辽宁省七校协作体2024-2025学年高一上学期12月联考试题化学PDF版含答案_2024-2025高一（7-7月题库）_2025年01月试卷_0108辽宁省七校协作体2024-2025学年高一上学期12月联考试题

2024—2025 学年度（上）七校协作体 12 月高一联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分100分
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第 I 卷 客观题 （45 分）
一、单选题(每小题只有一个选项，每题 3分，共 45分)
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO )和朴硝(Na SO )的方法：“以火
3 2 4
烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到“白青[Cu (OH) CO ]得铁化为铜”，其中白青属于
2 2 3
碱
D．《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯
金属的低
2．下列描述正确的是
A． 16O 与18O 是同素异形体
2 2
B．Mg 和Mg2+属于同种元素，两者化学性质相同
C．氚的原子结构可以表示成
D． 18O2—的离子结构示意图是
3．N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是
A
A．17g OH－ 和 19g H O+ 所含电子数相等
3
B．56g铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为 3mol
高一化学第1页，共8页
{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}C．常温、常压下， 11.2L Cl 中含有的分子数小于 0.5N
2 A
D．46g NO 和N O 的混合气体所含氧原子数目为 2N
2 2 4 A
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ca(HCO ) 与过量 Ca(OH) 溶液反应：Ca2＋+ HCO－+OH−= CaCO ↓+H O
3 2 2 3 3 2
B．H SO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应：H++ SO2－+OH−+ Ba2+ = BaSO ↓+H O
2 4 2 4 4 2
C．CH COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH−=H O
3 2
D．碳酸钙与稀盐酸反应： CO2－＋2H＋=CO ↑＋H O
3 2 2
5．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、NO－、SO2－ 、 Fe2+
3 4
B．无色透明溶液中： K＋、SO2－ 、MnO－ 、H+
4 4
C．可与镁反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl− 、CO2－
3
D．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－、CO2－
3 3
6．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A．CaCO →CaO→Ca(OH) →CaCl
3 2 2
B．Fe→FeCl →FeCl →Fe(OH)
3 2 2
C．Na→Na O →Na CO →NaHCO
2 2 2 3 3
D．Al→Al O →Al(OH) →Na[Al(OH) ]
2 3 3 4
7．已知有如下反应：①2BrOCl Br 2ClO；②ClO5Cl6H 3Cl 3H O；
3 2 2 3 3 2 2
③3Cl I3H OIO6Cl6H，根据上述反应，判断下列结论错误的是
2 2 3
A．Cl 在反应①中作还原剂
2
B．Cl 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
2
C．氧化性由强到弱的顺序： ClO－> BrO－> IO－>Cl
3 3 3 2
D．溶液中可发生反应：ClO－ +I− IO－ +Cl
3 3 2
8．下列说法中错误的是
A．元素周期表中有 7个横行，18个纵列
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
C．当 L层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子
D．同一周期中，IIA 与 IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差 1
高一化学第2页，共8页
{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}9．关于溶液配制，下列说法正确的是
A．配制480mL0.1mol/L CuSO 溶液，需要称量 CuSO ﹒5H O晶体12.0g
4 4 2
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水
至刻度线
D．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量样品中有KOH杂质，配制的NaOH
溶液浓度偏低
10．下列关于元素周期律的说法错误的是
A．离子半径大小： O2-> Na+ > S2-
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱
C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt 不稳定
D．酸性强弱： H SiO <H PO <H SO
2 3 3 4 2 4
11．化学实验操作是进行科学实验的基础。下图操作与对应选项符合规范的是
A B C D
A．碳酸氢钠受热分解 B．定容
C．称取NaOH固体 D．浓缩NaCl 溶液
12．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 1molL1
B．将100mL浓度为 18.0mol/L的浓硫酸稀释成 1mol/L，则加入水的体积
为1.8L
C．某硝酸密度为 1.42g•cm-3，质量分数为 63%，此硝酸物质的量浓度为
14.2mol/L
D．V L Al (SO ) 溶液中含Al3+a g，则溶液中的SO2－物质的量浓度为
2 4 3 4
a/(54V)mol/L
高一化学第3页，共8页
{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}13．价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价
为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表
示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．转化⑦发生反应的类型是化合反应
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．铁与高温水蒸气反应可实现上述转化①
D．加热Fe(OH) 发生转化⑥，加入氧化剂实现转化④
3
14．某溶液可能由Na、Ba2、Fe3、Cu2、Cl、SO2、CO2中的若干种离子组成，
4 3
现取适量溶液进行下列实验：
下列推断错误的是
A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊
B．白色沉淀3 为AgCl，原溶液中一定存在 Cl-
C．在原溶液中，Na+一定存在，Ba2+一定不存在
D．白色沉淀2 的成分只有BaSO
4
高一化学第4页，共8页
{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}15．将12.6g镁铝合金的粉末加入过量盐酸中，得到标准状况下 13.44 L氢气，
下列说法正确的是
A．合金中铝的质量分数为 40%
B．将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下 10.08L氢气
