文档内容
2024-2025 江苏省名校协作体 12 月高一联考
化学试题
(本卷满分100分 考试时间75分钟)
一、单选题
1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂， 是因为维生素C易被氧化
B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化
C. 洁厕灵(主要成分为 )与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体
D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理
【答案】B
【解析】
【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确；
B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解
为盐酸和氧气，次氯酸分解反应为氧化还原反应，故B错误；
C．洁厕灵(主要成分为 )与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体 ，
故C正确；
D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确；
选B。
2. 已知 可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质
表述正确的是
A. 俗名：纯碱 B. 的结构示意图：
C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】【详解】A．NaHCO 俗名小苏打，NaCO 俗名纯碱，A错误；
3 2 3
B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为 ，B错误；
C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；
D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO =Na++ ，D错误；
3
本题选C。
3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl ·4H O
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；
B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl ·4H O，应该在氯化氢的气氛中
2 2
进行，D不正确。
答案选C。
4. 下列物质的性质与用途具对应关系错误的是
A. 能吸收 产生 ，可用作潜水艇的供氧剂
B. 有碱性，可用于制胃酸中和剂C. 具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 明矾溶于水形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaO 能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
2 2
B．碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误；
C．SO 可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO 具有漂白性，故C正确；
2 2
D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确；
故选B。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水： 、 、 、
B. 无色透明溶液中： 、 、 、
C. 能使酚酞变红的溶液： 、 、 、
D. 溶液： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水能把 、 分别氧化为 、 ，饱和氯水中还含有H+，能与 反应，因此
该条件下，该组不能大量共存，故A错误；
B．含有 的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误；
C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的 ，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正
确；
D． 与 在 条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到 和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、 、 等为原料可得到 ；
向海水晒盐得到的卤水中通 可制溴；从海水中还能提取镁。
6. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A. 原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na) B. 碱性强弱：NaOH>
C. 最外层电子数：Br>Cl>Mg D. 热稳定性大小：HBr>HCl
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq) (g) (s)
B. NaCl(aq)
C. NaBr(aq)
D. Mg(s)
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 与NaOH溶液在较低温度下反应：
B. NaClO溶液受热易分解成 和NaCl：
C. NaClO溶液与 反应生成 ：
D. HClO见光分解：
【答案】6. B 7. C 8. C
【解析】
【6题详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径：
r(Br)>r(Na)>r(CI)，A错误；
B．由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Na>Mg，故碱性：
NaOH>Mg(OH) ，B正确；
2
C．原子最外层电子数n的关系为n(Br)=n(Cl)，C错误；D．稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，半径越大，二者的作用力逐渐越小，越不稳定，半径：
r(Br)>r(CI)，所以热稳定性：HBrC
二氧化硫具有漂白
C 将 通入酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去
性
该溶液中一定有
向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气
D 澄清石灰水变浑浊
体通入澄清石灰水中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化
硫和二氧化碳，出现“黑面包现象”，A正确；
B．比较非金属性强弱，要比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故无法比较 Cl和
C的非金属性强弱，B错误；
C．将 通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使
之褪色，与漂白性无关，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可
能含有 、 、 、 ，D错误；
故选A 。
12. 重铬酸钾(K Cr O)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(CrO)为原料制备重铬酸钾的实验流程如
2 2 7 2 3
图1。KCr O 与CHCOOK的溶解度随温度变化曲线如图2。
2 2 7 3下列说法不正确的是
A. “熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全
B. “浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高KCrO 的浸取率
2 4
C. “酸化”时，发生离子反应为
D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【分析】将Cr O 和KOH、KNO 在铁坩埚中熔融，反应生成KCrO 和N 、水，加水溶解，浸取后得到
2 3 3 2 4 2
