2
（5）氯气和H O反应生成HCl、HClO，紫色石蕊试液遇酸变红色，HClO
2
具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液现象是先变红后褪色；
（6）依据题目信息及氯元素化合价变化可得方程式2Na CO + Cl + H O
2 3 2 2
＝NaClO+NaCl+ 2NaHCO 。
3
【第 18题 评分细则】
18．（14分）（1）Al(OH) +3H+=Al3++3H O（答错不得分）
3 2
（2）① 27.8 ② 250mL 容量瓶（不写250mL 扣一分） ③ D
（3）Fe3+和SO2- （答错不得分，漏掉一种离子扣一分）
4
（4）4Fe(OH) +O +2H O＝4Fe(OH) （答错不得分）
2 2 2 3
（5）适量的铁粉和稀硫酸
（未写“适量”不扣分，或写“少量”不扣分。漏一种物质扣一分，
答错不给分。写成“铁粉与酸”或“铁粉与盐酸”等均不得分）
【详解】
含铝、铁、铜合金加入足量的NaOH 溶液中，Al 溶解生成Na[Al(OH) ]，
4
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{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}通入过量CO 后，得到沉淀Al(OH) ，加入稀盐酸溶解，生成AlCl 溶液。滤
2 3 3
渣的主要成分为Fe、Cu，加入过量稀硫酸，Fe 转化为FeSO ，Cu 不溶解，过
4
滤后，将Cu 放入稀硫酸和H O 的混合溶液中，Cu 溶解并转化为CuSO 。
2 2 4
（1）沉淀C 为Al(OH) ，其与盐酸反应转化为溶液F 的离子方程式为：
3
Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 2
（2）配制240mL0.4mol/L 的FeSO 溶液时，应选择250mL容量瓶，则需
4
称量绿矾晶体(FeSO ·7H O)质量为 0.25L×0.4mol/L×278g/mol=27. 8g，配制该
4 2
溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 250mL 容
量瓶。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水，则称取的样品中FeSO 质量偏大，
4
所配溶液浓度偏高，A 不符合题意；
B．转移溶液前，容量瓶中存在少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的
体积都不产生影响，所配溶液浓度不变，B 不符合题意；
C．砝码生锈，则称取的样品中FeSO ·7H O质量偏大，所配溶液浓度偏
4 2
高，C 不符合题意；
D．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，D 符合题
意；故选D。
（3）由实验现象可证实黄色固体中含Fe3+和SO2-。试剂1与Fe3+作用后，
4
溶液变红，试剂1是硫氰化钾溶液，可知黄色固体中含Fe3+。加入BaCl 溶液
2
产生白色沉淀为BaSO ，可知黄色固体中含SO2-
4 4
（4）Fe(OH) 在空气中转化为Fe(OH) 的化学方程式4Fe(OH) +O +2H O
2 3 2 2 2
＝4Fe(OH)
3
（5）图中信息显示，pH 越低，Fe2+的氧化率越低，为避免Fe2+被氧化，
配制FeSO 溶液时，需要添加适量的稀硫酸和铁粉。
4
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{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}19．（除标注外每空2分,共13分）
（1）防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
（2）ADF（漏选扣一分，错选不得分）
（3）Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN) 或Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)
3 3
（4）cd（漏选扣一分，错选不得分）
（5）将Fe3＋还原为Fe2＋
（6）偏低（1分）
（7）56
【详解】
（1）补铁剂外面的糖衣是为了防止亚铁离子被空气中的氧气氧化。
（2）黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、
坩埚、不需要使用蒸发皿、漏斗、容量瓶，故ADF 符合题意。
（3）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，实验现象是溶液变红，发生反应
的离子方程式为Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN) 或 Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)
3 3
（4）由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤④⑤均无明显现
象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象可推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水
直接浸出。黑木耳灰经盐酸浸泡后得到滤液B 的操作是过滤，根据步骤⑥中
产生蓝色沉淀可知滤液B 中含有亚铁离子，根据步骤⑦中溶液变红色可知滤
液B 中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以
黑木耳中不一定含有铁离子，故ab 错误，cd 正确。
（5）由提给信息盐酸羟胺具有还原性可知步骤I加入盐酸羟胺的目的是
为了将Fe3＋还原为Fe2＋
（6）步骤II 中定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体，
会造成铁元素损失，从而使测定结果偏低。
（7）由实验数据可知5.000g黑木耳经处理得到的50mL溶液中含有n(Fe)=
1×10-3mmol·mL-1×50mL=5×10-2mmol,故100g黑木耳中含铁元素的质量为
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 11 页 共 12 页
{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}5×10-2×56mg×100÷5.000=56 mg，即黑木耳中铁元素的含量为56mg/100 g。
【第 19 题 评分细则】（除标注外每空2分,共13分）
（1）防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化（2分）
防止硫酸亚铁进入人体内就失效，不能到达位置。（1分）
防止硫酸亚铁与胃酸反应（0分）
（2）ADF（漏选扣一分，错选不得分）
（3）Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN) 或Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)
3 3
Fe3++2SCN-= [Fe(SCN) ]+写成[Fe(SCN)] +、[ Fe(SCN) ]、[ Fe(SCN) ]- 等并配
2 2 3 4
平得分
（4）cd（2分，漏选扣一分，错选不得分，错写成CD无分）
（5）将Fe3＋还原为Fe2＋
（2 分，写出“将Fe3＋还原”，两分；写“将 Fe3＋还原为 Fe2＋ ，防止 Fe2＋被
氧化”2分；只写“防止Fe2＋被氧化”不给分·）
（6）偏低（1分）
（7）56（2分）
湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则 第 12 页 共 12 页
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