C．合金中镁的物质的量为 0.3mol
D．合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
第Ⅱ卷 主观题（55 分）
二、非选择题（本题共 4小题，共 55分）
16．（13 分）现有下列 10 种物质：①石墨 ②固体 NaHSO ③稀醋酸 ④熔融
4
CaO ⑤NaHCO 溶液 ⑥CO ⑦Ba(OH) 固体 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精
3 2 2
⑩FeCl 固体
3
（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的
是 。
（2）②溶液与⑤溶液反应的离子方程式为 。
（3）在两份相同的 Ba(OH) 溶液中，分别滴入浓度相等的 H SO 、NaHSO
2 2 4 4
溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
① 图中 代表滴加NaHSO 溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”）
4
② 图中a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
③ b点时反应的离子方程式为 。
④ c点两溶液中含有相同量的哪种离子 （填离子符号）。
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{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}17．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号代表一种元素。
（1）元素②在周期表中的位置为 ；②的一种核素常用于文物考
古，该核素的符号为 (以AX形式表示)。
Z
（2）元素①、③、④原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)。
（3）元素②、⑥、⑦最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
（4）⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
。
（5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知 In元素与
元素⑤同主族，下列关于 In的说法中正确的是___________。（填标号，下同）
A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气
（6）能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是 。
a．⑦的氢化物在水中的溶解度比⑥的氢化物在水中的溶解度大
b．⑦的单质R 与H 化合比⑥的单质Q与H 化合容易，且 HR 的稳定性比
2 2 2
H Q强
2
c．在⑥的氢化物H Q的水溶液中通少量⑦的单质R 气体可置换出单质 Q
2 2
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{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}18．（14分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验小组设计如
图装置制取氯气并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 ；装置 C 中盛放的试剂是 （填名
称）。
（3）D处收集纯净氯气，观察其物理性质，D处装置可选用_______(填序号)。
（4）能够证明氯气与水发生反应的现象是_______。
（5）装置G中溶液的红色逐渐褪去，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能
有两种：一种是氯气与水反应产生的 HClO 具有漂白性，使红色褪去；另一种
是 。设计实验验证褪色的原因：取褪色后的溶液，向其
中滴加 溶液，若溶液不变红，则褪色原因为第一种。
（6）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升
高，导致氯气和石灰乳发生副反应，生成杂质 Ca(ClO ) ，该副反应中还原剂
3 2
与氧化剂的物质的量之比为 。
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{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}19．（14 分）铁是人类较早使用的金属之一，硫酸亚铁晶体 FeSO ·7H O，俗
4 2
称绿矾，在医药上可作补血剂。利用如下工艺流程，从主要含 Fe、Cu、Al、
Fe O 、FeO、Al O 、CuO的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾，完
2 3 2 3
成下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 。
（2）滤渣Ⅱ的成分为 。（填化学式）
（3）验证滤液Ⅱ中溶质是否变质的最佳试剂为 。
（4）Fe2+易被氧化，则 FeSO 溶液与酸性 KMnO 溶液反应的离子方程式
4 4
为 。
（5）取 2mL 滤液Ⅱ于试管中，加入足量氢氧化钠溶液后，观察到的现象
为 ；此现象涉及反应的化学方程式为 。
（6）称取 4.2g 制得的 FeSO ·7H O 晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴
4 2
入0.1mol·L-1的K Cr O 溶液，发生反应：
2 2 7
6Fe2++Cr O2－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H O，
2 7 2
当恰好完全反应时，消耗 K Cr O 溶液 100mL，则样品中 Fe2+的质量分数
2 2 7
为 。
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{{##{{QQQQAABBBCQQQUsAwggggiIAYBkABTAAACRDg4CLEEwwVViCiCk0GqQQksgoCMAiJCYYggMOhRUFAAAAusAAQALBiAyAFFIFAIAB=A}A#=}}#}2024—2025 学年度（上）七校协作体 12 月高一联考
化学参考答案及评分标准
1-5CCBAD 6-10 DCBDA 11-15DCABC
16.（13 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）②④⑦⑩ ⑥⑨
（2）H++HCO－=H O+CO ↑
3 2 2
（3）① 曲线②（1 分） ② 中性 ③ Ba2++OH－+H++SO2－=H O+BaSO ④ SO2－
4 2 4 4
17.（14 分）（每空2 分）
（1）第二周期第ⅣA 族 14C
6
（2）H＜O＜Na（从大到小排不给分）
（3）HClO
4
（4）2Al+2OH－+6H O=2[Al(OH) ]－+3H ↑
2 4 2
（5）BD
（6）bc
18.（14 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）MnO +4HCl(浓)=====MnCl +Cl ↑+2H O（不写条件扣一分）
2 2 2 2
（2）除去 Cl 中混有的HCl 杂质（1 分） 浓硫酸（1 分）（写化学式不给分）
2
（3）Ⅱ、Ⅲ
（4）E 中布条不褪色，F 中布条褪色（只答 F 中布条褪色扣一分）
（5）氯气与水反应产生的 HCl 中和了NaOH，使红色褪去 NaOH
（6）1:5
19.（14 分）（每空2 分）
（1）过滤
（2）Fe、Cu
（3）KSCN 溶液
（4）5Fe2++MnO－+8H+=5Fe3++Mn2++4H O
4 2
（5）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
（6）80％（或0.8）
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