KCrO 溶液，再加入稀醋酸酸化，发生反应：2 +2CH COOH +H O+2CHCOO-，过滤、将
2 4 3 2 3
滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得到产品，据此分析解题。
【详解】A．由题干转化流程图可知，“熔融”时反应生成KCrO 和N、水，则当气泡不再逸出时，可判断
2 4 2
反应已进行完全，A正确；
B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热以加快反应速率，即可提高KCrO 的浸取率，B正确；
2 4
C．由于“酸化”时使用醋酸酸化，醋酸为弱酸，故发生离子反应为2 +2CH COOH
3
+H O+2CHCOO-， C错误；
2 3
D． 由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案为：C。
13. 以高硫铝土矿(主要成分为 、 、 ，少量 )为原料，生产氧化铝并获得 的部
分工艺流程如下：下列说法错误的是
A. “焙烧”产生的 可用 溶液吸收
B. “碱浸”时适当提高 溶液浓度可加快反应速率
C. 向“过滤”得到滤液中通入过量 ，将 转化为 离子反应为：
D. 与 混合后在缺氧条件下焙烧生成 和 ，理论上完全反应消耗的
【答案】D
【解析】
【分析】高硫铝土矿主要成分为Al O、Fe O、SiO，少量FeS，通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化
2 3 2 3 2 2
钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化
铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe O，Fe O 与FeS 混合后在
2 3 2 3 2
缺氧条件下焙烧生成Fe O 和SO ，以此解答该题。
3 4 2
【详解】A．“焙烧”产生的SO 可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确；
2
B．根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B
正确；
C．向“过滤”得到滤液中通入过量CO，将 转化为Al(OH) 离子反应为：
2 3
，C正确；
D．无氧焙烧的方程式为FeS+16Fe O 2SO +11Fe O，理论上消耗的n(FeS )：n(Fe O)=1:16；D错误；
2 2 3 2 3 4 2 2 3
故选D。
二、解答题(共4小题 满分61分)
14. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合
价的变化如下图所示：（1）h在元素周期表中的位置是___________。
（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。
（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。
（4）e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的
化学键类型为___________。
（5）e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是
___________。(填字母序号)。
a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小
b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应
c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。
【答案】（1）第三周期ⅦA族
（2）
（3）2 （4） ①. ②. 离子键和共价键
（5） ①. Na ②. b、c
（6） (或 )
【解析】
【分析】由图可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S
元素，h为Cl元素，据此分析解题。
【小问1详解】
h为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族。
【小问2详解】d为O元素，g为S元素， 的热稳定性比 ，故答案为 。
【小问3详解】
由10个x原子与4个y原子构成化合物为丁烷，可能的结构式有正丁烷和异丁烷，故答案为2。
【
小问4详解】
e、g形成的离子化合物为N S，电子式为 ，e元素形成的最高价氧化物对应的水化
a2
物为NaOH，含有的化学键类型为离子键和共价键，故答案为 ；离子键和共价键。
【小问5详解】
e为Na元素，f为Al元素，金属性强的是Na；
a．单质的熔点和硬度不能证明金属性强弱，故a不符合题意；
b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应，说明Na的金属性更强，故b符合题意；
c．最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强，所以Na的金属性更强，故c符合题意；
故答案为Na；b、c。
【小问6详解】
h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，即Cl 可以从NH 中置换出N，化学方程式为
2 3 2
(或 )，故答案为 (或
)。
15. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得 的粗盐中含有其他盐 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室
中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次
加入稍过量的甲溶液、 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。
（2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 溶液加入量已“稍过
量”的实验方法及现象是___________。
（3）某同学认为，若粗盐中含 的质量为 ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 。判断其观点是否合理，并说明理由___________。
II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
（4）吸收塔中 与 反应的离子方程式为___________。
（5）在反应池中，海水中的 已转化为 。设计后续步骤将 先转化为 又转化为 ，目的是
___________。
（6）通入吸收塔的 流量与 产率关系如题图所示。当 流量高于 后， 产率下降，
原因是___________。
【答案】（1）使固体基本溶解(或根据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)
（2） ①. NaCO ②. 静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”
2 3
（3）合理，精制过程中加入了Na+和Cl-
（4）
（5）富集溴元素 （6）过量的 循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为 进入废液
【解析】
【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出
Br ，Br 被SO 及HO吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含
2 2 2 2
Br 的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。
2
【小问1详解】
加水溶解粗盐时应该选择尽可能少的水，以便于后期处理，则加入水的适宜用量是：使固体基本溶解(或根
据粗盐质量和NaCl溶解度计算配制为饱和溶液所需水的质量)；【小问2详解】
利用沉淀法除去粗盐中可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、 ，先加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH) 沉淀，
2
以除去Mg2+，此时引入了OH-杂质，再加入过量BaCl 溶液，生成BaSO 沉淀，以除去 ，此时引入了
2 4
Ba2+杂质，再加入过量NaCO 溶液，生成BaCO 沉淀和CaCO 沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，则乙溶液为
2 3 3 3
NaCO；加入氯化钡的目的是通过沉淀的方法除去溶液中的硫酸根离子，则检验其是否稍过量的方法是：
2 3
静置，在上层清液中继续滴加该试剂，若无沉淀出现则已“稍过量”；
【小问3详解】
由第2问可知，在除杂过程中加入的试剂中含有钠离子和氯离子，则最终会转化为氯化钠，故答案为：合
理；精制过程中加入了Na+和Cl-；
【小问4详解】
在吸收塔中单质溴、二氧化硫和水反应生成溴化氢和硫酸，离子方程式为：
；
【小问5详解】
Cl 将Br-氧化为Br 而自身还原为Cl-反应为Cl + 2Br-=2Cl-+ Br，再利用空气将Br 吹入吸收塔。吸收塔中
2 2 2 2 2
SO 将Br 还原为HBr反应为SO + Br + 2H O = HSO + 2HBr。蒸馏塔中Cl 将Br-氧化为Br ，经历反复
2 2 2 2 2 2 4 2 2
的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集，故答案为：富集溴元素；
【小问6详解】
根据吹出时，Br 吹出率与吸收塔中SO 流量的关系图可知：如果SO 流量过大，Br 吹出率反而下降，故
2 2 2 2
答案为：过量的 循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为 进入废液。
16. 以铬铁矿( ，含 杂质)为原料制备红矾钠( )的流程如下：
溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。
② 具有强氧化性。（1）“焙烧”时，Cr元素转化为 ，写出焙烧时 发生反应的化学方程式___________。
（2）使用 中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。
（3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的 溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84
g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。
（4）“酸化”过程中不能用盐酸代替 ，其原因是___________。
（5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸
和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的 标准溶液滴定，共消耗标准液
24.00mL。则样品中 的纯度为___________。(写出计算过程)
已知： (未配平)、
【答案】（1）
（2）4.5~9.3 （3）6.8
（4） 具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率
（5）根据 ， 可得关系式：
， 则 样 品 中 的 纯 度 为=80%
【解析】
【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr O，含Al O、SiO 等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成NaCrO、偏
2 3 2 3 2 2 4
铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤
液中加硫酸酸化把 完全转化为 ，蒸发浓缩，冷却结晶析出NaCr O·2H O。
2 2 7 2
【小问1详解】
焙烧时FeO·Cr O、碳酸钠、氧气反应生成NaCrO、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
2 3 2 4
；
【小问2详解】
使用 中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去 元素， 根据图示，pH的理论范
围为4.5~9.3；
【小问3详解】
密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为
，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫
酸的体积为 ≈6.8mL；
【小问4详解】
“酸化”过程中不能用盐酸代替 ，其原因是 具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低
产率；
【小问5详解】
根 据 ， 可 得 关 系 式 ：
， 则 样 品 中 的 纯 度 为=80%。
17. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产
品，过程中产生的 等会污染环境，需要加以治理。
（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为___________。 与 和 溶液反应转化为 和 ，理
论上转移电子的物质的量为___________ 。
（2）工业上利用 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是___________(写出两点)。
②装置Ⅲ用于吸收 制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。
A． 溶液 B．水 C． 浓硫酸
③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3） 可用作脱除 气体的脱硫剂。 脱硫和 再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________。
（4） 的“再生”是在 时，用一定浓度的 与 反应实现(如上图所示)。温度略低于
时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 15
（2） ①. 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 ②.
C ③. 反应放出大量的热 ④. 减小
（3）3HS＋Fe O=2FeS＋S＋3HO
2 2 3 2
（4）部分FeS被氧化为硫酸盐
【解析】
【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置Ⅱ中二氧化硫和氧气 在五氧
化二钒作催化剂加热生成三氧化硫，装置中Ⅲ用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。
【小问1详解】
分子中的硫原子分别和两个氢原子共用一对电子结合在一起。其结构式为： 。
与 和 溶液反应转化为 和 ， 含有1molFe，2molS。
该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子；2molS化合价从-1价升高到+6价，失去
14mol电子。 参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol，故答案为：
；15；
【小问2详解】①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生
速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控
制气体流速或混合比例；
②装置Ⅲ中吸收 制备硫酸。三氧化硫不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用 98.3%硫酸作
吸收剂，故答案为：C；
③二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，所以装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加
热。用水在催化剂存在时吸收尾气中的 ，发生反应 ，吸收完成后，随着氧化的进
行 ，溶液的 将减小，故答案为：减小；
【小问3详解】
分析机理图可知脱硫时，部分 Fe O 转化成FeS，HS被氧化成S，发生反应：HS＋Fe O=2FeS＋S＋
2 3 2 2 2 3
3HO，故答案为：HS＋Fe O=2FeS＋S＋3HO；
2 2 2 3 2
【小问4详解】
400℃条件下，氧气将FeS中的S氧化成+6价，脱硫剂中除Fe、O元素外，引入了S元素，即氧气将FeS
氧化生成硫酸盐，“再生”所得固体质量增加，故答案为：部分FeS被氧化为硫酸盐。
